临颍县2022-2023学年高一下学期6月阶段检测
化学试题 2023.6
一、选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。
1．氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是( )
A．和在点燃或光照条件下可合成
B．和溶于水后都能导电，故二者都是电解质
C．遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
D．由制备的过程中，氮元素被还原
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2．24L溶于水，转移的电子数目为0．1
B．1L0．1氨水中含有的数目为0．1
C．22．4L（标准状况）氩气含有的质子数目为18
D．标准状况下，2．24L和的混合气体中分子数为0．2
3．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )
A．常温常压下，是气体，是固体
B．高温下能发生反应：
C．溶于水生成碳酸，而不溶于水
D．将通入稀溶液中有胶状沉淀生成
4．向四个体积相同的恒容密闭容器中分别充入和，不同条件下开始进行反应，则相同时间内，各容器中反应的反应速率由大到小的顺序为( )
甲容器：500℃时，充入10mol和10mol
乙容器：500℃时，用作催化剂，充入10mol和10mol
丙容器：450℃时，充入8mol和5mol
丁容器：500℃时，充入8mol和5mol
A．甲>乙>丙>丁
B．乙>甲>丙>丁
C．乙>甲>丁>丙
D．丁>丙>乙>甲
5．下列实验装置能达到实验目的或对实验现象的描述正确的是( )
A．验证Na与水的反应为放热反应
B．测定的生成速率
C．电流计指针发生偏转
D．提高制备的反应速率
6．汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化如图所示：
下列说法不正确的是( )
A．上述反应中N、O元素的化合价均有变化
B．（g）和（g）反应生成2molNO（g）时吸收183kJ能量
C．1mol气态氮原子转化成（g）时，能放出945kJ能量
D．从图中数据可知比更稳定
7．在一容积为2L的密闭容器中加入反应物，发生如下反应：，反应过程中的部分数据如表所示。下列说法正确的是( )
0 1 1．2 0
2 0．9
4 0．75
6 0．3
A．0~2min内，的反应速率为
B．2min时，的物质的量为0．3mol
C．4min时，反应未达到平衡状态
D．4~6min内，容器内气体的总物质的量变大
8．日常生活中常常涉及一些有机化合物的知识。下列叙述中正确的是( )
A．用灼烧法可鉴别织物的成分是真丝还是棉花
B．皮肤不慎沾上浓硫酸会出现黄色
C．油脂是热值最高的营养物质，易使人发胖，所以不要摄入
D．向植物油中加入稀硫酸并加热可制取肥皂
9．轮烷是一种分子机器的“关键部件”，合成轮烷的基本原料有、丙烯、戊醇、苯等，下列说法不正确的是( )
A．有两种同分异构体
B．丙烯能使溴水褪色
C．戊醇中含有羟基
D．苯分子中6个碳原子之间的键完全相同
10．下列对有机反应类型的判断错误的是( )
A．；取代反应
B．；取代反应
C．；加成反应
D．；加成反应
11．0．1mol烃X在足量中完全燃烧生成22．0g、9．0g，且X能使酸性溶液褪色。则符合上述条件的X的结构有( )
A．3种 B．4种 C．5 D．6种
12．原子利用率是衡量绿色化学的重要指标，下列是理想的绿色化学工艺的是( )
A．工业上利用硅石与焦炭冶炼粗硅
B．利用石灰乳与纯碱溶液反应制烧碱
C．工业上利用废铜与浓硫酸反应制备胆矾
D．石油化工利用乙烯催化氧化法制备环氧乙烷（）
13．下列诗句中所包含的有关化学知识叙述错误的是( )
选项 诗句 相关化学知识
A 日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家 现代“蜡烛”的主要成分是石蜡，是经石油常压蒸馏得到的烃
B 雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋 涉及化学反应
C 陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光 “瓷”属于硅酸盐产品，是一种无机非金属材料
D 东风袅袅泛崇光，香雾空蒙月转廊 “雾”这种分散系能产生丁达尔效应
A．A B．B C．C D．D
14．下列关于金属冶炼方法的叙述中不正确的是( )
选项 金属 存在形式 冶炼方法
A 金 游离态 金子的密度比沙子的大，可利用水洗法直接分离
B 银 化合态 银的金属性弱，可用加热的方法冶炼
C 铁 化合态 铝的金属性比铁的强，可以用铝热法炼铁
D 钠 化合态 钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法治炼
A．A B．B C．C D．D
15．有人提出利用黄铜矿（主要成分为）冶炼铜的炉渣冶炼铁。用黄铜矿冶炼铜的步骤大致为：
①富集，将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为（炉渣）；
③制粗铜，1200℃时发生的主要反应为，；
④电解精炼铜。
下列判断中不正确的是( )
A．利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁
B．不计损耗时，治炼出6 mol Cu，共消耗12mol
C．反应③中的氧化剂为
D．用黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨
二、非选择题：共4大题，共55分。
16．（15分）某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性,设计了如图所示的实验装置:
他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫,用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。
(1)用来制取氯气的装置是_________________(填字母序号),反应中浓盐酸所表现出的化学性质是_________________和_________________。
(2)反应开始一段时间后,B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再将B、D两个试管分别加热，_________________(填“B”或“D”')试管中无明显现象。
(3)装置C的主要作用是_________________。
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知:两种气体混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而漂白作用减弱,该反应的化学方程式是_________________。
17．（12分）请根据所学知识回答下列问题。
（1）受热分解释放出可引发白磷（）燃烧，31g完全燃烧生成五氧化二磷固体释放出kJ热量。下列说法中不正确的是______（填字母）。
A．的分解过程中只有共价键断裂没有共价键生成
B．若白磷完全燃烧释放出8kJ热量，则需要标准状沉下的体积为224L
C．易燃易爆物应远离火源
（2）天然气已经成为我国主要的民用清洁能源，但天然气与空气混合达到一定比例后遇明火会发生爆炸，所以安全使用天然气，防止发生爆炸是极为重要的。已知天然气的主要成分甲烷（）燃烧时的能量变化如图所示：
请回答下列问题。
①下列说法中正确的是______（填字母）。
A．天然气属于清洁能源，所以它属于新能源
B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能
C．标准状况下，44．8L甲烷完全燃烧时有8mol极性键断裂
D．用天然气做饭时，为使甲烷充分燃烧，通入的空气越多越好
②（g）完全燃烧时生成18g气态水放出的热量是______kJ。
③若家庭做饭需64160kJ热量，假设天然气（按算）的热效率为80%，则需要天然气的质量为______g。
18．（14分）聚乳酸（PLA）是一种无毒性、可降解的高分子聚合物。PLA可由植物中的淀粉或纤维素经过下列过程制造而成：
淀粉或纤维素葡萄糖乳酸聚乳酸
根据上述信息，回答下列问题：
（1）已知1mol葡萄糖可转化为2mol乳酸，且转化过程中无其他反应物和生成物，则乳酸的分子式为________。
（2）某研究性小组为了研究乳酸（无色液体，与水混溶）的性质，做了如下实验：
①取1．8g乳酸与过量的饱和溶液反应，测得生成的气体体积为448mL（标准状况下）；
②另取1．8g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL（标准状况下）。
由以上实验推知乳酸分子含有________（填官能团名称），从而推知乳酸的结构简式可能为________。
19．（14分）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应（以Al和反应为例）进行研究，查阅资料得到Al、 、Fe、的熔、沸点数据如下表所示：
物质 Al Fe
熔点/℃ 660 2054 1535 1565
沸点/℃ 2467 2980 2750
试回答下列问题。
（1）在铝热反应中金属铝表现出_______性（选填“氧化”或“还原”）。请判断下列金属中不能由铝热反应制取的是_______（填序号）。
①Fe
②Cr（铬）
③V（钒）
④Ca
⑤Mn
（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。若要设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需试剂为_______，可观察到的现象是_______。
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物，冷却后投入少量稀硫酸中，向反应后的混合溶液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有。则：
①物质甲是_______（填化学式）。
②该同学的实验方案是否合理？_______（选填“合理”或“不合理”）。理由是_______。
答案以及解析
1．答案：C
解析：和合成氨的条件是高温、高压、催化剂，在点燃或光照条件下，利和不发生反应，A错误；氨水能导电是因为溶于水生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的离子，自身不能电离，因此不是电解质，属于电解质，B错误；浓硝酸易挥发，与挥发的硝酸反应生成固体，现象为产生大量的白烟，C正确；用氨制备硝酸的过程中，发生反应的化学方程式依次为、、，N元素的化合价由-3价升高至+5价，被氧化，D错误。
2．答案：C
解析：溶于水为可逆反应，0．1mol溶于水时只有一部分与水反应，所以转移的电子数目小于0．1，A项错误；是弱碱，1L0．1氨水中含有的数目小于0．1，B项错误；氩气是单原子分子，标准状况下，22．4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数目为18，C项正确；标准状况下，2．24L和的混合气体中分子数为0．1，D项错误。
3．答案：D
解析：常温常压下，最高价氧化物的状态与最高价含氧酸的酸性强弱无关，A项不符合题意；“强酸制弱酸”原理适用于在溶液中进行的反应，而与的反应是在高温下进行的反应，生成的气体逸出，有利于反应的进行，与最高价含氧酸的酸性无关，B项不符合题意；最高价氧化物在水中的溶解性与最高价含氧酸的酸性无关，C项不符合题意；反应（胶体），利用了“强酸制弱酸”原理，D项符合题意。
4．答案：C
解析：甲、乙容器中反应相比较，其他条件相同，乙容器中反应使用了催化剂，故反应速率：乙>甲；丙、丁容器中反应相比较，其他条件相同，丁容器中反应温度较高，故反应速率：丁>丙；甲、丁容器中反应相比较，其他条件相同，甲容器中反应物的浓度较大，故反应速率：甲>丁。综上所述，反应速率由大到小的顺序为乙>甲>丁>丙，C项正确。
5．答案：A
解析：A项，Na与水反应一段时间后，U形管中红墨水的液面左低右高，则说明Na与水的反应为放热反应，正确；B项，大理石和稀盐酸反应生成的会从长颈漏斗逸出，用注射器测定的的体积偏小，故无法准确测定的生成速率，应该选用分液漏斗或使长颈漏斗下端插入液面以下，错误；C项，图示装置不能形成闭合回路，则不能构成原电池，故电流计中无电流通过，错误；D项，与Fe不反应，不能提高制备的反应速率，错误。
6．答案：C
解析：和反应生成NO的反应中，N、O元素的化合价均有变化，A项正确；1mol（g）和1mol（g）中化学键断裂吸收的能量为945kJ+498kJ=1443kJ，形成2molNO（g）中的化学键释放的能量为630kJ×2=1260kJ，则（g）和（g）反应生成2molNO（g）时吸收能量1443kJ-1260kJ=183kJ，B项正确；1mol气态氮原子转化成（g）时，能放出945kJ÷2=472．5kJ能量，C项错误；从图中数据可知，1mol（g）中的化学键断裂需要吸收的能量大于1mol（g），则比更稳定，D项正确。
7．答案：A
解析：依据表中数据可得：
0~2min内，的反应速率为，A项正确；由上述分析可知，2min时的物质的量为0．9mol，B项错误；根据分析可知，4min时与6min时各组分的浓度相等，说明该反应已达到平衡状态，C项错误；4~6min内反应处于平衡状态，则容器内气体的总物质的量不变，D项错误。
8．答案：A
解析：真丝的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧法鉴别真丝和棉花，A项正确；浓硝酸会使某些蛋白质变黄，B项错误；油脂是人体所需的重要营养物质，需要适量摄入，C项错误；油脂在碱性条件下的水解反应可用来制取肥皂，D项错误。
9．答案：A
解析：是正四面体结构，则没有同分异构体，A项错误；丙烯含有碳碳双键，能与发生加成反应而使溴水褪色，B项正确；戊醇中含有羟基，C项正确；苯分子中6个碳碳键完全相同，D项正确。
10．答案：C
解析：C项中的反应为乙醛的催化氧化反应。
11．答案：C
解析：由题意可知，0．1mol烃X中C原子的物质的量，H原子的物质的量，故X的分子式为，X能使酸性溶液褪色，则X分子中含有一个碳碳双键，故X的结构简式可能为、或，共有5种结构，C项正确。
12．答案：D
解析：硅石的主要成分是与焦炭反应会有CO生成，污染环境且原子利用率不高，A项不符合要求；石灰乳与纯碱溶液反应，产物中除烧碱外还有碳酸钙，原子利用率不高，B项不符合要求；铜与浓硫酸反应会有生成，污染环境且原子利用率不高，C项不符合要求；石油化工利用乙烯催化氧化法制备环氧乙烷（），该反应中原子利用率为100%，符合绿色化学原理，D项符合要求。
13．答案：A
解析：石蜡是石油通过减压蒸馏获得的，A错误；氮气和氧气在闪电条件下能发生反应生成NO，化学方程式为，B正确；瓷器是用黏土经过高温烧结制成的，黏土的主要成分是硅酸盐，则瓷器的主要成分是硅酸盐，是一种无机非金属材料，C正确；“雾”这种分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以“雾”这种分散系能产生丁达尔效应，D正确。
14．答案：D
解析：金的活泼性很弱，在自然界中以游离态存在，根据密度的不同，可以采用水洗法分离得到金单质，A正确；常温下，银易和其他物质反应生成化合物，所以在自然界中以化合态存在，银的金属性弱，可用加热的方法冶炼，B正确；铁在自然界中以化合态存在，铝的金属性比铁的强，铝能和铁的氧化物发生置换反应，可以用铝热法炼铁，C正确；钠的性质很活泼，极易和氧气反应，所以在自然界中以化合态存在，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解熔融NaCl的方法冶炼，D不正确。
15．答案：B
解析：炉渣的主要成分为FeO，利用FeO可冶炼出铁，A正确；由反应过程可知，故不计损耗时，冶炼出6 mol Cu共消耗的物质的量为（12+3）mol=15mol，B不正确；分析反应③中各种元素的化合价变化可知，均作氧化剂，C正确；由反应原理可知，产生的尾气主要成分为，可造成酸雨，D正确。
16．答案：(1)E；还原性；酸性
(2)D
(3)吸收多余的二氧化硫和氯气
(4)
解析：(1)根据题给信息可知,制取所用的药品是固体和浓盐酸,需要加热,所以应选用固–液加热装置,即为装置E;制取的化学方程式为，由 HCl 生成,氯元素的化合价不变,由HCl生成, Cl元素的化合价升高,所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。
(2)通入品红溶液中,溶液红色褪去,利用了HClO的强氧化性,且生成的无色物质稳定,加热不复原;的漂白性是由于和有色物质反应生成了无色物质,生成的无色物质不稳定,加热复原,因此D试管中无明显现象。
(3)和均有毒,不能直接排放到空气中,需进行尾气处理,装置C的主要作用是吸收多余和防止污染环境。
(4)有强氧化性, 有还原性,二者混合在水中能发生氧化还原反应,生成和 HCl,从而使漂白作用减弱,反应的化学方程式为。
17．答案：（1）A
（2）①C；②401；③1600
解析：（1）A项，受热分解生成KCl和，中有共价键断裂，生成时又有新的共价键生成；B项，由题意得，248g白磷（）完全燃烧释放出8kJ热量，需10mol，标准状况下的体积为224L；C项，易燃易爆物与火源接触可能发生爆炸和火灾，所以应远离火源。
（2）①A项，天然气属于化石能源，不属于新能源；B项，甲烷燃烧过程中大部分化学能转化为热能，但也有部分化学能转化为光能等；C项，完全燃烧，反应的化学方程式为，1 mol 完全燃烧断裂4mol碳氢键（极性键），标准状况下44．8L（即2mol）完全燃烧断裂8mol极性键；D项，燃烧天然气做饭时，通入的空气要适量，若通入空气过多，空气会带走部分热量，热效率将降低。②由图可知，1 mol（g）完全燃烧生成2mol气态水时放出的热量为882kJ-80kJ=802kJ，则生成1mol气态水时放出的热量为401kJ。③设需要的物质的量为xmol，则列方程：，解得100，则需的质量为。
18．答案：（1）
（2）羟基、羧基；
解析：（1）1mol葡萄糖转化为2mol乳酸，转化过程中无其他反应物和生成物，1mol葡萄糖（）含6molC、12molH和6molO，转化为2mol乳酸，则1mol乳酸中含3molC、6molH和3molO，故乳酸的分子式为。
（2）1．8g乳酸的物质的量为，取1．8g乳酸与过量的饱和溶液反应，测得生成的气体体积为448L（标准状况下），说明乳酸分子中含有羧基。反应生成的二氧化碳气体的物质的量为，说明一个乳酸分子中含有一个羧基。另取1．8g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448L（标准状况下），生成氢气的物质的量为，因为一个乳酸分子中含有一个羧基，0．02mol乳酸含有的0．02mol羧基与金属钠反应生成0．01mol氢气，则乳酸分子中另一个官能团是羟基，0．02mol乳酸含有的0．02mol羟基与金属钠反应生成0．01mol氢气，故乳酸的结构简式可能为。
19．答案：（1）还原；④
（2）氢氧化钠溶液；溶液中有气泡产生
（3）①KSCN；②不合理；可能被Fe全部还原为而不能使KSCN溶液变红
解析：（1）铝热反应是铝与某些金属氧化物在高温条件下反应生成氧化铝和金属单质，反应中铝元素的化合价升高，作还原剂，表现出还原性；铝热反应的原理为还原性较强的金属铝置换出还原性较弱的其他金属，根据金属的活动性顺序可判断，Ca不能由铝热反应制取，故选④。
（2）铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铁和氢氧化钠溶液不反应，所以要证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需试剂为氢氧化钠溶液，可观察到的现象是溶液中有气泡产生。
（3）①可用KSCN溶液检验，则物质甲是KSCN；②铝热反应得到的熔融物中含有单质Fe，可能被Fe全部还原为而不能使KSCN溶液变红，所以该同学的实验方案不合理。
