2022－2023学年第二学期5月阶段评估
初三化学试卷
一、选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．“垃圾分类工作就是新时尚”。废旧金属应投入的垃圾箱是（ ）
A． B． C． D．
2．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．H2SO4 C．CaO D．NH4NO3
3．下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．潮湿的衣服经太阳晒干了 B．花生米霉烂变质了
C．银白色的镁条在空气中慢慢失去光泽 D．大米酿成酒
4．下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．水 B．氯化钠 C．铜 D．五氧化二磷
5．已知用碳还原烘干的铬酸钠可制得氧化铬，在这反应前后的两种含铬的化合物中，铬的化合价依次是（ ）
A．＋7、＋3 B．＋6、＋3 C．＋6、＋5 D．＋5、＋6
6．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．加热液体 B．检查装置气密性 C．放回滴瓶 D．测溶液的pH
7．下列属于合成材料的是（ ）
A．不锈钢 B．蚕丝 C．腈纶 D．乙醇
8．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表达的意义相符的是（ ）
A．2H2——2个氢原子 B．——一个镁原子带两个单位正电荷
C．2Cu——2个铜元素 D．钠元素的化合价为＋1价
9．高铁轨道焊接时发生的反应为，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．下列有关氧气的说法正确的是（ ）
A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 B．液态氧是无色的液体
C．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 D．氧气有助燃性，常用作燃料
11．水是重要的资源，下列关于水的说法中，错误的是（ ）
A．净化水时，可用活性炭作杀菌剂
B．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾
C．用肥皂水可区分硬水和软水
D．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
12．下列应用和相应的原理（化学方程式的书写）均正确的是（ ）
A．铝具有优良的抗腐蚀
B．氢气作高能燃料
C．用铁桶配制农药波尔多液
D．证明铜活动性的比银强
13．某同学用如图装置进行实验室模拟炼铁，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法错误的是（ ）
A．实验时先通入CO排出硬质玻璃管内的空气后，再点燃酒精喷灯
B．加热时，可观察到玻璃管内固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊
C．反应结束后，先熄灭酒精喷灯，至玻璃管冷却之后再停止通CO
D．盛满澄清石灰水装置中，右侧的导管过长，刚刚露出橡胶塞即可
14．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．石墨具有导电性，可用于制造铅笔芯
B．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈
C．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多
D．稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯
15．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的液体 B．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
C．饱和溶液降温后都有溶质析出 D．乙醇加入水中形成溶液，导电性明显增强
16．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
17．图表法是一种常用的数据处理方法，根据所给图表（氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示），下列说法正确的是（ ）
氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 不溶 不溶
A．上述图象表示碳酸钠的溶解度曲线
B．40℃时，将适量CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中，观察不到明显的现象
C．40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，都能形成饱和溶液
D．20℃时，氢氧化钠在水中的的溶解度大于碳酸钠在水中的溶解度
18．下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2
B．除杂：用浓硫酸除去NH3中混有的少量水蒸气
C．鉴别：用水鉴别NaOH固体和NH4NO3固体
D．制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H2
19．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
20．实验小组用如图所示装置进行实验，打开K，向充满CO2的锥形瓶中加入适量的澄清石灰水，立即关闭K，振荡，观察现象，下列有关说法不正确的是（ ）
A．澄清石灰水变浑浊 B．长颈漏斗中液面上升
C．装置内气体压强减小，最终与大气压相等 D．该实验说明CO2能与石灰水反应
二、填空题
21．（7分）化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科。
（1）将下列物质的字母序号填在相应的空格内：
a．食醋 b．金刚石 c．钛合金 d．熟石灰
①用于改良酸性土壤的是__________
②用于制造人造骨的是__________
③用于除热水瓶内水垢的是__________
（2）青少年缺乏__________元素会引起佝偻病，缺乏__________元素会引起贫血。（填元素符号）
（3）某些不良商贩使用聚氯乙烯塑料进行食品包装，我们该如何区分聚氯乙烯与聚乙烯：____________________．
22．（7分）阅读下面科普短文。
肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。高压锅炉水处理时肼可用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。肼还可以用于烟草、土豆、玉米的贮藏，也可以用于食用盐酸的制造等。肼的熔点为1.4℃，沸点为113.5℃；肼有强烈的吸水性：肼能吸收空气中的二氧化碳：肼易溶于水；肼与液氧接触能自燃；肼长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。肼对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和黏膜也有强烈的腐蚀作用。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是__________（填字母序号，下同）。
A．与氧化铁作用 B．易溶于水 C．易分解
（2）肼在常温下为__________（填“固态”“液态”或“气态”）。
（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为____________________．
（4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列固体物质中的__________也具有这些性质。
A．NaCl B．Ca（OH）2 C．NaOH D．NaHCO3
（5）肼需要密封保存的原因是____________________．
23．（15分）过氧化钙（CaO2）在生产中具有广泛的应用。
（一）过氧化钙的性质与用途
（1）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，反应的化学方程式为____________________；
因此CaO2做增氧剂时还能消耗鱼类呼吸时产生的二氧化碳，防止水体酸化，请写出化学方程式：____________________．
（2）Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因____________________．
（二）过氧化钙晶体的制备
【资料】过氧化钙晶体，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
制备原理：，装置如图1．
（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为____________________．
（2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ．该反应是放热反应，温度低有利于提高产率；
Ⅱ．______________________________．
（3）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是________________________________________．
②检验晶体已洗涤干净的方法为________________________________________．
（三）过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水），
（1）根据图2可知y＝__________．
（2）350℃时发生反应的化学方程式为______________________________．
24．（12分）请结合如图回答问题。
（1）仪器名称：①__________，②__________．
（2）用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气可选用的装置为__________（填字母），反应的化学方程式为____________________，试管口略向下倾斜的原因是______________________________．
（3）实验室制取CO2的化学方程式为____________________，选用装置C相对B的优点是______________________________．
（4）已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。
①装置H的作用为__________．
②t2时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。t3时，锥形瓶中的溶质为__________．
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______________________________．
25．（5分）某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、MgO等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：
资料1：SiO2、Al2O3溶于浓氢氧化钠溶液。
资料2：MgCl2溶液加热容易水解生成Mg（OH）2。
（1）碱浸溶解SiO2的化学反应方程式为______________________________．
（2）粉煤灰碱浸需在较高温度下进行，原因是________________________________________．
（3）滤渣中加入稀盐酸发生的化学反应方程式是______________________________．
（4）操作Ⅰ是__________，通入HCl气体的目的是________________________________________．
26．（14分）氮化铝（AlN）是一种新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中。
Ⅰ．AlN的制备
（1）NH4Cl作为添加剂，受热分解产生NH3和HCl气体。
其化学方程式为______________________________。
（2）反应前先通N2，目的是______________________________。
（3）如图1，__________℃时，产物中AlN纯度最高。如图2可以推断最佳保温时长为3小时而不是4小时的理由是______________________________．
Ⅱ．AlN的质量分数测定
在生产过程中，氮化铝样品中常含有少量的氧化铝杂质。某小组同学用图1和图2装置组合来进行相关实验，实验前称量1.0g样品，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
已知：①
②
（4）主要实验步骤如下：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b、打开分液漏斗活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置气密性；d、测定收集到水的体积．操作的先后顺序是：c→__________（填“a→b”或“b→a”）→d
（5）装置B中试剂X必须具备条件有____________________（至少写出两点）。
（6）虚线框中装置适宜选用图2中的装置__________（填“C”或“D”）．
（7）有同学认为实验结束后，会有NH3残留在装置A中，不能完全排出，__________（填“需要”或“不需要”）通入N2将其中残留的NH3排入后续装置中。
（8）用图1装置测得的纯度会偏大，如果将装置A换成图3中的装置__________（填字母），可以避免此误差。
（9）若装置经过改进后，测得标准状况下的NH3体积为0.44L。请计算该样品中的AlN的质量分数。（已知氨气的密度为：0.771g/L）（写出计算过程）
