第二章 化学反应速率与化学平衡测试题
一、选择题
1．下列说法中正确的是
A．熵减的吸热反应是自发反应
B．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变
C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
D．已知 ； ，则
2．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不合理的是
A．适当增大压强可增大甲醇的平衡转化率
B．c点反应速率
C．反应速率，平衡常数
D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜
3．一定温度下，向容器相同的恒容密闭容器中充入1mol M和W的混合物气体和4mol N，发生如下反应
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
实验测得起始充入的与M和W的平衡转化率的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线表示起始充入的与M的平衡转化率的关系
B．x>1
C．若M和W的转化率均处于b点状态时，反应Ⅰ和Ⅱ均存在
D．若缩小容器的容积，达到新平衡后P的体积分数与原平衡相等
4．已知汽车尾气的无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。为研究某种催化剂的催化效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
c(NO)(×10-3mol/L) 1.00 0.45 0.25 0.15 0.1 0.1
c(CO)(×10-3mol/L) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
下列说法不正确的是
A．该反应在4s时已达到平衡状态
B．前2s内的平均反应速率v(N2)=1.875×10-4mol/(L·s)
C．NO和CO的平衡转化率相同
D．平衡状态时，c(CO2)=0.9×10-3mol/L
5．将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，下列说法中正确的是
①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
③2s时SO2的转化率为15%
④2s时O2的浓度为0.7mol·L－1
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
6．以Fe3O4为原料炼铁，生产过程中主要发生如下反应：
反应I： Fe3O4 (s)+CO(g) 3 FeO (s)+CO2(g) ΔH=19.3 kJ·mol-1
反应II： Fe3O4 (s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) ΔH
为研究温度对还原产物的影响，将一定体积CO气体通入装有Fe3O4粉末的反应器，保持其它多件不变，达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．反应II的 ΔH>0
B．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低
C．在恒温、恒容的反应炉中，当压强保持不变时，反应I、II均达到平衡状态
D．温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K>4
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8g和混合物中所含的阴离子总数为0.1
B．1L0.1mol/L溶液中离子数为0.1
C．常温常压下，124g中所含P-P键的数目为4
D．向密闭容器中充入1mol与1mol充分反应后容器内的分子数小于2
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．对于平衡体系，增大压强(缩小容积)可使颜色变深
B．合成氨工业上，采用高压以提高的产率
C．氯水宜保存在低温、避光条件下
D．向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果。
9．用钛(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成2mol液态HCOOH放出62.4kJ热量的图示如图，下列说法正确的是
A．图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂
B．图示中参与循环的物质只有CO2和H2
C．该反应的活化能为62.4kJ mol-1
D．该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ mol-1
10．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子的百分数大大增加
11．一定条件下，在一密闭容器中用2.0mol·L-1N2与3.0mol·L-1H2合成氨，反应进行到2s时测得NH3的浓度为0.8mol·L-1，则用氮气表示该反应的反应速率为
A．0.2mol·(L·s)-1 B．0.4mol·(L·s)-1
C．0.6mol·(L·s)-1 D．0.8mol·(L·s)-1
12．概念是反映对象本质属性的思维形式，下列对化学概念的理解正确的是
A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B．若某反应的ΔH<0、ΔS<0，则该反应在低温下可自发进行
C．v(SO2)=0.1mol·L-1·min-1表示在1min时，SO2的浓度为0.1mol·L-1
D．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1，则氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1
13．在2L的恒容密闭容器中加入足量的固体A(s)，充入2mol气体B(g)，在一定条件下发生反应：，若经2s后测得气体C的物质的量为0.4mol，则下列说法正确的是
A．0～2s内用A表示的该反应的速率为
B．0～2s内用C表示的该反应的速率为
C．2s末时用C表示的该反应的速率为
D．0～2s内用B表示的该反应的速率为
14．催化还原： 。下列说法正确的是
A．使用催化剂提高的平衡脱除率
B．反应平衡常数
C．该反应一定能自发进行
D．其他条件不变，增大的用量有利于提高的转化率
15．。在存在时该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法不正确的是
A．该反应速率主要由第②步基元反应决定
B．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量
C．的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快
D．逆反应的活化能比正反应的活化能大
二、填空题
16．工业上合成氨的反应为 。
(1)在刚性密闭容器中发生上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃ 200 400 600
平衡常数K 650 0.507 0.01
①判断△H_______0(填“>”“=”或“＜”)
②在一定温度的条件下，进一步提高转化率的方法是_______(写出2种)。
(2)甲同学为了探究外界条件对反应的影响，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图所示。
①a条件下，的平均反应速率_______。
②相对a而言，b可能改变的条件是_______。
(3)乙同学向一恒温恒压容器中充入9mol 和23mol ，模拟合成氨的反应，温度为T时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图，若体系在60MPa下达到平衡。
①此时的平衡分压为_______MPa(分压=总压×物质的量分数)。
②的平衡转化率为_______%(结果保留1位小数)。
③经计算可得此时的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)。
17．文字表述
在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，_____，直至达到平衡状态。
18．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，则由图象可知T1________T2；P1_____ P2；m+n_____p；△H___0。(填“＞”、“＜”或“＝”)
19．已知在橙色K2Cr2O7水溶液中存在橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系： Cr2O + H2O CrO+ 2H+
(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液颜色将___________ ，平衡向___________方向移动；
(2)向原溶液中加入NaOH溶液，溶液颜色将___________ ， 平衡向___________方向移动。
20．在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示：
tc 初始 2min 4min 6min 8min
c(A)(mol·L-1) 2.50 2.20 2.00 2.00 2.20
c(B)(mol·L-1) 1.56 2.16 2.56 2.56. 2.16
c(C)(mol·L-1) 0.39 0.54 0.64. 0.64 1.54
请填空：
(1)前2min内，v(B)=___________。
(2)6min- 8min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为___________ (填选项字母)
a．增大A的浓度 b．减小B的浓度 c．增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为 ___________mol·L-1
(3)如果在相同条件下，要使该反应从逆反应方向开始进行，且达平衡时与第4min时各物质的物质的量浓度完全相同，则加入B的物质的量浓度的取值范围为___________。
21．（1）雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮的氧化物的常用方法之一。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=QkJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表，则Tl℃时，该反应的平衡常数K=___。
时间/min浓度/mol·L-1 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
（2）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃ 15 20 25 30 35
平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度/10-3mol·L-1 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
根据表中数据，写出15℃时的分解平衡常数计算表达式及结果(结果保留三位有效数字)：___。
（3）已知T℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。
①T℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=___。
②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，T℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x=___。
22．探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
I．某实验小组欲通过用酸性和(草酸)反应测定单位时间内生成的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
实验序号 A溶液 B溶液
① 溶液 溶液
② 溶液 溶液
(1)上述反应的离子方程式为：___________，该实验是探究___________对反应速率的影响。
(2)若实验①在2min末收集了(标准状况下)，则在2min末，___________mol/L(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。
(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是：___________。
Ⅱ．溶液中存在平衡(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验：
(4)向溶液中加入溶液，溶液呈___________色。向溶液中逐滴加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡向着___________方向移动，溶液颜色变化为___________。
(5)对比实验②和④可得出的结论是___________。
23．I.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂： 30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。
小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：
操作 现象
甲 向I的锥形瓶中加入_______，向I的_______中加入 30% H2O2溶液，连接I、III，打开活塞 I中产生无色气体并伴随大量白雾； III中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙 向II中加入KMnO4固体，连接II、III， 点燃酒精灯 III中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙 向II中加入KMnO4固体，III中加入适量0. lmol/LH2SO4溶液，连接II、III，点燃酒精灯 III中有气泡冒出，溶液变蓝
(1)请完善甲组实验实验操作，向I的锥形瓶中加入_______， 向I的_______中加入30% H2O2溶液，连接I、III，打开活塞。
(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是_______。
(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是_______(酸性、 碱性、中性或者其他环境)。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_______。
(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列溶液_______(填序号)，证明了白雾中含有H2O2。
A．酸性KMnO4 B．FeCl3 C．氢硫酸 D．酚酞
II.为探讨化学反应速率的影响因素，某同学设计的实验方案如下表。(已知I2+2= +2I-，其中Na2S2O3溶液均足量)
实验序号 体积V/mL 时间/s
Na2S2O3溶液 淀粉溶液 0.1mol/L碘水 水
① 10.0 2.0 4.0 0.0 40
② 7.0 2.0 4.0 3.0 t1
③ 5.0 2.0 4.0 Vx t2
(5)①该实验进行的目的是_______， 淀粉溶液的作用是________。
②实验①中用Na2S2O3表示反应速率v(Na2S2O3)= ________。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．熵增的反应易发生、放热反应易发生，熵减的吸热反应不能自发进行，故A错误；
B．催化剂不能使平衡移动，加入催化剂，降低反应活化能，反应物、生成物的能量不变，所以催化剂不会改变反应的焓变，故B正确；
C．反应吸放热与反应条件无关，需要加热的化学反应可能是放热反应，生成物的总能量不一定高于反应物的总能量，故C错误；
D．相同物质的量的碳完全燃烧放出的能量大于不完全燃烧放出的能量，放热反应焓变为负值， ； ，则，故D错误；
选B。
2．C
【分析】从图像中可以看出，当CO的转化率达到最高点后，再升高温度，CO的转化率降低，则表明平衡逆向移动，从而得出正反应为放热反应。
解析：A．因为反应物气体分子数大于生成物气体分子数，所以适当增大压强可使平衡正向移动，从而增大甲醇的平衡转化率，A合理；
B．c点时，CO的转化率小于该温度下的平衡转化率，则平衡正向移动，反应速率，B合理；
C．因为e点时温度高于b点时温度，所以e点反应速率比b点快，即反应速率，但正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以平衡常数，C不合理；
D．80~85℃时，CO的转化率已经达到95.5%以上，且反应速率较快，所以生产时反应温度宜控制在80~85℃，D合理；
故选C。
3．B
解析：A．W只是Ⅱ的反应物，增大，W的平衡转化率增大，表示起始充入的与W的平衡转化率的关系，A项错误；
B．根据2个反应方程式可知，当x=1时，即M和W等物质的量，M的平衡转化率大于W，当x>1时，M的平衡转化率才可能等于W，B项正确；
C．对于反应Ⅰ：，对于反应Ⅱ：，C项错误；
D．缩小容器体积，反应Ⅱ正向进行，M减小，Q增多，反应Ⅰ逆向进行，P的体积分数改变，D项错误；
故选B。
4．C
解析：A．该反应在4s时反应物浓度不再变化，达到平衡状态，A正确；
B．前2s内NO浓度减少了7.5×10－4mol/L，因此根据方程式可知生成氮气浓度是3.75×10－4mol/L，则氮气的平均反应速率==1.875×10-4 mol/(L·s)，B正确；
C．NO和CO的起始浓度不是1：1的，而反应是按照1：1转化的，因此平衡转化率不相同，C错误；
D．平衡状态时消耗CO是9×10－4mol/L，则根据方程式可知平衡时c(CO2)=9×10－4 mol/L，D正确；
答案选C。
5．D
解析：2SO2+O2 2SO3
起始浓度 2 1 0
转化浓度 0.6 0.3 0.6
平衡浓度 1.4 0.7 0.6
①用O2表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1
②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
③2s时SO2的转化率为30%
④2s时O2的浓度为0.7mol·L－1
②、④正确，故选D
6．D
解析：A．由方程式可知，反应I为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，一氧化碳的体积分数减小，由图可知，570℃前，一氧化碳的体积分数增大说明反应②是放热反应，ΔH小于0，故A错误；
B．由图可知，温度高于570℃，温度升高，一氧化碳的体积分数减小，反应以反应①为主说明反应温度越高，四氧化三铁主要还原产物中铁元素的价态越高，故B错误；
C．反应Ⅰ、Ⅱ均为反应前后气体体积不变的反应，因此在恒温、恒容的反应炉中，无论反应是否达到平衡，体系的压强始终不变，则压强保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应Ⅰ、Ⅱ是否达到平衡状态，故C错误；
D．由图可知，1040℃时，发生的反应为反应Ⅰ，一氧化碳的体积分数为20%，反应的平衡常数K==4，反应①是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，则温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K>4，故D正确；
故选D。
7．A
解析：A．过氧化钠是由1个钠离子和1个过氧根离子构成的、硫化钠是由1个钠离子和1个硫离子构成的，1分子中均含有1个阴离子，且两者的相对分子质量均为78；则和混合物可看作NaM，且物质的量为0.1mol，其所含的阴离子总数为，A正确；
B．溶液中存在Cr2O+H2O2CrO+2H+，导致离子数小于，B错误；
C．1分子P4中存在6个P-P键，常温常压下，（物质的量为1mol）中所含键的数目为，C错误；
D．向密闭容器中充入1mol与1mol，反应为等分子数的反应，故容器内的分子数等于，D错误；
故选A。
8．A
解析：A．反应为气体分子数不变的反应，对于平衡体系，增大压强(缩小容积)，物质浓度变大，可使颜色变深，但是平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；
B．合成氨为气体分子数减小的反应，采用高压平衡正向，可以提高的产率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．低温、避光条件下可以防止平衡向次氯酸分解的方向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．向氯水中加入适量石灰石，碳酸钙和氢离子反应导致氯水和水的反应正向移动，次氯酸浓度变大，可增强漂白效果，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选A。
9．D
解析：A．从图示中可以看出，物质Ⅱ为该反应的中间产物，不属于催化剂，A不正确；
B．图示中参与循环的物质只有H2O，CO2和H2完全反应生成HCOOH，B不正确；
C．该反应的△H=-62.4kJ mol-1，是正、逆反应的活化能之差，由图不能判断反应的活化能，C不正确；
D．CO2(g)和H2(g)反应生成2mol液态HCOOH放出62.4kJ热量，则该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ mol-1，D正确；
故选D。
10．D
解析：A．浓硫酸具有强氧化性，常温下，与铁发生钝化反应，不生成氢气，选项A错误；
B．盐酸跟锌片反应的实质为氢离子与锌的反应，加入氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，选项B错误；
C．升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率增大，选项C错误；
D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子数目大大增加，反应速率加快，选项D正确。
故选D。
11．A
解析：氨气的反应速率为：=0.4mol·(L·s)-1，相同时间内反应速率之比等于化学计量数之比，则=，解得v(N2)=0.2mol·(L·s)-1，答案选A。
12．B
解析：A．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，A错误；
B．ΔH-TΔS<0的反应可以自发，若某反应的ΔH<0、ΔS<0，则该反应在低温下可自发进行，B正确；
C．v(SO2)=0.1mol·L-1·min-1表示二氧化硫的反应速率，不能说明SO2的浓度数值，C错误；
D．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，D错误；
故选B。
13．B
解析：A．A是固体，不能用A表示的该反应的反应速率，A错误；
B．0～2s内用C表示的该反应的速率为＝，B正确；
C．0～2s内用C表示的该反应的速率为，为平均反应速率，不是瞬时反应速率，C错误；
D．反应速率之比是化学计量数之比，则0～2s内用B表示的该反应的速率为，D错误；
答案选B。
14．C
解析：A．使用催化剂不能使平衡发生移动，所以使用催化剂不能提高的平衡脱除率，A项错误；
B．固体和纯液体浓度视为常数，一般不列入平衡常数中，但该反应中H2O为气态，应写入表达式中，则正确的反应平衡常数为：，B项错误；
C．该反应是熵增大的反应，即，且，则，反应一定能自发进行，C项正确；
D．其他条件不变，增大的用量，平衡正向移动，但是的转化量小于投入量，所以NO的转化率降低，D项错误；
答案选C。
15．B
解析：A．总反应速率是由慢反应决定，根据题中信息可知，该反应速率是由第②基元反应决定，故A正确；
B．基元反应发生的先决条件是由足够的能量和碰撞方向，故B错误；
C．V2O5为该反应的催化剂，降低该反应的活化能，提高反应的活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，故C正确；
D．198kJ/mol为该反应的焓变，该反应为放热反应，逆反应的活化能比正反应的活化能大，故D正确；
答案为B。
二、填空题
16．(1) ＜ 增加反应体系压强、及时移去产物(答案合理即可)
(2) 增大的浓度(合理即可)
(3) 9 78.3 0.043
解析：（1）在刚性密闭容器中发生反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃ 200 400 600
平衡常数K 650 0.507 0.01
①由于合成氨随温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，所以△H＜0；
②若想提高的转化率，应该促使平衡正向移动，该反应为气体体积减小的反应，根据勒夏特列原理，可以增大压强，使平衡正向移动；也可以及时移去产物，减小产物浓度，使平衡正向移动；答案为：＜；增加反应体系压强、及时移去产物(答案合理即可)；
（2）①a条件下，0～的平均反应速率。
②a、b氢气起始浓度不相同，但b到达平衡的时间缩短，说明反应速率增大，平衡时氢气的浓度减小，说明平衡正向移动，所以可能改变的条件是增大的浓度。答案为：；增大的浓度(合理即可)；
（3）若体系在60MPa下达到平衡，相同温度下，气体的体积分数等于其物质的量分数，设平衡时为x mol，则：
平衡时氨气的体积分数，解得x=12；
①氮气的分压。氨气的分压；氢气的分压；
②的平衡转化率为；
③此时的平衡常数；
答案为： 9；78.3；0.043。
17．自发反应总是向ΔH－TΔS<0的方向进行
解析：略
18． ＞ ＜ ＜ ＞
【分析】根据压强、温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响分析判断。
解析：在压强相同都是P2时，升高温度化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图象可知：在温度为T1时比温度是T2时先达到平衡，说明温度：T1＞T2；升高温度，B%降低，说明升高温度，化学平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故△H＞0；
在温度为T1时，在压强为P2时先达到平衡，说明压强：P2＞P1，即压强：P1＜P2；在其它条件不变时，增大压强，B%的含量增大，说明增大压强，化学平衡逆向移动。根据平衡移动原理：在其它条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，故逆反应方向为气体体积减小的方向，故m+n＜p。
19．(1) 变深橙或橙色加深 逆反应
(2) 变黄或黄色加深 正反应
解析：（1）向Cr2O + H2O CrO+ 2H+平衡体系中加入浓硫酸溶液，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液颜色将变深橙或橙色加深；故答案为：变深橙或橙色加深；逆反应。
（2）向Cr2O + H2O CrO+ 2H+平衡体系中加入NaOH溶液，氢氧根消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，因此溶液颜色将变黄或黄色加深；故答案为：变黄或黄色加深；正反应。
20．30mol·L-1·min-1 c 1.00 2. 56mol·L-1＜c(B)≤6. 56mol·L-1
解析：略
21． K=c2(NH3)·c(CO2)=(1.6×10-3)2×0.8×10-3=2.05×10-9 4：1 0.05
【分析】本题利用日常生活中的常见问题考查化学平衡常数、转化率以及各物质的平衡量之比，总体难度不大。
解析：(1)根据反应方程式C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=QkJ·mol-1，利用表中数据，40min后各组分的浓度不再变化，此时即为平衡浓度，该反应达到平衡，K===，故答案为：；
(2)该分解反应的平衡常数计算表达式是K=c2(NH3)·c(CO2)，15℃时平衡时总浓度是2.4×10-3mol·L-1，又根据反应方程式可知，c(NH3)：c(CO2)=2：1，则c(NH3)=1.6×10-3mol·L-1，c(CO2)=0.8×10-3mol·L-1，将数值代入上式可得：
K=c2(NH3)·c(CO2)=×0.8×10-3=2.05×10-9，故答案为：K=c2(NH3)·c(CO2)；2.05×10-9；
(3)①在T℃时，根据反应方程式可知平衡常数表达式为：K=，故有K===0.25，则=4，故答案为：4：1；
②根据化学平衡中的三段式分析：
K====0.25，求得x=0.05，故答案为：0.05。
22．(1) 2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 浓度
(2)0.0052
(3)反应放热或产物Mn2+是反应的催化剂
(4) 黄 正反应 橙色逐渐变浅，最后变为无色
(5)K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
【分析】影响反应速率的条件有反应物的浓度、温度、催化剂等，探究影响反应速率的因素时，需要进行单因子变量控制；探究浓度对反应速率的影响，那么做对比实验时，反应物的浓度就是唯一变量，其余条件都需相同，据此回答。
解析：（1）上述反应中草酸被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳、高锰酸根被还原为锰离子，反应的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；两次试验，草酸浓度不同，所以该实验探究的是浓度对化学反应速率的影响；
（2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2(标准状况下)，二氧化碳的物质的量为0.0002mol，根据2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，反应消耗0.00004mol MnO，则在2min末，c(MnO)=mol·L-1；
（3）图乙中t1～t2时间内反应速率加快，主要原因可能是反应放热或产物Mn2+是反应的催化剂；
（4）向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，氢离子浓度减小，Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+平衡正向移动，溶液呈黄色；若向溶液中逐滴加入溶液，则产生黄色沉淀，CrO浓度减小，平衡向着正反应方向移动，溶液中Cr2O 、CrO的浓度均减小，则溶液颜色变化为橙色逐渐变浅，最后变为无色；
（5）根据实验②可知，酸性条件下K2Cr2O7能氧化乙醇；根据实验④可知，碱性条件下K2Cr2O7不能氧化乙醇，对比实验②和④，可得出的结论是K2Cr2O7酸性溶液氧化性强。
23．(1) MnO2固体 分液漏斗
(2)O2+4I- +4H+ =2I2+ 2H2O
(3) 酸性 使用不同浓度的稀硫酸作对比实验
(4)A
(5) 探究浓度对反应速率的影响 显色剂、检验I2的存在 或1.25×10-3mol/(L·s)
【分析】（1）根据装置I不需要加热制取氧气可知利用的是双氧水的分解，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝说明生成碘单质分析。
（2）碘离子具有还原性,在酸性条件下能够被氧化氧化成碘单质，据此写出反应的离子方程式。
（3）对比乙丙实验可知，氧气和碘化钾溶液发生反应的适宜条件为酸性环境，酸溶液中氢离子浓度不同，出现蓝色的速率不同。
（4）利用氧气和双氧水的不同性质进行检验。
（5）根据实验中变量分析实验目的，并根据反应速率的计算公式计算。
解析：（1）甲实验：根据装置I不需要加热制取氧气可知利用的是双氧水的分解，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，向I的锥形瓶中加入MnO2固体，向I的分液漏斗中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞，I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝说明生成碘单质，故①为MnO2固体，②为分液漏斗。
（2）碘离子具有还原性,在酸性条件下能够被氧化氧化成碘单质，据此写出反应的离子方程式为：O2+4I- +4H+ =2I2+ 2H2O；
（3）向I中加入KMnO4固体，连接I、Ⅲ，点燃酒精灯，M中有气泡冒出，溶液不变蓝，向I中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接I、Ⅲ，点燃酒精灯，M中有气泡冒出，溶液变蓝对比乙、实验可知， O2与KI溶液发生反应的适宜条件是：酸性环境，为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是：使用不同浓度的稀硫酸作对比实验。
（4）A.高锰酸钾溶液能够将双氧水氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，而氧气不与高锰酸钾溶液反应，如果高锰酸钾溶液褪色就可以证明混合气体中含有双氧水，故正确。B.氯化铁不能和双氧水反应，故错误；C.硫化钠能和氧气或双氧水反应，都能生成硫，不能证明，故错误；D.酚酞不能证明双氧水，故错误。故选A。
（5）①表中只有硫代硫酸钠的浓度不同，该实验进行的目的是探究浓度对反应速率的影响， 淀粉溶液的作用是显色剂，检验碘单质的存在。
②实验①中用Na2S2O3表示反应速率v(Na2S2O3)=
