第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题
一、单选题（共13题）
1．利用烟气中可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法正确的是
A．1 mol中σ键数目为18 mol
B．转化为后键角减小
C．总反应离子方程式为：
D．反应③中，每消耗1 mol 转移4 mol电子
2．两种常见的二价铜配合物—呈蓝色的胆矾晶体(CuSO4 5H2O)、呈绿色的二水合氯化铜(CuCl2 2H2O)晶体，其配位模式如图(a)(b)所示，下列有关说法不正确的是
A．两种晶体中配位数皆为6
B．两种配合物的颜色不同是受配体不同的影响
C．通过熔融态物质凝固和饱和铜盐溶液中析出两种方法皆可获得此两种晶体
D．胆矾中的水在升温过程中分步失去，硫酸铜不同水合物的结构可通过X射线衍射实验测定
3．在液氨中投入金属钠，迅速溶剂化得到蓝色电子液，且过程中有少量产生。下列说法正确的是
A．液氨为电解质
B．电子通过配位键和结合
C．和示意图为：
D．钠与液氨的反应可表示为：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.24 L 所含σ键的数目为
B． 溶液中所含的数目小于
C．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定
D．1 mol白磷()中含有个共价键
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．甲基的电子式： B．的VSEPR模型名称：三角锥形
C．乙醇的分子式： D．Be的原子结构示意图：
6．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。实验室可用反应CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O制备光气。下列叙述错误的是
A．CHCl3的空间结构为正四面体 B．COCl2的电子式为
C．H2O2既含有极性键又有非极性键 D．Cl-比O2-原子核外多一个电子层
7．某种电池的电解质由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，其分子结构如图。五种元素分处二个短周期，X、Z同主族，R、X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Z>Y>X
B．WX2、WZ2均为非极性分子
C．R、W、Y的单质在一定条件下均能与水反应
D．X、Y、Z的最简单氢化物中沸点最高的是X
8．下列说法不正确的是
A．的酸性依次增强
B．苹果酸 含有1个手性碳原子
C．均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
9．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是
A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦
B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力
C．萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子
D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关
10．配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B．1mol配合物中键数目为6NA
C．配离子为[Fe(CN)6]3 ，中心离子为，配位数为6
D．该配合物易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共
11．聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀等优异的性能，用途广泛，有“塑料王”之称，其合成路线如图。
下列说法错误的是
A．图中合成路线中涉及的碳原子杂化类型有2种
B．由化合物C到化合物D的反应符合原子经济性要求
C．(共价化合物)中Sb的价层电子对数为5
D．H—F键的键能比H—Cl键大，所以HF的酸性强于HCl
12．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物
A．A B．B C．C D．D
13．有学者提出一种催化下炔烃羰基化的反应机理(如图所示)。下列说法错误的是
A．反应过程中的成键数目保持不变
B．炔烃羰基化反应为+2CO+2R1OH+H2
C．反应过程中存在加成反应和酯化反应
D．反应过程中存在非极性键的断裂和极性键的形成
二、非选择题（共10题）
14．有以下9种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3.请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是___________。
(2)只存在极性共价键的是___________。
(3)只存在非极性共价键的是___________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___________。
(5)只存在离子键的是___________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是___________。
15．(1)下列叙述不正确的是______(填标号)。
A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳
B．碘易溶于汽油，难溶于水
C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油
D．甲烷易溶于汽油，难溶于水
(2)将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：
葡萄糖 碳酸 碘 苯
①水 ______ ______ ______ ______
②四氯化碳 ______ ______ ______ ______
其原因是______。
三、实验题
16．在处理NO废气的过程中，催化剂[Co(NH3)6]2+会逐渐失活变为[Co(NH3)6]3+。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。
资料：i.Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44
ii.Co2++6NH3[Co(NH3)6]2+K1=1.3×105
Co3++6NH3[Co(NH3)6]3+K2=2×1035
iii.[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+在酸性条件下均能生成NH
(1)探究的还原性
实验I．粉红色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II．向0.1mol/LCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，无明显变化。
实验III．按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
①甲同学根据实验III得出结论：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。
乙同学补充实验IV，____(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。
ii中反应的化学方程式是____。
③根据氧化还原反应规律解释：还原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在碱性条件下，OH-与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但____降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验III和IV推测氧化性：Co3+>Cl2，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，____(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是____。
②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2SO4溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是____。
(3)催化剂[Co(NH3)6]2+的失活与再生
①结合数据解释[Co(NH3)6]2+能被氧化为[Co(NH3)6]3+而失活的原因：____。
②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co(NH3)6]2+的再生：____。
示例：CoCoCl2Co(OH)2
17．化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题：
I．[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体制备。
(1)向盛有 4 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴 1 mol/L 氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到的实验现象为___________，写出难溶物与氨反应的离子方程式：___________。再向试管中加入极性较___________的试剂乙醇(填“大”或“小”)，并用玻璃棒摩擦试管壁，可以观察到有___________色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体析出。
(2)检验晶体中是否含有 SO的方法是___________。
II．温度对化学反应速率的影响。
(3)不同温度下分别进行硫代硫酸钠与硫酸的反应，写出该反应的化学方程式：___________，可以通过比较___________，判断该反应进行的快慢。
III．压强对化学平衡的影响。
(4)如上图所示，用 50 mL 注射器吸入 20 mL NO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于 I 处)，将细管端用胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察到管内混合气体的颜色先变___________(填“深”或“浅”)，又逐渐变___________(填“深”或“浅”)，气体颜色变化的原因是___________。
四、计算题
18．回答下列问题：
(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。
(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。
19．钒是人体不可缺少的元素，Heyliger 等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。
(1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO、H2VO、VO2(H2O) 和V2O的空间构型__________。
(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)， 。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式__________。
(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的几何构型是唯一 的，画出它的空间构型图__________。
②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因__________。
(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式__________。
(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0 ×10-5 mol，用0.01 mol dm-3的鏊合剂除铁。
①说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由__________。
②通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10-30moldm-3以下__________。
配离子
[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]- [Fe(phen)3]2+ [Fe(phen)3]3+ 2.1×10141.7×1024 2.0×1021 1.3×1014
沉淀 Ksp
Fe(OH)2Fe(OH)3 8.0×10-164.0×10-38
20．石墨的片层结构如图所示，试回答：
(1)片层中平均每个正六边形含有_______个碳原子。
(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_______。
(3)ng碳原子可构成_______个正六边形。
21．结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知：B由2种气体组成，其中气体体积已折算成标准状况
(1)化合物X所含元素有H、O和___________(填元素符号)，B的成分为___________(填化学式)
(2)写出化合物X隔绝空气加热分解的化学方程式___________。
(3)固体A溶于氢氰酸溶液生成六配位阴离子，溶液显强酸性。写出该反应的离子方程式___________。
(4)研究发现，控制温度的条件下，加热溶液可得到或(难溶于水，易溶于强酸)固体，设计实验检验固体中有___________。
22．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：
(1)画出⑥的离子结构示意图_______。
(2)在②、③、④、⑤四种元素中，其简单离子半径按由大到小的排列顺序为_______(示例：用r(A2-)>r(B-)的形式表示)。
(3)元素③氢化物分子中的化学键为_______(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(4)元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(填化学式)_______。
(5)与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的结构式_______。
(6)元素②的氢化物比其同族短周期元素的氢化物的沸点_______(填“高”或“低”)。
23．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y 原子最外层电子数是次外层的三倍
Z 单质及其化合物的焰色反应为黄色
W W为前四周期中未成对电子数最多的元素
(1)X位于元素周期表中的位置______。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于______晶体。
(2)XY2的电子式是______；分子空间构型为______。
(3)Z2Y2中含有的化学键类型有______；阴、阳离子的个数比为______。
参考答案：
1．C 2．C 3．D 4．D 5．D 6．A 7．A 8．C 9．D 10．B 11．D 12．B 13．C
14． ① ②⑨ ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧
15． C 易溶 易溶 难溶 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 根据“相似相溶”原理判断，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂
16．(1) 将实验Ⅲ中的0.1mol/LCoCl2溶液替换为0.2mol/LNaCl溶液进行实验，指针偏转幅度与实验Ⅲ相同 4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3 c(Co3+)
(2) 加入适量盐酸，棕褐色沉淀溶解，产生黄色有刺激性气味的气体，溶液变为粉红色 2Co(OH)3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O O2
(3) 对Co2+-e-=Co3+，NH3与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但K2>K1，c(Co3+)降低的程度远大于c(Co2+)，还原剂的还原性增强，[Co(NH3)6]2+能被氧化 [Co(NH3)6]3+ Co2+ [Co(NH3)6]2+
17．(1) 难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液 小 深蓝
(2)取少量晶体于试管中，加稀盐酸溶解，在加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有 SO；
(3) 乳白色沉淀出现时间的长短
(4) 浅 深 容器体积增大，NO2气体浓度迅速降低，颜色变浅；压强减小，2NO2 N2O4平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色有逐渐加深
18． 2NA(1.204×1024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.612×1024) 7
19． VO 、H2VO 、VO2(H2O) 和V2O Mtrc-Fe2+ + H2VO4 +4H+ = Mtrc-Fe3+ + VO2++ 3H2O 分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺 Y2O3 + 6HNO3 = 2Y (NO3)3+ 3H2O、V2O5+ 2NH3·H2O = 2NH4VO3 + H2O、Y (NO3)3+ NH4VO3 + 2NH3·H2O = YVO4↓ + 3NH4NO3+H2O (1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题：
A．Fe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。
B． Fe (OH)3具有胶体的性质，过滤困难。
(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe (OH)3会与原料共沉淀而损失原料。
所以不能用沉淀法除去微量铁。@采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。 采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。
(1)第一步
设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]- =1.7 ×1024 x=2.9 ×10-27
(2)第二步
设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen)33+ = 1.3 ×1014 y= 2.2 ×10-35
或者
(1)第一步
设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen) = 1.3 ×1014 3.8 ×10-13
(2)第二步
设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]- =1.7 ×1024 y= 2.2 ×10-35
20． 2 2:3:1
21．(1) Fe、N 、
(2)
(3)
(4)取固体溶于足量稀硝酸得到溶液，加硝酸银溶液，出现白色沉淀，则固体是
22．(1)
(2)r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)
(3)极性共价键
(4)HF>H2O
(5)H—O—Cl
(6)高
23． 第二周期第IVA族 原子 直线形 离子键、非极性键(或共价键) 1∶2
