浙江省普通高中学业水平考试
非选择题-第26题-“几式”问题
【题前知道】
一、常见试纸和指示剂的颜色及变化
pH试纸:干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。
红色石蕊试纸：红色(用于检验碱性物质)
蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质)
淀粉试纸：白色(用于检验碘单质)
KI一淀粉试纸：白色(用于检验氧化性物质)
石蕊： pH<5时呈红色； pH介于5~8时呈紫色；pH>8时呈蓝色。
酚酞：pH<8.2时呈无色； pH 介于8.2~10时呈粉红色；pH> 10时呈红色。
甲基橙： pH<3.1时呈红色； pH介于3.1~4.4时呈橙色； pH>4. 4时呈黄色。
二、重要物质的俗名
1.生石灰(主要成份是CaO)；消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH）2]；
碱石灰可以看成是CaO和NaOH的混合物时
石灰石、大理石、蛋壳、贝壳的主要成份是CaCO3
2. 烧碱、火碱、苛性钠(NaOH) ; 苛性钾(KOH)
3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3) ; 小苏打(NaHCO3)
纯碱晶体(Na2CO3 ●10H2O) ;
泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)
4.芒硝(Na2SO4● 10H2O) 重晶石(BaSO4)
石膏(CaSO4 ●2H2O) 熟石膏(2CaSO4●H2O)
5.胆矾、蓝矾(CuSO4●5H2O) ;
明矾[KAl(SO4)2●12H2O或K2 SO4●Al2(SO4)3● 24H2O];
绿矾(FeSO4 ●7H2O) 皓矾(ZnSO4●7H2O)
6.菱镁矿(主要成份是MgCO3) 菱铁矿(主要成份是FeCO3)
磁铁矿(主要成份是Fe3O3) 赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3)
黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)
7.光卤石(KCl ●MgCl2●6H2O)
8.铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
9.冰晶石(NaAlF6) 水晶(SiO2) 石英、玛瑙(主要成份是SiO2) 硅藻土(无定形SiO2)
10. 草酸HOOC -COOH 硬脂酸 C17H35COOH
软脂酸C15H31COOH 油酸C17H33COOH
福尔马林(HCHO的水溶液) 木精CH3OH
甘油(CH2OHCHOHCH2OH) 肥皂 (有效成份是C17H35COONa)
【真题回顾】
1.（2022年7月浙江学考）请回答：
（1）HCl的电子式是_______；天然气的主要成分是_______(用分子式表示)。
（2）足量SO2通入品红溶液，可观察到的现象是_______。
（3）实验室制备氯气的离子方程式是_______。
2.（2021年7月浙江学考）回答下列问题：
(1). ①氧化钙的化学式是___。
②乙酸的结构简式是___。
(2). 铜与稀硝酸反应的离子方程式是___。
(3). 向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是___。
【题中展示】
1．根据所学知识，回答下列问题：
(1)①写出胆矾的化学式__________；
②写出苯的结构简式____________。
(2)写出H2SO4的电离方程式___________。
(4)写出CH2=C(CH3)CH2OH在一定条件下和氢气的反应方程式_________________________。
2． (1)①写出漂白粉主要成分的化学式：_____；②写出氧化钠的电子式：____。
(2)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：____________________________。
(3)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是________________________________。
3．按要求回答下列问题：
(1)①写出氮气的结构式______；
②写出医疗用内服药剂“钡餐”主要成分的化学式_________；
(2)请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式___________
(3)试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有Na2S和Na2SO3。请写出对应的化学反应方程式___________
4． (1)写出铁红的化学式：___________。
(2)写出一氯甲烷的结构式：___________。
(3)SiO2是一种酸性氧化物，写出SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式___________。
(4)面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火却会发生剧烈的反应，导致爆炸，请用化学知识解释其现象___________。
5．按要求完成下列填空：
(1)写出NaCl的电子式：_______。
(2)微粒中的中子数为_______。
(3)写出乙烷的结构简式_____________________。
(4)写出实验室制取氯气的化学方程式___________________________________。
6． (1)①写出碳化硅的化学式___________；②写出丙烷的结构简式：_______。
(2) 写出铝在氢氧化钠溶液中反应的离子方程式___________。
(3)洗涤沉淀的方法是_______________________________________________。
7． (1)写出氨分子的电子式_______。
(2)写出工业制粗硅的化学方程式___________________________________。
(3)写出葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇的化学方程式__________________________________。
(4)写出分子中含有3个甲基(-CH3)的一种己烷分子的结构简式_____________________。
8． (1)①写出漂白粉的有效成分的化学式：________________
②写出甘氨酸的结构简式：_______________
(2)写出苯和浓硝酸在浓H2SO4催化作用下，50~60℃时生成硝基苯的方程式：_______________
(3)相对分子质量为58的烷烃，它可能的结构简式：_______________
9．按要求作答。
(1)①写出MgO的名称________________；②写出乙炔的结构式______。
(2)写出NaHCO3受热分解的化学方程式____________________________。
(3)海带中提取碘的过程中，将I-氧化生成I2时，若加入过量的氯水，则Cl2将I2氧化生成HIO3，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化学方程________________________________________。
10． (1)写出正丁烷的结构简式：___________；写出漂白粉有效成分的化学式：__________。
(2)写出镁条和氮气反应的化学方程式_____________________________________。
(3)写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式___________________________________。
11． (1)①写出乙酸乙酯的结构简式：________。
②写出绿矾的化学式：________。
(2)写出二氧化硫与氯水的化学方程式：______________________________________。
(3)海带中提取碘的过程中，将I-氧化生成I2时，若加入过量的氯水，则Cl2将I2氧化生成HIO3，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化学方程________________________________________。
12．(1)①BaSO3的名称；____________,②乙烷的结构简式：____________
(2)过氧化钠与H2O反应的化学方程式：____________________________________
(3)透过蓝色钴玻璃，可观察到钾元素的焰色试验中火焰颜色为________________________
13. (1)写出 Ca(ClO)2的名称： ;写出乙烷的结构简式：
(2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式：
(3)向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察到的现象为
14.(1)①写出异丁烷的结构简式：_____________________________________________。
②写出小苏打的化学式：________。
(2)写出实验室制氯气的化学方程式：______________________________________。
(3)胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸_____________________________。
15． (1)①写出酒精的结构简式：
________________________________________________________________________。
②写出漂白粉有效成分的化学式：
________________________________________________________________________。
(2)写出木炭与浓硫酸共热反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
(3)用铂丝蘸取 KC1 溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃，可观察到的现象是
________________________________________________________________________。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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浙江省普通高中学业水平考试
非选择题-第26题-“几式”问题
【题前知道】
一、常见试纸和指示剂的颜色及变化
pH试纸:干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。
红色石蕊试纸：红色(用于检验碱性物质)
蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质)
淀粉试纸：白色(用于检验碘单质)
KI一淀粉试纸：白色(用于检验氧化性物质)
石蕊： pH<5时呈红色； pH介于5~8时呈紫色；pH>8时呈蓝色。
酚酞：pH<8.2时呈无色； pH 介于8.2~10时呈粉红色；pH> 10时呈红色。
甲基橙： pH<3.1时呈红色； pH介于3.1~4.4时呈橙色； pH>4. 4时呈黄色。
二、重要物质的俗名
1.生石灰(主要成份是CaO)；消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH）2]；
碱石灰可以看成是CaO和NaOH的混合物时
石灰石、大理石、蛋壳、贝壳的主要成份是CaCO3
2. 烧碱、火碱、苛性钠(NaOH) ; 苛性钾(KOH)
3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3) ; 小苏打(NaHCO3)
纯碱晶体(Na2CO3 ●10H2O) ;
泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)
4.芒硝(Na2SO4● 10H2O) 重晶石(BaSO4)
石膏(CaSO4 ●2H2O) 熟石膏(2CaSO4●H2O)
5.胆矾、蓝矾(CuSO4●5H2O) ;
明矾[KAl(SO4)2●12H2O或K2 SO4●Al2(SO4)3● 24H2O];
绿矾(FeSO4 ●7H2O) 皓矾(ZnSO4●7H2O)
6.菱镁矿(主要成份是MgCO3) 菱铁矿(主要成份是FeCO3)
磁铁矿(主要成份是Fe3O3) 赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3)
黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)
7.光卤石(KCl ●MgCl2●6H2O)
8.铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
9.冰晶石(NaAlF6) 水晶(SiO2) 石英、玛瑙(主要成份是SiO2) 硅藻土(无定形SiO2)
10. 草酸HOOC -COOH 硬脂酸 C17H35COOH
软脂酸C15H31COOH 油酸C17H33COOH
福尔马林(HCHO的水溶液) 木精CH3OH
甘油(CH2OHCHOHCH2OH) 肥皂 (有效成份是C17H35COONa)
【真题回顾】
1.（2022年7月浙江学考）请回答：
（1）HCl的电子式是_______；天然气的主要成分是_______(用分子式表示)。
（2）足量SO2通入品红溶液，可观察到的现象是_______。
（3）实验室制备氯气的离子方程式是_______。
【答案】（1） ①. ②. CH4
（2）品红溶液褪色 （3）MnO2＋4H+＋2Cl Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
【解析】
（1） HCl是共价化合物，电子式是；天然气的主要成分是CH4。
（2）二氧化硫具有漂白性，足量SO2通入品红溶液，可观察到的现象是品红溶液褪色；
（3）实验室中用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的离子方程式是MnO2＋4H+＋2Cl Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。
2.（2021年7月浙江学考）回答下列问题：
(1). ①氧化钙的化学式是___。
②乙酸的结构简式是___。
(2). 铜与稀硝酸反应的离子方程式是___。
(3). 向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是___。
【答案】(1). ①. CaO ②. CH3COOH
(2). 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3). 溶液出现红色
【解析】
(1)氧化钙为Ca与O所朱成成氧化物，则其化学式为CaO；乙酸的分子式为，在则其结构简式为CH3COOH，故答案为：CaO；：CH3COOH；
(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则其离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(3)与反应生成血红色的络合物，所以向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液出现红色，故答案为：溶液出现红色。
【题中展示】
1．根据所学知识，回答下列问题：
(1)①写出胆矾的化学式__________；
②写出苯的结构简式____________。
(2)写出H2SO4的电离方程式___________。
(4)写出CH2=C(CH3)CH2OH在一定条件下和氢气的反应方程式_________________________。
【答案】(1)①CuSO4·5H2O(2分) ② (2分)
(2)H2SO4=2H++SO42- (2分)
(3)CH2=C(CH3)CH2OH+H2CH3CH(CH3)CH2OH(2分)
【解析】(1)①胆矾是五水合硫酸铜，化学式CuSO4·5H2O；②苯的结构简式；(2)H2SO4是强酸，全部电离，电离方程式H2SO4=2H++SO42-； (3)CH2=C(CH3)CH2OH在一定条件下和氢气发生加成反应，碳碳双键变成单键，反应方程式CH2=C(CH3)CH2OH+H2CH3CH(CH3)CH2OH。
2． (1)①写出漂白粉主要成分的化学式：_____；②写出氧化钠的电子式：____。
(2)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：____________________________。
(3)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是________________________________。
【答案】(1)①CaCl2、Ca(ClO)2(2分) ② (2分)
(2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
(3)往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切(2分)
【解析】(1)①漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，化学式为CaCl2、Ca(ClO)2；②氧化钠为离子化合物，Na+和O2-形成离子键，其电子式为；(2)浓硫酸与碳在加热的条件下发生氧化还原反应生成CO2、SO2和H2O，其化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；(3)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
3．按要求回答下列问题：
(1)①写出氮气的结构式______；
②写出医疗用内服药剂“钡餐”主要成分的化学式_________；
(2)请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式___________
(3)试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有Na2S和Na2SO3。请写出对应的化学反应方程式___________
【答案】(1)①N≡N (2分) ②BaSO4(2分)
(2)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)
(3)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (2分)
【解析】(1)氮气分子中氮原子之间形成三键，结构式为：N≡N；②BaSO4性质稳定，难溶于水和盐酸，且对人体无害，常用作医疗用内服药剂‘钡餐’； (2)铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(3)试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有Na2S和Na2SO3，即S与NaOH反应生成Na2S和Na2SO3，根据元素守恒可推知另一产物为H2O，故该反应的化学反应方程式为：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。
4． (1)写出铁红的化学式：___________。
(2)写出一氯甲烷的结构式：___________。
(3)SiO2是一种酸性氧化物，写出SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式___________。
(4)面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火却会发生剧烈的反应，导致爆炸，请用化学知识解释其现象___________。
【答案】(1)Fe2O3(2分) (2)(2分)
(3)SiO2+2OH-= SiO32-+H2O (2分)
(4)面粉的主要成分是淀粉，淀粉为可燃物，面粉厂的空气中充斥着细小淀粉颗粒，与空气中的氧气充分接触，容易引燃发生爆炸(2分)
【解析】(1)氧化铁俗称铁红，化学式是Fe2O3；(2)一氯甲烷是甲烷分子中的1个H原子被Cl原子取代产生的，其结构式是；(3)SiO2是一种酸性氧化物，SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子反应方程式SiO2+2OH-= SiO32-+H2O； (4)面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火却会发生剧烈的反应，导致爆炸，这是由于面粉的主要成分是淀粉，淀粉为可燃物，面粉厂的空气中充斥着细小淀粉颗粒，与空气中的氧气充分接触，当达到着火点时物质着火燃烧而引燃发生爆炸。
5．按要求完成下列填空：
(1)写出NaCl的电子式：_______。
(2)微粒中的中子数为_______。
(3)写出乙烷的结构简式_____________________。
(4)写出实验室制取氯气的化学方程式___________________________________。
【答案】(1) (2分) (2)18(2分) (3)CH3CH3 (2分)
(4)4HCl(浓)+MnO MnCl +Cl ↑+2H2O (2分)
【解析】(1) NaCl为离子化合物，电子式：；(2)微粒中的中子数=质量数-质子数=34-16=18；(3)乙烷的分子式为：C2H6，结构简式：CH3CH3；(4)实验室制取氯气的化学方程式：4HCl(浓)+MnO MnCl +Cl ↑+2H2O。
6． (1)①写出碳化硅的化学式___________；②写出丙烷的结构简式：_______。
(2) 写出铝在氢氧化钠溶液中反应的离子方程式___________。
(3)洗涤沉淀的方法是_______________________________________________。
【答案】(1)①SiC(2分) ②CH3CH2CH3 (2分)
(2) 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2 ↑(2分)
(3)在漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，使之自然滤出，重复2～3次(2分)
【解析】(1)①根据C和Si均为ⅣA元素，且C的非金属性强于Si，故C显-4价，Si显+4价，故碳化硅的化学式为SiC；②丙烷中含有3个碳原子，碳碳单键链接，其结构简式为CH3CH2CH3；(2) 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2 ↑；(3)洗涤沉淀的方法是在漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，使之自然滤出，重复2～3次。
7． (1)写出氨分子的电子式_______。
(2)写出工业制粗硅的化学方程式___________________________________。
(3)写出葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇的化学方程式__________________________________。
(4)写出分子中含有3个甲基(-CH3)的一种己烷分子的结构简式_____________________。
【答案】(1) (2分) (2)SiO2+2CSi+2CO↑(2分)
(3)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑(2分)
(4) CH3CH(CH3)CH2CH2CH3或CH3 CH2CH(CH3) CH2CH3(2分) 【解析】(1)氨气含有共价键，氨分子的电子式为；(2)工业制粗硅利用焦炭还原二氧化硅，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；(3)葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇的化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；(4)分子中含有3个甲基(-CH3)的一种己烷分子，由于碳链两端一定含有2个甲基，则可能的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH2CH3或CH3 CH2CH(CH3) CH2CH3。
8． (1)①写出漂白粉的有效成分的化学式：________________
②写出甘氨酸的结构简式：_______________
(2)写出苯和浓硝酸在浓H2SO4催化作用下，50~60℃时生成硝基苯的方程式：_______________
(3)相对分子质量为58的烷烃，它可能的结构简式：_______________
【答案】(1)①Ca(ClO)2(2分) ②CH2(NH2)COOH (2分)
(2) +HNO3 +H2O (2分)
(3)CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3 (2分)
【解析】(1)①漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其有效成分是Ca(ClO)2；②甘氨酸属于氨基酸，含有氨基和羧基，甘氨酸又名氨基乙酸，其结构简式为CH2(NH2)COOH；(2)苯与浓硝酸发生硝化反应或取代反应，生成硝基苯，反应方程式为+HNO3 +H2O；(3)烷烃的通式为CnH2n+2，相对分子质量为58的烷烃，因此有14n＋2=58，解得n=4，该烷烃的分子式为C4H10，结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3。
9．按要求作答。
(1)①写出MgO的名称________________；②写出乙炔的结构式______。
(2)写出NaHCO3受热分解的化学方程式____________________________。
(3)海带中提取碘的过程中，将I-氧化生成I2时，若加入过量的氯水，则Cl2将I2氧化生成HIO3，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化学方程________________________________________。
【答案】(1)①氧化镁 ②H-C≡C-H(2分)
(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分)
(3)5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl (2分)
【解析】(1)①MgO的名称是氧化镁；②乙炔的分子式是C2H2，结构式H-C≡C-H；(2) NaHCO3受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(3) Cl2将I2氧化生成HIO3，根据氧化还原反应规律，同时还有盐酸生成，根据得失电子守恒配平反应的化学方程为5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl。
10． (1)写出正丁烷的结构简式：___________；写出漂白粉有效成分的化学式：__________。
(2)写出镁条和氮气反应的化学方程式_____________________________________。
(3)写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式___________________________________。
【答案】(1)CH3CH2CH2CH3 (2分) Ca(ClO)2 (2分)
(2)3Mg+N2Mg3N2(2分)
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分)
【解析】(1)正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3；用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应原理为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，其中漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；(2)镁条在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式为3Mg+N2Mg3N2；(3)铁与铁离子发生反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。
11． (1)①写出乙酸乙酯的结构简式：________。
②写出绿矾的化学式：________。
(2)写出二氧化硫与氯水的化学方程式：______________________________________。
(3)海带中提取碘的过程中，将I-氧化生成I2时，若加入过量的氯水，则Cl2将I2氧化生成HIO3，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化学方程________________________________________。
【答案】(1)①CH3COOCH2CH3 ②FeSO4·7H2O
(2)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 (3)5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl (2分)
【解析】(1)①乙酸乙酯的结构简式CH3COOCH2CH3；②绿矾的化学式是FeSO4·7H2O；(2) 二氧化硫与氯水的反应生成HCl和H2SO4，化学方程式SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4；(3) Cl2将I2氧化生成HIO3，根据氧化还原反应规律，同时还有盐酸生成，根据得失电子守恒配平反应的化学方程为5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl。
12．(1)①BaSO3的名称；____________,②乙烷的结构简式：____________
(2)过氧化钠与H2O反应的化学方程式：____________________________________
(3)透过蓝色钴玻璃，可观察到钾元素的焰色试验中火焰颜色为________________________
【答案】
(1)①亚硫酸钡 ②CH3CH
(2)2Na2O2+2H O==4NaOH+O ↑
(3)紫色
【解析】(1)①BaSO3的名称亚硫酸钡；②乙烷的结构简式CH3CH ；(2) 过氧化钠与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H O==4NaOH+O ↑；(3) 透过蓝色钴玻璃，可观察到钾元素的焰色为紫色。
13. (1)写出 Ca(ClO)2的名称： ;写出乙烷的结构简式：
(2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式：
(3)向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察到的现象为
【答案】
(1)次氯酸钙 CH3CH3 (2)3NO +H O=2HNO3+NO (3)先有白色沉淀产生，后白色沉淀溶解
【解析】(1) Ca(ClO)2的名称次氯酸钙；乙烷的分子式为：C2H6，结构简式：CH3CH3；(2) 二氧化氮与水反应：3NO +H O=2HNO3+NO；(3)向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝后氢氧化铝溶解，所以现象是先有白色沉淀产生，后白色沉淀溶解。
14.(1)①写出异丁烷的结构简式：_____________________________________________。
②写出小苏打的化学式：________。
(2)写出实验室制氯气的化学方程式：______________________________________。
(3)胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸_____________________________。
【答案】(1)①CH(CH3)3[或CH3CH(CH3)2] ②NaHCO3
(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)吸水性
【解析】(1) 异丁烷的结构简式CH(CH3)3[或CH3CH(CH3)2]；小苏打的化学式NaHCO3；(2)写出实验室制氯气的化学方程式MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(3)胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸吸水性
15． (1)①写出酒精的结构简式：
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②写出漂白粉有效成分的化学式：
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(2)写出木炭与浓硫酸共热反应的化学方程式：
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(3)用铂丝蘸取 KC1 溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃，可观察到的现象是
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【答案】(1)①CH3CH2OH ②Ca(ClO)2 (2)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)火焰为紫色
【解析】(1) 酒精是乙醇的结构简式为CH3CH2OH；漂白粉有效成分的化学式Ca(ClO)2 ；(2)写出木炭与浓硫酸共热反应的化学方程式C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；(3)用铂丝蘸取 KC1 溶液进行焰色试验，火焰为紫色
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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