九年级质量监测化学试题
题号 一 二 三 四 五 总分
得分
※理化考试时间共150分钟 化学试卷满分80分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
第一部分 选择题（共20分）
一、选择题（本大题包括15个小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意。第1小题~10小题每小题1分；第11小题~第15小题每小题2分。）
1.下列变化中属于化学变化的是（ ）
A.玻璃破碎 B.草莓榨汁 C.高粱酿酒 D.冰雪融化
2.下列物质中属于纯净物的是（ ）
A.洁净的空气 B.液态氧 C.不锈钢 D.食盐水
3.下列实验操作正确的是（ ）
A.检查装置气密性 B.稀释浓硫酸 C.过滤 D.测溶液pH
4.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降，这种物质是（ ）
A.氯化钠 B.蔗糖 C.氢氧化钠 D.硝酸铵
5.是一种化学肥料，下列关于的说法错误的是（ ）
A.属于盐
B.是一种复合肥料
C.与熟石灰混合研磨有刺激性气味产生
D.农作物叶色发黄时可施用
6.6月5日是世界环境日，今年中国环境日的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A.双面使用纸张 B.回收废弃塑料
C.生活污水任意排放 D.植树造林绿化环境
7.下列操作能使气体溶解度增大的是（ ）
A.振荡溶液 B.增大压强 C.增加溶剂 D.升高温度
8.下列物质之间的转化能通过一步反应实现的是（ ）
A. B.
C. D.
9.下列物质的用途，利用其化学性质的是（ ）
A.干冰用于制造舞台上的云雾 B.钢材制作铁轨
C.氢氧化钠用作炉具清洁剂 D.稀有气体用于制作霓虹灯
10.你认为下列“家庭小实验”不能成功的是（ ）
A.用食盐水浸泡去除水垢
B.用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维
C.用酒精浸泡捣烂的紫甘蓝花瓣自制酸碱指示剂
D.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水
11.分类法在科学研究中具有广泛的应用。下列对物质分类正确的是（ ）
A.纯碱、烧碱都属于碱 B.黄铜、氧化铜都属于金属材料
C.一氧化碳、酒精都属于有机物 D.塑料、合成橡胶都属于合成材料
12.下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A.打开浓盐酸瓶盖有白雾出现
B.硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C.铁锈与稀盐酸反应时溶液由无色变成了浅绿色
D.将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，石蕊溶液变蓝
13.下列说法正确的是（ ）
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.带正电荷的粒子一定是阳离子
C.生成盐和水的反应一定是中和反应
D.含有一种元素的纯净物一定是单质
14.下列对宏观现象的微观解释正确的是（ ）
A.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，因为构成它们的分子不同
B.氮气化学性质稳定，是因为氮原子最外层电子达到相对稳定结构
C.温度计中水银热胀冷缩的原因主要是原子的大小随温度的变化而变化
D.金刚石和石墨的物理性质差异很大，因为构成它们的碳原子结构不同
15.下列方法能达到除杂目的的是（ ）
A.氧化铜中混有少量的炭粉——隔绝空气加强热
B.二氧化碳中混有少量的一氧化碳——通过灼热的氧化铜
C.硝酸铜溶液中混有少量的硝酸银——加入过量的铁粉，充分反应后过滤
D.硝酸钾中混有少量的氢氧化钾——加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
第二部分 非选择题（共60分）
二、填空题（本大题包括4个小题，每空1分，共18分）
16.用化学用语填空。
（1）氖元素_________ （2）2个碘原子_________
（3）硝酸_________ （4）镁离子_________
17.化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）生活中检验自来水是硬水还是软水，可用的物质是___________________。
（2）青铜是铜与锡的合金，青铜的硬度_________（填“大于”或“小于”）纯铜。
（3）铁锅用于炒菜，主要利用铁的良好的_________性；铁锅易生锈，日常生活中，防止铁锅生锈的方法是__________________________。
（4）消防队员用高压水枪灭火，其主要原理是________________________________。
18.锂电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。
（1）如图中，甲是锂元素在元素周期表中的相关信息，乙是锂原子结构示意图。A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
①锂的相对原子质量是_________。
②A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是_________（填字母序号，下同）与锂原子化学性质相似的是_________。
（2）一种锂电池的正极材料为钴酸锂（），其中钴元素的化合价是_________价；该电池放电时发生的反应为：，其中R的化学式为_________。
19.根据下面的溶解度表回答下列问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围为_________（填选项字母）。
A. B. C. D.无法确定
（2）60℃时，100g水中加入110g硝酸钾充分溶解，所得溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到10℃时，析出硝酸钾晶体的质量为_________g。
（3）若氯化钠中混有少量硝酸钾，为提纯氯化钠应采用的结晶方法是_______________。
三、简答题（本大题包括3道小题，共16分）
20.（6分）燃料的合理利用与开发对人类社会的发展起到至关重要的作用。
（1）煤主要含有碳元素，煤燃烧产生的气体会形成酸雨，是因为煤中含有少量的氮元素和_________元素。为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效清洁利用煤炭的重要途径。其中二甲醚（）是煤气化产物之一，二甲醚完全燃烧的化学方程式为_______________________________。
（2）将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到润滑油、汽油、_________（填一种即可）等产品。
（3）如图是液氨燃烧的微观示意图。
①该反应的基本反应类型是________________________。
②该化学反应中氨分子和氮分子的个数比为________________。
21.（5分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题：
（1）不宜用钢丝球擦洗铝制品，是因为容易破坏其表面致密的____________（填化学式）薄膜。
（2）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是_______________________________（用化学方程式表示）。
（3）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是（用化学式表示）________________________。
（4）为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有（写一条）_____________________。
22.（5分）A~F是初中化学常见的物质，A是红棕色固体，B属于单质，E广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂的生产，C和D反应生成E。它们之间的转化关系如图所示（图中“一”表示相连的两物质间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。
（1）B的化学式为_________。
（2）C的一种用途是_____________。
（3）D和F反应的基本反应类型是________________________。
（4）写出E→D反应的化学方程式：_____________________________。
四、实验与探究题（本大题包括3道小题，共18分）
23.（4分）实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行实验，小海同学准备配制10%的NaCl溶液，如图是配制的实验操作示意图。
（1）用图中的序号表示小海配制溶液的操作顺序__________________。
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如E所示，游码标尺示数如图，则称取的NaCl质量为_________g。
（3）根据计算需要量取水的体积是_________mL（水的密度为1g/mL）。
（4）量取水的体积时，小亮仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数_________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
24.（6分）如图为实验室制取气体常见装置，请回答。
（1）若用A和C装置制取氧气，试管中发生反应的化学方程式为______________________，当观察到_________________________现象时，说明氧气已经收集满。
（2）选择B和D装置制取二氧化碳，下列说法正确的是_________（填选项字母）。
A.仪器连接时，将乳胶管与玻璃导管连接前要用水润湿管口
B.先检查装置的气密性，后装药品
C.先往锥形瓶中放入石灰石，塞紧橡皮塞，再从长颈漏斗口加入稀硫酸
D.将燃烧的木条伸入集气瓶中，检验生成的气体是否是二氧化碳
（3）欲收集一瓶干燥的二氧化碳，需在B和D装置之间插入E装置，则E中应装入的药品是__________，气体应从_________端（填“a”或“b”）通入。
25.（8分）某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
（1）实验一中观察到的现象是______________________。
（2）在实验二中，当观察到溶液由红色变成无色时，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，实验中酚酞的作用是_______________________________________。从微观角度看，氢氧化钠和盐酸发生化学反应的实质是______________________________。
（3）在实验三中，当观察到________________________现象时，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，发生反应的化学方程式为______________________________。
（4）为了证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，小组同学重新设计如下实验方案。
实验操作 实验现象 实验结论
取氢氧化钠溶液于试管中，通入 少量二氧化碳，然后向所得溶液 中加入____________________。 ___________________ 二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应
五、计算题（本大题包括2道小题，共8分）
26.（2分）纤维素是棉花的主要成分，请计算。
（1）纤维素分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_________。
（2）纤维素中为_________元素质量分数最小。
27.（6分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠）的质量分数，小红取12.5g纯碱样品于烧杯中，加入100g稀硫酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质的质量为108.1g。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为_________g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数。
九年级质量监测化学试题
参考答案及评分标准
说明：化学方程式2分。若化学式错误不给分；配平、条件、气体或沉淀符号漏写或错误共扣1分（计算题中的化学方程式完全正确给1分）。
一、选择题（本题包括15个小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意。第1小题~第10小题，每小题1分；第11小题~第15小题，每小题2分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B A D B C B D C A D A D A B
二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共18分）
16.（4分）（1）Ne （2）2I （3） （4）
17.（5分）（1）肥皂水 （2）大于
（3）导热 保持清洁和干燥（或涂食用油）
（4）降温至可燃物着火点以下
18.（5分）（1）①6.941 ②BD B （2）+3
19.（4分）（1）B （2）饱和 89.1 （3）蒸发结晶
三、简答题（本题包括3个小题，共16分）
20.（6分）（1）硫（1分） （2分）
（2）柴油（合理即可，1分）
（3）①置换反应 （1分） ②（1分）
21.（5分）（1）（1分） （2） （2分）
（3）、、 （1分）
（4）金属的回收利用（或有计划合理地开采矿物、寻找金属替代品，合理即可1分）
22.（5分）（1）C （1分）
（2）灭火（或做气体肥料，合理即可1分）
（3）复分解反应（1分）
（4） （2分）
四、实验题（本题包括3个小题，共18分）
23.（4分）（1）BEADC （1分） （2）17.5 （1分）
（3）157.5 （1分） （4）小于 （1分）
24.（6分）（1） （2分）
集气瓶口有大量气泡冒出 （1分）
（2）AB （1分）
（3）浓硫酸 （1分） b（1分）
25.（8分）（1）生成蓝色沉淀（合理即可，1分）
（2）证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应（合理即可，1分）
和生成水分子 （1分）
（3）气球变大（合理即可，1分） （2分）
（4）稀盐酸 （1分） 有气泡产生 （1分）
五、计算题（本题包括2个小题，共8分）
26.（2分）（1） （1分）
（2）氢 （1分）
27.（6分）（1）4.4..（1分）
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x。
（1分）
106 44
x 4.4g
（1分）
（1分）
样品中碳酸钠的质量分数为
.（2分）
答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
