2023年春学期九年级第二次学情调查
化学试题
（考试时间：60分钟 满分：60分）
请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 C135.5 Cu 64 Ag 108
第一部分选择题（共20分）
第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1.下列物质中属于纯净物的是
A.煤 B.干冰 C.石油 D.天然气
2.下列图标表示“物品回收标志”的是
A. B.
C. D.
3.“黄桥烧饼”是泰兴传统小吃。下列说法正确的是
A.“黄桥烧饼”中富含维生素 B.面粉与碘化钾溶液作用呈蓝色
C.制作所用油脂是高分子化合物 D.烘焙过程中发生了化学变化
4.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B.浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈
C.氮气为无色气体，可用作粮食保护气
D.氧气具有助燃性，可用作火箭的燃料
5.用新制氢氧化铜检验葡萄糖，下列相关实验操作不规范的是
A.量取2mL10%NaOH溶液 B.制取氢氧化铜
C.检验葡萄糖 D.实验结束，清洗试管
6.下列叙述正确的是
A.用润湿的pH试纸检测某溶液的pH
B.物质溶于水形成的溶液一定易导电
C.催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属
7.下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 家务劳动：洗洁精洗去餐具上的油污 与溶解有关
B 兴趣劳动：用活性炭等自制简易污水净化装置 活性炭具有吸附性
C 公益劳动：在车架表面刷油漆 隔绝水和氧气防止生锈
D 学工劳动：用食醋除去教室里热水瓶内壁上的水垢 食醋能与水垢反应
阅读下列各材料，完成8~10题：
《流浪地球2》中机械狗“笨笨”的模型包括主体、显示屏和动力系统。主体材质主要采用的是ABS塑料，该塑料主要是由丙烯腈（C3H3N）、丁二烯（C4H6）和苯乙烯（C8H8）聚合反应生成：制造显示器要用到氧化铟锡（由90%三氧化二铟和10%二氧化锡混合而成）；动力系统主要是通过某种锂电供电，其正极材料是LiCoO2，负极材料是石墨。
8.下列说法不正确的是
A.ABS塑料属于合成材料 B.氧化铟锡中含有两种氧化物
C.负极材料石墨是由碳原子构成的 D.锂电池供电时电能转化为化学能
9.铟的相关信息如下图所示，下列说法正确的是
A.铟的相对原子质量为114.8g B.铟属于金属元素
C.铟原子的中子数为49 D.X代表铟的元素符号为IN
10.下列关于丙烯腈（C3H3N）、丁二烯（C4H6）、苯乙烯（C8H8）说法正确的是
A.丙烯腈完全燃烧后的产物只有CO2和H2O
B.丁二烯是由4个碳原子和6个氢原子构成
C.苯乙烯中碳、氢两种元素的质量比为1:1
D.三种物质中苯乙烯的碳元素质量分数最高
第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。
11.肼（N2H4）是无色、有刺激性气味的油状液体，常用作火箭燃料。下图为肼在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法不正确的是
A.肼应密封保存
B.该反应为置换反应
C.反应前后氮、氢、氧三种元素的原子个数发生改变
D.参加反应的O2与生成物H2O的分子个数之比为1:2
12.类推是科学思维的一种重要方法。下列类推正确的是
A.碱溶液能使无色酚酞试液变红：能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
B.单质是由同种元素组成的：由同种元素组成的物质一定为单质
C.同种元素原子的核内质子数相同：质子数相同的原子一定是同种元素
D.水和过氧化氢都是由氢、氧元素组成：水和过氧化氢的化学性质相同
13.下列设计的实验方案能达到目的的是
选项 物质 目的 实验方案
A CaCO3和无水CuSO4粉末 鉴别 分别取少量粉末置于两只试管中，向试管中各加入一定量水充分溶解，观察现象
B 待测溶液中是否含SO42- 检验 取少量待测溶液置于试管中，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生
C NaCl和CaCl2的混合溶液 分离 取少量混合溶液置于试管中，向试管中滴加适量的Na2CO3溶液，过滤
D CO2中混有少量CO 除杂 将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管
14.不同温度下氯化钠和氯化钾的溶解度如下表所示，下列说法正确的是
温度/°C 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
氯化钾 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3
A.20℃时，可通过搅拌的方法增大氯化钠在水中的溶解度
B.氯化钠和氯化钾的溶解度相等时的温度在20℃~40℃之间
C.80℃时，相等质量的氯化钠和氯化钾饱和溶液，后者所含溶剂更多
D.将100℃156.3g氯化钾溶液降温到80℃，会析出5g氯化钾
15.H2S气体有剧毒，可用FeCl3、FeC12、CuCl2的混合液处理并得到化工原料S（转化关系如下图所示）。下列说法正确的是
A.转化中，F、O、S三种元素的化合价发生过改变
B.整个反应过程中，只有HC1可以循环使用
C.反应Ⅱ在碱性环境中更容易发生
D.该反应的总方程式：
第二部分 非选择题（共40分）
16.（10分）建设美好泰州，你我是见（践）行者。
【健康出行】
（1）泰州美食以泰州干丝、中庄醉蟹较为出名。
①某豆腐干丝（100g）中营养成分的含量如下表所示：
营养成分 蛋白质 脂肪 糖类 矿物质
钠 钙 铁 碘 磷
豆腐干丝 14.5g 9.79g 12.5g 692mg 11mg 1.5mg - 190mg
I.上表矿物质一栏列出的五种元素中，属于人体必需摄取的微量元素是__________________和碘（填元素名称）。
Ⅱ.干丝烹饪过程中常加入食用小苏打（主要成分为NaHCO3）来改善口感，NaHCO3受热分解的化学方程式为__________________。
②醉蟹腌制过程中加入高度白酒的主要作用是__________________。
（2）4月4日为踏青节，与朋友外出游玩一定要注意安全。
①野炊后及时用沙土灭火，其灭火的原理是__________________。
②如你在野外被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），在患处涂抹__________________（填序号）可减轻疼痛。
A.食醋 B.食盐水 C.牙膏（pH值约为8）
【改善生态】
（3）要使天更蓝，必须加强大气质量检测。
下表是部分空气质量指数及相关信息，现测得泰州地区城市空气质量指数（AQI）为57，则空气质量指数级别为__________________级。
空气质量指数级别 空气质量指数（AQI） 空气质量指数类别
一 0~50 优
二 51~100 良
三 101~150 轻度污染
四 151~200 中度污染
五 201~300 重度污染
六 >300 严重污染
（4）要使水更清，必须保护好水资源。
①设计实验方案证明井水为硬水：__________________（实验中必需使用的试剂：肥皂水）。
②日常生活中常采用__________________的方法降低井水的硬度。
【资源利用】
（5）实现“碳中和”，综合利用二氧化碳。
以CO2和NH3在一定条件下合成尿素【CO（NH2）2】（生成物中还有水），是固定和利用CO2的成功范例，该反应的化学方程式为__________________。
17.（11分）化学实验是科学探究的重要手段。
（1）仪器名称：①__________________。
（2）实验室选用高锰酸钾制氧气
①该反应的化学方程式为__________________；制备并收集少量氧气选用的装置组合是__________________（从A~E装置中选取）。
②若用F装置收集氧气，气体应从__________________（填“a”或“b”）端进入，证明氧气己经集满的方法是__________________。
（3）某老师改进了教材中检验二氧化硫的实验，具体装置及操作如下：
【实验步骤】
①连接装置，抽注射器的活塞，松手后若观察到__________________，说明装置气密性良好；
②在试管中放入两根含硫火柴棒，注射器中抽取5L稀高锰酸钾溶液，固定装置；
③点燃酒精灯，引燃试管中火柴：火柴燃烧时，注射器的活塞迅速向左移动。
④冷却后，来问推拉注射器的活塞，其目的是__________________；
⑤观察注射器中稀高锰酸钾溶液颜色的变化为__________________；
⑥使用火柴梗代替含硫火柴棒，重复上述实验步骤，溶液的颜色未发生变化。
【实验反思】
上述步骤⑥中使用火柴梗代替含硫火柴棒的实验目的是__________________；SO2大量排放到大气中可形成_________________型酸雨。
【实验拓展】
工业上常用氨法脱硫，即用氨水在充足的O2条件下与SO2反应生成（NH4）2SO4。施肥时，（NH4）2SO4与草木灰（含碳酸钾）混合使用会降低肥效，其原因是__________________。
18.（6分）A~F是初中化学常见物质。A是密度最小的气体，在空气中燃烧会生成B；C的浓溶液稀释时放出大量的热，D是胃液的主要成分，C和D的稀溶液均能与金属E反应生成A；固体F与B反应生成的G常用于改良酸性土壤和配制农药波尔多液。
（1）固体F的俗称是__________________；G的化学式为__________________。
（2）点燃气体A之前需检验纯度的目的是__________________。
（3）在金属活动性顺序表中，金属E必须排在__________________前面才能与C和D的稀溶液发生置换反应。
（4）C转化为D的化学反应方程式为__________________；若土壤中含有硝酸（化学式为HNO3），用G改良该土壤的化学反应方程式为__________________。
19.（13分）铜的化合物应用广泛。
（1）氯化铜晶体制备
某小组利用废铜屑【主要含Cu和CuO，还有少量Cu2（OH）2CO3】为原料制备氯化铜晶体，其工艺流程如下图所示：
①“浸取”前，将废铜屑粉碎的目的是__________________。
②“浸取”中使用盐酸的作用是__________________。
③“操作1”的名称是__________________，得到的滤液合并到“操作2”中的目的是__________________。
④“转化”过程中，当温度高于40℃时，铜的转化速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是__________________。
⑤“操作2”中的实验操作步骤：蒸发浓缩、__________________、过滤、洗涤、干燥等。
（2）碱式氯化铜制备
碱式氯化铜为绿色固体，难溶于水，能溶于稀盐酸和氨水，是重要的无机杀菌剂。其模拟制备如右图所示：
向CuCl2溶液中通入NH3和稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度为70一80℃，实验装置如右图所示（部分夹持装置已省略）。
①实验中采用水浴加热的优点是受热均匀、受热面积大、__________________。
②若滴入稀盐酸过量，碱式氯化铜的产量__________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③铝粉1000℃时可与N2反应制备AIN。取少量上述制备中获得的副产物NH4Cl固体粉末添加到铝粉中，并充分混合，有利于AIN的制备，其主要原因是__________________。
（已知：氯化铵固体330℃左右会分解为氨气和氯化氢）
（3）碱式氯化铜【Cux（OH）yClz】组成测定
已知：碱式氯化铜在400℃能完全分解为CuO、H2O和HC1；B、C装置中药品足量。
进行实验：先通入N2一段时间，再对玻璃管中的21.45g碱式氯化铜固体进行加热，加热到400℃至质量不再改变，停止加热后，继续通入N2一段时间。
实验数据：A中剩余固体质量为16g；C中产生的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后称得质量为14.35g。
①实验中碱式氯化铜分解产生HC1的质量为__________________（写出计算过程）。
②Cux（OH）yClz中x:y:z=__________________。
2023年春学期九年级第二次学情调查
化学参考答案
第一部分 选 择 题（共 20 分）
第 1～10 题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分，共 10 分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C D A B C A D B D
第 11～15 题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 1 分；多选、错选得 0 分。每小题 2 分，共 10 分。
11 12 13 14 15
C C AD B AD
第二部分 非 选 择 题（共 40 分）
16. （10 分）
（1）① Ⅰ. 铁（1 分，有错别字得 0 分）
Ⅱ.
（1 分，反应物、产物、配平、反应条件中如有一项错误就得 0 分，少“↑”暂不扣分）
② 消毒杀菌或消毒或杀菌
（1 分，如答“使细菌或病毒的蛋白质变性”得 1 分，如只答“使蛋白质变性”得 0 分）
（2）① 隔绝空气或氧气或 O2（1 分）
② A（1 分，唯一答案，写其他答案不给分）
（3）二（1 分，唯一答案，写其他答案不给分）
（4）① 取少量井水置于试管中，滴加少量肥皂水振荡，若泡沫很少或形成白色垢状物，则为硬水
（2 分，写全“取少量井水置于试管中”1 分，“泡沫很少或形成白色垢状物或大量浮渣”1 分）
② 煮沸（1 分，唯一答案，写其他答案不给分，有错别字得 0 分）
（5）
（1 分，反应物、产物、配平、反应条件中如有一项错误就得 0 分）
17. （11 分）
（1）分液漏斗（1 分，有错别字得 0 分）
（2）①
（1 分，反应物、产物、配平、反应条件中如有一项错误就得 0 分，少“↑”暂不扣分）
AC 或 AD（1 分，答到一种组合就得 1 分）
② a（1 分，唯一答案，写其他答案不给分）
将带火星的木条置于 b 导管口，若木条复燃，则已集满。
（1 分，答全“将带火星的木条置于 b 导管口，若木条复燃”给 1 分，否则得 0 分）
（3）① 活塞能复位或活塞回到原处（1 分，要体现“活塞复位或活塞回到原处”，否则得 0 分）
④ 使稀高锰酸钾溶液充分与 SO2反应
（1 分，要体现充分吸收 SO2 或充分与 SO2反应，否则得 0 分）
⑤ 浅紫红色或紫红色变为无色（1 分，唯一答案，写其他答案不给分）
【实验反思】
证明 SO2能使稀高锰酸钾溶液褪色（或 SO2 能与稀高锰酸钾反应）或 CO2 不能使稀高锰酸钾溶液褪色（或 CO2不能与稀高锰酸钾反应）（1 分，唯一答案，写其他答案不给分）
硫酸或 H2SO4（1 分，唯一答案，写其他答案不给分）
【实验拓展】
反应产生 NH3（1 分，一定要体现“反应产生 NH3”，只体现“发生反应”给 0 分）
18. （6 分）
（1）生石灰（1 分，有错别字得 0 分） Ca(OH)2（1 分，唯一答案，写其他答案不给分）
（2）防止爆炸（1 分，答“防止不纯”给 0 分，一定要体现“防止爆炸”）
（3）H 或氢（1 分，唯一答案，写其他答案不给分）
（4）
（1 分，反应物、产物、配平中如有一项错误就得 0 分，少“↓”暂不扣分）
（1 分，反应物、产物、配平中如有一项错误就得 0 分）
19. （13 分）
（1）① 增加反应接触面积，提高反应速率
（1 分，答“增加反应接触面积或提高反应速率”得 1 分）
② 与 CuO 和 Cu2(OH)2CO3 反应（1 分，“CuO 和 Cu2(OH)2CO3”答全给 1 分，缺一不给分）
③ 过滤（1 分，唯一答案，写其他答案不给分，有错别字得 0 分）
提高氯化铜晶体的产率或提高、增加氯化铜晶体的质量（1 分，其他答案不给分）
④ 温度升高 H2O2 分解
（1 分，或“温度高 H2O2分解”，如写方程式，条件要注“加热”，否则得 0 分）
⑤ 冷却结晶或降温结晶或冷却热饱和溶液（1 分，其他答案不给分）
（2）① 易于控制温度或容易控制温度（1 分，要体现“容易控制温度”，其他答案不给分）
② 偏低（1 分，唯一答案，写其他答案不给分）
③ NH4Cl 分解产生的 HCl 能破坏 Al 表面的 Al2O3膜
（1 分，答“产生的 HCl 能与 Al 表面的 Al2O3反应”得 1 分，其他答案不给分）
（3）① 解：设 HCl 的质量为 x
（1 分，不带单位得 0 分）
答：HCl 的质量为 3.65 g。 （1 分，不带单位得 0 分）
② 2 : 3 : 1（1 分，唯一答案，写其他答案不给分）
