第四章《生物大分子》检测题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．葡萄糖催化加氢生成已醇 B．淀粉和纤维素互为同系物。
C．大豆蛋白在酶的作用下水解生成尿素 D．植物油能发生加成反应和皂化反应
2．下列有关金属的说法正确的是
A．明矾水解时能生成具有吸附性的Al(OH)3胶粒，可用于净水和消毒
B．工业电解熔融MgCl2得到的镁需在CO2气体中冷却
C．研制好的疫苗要冷冻保藏，防止蛋白质变性
D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
3．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应
B．苯与氯气生成的反应属于取代反应
C．糖类、蛋白质属于天然高分子化合物
D．分子式为C9H12的芳香烃共有8种
4．化学与生活、科技、社会发展息息相关下列有关说法错误的是
A．奥密克戎是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质
B．石墨烯材料是具有优异的高强度、低电阻的新型无机非金属材料
C．宣纸使用青檀树皮和沙田稻草制作而成，宣纸的主要成分是纤维素，纤维素水解可得到蔗糖
D．甲骨文的主要载体是兽骨，兽骨的主要成分是碳酸钙，质地坚硬
5．下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 探究淀粉的水解 将1mL淀粉稀溶液在0.5mol/L的溶液中充分加热，再滴加新制的氢氧化铜悬浊液，观察现象 若没有出现砖红色沉淀，则说明淀粉没有水解
B 探究有机物基团间的相互影响 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中苯环对甲基有影响
C 探究卤代烷的化学性质 取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH水溶液，振荡后加热，充分反应后再滴加足量稀硝酸和溶液 若产生淡黄色沉淀，则说明卤代烷能发生消去反应
D 探究电石与水的反应 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔
A．A B．B C．C D．D
6．沙利度胺 具有镇静止痛消炎作用，可用于辅助治疗新型冠状病毒。沙利度胺(F)的合成路线如”下图所示。下列叙述不正确的是
A．反应A→B为取代反应，反应C→D为氧化反应
B．化合物F的分子式为C13H10N2O4
C．化合物C同分异构体中，含苯环的还有3个
D．化合物F所有碳原子可能共平面
7．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用，医用口罩由三 层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法正确的是（ ）
A．医用酒精和双氧水都是非电解质
B．聚丙烯树脂属于纯净物
C．双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性
D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化
8．葡萄糖可发生以下转化：2(乳酸)C6H12O6→(葡萄糖)2CH3CH2OH＋2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温常压下，6.0 g葡萄糖和乳酸的混合物中O原子数为0.2NA
B．1 mol葡萄糖发生银镜反应能生成2 mol Ag
C．1 mol乳酸与足量的乙醇反应可生成NA个乳酸乙酯分子
D．相同条件下，相同物质的量的乳酸分别与足量的钠和碳酸氢钠溶液反应，产生的气体体积相同
9．下列实验不能达到预期目的的是
A．可用冠醚识别离子、、
B．饱和溶液中加浓盐酸会析出晶体
C．可用碘水检验淀粉是否水解完全
D．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
10．下列说法正确的是
A．一定条件下3molH2和 1molN2充分反应生成NH3，转移的电子数目小于6×6.02× 1023
B．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高，淀粉水解速度越快
C．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
D．沸点：H2S>H2O
11．有机物与社会生活的各个方面密不可分，下列说法正确的是
A．乙酸乙酯的碱性水解属于皂化反应
B．直馏汽油和裂化汽油的主要成分都是烃类
C．棉花、蚕丝都属于天然纤维，主要成分相同
D．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子，都可发生水解反应
12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 将氧化铁加入到足量溶液中，充分溶解后，滴入后振荡、静置，观察层颜色变化 氧化性：
B 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量新制氯水，点在pH试纸上，半分钟内与标准比色卡对照 测量新制氯水的pH值
C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，观察现象
D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，观察现象 验证蔗糖的水解产物具有还原性
A．A B．B C．C D．D
13．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．新疆长绒棉因纤维较长而得名，其主要的化学成分纤维素是由碳、氢、氧元素构成
B．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯
C．“西气东输”中的“气”是指液化石油气
D．纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理
14．截至北京时间2022年4月29日23时47分，全球累计新冠肺炎确诊病例510270667例。核酸检测是诊断新冠肺炎的重要方法。下列关于核酸的结构和性质说法正确的是
A．天然核酸分为核糖核酸和脱氧核糖核酸 B．组成核酸的元素是C、H、O、N
C．核酸水解的最终产物是氨基酸 D．人们跑步后肌肉酸痛是因为产生了核酸
15．下列实验过程可以达到实验目的的是
实验目的 实验过程
A 检验和浓硫酸反应之后是否有酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入水、，观察是否有沉淀生成
B 探究氧化性比强 向溶液中滴入溶液中观察是否产生气体
C 探究淀粉水解产物葡萄糖 在试管中加入2淀粉溶液和少量唾液淀粉酶，温水浴3~5，冷却后加入少量新制浊液，加热后观察是否出现砖红色沉淀
D 探究乙酰水杨酸样品中是否含有聚合物 取少量样品，加入适量溶液，观察是否有不溶性物质
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．将蔗糖溶于水配成10%的溶液，分装在两支试管中。
（1）在第一支试管中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，没有砖红色沉淀产生，原因是___。
（2）在第二支试管中加入几滴稀硫酸，放在水浴中加热，再加入足量的NaOH溶液并加入新制的悬浊液，加热后的现象是___，原因是__，加入足量NaOH溶液的作用是___。
17．填空。
(1)分别写出谷氨酸在强酸或强碱性条件下，粒子存在形式的结构简式_______。
(2)一种二肽的结构简式为，写出合成这种二肽的氨基酸的结构简式_______。
三、实验题
18．某实验小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的性质。
(一)探究银氨溶液的制备(实验中所用氨水均为新制)
实验装置 实验序号 实验操作 实验现象
1mL2%AgNO3溶液 I 向试管中滴加2%氨水并不断振荡 产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失
II 向试管中滴加2%氨水(经敞口放置空气中48小时)1mL 产生白色略暗沉淀
已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于浓氨水生成[Ag(NH3)2]+。
(1)实验I中沉淀消失的化学方程式为_______。
(2)实验测得II中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能原因有_______。
(3)推测II得到的白色略暗沉淀除Ag2O外的主要成分是_______。
(二)该实验小组同学设计如下实验：
实验1：向2mL银氨溶液中滴加5滴10％NaOH溶液，立即产生棕黑色浑浊；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液逐渐变黑，最终试管壁附着光亮银镜。
实验2：向2mL银氨溶液中滴加5滴10％氨水，置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液无明显变化。
(4)检验实验I产生的气体含有NH3的方法是_______；经检验黑色物质中有Ag2O，产生Ag2O的原因是_______(用离子方程式表示)。
(5)该实验小组同学设计上述实验的目的是_______。
(6)清洗银镜反应后试管壁上的Ag所用的试剂是_______。
19．2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁 沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%～18%（本题涉及的含量均为质量分数）]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法，其测定原理是：
Ⅰ．蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：2（－NH2）+H2SO4+2H+；
Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；
Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。
（1）上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为_________；
（2）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%．不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。
①三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为_________，含氮量（氮元素的质量分数）为_________；
②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有_________；
A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，无色无味，所以掺入奶粉后不易被发现
B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上
C．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐
③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。
四、计算题
20．由人体尿液分离出来的结晶化合物A，熔点为187~188℃。现对化合物A进行如下实验：
(1)A的蒸气密度为8.0g·L-1(已折合成标准状况)。取17.9gA完全燃烧，将生成的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加8.1g，再将剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.6g；另取17.9gA使其完全分解，可得到1.12L(标准状况)氮气。则A的分子式为___________。
(2)A和足量6mol·L-1的盐酸混合加热可以完全水解，1mol A水解可生成1mol B和1mol C。已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B仅由碳、氢、氧三种元素组成，三种元素原子的物质的量之比为7：6：2，且B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C的名称为甘氨酸。试写出A的结构简式：___________，B的分子式：___________，C的一种同分异构体的结构简式：___________。
21．有葡萄糖和麦芽糖的混合物90g，溶于足量的水中，在稀硫酸催化下充分反应后，用NaOH溶液中和水解液，再加入足量的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，测得生成Cu2O沉淀为75.6g，求原混合物中麦芽糖的质量分数。
参考答案：
1．D
【详解】A．葡萄糖催化加氢生成己六醇CH2OH(CHOH)4CH2OH，A错误；
B．淀粉和纤维素都由葡萄糖脱水缩合而成，都可用(C6H10O5)n表示，不是相差CH2原子团，不互为同系物，B错误；
C．大豆蛋白在酶的作用下水解生成氨基酸，蛋白质在人体内分解，最终产物才是尿素、水和二氧化碳等，C错误；
D．植物油中有碳碳双键，能发生加成反应；含有酯基，在碱性条件下水解，发生皂化反应，D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．明矾水解时能生成具有吸附性的Al(OH)3胶粒，可用于净水，不能消毒，A错误；
B．工业电解熔融MgCl2得到的镁在高温下能与CO2反应，不能用CO2气体冷却，B错误；
C．高温能使蛋白质变性，研制好的疫苗要冷冻保藏，防止蛋白质变性，C正确；
D．太阳能电池帆板的材料是晶体硅，D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．乙醇与NaOH溶液不反应，故A错误；
B．苯与氯气生成的反应属于加成反应，故B错误；
C．糖类中的单糖、双糖不是高分子化合物，故C错误；
D．分子式为C9H12的芳香烃，若有1个取代基，为-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2，若有2个取代基，为-CH3、-CH2CH3，有邻间对三种结构，若有3个取代基，3个取代基都是甲基，有三种结构，共有8种结构，故D正确；
选D。
4．C
【详解】A．病毒成分含有蛋白质，A正确；
B．石墨烯为碳单质，是新型无机非金属材料，B正确；
C．纤维素水解可得到葡萄糖，C错误；
D．兽骨的主要成分是碳酸钙，碳酸钙为固体质地坚硬，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．淀粉水解后应该加入氢氧化钠中和酸，然后再加新制氢氧化铜悬浊液检验，A错误；
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是甲基被氧化，所以说明甲苯中苯环对甲基造成影响，B正确；
C．溴乙烷水解或消去都能生成溴离子，故实验不能证明是发生取代反应，C错误；
D．电石中含有杂质，和水反应生成气体中除了乙炔还有硫化氢，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．根据A、B结构简式的不同可知A分子中一个-COOH中的-OH被-NH2取代产生N，因此反应A→B为取代反应；C分子式是C8H10，根据物质反应前后碳链结构不变，结合D结构简式可知C是邻二甲苯，C与H2O2发生反应，2个-CH3被氧化变为-COOH，因此反应C→D为氧化反应，A正确；
B．根据化合物F的结构简式，结合键线式表示特点及C原子价电子数目是4个，可知F分子式为C13H10N2O4，B正确；
C．化合物C是邻二甲苯，其同分异构体中，含苯环的还有间二甲苯、对二甲苯及乙苯，因此化合物C有3个含有苯环的同分异构体，C正确；
D．化合物F分子中含有3个饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能分子中所有碳原子可能共平面，D错误；
故合理选项是D。
7．C
【详解】A．医用酒精是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．高聚物中由于各个高聚物分子的聚合度不同，所以高聚物为混合物，故B错误；
C．双氧水具有强氧化性可以使蛋白质变性，从而达到消毒杀菌的目的，故C正确；
D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性，故D错误；
综上所述答案为C。
8．C
【详解】A．由于葡萄糖与乳酸的最简式均为CH2O，所以6.0 g混合物中含O原子==0.2 mol，数目为0.2NA，A项正确；
B．1个葡萄糖分子中含有1个醛基，1 mol葡萄糖发生银镜反应能生成2 mol Ag，B项正确；
C．由于酯化反应为可逆反应，不可能反应完全，所以1 mol乳酸与足量乙醇反应生成的乳酸乙酯小于1 mol，C项错误；
D．由于乳酸分子中的羟基和羧基均可与钠反应，所以钠足量时，1 mol乳酸可产生1 mol H2，乳酸含有一个羧基，所以与足量碳酸氢钠溶液反应时，1 mol乳酸可产生1 mol CO2，D项正确；
答案选C。
9．D
【详解】A．可用冠醚识别离子、、，络合速度有所不同，A正确；
B．饱和食盐水中存在氯离子和钠离子，加入浓盐酸，氯离子浓度增加，故会有氯化钠晶体析出，B正确；
C．淀粉遇碘变蓝，故可以用碘水检验淀粉是否水解完全，C正确；
D．颜色反应是指蛋白质遇浓硝酸变黄色，浓硫酸不能，D错误；
答案选D。
10．A
【详解】
A．一定条件下3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，由于该反应为可逆反应，则生成氨气的物质的量小于2mol，转移电子的物质的量小于6mol，转移电子的数目小于6×6.02×1023个，故A正确；
B．在酶催化淀粉水解反应中，适宜温度下，淀粉水解速率加快，但温度过高可能导致酶的催化活性降低甚至消失，淀粉水解速率反而会降低，故B错误；
C．室温下，Na在空气中反应生成Na2O，燃烧生成Na2O2，故C错误；
D．H2O分子间有氢键，常温下为液态，而H2S分子间没有氢键，常温下为气态，则H2O的沸点比H2S高，故D错误；
答案选A。
11．B
【详解】A．油脂的碱性水解属于皂化反应，故A错误；
B．直馏汽油由石油直接蒸馏得到，裂化汽油是由相对分子质量较大的固态烃类断裂成短链的液态烃得到，两者成分均为烃类，故B正确；
C．蚕丝的主要成分为蛋白质，故C错误；
D．糖类中的单糖不能发生水解反应，故D错误；
故选：B。
12．A
【详解】A．将氧化铁加入到足量溶液中，充分溶解后生成的铁离子与碘离子生成碘单质，说明氧化性：，A正确；
B．新制氯水中含有漂白性的次氯酸，不能使用pH试纸测其pH值，B错误；
C．碳酸根离子、硫酸根离子均会和钡离子生成白色沉淀，不能判断沉淀种类，不能两者Ksp大小，C错误；
D．银镜反应需要在碱性溶液中进行，应加入氢氧化钠调溶液为碱性，D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．新疆长绒棉因纤维较长而得名，其主要的化学成分纤维素纤维素为糖类，是由碳、氢、氧元素构成，A正确；
B．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯由丙烯加聚制得，聚丙烯的单体是丙烯，B正确；
C．“西气东输”中的“气”是指天然气，C错误；
D．甲醛会使蛋白质变性，纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理，D正确；
答案选C。
14．A
【详解】A．天然核酸可分为核糖核酸和脱氧核糖核酸，A项正确；
B．组成核酸的元素是C、H、O、N、P，B项错误；
C．核酸水解的最终产物有磷酸、核糖或脱氧核糖、嘌呤和嘧啶等物质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C项错误；
D．人们跑步后肌肉酸痛是因为产生了乳酸，C项错误；
故答案选A。
15．D
【详解】A．和浓硫酸反应之后的溶液中可能含有浓硫酸，应该将反应后的溶液倒入其他溶液中或水中，另外，硫酸、硫酸铜中均含硫酸根离子，加不能证明硫酸剩余，故A错误；
B．可能催化过氧化氢分解，由操作和现象不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故B错误；
C．检验葡萄糖需要在碱性溶液中进行，冷却后需要加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，再加新制Cu(OH)2加热，否则不会出现砖红色沉淀，故C错误；
D．乙酰水杨酸能够溶于碳酸氢钠溶液，聚合物不溶于NaHCO3溶液，通过样品中加入适量NaHCO3溶液观察是否有不溶性物质，可以确定乙酰水杨酸样品中是否含有聚合物，故D正确；
故选D。
16． 不加催化剂时蔗糖不发生水解，与新制Cu(OH)2悬浊液不反应 产生砖红色沉淀 蔗糖在硫酸作催化剂条件下水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖在加热及碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应生成红色的氧化亚铜 中和硫酸，并使溶液呈碱性
【详解】（1）在不加催化剂条件下蔗糖不能水解为还原性糖，蔗糖也不是还原性糖，故其不与新制悬浊液反应，故答案为：蔗糖不加催化剂不发生水解，与新制Cu(OH)2悬浊液不反应；
（2）蔗糖在稀硫酸作催化剂条件下发生水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖在加热和碱性条件下与新制悬浊液反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故加热后的现象为：产生砖红色沉淀；检验葡萄糠的反应需要在碱性条件下进行，因此，加入足量NaOH溶液的作用是：中和硫酸，并使溶液呈碱性。
17．(1)强酸：；强碱：
(2)H2N-CH2COOH和
【详解】（1）谷氨酸为α-氨基戊二酸，分子中有氨基和羧基，所以氨基酸有两性。在强酸条件下，氨基可以和酸反应生成盐，在强碱条件下，羧基可以和碱反应生成盐。
（2）从肽键处断裂，碳原子连接羟基，氮原子连上氢原子，得到两种氨基酸分别为甘氨酸和丙氨酸，结构简式分别为：H2N-CH2COOH和。
18．(1)Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O
(2)吸收CO2、NH3的挥发
(3)Ag2CO3
(4) 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟) 2[Ag(NH3)2]++2OH-Ag2O↓+4NH3↑+H2O
(5)探究向银氨溶液中滴加强碱后，沸水浴加热有银镜出现；滴加弱碱则不能
(6)稀硝酸
【分析】充分利用提供的信息解题。做对比实验时，必须进行单因子变量控制。
(1)
据信息：实验I中硝酸银和氨水反应生成的白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于浓氨水生成[Ag(NH3)2]+。沉淀消失的化学方程式为Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O。
(2)
氨水易挥发、一水合氨是可溶性碱，实验测得II中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能原因有吸收CO2、NH3的挥发。
(3)
经敞口放置空气中48小时，氨水吸收二氧化碳产生的碳酸根离子与银离子产生沉淀，则推测II得到的白色略暗沉淀除Ag2O外的主要成分是Ag2CO3。
(4)
氨气是碱性气体，检验实验I产生的气体含有NH3的方法是：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟)；经检验黑色物质中有Ag2O，产生Ag2O的原因是：加热下、 [Ag(NH3)2]+与OH-反应生成Ag2O沉淀，离子方程式为：2[Ag(NH3)2]++2OH-Ag2O↓+4NH3↑+H2O。
(5)
这一组对比实验中，唯一的变量是所加碱的碱性强弱不同，实验1加强碱、结果产生银镜，实验2加弱碱，结果没有银镜产生，则该实验小组同学设计上述实验的目的：是探究向银氨溶液中滴加强碱后，沸水浴加热有银镜出现；滴加弱碱则不能。
(6)
银可与稀硝酸反应而溶解，清洗银镜反应后试管壁上的Ag所用的试剂是稀硝酸。
19． （NH4）2SO4 C3H6N6 66.7% AC 18.8
【分析】（1）根据质量守恒定律解题；
（2）①由三聚氰胺的分子结构式解题；根据化学式进行计算，注意化学式中原子的个数和解题格式；
②三聚氰胺是一种白色结晶粉末，无色无味；氨基中氮原子所形成的三条共价键是三角锥形；三聚氰胺含有氨基；
③先求出蛋白质中的含氮量；再根据三聚氰胺的含氮量求出三聚氰胺的质量；
【详解】（1）根据质量守恒定律可知产物为（NH4）2SO4；
（2）①由三聚氰胺的分子结构式可知，每个三聚氰胺分子中含有3个碳原子、6个氮原子、6个氢原子，故化学式为C3N6H6；三聚腈胺中氮元素的质量分数= = ×100%=66.7%；
②氨基中氮原子所形成的三条共价键是三角锥形，所以三聚氰胺分子中的所有原子不可能共平面，三聚氰胺含有氨基可以和酸反应生成相应的盐，则B错误，其它正确；答案选AC。
③如含蛋白质16%为合格，折算成含氮量为： =2.51%，500 g假奶粉中氮元素的质量为：500 g×2.51%=12.55 g．则需要加入的三聚氰胺质量为： =18.8 g。
【点睛】本题考查有机物的性质、物质含量的计算等，注意结构决定性质，三聚氰胺含有氨基可以和酸反应生成相应的盐。
20． C9H9NO3 C7H6O2 CH3CH2NO2(答案合理即可)
【详解】(1) A的摩尔质量M(A)=8.0 g/L×22.4 L/mol=179.2 g/mol，由题给信息可知，17.9g A的物质的量为n(A)=17.9 g÷179.2 g/mol=0.1 mol，完全燃烧17.9 g A生成的气体通过浓硫酸增重8.1 g，即水的质量是8.1 g，其物质的量是n(H2O)=8.1 g÷18 g/mol=0.45 mol；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.6 g，即CO2的质量为39.6 g，其物质的量为n(CO2)=39.6 g÷44 g/mol=0.9 mol，0.1 mol A完全分解产生标准状况下的N2 1.12 L，则N2的物质的量n(N2)=1.12 L÷22.4 L/mol=0.05 mol，可见0.1 mol A可产生0.45 mol H2O、0.9 mol CO2、0.05 mol N2，则0.1 mol A中含O原子的物质的量为，则1 mol A中含有9 mol C、9 mol H、1 mol N、3 mol O原子，故A的分子式为C9H9NO3；
(2) C9H9NO3+H2OB+C，，且的结构简式为，相对分子质量为75，B的相对分子质量为179+18-75=122，又因B的最简式为C7H6O2，C7H6O2的式量是122，所以B的分子式为C7H6O2，B为，由于B、C是A水解产生，则A结构简式为； C的结构简式为H2N-CH2COOH，C属于氨基酸，根据氨基酸与碳原子数相同的硝基化合物互为同分异构体，则C的同分异构体的结构简式为CH3CH2NO2。
21．95%
【详解】麦芽糖是二糖，1mol麦芽糖水解后产生2mol葡萄糖，1mol葡萄糖含有1mol醛基，而1mol醛基与Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，即C6H12O6~Cu2O， ，设葡萄糖的物质的量是x，麦芽糖的物质的量是y，
解得y=0.25mol， ，其质量分数是 。
【点睛】二糖中，1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖；1mol麦芽糖水解生成1mol葡萄糖。多糖中，淀粉、纤维素完全水解所得产物均为葡萄糖。
