第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题
一、单选题
1．研究发现：先将CO2溶解到含液态镓(Ga)纳米颗粒的溶剂中，再加入含纳米颗粒的固体银棒，搅拌即可引发电化学反应，将CO2分解成O2和C(s)。下列有关说法正确的是
A．CO2属于弱电解质
B．该反应属于离子反应
C．该技术有利于实现“碳中和”“碳达峰”
D．上述分解CO2的分散系不能发生丁达尔效应
2．在25 ℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=6.3×10-36，ZnS的Ksp=1.6×10-24，常温时下列有关说法中正确的是
A．饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为6.3×10-36 mol·L-1
B．25 ℃时，FeS的溶解度小于CuS的溶解度
C．物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp不变
3．下列化学用语表示正确的是
A．在水中的电离方程式：
B．在水中的水解方程式：
C．表示燃烧热的热化学方程式：
D．可逆反应的平衡常数：
4．下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是
A．CO+2H2O H2CO3+2OH-
B．F-+H2O HF+OH-
C．HCO+H2O H3O++CO
D．CH3COOH+H2O H3O++CH3COO-
5．已知：25 ℃，Ksp [M(OH)2]=3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于
A．10 B．10＋lg2 C．10＋2×lg2 D．10－2×lg2
6．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是
A．a=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7
7．腺嘌呤(A)是一种有机弱碱，与盐酸反应生成盐酸盐(AHCl)。下列叙述错误的是
A．AHCl属于弱电解质
B．向水中加入AHCl，可促进水的电离
C．向0.01mol L-1 AHCl水溶液中加水稀释，pH升高
D．AHCl溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(AH+)
8．表示下列变化的化学用语正确的是
A．NaHS溶液显碱性：HS-+H2OH3O++S2-
B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO
C．MgCl2溶液显酸性：Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+
D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+
9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B 将铜粉加入到1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 铜粉溶解，溶液变蓝 金属铁比铜活泼
C 将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后再滴加4滴1 mol·L－1的KCl溶液 溶液红色加深 增大反应物浓度，平衡正向移动
D 向10 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液 先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 相同温度下，Ag2S的溶度积比AgCl的小
A．A B．B C．C D．D
10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
B．含大量的溶液中：、、、
C．水电离出的c(H+)=10 10 mol L 1的溶液中：、、、
D．的溶液中：、Cu2+、、
11．室温下的、，的、。工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如下。下列说法不正确的是
A．吸收过程中有气体放出
B．结晶后母液中含有
C．中和后溶液中可能含有
D．湿料经气流干燥时温度不宜过高
12．常温下，向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．H2X的电离常数Ka1的数量级为10-2
B．水电离的(H+)：N点
D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X -)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
13．常温下，用0.2mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.2mol·L-1NH3·H2O溶液，NH、NH3·H2O的物质的量分数和溶液的pH与滴加的盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①代表φ(NH3·H2O)，曲线②代表φ(NH)
B．a点溶液中存在c(Cl-)＞c(NH)=c(NH3·H2O)
C．NH3·H2O的电离常数的数量级为10-5
D．应选用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为橙色
14．常温下将的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。加入水和NaOH溶液的体积比为
A．11∶1 B．10∶1 C．6∶1 D．5∶1
15．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是
化学式 HCN
电离平衡常数 ；
A．25℃时，在等浓度的溶液和HCN溶液中，水的电离程度前者大
B．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
C．结合的能力：弱于
D．NaCN中通入少量发生的化学反应为：
二、填空题
16．溶液的酸碱性 概念
(1)计算公式：_______________．
(2)溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于和的相对大小
溶液的酸碱性 与比较 常温下溶液
酸性溶液 ________ ________
中性溶液 ________ ________
碱性溶液 ________ ________
17．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+
完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4
②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子方程式：___________，该反应的平衡常数为___________。(已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11)
18．勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H2OH＋＋OH-)，填写下列表格
改变条件 平衡移动方向 c(H＋)的变化 c(OH-)的变化 Kw
加入醋酸 ____ ____ ____ ____
加入烧碱 ____ ____ ____ ____
升高温度 ____ ____ ____ ____
19．常温下，向的HA溶液中逐滴加入的溶液，溶液中与所加溶液的体积的关系如图。
(1)判断HA为强酸还是弱酸。_______
(2)若HA为弱酸，请计算在P点的电离平衡常数______。
20．钴盐在生活和生产中有着重要应用。
(1)干燥剂变色硅胶常含有。常见氯化钴晶体的颜色如下：
化学式
颜色 蓝色 蓝紫色 紫红色 粉红色
变色硅胶吸水饱和后颜色变成__________，硅胶中添加的作用__________。
(2)草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用溶液和溶液制取难溶于水的晶体。
①常温下，溶液的__________7(填“>”“=”或“<”)。(已知：常温下，，。)
②制取晶体时，还需加入适量氨水，其作用是__________。
③在空气中加热二水合草酸钴，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质。已知的两种常见化合价为价和价，。
温度范围／ 150～210 290～320
固体质量/g 8.82 4.82
ⅰ．温度在范围内，固体物质为__________(填化学式，下同)；
ⅱ．从加热到时生成一种钴的氧化物和，此过程发生反应的化学方程式是__________。
21．电解质的水溶液中可能存在多样平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。用0.1mol L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是______(填“I”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系：V1______V2(填“＞”、“=”或“＜”)。
③曲线I的滴定终点溶液显______(选填“酸性”“中性”“碱性”)，其原因：______(用离子方程式表示)，指示剂最好选用______(选填“石蕊”“甲基橙”“酚酞”)。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______。
(2)粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2+。
①提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，下列物质中最好采用_____(填序号)。
A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Na2O2
然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3+而不损失MgCl2的目的，调节溶液pH可选用的物质是_____(填序号)。
A．Mg(OH)2 B．MgO C．NaOH D．Mg2(OH)2CO3
②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，要使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时溶液中c(H+)=______。
22．回答下列问题
(1)NH3气溶于水得到NH3 H2O是一元碱，肼(H2N-NH2)溶于水中是二元碱，分别写出以上2种物质在水中的电离方程式(能分步电离的，写出分步电离的电离方程式)。
NH3H2O ___________________________________________。
H2N-NH2___________________________________________________________。
(2)写出Na2SO3溶于水发生电离和水解的所有方程式_______________
(3)写出BaSO4的沉淀溶解平衡方程式____________________________________
(4)用离子方程式表示下列金属离子和酸根不能在水中大量共存的原因
①Al3++ HCO_______________________②Cu2+ + S2-__________________
③Fe3+ + I- __________________________④ Fe3++SCN-___________________
23．人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风， 。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，，，
②37℃时，模拟关节滑液，
(1)尿酸电离方程式为_______。
(2)为盐的水解常数，37℃时，_______，痛风部位应该_______(填“冷敷”或“热敷”)。
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入至时，_______(填“有”或“无”)NaUr晶体析出。
(5)为探究在酸中的溶解性，利用以下相关数据计算出反应：在25℃时的平衡常数K，并据此推断能否溶解于醋酸？(要求有列式推导并代入数据进行运算的过程，根据计算结果进行判断。已知25℃时：，，，)_______。
24．现有下列物质：①熔融的 ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥ ⑦ ⑧液氨 ⑨ ⑩固体。请按要求回答下列问题。
(1)以上物质中属于弱电解质的是__________(填序号，下同)；属于非电解质的是__________。
(2)已知在、温度下水的电离平衡曲线如图所示：
①温度时，若盐酸中，则由水电离产生的__________。
②温度下将的稀硫酸与的溶液等体积混合后，溶液的__________。
(3)已知25℃，的，的。亚硫酸电离常数为、，改变亚硫酸溶液的，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与的关系如图，__________。
将通入氨水中，当降至时，溶液中的__________，将通入溶液发生反应的离子方程式为__________。
25．某酸HX是一种弱酸，25 ℃时电离常数K=4×10-8。
(1)写出该酸的电离常数表达式：K=_______。
(2)25℃时，往HX溶液中加入1 mol·L-1的盐酸，能_______(填“抑制”或“促进”)HX的电离，K值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若HX的起始浓度为0.010 mol·L-1，则平衡时c(H+)=_______[提示：因K很小，平衡时的c(HX)可近似视为仍等于0.010 mol·L-1]。
参考答案：
1．C
【详解】A．CO2在水溶液中和熔融状态下都不能产生自由移动的离子，因此不能导电，因此CO2属于非电解质，A错误；
B．CO2溶解到含液态镓(Ga)纳米颗粒的溶剂中，再加入含纳米颗粒的固体银棒，搅拌即可引发电化学反应，将CO2分解成O2和C(s)，该反应不是在溶液中进行，无离子参加与生成，因此不属于离子反应，B错误；
C．该技术使CO2转化为O2和C(s)，降低了空气中CO2的含量，因此有利于实现“碳中和”“碳达峰”，C正确；
D．胶体胶粒的分散质直径在1-100 nm之间，液态镓(Ga)纳米颗粒的直径在胶体中分散质的范围内，因此该分散系属于胶体，可以发生丁达尔效应，D错误；
故合理选项是C。
2．D
【详解】A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度=，故A错误；
B．相同温度下，同类型的难溶电解质Ksp越小，其溶解度越小，FeS的、CuS的可知，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，故B错误；
C．ZnS的，FeS的，ZnS的溶解度小于FeS的溶解度，则向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只生成ZnS沉淀，故C错误；
D．温度不变，溶度积常数不变，则向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp不变，故D正确；
答案选D。
3．A
【详解】A．在水中发生电离会生成亚硫酸根离子和氢离子，其电离方程式为：，A项正确；
B．多元弱酸根离子的水解要分步进行，B项错误；
C．燃烧热生成的水应为液态，C项错误；
D．平衡常数中，液态水浓度不写在平衡表达式中，D项错误；
答案选A。
4．B
【详解】A．CO水解反应分步进行，主要是第一步水解，其水解反应的离子方程式为 CO+H2O +OH-，A错误；
B．HF是弱酸，在溶液中F-会发生水解反应产生弱酸HF，水解反应存在平衡，水解反应的离子方程式为：F-+H2O HF+OH-，B正确；
C．HCO水解产生H2CO3，水解反应离子方程式应该为：HCO+H2O H3O++H2CO3，而HCO+H2O H3O++CO是HCO电离方程式，C错误；
D．CH3COOH是一元弱酸，存在电离平衡，不能发生水解反应，CH3COOH+H2O H3O++CH3COO-表示的是CH3COOH的电离方程式，D错误；
故合理选项是B。
5．C
【详解】在饱和溶液中，设的浓度为，，解得，，，选C。
6．C
【分析】判断溶液呈中性的依据为，c(H+)=C(OH-)；
【详解】A．一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，A错误；
B．根据电荷守恒，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)，不论式酸性、碱性及中性溶液都存电荷守恒，B错误；
C．根据Kw=c(H+)C(OH-)，，则c(H+)=C(OH-)，溶液显中性，C正确；
D．溶液温度不知道，pH=7无法判断溶液的酸碱性，D错误；
故答案为：C。
7．A
【详解】A．AHCl属于强酸弱碱盐，水溶液中能完全电离，是强电解质，A错误；
B．AHCl属于强酸弱碱盐，向水中加入AHCl发生水解，可促进水的电离，B正确；
C．AHCl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故向0.01mol L-1 AHCl水溶液中加水稀释酸性减弱，pH升高，C正确；
D．AHCl溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(AH+)，D正确；
故选A。
8．C
【详解】A．NaHS溶液发生水解反应而呈碱性，离子方程式：HS-+H2OH2S+OH-，故A错误；
B．硫酸氢钠溶液显酸性，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO，故B错误；
C．MgCl2溶液因水解而显酸性，故水解方程式为Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，故C正确；
D．铁做负极失电子变为Fe2+，故电极反应为Fe-2e-═Fe2+，故D错误。
故选：C。
9．A
【详解】A．少量Fe和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，三价铁离子遇到KSCN溶液变成血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋，故A正确；
B．Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，无黑色固体出现，不能说明金属铁比铜活泼，只能说明Fe3＋氧化性强于Cu2＋，故B错误；
C．FeCl3溶液和KSCN溶液反应的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，改变钾离子或氯离子的浓度对平衡无影响，故C错误；
D．AgNO3溶液是过量的，所以NaCl溶液、Na2S溶液均反应完全，故D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．能使甲基橙变红的溶液中，则溶液中为酸溶液，含有大量氢离子，H＋、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；
B．含大量的溶液中，、发生反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体而不共存，故B不符合题意；
C．水电离出的c(H+)=10 10 mol L 1的溶液中，可能是酸溶液，也可能是碱溶液：H＋、反应生成二氧化碳气体和水而不能大量共存，故C不符合题意；
D．的溶液，溶液呈酸性：、Cu2+、、不反应而大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
11．B
【分析】根据已知，可得酸性：，将碳酸钠溶液中和为pH=8，则吸收的溶液为，吸收时发生反应。
【详解】A．吸收过程中发生反应，故A正确；
B．纯碱为碱性，与母液能中和，说明母液为酸性，所以结晶后母液中不含有，故B错误；
C．结晶后母液中含有，因没有完全析出，参与中和反应，若过量，则中和后溶液中可能含有，故C正确；
D．受热易分解，所以湿料经气流干燥时温度不宜过高，故D正确；
故选B。
12．B
【分析】根据直线m，当pH=0时或=-1.3，对应电离常数为10-1.3；根据直线n，当pH=0时或=-4.3，对应电离常数为10-4.3， ，所以、。
【详解】A．由分析可知，A正确；
B．直线n表示pH与的关系，，N点=0，则c(H+)=1×10-4.3， HX-电离出氢离子使溶液呈酸性，则M点氢离子浓度更大，氢离子抑制水的电离，故水的电离程度N点>M点，B错误；
C．N点存在电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，由图可知N点时c(X2-)=c(HX-)，由选项B分析可知，此时溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)<3c(X2-)，C正确；
D．当混合溶液呈中性时，，所以c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．随着盐酸的滴入，溶液pH减小，且在二者恰好完全反应前后，pH会发生突变，发生NH3·H2O+H+=NH+H2O，所以①代表φ(NH3·H2O)、曲线②代表φ(NH)，A正确；
B．a点溶液中c(NH)=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒，可知c(Cl-)＜c(NH)，B错误；
C．NH3 H2O的电离常数表达式为Kb=，a点溶液中c(NH)=c(NH3·H2O)，pH为9.26，则c(H+)=10-9.26mol/L，c(OH-)=10-4.74mol/L，所以Kb=c(OH-)=10-4.74，数量级为10-5，C正确；
D．滴定终点时，所得溶液溶质为NH4Cl，铵根水解显酸性，应选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，D正确；
综上所述答案为B。
14．C
【详解】的硫酸溶液，体积为1L，加水体积为，加入的溶液体积为，，溶液中的，则加水：，加入的：，所以，故选C。
15．D
【详解】A．在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，CH3COOH溶液中氢离子浓度大，所以醋酸溶液中水的电离程度小，故A错误；
B．弱酸的电离平衡常数越大，电离程度越大，其酸性越强，由表可知酸性：>CH3COOH> HCN，等物质的量浓度的各溶液酸性越强溶液的pH越小，则pH关系为：，故B错误；
C．CH3COOH的电离常数大于HCN，所以CH3COOH的酸性大于HCN，酸性越强则阴离子结合氢离子能力越弱，则结合的能力：强于，故C错误；
D．由表中电离平衡常数可知，酸性：>HCN>，故NaCN中通入少量发生的化学反应为：，故D正确；
故选：D。
16．(1)
(2) > <7 = =7 < >7
【分析】常温下，水电离出的c(H+)=c(OH－) =10-7mol/L ，常温下KW=c(H+)·c(OH－)＝10-14，常温下的酸性溶液中c(H+)＞10-7mol/L＞c(OH－)，则＜7；常温下中性溶液中c(H+)=10-7mol/L=c(OH－)，则=7；常温下碱性溶液中c(OH－)＞10-7mol/L＞c(H+)，则＞7；
【详解】（1）稀的电解质溶液中，氢离子浓度很小，定义pH为氢离子浓度的负对数，则计算公式：。
（2）据分析，填表如下：
溶液的酸碱性 与比较 常温下溶液
酸性溶液 ＞ ＜7
中性溶液 = =7
碱性溶液 ＜ ＞7
17． MnF2+Mg2+Mn2++MgF2 7.2×107
【详解】第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应的氟化物沉淀除去，MnF2除去Mg2+的离子方程式是MnF2+Mg2+Mn2++MgF2；该反应的平衡常数K=≈7.2×107。
18． 向左 变大 变小 不变 向左 变小 变大 不变 向右 变大 变大 变大
【详解】①向纯水中加入醋酸，醋酸电离出H＋，抑制水的电离，平衡向左移动，OH－浓度减小，H＋浓度增大，温度不变，KW不变，故答案为：向左；变大；变小；不变；
②向纯水中加入烧碱，氢氧化钠电离出OH－，抑制水的电离，平衡向左移动，c(OH－)增大，c(H＋)减小，温度不变，KW不变，故答案为：向左；变小；变大；不变；
③弱电解质的电离是吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，水的离子积变大，故答案为：向右；变大；变大；变大。
19．(1)一元弱酸
(2)1.0×10-6
【详解】（1）纵轴坐标为，在M点时，溶液中，常温时，，不完全电离，则为一元弱酸。
（2）在相同温度下，M、P点的电离常数相同，用M点计算电离常数。
，，常温下，。
20．(1) 粉红色 作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度
(2) ＜ 抑制的水解，提高的利用率(或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率) 3＋2O2Co3O4＋6CO2
【详解】（1）变色硅胶吸水饱和变为，则颜色变成粉红色，根据的吸收程度不同，其颜色不相同，因此硅胶中添加的作用是作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度；故答案为：粉红色；作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度。
（2）①常温下，根据电离平衡常数和越弱越水解，则铵根水解程度大于草酸根水解程度，铵根水解呈酸性，因此溶液的＜7；故答案为：＜。
②制取晶体时，铵根和草酸根都要水解，两者是相互促进的双水解，加入适量氨水，抑制铵根水解，也抑制了草酸根的水解，则提高的利用率(或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率)；故答案为：抑制的水解，提高的利用率(或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率)。
③ⅰ．二水合草酸钴，其物质的量为，温度在范围内，若失去水，则质量为0.06mol×147g mol 1＝8.82g，因此固体物质为CoC2O4；故答案为：CoC2O4。
ⅱ．从加热到时生成一种钴的氧化物和，则Co质量为0.06mol×59g mol 1＝3.54g，则氧的质量为4.82g 3.54g＝1.28g，氧原子物质的量为，则钴的氧化物为Co3O4，草酸钴和氧气反应生成Co3O4和二氧化碳，则此过程发生反应的化学方程式是3＋2O2Co3O4＋6CO2；故答案为：3＋2O2Co3O4＋6CO2。
21．(1) I ＜ 碱性 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 酚酞 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
(2) B ABD 5.0×10-4mol/L
【详解】（1）①由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，Ⅰ为0.1mol/L的醋酸溶液，所以滴定醋酸的曲线是I，故答案为：I；
②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应得到的醋酸钠溶液显碱性，要使溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量；盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显中性，所以V1
④M点对应的溶液中含有等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，此时离子浓度大小为c(CH3COO-)＞ c (Na+)＞ c (H+)＞ c (OH-)，故答案为：c(CH3COO-)＞ c (Na+)＞ c (H+)＞ c (OH-)；
（2）①在粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2＋，在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，H2O2是绿色氧化剂，不会引入新的杂质且不产生大气污染物，KMnO4、HNO3、Na2O2都能氧化亚铁离子，但会引入新的杂质或产生大气污染，因此最好采用的是B；然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3＋而不损失MgCl2的目的，一般加要保留的物质的对应难溶物，利用水解原理，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，氢离子与Mg2(OH)2CO3、MgO、Mg(OH)2反应，促进铁离子水解从而除去，而加入NaOH会引入新的杂质，因此调节溶液pH可选用ABD；
②使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10 38= c(Fe3+) c3(OH-)= 1×10 5×c3(OH-) = 8.0×10 38，c(OH-) =2.0×10 11 mol L 1，。
22．(1) NH3H2O NH + OH- N2H4+ H2O N2H + OH- N2H + H2O N2H + OH-
(2)Na2SO3=2Na++SO SO+H2O HSO+OH- HSO+ H2O H2SO3+OH-
(3)BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO(aq)
(4) Al3++3 HCO= Al(OH)3↓ +3CO2↑ Cu2+ + S2-= CuS↓ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-
【详解】（1）NH3H2O是弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为：NH3H2O NH + OH-；肼(H2N-NH2)溶于水中是二元碱，存在两步电离，电离方程式为：N2H4+ H2O N2H + OH-、N2H + H2O N2H + OH-。
（2）亚硫酸钠是弱酸强碱盐，在水溶液中完全电离产生亚硫酸根和钠离子，电离方程式为：Na2SO3=2Na++SO；SO会发生两步水解分别产生HSO和H2SO3，水解方程式为：SO+H2O HSO+OH-、HSO+ H2O H2SO3+OH-。
（3）BaSO4的沉淀溶解平衡方程式为：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO(aq)。
（4）①Al3+和HCO发生双水解反应生成Al(OH)3和3CO2，方程式为：Al3++3 HCO= Al(OH)3↓ +3CO2↑；
②Cu2+ 和 S2-会生成CuS沉淀，不能大量共存，离子方程式为：Cu2+ + S2-= CuS↓；
③Fe3+ 和 I-发生氧化还原反应而不能大量共存，离子方程式为：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2；
④ Fe3+和SCN-生成络合物而不能大量共存，离子方程式为：Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-。
23．(1)
(2) 热敷
(3)>
(4)有
(5)25℃时，平衡常数，说明该反应进行趋于完全，所以能溶于醋酸
【详解】（1）由题意可知，尿酸为一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和尿酸根离子，电离方程式为；
（2）37℃时，尿酸根离子的水解常数Kh(Ur-)=，该反应为吸热反应，热敷有利；
（3）由题意可知37℃时，模拟关节滑液中，由尿酸钠的溶度积可知，溶液中；
（4）由题意可知37℃时，模拟关节滑液中，当溶液中时，浓度熵，所以有尿酸钠晶体析出；
（5）由方程式可知，25℃时，反应的平衡常数，说明该反应进行趋于完全，所以氢氧化镁能溶于醋酸。
24．(1) ④⑩ ⑧⑨
(2) 6
(3)
【详解】（1）弱电解质包括弱酸、弱碱和水，以上物质中属于弱电解质的是④⑩；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质的是⑧⑨。
（2）①根据图像可知，温度t1时水的离子积常数分别是1.0×10-14、若盐酸中，则c(OH-)==，盐酸溶液中氢氧根全都是水电离出来的且和电离出的氢离子一样多，则由水电离产生的c(OH-)=；
②根据图像可知，温度t2时水的离子积常数分别是1.0×10－12，的稀硫酸中，的溶液中c(OH-)==，将的稀硫酸与的溶液等体积混合后的溶液呈中性，=，pH=6。
（3）由题意可知，亚硫酸电离常数， =10-2，当pH=2时，=，则 =10-2；，当pH=7时，=，则，=；将通入氨水中，当降至时，，溶液中的；的小于亚硫酸电离常数，但大于亚硫酸电离常数，所以将通入溶液发生反应生成和，离子方程式为：。
25．(1)
(2) 抑制 不变
(3)2×10-3 mol·L-1
【解析】(1)
HX是一种弱酸，电离方程式为：，电离平衡常数K=；
(2)
往HX溶液中加入1 mol·L-1的盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，能抑制HX的电离，Ｋ只受温度影响，故温度不变，Ｋ不变；
(3)
HX的起始浓度为0.010 mol·L-1，由，得氢离子浓度为：2×10-3 mol·L-1。
