2023年吉林省大安市第三中学、第四中学、第五中学中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2021年CCTV中秋晚会主会场设在西昌。下列烘托晚会气氛的场景中蕴含化学变化的是
A．彩旗飘扬 B．燃放烟花 C．气球升空 D．歌声嘹亮
2．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A．铁丝 B．红磷 C．木炭 D．氢气
3．下列基本实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．收集氧气
C．点燃酒精灯 D．称量氢氧化钠
4．空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是直接来自空气的是
A．用于生产化肥的氨气 B．制造低温环境用到的氮气
C．用于医疗急救的氧气 D．制作电光源用到的稀有气体
5．下列符号中，数字“2”能用来表示分子个数的是
A．2N B．N2 C．2CO D．CO2
6．下列实验数据合理的是
A．用广泛pH试纸测得稀硫酸的pH为2.6
B．用10mL量筒量取了6.53mL的水
C．用20gCaO和80g水配制溶质质量分数为20%的石灰水
D．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.5g
7．化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是
A．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大
B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污
D．鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法
8．新家俱和新装修的房屋会产生甲醛，对人体有害。使用一种催化剂后可有效消除室内装修材料释放的甲醛，发生反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A．甲即为甲醛，则甲醛的化学式为CH3OH
B．反应前后元素和分子均未发生改变
C．反应前后催化剂的质量、化学性质均未发生改变
D．生成物中丙、丁两种物质的质量比为1：1
9．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%
C．t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D．t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出
10．下列有关鉴别和除杂的方法错误的是
实验目的 实验方法
A 鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体 加足量的水观察
B 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤
D 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．根据如图，回答下列问题。
(1)硫原子的质子数为______；
(2)硫原子在化学反应中容易____(填“得到”或“失去”)电子；
(3)由原子核外电子层数与元素所在周期表中周期数相同可知，硫元素在元素周期表中应该排在第______周期。
12．生活中处处有化学。
(1)饮食中的化学。如表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数，请据表回答：
成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素
质量分数% 1.8 0.7 1.1 0.01 0. 0005 0.015
豆浆中的_________在消化道内会被水解成可被人体吸收的多种氨基酸；豆浆中含有的______可以预防人体贫血；
(2)环境中的化学。将生活垃圾按图示分四类科学处置。废旧干电池因含重金属元素会导致固体废弃物和重金属离子对环境的污染，因此废旧干电池不能随意丢弃，应将其放入______(填字母)垃圾箱。
A．可回收物 B．厨余垃圾
C．有害垃圾 D．其他垃圾
13．2022 北京冬奥会完美展现了“科技奥运，绿色奥运，人文奥运”的理念。
(1)冬奥场馆提供的直饮水经过二氧化氯(ClO2)消毒处理，ClO2中氯元素的化合价为_____；
(2)冬奥会“飞扬”火炬使用氢燃料，从生成物看突出的优点是______。
(3)“飞扬”火炬外壳、燃烧罐都采用了碳纤维复合材料，该材料应具有的性质有_____ (填序号)；
A．导电性好 B．耐高温 C．受热不易分解
(4)科技防疫成就了精彩奥运。张家口赛区10万台使用自然超粒子技术的空气消毒机，在赛时不间断消毒杀菌，该过程发生了______(填“物理”或“化学”)变化。
14．铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，已知氧化铝的熔点为2050℃，铝的熔点为660℃，硬铝含铝、铜、镁、硅，是用途广泛的铝合金。
(1)硬铝含有的非金属元素是______；
(2)氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为_________；
(3)金属的回收利用可有效地保护金属资源，请你再写出一条保护金属资源的有效途径：______。
15．钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一。人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。
(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理：________(用化学方程式表示)；
(2)钢铁生锈是铁与空气中_______发生化学反应的结果。
16．某兴趣小组为探究Mg、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图所示实验。
(1)甲试管实验的目的是_______。
(2)丙试管中观察到的现象是_______。
(3)最终得出四种金属活动性：，则丁试管中的试剂A、B分别为_______(写出一组即可)。
三、实验题
17．结合如图所示实验，回答下列问题。
（1）实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证 ______ 。
（2）实验二中，在B试管加入 ______ （写出一种情况），即可证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。
（3）实验三中，通过测定水和氯化钠混合前后的质量不能用来验证质量守恒定律，原因是 ______ 。
18．化学是以实验为基础的学科。回答下列问题。如图是实验室制取气体可能用到的仪器。
(1)图中仪器D的名称是______。
(2)实验室制取氧气的化学反应方程式为______，根据此反应选择图中仪器______（填仪器下对应字母）与H组合制取并收集氧气。
(3)用H装置收集（2）中制得的O2，则O2应从______（填“a”或“b”）端通入。
四、填空题
19．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式_______；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应③可以选用的盐是_______，你选择的依据是_______。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_______。
五、计算题
20．医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0 g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不参与反应)，充分反应。测定实验数据如表。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量/g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 3.3 1.1
(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是______g；
(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．A
3．D
4．A
5．C
6．D
7．B
8．C
9．C
10．D
11．(1)16
(2)得到
(3)3/三
12．(1) 蛋白质 铁元素
(2)C
13．(1)+4
(2)产物无污染更环保
(3)BC
(4)化学
14．(1)硅
(2)氧化铝的熔点高
(3)防止金属腐蚀/有计划、合理地开采矿物/寻找金属的代用品
15．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2)氧气、水蒸气
16．(1)比较镁与锌的金属活动性强弱
(2)红色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
(3)锌和硫酸铜溶液（合理即可）
17． 分子在不断运动 10mL冷水和5g块状冰糖 因为氯化钠和水没有发生化学反应，质量守恒定律适用于化学反应
18．(1)酒精灯
(2) 2H2O22H2O+O2↑ ABE
(3)a
19．(1)溶液变红色
(2) （答案不唯一，合理即可）
放热
(3) BC/CB 它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀
(4)分子构成不同
20．(1)4.4
(2)解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x
x=8.4 g
该样品中碳酸氢钠的质量分数为×100%=84%。
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
答案第1页，共2页
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