2023年莆田市初中毕业班质量检查试卷
化学
（满分：100分;考试时间：60分钟）
注意：本试卷分为“试题”和“答题卡”两部分，答题时请按答题卡中的“注意事项”要求认真作答，答案填涂或写在答题卡上的相应位置。
相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 C135.5
第I卷
本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.中国香，延绵千年的芬芳。下列自制熏香步骤中一定包含化学变化的是
A.粉碎草本 B.混合香料
C.压模成型 D.点火熏香
2.下列符号中，表示两个氧分子的是
A.O2 B.O2- C.2O2 D.2O
3.2023年“中国水周”主题为：“强化依法治水携手共护母亲河”。下列有关做法不符合主题的是
A.在校园内张贴主题宜传画、宣传标语等
B.掌握节水方法，养成节水习惯
C.禁止破坏水利工程 D.生活污水就近排入河中
4.下列实验基本操作正确的是
A.稀释浓硫酸 B.取用液体
C.添加固体 D.熄灭酒精灯
5.懂化学会生活。下列做法错误的是
A.活性炭用于冰箱除味 B.洗涤剂溶解餐具上的油污
C.天然气作燃料，燃气报警器安装在灶具上方
D.小苏打用作焙制糕点的发酵粉
6.中国水墨画是民族的瑰宝。以下说法不正确的是
A.炭黑墨汁是溶液
B.闻到墨香是由于微观粒子在不断运动
C.作画时墨迹变干发生的是水的蒸发
D.墨汁书写字画能保存很长时间而不变色
7.福厦高铁湄洲湾跨海大桥是中国首座跨海高铁矮塔斜拉桥，高铁和桥梁建设用到大量金属材料。下列有关说法错误的是
A.铝合金的使用大大减轻高铁列车车厢的自重
B.高强钢丝抗拉强度大，可制成桥梁的斜索
C.铜用作高铁列车电器元件是利用铜有良好的导电性
D.用FeCl2溶液、AlCl3溶液和铜片比较铁、铝、铜的金属活动性
8.右图是Na2SO4的溶解度曲线，下列说法错误的是
A.0℃~40℃，升温能增大Na2SO4在水中的溶解度
B.30℃，100g水中最多能溶解40.8gNa2SO4
C.饱和的Na2SO4溶液降温后一定还是饱和状态
D.10℃时的Na2SO4饱和溶液升温至40℃，溶质质量分数不变
9.下列实验方案能达到实验目的是
实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和NH4NO3 加水溶解，测量溶液温度的变化
B 除去CO2中的少量CO 通入足量的氧气，点燃
C 测定空气中氧气的含量 在密闭容器中点燃蜡烛，测压强的变化
D 检验某样品中是否含有CO32- 滴加稀盐酸
10.在密闭容器内，用气体传感器测定汽车尾气中的CO和NO经催化器处理后生成物浓度随温度的变化关系，如下图所示。下列说法不正确的是
A.根据右图可以判断CO和NO转化的适宜温度
B.350℃时，容器内发生反应的化学方程式为：
C.使用催化净化装置，可使有害物质转化为无害物质
D.450℃时，有害气体N2O的浓度趋近于零
第Ⅱ卷
本卷共8题，共70分。
11.（8分）
土豆具有谷物和蔬菜的双重营养价值，被誉为“营养之王”。
（1）新鲜土豆中富含淀粉，淀粉属于______________（填营养素名称）。
（2）土豆适宜生长在弱酸性土壤中，可用_____________测定土壤的酸碱度。
（3）土豆是喜钾作物，下列属于钾肥的是_______________。
A.CO（NH2）2 B.Ca3（PO4）2 C.KCl D.NH4HCO3
（4）颜色发青的土豆中龙葵素（化学式为C45H73NO15）含量增加，超量摄入对人体有害，但它可以加工成药物。龙葵素中碳元素、氢元素的质量比_______________。
（5）以土豆等副食品废料为原料，经多步处理可制成一种新型可降解乳酸基塑料，其属于______________（填“天然材料”或“合成材料”），可降解塑料有助于解决的环境问题是_______________。
12.（7分）
地球外部圈层中蕴藏着丰富的自然资源。
（1）大气圈中能供给动植物呼吸的气体是_______________。
（2）水圈中的自然水属于_______________（填“混合物”或“纯净物”）。
（3）岩石圈中的化石燃料主要有、_______________石油和天然气；赤铁矿石冶炼成铁反应的化学方程式为_______________。
（4）人类对资源的探寻不仅限于地球。探索月壤资源的意义是_______________。
13.（8分）
石化炼油厂产生的副产品硫化氢可借助金纳米颗粒在可见光催化等作用下一步转化为氢气。其反应的微观过程和硫原子的结构示意图，如下图所示。
（1）硫原子的核电荷数是_______________，在化学反应中容易_______________电子。
（2）SiO2中Si的化合价为_______________。
（3）H2S是石油炼制过程中产生的副产品，据此可推测石油中可能含有硫元素，依据是_______________。
（4）硫化氢气体在光催化剂作用下转化为氢气的化学方程式_______________。
14.（10分）
兴趣小组开启了“海洋资源的综合利用与制盐”项目式学习之旅。下表为考察地海水中主要物质的含量表。
物质 溶质质量分数
NaCl 2.6%
MgSO4 0.3%
MgCl2 0.2%
CaCl2 0.1%
任务一：海水晒盐
（1）晾晒海水可以获得粗盐，在化学上称之为_______________。
（2）根据表中数据，若有1000g海水，理论上能得到NaC1的质量_______________g。
任务二：粗盐精制
（3）将粗盐溶解后，去除难溶于水的杂质的操作名称_______________。
（4）根据表中物质成分，为了得到较纯净的NaCl，除了需要NaOH溶液外，还需要_______________。
A.BaCl2溶液 B.Na2CO3溶液 C.K2CO3溶液 D.稀盐酸
（5）含碘盐是我国常见的营养盐。补碘可以预防_______________。
任务三：海水提镁
（6）镁具有重要用途。从海水中提取镁可以获得较高纯度的金属镁。其工艺涉及氢氧化镁和稀盐酸反应，反应的化学方程式为_______________。
15.（8分）
《天工开物》记载了古法造纸的工序。其中，蒸煮过程加入碱性物质主要目的是造浆和溶解木质素。下图是模拟蒸煮后的废液净化并回收氢氧化钠的流程图。
已知木质素属于有机物，充分燃烧产生二氧化碳。
（1）氢氧化钠的俗称是_______________。
（2）某同学取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法_______________（填“正确”或“错误”），请说明理由_______________。
（3）物质Y转化为Ca（OH）2反应的化学方程式为_______________，其基本反应类型是_______________。
（4）上述流程除回收氢氧化钠外，还有的优点是_______________（写一点）。
16.（11分）
利用下列装置完成实验，省略固定装置。
I.利用上图装置制备二氧化碳并验证其相关性质。
（1）仪器①的名称是_______________。
（2）a处反应的化学方程式为_______________。
（3）b处观察到的现象是_______________。
（4）根据烧杯中的反应，可以得出二氧化碳的用途是_______________。
Ⅱ.若用上图发生装置制备氧气，并在a、b处分别放入少量白磷和红磷，将导管末端烧杯换成尾气处理装置，探究燃烧的条件。
（5）用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气的化学方程式为_______________。
（6）在a和b之间均匀微热，观察到白磷燃烧______________、红磷不燃烧，由此说明燃烧的条件之一是_______________。
17.（12分）
氢能是绿色的低碳能源。下图是“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。
I.“制氢”：通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。
（1）该反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ.“储氢”：用化学方法将氢气转化为甲醇（常温常压下液体）。
某兴趣小组对不同温度、催化剂的表面积及CO2和H2的质量比对储氢反应的影响，开展如下探究。已知催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低。
【实验一】控制CO2和H2的质量比不变，进行如下实验：
反应序号 温度/℃ 催化剂 甲醇的产率
270 Cu/ZnO纳米棒 42.3%
x Cu/ZnO纳米片 72.7%
280 Cu/ZnO纳米棒 39.1%
280 Cu/ZnO纳米片 71.6%
（2）表中x=_______________。
（3）对比实验①③，甲醇产率降低的原因可能是_______________。
（4）设计实验③④的目的是_______________。
【实验二】控制其他条件不变，测定相同时间内不同温度下甲醇的产率，实验结果如右图所示。
（5）分析右图，可以得出的结论是_______________。
【实验三】
（6）请你设计方案，探寻CO2和H2的最佳质量比。
Ⅲ.“释氢”：将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案：
方案1：
方案2：
（7）对比上述两种方案，方案1的优点是_______________（写一点）。
IV.“用氢”：氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水清洁环保。
（8）氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是_______________。
18.（6分）
氯酸钠氧烛能为空间站提供理想的备份氧源。每位宇航员平均每小时需氧量约为22.9L。常温下氧气密度约为1.4gL-1。
（1）用4260g氯酸钠制作一根氧烛，若不考虑损耗，理论上最多能产生氯气的质量是多少？（ ）
（2）仅用4260g氯酸钠制作的氧烛提供氧气，______________（填“能”或“不能”）满足1名宇航员一天的需氧量。
2023年莆田市初中毕业班质量检查试卷
化学参考答案及评分标准
说明：1.本答案供评卷时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号书写不规范的都要参照评分标准扣分。
3.书写化学方程式，写对化学式给2分，全对给3分。
本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C D A B A D C A B
第Ⅱ卷
本卷共8题，共70分。除了特别说明外，其余空格各1分。
11.（8分）
（1）糖类 （2）pH试纸或pH计
（3）C（2分） （4）540:73（2分）
（5）合成材料 白色污染
12.（7分）
（1）氧气（或O2） （2）混合物
（3）煤 （合理即可）
（4）开发新资源/促进科技创新/为人类登月和建立月球基地的必要准备/彰显国力和科技发展（合理即可）
13.（8分）
（1）16 得到
（2）+4（2分）
（3）反应前后元素种类不变或质量守恒定律
（4）
14.（10分）
（1）蒸发结晶 （2）26（2分）
（3）过滤 （4）ABD（2分）
（5）甲状腺肿大
（6）
15.（8分）
（1）火碱（合理即可）
（2）错误 碳酸钠溶液也呈碱性
（3） 化合反应
（4）节约能源/防止水体污染节约资源/环保/重复利用（合理即可）
16.（11分）
（1）锥形瓶 （2）
（3）紫色石蕊溶液变红 （4）灭火
（5）
（6）产生大量白烟 温度达到可燃物的着火点
17.（12分）
（1）
（2）270
（3）温度升高，催化剂活性降低
（4）探究其他条件相同时，催化剂表面积对储氢反应的影响
（5）227℃时产率最高或低于227℃时甲醇产率随温度升高而升高，高于227℃时甲醇产率随温度升高而降低（合理即可）（2分）
（6）相同条件下，分别取不同质量比的CO2和H2进行实验，测定甲醇的产率（2分）
（7）不产生CO或等质量甲醇可以释放更多氢气
（8）化学能转化电能
18.（6分）
（1）解：设理论上最多能产生氧气的质量为x（设与答共1分）
答：理论上最多能产生氧气1920g
（2）能（1分）
