2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（山东济南专用）-25填空题②
一、填空题
1．（2023·山东济南·统考一模）回答下列问题
(1)按要求从碳酸、氯化钾、氧化镁、氮气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①空气中最多的气体单质___________。
②一种金属氧化物___________。
③一种易分解的酸___________。
④一种易溶于水的盐___________。
(2)醋，又称醯(xi)、苦酒，我国是世界上最早用谷物酿醋的国家，有文献记载的酿醋历史至少在三千年以上。试回答下列问题：
①食醋是生活中常用的调味品。食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，乙酸属于___________(选填“氧化物”、“无机物”或“有机物”之一)。
②在乙酸(CH3COOH)中每个分子共含有___________个原子，碳、氧两元素质量之比为___________(填写最简整数比)。
③醋酸与盐酸、硫酸都能使紫色石蕊试液变红，因为它们的水溶液中都含有___________(用符号表示)。
④在常温下，醋酸质量分数为3%的食醋的pH___________醋酸质量分数为4%的食醋的pH．(填“>”、“<”或“=”之一)
⑤下列有关食醋的贮存和用途的说法中，不合理的是___________(填选项序号之一)。
A、厨房中可用铝盆长期存放食醋
B、食醋可用于除水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
C、胃酸过多的人，不宜大量食用食醋
2．（2023·山东济南·统考一模）化学与我们的生产、生活息息相关。现有活性炭、熟石灰、二氧化碳、稀硫酸、硝酸钾五种物质，请选择合适物质的化学式填写在下列横线上。
(1)①可除去冰箱中异味的是______。
②可用于金属除锈的是______。
③可用作复合肥料的是______。
④可用于改良酸性土壤的是______。
(2)华夏之美，灿若繁花。今年央视春晚节目《满庭芳·国色》从自然万物、天地四时追寻中国传统色彩。桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。
①桃红：桃之天天，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6）。红花素是由______种元素组成。红花素中氢、氧元素的质量之比为______（填最简整数比）。
②凝脂：凝脂似玉，洁白高雅。宋代德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。白瓷属于______（填“合金”“无机非金属材料”“高分子材料”之一）。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为______，CaSiO3中Si元素的化合价为______。
③群青：青，取之于蓝，而青于蓝。群青颜料在古代是由贵重的青金石研磨制成的，是一种昂贵的高级颜料。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，这些元素最根本的区别是______不同，其中地壳中含量最高的金属元素为______（填元素名称）。
3．（2023·山东济南·模拟预测）填空。
(1)按要求从氢氧化镁、氧气、氧化钙、碳酸钙、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种助燃性气体单质_________；
②一种可做干燥剂的金属氧化物_________；
③一种易分解的酸_________；
④一种难溶性的碱_________。
(2)坚持绿色发展，保护生态环境，是落实“人与自然和谐共生”发展观念的重要措施。试回答下列问题：
①水的天然循环给陆地带来淡水；在水中氢元素与氧元素的质量之比为_________ (填最简整数比)。液态水变成水蒸气的过程中，水分子运动速率_________ (填“增大”“减小”“不变”之一)。
②积极应对气候变化，二氧化碳是实现“碳达峰”和“碳中和”目标的指标性物质。山东“十四五”规划提出二氧化碳每年控制在1134万吨，若二氧化碳年排放1100万吨，则其中含碳元素的质量为_________万吨(结果精确至0.1万吨)。“碳中和”的有效方式之一就是植树造林，增大绿化面积。植物在光合作用时会吸收二氧化碳，生成的葡萄糖C6H12O6属于_________（填“单质”“氧化物”“有机物”）。
③生活垃圾实现分类回收，既可以保护环境又能节约资源、能源。生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。下列各项中，属于有害垃圾的是_______(填选项序号之一)。
A．废纸旧报 B．废旧灯管 C．瓜皮果核 D．废旧钢材
④开发和利用新能源，有利于生态环境保护。氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，合理的是_______ (填选项序号之一)。
A．氢气和氧气发生了化合反应 B．该电池反应生成的水不污染环境
C．该电池的使用过程中化学能转化为电能 D．用电解水的方法制备所需氢气成本很低
4．（2023·山东济南·统考一模）按要求从二氧化碳、氧化钙、硝酸镁、甲烷、氯化银、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)①一种可燃烧的气体______。
②一种金属氧化物______。
③一种难溶于水的碱______。
④一种易溶于水的盐______。
(2)2021年，我国科学家在实验室中首次以二氧化碳、氢气为原料，通过多步反应制得淀粉【化学式为(C6H10O5)n】，实现了从二氧化碳到淀粉分子的人工合成。
①通过化学和生物催化棋块体系，实现人工合成淀粉，对大气中二氧化碳含量的影响是______（填“增加”“减少”“不影响”之一）。
②大自然中的绿色植物通过光合作用将二氧化碳合成为葡萄糖，此过程中，光能转变为______能。
③淀粉是粮食最主要的成分，也是重要的工业原料。在淀粉中，所含元素质量分数最大的是______元素（填元素名称）。欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最宜选用的是______（填选项序号之一）。
A．石蕊试液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．碘水
④食物中的淀粉在人体内不能直接被吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖（化学式为C6H12O6）并溶解在血液里，提供营养和能量。葡萄糖属于______（填“无机物”“有机物”“氧化物”之一）。在葡萄糖中，氢元素与氧元素的质量之比为______（填最简整数比）。
5．（2023·山东济南·统考一模）请回答下列问题。
(1)近些年，中国航空航天技术取得前所未有的进步，从探月、探火再到空间站建设，都向世人展示着高超的空天技术。中国载人空间站整体名称及各舱段和货运飞船共5个名称，其中载人空间站命名为“天宫”，核心舱命名为“天和”，实验舱Ⅰ命名为“问天”，实验舱Ⅱ命名为“梦天”，货运飞船命名为“天舟”。
①天和核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，其关键部件采用了高性能碳化硅（SiC）颗粒增强铝基复合材料。查阅资料可知：二氧化硅与碳在高温、隔绝空气的条件下反应生成碳化硅（SiC）和一氧化碳。试写出该反应的化学反应方程式______，在二氧化硅中，硅元素的化合价为_______。
②天和核心舱使用霍尔推力器腔体，该腔体采用氮化硼（BN）陶瓷基复合材料，此材料具备低密度、高强度、抗热震、绝缘性好等优点。在氮化硼（BN）中硼元素与氮元素的质量比为_____（填写最简整数比）。
(2)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐（NaCl）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵（NH4Cl），NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图乙所示，请回答下列问题：
①如图乙，在t1°C时，NaCl的溶解度_______ NH4Cl的溶解度（选填“大于”“等于”“小于”之一）；
②在t2°C时，各取NH4Cl和NaCl固体50g，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，然后降温至t1°C，此时析出NH4Cl固体的质量_______ NaCl固体的质量（选填“大于”“等于”“小于”之一）。
③如图丙所示，试管中盛有NH4Cl的饱和溶液，且有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入氢氧化钠固体，试管中的NH4Cl固体会逐渐溶解，请解释原因______。
6．（2023·山东济南·模拟预测）回答下列问题
(1)按要求从碳酸、盐酸、碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式或所含溶质的化学式填写在下列横线上
①一种常作干燥剂的氧化物___________；
②改良酸性土壤碱___________；
③胃酸的主要成分___________；
④发酵粉的主要成分___________。
(2)2020年9月22日，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，即通过各种方式抵消排放CO2的量，重新实现碳平衡。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，如图是利用太阳能制氢的示意图。
①如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为___________(填“化学能”或“热能”)。
②下列符合碳达峰、碳中和这一主题的做法___________(填序号)。
a．大力植树造林
b．减少用煤炭为燃料，尽量多用天然气
c．使用一次性木筷就餐
d．少开私家车，尽量乘坐公共交通工具
③碳转化：一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(化学式为CH3OH)和水，该反应的化学方程式为___________。
④碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X2B(OH)3+3H2↑，则X的化学式为___________，B(OH)3中B的化合价为___________。
7．（2023·山东济南·一模）在中华民族五千年的文明史上，有许多熠熠生辉的化学家，他们为推动化学的发展作出了重要贡献，取得的一系列成就在国际上也产生了重要影响。
(1)西汉刘安所著的《淮南万毕术》(图1)中记载着“曾青得铁，则化为铜”。把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，这一发现要比西方国家早1700多年，是湿法冶金的先驱。该反应的化学方程式为____________。
(2)北宋沈括被誉为“中国整部科学史中最卓越的人物”，他所著的《梦溪笔谈》(图2)中第一次提到了“石油”这一名称，文中关于石油制品“必大行于世”的科学预见，如今读来令人叹服。石油分馏、裂解出的汽油、柴油可作为燃料，燃料燃烧的过程是将___能转化为热能。天然气也是一种重要的化石燃料，其完全燃烧的化学方程式为_________________。
(3)1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，为我国化工工业做出巨大贡献。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠，和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，NaCl的溶解度________Na2CO3的溶解度 (填“大于”“等于”“小于”之一)
②在t1℃时，将15gNa2CO3固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为__________(填最简整数比)。
③若Na2CO3中混有少量NaCl，想要提纯Na2CO3晶体，宜采用的方法是________(填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)。
④t1℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数________(填“大于”“等于”“小于”之一)NaCl溶液的溶质质量分数。
8．（2023·山东济南·一模）填空：
(1)按要求从氢氧化镁、氧气、氧化钙、碳酸钙、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种助燃性气体单质_________；
②一种可做干燥剂的金属氧化物_________；
③一种易分解的酸_________；
④一种难溶性的碱_________；
⑤一种难溶性的盐_________。
(2)坚持绿色发展，保护生态环境，是落实“人与自然和谐共生”发展观念的重要措施。试回答下列问题：
①水的天然循环给陆地带来淡水；在水中氢元素与氧元素的质量之比为_________ (填最简整数比)。液态水变成水蒸气的过程中，水分子运动速率_________ (填“增大”“减小”“不变”之一)。
②积极应对气候变化，二氧化碳是实现“碳达峰”和“碳中和”目标的指标性物质。山东“十四五”规划提出二氧化碳每年控制在1134万吨，若二氧化碳年排放1100万吨，则其中含碳元素的质量为_________万吨(结果精确至0.1万吨)。
③生活垃圾实现分类回收，既可以保护环境又能节约资源、能源。生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。下列各项中，属于有害垃圾的是_______(填选项序号之一)。
A．废纸旧报 B．废旧灯管 C． 瓜皮果核 D．废旧钢材
④开发和利用新能源，有利于生态环境保护。氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是___(填选项序号之一)。
氢气和氧气发生了化合反应
B．该电池反应生成的水不污染环境
C． 该电池的使用过程中化学能转化为电能
D．当前用电解水的方法制备所需氢气成本很低
9．（2023·山东济南·模拟预测）请回答下列问题。
(1)按要求从氢氧化钙、碳酸钡、镁、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃烧的金属单质______；
②一种难溶于水的盐______；
③用于改良酸性土壤的碱______；
④导致酸雨的氧化物______。
(2)“人不负青山，青山定不负人。”坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会共识。试回答下列问题：
①我市是全国文明城市，作为市民更应该养成生活垃圾分类投放的良好习惯。废弃塑料瓶、书、报纸应投入印有下列哪种标识的垃圾箱______。
A． B． C． D．
②为响应“限塑令”,济南各大型超市全部更换成可降解塑料袋，其中一种可降解塑料袋的主要成分是聚乙烯醇，分子式为(C2H4O)n，聚乙烯醇属于______（选填“有机物”、“无机物”、“氧化物”之一）；在该物质中碳、氧两种元素的质量比为______（填最简整数比），质量分数最小的元素是______（填元素符号）。
③发电厂采用“石灰固硫法”来减少二氧化硫的排放，方法之一是向煤中掺入一定量的生石灰，使其与二氧化硫在高温条件下化合生成一种固体。已知这一过程中，各元素化合价均未发生变化，请写出 该“石灰固硫法”的化学方程式：______。
10．（2023·山东济南·一模）北京冬奥会充分体现了“绿色冬奥”“科技冬奥”的理念，向世界展示了中国智慧。试回答下列问题：
(1)①冬奥会火炬“飞扬”的外壳采用了一种碳纤维与高新能树脂结合的新型材料，具有质量轻，强度大的优良性能。请问此材料属于_________（填“有机高分子材料”“复合材料”“无机材料”之一）
②防疫黑科技，确保冬奥会的防疫安全。AOP-KF 固体碱是一种独特的空气净化材料，在消灭病毒的过程中释放出二氧化氯，从而消杀病毒。则二氧化氯中氯元素的化合价为________。
③张北的风，丰宁的水，五棵松的光，“风光水”三人组承包了冬奥会的绿电供应。五棵松冰上运动中心的光伏发电系统，是将________能转化为电能。
(2)1926 年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答：
①在 t1℃时， Na2CO3的溶解度为______
②当Na2CO3固体中含有少量NaCl时 ，可采用___________方法提纯Na2CO3（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。
③将t2℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液分别降温至t1℃，此时所得Na2CO3溶液的质量分数________（填“小于”“等于”“大于”之一）NaCl溶液的质量分数。
④t1℃时，一小试管内盛有 Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许固体 Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将多量的 NaOH 固体加入烧杯的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是___________。
11．（2023·山东济南·模拟预测）回答下列问题
(1)物质的性质决定其用途，请按要求从氧气、氮气、二氧化碳、盐酸、碳酸钠、氢氧化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①用于食品防腐的气体单质___________。
②用于人工降雨的氧化物___________。
③用于清除铁锈的挥发性酸___________。
④“侯氏制碱法”制得的盐___________。
(2)荷花是济南的市花，又名莲花、水芙蓉等。其中，荷叶具有独特的清香气味和清热降火的功效，被美食爱好者广为推崇。荷叶中含有顺-3-已烯醇（化学式C6H12O），它具有新鲜的青叶香气，是荷叶独特香味的重要来源，又称青叶醇，提取后可用于制作香精，溶于乙醇和大多数非挥发性油，极微溶于水，易燃。根据上述信息，试回答下列问题：
①青叶醇属于___________（选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”之一）
②青叶醇分子中碳原子和氢原子的个数比为___________。（填最简整数比）
③青叶醇中，质量分数最大的元素是___________。
④上述信息中，属于青叶醇物理性质的是___________。（至少答一条）
12．（2023·山东济南·统考一模）回答下列问题。
(1)按要求从氧化钙、硝酸钾、氢氧化铁、甲烷中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
①一种可燃性气体__________。
②一种可做干燥剂的氧化物__________。
③一种难溶性的碱__________。
④一种可做化肥的盐__________。
(2)华夏之美，灿若繁花。中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，又赋予它们雅致动听的名字。桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香……这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。
①桃红：逃之夭夭，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6）。在红花素（C15H12O6）分子中，碳、氧两元素原子个数之比为_________（填写最简整数比）；氢、氧两元素质量之比为_________（填写最简整数比）。
②凝脂：凝脂似玉、洁白高雅。宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。白瓷属于________（填“合金”“无机非金属材料”“高分子材料”“复合材料”之一）。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括 CaCO3+XCaSiO3+CO2↑，该反应中X的化学式为_________。
③群青：青，取之于蓝，而青于蓝。群青颜料在古代是由贵重的青金石研磨制成的，是一种昂贵的高级颜料。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含 Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，这些元素中属于金属元素的有________（填元素名称）；试从原子结构的角度说明，不同种元素最本质的区别是____________。
13．（2023·山东济南·一模）我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。“碳中和”是指采取措施实现CO2的排放和吸收互相平衡。
(1)“碳中和”中的“碳”指的是______。
(2)自然界中CO2来源有______（任写一点），大气中CO2含量升高会导致______效应。
(3)“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径。
①重庆合川实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。这里的CO2捕集是一个______（填“物理”或“化学”）过程，此过程中CO2分子间隔______。
②2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。绿色植物光合作用过程可以表示为______。
14．（2023·山东济南·模拟预测）济南享有“泉城”的美誉，清冽甘美的泉水赋予济南市灵秀的气质和旺盛生命力， 也形成了独特的泉水文化。
(1)泉水虽然甘甜可口但是某些泉水属于硬水，最好不直接饮用，生活中常用_________________的方法降低泉水的硬度。
(2)下列说法中，正确的是 （填序号）。
A．清澈的泉水肯定属于纯净物 B．过滤可以除去泉水中的所有杂质
C．水的天然循环可以无限进行自身净化 D．水是一种常用的溶剂
(3)亚硝酸钠（NaNO2）常用作食品的发色剂和防腐剂，但食品中的亚硝酸钠含量超标会危害人体健康，亚硝酸钠具有咸味，外形和食盐很相似，亚硝酸钠的水溶液呈碱性。建筑行业常用亚硝酸钠作水泥添加剂，近年来，在建筑工地多次发生误将亚硝酸钠当作食盐食用导致中毒的事件。
①请设计方案鉴别氯化钠和亚硝酸钠两种固体物质，简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论_____________。
②如图1所示为 KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl 的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
a. 0℃时，KNO3 的饱和溶液中溶质的质量分数_________________（填“大于”、“等于”或“小于”）NaNO2饱和溶液中溶质的质量分数。
b. 60℃时，取 NaNO2和 NaCl 两种固体各 50g，分别加入到 100g 水中充分搅拌，能得到饱和溶液的物质是__________________（填“NaNO2”或“NaCl”）。
c.点 P 的表示的一条意义是__________________。
③如图2所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在，若向试管外的烧杯中加入少量浓硫酸，搅拌，充分溶解。简述你在试管中看到的实验现象________________。
15．（2023·山东济南·模拟预测）（1）按要求从氧化钙、氮气、铜、硝酸钾、氯化银、氢氧化镁中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种非金属单质______________。
②一种可溶的盐______________。
③一种金属氧化物 ______________。
④一种难溶的碱 ______________。
（2）随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切。
①初中生每天应达到9小时良好的睡眠。褪黑素是大脑分泌的一种综合性激素，它具有促进睡眠的作用，其化学式为C13H16N2O2。褪黑素属于______________（填“无机物”“有机物”或“混合物”之一），它的一个分子中氢、氧原子的个数比为______________（填最简整数比）。
②钙元素是人体必需的常量元素，能够帮助构造骨骼和牙齿，对凝血、神经、肌肉功能都有重要的作用。在“氧化钙”“氢氧化钙”“碳酸钙”三种物质中，可作为补钙剂的是______________（填名称）。
③专家提醒，成人每天吃6g加碘食盐就可满足人的生理需要。生产加碘食盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）。碘酸钾是由______________种元素组成，在KIO3中碘元素的化合价为_____________价。
④低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最宜选用的是______________（填选项序号之一）。
A 碳酸钠溶液 B 稀盐酸 C 加碘食盐 D 碘水
16．（2023·山东济南·模拟预测）（1）按要求从氮气、氧气、一氧化碳、氯化银、氢氧化铜、碳酸氢钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种能供给呼吸的气体_____；
②一种可作还原剂的氧化物_____；
③一种难溶性的碱_____；
④一种可作发酵粉的盐_____。
（2）材料，通常被视为人类社会进化的里程碑，对于材料的认和利用能力，往往决定着社会的形态与人类生活的质量，称人类文明史称为世界材料史毫不为过。当历史进入20世纪下半叶开始的新技术革命时代后，新材料已成为各个高技术领域发展的突破口，没有新材料的开发应用，便谈不上新的技术产品和产业进步。
①我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式H25N34O3Cl）该物质是超高能材料。具有高密度，高爆轰性能等优点，在航空航天上可做推进剂，未来军事火药方面有重大意义。该全氮阴离子盐属于_____（选填“混合物”“有机物”“无机物”之一），它的一个分子中含有_____个原子。
②科学家研发出一种高强度钢化平板玻璃，强度较之普通玻璃提高数倍，承载能力增大，改善了易碎性质，使用安全，可广泛应用在建筑工程行业中。生产玻璃的原材料有石英砂、纯碱、石灰石等，在纯碱的主要成分Na2CO3，中，所含元素的质量分数最小的元素是_____（填元素名称）。
③稀土高铁铝合金电缆是具有国际先进技术和自主知识产权的新型材料，广泛应用于高铁建设中。制作电缆材料的原料之一是乙烯基三甲氧基硅烷（C5H12O3Si）。在乙烯基三甲氧基硅烷商甲氧基硅烷中碳、氢两种元素的质量比为_____（填最简整数比）在它一个分子中氢、氧两元素原子个数之比为_____（填最简整数比）。
④诺贝尔化学奖曾授予进行“钯催化交叉偶联反应”研究的三化位化学家，他们采用钯催化将碳原子连接在起制造新的有机材料。下列说法不正确的是_____（选填下列序号之一）。
A 该制造过程属于化学变化
B 钯催化剂能催化所有的反应
C 这项研究有利于人类合成复杂分子
D 利用该技术能改变合成途径，降低反应发生的条件
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1) N2 MgO H2CO3 KCl
(2) 有机物 8/八 3：4 H+ > A
【详解】（1）空气中最多的气体单质是氮气（约78%），其化学式为：N2；
氧化镁是由金属镁元素和氧元素组成的化合物，因含有两种元素且一种是氧元素，所以氧化镁属于金属氧化物，其化学式为：MgO；
碳酸是一种易分解的酸，其化学式为：H2CO3；
氯化钾是一种易溶于水的盐，其化学式为：KCl；
故答案为：N2；MgO；H2CO3；KCl；
（2）乙酸是含有碳元素的化合物，属于有机物；
根据乙酸的化学式可知，每个乙酸分子共含有1+3+1+1+1+1=8个原子；碳、氧两元素质量之比为：；
醋酸与盐酸、硫酸都是由氢离子和酸根离子构成的，都能使紫色石蕊试液变红，因为它们的水溶液中都含有氢离子，离子符号为：H+；
酸性溶液溶质质量分数越大，酸性越强，pH越小，所以醋酸质量分数为3%的食醋的pH＞醋酸质量分数为4%的食醋的pH；
A、由于铝排在氢前，其可与食醋中的乙酸反应，所以厨房中不可用铝盆长期存放食醋，说法不合理，故符合题意；
B、食醋中的乙酸具有酸的化学性质，可与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应，进而除水垢，说法合理，故不符合题意；
C、因为食醋中含有乙酸，具有酸性，所以胃酸过多的人，不宜大量食用食醋，说法合理，故不符合题意。
故选：A。
故答案为：有机物；8；3：4；H+；>；A。
2．(1) C H2SO4 KNO3 Ca（OH）2
(2) 三/3 1：8 无机非金属材料 SiO2 +4 核内质子数/核电荷数 铝
【详解】（1）①活性炭具有吸附性，可除去颜色和异味，化学式为C。
②稀硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，化学式为H2SO4。
③硝酸钾中含有氮、钾元素，属于复合肥料，化学式为KNO3。
④熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与酸反应，则能用于改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2。
（2）①由化学式可知，红花素是由碳、氢、氧三种元素组成；其中氢、氧元素的质量之比为（1×12）：（16×6）=1：8。
②白瓷为无机非金属材料；
反应前后原子的种类和个数不变，等号左边除X外，有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子，等号右边有1个钙原子、1个硅原子、1个碳原子和5个氧原子，则X中含有1个硅原子和2个氧原子，其化学式为SiO2；
CaSiO3中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设Si元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。
③决定元素种类的为质子数或核电荷数，则元素最根本的区别是质子数或核电荷数不同；
地壳中含量最高的金属元素为铝。
3．(1) O2 CaO H2CO3 Mg(OH)2
(2) 1：8 增大 300.0 有机物 B ABC
【详解】（1）①氧气只有氧元素一种元素组成，属于单质，且氧气具有助燃性，化学式为O2；
②氧化钙是由钙元素和氧元素组成，属于金属氧化物，氧化钙能和水反应，可用作干燥剂，化学式为CaO；
③碳酸属于酸，碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，化学式为H2CO3；
④氢氧化镁属于碱，氢氧化镁难溶于水，化学式为Mg(OH)2。
（2）①水中氢元素与氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8；液态水变成水蒸气的过程中，水分子吸收能量，运动速率增大；
②1100万吨二氧化碳中所含碳元素的质量为；光合作用生成的葡萄糖含有碳元素，属于有机物；
③A、废旧报纸属于可回收垃圾，该选项错误；
B、废旧灯管属于有害垃圾，该选项正确；
C、瓜皮果核属于厨余垃圾，该选项错误；
D、废旧钢材属于可回收垃圾，该选项错误。
故选B。
④A、氢气和氧气生成水，反应物为两种，生成物为一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，该选项正确；
B、水不是污染物，所以该电池反应生成的水不污染环境，该选项正确；
C、电池使用过程中的电能是利用氢气和氧气反应产生的化学能转化而来的，该选项正确；
D、使用电能电解水的方法制取氢气成本较高，该选项错误。
故选ABC。
4．(1) CH4 CaO Cu(OH)2 Mg(NO3)2
(2) 减少 化学 氧 D 有机物 1:8
【详解】（1）①一种可燃烧的气体是甲烷，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学式为CH4。
②金属氧化物是由金属和氧元素组成的，一种金属氧化物是氧化钙，化学式为CaO。
③碱的阴离子都是氢氧化根离子，一种难溶于水的碱是氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2。
④盐是由金属离子或铵根离子和酸根阴离子构成的。一种易溶于水的盐是硝酸镁，化学式为Mg(NO3)2。
（2）①通过化学和生物催化棋块体系，实现人工合成淀粉，实现了从二氧化碳到淀粉分子的人工合成，则对大气中二氧化碳含量的影响是减少。
②大自然中的绿色植物通过光合作用将二氧化碳合成为葡萄糖，此过程中，光能转变为化学能。
③淀粉【化学式为(C6H10O5)n】，在淀粉中，碳、氢、氧三种元素的质量比为，则所含元素质量分数最大的是氧元素。淀粉遇碘液变蓝色，则欲检验某食物中是否含有淀粉，最宜选用的是碘水，故选D。
④葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机物。在葡萄糖中，氢元素与氧元素的质量之比为。
5．(1) +4 11：14
(2) 小于 小于 氢氧化钠固体溶于水放出热量，NH4Cl的溶解度随着温度的升高而增大
【详解】（1）①二氧化硅与碳在高温、隔绝空气的条件下反应生成碳化硅（SiC）和一氧化碳，反应的化学方程式为，
在二氧化硅（SiO2）中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价之和为0，硅元素的化合价为+4价。
②元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比。氮化硼（BN）中硼元素与氮元素的质量=（11×1）：（14×1）=11：14。
（2）①由图可知，t2℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度；
②t2℃时，由于氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，则取等量的氯化铵和氯化钠固体配制成饱和溶液，氯化钠所需要的水质量>氯化钠所需的水的质量，则所配制的溶液的质量氯化铵<氯化钠，则若降温至t1℃，由于两者的溶解度均随温度降低而减小，则两者均有晶体析出，且氯化铵析出固体较多，则所得NH4Cl饱和溶液的质量小于NaCl饱和溶液的质量；
③氢氧化钠溶解时放热，溶液温度会升高，而氯化铵的溶解度随温度升高而增大，则试管中的氯化铵固体会逐渐溶解。
6．(1) CaO Ca(OH)2 HCl NaHCO3
(2) 化学能 ad
H2O +3价
【详解】（1）①氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，且氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：CaO；
②氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2；
③胃酸的主要成分是盐酸，故填：HCl；
④发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，因为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸反应生成二氧化碳，可用作发酵粉，故填：NaHCO3；
（2）①电解水是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，是电能转化为化学能；
②a、大力植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，符合碳达峰、碳中和这一主题，符合题意；
b、减少用煤炭为燃料，尽量多用天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不能减少二氧化碳的排放，不符合碳达峰、碳中和这一主题，不符合题意；
c、使用一次性木筷就餐，会增加森林的砍伐，减少二氧化碳的吸收，不符合碳达峰、碳中和这一主题，不符合题意；
d、少开私家车，尽量乘坐公共交通工具，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合碳达峰、碳中和这一主题，符合题意。
故选ad；
③二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
④根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含B、H、O的个数分别是2、0、0，生成物中含B、O、H的个数分别是2、12、6，故反应物中还应含12个H、6个O，故X的化学式为：H2O；
B(OH)3中氢氧根离子显-1价，设硼元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-1）×3=0，x=+3。
7．(1)
(2) 化学
(3) 大于 9：59 降温结晶
小于
【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。
（2）燃料燃烧的过程中是将化学能转化为热能；
天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）①由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。
②由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，则该温度下，50g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则所得溶液中溶质与溶液的质量之比为9g：（50g+9g）=9：59。
③碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度降低而减小，但碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则若Na2CO3中混有少量NaCl，想要提纯Na2CO3晶体，应采用降温结晶的方法。
④将碳酸钠、氯化钠的饱和溶液升温，由于碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，则它们的饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，又由于t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，则该温度下氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数大于碳酸钠的饱和溶液的溶质质量分数，则升温后，碳酸钠溶液的溶质质量分数小于氯化钠溶液的溶质质量分数。
8．(1) O2
CaO H2CO3 Mg(OH)2 CaCO3
(2) 1：8 增大 300.0
B D
【详解】（1）①氧气只有氧元素一种元素组成，属于单质，氧气具有助燃性，故填：O2。
②氧化钙由钙元素和氧元素组成，属于金属氧化物，氧化钙能和水反应，可用作干燥剂，故填：CaO。
③碳酸属于酸，碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，故填：H2CO3。
④氢氧化镁属于碱，氢氧化镁难溶于水，故填：Mg(OH)2。
⑤碳酸钙属于盐，碳酸钙难溶于水，故填：CaCO3。
（2）①水中氢元素与氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8。液态水变成水蒸气的过程中，水分子吸收能量，运动速率增大。
②1100万吨二氧化碳中所含碳元素的质量为1100万吨××100%=300.0万吨。
③A、废旧报纸属于可回收垃圾，故A选项不符合题意；
B、废旧灯管属于有害垃圾，故B选项符合题意；
C、瓜皮果核属于厨余垃圾，故C选项不符合题意；
D、废旧钢材属于可回收垃圾，故D选项不符合题意。
故选B。
④A、氢气和氧气生成水，反应物为两种，生成物为一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A选项说法合理，不符合题意；
B、水不是污染物，所以该电池反应生成的水不污染环境，故B选项说法合理，不符合题意；
C、电池使用过程中的电能是利用氢气和氧气反应产生的化学能转化而来的，故C选项说法合理，不符合题意；
D、使用电能电解水的方法制取氢气成本较高，故D选项说法不合理，符合题意。
故选D。
9．(1) Mg BaCO3 Ca(OH)2 SO2
(2) A 有机物 3:2 H
【详解】（1）①镁是由镁元素组成的纯净物，属于金属单质，且镁具有可燃性，故填：Mg；
②碳酸钡是由钡离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钡难溶于水，故填：BaCO3；
③氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化钙能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2；
④二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物，且二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故填：SO2；
（2）①A、可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾。本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、塑料包装，与这些材质有关的如:报纸、杂志、广告单及其它干净的纸类等皆可回收。故废弃塑料瓶、书、报纸属于可回收垃圾，符合题意；
B、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意；
C、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品 、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意；
D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。
故选A；
②由化学式可知，聚乙烯醇含碳元素，属于有机物；
由化学式可知，该物质中碳、氧两种元素的质量比为：（12×2n）：16n=3:2；
聚乙烯醇中C、H、O元素的质量比为：（12×2n）：4n：16n=6:1:4，故质量分数最小的元素是H；
③向煤中掺入一定量的生石灰，使其与二氧化硫在高温条件下化合生成一种固体。这一过程中，各元素化合价均未发生变化，故生成的固体是亚硫酸钙，该反应的化学方程式为：。
10．(1) 复合材料 +4 光能
(2) 18g 降温结晶 小于 氢氧化钠溶于水温度升高，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，所以小试管内的碳酸钠固体逐渐溶解
【详解】（1）①该材料是由碳纤维与高新能树脂结合的新型材料，属于复合材料。
②二氧化氯（ClO2）中，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，可知：x+（-2）×2=0，解得x=+4。
③光伏发电系统是将光能转化为电能。
（2）①由图可知，在 t1℃时， Na2CO3的溶解度为18g。
②由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则当Na2CO3固体中含有少量NaCl时 ，可采用降温结晶的方法提纯碳酸钠。
③将碳酸钠和氯化钠的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，溶解度均减小，则溶液仍为饱和溶液，而t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，则所得Na2CO3溶液的质量分数小于NaCl溶液的质量分数。
④氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，而碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，则试管中碳酸钠固体物质逐渐溶解。
11．(1) N2 CO2 HCl Na2CO3
(2) 化合物 1：2 碳元素/C 溶于乙醇和大多数非挥发性油，极微溶于水
【详解】（1）①氮气化学性质不活泼，为气体单质，可用于食品防腐，氮气的化学式为：N2，故填：N2。
②固态二氧化碳（干冰）升华吸热，是可用于人工降雨的氧化物，其化学式为：CO2，故填：CO2。
③用于清除铁锈的挥发性酸是盐酸，盐酸溶质的化学式为：HCl，故填：HCl；
④“侯氏制碱法”制得的盐是碳酸钠，碳酸钠化学式为：Na2CO3，故填：Na2CO3。
（2）①青叶醇是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故填：化合物。
②由青叶醇的化学式C6H12O可知，青叶醇分子中碳原子和氢原子的个数比为：6:12=1:2，故填：1:2。
③青叶醇（C6H12O）中碳、氢、氧元素质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×1）=18:3:4，质量比越大，质量分数越大，所以青叶醇中，质量分数最大的元素是碳，故填：碳元素或C。
④物理性质时物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、热的、沸点、挥发性、溶解性等，所以上述信息中，属于青叶醇物理性质的是：溶于乙醇和大多数非挥发性油，极微溶于水，故填：溶于乙醇和大多数非挥发性油，极微溶于水。
12．(1) CH4 CaO Fe(OH) 3 KNO3
(2) 5∶2 1∶8 无机非金属材料 SiO2 钠、铝 不同元素对应的原子核内质子数不同
【详解】（1）①甲烷为可燃性气体，其化学式为CH4。
②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则氧化钙为可做干燥剂的氧化物，其化学式为CaO。
③氢氧化铁是由铁离子和氢氧根构成的，属于碱，且氢氧化铁难溶，其化学式为Fe（OH）3。
④硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，化学式为KNO3。
（2）①红花素（C15H12O6）分子中，碳、氧两元素原子个数之比为15：6=5：2；其中氢、氧两元素质量之比为（1×12）：（16×6）=1：8。
②白瓷属于无机非金属材料；
反应前后原子的种类和个数不变，等号左边除X外，有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子，等号右边有1个钙原子、1个硅原子、1个碳原子和5个氧原子，则X中含有1个硅原子和2个氧原子，则化学式为SiO2。
③Na、Al、Si、S、Cl、O分别对应的为钠、铝、硅、硫、氯、氧元素，其中属于金属元素的有钠元素和铝元素；
决定元素种类的为质子数，则不同种元素最本质的区别是质子数不同。
13．(1)二氧化碳/CO2
(2) 化石燃料的燃烧或动植物的呼吸作用等（任写一点） 温室
(3) 物理 减小 6O2
【详解】（1）“碳中和”中的“碳”指是二氧化碳。
（2）化石燃料的燃烧或动植物的呼吸作用都产生二氧化碳，二氧化碳是温室气体，大气中CO2含量升高会导致温室效应。
（3） ①如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存，这里的二氧化碳捕集没有新物质生成，是一个物理过程，此过程中CO2由气态变成液态，分子间隔减小。
②绿色植物的光合作用生成氧气，根据质量守恒定律，方框中应该有12个氧原子，即六个氧分子(即 6O2 )
14．(1)煮沸
(2)D
(3) 实验操作步骤：把两种物质分别溶解在水中，配制成溶液，再分别向两种溶液中滴加硝酸银溶液，发生的现象：一种溶液中无明显现象，一种溶液中有白色沉淀生成，实验结论：无明显现象的溶液中，原物质是亚硝酸钠，有白色沉淀生成的溶液中，原物质是氯化钠 小于 NaCl 60℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同 甲试管中固体消失，乙试管中固体变多
【详解】（1）煮沸可以除去水中的钙镁等离子，则生活中常用煮沸的方法降低泉水的硬度。
（2）A、清澈的泉水中含有可溶性物质，属于混合物，故A不正确；
B、过滤可以除去泉水中的不溶性杂质，故B不正确；
C、水的天然循环进行自身净化的程度有限，人们要保护水资源，免受污染，故C不正确；
D、大多数物质可以溶于水中，水是一种常用的溶剂，故D正确；
故选D。
（3）①氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，亚硝酸钠不和硝酸银反应，则实验操作步骤：把两种物质分别溶解在水中，配制成溶液，再分别向两种溶液中滴加硝酸银溶液，发生的现象：一种溶液中无明显现象，一种溶液中有白色沉淀生成，实验结论：无明显现象的溶液中，原物质是亚硝酸钠，有白色沉淀生成的溶液中，原物质是氯化钠。
②a. 0℃时，硝酸钾的溶解度小于亚硝酸钠的溶解度，则KNO3 的饱和溶液中溶质的质量分数小于NaNO2饱和溶液中溶质的质量分数。
b.60℃时，氯化钠的溶解度为37g，亚硝酸钠的溶解度为11g，则取 NaNO2和 NaCl 两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌，能得到饱和溶液的物质是NaCl。
c.溶解度曲线图中，曲线相交，说明同一温度下，物质的溶解度相同，则点 P 的表示的一条意义是60℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同。
③浓硫酸溶于水放出大量热，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，甲试管中固体溶解，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，乙试管有氢氧化钙固体析出，固体变多，则在试管中看到的实验现象甲试管中固体溶解，乙试管中固体变多。
15． N2 KNO3 CaO Mg（OH）2 有机物 8：1 碳酸钙 三 +5 D
【详解】（1）①由同种元素组成的纯净物是单质，按元素组成分为金属和非金属单质；题目所给物质中一种非金属单质是氮气，其化学式为N2；
②盐是有金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，题目所给物质中属于盐的是氯化银和硝酸钾，氯化银难溶于水，故一种可溶的盐是硝酸钾，其化学式为KNO3；
③有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，按元素组成分为金属和非金属氧化物，氧化钙是一种金属氧化物，其化学式为CaO；
④碱是有金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，题目所给物质中属于碱的是氢氧化镁且是一种难溶性的碱，其化学式为Mg（OH）2；
（2）①绝大多数含碳的化合物属于有机物，由褪黑素的化学式为：C13H16N2O2可知，它含有碳元素，为大脑分泌的一种综合性激素，故为有机物；由褪黑素的化学式为：C13H16N2O2可知：褪黑素分子中氢、氧原子的个数比为：16：2=8：1；
②在“氧化钙”“氢氧化钙”“碳酸钙”三种物质中，氧化钙，氢氧化钙均有腐蚀性，因此可以作为补钙剂的是碳酸钙；
③碘酸钾（KIO3）是由钾、碘、氧三种元素组成的；碘酸钾（KIO3）中钾硬元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，碘为+5价；
④碘遇淀粉变蓝，因此检验某食物中是否含有淀粉应用碘水。
16． O2 CO Cu（OH）2 NaHCO3； 无机物 63 碳 5：1 4：1 B
【详解】（1）①氧气是一种能供给呼吸的气体；故填：O2；
②一氧化碳是一种可作还原剂的氧化物；故填：CO；
③氢氧化铜是一种难溶性的碱；故填：Cu（OH）2；
④碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，所以碳酸氢钠是一种可作发酵粉的盐；故填：NaHCO3；
（2）①由化学式（化学式H25N34O3Cl）可知，该物质是无机物；它的一个分子中的原子个数为：25+34+3+1=63；故填：无机物；63；
②碳酸钠中，钠、碳、氧元素的质量比为：（23×2）：12：（16×3）=46：12：48，可见其中碳元素的质量分数最小；故填：碳；
③乙烯基三甲氧基硅烷（C5H12O3Si）中碳、氢两种元素的质量比为（12×5）：（1×12）=5：1；在它一个分子中氢、氧两元素原子个数之比为12：3=4：1；故填：5：1；4：1；
④A．该制造过程有新物质生成，属于化学变化，选项说法正确；
B．钯催化剂并不能催化所有的反应，选项说法错误；
C．这项研究有利于人类合成复杂分子，选项说法正确；
D．利用该技术能改变合成途径，降低反应发生的条件，选项说法正确。
故选：B。
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