江西省上饶市部分高中学校2022-2023学年高一下学期3月第一次大联考化学试题
一、单选题
1．化学与生活、科技、传统文化密切相关。下列说法错误的是
A．碳纤维自行车中的碳纤维材料属于金属材料
B．碳纳米管具有良好的电学性能，可用于生产电池和传感器等
C．高温结构陶瓷可用于火箭发动机和高温电极材料等
D．放映机到银幕间光柱的产生是由于气溶胶形成的丁达尔效应
【答案】A
【知识点】无机非金属材料；含硅矿物及材料的应用；合金及其应用
【解析】【解答】A.碳纤维属于碳单质，属于无机非金属材料，故A说法错误；
B.碳纳米管儿能够导电，具有良好的电学性能，可用于生产电池和传感器等，故B说法正确；
C.高温结构陶瓷具有高熔点，硬度大等特点，可用于火箭发动机和高温电极材料等，故C说法正确；
D.胶体具有丁达尔效应，因此放映机到荧幕间光柱的是气溶胶形成的丁达尔效应，故D说法正确。
故答案为：A。
【分析】 A.碳纤维属于碳单质，碳不是金属；
B.碳纳米管儿能够导电；
C.高温结构陶瓷具有高熔点，硬度大等特点；
D.胶体具有丁达尔效应。
2．下列关于玻璃的叙述中，错误的是
A．玻璃上的精美刻花，是工艺师用氢氟酸刻蚀形成的
B．金属氧化物的加入可以使玻璃呈现不同的颜色
C．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料
D．玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
【答案】C
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】 A.二氧化硅能与氢氟酸反应，玻璃上的精美刻画是工艺师用氢氟酸刻时形成的，故A正确；
B.生产玻璃时添加Co2O3蓝色，添加Cu2O呈红色，故B正确；
C.陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，故C错误；
D.工业上以纯碱、石灰石和石英为原料制普通玻璃，故D正确。
故答案为：C。
【分析】 A.二氧化硅能与氢氟酸反应；
B. 金属氧化物有不同的颜色；
C.陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料；
D.纯碱、石灰石和石英为制普通玻璃的原料。
3．下列说法合理的是
A．浓硫酸和浓硝酸一样，均应保存在棕色试剂瓶中
B．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C．不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，立即用溶液洗涤
D．在一定条件下，氨气可将还原为，该过程称为氮的固定
【答案】B
【知识点】氮的固定；化学试剂的存放；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A. 浓硫酸不具有挥发性，且稳定性较强，因此盛放浓硫酸不用保存在棕色试剂瓶中，浓硝酸具有挥发性和不稳定性，因此保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B.二氧化硫具有漂白性、还原性为主，能杀菌消毒，因此、添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化性等作用，故B正确；
C.不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸，应立即用大量水清洗，然后涂上3%~5%的小苏打溶液，故C错误；
D.氮的固定是将游离态的氮转化成化合态的氮，氨气是将一氧化氮还原为氮气，是将化合态的氮转化为游离态氮，不属于氮的固定，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A. 浓硫酸不具有挥发性，浓硝酸具有挥发性和不稳定性；
B.二氧化硫具有漂白性、还原性；
C.浓硫酸溶于水放热且有腐蚀性；
D.氮的固定是将游离态的氮转化成化合态的氮。
4．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法错误的是
A．工业废气中的可采用生石灰法进行脱除
B．汽车尾气中的主要大气污染物为、和
C．豆科植物直接吸收空气中的作为肥料，实现氮的固定
D．、和均为有刺激性气味的有毒气体
【答案】B
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A.二氧化硫属于酸性氧化物与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙在高温条件下继续与氧气反应生成硫酸钙，因此工业废气中的二氧化硫可采用生石灰进行脱硫，故A说法正确；
B. 汽车尾气中含有NOx、CO、PM2.5、碳氢化合物等，不含二氧化硫，故B说法错误；
C.氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，豆科植物直接吸收空气中的氮气作为肥料，是将游离态氮转化成化合态氮，实现氮的固定，故C说法正确；
D.， 、和 均为有刺激性气味的有毒气体，故D说法正确。
故答案为：B。
【分析】A.二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙在高温条件与氧气反应生成硫酸钙；
B. 汽车尾气中不含二氧化硫；
C.氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮；
D.依据性质判断。
5．完成下列实验所用仪器或操作合理的是
A B C D
存放浓硝酸 排空气法收集气体 向容量瓶中转移溶液 稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A. 浓硝酸能腐蚀橡胶，因此盛放浓硝酸用玻璃塞，不能用橡胶塞，故A错误；
B.一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，因此收集一氧化氮气体常用排水法收集，故B错误；
C.向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线下方，故C正确；
D.因硫酸的密度大于水，且硫酸溶于水放热，因此为了防止受热不均导致液体飞溅，应将浓硫酸盐烧杯内壁倒入水中，且边加边搅拌，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A. 浓硝酸能腐蚀橡胶；
B.一氧化氮能与氧气反应；
C.转移溶液需要用玻璃棒引流；
D.加入顺序颠倒。
6．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价-类二维图”如图，下列说法正确的是
A．S与在点燃时一步反应可生成Y
B．Z只能作还原剂，不能作氧化剂
C．X的水溶液放置在空气中，易被氧化
D．X、Y、Z均属于非电解质
【答案】C
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A.Y为硫的+6价氧化物，即Y为SO3，硫和氧气在点燃时生成SO2，SO2与氧气在催化高温下反应生成SO3，硫不能一步生成SO3，故A错误；
B.Z为+4价硫的钠盐，硫化合价既可升高，又可降低，故既可做氧化剂，又可做还原剂，故B错误；
C.X为-2价的氢化物，即H2S，-2价硫处于最低价，H2S的水溶液具有强还原性，容易被氧气氧化成硫单质，故C正确；
D.H2S属于酸，属于电解质，亚硫酸钠属于盐，属于电解质，三氧化硫属于非电解质，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A.硫和氧气在点燃时只生成SO2；
BC.依据元素化合价最低，只有还原性；元素化合价最高，只有氧化性；元素化合价外于中间，既有还原性，又有氧化性；
D.依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。
7．下列有关离子方程式的书写正确的是
A．向溶液中滴加少量稀氨水：
B．将加入溶液中：
C．铁与稀硝酸反应：
D．稀硫酸滴入溶液中：
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】 A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：，A正确；
B．将Na加入CuSO4溶液中，钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为：，B错误；
C．稀硝酸有强氧化性，与金属反应不产生氢气，过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式：，少量的铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，反应的离子方程式为，C错误；
D．电荷不守恒，稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中离子方程式为：，D错误；
故答案为：A。
【分析】 A．离子方程式书写正确；
B．钠先和水反应，再和硫酸铜发生反应；
C．稀硝酸有强氧化性，与金属反应不产生氢气；
D．电荷不守恒。
8．下列物质用途与性质的对应关系错误的是
选项 物质 用途 性质
A 环境消毒 具有氧化性
B 金属钠 用于冶炼钛、锆等金属 金属钠有强还原性
C 二氧化硫 常用于漂白秸秆、织物 能跟其中的有色物质结合
D 可用作铜制线路板的蚀刻剂 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A正确，
B.金属钠有强还原性，用于冶炼 钛、锆等金属 ，B正确；
C.二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，常用于漂白秸秆植物，C正确；
D.氯化铁具有氧化性，可用作铜制线路板的 蚀刻剂，D错误。
故答案为：D。
【分析】A. 次氯酸钠具有强氧化性；
B.金属钠有强还原性；
C.二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色物质；
D.氯化铁具有氧化性。
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将通入足量的水中，溶液中微粒总数为
B．0℃、，由与组成的混合物中含有的硫原子总数为
C．常温常压下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为
D．的溶液中所含N原子的数目为
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 将0.1molCl2通入足量的水中，发生可逆反应，氯气没有完全反应，溶液中ClO-微粒总数小于0.1NA，A错误；
B.SO3标准状况下为固体，22.4L由SO2与SO3组成的混合物中含有的硫原子总数小于NA，B错误；
C. N2O4可看作是NO2，因此混合气体中含有的原子的物质的量为，含有的原子总数为 0.6NA，C正确；
D.溶液体积未知，无法计算，D错误；
故答案为：C。
【分析】A. 反应为可逆反应，氯气没有完全反应；
B.SO3标准状况下为固体；
C. 利用最简式相同计算；
D.溶液体积未知，无法计算。
10．下列有关叙述中错误的是
A．硫单质与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物
B．大气中含量的增加会导致温室效应加剧，也是大气污染物之一
C．在酸性条件下，与、、等离子均不能大量共存
D．将两根分别蘸有浓硝酸、浓氨水的玻璃棒靠近会产生白烟
【答案】B
【知识点】离子共存；含硫物质的性质及综合应用；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A. 硫单质具有弱氧化性，将变价金属氧化成低价态的金属硫化物，故A正确；
B.大气中二氧化碳含量的增加会导致温室效应加剧，二氧化碳是空气成分之一，不属于大气污染物，故B错误；
C. 在酸性条件下， 具有强氧化性，能将、、等具有还原性离子的氧化，因此不能大量共存，故C正确；
D. 浓硝酸具有挥发性，氨水能挥发出氨气，挥发出的硝酸和氨气结合成固体硝酸铵，产生白烟，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A. 硫单质具有弱氧化性；
B.二氧化碳不属于大气污染物；
C. 会发生氧化还原反应；
D. 硝酸和氨气反应生成硝酸铵。
11．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是
A．肯定有SO2和NO B．可能有O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
【答案】A
【知识点】常见气体的检验
【解析】【解答】 NO2气体为红棕色，Cl2为黄绿色，气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体，能使品红褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体 NO，NO 和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，说明原混合气体中无氧气，因此一定存在的是SO2和 NO，一定不存在的是氯气、NO2 和氧气，故选A。
故答案为：A。
【分析】依据物质的性质和实验的现象分析判断。
12．下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向氯水中通入 氯水褪色 具有还原性
B 分别用激光笔照射胶体和溶液 胶体有一条光亮的通路，溶液没有 丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别
C 将铜片投入溶液中，然后加入稀硫酸 铜片投入溶液中无明显现象，加入稀硫酸后，铜片溶解 铜能溶于稀硫酸
D 在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似] 溶液仍为蓝色 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.向氯水中通入二氧化硫，氯水褪色是因为被二氧化硫还原，说明二氧化硫有还原性，A正确；
B.丁达尔效应只能鉴别胶体和溶液，胶体和溶液的本质区别是分散至粒子的直径大小，B错误，
C. 铜片投入硝酸钾溶液中无明显现象，加入稀硫酸后，相当于提供了氢离子，铜片溶解，是因为铜单质与稀硝酸反应，不能与稀硫酸反应，故C错误；
D.根据题目信息，在淀粉和 的混合溶液中滴加 溶液，溶液仍为蓝色，说明溶液中仍然含有，则并没有被还原成I-，说明氧化性I2小于(SCN)2，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A.氧化剂具有氧化性，元素化合价降低；还原剂具有还原性，元素化合价升高；
B.胶体和溶液的本质区别是分散至粒子的直径大小不同，
C. 氢离子和硝酸根离子相当于稀硝酸；
D.根据题目信息分析。
13．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、。现取三份各溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸充分浸泡后，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为。下列说法正确的是
A．该混合液中一定含有、，可能含、、
B．该混合液中一定含有、、，可能含、
C．该混合液中一定含有、、、，可能含，且n(K+)≥0.04mol
D．该混合液中一定含有、、、，可能含、
【答案】C
【知识点】离子共存；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】第一份加入溶液有沉淀产生，、、与Ag+均能生成沉淀，无法判断；第二份加足量溶液加热后，收集到气体，该气体为NH3，说明溶液含有，根据原子守恒，；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸充分浸泡后，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为还含有BaCO3，，原溶液中含有，因为与、反应生成沉淀，与反应生成沉淀，因此原溶液中不含有、；综上所述，原溶液中含有，，，根据溶液呈电中性，因此还含有，可能存在，据此分析：
根据上述分析，该混合液中一定含有、、、，可能有，根据溶液呈电中性，物质的量至少0.04mol，若含有，则n(K+)≥0.04mol，故C正确。
故答案为：C。
【分析】第一份加入溶液有沉淀产生，、、与Ag+均能生成沉淀，无法判断；第二份加足量溶液加热后，收集到气体，该气体为NH3，说明溶液含有，根据原子守恒，；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸充分浸泡后，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为还含有BaCO3，，原溶液中含有，因为与、反应生成沉淀，与反应生成沉淀，因此原溶液中不含有、；综上所述，原溶液中含有，，，根据溶液呈电中性，因此还含有，可能存在，据此分析。
14．将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。下列说法正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是
B．该硝酸中的物质的量浓度是
C．和的混合气体中，的体积分数是25％
D．若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气的体积为
【答案】C
【知识点】物质的量浓度；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】A.根据上述分析，得到氢氧根物质的量等于金属失去电子物质的量，依据质量守恒，得到氢氧根物质的量为，即得失电子物质的量为1mol，因此有，，连立解得n(Cu)=0.2mol，n(Mg)=0.3mol，因此合金中铜和镁的物质的量之比为2：3，故A错误；
B.全部沉淀后，溶质为硝酸钠，根据氮原子守恒有，，故B错误；
C.根据得失电子数目守恒，，，联立解得n(NO)=0.3mol，n(NO2)=0.1mol，相同条件下体积分数等于物质量分数，因此二氧化氮的体积分数为，故C正确；
D.未给出条件是否是标准状况因此无法计算氧气的体积过低错误。
故答案为：C。
【分析】 根据题意可知、，据此分析。
二、填空题
15．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90％。
（1）硅的原子结构示意图为 。
（2）水晶和玛瑙的主要成分均为，为 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
（3）用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作 。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时，下列坩埚可选用的是 (填标号)。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚
（4）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：
①写出反应②的化学方程式： ，反应①②③中属于氧化还原反应的是 (填序号)。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和另一种物质，写出该反应的化学方程式： 。
【答案】（1）
（2）酸性；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）阻燃剂；C
（4）Si+3HClSiHCl3+H2；①②③；SiHCl3+3H2O = H2SiO3+3HCl+H2↑
【知识点】硅和二氧化硅；无机非金属材料；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】 (1)硅是14号元素，核外电子排布为2、8、4，其原子结构示意图为；故答案为：。
(2)水晶和玛瑙的主要成分均为SiO2，SiO2为酸性氧化物，则SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案为：酸性；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作防火剂。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时，普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚主要成分是二氧化硅，都会与纯碱在高温下反应，而铁和纯碱高温下不反应，因此只能用铁坩埚熔化；故答案为：防火剂；C。
(4)①反应②是粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3和H2，其反应的化学方程式：Si+3HClSiHCl3+H2，反应①是二氧化硅和碳高温反应生成粗硅和一氧化碳，是氧化还原反应，反应②是Si+3HClSiHCl3+H2，是氧化还原反应，反应③SiHCl3+H2Si+3HCl，是氧化还原反应，因此反应①②③中属于氧化还原反应的是①②③；故答案为：Si+3HClSiHCl3+H2；①②③。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和H2，则该反应的化学方程式：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑；故答案为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑。
【分析】 工业上制取纯硅的流程为：二氧化硅和焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢在553～573K温度下反应生成氢气和SiHCl3，氢气和SiHCl3在1380K温度下反应生成纯硅和HCl。
16．硫、氮化合物的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，缓解能源紧张问题，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
（1）是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为 。
（2）上述所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为 。
（3）工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。
①碱液吸收：溶液可吸收硝酸工业尾气(含、)，获得副产品。等物质的量的与被溶液吸收，反应的离子方程式为 。
②上述碱液吸收时，若与的比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到的晶体中最有可能混有的杂质是 (填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。
③还原法：尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下：
A．写出“催化反应"过程中还原的化学方程式： 。
B．若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程： 。
【答案】（1）2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O
（2）2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4
（3）NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；NaNO3；NO；6NO2+8NH37N2+12H2O；SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】 (1)、氨水显碱性，是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。用氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O，故答案为：2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；
(2)、+4价硫以还原性为主，容易被氧气氧化，制备的反应的化学方程式为2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4，故答案为：2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4
(3)、①等物质的量的与被溶液吸收，转化成，反应的离子方程式为，故答案为： NO+NO2+2OH-=2NO+H2O
②若与的比例控制不当，NO2如果过量，过量NO2能与NaOH溶液反应，浓缩结晶、过滤得到的晶体，混有杂质，NO不溶于水，且不与NaOH溶液反应，则排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO；故答案为： NaNO3 ； NO ；
③A．还原得到氮气和水，其化学方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O；
B．SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4， (NH4)2SO4或NH4HSO4覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。故答案为：SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4 。
【分析】(1)、氨水与少量反应生成；
(2)、亚硫酸铵与氧气反应生成硫酸铵；
(3)、①等物质的量的、与反应生成和水；
②NO2与NaOH溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水 ；
③A．还原得到氮气和水；
B．SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4。
17．某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。
（1）Ⅰ.验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性；亚硫酸>碳酸，)
写出与70％浓硫酸反应的化学方程式： 。
（2）连接仪器：正确的连接方式为a→ 。
（3）装置B中足量酸性溶液的作用是 ，请写出装置B中发生反应的离子方程式： 。
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是 。
（5）ⅡⅠ.某同学拟用如图装置测定空气中的含量(假设空气中无其他还原性气体)。
你认为不可行的装置是 (填“a”或“b”)，理由是 。
（6）使用你所选用的装置测定含量时，还需要测定的物理量是 。
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）f→g→b→c→d→e
（3）除去CO2中的SO2；5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+
（4）CO2和硅酸钠反应析出硅酸白色沉淀
（5）b；b中的碱石灰不仅能吸收二氧化硫还能吸收空气的二氧化碳和水蒸气
（6）通入的空气的体积
【知识点】性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】
(1)、亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O ，故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)、 利用酸性，亚硫酸>碳酸，首先通入二氧化硫，与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，然后通入酸性溶液，除去二氧化硫，再通入Na2SiO3溶液，正确的连接方式为a→f→g→b→c→d→e ，故答案为：f→g→b→c→d→e ；
(3)、足量酸性溶液的作用是除去CO2中的SO2，防止对二氧化碳造成干扰，装置B中发生反应的离子方程式：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ ，故答案为：除去CO2中的SO2； 5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ ；
(4)、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强； 利用酸性：碳酸>硅酸，CO2和硅酸钠反应析出硅酸白色沉淀，故答案为：CO2和硅酸钠反应析出硅酸白色沉淀；
(5)、ⅡⅠ.碱石灰是碱性干燥剂，可吸收酸性气体和水蒸气，不可行的装置是b，因为b中的碱石灰不仅能吸收二氧化硫还能吸收空气的二氧化碳和水蒸气，故答案为：b；b中的碱石灰不仅能吸收二氧化硫还能吸收空气的二氧化碳和水蒸气
(6)、装置测定含量时，需要测定一定体积空气中二氧化硫，故答案为：通入的空气的体积 。
【分析】(1)、亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫；
(2)、 利用酸性，亚硫酸>碳酸，首先通入二氧化硫，与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，然后通入酸性溶液，除去二氧化硫，再通入Na2SiO3溶液；
(3)、根据反应物和生成物的化学式，利用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒分析；
(4)、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
(5)、ⅡⅠ.碱石灰是碱性干燥剂，可吸收酸性气体和水蒸气 ；
(6)、必须控制气体的用量。
18．地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
（1）的电子式为 ，实验室通过加热和的混合物制取氨，该反应的化学方程式为 。
（2）我国科研团队借助一种固体催化剂，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为 ，该反应中每转移，生成的体积为 L(标准状况下)。
（3）实验室为模拟工业生产制备少量硝酸，设计的流程如图。
①实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可超过700℃，由此可知该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为 。
②控制氨气和空气(体积分数为20％)的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，废气中含有氮氧化物。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上(空气)的最佳比例为 (同温同压条件下)。
（4）农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一、检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是 。
【答案】（1）；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）6H2O+2N24NH3+3O2；44.8L
（3）放热；4NH3+5O24NO+6H2O；1∶10
（4）加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH
【知识点】氨的实验室制法；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；制备实验方案的设计
【解析】【解答】 (1)氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为 ；甲试管中利用熟石灰与氯化铵共热反应生成氯化钙、氨气和水，发生的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ；
(2)、在光照、LDH作催化剂条件下，氮气和水反应生成氨气和氧气，反应方程式为6H2O+2N24NH3+3O2，反应中N2的化合价由0降低为-3价，转移12mol电子生成4molNH3，故反应中每转移6mole-，生成NH3 2mol，NH3的体积为，
故答案为：6H2O+2N24NH3+3O2；44.8；
(3)、①实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可超过700℃，由此可知该反应是放热反应，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O ； 故答案为：放热；4NH3+5O24NO+6H2O；
②依据得失电子守恒可知，氨气中N为-3价，硝酸中N为+5价，氧气中O元素由0价变为-2价，则氨气和氧气的比例为，n(NH3)：n(O2)=1：2，因为空气(体积分数为20％)，欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上的最佳比例为1∶10。故答案为：1∶10 ；
(4)、检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是：取少量样品于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在，故答案为：取少量样品于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在。
【分析】(1)氨气为共价化合物，利用熟石灰与氯化铵共热反应生成氯化钙、氨气和水；
(2)、 在光照、LDH作催化剂条件下，氮气和水反应生成氨气和氧气；依据化合价变化判断转移电子数；
(3)、 ①氨气催化氧化生成一氧化氮和水；
②依据得失电子守恒；
(4)、 依据铵盐的性质检验的存在。
江西省上饶市部分高中学校2022-2023学年高一下学期3月第一次大联考化学试题
一、单选题
1．化学与生活、科技、传统文化密切相关。下列说法错误的是
A．碳纤维自行车中的碳纤维材料属于金属材料
B．碳纳米管具有良好的电学性能，可用于生产电池和传感器等
C．高温结构陶瓷可用于火箭发动机和高温电极材料等
D．放映机到银幕间光柱的产生是由于气溶胶形成的丁达尔效应
2．下列关于玻璃的叙述中，错误的是
A．玻璃上的精美刻花，是工艺师用氢氟酸刻蚀形成的
B．金属氧化物的加入可以使玻璃呈现不同的颜色
C．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料
D．玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
3．下列说法合理的是
A．浓硫酸和浓硝酸一样，均应保存在棕色试剂瓶中
B．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C．不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，立即用溶液洗涤
D．在一定条件下，氨气可将还原为，该过程称为氮的固定
4．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法错误的是
A．工业废气中的可采用生石灰法进行脱除
B．汽车尾气中的主要大气污染物为、和
C．豆科植物直接吸收空气中的作为肥料，实现氮的固定
D．、和均为有刺激性气味的有毒气体
5．完成下列实验所用仪器或操作合理的是
A B C D
存放浓硝酸 排空气法收集气体 向容量瓶中转移溶液 稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
6．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价-类二维图”如图，下列说法正确的是
A．S与在点燃时一步反应可生成Y
B．Z只能作还原剂，不能作氧化剂
C．X的水溶液放置在空气中，易被氧化
D．X、Y、Z均属于非电解质
7．下列有关离子方程式的书写正确的是
A．向溶液中滴加少量稀氨水：
B．将加入溶液中：
C．铁与稀硝酸反应：
D．稀硫酸滴入溶液中：
8．下列物质用途与性质的对应关系错误的是
选项 物质 用途 性质
A 环境消毒 具有氧化性
B 金属钠 用于冶炼钛、锆等金属 金属钠有强还原性
C 二氧化硫 常用于漂白秸秆、织物 能跟其中的有色物质结合
D 可用作铜制线路板的蚀刻剂 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将通入足量的水中，溶液中微粒总数为
B．0℃、，由与组成的混合物中含有的硫原子总数为
C．常温常压下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为
D．的溶液中所含N原子的数目为
10．下列有关叙述中错误的是
A．硫单质与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物
B．大气中含量的增加会导致温室效应加剧，也是大气污染物之一
C．在酸性条件下，与、、等离子均不能大量共存
D．将两根分别蘸有浓硝酸、浓氨水的玻璃棒靠近会产生白烟
11．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是
A．肯定有SO2和NO B．可能有O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
12．下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向氯水中通入 氯水褪色 具有还原性
B 分别用激光笔照射胶体和溶液 胶体有一条光亮的通路，溶液没有 丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别
C 将铜片投入溶液中，然后加入稀硫酸 铜片投入溶液中无明显现象，加入稀硫酸后，铜片溶解 铜能溶于稀硫酸
D 在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似] 溶液仍为蓝色 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
13．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、。现取三份各溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸充分浸泡后，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为。下列说法正确的是
A．该混合液中一定含有、，可能含、、
B．该混合液中一定含有、、，可能含、
C．该混合液中一定含有、、、，可能含，且n(K+)≥0.04mol
D．该混合液中一定含有、、、，可能含、
14．将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。下列说法正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是
B．该硝酸中的物质的量浓度是
C．和的混合气体中，的体积分数是25％
D．若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气的体积为
二、填空题
15．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90％。
（1）硅的原子结构示意图为 。
（2）水晶和玛瑙的主要成分均为，为 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
（3）用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作 。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时，下列坩埚可选用的是 (填标号)。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚
（4）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：
①写出反应②的化学方程式： ，反应①②③中属于氧化还原反应的是 (填序号)。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和另一种物质，写出该反应的化学方程式： 。
16．硫、氮化合物的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，缓解能源紧张问题，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
（1）是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为 。
（2）上述所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为 。
（3）工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。
①碱液吸收：溶液可吸收硝酸工业尾气(含、)，获得副产品。等物质的量的与被溶液吸收，反应的离子方程式为 。
②上述碱液吸收时，若与的比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到的晶体中最有可能混有的杂质是 (填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。
③还原法：尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下：
A．写出“催化反应"过程中还原的化学方程式： 。
B．若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程： 。
17．某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。
（1）Ⅰ.验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性；亚硫酸>碳酸，)
写出与70％浓硫酸反应的化学方程式： 。
（2）连接仪器：正确的连接方式为a→ 。
（3）装置B中足量酸性溶液的作用是 ，请写出装置B中发生反应的离子方程式： 。
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是 。
（5）ⅡⅠ.某同学拟用如图装置测定空气中的含量(假设空气中无其他还原性气体)。
你认为不可行的装置是 (填“a”或“b”)，理由是 。
（6）使用你所选用的装置测定含量时，还需要测定的物理量是 。
18．地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
（1）的电子式为 ，实验室通过加热和的混合物制取氨，该反应的化学方程式为 。
（2）我国科研团队借助一种固体催化剂，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为 ，该反应中每转移，生成的体积为 L(标准状况下)。
（3）实验室为模拟工业生产制备少量硝酸，设计的流程如图。
①实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可超过700℃，由此可知该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为 。
②控制氨气和空气(体积分数为20％)的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，废气中含有氮氧化物。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上(空气)的最佳比例为 (同温同压条件下)。
（4）农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一、检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】无机非金属材料；含硅矿物及材料的应用；合金及其应用
【解析】【解答】A.碳纤维属于碳单质，属于无机非金属材料，故A说法错误；
B.碳纳米管儿能够导电，具有良好的电学性能，可用于生产电池和传感器等，故B说法正确；
C.高温结构陶瓷具有高熔点，硬度大等特点，可用于火箭发动机和高温电极材料等，故C说法正确；
D.胶体具有丁达尔效应，因此放映机到荧幕间光柱的是气溶胶形成的丁达尔效应，故D说法正确。
故答案为：A。
【分析】 A.碳纤维属于碳单质，碳不是金属；
B.碳纳米管儿能够导电；
C.高温结构陶瓷具有高熔点，硬度大等特点；
D.胶体具有丁达尔效应。
2．【答案】C
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】 A.二氧化硅能与氢氟酸反应，玻璃上的精美刻画是工艺师用氢氟酸刻时形成的，故A正确；
B.生产玻璃时添加Co2O3蓝色，添加Cu2O呈红色，故B正确；
C.陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，故C错误；
D.工业上以纯碱、石灰石和石英为原料制普通玻璃，故D正确。
故答案为：C。
【分析】 A.二氧化硅能与氢氟酸反应；
B. 金属氧化物有不同的颜色；
C.陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料；
D.纯碱、石灰石和石英为制普通玻璃的原料。
3．【答案】B
【知识点】氮的固定；化学试剂的存放；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A. 浓硫酸不具有挥发性，且稳定性较强，因此盛放浓硫酸不用保存在棕色试剂瓶中，浓硝酸具有挥发性和不稳定性，因此保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B.二氧化硫具有漂白性、还原性为主，能杀菌消毒，因此、添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化性等作用，故B正确；
C.不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸，应立即用大量水清洗，然后涂上3%~5%的小苏打溶液，故C错误；
D.氮的固定是将游离态的氮转化成化合态的氮，氨气是将一氧化氮还原为氮气，是将化合态的氮转化为游离态氮，不属于氮的固定，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A. 浓硫酸不具有挥发性，浓硝酸具有挥发性和不稳定性；
B.二氧化硫具有漂白性、还原性；
C.浓硫酸溶于水放热且有腐蚀性；
D.氮的固定是将游离态的氮转化成化合态的氮。
4．【答案】B
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A.二氧化硫属于酸性氧化物与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙在高温条件下继续与氧气反应生成硫酸钙，因此工业废气中的二氧化硫可采用生石灰进行脱硫，故A说法正确；
B. 汽车尾气中含有NOx、CO、PM2.5、碳氢化合物等，不含二氧化硫，故B说法错误；
C.氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，豆科植物直接吸收空气中的氮气作为肥料，是将游离态氮转化成化合态氮，实现氮的固定，故C说法正确；
D.， 、和 均为有刺激性气味的有毒气体，故D说法正确。
故答案为：B。
【分析】A.二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙在高温条件与氧气反应生成硫酸钙；
B. 汽车尾气中不含二氧化硫；
C.氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮；
D.依据性质判断。
5．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A. 浓硝酸能腐蚀橡胶，因此盛放浓硝酸用玻璃塞，不能用橡胶塞，故A错误；
B.一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，因此收集一氧化氮气体常用排水法收集，故B错误；
C.向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线下方，故C正确；
D.因硫酸的密度大于水，且硫酸溶于水放热，因此为了防止受热不均导致液体飞溅，应将浓硫酸盐烧杯内壁倒入水中，且边加边搅拌，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A. 浓硝酸能腐蚀橡胶；
B.一氧化氮能与氧气反应；
C.转移溶液需要用玻璃棒引流；
D.加入顺序颠倒。
6．【答案】C
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A.Y为硫的+6价氧化物，即Y为SO3，硫和氧气在点燃时生成SO2，SO2与氧气在催化高温下反应生成SO3，硫不能一步生成SO3，故A错误；
B.Z为+4价硫的钠盐，硫化合价既可升高，又可降低，故既可做氧化剂，又可做还原剂，故B错误；
C.X为-2价的氢化物，即H2S，-2价硫处于最低价，H2S的水溶液具有强还原性，容易被氧气氧化成硫单质，故C正确；
D.H2S属于酸，属于电解质，亚硫酸钠属于盐，属于电解质，三氧化硫属于非电解质，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A.硫和氧气在点燃时只生成SO2；
BC.依据元素化合价最低，只有还原性；元素化合价最高，只有氧化性；元素化合价外于中间，既有还原性，又有氧化性；
D.依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。
7．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】 A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：，A正确；
B．将Na加入CuSO4溶液中，钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为：，B错误；
C．稀硝酸有强氧化性，与金属反应不产生氢气，过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式：，少量的铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，反应的离子方程式为，C错误；
D．电荷不守恒，稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中离子方程式为：，D错误；
故答案为：A。
【分析】 A．离子方程式书写正确；
B．钠先和水反应，再和硫酸铜发生反应；
C．稀硝酸有强氧化性，与金属反应不产生氢气；
D．电荷不守恒。
8．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A正确，
B.金属钠有强还原性，用于冶炼 钛、锆等金属 ，B正确；
C.二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，常用于漂白秸秆植物，C正确；
D.氯化铁具有氧化性，可用作铜制线路板的 蚀刻剂，D错误。
故答案为：D。
【分析】A. 次氯酸钠具有强氧化性；
B.金属钠有强还原性；
C.二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色物质；
D.氯化铁具有氧化性。
9．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 将0.1molCl2通入足量的水中，发生可逆反应，氯气没有完全反应，溶液中ClO-微粒总数小于0.1NA，A错误；
B.SO3标准状况下为固体，22.4L由SO2与SO3组成的混合物中含有的硫原子总数小于NA，B错误；
C. N2O4可看作是NO2，因此混合气体中含有的原子的物质的量为，含有的原子总数为 0.6NA，C正确；
D.溶液体积未知，无法计算，D错误；
故答案为：C。
【分析】A. 反应为可逆反应，氯气没有完全反应；
B.SO3标准状况下为固体；
C. 利用最简式相同计算；
D.溶液体积未知，无法计算。
10．【答案】B
【知识点】离子共存；含硫物质的性质及综合应用；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A. 硫单质具有弱氧化性，将变价金属氧化成低价态的金属硫化物，故A正确；
B.大气中二氧化碳含量的增加会导致温室效应加剧，二氧化碳是空气成分之一，不属于大气污染物，故B错误；
C. 在酸性条件下， 具有强氧化性，能将、、等具有还原性离子的氧化，因此不能大量共存，故C正确；
D. 浓硝酸具有挥发性，氨水能挥发出氨气，挥发出的硝酸和氨气结合成固体硝酸铵，产生白烟，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A. 硫单质具有弱氧化性；
B.二氧化碳不属于大气污染物；
C. 会发生氧化还原反应；
D. 硝酸和氨气反应生成硝酸铵。
11．【答案】A
【知识点】常见气体的检验
【解析】【解答】 NO2气体为红棕色，Cl2为黄绿色，气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体，能使品红褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体 NO，NO 和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，说明原混合气体中无氧气，因此一定存在的是SO2和 NO，一定不存在的是氯气、NO2 和氧气，故选A。
故答案为：A。
【分析】依据物质的性质和实验的现象分析判断。
12．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.向氯水中通入二氧化硫，氯水褪色是因为被二氧化硫还原，说明二氧化硫有还原性，A正确；
B.丁达尔效应只能鉴别胶体和溶液，胶体和溶液的本质区别是分散至粒子的直径大小，B错误，
C. 铜片投入硝酸钾溶液中无明显现象，加入稀硫酸后，相当于提供了氢离子，铜片溶解，是因为铜单质与稀硝酸反应，不能与稀硫酸反应，故C错误；
D.根据题目信息，在淀粉和 的混合溶液中滴加 溶液，溶液仍为蓝色，说明溶液中仍然含有，则并没有被还原成I-，说明氧化性I2小于(SCN)2，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A.氧化剂具有氧化性，元素化合价降低；还原剂具有还原性，元素化合价升高；
B.胶体和溶液的本质区别是分散至粒子的直径大小不同，
C. 氢离子和硝酸根离子相当于稀硝酸；
D.根据题目信息分析。
13．【答案】C
【知识点】离子共存；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】第一份加入溶液有沉淀产生，、、与Ag+均能生成沉淀，无法判断；第二份加足量溶液加热后，收集到气体，该气体为NH3，说明溶液含有，根据原子守恒，；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸充分浸泡后，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为还含有BaCO3，，原溶液中含有，因为与、反应生成沉淀，与反应生成沉淀，因此原溶液中不含有、；综上所述，原溶液中含有，，，根据溶液呈电中性，因此还含有，可能存在，据此分析：
根据上述分析，该混合液中一定含有、、、，可能有，根据溶液呈电中性，物质的量至少0.04mol，若含有，则n(K+)≥0.04mol，故C正确。
故答案为：C。
【分析】第一份加入溶液有沉淀产生，、、与Ag+均能生成沉淀，无法判断；第二份加足量溶液加热后，收集到气体，该气体为NH3，说明溶液含有，根据原子守恒，；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸充分浸泡后，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为还含有BaCO3，，原溶液中含有，因为与、反应生成沉淀，与反应生成沉淀，因此原溶液中不含有、；综上所述，原溶液中含有，，，根据溶液呈电中性，因此还含有，可能存在，据此分析。
14．【答案】C
【知识点】物质的量浓度；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】A.根据上述分析，得到氢氧根物质的量等于金属失去电子物质的量，依据质量守恒，得到氢氧根物质的量为，即得失电子物质的量为1mol，因此有，，连立解得n(Cu)=0.2mol，n(Mg)=0.3mol，因此合金中铜和镁的物质的量之比为2：3，故A错误；
B.全部沉淀后，溶质为硝酸钠，根据氮原子守恒有，，故B错误；
C.根据得失电子数目守恒，，，联立解得n(NO)=0.3mol，n(NO2)=0.1mol，相同条件下体积分数等于物质量分数，因此二氧化氮的体积分数为，故C正确；
D.未给出条件是否是标准状况因此无法计算氧气的体积过低错误。
故答案为：C。
【分析】 根据题意可知、，据此分析。
15．【答案】（1）
（2）酸性；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）阻燃剂；C
（4）Si+3HClSiHCl3+H2；①②③；SiHCl3+3H2O = H2SiO3+3HCl+H2↑
【知识点】硅和二氧化硅；无机非金属材料；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】 (1)硅是14号元素，核外电子排布为2、8、4，其原子结构示意图为；故答案为：。
(2)水晶和玛瑙的主要成分均为SiO2，SiO2为酸性氧化物，则SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案为：酸性；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作防火剂。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时，普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚主要成分是二氧化硅，都会与纯碱在高温下反应，而铁和纯碱高温下不反应，因此只能用铁坩埚熔化；故答案为：防火剂；C。
(4)①反应②是粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3和H2，其反应的化学方程式：Si+3HClSiHCl3+H2，反应①是二氧化硅和碳高温反应生成粗硅和一氧化碳，是氧化还原反应，反应②是Si+3HClSiHCl3+H2，是氧化还原反应，反应③SiHCl3+H2Si+3HCl，是氧化还原反应，因此反应①②③中属于氧化还原反应的是①②③；故答案为：Si+3HClSiHCl3+H2；①②③。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和H2，则该反应的化学方程式：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑；故答案为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑。
【分析】 工业上制取纯硅的流程为：二氧化硅和焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢在553～573K温度下反应生成氢气和SiHCl3，氢气和SiHCl3在1380K温度下反应生成纯硅和HCl。
16．【答案】（1）2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O
（2）2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4
（3）NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；NaNO3；NO；6NO2+8NH37N2+12H2O；SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】 (1)、氨水显碱性，是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。用氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O，故答案为：2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；
(2)、+4价硫以还原性为主，容易被氧气氧化，制备的反应的化学方程式为2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4，故答案为：2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4
(3)、①等物质的量的与被溶液吸收，转化成，反应的离子方程式为，故答案为： NO+NO2+2OH-=2NO+H2O
②若与的比例控制不当，NO2如果过量，过量NO2能与NaOH溶液反应，浓缩结晶、过滤得到的晶体，混有杂质，NO不溶于水，且不与NaOH溶液反应，则排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO；故答案为： NaNO3 ； NO ；
③A．还原得到氮气和水，其化学方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O；
B．SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4， (NH4)2SO4或NH4HSO4覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。故答案为：SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4 。
【分析】(1)、氨水与少量反应生成；
(2)、亚硫酸铵与氧气反应生成硫酸铵；
(3)、①等物质的量的、与反应生成和水；
②NO2与NaOH溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水 ；
③A．还原得到氮气和水；
B．SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4。
17．【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）f→g→b→c→d→e
（3）除去CO2中的SO2；5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+
（4）CO2和硅酸钠反应析出硅酸白色沉淀
（5）b；b中的碱石灰不仅能吸收二氧化硫还能吸收空气的二氧化碳和水蒸气
（6）通入的空气的体积
【知识点】性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】
(1)、亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O ，故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)、 利用酸性，亚硫酸>碳酸，首先通入二氧化硫，与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，然后通入酸性溶液，除去二氧化硫，再通入Na2SiO3溶液，正确的连接方式为a→f→g→b→c→d→e ，故答案为：f→g→b→c→d→e ；
(3)、足量酸性溶液的作用是除去CO2中的SO2，防止对二氧化碳造成干扰，装置B中发生反应的离子方程式：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ ，故答案为：除去CO2中的SO2； 5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ ；
(4)、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强； 利用酸性：碳酸>硅酸，CO2和硅酸钠反应析出硅酸白色沉淀，故答案为：CO2和硅酸钠反应析出硅酸白色沉淀；
(5)、ⅡⅠ.碱石灰是碱性干燥剂，可吸收酸性气体和水蒸气，不可行的装置是b，因为b中的碱石灰不仅能吸收二氧化硫还能吸收空气的二氧化碳和水蒸气，故答案为：b；b中的碱石灰不仅能吸收二氧化硫还能吸收空气的二氧化碳和水蒸气
(6)、装置测定含量时，需要测定一定体积空气中二氧化硫，故答案为：通入的空气的体积 。
【分析】(1)、亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫；
(2)、 利用酸性，亚硫酸>碳酸，首先通入二氧化硫，与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，然后通入酸性溶液，除去二氧化硫，再通入Na2SiO3溶液；
(3)、根据反应物和生成物的化学式，利用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒分析；
(4)、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
(5)、ⅡⅠ.碱石灰是碱性干燥剂，可吸收酸性气体和水蒸气 ；
(6)、必须控制气体的用量。
18．【答案】（1）；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）6H2O+2N24NH3+3O2；44.8L
（3）放热；4NH3+5O24NO+6H2O；1∶10
（4）加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH
【知识点】氨的实验室制法；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；制备实验方案的设计
【解析】【解答】 (1)氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为 ；甲试管中利用熟石灰与氯化铵共热反应生成氯化钙、氨气和水，发生的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ；
(2)、在光照、LDH作催化剂条件下，氮气和水反应生成氨气和氧气，反应方程式为6H2O+2N24NH3+3O2，反应中N2的化合价由0降低为-3价，转移12mol电子生成4molNH3，故反应中每转移6mole-，生成NH3 2mol，NH3的体积为，
故答案为：6H2O+2N24NH3+3O2；44.8；
(3)、①实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可超过700℃，由此可知该反应是放热反应，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O ； 故答案为：放热；4NH3+5O24NO+6H2O；
②依据得失电子守恒可知，氨气中N为-3价，硝酸中N为+5价，氧气中O元素由0价变为-2价，则氨气和氧气的比例为，n(NH3)：n(O2)=1：2，因为空气(体积分数为20％)，欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上的最佳比例为1∶10。故答案为：1∶10 ；
(4)、检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是：取少量样品于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在，故答案为：取少量样品于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在。
【分析】(1)氨气为共价化合物，利用熟石灰与氯化铵共热反应生成氯化钙、氨气和水；
(2)、 在光照、LDH作催化剂条件下，氮气和水反应生成氨气和氧气；依据化合价变化判断转移电子数；
(3)、 ①氨气催化氧化生成一氧化氮和水；
②依据得失电子守恒；
(4)、 依据铵盐的性质检验的存在。
