定远第二中学2023年中考化学6月第二次阶段试卷
第I卷（选择题）
一、选择题（本大题共12小题，共12分）
1. “合理膳食，均衡营养”使我们更健康。下列做法能够让我们的生活更健康的是( )
A. 食用霉变的花生 B. 多吃蔬菜水果，保证维生素摄入量
C. 添加过量防腐剂利于保鲜 D. 吃好早餐和午餐，不吃晚餐，促进减肥
2. 如表为某同学整理的部分化学知识，完全正确的一组是 ( )
A.食品保鲜的办法 B.灭火实例与原理
填充氧气防止变质
放入铁粉防止氧化和受潮 油锅着火时用锅盖盖灭隔绝空气
住宅失火时用水灭火降低着火点
C.常见物质的区别 D.化学与材料
铝和硬铝相互刻画
固体硝酸铵和氯化钠分别取样加水溶解，触摸试管外壁 玻璃钢是一种复合材料
合金属于合成材料
3. 中国计划在年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇的微观示意图，关于该反应的说法错误的是 ( )
A. 该反应体系中共有种化合物
B. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
C. 参加反应的、分子个数比为：
D. 参加反应的与的总质量等于生成的与的总质量
4. “实践出真知，劳动创造美”。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 ( )
选项 劳动项目 化学知识
用炉具清洁剂去除油污 可与油脂反应
使用消毒液有效成分为对公共场所消毒 具有吸附性
实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生 废液随意排放会造成污染
将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中 浓硫酸具有强腐蚀性
A. B. C. D.
5. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中合理的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 时，甲和乙的饱和溶液，升温到仍是饱和溶液
C. 时，等质量的甲、乙溶液中，甲溶液所含溶质质量更多
D. 将点的甲溶液变为饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数可能变大
6. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。下列有关紫花前胡醇说法正确的是( )
A. 由个碳元素、个氢元素、个氧元素组成
B. 一个分子含个原子
C. 相对分子质量为
D. 碳、氢元素的质量比为：
7. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。
下列说法正确的是( )
A. 图测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是装置漏气
B. 图向试管中加入氧化钙，石灰水溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低
C. 图向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热
D. 图右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应
8. 氮化镓是制造的关键材料，已知金属镓的性质与铝相似，镓在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 镓元素的相对原子质量为
B. 镓原子的中子数为
C. 镓原子的最外层电子数为
D. 氮化镓中镓的化合价为价
9. 下列实验能达到实验目的的是( )
A. 探究分子运动：打开止水夹，将少量的浓氨水滴在试管中的棉花上，观察、试管中的现象
B. 证明二氧化碳能与水发生反应
C. 用金属锌和稀硫酸制取并收集氢气
D. 验证质量守恒定律
10. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是 ( )
实验内容 实验设计
分离、混合物 先用溶液充分吸收分离出，再向该溶液加足量稀盐酸“释放”出
除去溶液中的 加入适量的稀硫酸
提纯部分变质的溶液 加入适量溶液，充分反应后过滤
验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的，再加入铁粉
11. 端午节是我国的传统节日。下列制做粽子的过程中涉及化学变化的是( )
A. 采摘粽叶 B. 淘洗糯米 C. 捆扎粽子 D. 烧火蒸煮
12. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A. 过滤 B. 闻气体气味
C. 加热液体 D. 点燃酒精灯
第II卷（非选择题）
二、综合题（本大题共5小题，共28分）
13. （5分）黄铜是以为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含、、、，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：杂质不溶于水，不参与反应
步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，其原因是 ______ 。
固体是 ______ 填“纯净物”或“混合物”。
溶液的质量 ______ 填“”“”或“”溶液的质量。
在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有 ______ 个。
14. （5分）阅读下列短文，并回答问题。酸碱度与人体健康
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆为，但扩散到血液中时会引起血浆略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，为，世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下小时胃液的变化曲线，科学家发现人体胃液的影响人体对药物的吸收，胃液低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
正常人体血浆呈 ______ 填“弱酸性”或“弱碱性”。
扩散到血液，血浆的会减小，原因是 ______ 用化学方程式表示。
脲酶分解尿素反应化学方程式为，则的化学式 ______ 。
分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 ______ 。
下列说法错误的是 ______ 。
A.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B.患者的用药时间也会影响到药效
C.胃液的酸性比血浆的酸性弱
15. （6分）如图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题。
图是电解水的实验，写出水通电的化学方程式 ______ ，端为电源 ______ 填“正”或“负”极，该极产生的气体为 ______ 。
中集气瓶底部有少量水，其作用是 ______ 。
实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，说明氮气具有 ______ 的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积小于瓶内原空气体积的五分之一，可能存在的原因是 ______ 写出一条即可。
16.（6分） 年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。
【探究一】：确定纯碱样品中是否含有
取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有 ______ 产生。
取上述溶液，继续滴加适量溶液，观察到实验现象：有 ______ 产生。
【结论】：样品中含有 。
甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行步实验，也能确定样品中是否含有的是 ______ 填“甲”、“乙”或“丙”。
甲溶液
乙稀盐酸
丙溶液
【探究二】：测定纯碱样品中的质量分数
兴趣小组设计了以下两个测定方案：
方案一：将样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算的质量分数。
方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算的质量分数。
【讨论】：上述两个方案中，你认为方案 ______ 更优。
方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为 ______ 。
【探究三】：确定溶液的酸碱性
向溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以溶液呈 ______ 性。
【知识拓展】：
纯碱属于 ______ 填“酸”、“碱”或“盐”。
17. （6分）在世界杯足球场上，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”，当内容物从阀门压出时，喷雾器内液态丁烷会迅速膨胀，与水和表面活性剂混合产生泡沫，喷射到需要标记的地方，丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛。丁烷是一种易燃气体，化学式 ，试回答下列问题。
丁烷中各元素的质量比是 ______ 。
已知丁烷完全燃烧生成水和二氧化碳，千克丁烷完全燃烧可生成多少千克水？
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、霉变的花生中有对人体有害的黄曲霉毒素，不能食用，故A错误；
B、蔬菜水果中富含维生素，因此多吃蔬菜水果，保证维生素摄入量，故B正确；
C、防腐剂适量添加可以保鲜，但添加过量的防腐剂会危害人体健康，故C错误；
D、要合理摄入人体所需营养素，晚上要吃晚饭，以防影响人体健康，故D错误。
故选：。
2.【答案】
【解析】解：食品保鲜的办法：氧气能供给呼吸，利于微生物、细菌的繁殖，不能用于食品包装填充的气体；铁粉与氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，可以防止氧化和受潮，故A错误；
B.灭火实例与原理：油锅着火时用锅盖盖灭，是利用了隔绝空气的灭火原理；住宅失火时用水灭火，是利用了降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的故有属性，一般不会发生改变，故B错误；
C.常见物质的区别：硬铝属于合金，其硬度大于各成分金属的硬度，因此铝和硬铝相互刻画，出现划痕的是铝，可以鉴别；硝酸铵溶于水吸热，而氯化钠溶于水热量变化不大，因此取样加水溶解，触摸试管外壁，感受温度的变化可以鉴别，故C正确；
D.玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊的材料，属于复合材料；合金属于金属材料，故D错误。
故选：。
3.【答案】
【解析】解：结合以上分析可知，反应体系中共有种物质，其中三种为化合物，另外一种为单质，故错误；
B.根据以上分析可知，二氧化碳、氢气均为无机物，而甲醇属于有机物，因此该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，故正确；
C.反应的方程式为：，据此可知参加反应的、分子个数比为：，故正确；
D.根据质量守恒定律可知，参加反应的与的总质量等于生成的与的总质量，故正确；
故选：。
根据微观示意图可知，反应物为、；生成物为、；反应的方程式为：；据此分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4.【答案】
【解析】可与油脂反应，因此可用炉具清洁剂去除油污，故A说法正确；
B.具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，能用于杀菌消毒，所以可以使用消毒液对衣物消毒，不是利用吸附性，故B说法错误；
C.实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生，实验中的废液含有化学药品，不能随意排放，故C说法正确；
D.浓硫酸具有强氧化性，对人和物都有腐蚀作用，所以应该将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中，故D说法正确；
故选：。
5.【答案】
【解析】解：、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故A错；
B、时，甲和乙的饱和溶液，升温到，溶解度变大，变为不饱和溶液，故B错；
C、时，等质量的甲、乙饱和溶液中，甲溶液所含溶质质量更多，没说明溶液质量，不能确定含有溶质多少，故C错；
D、将点的甲溶液变为饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数可能变大，例如增加溶质，或恒温蒸发溶剂，故D正确。
故选：。
根据固体的溶解度曲线，可知：某物质在某温度下的溶解度；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液中需要的溶质质量；可以判断随着温度的变化，析出晶体质量的情况；据此解答。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】
【解析】解：、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、个紫花前胡醇分子是由个碳原子、个氢原子和个氧原子构成的，一个分子含个原子，故选项说法正确。
C、相对分子质量单位是“”，不是“”，常常省略不写，故选项说法错误。
D、紫花前胡醇中碳、氢元素的质量比为：：，故选项说法错误。
故选：。
7.【答案】
【解析】解：测得空气中氧气的体积分数偏小，也可能是红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气，测得空气中氧气的体积分数偏小，故A不正确；
B.氧化钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，有氢氧化钙析出，石灰水中溶质质量减少，玻璃弯管左侧液面降低，故B正确；
C.氢氧化钠固体溶于水放热，向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，故C不正确；
D.通入二氧化碳后，二氧化碳能将硫酸铜溶液压入氢氧化钙溶液中，硫酸铜能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不能说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，故D不正确。
故选：。
8.【答案】
【解析】解：、由元素周期表中的知识可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以镓元素的相对原子质量为，故A正确；
B、由原子结构示意图可知，镓原子的质子数为，根据质子数中子数相对原子质量，则中子数为 ，故B错误；
C、由原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为，故C正确；
D、由原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为，小于个，在化学反应中，容易失去个电子，从而带上个单位的正电荷，所以氮化镓中镓元素显价，故D正确。
故选：。
9.【答案】
【解析】解：、观察、试管中的现象是中棉花变红，几秒钟后中棉花也变红，说明氨气分子是不断运动的，故选项实验能达到实验目的。
B、该实验现象是塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，当二氧化碳溶于水时也有相同的实验现象，故选项实验不能达到实验目的。
C、该实验中收集氢气的试管口被橡胶塞密封，试管中的空气不能顺利排出，故选项实验不能达到实验目的。
D、酒精溶于水时，没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到实验目的。
故选：。
10.【答案】
【解析】解：、氢氧化钾溶液与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，不能反应，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，先将气体通入溶液，分离出；再向该溶液中加足量稀盐酸，释放出，故选项实验能达到目的。
B、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验不能达到目的。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的氢氧化钠是氢氧化钠与碳酸钠的混合物，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入适量溶液，充分反应后过滤，除去碳酸钠时引入了新的杂质氯化钠，故选项实验不能达到目的。
D、酸溶液都小于，都能和锌反应，不能验证某溶液为稀盐酸，故选项实验不能达到目的。
故选：。
11.【答案】
【解析】解：、采摘粽叶过程中没有生成新物质，是物理变化，故错误。
B、淘洗糯米过程中没有生成新物质，是物理变化，故错误。
C、捆扎粽子过程中没有生成新物质，是物理变化，故错误。
D、烧火蒸煮过程中燃料燃烧生成新物质，是化学变化，故正确。
故选：。
12.【答案】
【解析】解：、进行过滤操作时，需要“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴在漏斗上；滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；烧杯紧靠在玻璃棒上、玻璃棒紧靠在三层滤纸一侧、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，故正确；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故错误；
C、给试管里的液体加热时，应用试管夹加持试管，不能用手拿，用酒精灯外焰加热，故错误；
D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以免发生火灾，故错误；
故选：。
13.【答案】稀硫酸和锌反应生成的氢气和空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸 混合物
【解析】解：步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，其原因是稀硫酸和锌反应生成的氢气和空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
故答案为：稀硫酸和锌反应生成的氢气和空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
固体中含有铜和杂质，是混合物。
故答案为：混合物。
锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，每份质量的锌反应生成份质量的铜，反应后溶液质量增大，溶液的质量溶液的质量。
故答案为：。
在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有个，即稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和氧化锌反应生成硫酸锌和水，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。
故答案为：。
稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和氧化锌反应生成硫酸锌和水，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】弱碱性 ：
【解析】解：正常人体血浆为，，呈弱碱性；
扩散到血液，血浆的会减小，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含、、、的个数分别是、、、，生成物中含、、、的个数分别是、、、，故生成物中还应含个、个，故的化学式为：；
胃液高时，有利于弱碱性类药物的吸收，氢氧化铝是弱碱性药物，由图可知，：时，胃液的最高，故最适宜的用药时间约为：；
、胃酸能帮助消化食物，但是胃酸分泌过多，对人体健康不利，符合题意；
B、胃液低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，不符合题意；
C、胃液的为，血浆的为，越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，符合题意。
故答案为：弱碱性；
；
；
：；
。
15.【答案】 负 氢气 吸收二氧化硫，防止空气污染 不溶于水 红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开弹簧夹
【解析】解：图是水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是：，所以端为电源负极，产生氢气，化学方程式为：；
中产生二氧化硫会污染空气，则集气瓶底部有少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止空气污染；
实验完毕后，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，即瓶内压强没有继续减小，说明氮气具有不溶于水的性质；烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的五分之一，可能存在的原因是红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开弹簧夹等。
故答案为：
；负；氢气；
吸收二氧化硫，防止空气污染；
不溶于水；红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开弹簧夹。
16.【答案】气泡 沉淀 丙 一 碱 盐
【解析】解：【探究一】：确定纯碱样品中是否含有
取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，观察到的实验现象为：有气泡产生。
取上述溶液，继续滴加适量溶液，结论是样品中含有，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，观察到的实验现象为：有沉淀产生。
【结论】：样品中含有 。
甲、溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成了氯化钠，对后续实验造成干扰，不能确定样品中是否含有，故选项错误；
乙、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成了氯化钠，对后续实验造成干扰，不能确定样品中是否含有，故选项错误；
丙、溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，没有引入氯离子，不会对后续实验造成干扰，能确定样品中是否含有，故选项正确；
故选：丙。
【探究二】：测定纯碱样品中的质量分数
兴趣小组设计了以下两个测定方案：
方案一：将样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算的质量分数。
方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算的质量分数。
【讨论】：方案一中过量溶液能将碳酸钠完全反应，由沉淀的质量即可求出碳酸钠的质量，进而得到的质量分数；方案二中，生成的二氧化碳气体会带出氯化氢气体和水蒸气，全部被氢氧化钠吸收，由氢氧化钠增加的质量来计算碳酸钠的质量，会导致结果偏大；所以上述两个方案中，方案一更优。
方案二锥形瓶内发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【探究三】：确定溶液的酸碱性
无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，向溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以溶液呈碱性。
【知识拓展】：
盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，纯碱由钠离子和碳酸根离子构成，则纯碱属于盐。
故答案为：
气泡；
沉淀；
丙；
一；；
碱；
盐。
17.【答案】：
【解析】解：丁烷中碳、氢元素的质量比是：：。
设千克丁烷完全燃烧可生成水的质量为。
答：千克丁烷完全燃烧可生成水的质量为。
故答案为：
：；
。
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