2023年安徽省合肥市第四十二中学中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“碳中和”即的排放总量与吸收相平衡。下列做法不利于实现“碳中和”的是
A．加大燃煤发电，保障电力供应 B．绿色出行，少开私家车
C．利用新工艺将转化为有机化工产品 D．加快氢能源开发，推广使用新能源
2．下列关于“舌尖上的化学”说法科学的是
A．食用豆制品、虾皮可以补钙 B．剧烈运动后，多饮用碳酸饮料
C．为增强体质，每餐都应大量摄入高蛋白食物 D．适当补充锌元素可以预防甲状腺肿大
3．建构化学观念是学好化学的基础，以下观念对应的说法不正确的是
A．分类现：从组成上看干冰和冰都是化合物
B．转化观：石灰石一定条件下可转化为生石灰
C．能量观：光合作用是将太阳能转化为化学能
D．守恒观：铜在氧气中加热，反应前后固体的质量相等
4．在完成“过滤土壤溶液并土壤溶液pH测定”的实验中一定用不到的仪器是
A．烧杯 B．玻璃棒
C．试管夹 D．漏斗
5．叶黄素是一种类胡萝卜素，是存在于人眼视网膜黄斑区的生要色素，有很好的抗氧化作用。下列关于叶黄素的说法错误的是
A．由三种元素组成 B．一个分子中含98个原子
C．完全燃烧后的产物是和 D．氢元素的质量分数最大
6．如图是某元素X在元素周期表中的信息，下列关于X的说法正确的是
A．X原子核内中子数为13 B．元素形成的常见氧化物化学式为Al2O4
C．X的相对原子质量为 D．X原子在化学反应中易失去电子
7．水在2400℃时能分解，其微视过程可用以下示意图表示。下列说法不正确的是
A．水分解过程示意图排列的正确顺序是
B．此反应共涉及两种氧化物
C．2400℃时水分解的客观事实说明通常情况下水的性质稳定
D．该反应前后，分子种类和个数都发生改变
8．青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。下图照明用台灯的说法不正确的是
A．台灯部件中金属材料制成的有铁螺丝钉和铜质插头
B．灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是因为铝有金属光泽
C．塑料灯座的材质属于有机合成材料
D．废弃的台灯应分类回收
9．对下列事实的微观解释不正确的是
A．和的化学性质差异大：构成的分子种类不同
B．饭桌上饭菜香味扑鼻：分子不断运动
C．不同的酸溶液具有相似的化学性质：都能解离出酸根离子
D．氢氧化钠溶液能导电：溶液中存在可自由移动的离子
10．类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是
A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B．在有限空间里可燃性气体遇到明火可能引起燥炸，所以爆炸都是化学变化
C．某物质充分燃烧生成二氧化碳，则该物质一定含碳、氧两种元素
D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化
11．某小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如右图实验。下列分析不合理的是
A．该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响
B．图Ⅰ：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现
C．图Ⅱ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小
D．该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变
12．一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如下：
根据上述实验，不能得到的结论是
A．①②溶液为不饱和溶液
B．此温度下，1.5g甲溶解在10g水中刚好形成饱和溶液
C．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
D．①~④溶液的溶质质量分数：①<②<③=④
二、科普阅读题
13．阅读下面的科技短文，回答问题。
高锰酸钾作为强氧化剂，能降解有机物，抑制藻类生长，随着投加量的增加和接触时间的延长，效果较理想。粉末活性炭对水中的小分子物质（相对分子质量）有很好的吸附作用，有利于净水过程中去色、去味。两者组合同时用于常规净水工艺流程，使之协同作用，效果更为显著。与常规工艺流程相比（如图所示），投加高锰酸钾后沉淀池出水氨氮去除率反而下降9.6%，过滤后水去除率略有上升4.2%，加入高锰酸钾后，沉淀后水氨氮去除率下降，是部分相对分子质量较大的有机物被高锰酸钾降解为氨氮所致。
(1)有关高锰酸钾—粉末活性炭工艺净水的说法正确的有_______。
A．相比常规净水工艺，最终水中的氨氮去除率更高
B．相比常规净水工艺，高锰酸钾—粉末活性炭工艺对沉淀净水效果更佳
C．粉末活性炭可以将水中的相对分子质量较大的有机物降解
(2)高锰酸钾的水溶液呈紫红色，但最后净化后的水为无色的原因是______。
(3)高锰酸钾—粉末活性炭两者组合，协同作用净水效果更为显著的原因是________。
(4)常规处理工艺中使用的硫酸铝属于______（选填“酸”“ ”“盐”“氧化物”）
(5)请再列举一条高锰酸钾的常见用途_______。
三、实验题
14．下图是实验室中常用的仪器。已知：溶液与不反应，能与反应。
(1)仪器的名称是_____。
(2)从上图中选择合适的仪器组装一套发生装罝，要求添加盐酸无须拆开装置，需要用到的仪器有______。（填字母序号）。实验室制取的化学方程式________。
(3)将发生装置连接装置，观察到乙处燃着的火柴先熄灭，可推知具有的性质有_________。若在发生装置与收集装置之间增加装置，其目的是________。
四、流程题
15．碳酸锂是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为）为原料制取碳酸锂的主要工艺流程及碳酸锂的溶解度表如下：
湿度/℃ 0 20 40 60 80
碳酸锂的溶解度/g 1.55 1.33 1.18 1.00 0.82
请回答下列问题：
(1)酸浸槽、反应器中均进行了搅拌操作，其目的是__________。
(2)酸浸槽中，发生反应的化学方程式为_______。
(3)结合碳酸锂的溶解度表，洗涤槽中应用_______（填“冷水”或“热水”）洗涤；洗涤的目的是_________。
五、科学探究题
16．氢气是密度最小的无色气体，被认为是最清洁的燃料。某小组开展了如下探究：
【活动一】制取并探究氢气的可燃性
(1)如图1所示，利用电解水的方式制取氢气。通电一段时间后，为验证氢气的可燃性，可打开_____管（选填“甲”“乙”）活塞，将燃着的小木条放在管上方出气的尖嘴处。实验过程中发出了尖锐的爆鸣声，说明收集到的氢气______。写出氢气发生爆炸的化学反应方程式________。
(2)利用电解水的方式制取大量氢气有何不足之处_______。
【活动二】探究氢气的还原性
(3)小组同学设计方案的装置见图2所示。（注：浓硫酸、无水氯化钙都是常用干燥剂）
装置A中发生是实验室制取氢气的反应，则“隔板”上承载的物质是_______（填化学式），能证明氢气具有还原性的实验现象是_________。
【活动三】深度探究利用氢气的还原性测定水的组成
(4)利用还原粉末（化学方程式：）的实验测定水的组成，实验装置见【活动二】中的图2。实验过程中产生氢气一段时间后才点燃处酒精朾的可能原因是_________。
【数据处理】实验中，某次测定的数据如表所示。
实验前 实验后
氧化铜和玻璃管的总质量
氧化钙和U型管的总质量
(5)根据上表中数据，水中氢、氧元素的质量比等于_______（使用原始数据列出计算式，不用计算出结果）。
(6)下列情况中，对实验测定结果一定没有影响的是_______（填序号）。
A．对而言，是过量的
B．无水氯化钙有部分失效
C．反应中部分反应后变成（反应方程式为：）
D．无水氯化钙吸收了空气中的水蒸气
六、计算题
17．实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，取该溶液加入水稀释后，再加入，制得氧气。
(1)计算该过氧化氢溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）
(2)计算结果与标签标注不一致的可能原因是_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．A
3．D
4．C
5．D
6．D
7．B
8．B
9．C
10．D
11．C
12．C
13．(1)AB
(2)沉淀池加入高锰酸钾后，部分相对分子质量较大的有机物与高锰酸钾反应，最后净化后的水中不含高锰酸钾，故为无色
(3)高锰酸钾作为强氧化剂，能降解有机物，抑制藻类生长，随着投加量的增加和接触时间的延长，效果较理想；粉末活性炭对水中的小分子物质（相对分子质量 <3000 ）有很好的吸附作用，有利于净水过程中去色、去味；两者组合同时用于常规净水工艺流程，使之协同作用，效果更为显著
(4)盐
(5)实验室制氧气
14．(1)量筒
(2) ABD
(3) 密度大于空气，不燃烧，也不支持燃烧 除去二氧化碳中的氯化氢气体
15．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应物充分反应
(2)Li2O+H2SO4= Li2SO4+H2O
(3) 热水 除去碳酸锂沉淀表面的残液
16．(1) 乙 不纯
(2)消耗大量电能
(3) Zn
C中黑色固体变红
(4)排尽装置中的空气，防止发生爆炸
(5)
(6)AC
17．(1)解：设过氧化氢的质量为x
过氧化氢溶液溶质的质量分数为：
答：过氧化氢溶液溶质的质量分数为9.1%。
(2)过氧化氢发生了分解
答案第1页，共2页
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