第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题
一、单选题
1．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X与Y形成的化合物只有一种
B．X和W形成的化合物能与R单质发生置换反应
C．R与X，R与Z形成的化合物，化学键类型相同
D．YR4分子中各原子的最外层电子数不能满足8电子稳定结构
2．关于结构如图所示的有机物的叙述中不正确的是
A．分子中有2个手性碳原子
B．1mol 此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol π键断裂
C．1mol 此有机物与足量Na发生反应，有1.5molH2生成
D．分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1：1
3．下列物质的性质或相关数据与氢键无关的是
A．氨气极易溶于水
B．邻羟基苯甲酸( )的熔点为159℃，对羟基苯甲酸( )的熔点为213℃
C．二甲醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶
D．分解时吸收的热量比分解时吸收的热量多
4．过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，其键线式为，可用乙酸与过氧化氢在一定条件制得。下列说法正确的是
A．过氧乙酸中氧元素的化合价有-1价和-2价
B．制备过氧乙酸的反应是氧化还原反应
C．过氧化氢的电子式是，是非极性分子
D．过氧乙酸分子中碳原子和氧原子都采取的是杂化
5．下列有关金属键的叙述错误的是 ( )
A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C．金属键中的自由电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
6．硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性，浓硝酸见光易分解。下列有关硝酸的说法正确的是
A．NO的空间构型为三角锥形
B．浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中
C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生
D．常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应
7．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O
B．该分子中不可能所有原子处于同一平面
C．该分子中所有N原子都为sp3杂化
D．该分子中σ键与π键数目之比为15：4
8．短周期主族元素W 、X、Y 、Z的原子序数依次增大， X元素的焰色反应为黄色，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．化合物M中所有原子都满足8电子稳定结构
B．最简单的氢化物的沸点：Y高于W
C．X2W2属于共价化合物
D．简单离子半径由大到小的顺序为Z>X> W
9．有机物H3CH=H—≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为
A．sp3、sp2、sp B．sp、sp2、sp3
C．sp2、sp、sp3 D．sp3、sp、sp2
10．NH3分子和H2O分子的空间构型分别为
A．三角锥形、“V”形
B．“V”形、三角锥形
C．三角锥形、平面三角形
D．平面三角形、三角锥形
11．某物质的化学式为，其水溶液不导电。加入溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有放出，则关于此化合物的说法正确的是
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．和分子均与形成配位键
C．该配合物的配体只有
D．该配合物中有键
12．三甲基铝[]在常温常压下为无色透明液体，暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈。在一定溶剂中可发生如下反应：。下列推测不合理的是
A．是非极性分子，Al原子以杂化
B．是一种有机化合物，可用作引火剂，平时用钢瓶封存，液面可用保护
C．与水反应可得到和，有时会着火，实验时要戴护目镜
D．与能发生反应是因为中心原子Al有空轨道，可以与中的S原子形成配位键
13．治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是
A．分子中存在σ键、π键
B．分子中的N—H键的键能小于O—H键的键能
C．分子中P原子的杂化方式为sp2
D．该分子能发生加成反应
二、填空题
14．现有下列几种常见物质：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦。其中，由非极性键形成的分子是由极性键形成的分子是_______，由极性键形成的分子是_______，只含离子键的化合物是_______，既含离子键又含共价键的化合物是_______。
15．完成下列问题。
(1)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是_______。
(2)NH3的沸点比PH3的_______，原因是_______。
(3)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为_______。
(4)OF2的熔、沸点_______(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是_______。
16．氨硼烷是一种有效、安全固体储氢材料，氨硼烷的结构和乙烷相似，如下图。
(1)氨硼烷的晶体类型为_______。
(2)氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为_______，_______
(3)氨硼烷晶体中存在的作用力有_______ (填序号)
A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键 E金属键 F氢键 G范德华力
(4)以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷.为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g。
①该配合物中镍离子的基态电子排布式为_______。
②该配合物的结构简式为_______。
17．回答下列问题。
(1)在H-S、H-Cl两种共价键中，键的极性较强的是_______，键长较长的是_______。在四种酸①HClO4；②H2SO4；③HNO2；④HClO中，酸性由弱到强的顺序为_______。(用序号表示)
(2)下列气态分子①BeCl2；②BCl3；③CCl4；④H2O中，其键角由大到小的顺序为_______。(用序号表示)
(3)SO2与CO2在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是____(写分子式)，理由是_____。
18．某烷烃 X 的结构简式为。
(1)该烷烃用系统命名法命名的名称是 ___________。
(2)若某碳原子通过 4 个单键与互不相同的原子或原子团相连，这样的碳称为手性碳。X分子中主链上的___________号碳是手性碳。
(3)若 X 是由烯烃 Y 加氢得到的，则 Y 的结构可能有 ___________种。若烯烃分子中每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，这样的烯烃存在顺反异构。上述Y中，存在顺反异构的结构简式为___________。
19．回答下列问题
(1)已知25℃时： Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-12。取一定量含有I-、Cl-的溶液向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl 和AgI同时沉淀时，溶液中为_______。
(2)下列粒子：①CS2；②PCl3；③H2S ；④CH2O；⑤H3O+；⑥；⑦BF3；⑧SO2。价层电子对的立体构型和粒子的立体构型一致的是_______，②③⑥的键角从大到小的顺序是_______。
(3)已知拆开1mol H-H键、lmolN≡N 和lmol N-H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391 kJ。则N2、H2合成NH3的热化学方程式为_______。
20．为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。
(1)中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有______(填字母)。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键
(2)能被溶液吸收生成配合物，该配合物中心离子的配位数为______。
参考答案：
1．B
【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X为H元素，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg元素，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S元素，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于IVA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。
【详解】由上分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为Mg元素，W为S元素，R为Cl元素；
A．X为H元素，Y为C元素，H元素与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故A错误；
B．X为H元素，W为S元素，H元素与S元素形成H2S，R为Cl元素，单质为Cl2，Cl2与H2S发生反应生成HCl和S，即Cl2+H2S=2HCl+S↓，属于置换反应，故B正确；
C．X为H元素，Z为Mg元素，R为Cl元素，R与X形成HCl，R与Z形成MgCl2，HCl是非金属元素形成的化合物，属于共价化合物，只含共价键，MgCl2是金属元素与非金属元素形成的化合物，属于离子化合物，含有离子键，二者化学键类型不同，故C错误；
D．Y为C元素，R为Cl元素，YR4为CCl4，C原子最外层4个电子，与4个Cl形成4对共用电子对，C原子达到8电子稳定结构，Cl原子最外层7个电子，每个Cl与C形成一对共用电子对，Cl原子也达到8电子稳定结构，其电子式为，二元素均满足8电子稳定结构，故D错误；
答案为B。
2．D
【详解】A．六元环上连接羟基的那两个碳是手性碳，连接不一样的原子或基团，A正确；
B．该有机物分子有两个碳碳双键，双键中有一个是π键，故1mol 此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol π键断裂，B正确；
C．1mol 此有机物含有3mol羟基，与足量Na发生反应，有1.5molH2生成，C正确；
D．三个碳原子和三个氧原子均采用sp3杂化，四个碳原子采用sp2杂化，故分子中sp2、sp3杂化的原子个数为4和6，原子个数比为2：3，D错误；
故选D。
3．D
【详解】A．氨气极易溶于水是因为氨分子与水分子能形成分子间氢键，则氨气极易溶于水与氢键有关，故A不符合题意；
B．邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸分子间的作用力小于对羟基苯甲酸，熔点低于对羟基苯甲酸，则邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关，故B不符合题意；
C．二甲醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶是因为二甲醚不能与水分子能形成分子间氢键，乙醇与水分子能形成分子间氢键，则二甲醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶与氢键有关，故C不符合题意；
D．氟化氢分解时吸收的热量比氯化氢分解时吸收的热量多是因为氢氟键强于氢氯键，平衡共价键消耗的能量多，则氟化氢分解时吸收的热量比氯化氢分解时吸收的热量多与氢键无关，故D符合题意；
故选D。
4．A
【详解】A．根据结构式可以判断氧元素有两种化合价(非极性键不显化合价)-1与-2价，故A正确；
B．乙酸与过氧化氢生成过氧乙酸，元素化合价没发生变化，反应不是氧化还原反应，故B错误；
C．过氧化氢为共价化合物，分子中两个氧原子之间共用一对电子，每个氧原子又与氢原子共用一对电子，电子式是，是极性分子，故C错误；
D．甲基中的碳原子为杂化，碳氧双键中的碳原子为杂化，则过氧乙酸分子中1个碳原子是杂化，1个碳原子是杂化，故D错误；
答案选A。
5．B
【详解】A．金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，故A正确；
B．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈静电作用，既包括吸引也包括排斥作用，故B错误；
C．自由电子在金属中自由运动，为整个金属的所有阳离子所共有，故C正确；
D．金属晶体中的金属键决定了金属的性质和金属固体的形成，故D正确；
故选B。
6．C
【详解】A．硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，则硝酸根离子的空间构型为平面三角形，故A错误；
B．浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶塞，则浓硝酸应保存在棕色带玻璃塞的试剂瓶中，故B错误；
C．浓氨水和浓硝酸都具有挥发性，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸时，挥发出的氨气与硝酸蒸汽反应生成硝酸铵，会有白烟产生，故C正确；
D．常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁在浓硝酸中发生钝化，阻碍反应的进行，并非是铁与浓硝酸不反应，故D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．根据同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，故A正确；
B．根据氨气是三角锥形结构推出该分子中不可能所有原子处于同一平面，故B正确；
C．该分子中所有碳氮双键的N价层电子对数为2+1=3，其杂化方式为sp2杂化，故C错误；
D．根据该分子的结构得到该分子中σ键与π键数目之比为15：4，故D正确。
综上所述，答案为C。
8．A
【详解】X元素的焰色反应为黄色，可知X为Na,由M的结构可知Y有4个共价键，且W 、X、Y 、Z的原子序数依次增大，可知Y为硅，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，可推得Z为氯，再有W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，可推得W是氧。所以可推得W 、X、Y 、Z依次为：O、Na、Si、Cl。
A．M中四种元素是O、Na、Si、Cl，所有原子都满足8电子稳定结构，故A正确；
B ．Y对应的氢化物是硅烷，W对应的氢化物是水，水分子中存在氢键，所以沸点：Y低于W，故B错误；
C． X2W2 是Na2O2属于离子化合物，故C错误；
D．Z、X、 W对应的离子是Cl-、Na+、O2-,离子半径大小为：Cl->O2-> Na+,故D错误；
故答案为A
9．A
【详解】根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，如果价层电子对个数是4，则C原子采用sp3杂化，如果价层电子对个数是3，则C原子采用sp2杂化，如果价层电子对个数是2，则C原子采用sp杂化，
甲基上C原子含有4个σ键，则C原子采用sp3杂化，碳碳双键两端的C原子含有3个σ键，则C原子采用sp2杂化，碳碳三键两端的C原子含有2个σ键，则C原子采用sp杂化，
答案选A。
10．A
【详解】氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以中心原子杂化方式是sp3，分子空间构型为三角锥形；
H2O分子中O原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，所以O原子采用sp3杂化，分子空间构型是V形；
答案选A。
11．B
【分析】实验式为PtCl4 2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子，加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2]。
【详解】A． 配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故A错误；
B． 和分子均与形成配位键，形成的配合物为[PtCl4(NH3)2]，故B正确；
C． 由分析可知，Cl-和NH3分子均与Pt4+配位，故C错误；
D． 每个[PtCl4(NH3)2]分子中含4个σPt-Cl键、2个σPt-N键、6个σN-H键，该配合物中有键，故D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．中心原子铝形成3个键，为杂化，为三角形结构，结构对称是非极性分子，推测合理，A不符合题意；
B．三甲基铝为含碳化合物，为有机物，暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈，故可用作引火剂，平时用钢瓶封存，液面可用保护防止爆炸，推测合理，B不符合题意；
C．与水与水反应剧烈，反应可得到和，甲烷易燃，故有时会着火，实验时为了安全要戴护目镜，推测合理，C不符合题意；
D．中心原子Al有空轨道，中氧可以提供孤电子对，故可以与中的O原子形成配位键，推测不合理，D符合题意；
故选D。
13．C
【详解】A．分子中所有单键都是σ键，碳氮三键、碳氧双键等含有π键，A正确；
B．N原子半径大于O，所以分子中的N-H键的键能小于O-H键的键能，B正确；
C．根据该物质的结构简式可知，该分子中P原子的成键方式与PO类似，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，C错误；
D．分子中含有苯环、碳氮三键等，能发生加成反应，D正确；
故选C。
14． ① ⑤⑥ ② ③④⑦
【详解】①N2是由同种非金属元素形成的双原子分子，属于由非极性键形成的非极性分子；
②NaCl属于离子化合物，只含有离子键；
③Ca(OH)2属于离子化合物，含有离子键和共价键；
④Na2CO3属于离子化合物，含有离子键和共价键；
⑤CO2是由不同种非金属元素形成的分子，属于由极性键形成的非极性分子；
⑥NH3是由不同种非金属元素形成的分子，属于由极性键形成的极性分子；
⑦NH4Cl属于离子化合物，含有离子键和共价键。
15．(1)甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多
(2) 高 NH3形成分子间氢键
(3)H2O>H2S>CH4
(4) 低 OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高
【详解】（1）甲醇分子之间、水分子之间都存在氢键，甲硫醇分子之间只存在范德华力，甲硫醇的沸点最低。甲醇分子之间氢键的总强度低于水分子之间氢键的总强度，则水的沸点高于甲醇，因此甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间。
（2）NH3形成分子间氢键，PH3只存在范德华力，故NH3的沸点比PH3的高。
（3）H2S、CH4、H2O均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，沸点较高，H2S、CH4的分子间范德华力随相对分子质量增大而增加，因此沸点由高到低顺序为：H2O>H2S>CH4。
（4）OF2和Cl2O都是分子晶体，二者结构相似，Cl2O的相对分子质量大，其范德华力大，故Cl2O的熔、沸点高。
16． 分子晶体 sp3 sp3 BDG 1s22s22p63s23p63d8 [Ni(NH3)6]Cl2
【详解】(1)根据球棍模型可知，氨硼烷的结构简式为BH3NH3，氨硼烷的分子结构和乙烷相似，是四面体结构，属于分子晶体；
(2)氨硼烷分子中N原子、B原子有三个单电子，均形成单键，由球棍模型可知，是四面体结构，因此它们的杂化轨道类型都是sp3杂化；
(3)氨硼烷中，B与H、N与H之间为极性共价键，B与N之间存在配位键，氨硼烷分子之间为范德华力，故选BDG；
(4)用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g，物质的量为=0.01mol，在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol，质量为17g/mol×0.06mol=1.02g，用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g，物质的量为=0.02mol，所以分子中Ni、Cl、NH3的比例为1：2：6，总质量为0.59g+1.02g+0.71g=2.32g，故该分子为[Ni(NH3)6]Cl2；
①根据上述分析，镍离子为Ni2+，Ni是28号元素，离子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；
②根据上述分析，该配合物的结构简式为[Ni(NH3)6]Cl2。
17．(1) H-Cl H-S ①＞②＞③＞④
(2)①＞②＞③＞④
(3) SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
【解析】(1)
元素的电负性越强，与H原子形成的共价键极性越强。同一周期元素原子序数越大，元素的非金属性越强，其电负性就越强，则S元素的电负性比Cl元素的小，所以共价键的极性：H-Cl＞H-S；
原子半径越大，与相同原子形成的共价键的键长就越长。同一周期元素从左向右原子半径减小，则共价键的键长：H-S＞H-Cl；
含氧酸分子中含有的非羟基O原子数目越多，则形成的该酸的酸性就越强。①HClO4分子中非羟基O原子数目是3，HClO4为很强酸；②H2SO4分子中非羟基O原子数目是2，H2SO4为很强酸；③HNO2分子中非羟基O原子数目是1，HNO2为弱酸；④HClO分子中非羟基O原子数目是0，HClO为弱酸，酸性比HNO2弱；则四种酸的酸性强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞HNO2＞④HClO，用序号表示为：①＞②＞③＞④；
(2)
①BeCl2的空间结构为直线形，键角为180°；②BCl3的空间结构为平面三角形，键角为120°，③CCl4为正四面体结构键角为109°28′；④H2O分子的空间结构为V形，键角为104.5°；所以键角由大到小的顺序为：BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O，用序号表示为：①＞②＞③＞④；
(3)
SO2和CO2都是由分子构成的物质，SO2分子中的中心S原子的杂化方式为sp2杂化，而CO2分子中的中心C原子杂化方式是sp杂化，故SO2和CO2的空间构型分别为V形和直线形。因此SO2为极性分子，而CO2为非极性分子，根据相似相溶原理，相同条件下SO2在水中的溶解度更大。
18． 2，3-二甲基戊烷 3 5
【详解】(1)最长的主链有5个碳原子，2个甲基分别处于2号、3号碳原子上，则该有机物的名称为：2，3-二甲基戊烷，故答案为：2，3-二甲基戊烷；
(2)若某碳原子通过 4 个单键与互不相同的原子或原子团相连，这样的碳称为手性碳，则X分子中主链上的3号碳是手性碳；
(3)若X是由烯烃Y加氢得到的，X的结构简式为，则双键可能位置有5种；烯烃存在顺反异构，则不饱和的同一碳原子分别连接不同的原子或原子团，烯烃Y存在顺反异构的结构简式为：，故答案为：。
19．(1)4.710-2
(2) ①④⑥⑦ ⑥>②>③
(3)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-90kJ mol 1
【解析】（1）
当AgCl 和AgI同时沉淀时，说明氯离子和碘离子均已达到饱和状态，则溶液中 ；
（2）
根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数= (a-xb)，结合杂化轨道理论分析解答；①CS2中C的价层电子对个数=2+ =2，且不含孤电子对，为直线形分子；②PCl3中P的价层电子对个数=3+ =4，且含有1个孤电子对，为三角锥形分子；③H2S中S的价层电子对个数=2+ =4，且含有2个孤电子对，为V形分子；④CH2O中C的价层电子对个数=3+ =3，且不含孤电子对，为平面三角形分子；⑤H3O+中O的价层电子对个数=3+ =4，且含有1个孤电子对，为三角锥形离子；⑥NH4+中N的价层电子对个数=4+ =4，且不含孤电子对，为正四面体形；⑦BF3中B的价层电子对个数=3+ =3，且不含孤电子对，为平面三角形；⑧SO2中S的价层电子对个数=2+ =3，且含有1个孤电子对，为V形；故价层电子对的立体构型和粒子的立体构型一致即不含孤电子对的是①④⑥⑦；②③⑥分别为三角锥、V形和正四面体，故②③⑥的键角从大到小的顺序是⑥>②>③。
（3）
N2与H2反应生成NH3的化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=948kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-90kJ/mol；即N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-90kJ mol 1；
20． BD 6
【详解】(1)化合物中含有的化学键类型：碳原子和氧原子之间的极性共价键，和之间的配位键。
(2)在此配合物中配位体由1个和5个分子构成，故该配合物中心离子的配位数为6。
