九年级阶段性学业水平考试检测（二）
化学试题
（满分：50分，考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．每年的6月5日是世界环境日，旨在促进全球增强生态环境保护意识。下列做法符合这一理念的是（ ）。
A．推广使用清洁能源 B．焚烧农作物秸秆以改善土壤质量
C．大力开采矿产资源 D．为提高粮食产量大量使用农药和化肥
2．《天工开物》中记载：“每七厘黄金可造方寸金箔一千片”，说明金具有良好的（ ）。
A．有光泽 B．导电性 C．延展性 D．导热性
3．在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于“物理性爆炸”的是（ ）。
A．厨房中因燃气泄漏而爆炸 B．高压锅因排气孔堵塞而爆炸
C．节日烟花在空中爆炸 D．矿井发生瓦斯爆炸
4．下列有关说法中正确的是（ ）。
A．从组成上看二氧化碳和冰都是氧化物
B．镁条在空气中燃烧，反应前后固体的质量相等
c．一氧化碳和二氧化碳都含碳元素，所以都是有机物
D．水和过氧化氢组成元素相同，所以化学性质相同
5．下列有关验证二氧化碳性质的实验中，不能证明二氧化碳化学性质的是（ ）。
A．B．C．D．
6．“点击化学”和“生物正交化学”是2022年诺贝尔化学奖的成果。北京大学课题组开发的铜基催化生物正交断键反应在医药研究中发挥着重要作用。BTTAA是铜基催化剂的重要组成物质，下列关于BTTAA说法不正确的是（ ）。
A．由4种元素组成 B．氮元素的质量分数为32.56％
C．氢、氧元素质量比为 D．由61个原子构成
7．光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，电流增大，产生氢气的速率加快。下列有关说法正确的是（ ）。
光电材料结构示意图
A．二氧化硅属于混合物
B．硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一
C．纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻
D．该材料可将电能转化为光能
8．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）。
实验目的 实验操作
A 除去氧气中的水蒸气 通过过量稀硫酸
B 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 除去氯化钠固体中少量碳酸钠 加入过量稀硫酸
D 鉴别生石灰和熟石灰 取样，加入少量水
9．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）。
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无条件下制氧气
B．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
C．用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末
D．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
10．某同学利用图1装置研究稀硫酸与溶液反应的过程，并用传感器测量相关物理量随A加入量的变化，得到图2和图3．下列说法不正确的是（ ）。
A．试剂A为溶液 B．b点时，溶液中的溶质为
C．d点时，与恰好完全反应 D．图3中，v的数值为50
二、非选择题（本题包括6个小题，每空1分，共30分）
11．（5分）科学改变生活，化学科学与人类生活关系密切。
（1）“健康中国2030”规划提出推进“优质植物蛋白为主，优质动物蛋白为辅”的中国特色双蛋白工程。如图是某品牌牛奶的营养成分表，其中含量最高的营养素是______（填序号）。
营养成分表
项目 每
能量
蛋白质
脂肪
碳水化合物
钠
钙
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．无机盐
（2）战国时期脱碳窑遗迹的发现证明了我国古代冶铁技术的高超水平。赤铁矿（主要成分为）与CO在高温条件下反应的化学方程式为__________。结合生活经验提出一条防止铁制品生锈的措施：__________。
（3）随着人们对生活品质的要求日益提高，室内空气质量受到越来越多的关注。空气净化器内装填有活性炭。活性炭的主要作用是__________。
（4）家具和装修材料会释放有害物质甲醛，光触媒可促进甲醛和氧气反应，生成水和X两种物质。关于X的组成说法正确的是______（填序号）。
A．只有碳元素 B．一定有碳、氢元素
C．一定有碳、氧元素 D．一定有碳、氢、氧元素
12．（6分）化学是认识物质的组成、结构、性质、转化和应用的科学。
（1）在研究物质的组成时，首先想到的是对物质进行分割，分割的过程中物质本身不断变小，认为无法分割时便得到物质的最小单位。《庄子》中有一句话“一尺之棰，日取其半，万世不竭”，这是一种分割思想。下列操作能体现这一思想的是（ ）。
A．固体溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．沉降
（2）在科学发展史上，人们利用“化合”和“分解”的思路认识了很多物质的组成，写出在研究水的组成中利用分解思路的化学方程式__________。
（3）煤是一种重要的化工原料，我国是煤炭产量大国。气化是煤的主要利用途径之一，如水煤气是在高温条件下，水蒸气和碳反应，生成一氧化碳和氢气。用化学方程式表示水煤气的生产原理__________，该反应属于基本反应类型中的__________。
（4）铁元素在血红蛋白中起着很重要的作用，缺乏铁元素会造成缺铁性贫血，临床常用乳酸亚铁，乳酸亚铁有______种元素组成，13-16岁少年男子每日至少需铁元素，某片剂中每片含乳酸亚铁，若不考虑其他摄入，你认为每日需服用______片比较合适。
13．（4分）用闪锌矿（主要成分为）制备金属锌的主要过程如下图。
资料：Zn的熔点为419.5℃，沸点为907℃。
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中没有发生化学变化的是__________。
（2）属于______（填序号）。
A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．酸
（3）Ⅱ中发生反应的化学方程式：，其中化合价变化的元素有__________。
（4）Ⅲ中从混合气中获得固体Zn的条件是__________。
14．（6分）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。
（1）写出下列仪器的名称：①__________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合制氧气的化学方程式为__________；要控制液体滴加速率，获得平稳气流，最好选用的发生装置是______（填装置序号）。
（3）已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。
①浓氨水和生石灰固体混合：
②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热：
若选用B装置制备氨气，应选择的反应原理是______（选填数字序号）。收集氨气应选用的装置是______（选填装置字母序号）。
（4）若用G装置干燥氧气，气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入。
（5）实验室制取气体时，不需要考虑的因素是______（选填字母序号）。
A．反应原理 B．发生和收集装置
C．检验和验满方法 D．气体的颜色
15．（6分）胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。
【查阅资料】
1．抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1～2片（约）。
2．氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。
3．胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。
4．理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】探究抗酸药是否引起胃内压强的变化。
锥形瓶中模拟胃酸过多的环境，将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。
装置及药品 序号 抗酸药 现象
1 氢氧化铝片 气球无明显变化
2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀
3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化
4 氧化镁粉末 气球无明显变化
【解释与结论】
（1）碳酸氢钠的俗称是__________
（2）1发生反应的化学方程式为__________。
（3）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是__________。
（4）下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是______（填序号）。
A．都属于中和反应 B．反应后溶液均显碱性
C．都属于复分解反应 D．均有水生成
（5）如图所示，服用不同药物后胃液PH变化，医生对于胃酸过多的患者建议服用铝碳酸镁咀嚼片。根据查阅资料信息你认为铝碳酸镁咀嚼片的优势有__________。
【反思与评价】
（6）查阅资料发现实验3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，__________。
16．（4分）化学兴趣小组同学欲测定某家用铜芯（铜锌合金）电线铜的质量分数，取电线内铜芯样品的粉末于烧杯中，逐滴加入稀硫酸直到没有气体放出，测得生成气体的质量随时间变化曲线如图所示。
（1）A点的溶液中含有______种溶质。
（2）求该铜芯线铜的质量分数（写计算过程）
