河南省信阳市光山县孙铁铺中学三模化学
（满分：50分 考试时间：50分钟）
相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 火药爆炸 B．木条燃烧 酒精挥发
C．矿石粉碎 气球爆炸 D．葡萄酿酒 牛奶变酸
2．下列归类正确的是（ ）
选项 归类 物质（或元素）
A 银白色金属 铁、镁、铜
B 构成物质的基本微粒 分子、原子、离子
C 新能源 风能、太阳能、氢能、天然气
D 人体所需的常见微量元素 碘、锌、钙、铁
3．要构建生态文明体系．推动绿色发展，落实碳达峰行动方案，打好污染防治攻坚战，建设美丽中国。下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．二氧化氮
4．某化学反应的微观示意图如图所示，有关该化学反应的说法错误的是（ ）
A．化学反应前后元素的种类不变
B．丙是形成酸雨的气体之一
C．该反应生成的丙、丁分子个数比为1：1
D．该反应是置换反应
5．在化学实验中，必须遵守实验规则。下列做法违背实验规则的是（ ）
A．不能在实验室中吃食物
B．无毒的药品可以用嘴尝其味道，这样可获得真实的体验
C．使用药品时需仔细查看标签，确保取用正确的药品
D．实验用剩的药品要放入指定的容器内
6．我国著名科学家、中科院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕等元素原子的相对原子质量。其中，核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152．该元素原子的电子数为（ ）
A．89 B．26 C．126 D．63
7．下列实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
8．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（ ）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B．分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂
9．下列制取的发生装置中，其中能“随时控制气体产生与停止”的是（ ）
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①③⑤
10．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如表，下列判断正确的是（ ）
物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X
反应前质量/g 4.6 8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 m
A．表中m的值为0.28 B．增加氧气的量可以减少X的生成
C．表中m的值无法确定 D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素
11．合金优越的性能，能满足许多特殊的用途和高科技的需要。下列制品中使用了合金的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
12．如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
选项 A B C D
X 水 水 水 水
Y 蔗糖 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
13．向一定体积4%的氢氧化钠溶液中，逐滴加入4%的稀盐酸，有关分析错误的是（ ）
A． B．
C． D．
14．实验室为测定一定量的铁粉和碳粉的固体混合物中碳粉的质量分数，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，得到16.5g不溶性固体，再在空气中完全灼烧，待其变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中碳粉的质量分数为（ ）
A．75% B．30% C．56% D．50%
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．根据空气的成分填空。
（1）饼干暴露在空气中一段时间后变软，说明空气中含有较多________；
（2）石灰水长期露置在空气中会出现白色浑浊现象，说明空气中含有________；
（3）空气可以用于制造硝酸和氮肥，说明空气中含有________。
16．用“元素”“分子”和“原子”填空：
（1）每1000g加碘盐平均含碘________35毫克；
（2）淀粉遇碘________变蓝。
17．歌曲中唱到：“牛奶爱上了面包，回忆发酵烘焙独特味道。”生活中这种营养搭配刚刚好。请回答有关问题：
（1）牛奶和面包富含的营养物质中的________均属于有机高分子化合物，在人体消化过程中先要与水反应；
（2）发酵粉可以与面粉、水混合直接做面包是因为发酵粉中的________（填化学式）和有机酸反应生成二氧化碳使食品内产生许多小气室，使面包松软可口；
（3）农业上为了提高小麦的蛋白质含量，并增强抗寒、抗早能力，应施加的一种化肥是________（填化学式）。
18．氧气的存在对我们来说至关重要，呼吸、医疗和冶金等都离不开氧气，工业上我们一般用________的方法来制取氧气。氯酸钾可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为________
19．回答下列与金属、金属材料有关的问题。
（1）Cu和Al都能用作导线，因为Cu和Al具有良好的________性：
（2）将金属Mn放入硫酸铜溶液中。写出化学方程式________；
（3）如图是实验室探究铁生锈条件的一组对比实验，a和c两支试管对比，验证影响铁生锈的因素是________。
20．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，该反应是将________滴入________中；A点时烧杯中溶液的溶质成分为________。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）从分子的角度解释下列现象：
（1）洛阳牡丹天下闻名，牡丹花开时满城飘香。
（2）普通自行车夏天易爆胎。
22．（2分）小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题。
（1）ab段压强几乎没有改变的原因是什么？
（2）请写出bc段对应的化学方程式。
23．（2分）磷元素形成的不同单质在教材中被多次应用。
（1）图1是“空气中氧气含量的测定“实验，请分析该实验选用红磷的原因。
（2）图2是“探究燃烧的条件”实验，写出你对教材编者设计该实验时选用红磷和白磷作为实验药品的理解。
24．（4分）在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的碳酸钠），如图所示。左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡。
（1）实验开始时，将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶中，天平的指针________（气球产生的浮力不计。填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”，下同）。观察到的现象是什么？
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针________；原因是什么？
四、综合应用题（共10分）
25．酸、碱、盐是生活中常见的物质，它们之间会发生各种反应。
（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________（填序号）。
a．酸中一定含有原子团 b．碱中一定含有金属元素
c．盐中不一定含有金属元素 d．所有的碱都可以使酚酞溶液变红
（2）高锰酸钾是一种盐，写出其受热分解的化学方程式。
（3）盐酸是一种重要的酸。兴趣小组选用如图装置制备纯净、干燥的二氧化碳、并验证其部分性质。
①请将图中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。
②为了制备纯净、干燥的二氧化碳，请从A~C中选择装置，写出导管接口字母的正确连接顺序________。
③D装置可用于排空气法和排水法收集气体。某同学用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集到的二氧化碳中氧气的体积分数，如图所示。你认为________法收集到的二氧化碳更纯净。
④将二氧化碳通入E中，蜡烛熄灭，从物质性质的角度分析，蜡烛熄灭的原因是________。
⑤F装置中反应一段时间后，请设计实验方案检验里面含有哪些溶质。（写出操作、现象和结论）
⑥上述实验结束后，同学们想将C装置中溶液里的全部变为NaCl。他们先向装置C中滴加了几滴酚酞溶液，然后又逐滴滴入了10g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使红色完全褪去，试计算反应后装置中又增加的NaCl的质量。
参考答案
1．A
【解析】考查物理变化与化学变化的判别。冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，火药爆炸的过程中有新物质生成，属于化学变化，A正确；木条燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误；矿石粉碎、气球爆炸的过程中都没有新物质生成，属于物理变化，C错误；葡萄酿酒、牛奶变酸的过程中都有新物质生成，属于化学变化，D错误。
2．B
【解析】考查金属的物理性质、物质的构成、能源、元素与人体健康。金属铜是紫红色的，A错误；分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子，B正确；天然气是属于常规能源，不是新能源，C错误；钙元素是人体内含量最高的金属元素，属于人体必需的常量元素，D错误。故选B。
3．C
【解析】考查空气污染物。空气污染物主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒，故A、B、D错误；二氧化碳属于空气的成分之一，不属于空气污染物，C正确。
4．D
【解析】考查化学反应的微观表达。根据微观反应示意图得出该反应的化学反应方程式为：。根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，A选项说法正确不符合题意；根据微观示意图得出丙为，是形成酸雨的气体之一，B选项说法正确不符合题意；根据化学反应方程式得出生成物丙与丁的分子个数比为，C选项说法正确不符合题意；置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，反应不属于置换反应，D选项说法错误符合题意。
5．B
【解析】考查实验室基本规则。根据实验室药品取用的规则，不能在实验室中吃食物，A正确；在实验室中不能尝任何药品的味道，B错误；使用药品时需仔细查看标签，确保取用正确的药品，C正确；对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，D正确。
6．D
【解析】考查原子结构。因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意该原子的核电荷数为63，故该原子的核外电子数为63。
7．B
【解析】考查实验操作。使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，A图中所示操作错误；制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，B图中所示操作正确；量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，C图中俯视刻度操作错误；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，D图中所示操作砝码与药品位置放反了，D图中所示操作错误。
8．B
【解析】考查化学学习方法。在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，比如硫酸钠中硫元素为+6价，A错误；分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的，还有的由原子或离子构成，B正确；单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，C错误；催化剂在反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，比如不参加反应的杂质，D错误。
9．C
【解析】考查实验仪器的特点。①上下移动粗铜丝能使固体和液体分离和接触，可以实现反应的发生和停止；②捏塑料软管，液体和固体混合，反应进行；松开塑料软管，固体和液体分离，反应停止，可以实现反应的发生和停止；③大理石通过多孔塑料隔板放在U形管的一侧，要产生气体时，打开止水夹，U形管的右边压强减小，稀盐酸就会浸没大理石产生气体，不用时关闭止水夹，压强增大盐酸又被压到U形管的左侧，控制了反应的进行和停止，故该装置能够使反应随时发生和停止；④用注射器向锥形瓶中注射液体，关闭注射器，固液不能分离，装置不能实现反应的发生和停止；⑤图中从长颈漏斗中加入稀盐酸，反应后关闭弹簧夹，固液不能分离，装置不能实现反应的发生和停止；①②③都能随时控制反应的发生和停止，故选C。
10．B
【解析】考査质量守恒定律。根据质量守恒可知，、A错误：X中碳元素质量：，氢元素质量：，即不含有氢元素，氧元素质量：，碳元素、氧元素原子个数比：，即X是一氧化碳，增加氧气的量可以减少一段化碳的生成，B正确；，C错误；X中不含有氢元素、D错误。
11．D
【解析】考查金属材料。①青铜面具属于铜合金；②不锈钢锅属于铁合金；③一元硬币属于铜镍合金；④飞机外壳属于铝合金。故以上四个均使用了合金，故选D。
12．C
【解析】考查物质溶于水时的热量变化。蔗糖溶于水，溶液温度不变，气球不会膨胀起来，A错误；氯化钠溶于水，溶液温度不变，气球不会膨胀起来．B错误；氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高，气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，会使气球膨胀起来，C正确；硝酸铵溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小，D错误。
13．D
【解析】考查图象问题。向一定体积4%的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH随着滴加的盐酸体积的增大而减小，A正确；酸碱中和反应是放热反应，故溶液的温度随着滴入盐酸体积的增大而增大，当NaOH被消耗完时，加入盐酸，溶液的温度下降，B正确：溶液中NaCl的质量分数先随着加入盐酸体积的增大而增大，然后当二者完全中和后，溶液中氯化钠的质量分数随着盐酸的加入而减小，C正确；溶液中的NaOH的质量在二者完全中和后质量不再改变，D错误。
14．B
【解析】考查技巧性计算。设16.5g不溶性固体混合物中铜的质量为x。
128 160
x 15g
原固体混合物中碳粉的质量为
设与硫酸铜反应的铁的质量为m。
56 64
m 12g
因此原固体混合物中碳粉的质量分数为，故选B。
15．（1）水蒸气 （2）二氧化碳 （3）氮气
16．（1）元素
（2）分子
【解析】考查元素与分子的概念。（1）碘盐中含有碘酸钾和氯化钠，碘酸钾中含有碘元素，每1000g加碘盐平均含碘元素35毫克；（2）由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，淀粉遇碘分子变蓝。
17．（1）蛋白质、淀粉
（2）
（3）[或]
18．分离液态空气
19．（1）导电
（2）
（3）氧色（或空气）
【解析】考查金属的性质与金属生锈原理。（1）Cu和Al都能用作导线，因为Cu和Al具有良好的导电性；
（2）将金属Mn放入硫酸铜溶液中，锰和硫酸铜反应生成硫酸锰和铜，反应的化学方程式为。
（3）a（铁与水接触，不能生 ）和c（铁与水、氧气接触，能够生锈）两支试管对比，验证影响铁生锈的因素是氧气（或空气）
20．稀盐酸 NaOH（或氢氧化钠）溶液 NaOH、NaCl
21．（1）分子是在不断地运动的；（1分）
（2）温度升高，分子间的间隔变大。（1分）
22．（1）铝条表面的氧化铝先与稀硫酸发生反应，生成硫酸铝和水（1分）
（2）（1分）
【解析】考查金属与酸的反应。（1）未经砂纸打磨的铅条表面有一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铅和水，铝再与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。ab段压强几乎不变，是因为铝条表面的氧化铝先与稀硫酸发生反应，生成硫酸铝和水；（2）be段，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为。
23．（1）红磷只与空气中的氧气反应，且生成固体，对广口瓶内压强几乎无影响；（1分）
（2）红磷与白磷都是可燃物，红磷与白磷的着火点不同。（1分）
24．（1）在标尺中央；左盘锥形瓶中无明显现象。右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大；（2分）
（2）偏左 右盘锥形瓶中产生的二氧化碳逸出。质量减小。（2分）
【解析】考查质量守恒定律的验证实验。（1）右侧发生碳酸钠和盐酸的反应，生成二氧化碳气体，左侧不反应，但右侧是在密闭环境中进行的，由于气球产生的浮力不计，所以天平的指针在标尺中央；（2）将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，右侧生成的二氧化碳气体逸出，剩余质量减少，天平向左倾斜。
25．（1）c（1分）
（2）（1分）
（3）①（1分）
②adebe（1分） ③排水（1分） ④二氧化碳不支持燃烧，不燃烧（1分） ⑤取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；静置，取上层清液，向其中滴入无色酚酞，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，若不变红，说明不含氢氧化钠；（2分）
⑥设装置中又增加的NaCl的质量为x。
（1分）
36.5 58.5
x
（1分）
答：反应后装置中又增加的NaCl的质量为1.17g。
