期末综合检测卷 01
(时间：75 分钟，满分： 100 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
一、选择题(本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分)
1．(2023秋 · 山东潍坊 · 高一统考期末)下列关于物质的应用中不涉及化学变化的是
A．碳酸氢钠作膨松剂
B．二氧化硫漂白草帽
C．二硫化碳去除试管壁上的硫
D ．Vc 片帮助人体吸收食物中的铁元素 2．(2022· 陕西宝鸡陈仓区下学期期末)当今环境污染已成为人类面临的重大威胁， 下列对应关系不完全正 确的是
A．酸雨——SO2 、NO2 、CO2 等
B．光化学烟雾——NO2 、CxHy 等 C．温室效应——CO2 、CH4 等
D．白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、塑料袋等
3．(2023秋 · 山东德州 · 高一统考期末)化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．葡萄酒、果脯中加入适量SO2 以起到杀菌、抗氧化的作用
B．工业上制硝酸过程中， 氨气的催化氧化属于氮的固定
C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸
4．(2022· 辽宁营口下学期期末) 下列说法错误的是
A．丙烷有两种一氯代物
B ．CH3CH2OH 和 CH3OCH3 互为同分异构体
Br Br
C ．H C H和H C Br互为同分异构体 Br H
D ．CH3CH2CH2CH2CH3 和 CH(CH3)3 互为同系物
5．(2023秋 · 北京昌平 · 高一统考期末) 实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供
选择， 下列说法正确的是
A．选用 b 装置制备氨气，试管中加入固体氢氧化钙，分液漏斗中加入氯化铵溶液
B．选用 e 装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶于水
C．氨能发生喷泉实验，利用了氨易液化的性质 D．氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性
6．(2022· 陕西宝鸡市渭滨区下学期期末) 既可以鉴别乙烷和乙烯， 又可以除去乙烷中含有的乙烯的方法是
A．与足量的酸性高锰酸钾溶液反应 B．与足量的溴水反应
C．点燃 D．在一定条件下与氢气加成
7．(2022·湖北黄冈下学期期末) 实验室常用如图所示装置制取乙酸乙酯。下列说法错误的是
A．试管 M 中药品的添加顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸
B．试管 N 中盛放的试剂为饱和碳酸钠溶液
C．反应过程中试管 N 内有油状液体生成
D．装置中的长导管起导气、冷凝作用
8．(2022 春·北京朝阳 · 高一统考期末) 某实验小组用 0.1 mol L 1 Na2 S2 O3 溶液和 0.1mol L 1 H2 SO4 溶液为反 应物， 探究外界条件对化学反应速率的影响， 实验记录如下表。
(
2
2
3
2
4
2
4
2
2
)已知： Na S O + H SO =Na SO + SO + S ↓+H O
实验序 号 温度 /℃ Na2 S2 O3 溶液体积 / mL H2 SO4 溶液体积 / mL (
H
O
)2 / mL 体积 出现沉淀所需的时间 /s
Ⅰ 20 5 5 10 (
t
)1
Ⅱ 20 5 10 a (
t
)2
Ⅲ 60 5 5 10 (
t
)3
(
．
．．
)实验结果t1 >t2 >t3 。下列说法不正确的是
A．研究H2 SO4 浓度对该反应速率的影响， a=5
B．对比实验Ⅰ 、Ⅱ可知，c (H2 SO4 )越大，反应速率越快 C．对比实验 I、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
D．进行实验Ⅰ 、Ⅱ时， 依次向试管中加入Na2 S2 O3 溶液、 H2 SO4 溶液、 H2 O
9．(2022 春·北京海淀 · 高一统考期末)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。当 CH4 、H2O 、CO 、H2 的浓度不再变化时， 下列说法正确的是
A ．CH4 和 H2O 全部转化为 CO 和 H2 B．该反应已达到化学平衡
C．正、逆反应速率相等且等于零 D ．CH4 、H2O 、CO 、H2 的浓度一定相等
10．(2023秋 · 山东济南 · 高一山东省实验中学校考期末)室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共 存的离子组是
A ．MnO 、K+ 、Na+ 、SO4 (2) B ．Na+ 、Fe3+ 、S2 、Cl
C ．K+ 、Zn2+ 、SO3 (2) 、NO D ．NH 、HCO 、SO Cl
11．(2022·云南丽江下学期期末)下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是
A．加金属钠看是否有氢气放出
B．加入酸性 KMnO4 溶液， 看溶液是否褪色
C．与醋酸和浓硫酸共热， 观察是否有香味物质生成
D．新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，观察是否有砖红色沉淀生成
12．(2023秋 · 北京海淀 · 高一统考期末)氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图 所示。
亚硝酸盐是氮循环中的重要物质。下列关于亚硝酸钠(NaNO2 )性质的推测中， 不合理的是 资料： HNO2 为弱酸， NO在碱性条件下能稳定存在。
A ．NaNO2 具有氧化性 B ．NaNO2 具有还原性
C ．NaNO2 能与H2 SO4 反应 D ．NaNO2 能与NaOH 反应
13．(2022·贵州六盘水下学期期末) “能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图， 如图为
某反应的“能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是
A．该反应中， 反应物的总能量小于生成物的总能量
B．断开的化学键需要吸收b kJ 的能量
C ．A2(g)＋B2(g) ＝2AB(g)是放热反应
D ．1 mol A2(g)和 1 mol B2(g)的能量之和为 a kJ
14．(2022·重庆七校下学期期末) 铜锌原电池是人类最早研究的化学电源之一，其简易装置如图所示， 可观
察到的现象是锌片溶解， 铜片表面产生气泡， 电流计指针偏向铜电极， 根据上述原理， 以下各种原电池的
分析正确的是
选项 A B C D
装置
分析 Al 电极为负 电流计指针偏向 Al，溶液 电流由 Cu 电极流向 Zn 电 电子由 Fe 电极流向
极， H＋在该极 发生还原反应 中的 OH－移向 Mg 电极 极， Cu 片表面产生气泡 Cu 电极，Fe 发生氧 化反应
15．(2022·广东深圳下学期期末) 一种可产生 H2O2 的锌—空气电池的工作原理如图(KOH 溶液作电解质溶
液)，下列说法正确的是
A．电流由 Zn 流向复合碳电极
B．电解质溶液中的 OH－ 向复合碳电极方向移动
C．生成 H2O2 的电极反应式：O2＋2H＋＋2e－ ＝H2O2
D．消耗 65 g Zn，理论上生成 1 mol H2O2
16．(2023秋 · 北京怀柔 · 高一统考期末)研究氮及其化合物的性质， 可以有效改善人类的生存环境。氮元素
化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是
A．物质 A 转化为 NO 发生氧化还原反应
B ．标准状况下，3.36 L 物质B 与水完全反应， 电子转移 0.3 mol
C．物质 C 的浓溶液与 Cu 反应的离子方程式为3Cu+ 8H+ + 2NO=3Cu2+ + 2NO 个 +4H2 O D ．NH 的检验方法是取少量溶液于试管中， 加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
17．(2022·福建厦门下学期期末)一种高活性有机物中间体分子结构如图。下列有关该物质说法错误的是
A．分子式为 C10H12O2
B．含有两种官能团
C．苯环上的一氯代物有 4 种
D ．1 mol 该有机物与足量金属 Na 反应可产生 H2 22.4 L(标况下)
18．(2022·重庆钢梁区下学期期末) 在 2.0 L 恒温恒容密闭容器中充入 1.0 mol HCl 和 0.3 mol O2 ，加入催化 剂发生反应：4HCl(g)＋O2(g)催Δ (化)剂2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2 的物质的量随时间变化如图所示。下列说法 正确的是
A ．t2 时， v(正)＝v(逆)
B．加入催化剂反应速率不变
C ．t1 时容器内气体的总压强比 t2 时的大
D ．t3 时，容器中 c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4 mol ·L－1
19．(2023·辽宁高一校联考期末)铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的 7.73%)，主要以铝 土矿形式存在(主要成分是 Al2O3)。要从铝土矿中提取铝， 首先要获得纯度较高的氧化铝，主要的工艺流程 如图所示：
下列说法正确的是
A．碱溶①后， 溶液中主要含有的阳离子为 Na＋和 Al3＋
B．步骤②通入足量 CO2 反应的离子方程式为：2AlO2 (－)＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋CO3 (2)－
C ．Al(OH)3 受热分解，生成高熔点物质和水， 该高熔点物质常用作高温耐火材料
D．灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石(Na3AlF6)， 目的是增强导电性
20．(2023秋 · 山东济南 · 高一山东省实验中学校考期末) 在 100mL 的混合液中， 硝酸和硫酸的物质的量浓度 分别是 0.4mol/L 、0.2mol/L，向该混合液中加入 2.56g 铜粉，加热， 待充分反应后， 所得溶液中铜离子的物 质的量浓度是
A ．0. 15mol/L B ．0.225mol/L C ．0.30mol/L D ．0.45mol/L
二、非选择题(本题共 4 小题， 共 40 分)
21．(8 分) (2023秋 ·北京 · 高一北师大实验中学校考期末) 下图装置是SO2 气体的制备和性质验证装置。
(1)装置 A 中发生反应的化学方程式_______。
(2)装置 B 是除杂装置， B 中的试剂 x 是_______(填序号)。
a.饱和Na2 CO3 溶液 b.饱和Na2 SO3 溶液 c.饱和NaHSO3 溶液
(3)小组同学观察到 C 、D 中溶液均褪色。应后C中溶液含有SO4 (2) ，反应的离子方程式是_______。
(4)上述实验说明了或利用了SO2 的_______(填序号)。
A．还原性 B．氧化性 C．酸性氧化物的性质 D．漂白性
22 ．(12 分) (2022· 山西吕梁下学期期末)有 A 、B 、C 、D 四种有机物， A 、B 属于烃类物质， C 、D 都是
烃的衍生物。A 是含氢质量分数最大的有机物， 分子结构为正四面体； B 的产量可以用来衡量一个国家石油
化学工业的发展水平，也是一种植物生长调节剂； C 的相对分子质量为 46，能与 Na 反应， 但不能与 NaOH
溶液反应； D 的空间填充模型为，用 pH 试纸测试该物质的水溶液， 试纸变红。请回答下列问题：
(1) D 中官能团的名称是_______。
(2)与 A 互为同系物，且比 A 多 4 个碳原子的有机物分子式为_______。
(3)已知 B 可以发生如图转化过程：
①H2O ②O2 ③HCN ④H2O/H＋
B—化—剂——，C/—g，—F—一——件→CH3 CH C —————→CH3 CH C O O
OH OH
i．写出反应②的化学方程式：__________________________________________。
ⅱ．反应③的反应类型是_____________。
ⅲ．写出 C 与CH3 CH COOH发生酯化反应的化学方程式为_______________________________。
OH
ⅳ．下列关于CH3 CH COOH的说法正确的是_______。 OH
A．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B．能发生加聚反应形成高分子化合物
C．两分子相互反应可以形成环状结构的物质
D．能与碳酸钠溶液反应产生气体
23 ．(10 分) (2022·安徽阜阳下学期期末) 一氧化氮在人体中为信使分子， 但会带来酸雨、臭氧层的破坏等 环境问题， 对 NO 的尾气处理和排放控制显得十分重要。
(1)汽车尾气是 NO 的来源，发动机中产生 NO 的反应为 N2＋O2 2NO。恒温、恒压的容器中， 下列
说法说明反应达到平衡的是___________(填字母)。
A．氮气、一氧化氮消耗速率相同
C．混合气体的密度不再变化
B．N2 、O2 、NO 物质的量之比为 1 ∶ 1 ∶2
D．反应混合物中 N2 、O2 、NO 百分组成不变
(2)氨法脱氮： 即 NH3 与 NO 在催化剂条件下可反应生成对空气无污染的物质， 该反应的化学方程式是
___________________________________________。
(3)尿素[CO(NH2)2]/H2O2 溶液脱氮：首先是 H2O2 将 NO 氧化为 NO2 及 HNO2 等，产物再与尿素反应生成 N2、CO2 等无污染气体。尿素/H2O2 溶液脱氮一般控制温度为 50℃~70℃，过高的温度会导致 NO 去除率下
降，其原因是___________________________________________。
(4) 乙烯脱氮： 其脱氮原理的示意图如图所示，该过程中乙烯作___________(选填“氧化剂”“还原剂”或“催
化剂”)。
(5)已知用空气氧化 FeSO4 溶液制取铁黄(FeOOH)的反应为 4Fe2＋＋O2＋6H2O＝4FeOOH↓＋8H＋。NO 能 起催化作用，催化机理分两步完成：
第一步的离子方程式为 Fe2＋＋NO＝Fe(NO)2＋(棕色)，
第二步的离子方程式为___________________________________________。
24 ．(11 分) (2022 春·上海普陀 · 高一曹杨二中校考期末) NO2(红棕色)和 N2O4(无色)之间发生反应： N2 O4 (g) 2NO2 (g) 。将一定量 N2O4 气体充入体积为 2L 的恒容密闭容器中，控制反应温度为 T。
(1)该反应为吸热反应， 则反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“>”、“<”或“=”)生成物的化学键形成 要放出的能量。
(2)下列可以说明该反应达到平衡的是_______。
A ．c (N2 O4 ): c (NO2 )= 1: 2 B ．v正 (N2O4 ) =2v逆 (NO2 )
C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的压强不再变化
(3)在温度为 T 2 O4 ，c (NO2 ) 随时间的变化曲线如图所示：
i.在图中画出 0~16min 时间段内， c (N2 O4 )随时间的变化曲线__________。
ii. 1~4 四个点中，v正 =v逆 的点有_______。
iii.反应进行到 16min 时， N2O4 的转化率是_______%。期末综合检测卷 01
(时间：75 分钟，满分： 100 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A C B B A D B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D A D D A C C C C
一、选择题(本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分)
1．(2023秋 · 山东潍坊 · 高一统考期末)下列关于物质的应用中不涉及化学变化的是
A．碳酸氢钠作膨松剂
B．二氧化硫漂白草帽
C．二硫化碳去除试管壁上的硫
D ．Vc 片帮助人体吸收食物中的铁元素 【答案】C
【解析】A．碳酸氢钠作膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，涉及化学反应，故 A 不 符合题意；
B．二氧化硫漂白草帽是由于二氧化硫能与有色物质生成不稳定无色物质，属于化学变化，故 B 不符合题意； C．硫易溶于二硫化碳， 利用二硫化碳去除试管壁上的硫不涉及化学反应，故 C 符合题意；
D ．Vc 能够还原被氧化的铁，从而促进人体吸收食物中的铁元素， 发生了化学反应，故 D 不符合题意； 故答案选 C 。
2．(2022· 陕西宝鸡陈仓区下学期期末)当今环境污染已成为人类面临的重大威胁， 下列对应关系不完全正
确的是
A．酸雨——SO2 、NO2 、CO2 等
B．光化学烟雾——NO2 、CxHy 等 C．温室效应——CO2 、CH4 等
D．白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、塑料袋等
【答案】A
【解析】A 项， 酸雨是由 SO2、NO2 的排放引起的， CO2 排放过多引起温室效应，错误；B 项， 光化学烟雾 是由 NO2 、CxHy 等引起的， 正确； C 项， 温室效应是由 CO2 、CH4 等引起的， 正确； D 项， 各种颜色的难降
解的塑料膜、塑料袋等会造成白色污染， 正确。
3．(2023秋 · 山东德州 · 高一统考期末)化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．葡萄酒、果脯中加入适量SO2 以起到杀菌、抗氧化的作用
B．工业上制硝酸过程中， 氨气的催化氧化属于氮的固定
C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸
【答案】A
【解析】A ．SO2 具有还原性， 葡萄酒、果脯中加入适量SO2 以起到杀菌、抗氧化的作用，选项 A 正确； B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程， 氨气的催化氧化过程，化合态的 N 变为另一种化合态，
不属于氮的固定，选项 B 错误；
C．燃煤中含有 S 元素，燃烧是产生 SO2 ，容易引起酸雨， 加入 CaO，发生 CaO＋SO2=CaSO3 ，2CaSO3＋ O2=2CaSO4 ，虽然产生的 CO2 ，也能与 CaO 反应，生成 CaCO3 ，CaCO3 受热易分解成 CaO 和 CO2 ，因此 CaO 不能减少 CO2 的排放， 即不能减少温室气体的排放，选项 C 错误；
D．常温下浓硝酸和铝反应生成致密的氧化膜,覆盖在铝的表面对铝有保护作用,这一过程称为“钝化”，“钝化” 属于化学反应， 不是不反应，选项 D 错误；
答案选 A。
4．(2022· 辽宁营口下学期期末) 下列说法错误的是
A．丙烷有两种一氯代物
B ．CH3CH2OH 和 CH3OCH3 互为同分异构体
Br Br
C ．H C H和H C Br互为同分异构体 Br H
D ．CH3CH2CH2CH2CH3 和 CH(CH3)3 互为同系物 【答案】C
【解析】A 项， 丙烷含有两种等效氢原子， 故有两种一氯代物，正确；B 项， CH3CH2OH 和 CH3OCH3 的分
Br Br
子式相同， 结构不同，互为同分异构体，正确； C 项，甲烷为正四面体结构，H C H和H C Br结构 Br H
相同， 属于同一种物质， 错误； D 项， CH3CH2CH2CH2CH3 和 CH(CH3)3 结构相似， 相差一个“CH2”原子团，
互为同系物，正确。
5．(2023秋 · 北京昌平 · 高一统考期末) 实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供 选择， 下列说法正确的是
A．选用 b 装置制备氨气，试管中加入固体氢氧化钙，分液漏斗中加入氯化铵溶液
B．选用 e 装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶于水
C．氨能发生喷泉实验， 利用了氨易液化的性质
D．氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性
【答案】B
【解析】A．选用 b 装置制备氨气，试管中加入固体 NaOH 或 CaO ，分液漏斗中加入浓氨水， A 错误；
B．氨气易溶于水且密度小于空气， 可选择向下排空气方法收集， 故选用 e 装置收集氨气， B 正确；
C ．氨能发生喷泉实验，利用了氨易溶于水的性质， C 错误；
D ．氨气可与盐酸反应生成氯化铵，没有化合价变化，不属于氧化还原反应， D 错误； 故选 B。
6．(2022· 陕西宝鸡市渭滨区下学期期末) 既可以鉴别乙烷和乙烯， 又可以除去乙烷中含有的乙烯的方法是
A．与足量的酸性高锰酸钾溶液反应
C．点燃
B．与足量的溴水反应
D．在一定条件下与氢气加成
【答案】B
【解析】A 项，乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体， 会引入新杂质， 不能用高锰酸 钾溶液除去乙烷中含有的乙烯， 错误；B 项，通入足量的溴水中， 乙烯与溴水发生加成反应生成无色液体 1,2－二溴乙烷， 溴水褪色， 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯， 正确；C 项， 乙烷和乙烯都可燃烧，不能用点燃的方法除杂，错误；D 项， 在一定条件下通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯， 能引入新的杂质，也不能除去乙烷中含有的乙烯， 错误。
7．(2022·湖北黄冈下学期期末) 实验室常用如图所示装置制取乙酸乙酯。下列说法错误的是
A．试管 M 中药品的添加顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸
B．试管 N 中盛放的试剂为饱和碳酸钠溶液
C．反应过程中试管 N 内有油状液体生成
D．装置中的长导管起导气、冷凝作用
【答案】A
【解析】A 项，药品的添加顺序应为向乙醇中加入浓硫酸，错误； B 项，试管 N 中盛放的试剂为饱和碳酸 钠溶液，用于吸收挥发出来的乙酸和乙醇， 便于酯分层， 正确； C 项， 反应生成的乙酸乙酯不溶于饱和碳酸
钠溶液，试管 N 内有油状液体生成， 正确；D 项，装置中的长导管起导气冷凝挥发物的作用，正确。 8．(2022 春·北京朝阳 · 高一统考期末) 某实验小组用 0.1 mol L 1 Na2 S2 O3 溶液和 0.1mol L 1 H2 SO4 溶液为反 应物， 探究外界条件对化学反应速率的影响， 实验记录如下表。
(
2
2
3
2
4
2
4
2
2
)已知： Na S O + H SO =Na SO + SO + S ↓+H O
实验序 号 温度 /℃ Na2 S2 O3 溶液体积 / mL H2 SO4 溶液体积 / mL (
H
O
)2 / mL 体积 出现沉淀所需的时间 /s
Ⅰ 20 5 5 10 (
t
)1
Ⅱ 20 5 10 a (
t
)2
Ⅲ 60 5 5 10 (
t
)3
(
．
．．
)实验结果t1 >t2 >t3 。下列说法不正确的是
A．研究H2 SO4 浓度对该反应速率的影响， a=5
B．对比实验Ⅰ 、Ⅱ可知，c (H2 SO4 )越大，反应速率越快 C．对比实验 I、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
D．进行实验Ⅰ 、Ⅱ时， 依次向试管中加入Na2 S2 O3 溶液、 H2 SO4 溶液、 H2 O
【答案】D
【解析】A．I 、Ⅱ相比，硫酸的浓度越大， 反应速率越快， 由I 可知总体积为 20mL，因此Ⅱ中溶液体积应该 是 20mL，则 a＝5，故 A 正确；
B ．I 、Ⅱ相比温度相同，硫酸的浓度越大，反应速率越快，故 B 正确；
C．实验 I、Ⅲ中温度不同，其余均相同， 因此说明升高温度能加快该反应速率， 故 C 正确；
D．由于硫代硫酸钠和稀硫酸混合就反应，所以进行实验Ⅰ 、Ⅱ时， 依次向试管中加入Na2 S2 O3 溶液、 H2 O 、
H2 SO4 溶液， 故 D 错误；
故选 D。
9．(2022 春·北京海淀 · 高一统考期末)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。当 CH4 、H2O 、CO 、H2 的浓度不再变化时， 下列说法正确的是
A ．CH4 和 H2O 全部转化为 CO 和 H2 B．该反应已达到化学平衡
C．正、逆反应速率相等且等于零 D ．CH4 、H2O 、CO 、H2 的浓度一定相等
【答案】B
【解析】A．该反应是可逆反应， 反应物不能完全转化为生成物，因此当 CH4 、H2O 、CO 、H2 的浓度不再 变化时，CH4 和 H2O 不能全部转化为 CO 和 H2 ，A 错误；
B．可逆反应达到平衡状态时，任何物质的浓度不变， 故当 CH4 、H2O 、CO 、H2 的浓度不再变化时，该反 应已达到化学平衡， B 正确；
C ．可逆反应的化学平衡状态是动态平衡， 当反应处于平衡状态时， 任何物质的消耗速率与产生速率相等， 即正、逆反应速率相等，但不等于零， C 错误；
D ．可逆反应的化学平衡状态是动态平衡， 当反应处于平衡状态时， CH4 、H2O 、CO 、H2 的浓度不再变化， 但不一定都相等，这与反应开始时加入的物质的量的多少及反应条件有关， D 错误；
故合理选项是 B。
10．(2023秋 · 山东济南 · 高一山东省实验中学校考期末)室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共 存的离子组是
A ．MnO 、K+ 、Na+ 、SO4 (2) B ．Na+ 、Fe3+ 、S2 、Cl
C ．K+ 、Zn2+ 、SO3 (2) 、NO D ．NH 、HCO 、SO Cl
【答案】A
【解析】A ．MnO 、K+ 、Na+ 、SO4 (2) 之间不反应， 也不与 H+或 OH-反应， 能大量共存， A 符合题意；
B ．Fe3+ 和S2 发生氧化还原反应， S2 和 H+反应，Fe3+ 和 OH-反应， 在强酸和强碱性溶液中均不能大量共 存， B 不符题意；
C．强酸性溶液中 H+和SO3 (2) 、NO之间发生氧化还原反应， 不能大量共存， 强碱性溶液中 OH-和Zn2+ 不能
大量共存， C 不符题意；
D．强酸性溶液中 H+和HCO不能大量共存，强碱性溶液中 OH-和NH 、HCO均不能大量共存， D 不符题
意；
答案选 A。
11．(2022·云南丽江下学期期末)下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是
A．加金属钠看是否有氢气放出
B．加入酸性 KMnO4 溶液， 看溶液是否褪色
C．与醋酸和浓硫酸共热， 观察是否有香味物质生成
D．新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，观察是否有砖红色沉淀生成
【答案】D
【解析】葡萄糖中含有醛基，检验葡萄糖可利用其分子结构中含有醛基，将其与新制的 Cu(OH)2 悬浊液混
合后共热， 看是否有红色沉淀生成来判定，当然也可借助银镜反应来检验葡萄糖， 故选 D 项。
12．(2023秋 · 北京海淀 · 高一统考期末)氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图
所示。
亚硝酸盐是氮循环中的重要物质。下列关于亚硝酸钠(NaNO2 )性质的推测中， 不合理的是 资料： HNO2 为弱酸， NO在碱性条件下能稳定存在。
A ．NaNO2 具有氧化性 B ．NaNO2 具有还原性
C ．NaNO2 能与H2 SO4 反应 D ．NaNO2 能与NaOH 反应
【答案】D
【解析】A．根据转化图可知NO可转化为 N2，N 元素化合价降低， NO做氧化剂， 说明NaNO2 具有氧化 性， A 正确；
B ．NaNO2 中 N 元素为+3价， N 元素最高价态为+5 价，因此NaNO2 具有还原性， B 正确； C．已知HNO2 为弱酸， 根据强酸制弱酸原理，NaNO2 能与H2 SO4 反应生成HNO2 ，C 正确； D．已知NO在碱性条件下能稳定存在，则NaNO2 不能与NaOH 反应， D 错误；
故选： D。
13．(2022·贵州六盘水下学期期末) “能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图， 如图为
某反应的“能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是
A．该反应中， 反应物的总能量小于生成物的总能量
B．断开的化学键需要吸收b kJ 的能量
C ．A2(g)＋B2(g) ＝2AB(g)是放热反应
D ．1 mol A2(g)和 1 mol B2(g)的能量之和为 a kJ 【答案】A
【解析】如图， 该反应反应物总能量小于生成物总能量， 为吸热反应， a 是反应物断键所吸收的能量， b 为 为生成物成键所放出的能量。
A 项， 如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应， 正确；B 项， b 为生成物成键所放出的
能量， 即形成 2mol AB(g)所释放 bkJ 能量，断开的化学键需要吸收 kJ 的能量，错误； C 项，如图，该反
应反应物总能量小于生成物总能量， 为吸热反应， 即 A2(g)＋B2(g) ＝2AB(g)是吸热反应，错误； D 项， a 是 反应物断键所吸收的能量，如图，1 mol A2(g)和 1 mol B2(g)的能量之和未知， 错误。 14．(2022·重庆七校下学期期末) 铜锌原电池是人类最早研究的化学电源之一，其简易装置如图所示， 可观 察到的现象是锌片溶解， 铜片表面产生气泡， 电流计指针偏向铜电极， 根据上述原理， 以下各种原电池的 分析正确的是
选项 A B C D
装置
分析 Al 电极为负 极， H＋在该极 发生还原反应 电流计指针偏向 Al，溶液 中的 OH－移向 Mg 电极 电流由 Cu 电极流向 Zn 电 极， Cu 片表面产生气泡 电子由 Fe 电极流向 Cu 电极，Fe 发生氧 化反应
【答案】D
【解析】A 项， 该原电池中 Al 易失电子作负极， 石墨作正极， H＋在正极上得电子发生还原反应，错误； B
项， Mg、Al 和 NaOH 溶液构成原电池， 该碱溶液中 Al 易失电子作负极， 则 Mg 作正极， 电解质溶液中 Na ＋移向正极， OH－移向负极即移向 Al 电极， 错误； C 项， 该装置未形成闭合回路， 没有电流产生，错误；D 项， Fe、Cu 和硫酸铜溶液构成原电池， 活泼金属 Fe 做负极，Cu 做正极， Fe 失去电子， 发生氧化反应，电
子由负极即 Fe 电极经过外电路流向正极即 Cu 电极， 正确。
15．(2022·广东深圳下学期期末) 一种可产生 H2O2 的锌—空气电池的工作原理如图(KOH 溶液作电解质溶
液)，下列说法正确的是
A．电流由 Zn 流向复合碳电极
B．电解质溶液中的 OH－ 向复合碳电极方向移动
C．生成 H2O2 的电极反应式：O2＋2H＋＋2e－ ＝H2O2
D．消耗 65 g Zn，理论上生成 1 mol H2O2
【答案】D
【解析】该装置为原电池装置， Zn 为负极， 锌失去电子， 电极反应为： Zn－2e－＋2OH－ ＝Zn(OH)2 ；通入
空气的电极为正极， 即复合碳电极为正极， 电极反应为： O2＋2H2O＋2e－ ＝H2O2＋2OH－。A 项， 根据分析，
锌为负极， 复合碳电极为正极， 电流由复合碳电极流向锌，错误； B 项，氢氧根移向负极，即移向锌电极，
错误； C 项，电解质溶液为碱性，故生成 H2O2 的电极反应为： O2＋2H2O＋2e－ ＝H2O2＋2OH－ ，错误； D
项，消耗 65 g Zn，转移电子 2mol，理论上生成 1 mol H2O2 ，正确。
16．(2023秋 · 北京怀柔 · 高一统考期末)研究氮及其化合物的性质， 可以有效改善人类的生存环境。氮元素
化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是
A．物质 A 转化为 NO 发生氧化还原反应
B ．标准状况下，3.36 L 物质B 与水完全反应， 电子转移 0.3 mol
(
3
2
)C．物质 C 的浓溶液与 Cu 反应的离子方程式为3Cu+ 8H+ + 2NO =3Cu2+ + 2NO 个 +4H O
D ．NH 的检验方法是取少量溶液于试管中， 加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】A
【解析】由氮元素化合价-物质类别关系图可知，A 是 NH3 ，B 是 NO2 ，C 是 HNO3。
A．物质 A 为 NH3 ，其中氮元素呈现-3 价， 转化为 NO，NO 中氮元素为+2 价， 则氮元素失电子，化合价升 高，有电子的得失或转移，发生了氧化还原反应， A 正确；
B．物质 B 中氮元素呈现+4 价， 氧化物为 NO2 ，与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，即
3NO2+H2O=2HNO3+NO ，由化学方程式可知， 3molNO2 参加反应， 转移电子 2mol ，标准状况下， 3.36LNO2
的物质的量 n( n= = = 0. 15mol ，转移电子 0. 1mol ，B 错误；
C．物质 C 为 HNO3 ，它的浓溶液与 Cu 反应，生成硝酸铜、 NO2 和 H2O，离子方程式为 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2 t+2H2O ，C 错误；
D ．NH 的检验是取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液， 稍微加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，证明溶液中含有 NH4+ ，而 D 选项缺了加 NaOH 试剂， D 错误；
故答案为： A。
17．(2022·福建厦门下学期期末)一种高活性有机物中间体分子结构如图。下列有关该物质说法错误的是
A．分子式为 C10H12O2
B．含有两种官能团
C．苯环上的一氯代物有 4 种
D ．1 mol 该有机物与足量金属 Na 反应可产生 H2 22.4 L(标况下) 【答案】C
【解析】A 项， 该有机物分子中含有 10 个 C 原子、12 个 H 原子、 2 个氧原子， 所以分子式为 C10H12O2 ，正 确； B 项， 该有机物分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团， 正确； C 项， 该有机物分子中，苯环上有两个 对位取代基，所以苯环上氢原子有 2 种， 一氯代物有 2 种， 错误；D 项， 该有机物分子中含有 2 个－OH ，1
mol 该有机物与足量金属 Na 反应可产生 1 mol H2 ，所以 H2 的体积为 22.4 L(标况下)，正确。
18．(2022·重庆钢梁区下学期期末) 在 2.0 L 恒温恒容密闭容器中充入 1.0 mol HCl 和 0.3 mol O2 ，加入催化 剂发生反应：4HCl(g)＋O2(g)催Δ (化)剂2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2 的物质的量随时间变化如图所示。下列说法
正确的是
A ．t2 时， v(正)＝v(逆)
B．加入催化剂反应速率不变
C ．t1 时容器内气体的总压强比 t2 时的大
D ．t3 时，容器中 c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4 mol ·L－1 【答案】C
【解析】A 项， t2 时， 反应物的量还在减少， 反应还在向正方向进行， v(正)＞v(逆)，错误；B 项， 加入催化
剂改变化学反应速率，错误； C 项， 反应 4HCl(g)＋O2(g)催Δ (化)剂2Cl2(g)＋2H2O(g)是气体体积缩小的反应，
随着反应的进行，气体的物质的量减少， 恒容容器内压强减小，故 t1 时容器内气体的总压强比 t2 时的大，
正确； D 项， t3 时， O2 的物质的量为 0.1 mol，减少了 0.2 mol，故容器中 c(Cl2)＝c(H2O)＝＝0.2 mol ·L
－1，错误。
19．(2023·辽宁高一校联考期末) 铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的 7.73%)，主要以铝 土矿形式存在(主要成分是 Al2O3)。要从铝土矿中提取铝， 首先要获得纯度较高的氧化铝，主要的工艺流程 如图所示：
下列说法正确的是
A．碱溶①后， 溶液中主要含有的阳离子为 Na＋和 Al3＋
B．步骤②通入足量 CO2 反应的离子方程式为：2AlO2 (－)＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋CO3 (2)－
C ．Al(OH)3 受热分解，生成高熔点物质和水， 该高熔点物质常用作高温耐火材料 D．灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石(Na3AlF6)， 目的是增强导电性
【答案】C
【解析】氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液， 通入二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀， 灼烧生成 氧化铝，电解得到铝单质。
A 项， 碱溶①后， 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水， 溶液中主要含有的阳离子为 Na＋ ，错误； B 项，酸化②通足量的 CO2 应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式为 AlO2 (－)＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3 ↓
＋HCO3 (－)，错误； C 项， Al(OH)3 受热分解：2Al(OH)3==Al2O3＋3H2O，生成高熔点的 Al2O3 和水，Al2O3 常用作高温耐火材料，正确； D 项， 灼烧③一般在坩埚中进行， 电解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是降低
Al2O3 熔融温度，错误。
20．(2023秋 · 山东济南 · 高一山东省实验中学校考期末) 在 100mL 的混合液中， 硝酸和硫酸的物质的量浓度 分别是 0.4mol/L 、0.2mol/L，向该混合液中加入 2.56g 铜粉，加热， 待充分反应后， 所得溶液中铜离子的物 质的量浓度是
A ．0. 15mol/L B ．0.225mol/L C ．0.30mol/L D ．0.45mol/L 【答案】C
【解析】反应离子方程式为 3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NOt+4H2O ，由题可知， n(NO )=0.04mol，
n(H+)=0.08mol，当 n(Cu)=0.04mol ，H+量不足， 计算得到 n(Cu2+)= ×0.08mol=0.03mol， c(Cu2+)= =0.30mol/L，故 C 项正确；
答案为 C。
二、非选择题(本题共 4 小题， 共 40 分)
21．(8 分) (2023秋 ·北京 · 高一北师大实验中学校考期末) 下图装置是SO2 气体的制备和性质验证装置。
(1)装置 A 中发生反应的化学方程式_______。
(2)装置 B 是除杂装置， B 中的试剂 x 是_______(填序号)。
a.饱和Na2 CO3 溶液 b.饱和Na2 SO3 溶液 c.饱和NaHSO3 溶液
(3)小组同学观察到 C 、D 中溶液均褪色。应后C中溶液含有SO4 (2) ，反应的离子方程式是_______。
(4)上述实验说明了或利用了SO2 的_______(填序号)。
A．还原性 B．氧化性 C．酸性氧化物的性质 D．漂白性
【答案】(每空 2 分) (1)Cu+2H2 SO4 (浓) CuSO4 +SO2 个 +2H2 O
(2)c
(3)SO2 +I2 +2H2 O = 4H+ +2I- +SO4 (2)-
(4)ACD
【分析】装置 A 制取 SO2 反应， B 装置除杂， C 装置验证 SO2 的还原性，D 装置检验 SO2 的漂白性， D 装 置之后是尾气吸收装置， 体现 SO2 酸性氧化物的性质。
【解析】(1) 铜丝与浓硫酸发生氧化还原反应制得 SO2 ，反应的化学方程式为
(
Cu
+
2
H
2
SO
4
(
浓
)
CuSO
4
+SO
2
个
+2H
2
O
；
)
(2)装置 B 为除杂装置， 因此试剂 x 不能与 SO2 反应，而 SO2 通入饱和Na2 CO3 溶液或饱和Na2 SO3 溶液中
均会发生反应， 不能达到除杂的目的，故除去 SO2 中的杂质可用饱和 NaHSO3 溶液， 故选 c。
(3) SO2 通入到 C 中， SO2 具有还原性， 与 I2 发生氧化还原反应 SO2+I2+2H2O=H2 SO4+2HI，反应的离子方 程式为SO2 +I2 +2H2 O = 4H+ +2I- +SO4 (2)- ；
(4) C 装置利用了 SO2 的还原性， D 装置检验 SO2 的漂白性， D 装置之后是尾气吸收装置， 体现 SO2 酸性 氧化物的性质，故答案选 ACD。
22 ．(12 分) (2022· 山西吕梁下学期期末)有 A 、B 、C 、D 四种有机物， A 、B 属于烃类物质， C 、D 都是 烃的衍生物。A 是含氢质量分数最大的有机物， 分子结构为正四面体； B 的产量可以用来衡量一个国家石油
化学工业的发展水平，也是一种植物生长调节剂； C 的相对分子质量为 46，能与 Na 反应， 但不能与 NaOH
溶液反应； D 的空间填充模型为，用 pH 试纸测试该物质的水溶液， 试纸变红。请回答下列问题：
(1) D 中官能团的名称是_______。
(2)与 A 互为同系物，且比 A 多 4 个碳原子的有机物分子式为_______。
(3)已知 B 可以发生如图转化过程：
①H2O ②O2 ③HCN ④H2O/H＋
B—化—剂——，C/—g，—F—一——件→CH3 CH C —————→CH3 CH C O O
OH OH
i．写出反应②的化学方程式：__________________________________________。
ⅱ．反应③的反应类型是_____________。
ⅲ．写出 C 与CH3 CH COOH发生酯化反应的化学方程式为_______________________________。
OH
ⅳ．下列关于CH3 CH COOH的说法正确的是_______。 OH
A．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B．能发生加聚反应形成高分子化合物
C．两分子相互反应可以形成环状结构的物质
D．能与碳酸钠溶液反应产生气体
【答案】(每空 2 分) (1)羧基 (2) C5H12 (3) i ．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋H2O ⅱ．加成
(
反应
ⅲ
．
CH
3
CH
2
OH
＋
CH
3
CH
C
O
O
Δ
CH
3
CH
2
OOCCH
(
OH
)
CH
3
＋
H
2
O
ⅳ
．
CD
O
H
)浓H2 SO4
【解析】A 属于烃类物质，是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体， 则 A 是甲烷； B 的产量 可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平， 也是一种植物生长调节剂，则 B 是乙烯， 乙烯能与 H2O 发生加成反应生成乙醇， 乙醇催化氧化得到乙醛， 乙醛的醛基在一定条件下与 HCN 可以发生加成反应；C 是烃的衍生物， 相对分子质量为 46，能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应，C 含有羟基，推测 C 是
CH3CH2OH；D 是烃的衍生物，空间填充模型为，用 pH 试纸测试该物质的水溶液， 试纸变红，推
测 D 是 CH3COOH；据此答题。
(1)据分析， B 是乙烯； D 是 CH3COOH，其中官能团的名称是羧基；(2)据分析， A 是甲烷，与 A 互为
同系物， 且比 A 多 4 个碳原子的有机物， 则其含有 5 个碳原子， 且符合烷烃 CnH2n＋2 的通式，故其分子式为
C5H12；(3) ①反应②是乙醇的催化氧化， 化学方程式： 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋H2O；②反应
③是乙醛的醛基与 HCN 在一定条件下发生了加成， 反应类型是加成反应； ③乙醇与CH3 CH C O O发生 OH
(
酯
化反应的化学方程式为：
CH
3
CH
2
OH
＋
CH
3
CH
C
O
O
Δ
CH
3
CH
2
OOCCH
(
OH
)
CH
3
＋
H
2
O
；④关
O
H
)浓H2 SO4
于CH3 CH C O O的说法： A 项，不可以使溴水褪色， 含有羟基、且 α 碳上有 H 原子，可以使酸性高锰
OH
酸钾溶液褪色， 错误； B 项，该分子上既有羧基也有羟基， 分子间能发生缩聚反应形成高分子化合物， 不能 发生加聚反应， 错误； C 项，该分子上既有羧基也有羟基， 两分子酯化反应生成两个酯基， 可以形成环状结 构的物质， 正确；D 项，该分子含有羧基， 能与碳酸钠溶液反应产生 CO2 气体，正确；故选 CD。
23 ．(10 分) (2022·安徽阜阳下学期期末) 一氧化氮在人体中为信使分子， 但会带来酸雨、臭氧层的破坏等 环境问题， 对 NO 的尾气处理和排放控制显得十分重要。
(1)汽车尾气是 NO 的来源，发动机中产生 NO 的反应为 N2＋O2 2NO。恒温、恒压的容器中，
下列说法说明反应达到平衡的是___________(填字母)。
A．氮气、一氧化氮消耗速率相同
C．混合气体的密度不再变化
B．N2 、O2 、NO 物质的量之比为 1 ∶ 1 ∶2
D．反应混合物中 N2 、O2 、NO 百分组成不变
(2) 氨法脱氮： 即 NH3 与 NO 在催化剂条件下可反应生成对空气无污染的物质， 该反应的化学方程式
是___________________________________________。
(3)尿素[CO(NH2)2]/H2O2 溶液脱氮：首先是 H2O2 将 NO 氧化为 NO2 及 HNO2 等， 产物再与尿素反应 生成 N2 、CO2 等无污染气体。尿素/H2O2 溶液脱氮一般控制温度为 50℃~70℃，过高的温度会导致 NO 去 除率下降， 其原因是___________________________________________。
(4)乙烯脱氮： 其脱氮原理的示意图如图所示， 该过程中乙烯作___________(选填“氧化剂”“还原剂”
或“催化剂”)。
(5) 已知用空气氧化 FeSO4 溶液制取铁黄(FeOOH)的反应为 4Fe2＋＋O2＋6H2O＝4FeOOH↓＋8H＋。NO 能起催化作用， 催化机理分两步完成：
第一步的离子方程式为 Fe2＋＋NO＝Fe(NO)2＋(棕色)，
第二步的离子方程式为___________________________________________。
(
【答案】(每空
2
分)
(
1
)
D
(
2
)
4NH
3
＋
6NO=====
5N
2
＋
6H
2
O
(
3
)
温度升高，
使
H
2
O
2
分解，
降低去
)催化剂
除率 (4)还原剂 (5) 4Fe(NO)2＋＋O2＋6H2O＝4FeOOH↓＋4NO＋8H＋
【解析】(1) A 项， 氮气、一氧化氮消耗速率为 1 ∶2 时可以说明反应到达平衡，错误； B 项， 各组分含量 不变时才能说明反应到达平衡， 错误； C 项， 该反应在密闭容器中进行， 且所有物质均为气体， 整个过程中 混合气体的密度始终不变，故密度说明不了反应达平衡状态， 错误；D 项，各组分含量不变时能说明反应 已经到达平衡， 正确；(2) NH3 具有还原性， NO 具有一定氧化性， 在一定条件下发生氧化还原反应生成氮
(
气和水，根据电子守恒配
平得：
4NH
3
＋
6NO=====
5N
2
＋
6H
2
O
；(
3
)
H
2
O
2
具有不稳定性，受热容易分解，
故会导致去除率下降；(
4
)乙烯参与的反应为
2
C
2
H
4
＋
6
NO
2
＝
3
N
2
＋
4
H
2
O
＋
4
CO
2
，乙烯做还原剂，表现出
还原性；(
5
)
总反应
4Fe
2
＋
＋
O
2
＋
6H
2
O
＝
4FeOOH↓
＋
8H
＋
，减去第一步反应
Fe
2
＋
＋
NO
＝
Fe(NO)
2
＋
(
为消去
Fe
2
＋
，该
方程式还应再乘以
4)
，得到第二步反应：
4Fe(NO)
2
＋
＋
O
2
＋
6H
2
O
＝
4FeOOH↓
＋
4NO
＋
8H
＋
。
24
．(
11
分)
(
2022
春
·
上海普陀
·
高一曹杨二中校考期末)
NO
2
(
红棕色
)
和
N
2
O
4
(
无色
)
之间发生反应：
)催化剂
N2 O4 (g) 2NO2 (g) 。将一定量 N2O4 气体充入体积为 2L 的恒容密闭容器中，控制反应温度为 T。
(1)该反应为吸热反应， 则反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“>”、“<”或“=”)生成物的化学键形成
要放出的能量。
(2)下列可以说明该反应达到平衡的是_______。
A ．c (N2 O4 ): c (NO2 )= 1: 2 B ．v正 (N2O4 ) =2v逆 (NO2 )
C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的压强不再变化
(3)在温度为 T 2 O4 ，c (NO2 ) 随时间的变化曲线如图所示：
i.在图中画出 0~16min 时间段内， c (N2 O4 )随时间的变化曲线__________。
ii. 1~4 四个点中，v正 =v逆 的点有_______。
iii.反应进行到 16min 时， N2O4 的转化率是_______%。
【答案】(每空 2 分) (1)>
(2)CD
(3) 1 、2 75%
【解析】(1)断键吸热、成键放热，该反应为吸热反应， 则反应物的化学键断裂要吸收的能量>生成物的化学
键形成要放出的能量。
(2)A ．反应达到平衡状态，各物质浓度不再改变， c (N2 O4 ): c (NO2 )= 1: 2 ，不能判断浓度是否改变，反应 不一定平衡， 故不选 A；
B ．反应达到平衡状态， 正逆反应速率比等于系数比， v正 (N2O4 ) =2v逆 (NO2 )时反应不平衡， 故不选 B； C．容器内气体的颜色不再变化，说明 NO2 的浓度不再改变，反应达到平衡状态，故选 C；
D．反应前后气体系数和不同， 压强是变量， 混合气体的压强不再变化，反应达到平衡状态，故选D；
选 CD。
(3)i.根据图示， 4min 时c (NO2 )=0.04mol/L，则此时c (N2 O4 )=0.04-0.04÷2= 0.02mol/L ，12min 时反应达到平
衡， c (NO2 )=0.06mol/L，则此时c (N2 O4 )=0.04-0.06÷2= 0.01mol/L ， c (N2 O4 )随时间的变化曲线为
。
ii. v正 =v逆 时，反应达到平衡状态， 1~4 四个点中，v正 =v逆 的点有 1、2。
iii. 反应进行到 16min 时， c (NO2 )=0.06mol/L ， N2O4 的浓度变化为 0.03mol/L ，N2O4 的转化率是 × 100%=75% 。
