2023年内蒙古呼伦贝尔市阿荣旗中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列颜色变化一定发生化学变化的是
A．雨后彩虹 B．氧气三态变色 C．氨水使酚酞变色 D．红墨水遇活性炭变色
2．下列物质的用途只由物理性质决定的是
A．二氧化碳用来灭火 B．氮气做保护气
C．O2供给呼吸 D．干冰用于人工降雨
3．一氧化氮是大气的主要污染物之一、它是工业制硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为：4X+5O24NO+6H2O，X的化学式为
A．N2O5 B．NO2 C．HNO3 D．NH3
4．下列常见现象用分子的观点解释错误的是
A．汽油挥发——分子体积变大
B．水结冰——分子间间隔改变
C．花香四溢——分子在不断运动
D．食物腐败——分子本身发生变化
5．“生态兴则文明兴，生态衰则文明衰”，美丽中国要靠我们共同创造和维护。下列做法与此相违背的是
A．合理使用农药和化肥
B．改进污水处理技术，减少水体污染
C．大量燃放烟花爆竹，增加节日喜庆气氛
D．使用新型可降解塑料，减少白色污染
6．下列实验现象正确的是（ ）
A．往铁锈中加入足量的稀盐酸，溶液变浅绿色，产生无色气泡
B．将CO通往灼热氧化铜，红色固体变黑色
C．打开浓盐酸瓶盖，瓶口冒白雾
D．电解水时，正极气体是负极气体体积的2倍
7．高铁酸钾(K2FeO4)的强氧化性能破坏细菌的细胞壁，其中铁元素的化合价为
A．+2 B．+6 C．-2 D．+4
8．下列物质分类正确的是
A．钙、铁、碘是人体中的微量元素 B．金刚石、石墨、石灰石属于氧化物
C．食盐水、空气、石油属于混合物 D．棉花、蚕丝、聚乙烯属于合成材料
9．某物质的分子模型如图所示，下列说法错误的是
A．该物质由一个碳原子和四个氢原子构成
B．该物质的化学式为CH4
C．该物质的碳元素和氢元素的质量比为3：1
D．该物质充分燃烧后生成二氧化碳和水
10．下列说法不正确的是
A．可用加熟石灰研磨闻气味的方法区分尿素和氯化钾
B．利用相互刻画的方法来比较黄铜片(铜锌合金)和铜片的硬度
C．可用肥皂水鉴别硬水与软水
D．可用抽丝灼烧闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维
11．善于归纳知识，有利于培养素质。下列对部分化学知识点的归纳正确的一组是（______）
A．化学与安全 B．化学实验数据记录
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭 ②重金属中毒可以喝鲜牛奶解毒 ③在室内放一盆水，可以防止煤气中毒 ①用托盘天平称取5.6g铁粉 ②用PH试纸测得苹果汁的PH为3.2 ③用10mL量筒量取7.25mL水
C．化学与生活 D．化学概念中的不一定
①缺乏维生素A会得夜盲症 ②骨质疏松的中老年人饮食中应增加 含铁量丰富的食物 ③洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂具 有乳化功能 ①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液 ②单质由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质 ③用燃着的木条伸入某气体中，木条熄灭，则该气体不一定是二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
12．将pH＝2的盐酸不断加水稀释，下列图中能正确描述该过程中溶液pH变化的图象是
A． B． C． D．
13．如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度
B．t2℃时，A和B溶液中所含溶质质量一定相等
C．t1℃时，将B的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出
D．A固体中含有少量的B，可用降温结晶的方法提纯A
14．推理是学习化学的重要方式，下列有关推理正确的是
A．稀盐酸和稀硫酸都是酸，故都能使紫色石蕊试液变红
B．一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，故它们的化学性质相似
C．碱的溶液能使无色酚酞溶液变红色，故能使无色酚酞溶液变红色的都是碱的溶液
D．中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应都是中和反应
15．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的试剂或方法，正确的是
选项 物质（杂质） 试剂或方法
A 碳酸钙（氧化钙） 高温煅烧
B 氮气（氧气） 通过灼热的铜网
C 硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 加入足量的锌粉，过滤
D 氯化钠溶液（氯化钙） 加入过量的碳酸钠溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．用化学用语填空。
(1)2个亚铁离子______
(2)氦气_____；
(3)氧化镁中镁元素的化合价_____。
三、推断题
17．A~H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤：回答下列问题：
（1）B的化学式：______；
（2）D转化为H的化学方程式为：______；
（3）写出物质H的一种用途________。
四、流程题
18．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
(1)Ⅰ中有关反应的化学方程式_____。
(2)溶液B中所含的溶质是_____；固体A的成分是____。(均填化学式)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是____。
五、填空题
19．化学是一门以实验为基础的自然学科，请回答下列问题。
(1)A实验过程中，当蒸发皿中出现_____时，停止加热。
(2)B是白磷在水中燃烧实验，用注射器加入水的目的是_____。白磷的着火点是40℃，则烧杯中的热水温度应_____(选填“>”“<”“≥”)40℃。
(3)C实验结论是_____。
六、实验题
20．在实验台上有下列仪器，做如下实验。回答下列问题：
(1)用高锰酸钾制取较纯净的氧气，用_____连接(从A﹣G里选)：若用H装置收集并测量氧气体积，应在_____(填“d”或“e”)端连接量筒。高锰酸钾制取氧气化学方程式是_____。
(2)用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，用_____连接(从仪器A﹣H里选)；若用K装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在_____(填“b”或“c”)。用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式是_____。
(3)取5gNaCl配制100g5%的盐水，发现质量分数大于5%，可能使用量筒量蒸馏水时，观察液面眼睛发生_____(填“仰”或“俯”)视。
七、科学探究题
21．小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质，溶液中溶质是什么？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【猜想与假设】
(1)①该溶液没有变质，溶液中溶质只有NaOH；
②该溶液部分变质，溶液中溶质为_____；
③该溶液全部变质，溶液中溶质为_____。
【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。
【问题讨论】
(2)写出产生白色沉淀化学反应方程式_____。此现象得出：猜想_____(填序号)错误。
(3)结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想_____(填序号)正确；若“现象X”是_____，则猜想②正确。
【拓展应用】
(4)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量_____[填“BaCl2”或“Ba(OH)2”]除去。
八、填空题
22．N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料，请回答：
(1)该物质中氮、氧原子个数比为_____；(最简比)
(2)304g该物质中氧元素的质量是_____克。
九、计算题
23．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，称取该样品25g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和氯化钠溶液，反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示，计算：
(1)生成二氧化碳的质量
(2)样品中碳酸钠的质量分数
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、雨后彩虹是光的折射形成的，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、氧气三态变色只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、氨水使酚酞变色过程中是氨水与指示剂发生反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、红墨水遇活性炭变色，是利用活性炭的吸附性，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
2．D
【详解】A、二氧化碳能用来灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大，既利用了物理性质，又利用了化学性质，不符合题意；
B、氮气做保护气，是因为氮气的化学性质稳定，利用了其化学性质，不符合题意；
C、O2供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，利用了化学性质，不符合题意；
D、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用了物理性质，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】反应前后原子的种类、个数不变，等号左边除4X外，有10个氧原子，而等号右边有4个氮原子、12个氢原子和10个氧原子，则4X中含有12个氢原子和4个氮原子，则X中含有3个氢原子和1个氮原子，化学式为NH3，故选D。
4．A
【详解】A、汽油挥发——分子间间隙变大，错误；
B、水结冰——分子间间隔改变，正确；
C、花香四溢——分子在不断运动，正确；
D、食物腐败——有新物质生成发生化学变化，化学变化中分子本身发生变化，正确。
故选A。
5．C
【详解】A、为了减少水体污染，要合理使用农药和化肥，故A正确；
B、改进污水处理技术可以减少水体污染，故B正确；
C、大量燃放烟花爆竹，会产生大量二氧化硫气体污染环境，故C错误；
D、使用新型可降解塑料、可以减少白色污染，故D正确。
故选C。
6．C
【详解】A、铁锈和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色，故 A 错误；
B、一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以将 CO 通往 灼热氧化铜，观察到黑色固体变红色，故 B 错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，挥发出的氯化氢气体极易溶解于水，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾， 故 C 正确；
D、电解水时正极生成氧气，负极生成氢气，氧气和氢气的体积比为 1：2，故 D错误。
故选：C。
7．B
【详解】高铁酸钾(K2FeO4)中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故选B。
8．C
【详解】A、钙是人体必需的常量元素，铁、碘是人体必需的微量元素，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳元素组成的纯净物，均属于单质，石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意；
C、食盐水是由食盐和水混合而成，属于混合物，空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，符合题意；
D、棉花、蚕丝属于天然材料，聚乙烯属于塑料，属于合成材料，不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】A、该物质由分子构成，每个分子由一个碳原子和四个氢原子构成，符合题意；
B、由图可知，每个分子由一个碳原子和四个氢原子构成，化学式为：CH4，不符合题意；
C、该物质的碳元素和氢元素的质量比为：12:4=3:1，不符合题意；
D、该物质由C、H元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，该物质充分燃烧后生成二氧化碳和水，不符合题意。
故选A。
10．A
【详解】A、尿素和氯化钾均不属于铵态氮肥，石灰与尿素和氯化钾混合都没有现象，不能用加熟石灰研磨闻气味的方法区分尿素和氯化钾，说法错误，符合题意；
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，即黄铜的硬度大于铜，相互刻画会在铜上留下划痕，故可以利用相互刻画的方法来比较黄铜片和铜片的硬度，说法正确，不符合题意；
C、肥皂水与硬水混合产生较少泡沫、较多浮渣，与软水混合产生较多泡沫，故可以用肥皂水鉴别硬水和软水，说法正确，不符合题意；
D、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可以区分，说法正确，不符合题意；
故选A。
11．D
【详解】A、①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭，利用隔绝空气的原理，正确；②牛奶富含蛋白质，蛋白质遇重金属变性，重金属中毒喝鲜牛奶可防止重金属与体内蛋白质反应而使人中毒，正确；③煤气中毒是一氧化碳中毒，一氧化碳难溶于水，错误；B、①托盘天平可精确到0.1g，正确；②用PH试纸测得的苹果汁的PH值中0.2是估计值，而记录的应该是准确值，错误；③用10mL量筒只能精确到0.1mL，错误；C、①缺乏维生素A会得夜盲症，正确；②骨质疏松的中老年人饮食中应增加含钙量丰富的食物，错误；③洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂含乳化剂，具有乳化功能，正确。故选D。
12．A
【详解】由题中信息可知，开始溶液pH＝2，不断加水稀释，酸的溶液浓度变小，酸性变弱，pH变大，但是始终呈酸性，溶液的pH可无限接近7，但始终小于7.选A
13．B
【详解】A、由图可知，t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，该选项叙述正确；
B、t2℃时，A、B溶解度相等，则等质量的A、B饱和溶液中，溶质质量一定相同，由于溶液不一定饱和，则溶液质量不一定相等，则溶质质量不一定相等，该选项叙述不正确；
C、蒸发B的饱和溶液时，由于溶剂减少，则一定有晶体析出，该选项叙述正确；
D、由于A的溶解度受温度影响比较大，则若A固体中含有少量的B，可用降温结晶的方法提纯A，该选项叙述正确。
故选B。
14．A
【详解】A、酸能使紫色石蕊溶液变红，正确；
B、一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，但是它们的分子结构不同，故化学性质不同，不正确；
C、碳酸钠是盐，但是碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，不正确；
D、酸和碱作用生成生成盐和水的反应是中和反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应也生成了盐和水，但不是中和反应，不正确。
故选A。
15．B
【详解】A、CaCOg固体高温般烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、硫酸亚铁溶液和硫酸铜均能与足量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氯化钙能与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
16．(1)2Fe2+
(2)He
(3)
【详解】（1）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，离子符号前的数字表示离子个数，在化合物中，亚铁的化合价为+2价，则1个亚铁离子带两个单位正电荷，则2个亚铁离子的符号为2Fe2+。
（2）氦气为稀有气体，化学式为He。
（3）氧化镁中，镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，则化学式为MgO，元素符号正上方的数字表示元素化合价，则可表示为。
17． Ca(OH)2 补钙剂（建筑材料等）
【分析】A是人体胃液中帮助消化的物质，A是盐酸，B用于改良酸性土壤，B是氢氧化钙，C通电生成E和F，C是水，D是氯化钙，D能生成白色沉淀H，H是碳酸钙，A生成E，E是氢气，F为氧气。
【详解】（1）B用于改良酸性土壤，B是氢氧化钙，B的化学式为Ca(OH)2。
（2）D是氯化钙，D能生成白色沉淀H，H是碳酸钙，D转化为H的反应是碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为。
（3）H是碳酸钙，故物质H的一种用途补钙剂（建筑材料等）。
【点睛】盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠。
18．(1)
(2) FeSO4、Al2(SO4)3 Fe、Cu 除去固体A中的铁
【分析】金属活动性：Al＞Fe＞Cu，故向废液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸铝不反应。
【详解】（1）Ⅰ中加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（2）铁和硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，铁和硫酸铝不反应，故溶液B中所含的溶质是：FeSO4、Al2(SO4)3；
铁和硫酸铜反应生成了铜，铁过量，故固体A的成分是Fe、Cu；
Ⅱ中加入过量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，故目的是：除去固体A中的铁。
19．(1)较多量固体
(2) 排出氧气，使氧气与烧杯中的白磷接触 ≥
(3)水是由氢、氧元素组成的
【详解】（1）A实验蒸发食盐水的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（2）B是白磷在水中燃烧实验，用注射器加入水的目的是排出氧气，使氧气与烧杯中的白磷接触，白磷的着火点是40℃，则烧杯中的热水温度应≥40℃，才能达到白磷的着火点；
（3）C实验中水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可得出水是由氢元素和氧元素组成的实验结论。
20．(1) AE/EA d
(2) BD/DB b CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)俯
【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选A，且若想收集较纯净的氧气，收集装置选排水法收集装置，则收集装置选E；
气体密度比水小，用H收集时，气体应从e口通入，d端连接量筒；
反应的化学方程式为。
（2）石灰石中的大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应为固体和液体在常温下的反应，则发生装置选B，又由于二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，则收集装置选D；
用K装置制取二氧化碳时，将大理石放在多孔隔板上，可通过控制液体和固体的接触控制反应的开始与停止，则将大理石放在b处；
制取二氧化碳的方程式为。
（3）若质量分数偏大，可能原因为实际量取的水的体积偏小，则用量筒量取液体时，俯视读数会使实际量取的水的体积偏小。
21．(1) Na2CO3、NaOH 碳酸钠/Na2CO3
(2)
①
(3) ③ 溶液变为红色
(4)Ba(OH)2
【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果该溶液没有变质，则溶质为氢氧化钠，如果该溶液部分变质，则溶液中溶质为：氢氧化钠、碳酸钠，如果该溶液全部变质，则溶液中溶质为碳酸钠，故②该溶液部分变质，溶液中溶质为：NaOH、Na2CO3；③该溶液全部变质，溶液中溶质为Na2CO3；
（2）产生白色沉淀的反应为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
故产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则猜想①错误；
（3）加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，向无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明不含氢氧化钠，则猜想③正确；
如果溶液变为红色，说明含氢氧化钠，则氢氧化钠部分变质，则猜想②正确；
（4）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，可加入适量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可除去杂质，如果加入氯化钡，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，故填：Ba(OH)2。
22．(1)2：3
(2)192
【详解】（1）N(NO2)3中氮、氧原子个数比为（1+3）：（2×3）=2：3。
（2）304g该物质中氧元素的质量是。
23．(1)由图可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g-170.0=8.8g
答：生成二氧化碳的质量为8.8g。
(2)解：设样品中碳酸钠的质量为x
解得x=21.2g
则样品中Na2CO3的质量分数为：21.2/25=84.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
【详解】（1）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，烧杯内混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，计算见答案；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
