第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷
一、单选题
1．已知，一定条件下，将0.2molX和0.2molY通入10L恒容密闭容器中，反应1min后，测得Y的物质的量为0.15mol，则lmin内Y的平均反应速率为
A．0.05mol/(L min) B．0.005mol/(L S)
C．002mol/(L min) D．0.005mol/(L min)
2．一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡： ；则下列有关说法正确的是
A．缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变
B．保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化
C．保持容积不变，继续充入HI气体，则HI的转化率将减小
D．保持温度不变，若使体系颜色变浅，则改变条件的瞬间和都将减小
3．用含少量的废铁屑制备三草酸合铁酸钾晶体，流程如图。
已知：①为蓝绿色晶体，为黄色晶体，为翠绿色晶体。
②时，
下列说法错误的是
A．试剂和分别为稀硫酸、氨水
B．“反应I”的离子方程式为：
C．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(乙醇)、干燥
D．可以用KSCN溶液检测所得晶体中铁元素的价态
4．利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，可能的反应历程如图所示：
已知：
①C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质总能量(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态；
②部分键能数据如表：
化学键 C－H C=O C≡O H－H
键能(kJ/mol) a x b c
下列说法错误的是
A．若E3+E2＞E4+E1，则决定速率步骤的化学方程式为CH4(g)=C(ads)+2H2(g)
B．总反应的热化学方程式可表示为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(E5-E1)kJ mol-1
C．若总反应的△H=ekJ mol-1，则C=O的键能为kJ mol-1
D．使用催化剂后，过渡态能量(E2、E4)会降低
5．向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：2A(g)+2B(g) 3C(s)+4D(g)在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如下表所示。下列判断正确的是
1.0 1.5 2.0
300 a b 16
516 c 64 d
800 160 f g
A．g＞f
B．正反应是放热反应
C．2.0MPa、800℃时，A的转化率最小
D．1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%
6．在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：
①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0 K1
②2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H2<0 K2
10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列说法正确的是
A．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1
B．平衡时NO2的转化率为50%
C．其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K2增大
D．反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为
7．在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N2O5气体发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示：
t/s 0 50 100 150
c(N2O5)/mol·L-1 4.00 2.5 2.00 2.00
下列有关说法错误的是
A．温度T时，该反应平衡常数K=64
B．150s后再充入一定量N2O5，再次达到平衡N2O5的转化率将增大
C．达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变
D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N2O5的转化率增大
8．工业合成氨的反应为： kJ·mol，用○、●分别表示H原子、N原子，表示催化剂，反应微观历程如下图所示，下列说法中错误的是
A．过程②→③吸收能量，过程③→④放出能量
B．使用新型催化剂可使与在较低温度和压强下合成
C．合成氨反应达平衡时，反应速率关系：
D．合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高与的利用率
9．我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法正确的是
A．N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的
B．过程I和Ⅲ中能量的变化相同
C．对于N2(g)→*N2(g)，适当提高N2分压，可以加快反应速率，提高N2(g)转化率
D．若有大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低化学反应速率
10．对于反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：
第一步2NON2O2 快反应
第二步：N2O2+H2→N2O+H2O 慢反应
第三步：N2O+H2→N2+H2O 快反应
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是
A．第二步反应的活化能大于第三步的活化能
B．N2O2起催化作用
C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞
D．若第一步反应的ΔH<0，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
11．为实现“碳达峰、碳中和”的目标，科学家提出以为催化剂，用光热化学循环分解法，达到减少大气中量的目的，反应的机理如图所示：
物质的量 物质 完全断键所需吸收的总能量
下列说法不正确的是
A．过程①中光能转化为化学能
B．过程④为吸热过程
C．降低该反应的焓变，提高该反应速率
D．全过程热化学方程式为
12．CH4/CO2催化重整的反应为①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+74.6kJ mol-1
③2CO(g)C(s)+CO2(g) △H3=-172.5kJ mol-1
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的CO2、CH4混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图。
注：Ra是以CH4的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。
下列分析不正确的是
A．△H1=+247.1kJ mol-1
B．压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动
C．保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减
D．研究表明“通入适量O2有利于重整反应”，因为O2能与C反应并放出热量
13．某温度下，恒容密闭容器内充入一定量NH3、O2发生：4NH3(g)+3O22N2(g)+6H2O(g)，一段时间后达到平衡，下列说法错误的是
A．充入一定量HCl，反应速率减小
B．降低温度，若[H2O]增大，则△H＜0
C．其他条件不变，改为在恒压密闭容器中反应，平衡后NH3转化率减小
D．调整反应物的投料比，当以c(NH3)：c(O2)=4：3充入反应物，平衡时N2体积分数最大
14．金属可活化放出，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是
A．中间体1→中间体2的过程是放热过程
B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率
C．和的总键能小于和的总键能
D．中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤
15．探究影响H2O2分解速率的影响因素，实验方案如图。
下列说法不正确的是
A．对比①②，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
B．对比②③④，可探究温度对H2O2分解速率的影响
C．H2O2是直线形的非极性分子
D．H2O2易溶于水，主要是由于H2O2与H2O分子之间能形成氢键
二、填空题
16．高温条件下，H2S可以发生热解反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0。
(1)在某温度下，将1mol H2S气体放入某恒压密闭容器中进行反应，当下述各量不再改变时，能说明反应已经达到平衡的是___________
a.体系的压强 b.混合气体的质量 c.容器的体积
d.混合气体的平均摩尔质量 e.混合气体中H2S的体积分数
(2)在某温度T1℃、100KPa下，将1molH2S气体放入某恒压密闭容器中进行反应，平衡时混合气体中H2S和H2的分压相等，H2S的平衡转化率为___________，若达平衡时容器的体积为2L，则该温度下该反应的平衡常数为___________。
(3)在某温度T2℃、100KPa下，将1molH2S气体和n molAr(n分别等于0、1、2、3、4)同时放入上述恒压密闭容器中，热分解反应过程中H2S的转化率随时间的变化(已知1.7秒时均已达到平衡)如图所示：
①图中n=4对应的曲线为___________，判断的依据是___________
②通过与(2)中数据的对比，可判断出T1___________T2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)
17．我国提出“排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。研发的利用技术，降低空气中的含量是实现该目标的重要途径。
(1)下面是用捕捉时发生的两个反应：
I．
II．
①反应I、II的随的变化如图所示，则___________0(填“>”“<”或“=”)0；有利于该反应自发进行的温度是___________(填“高温”或“低温”)。
②将一定量的和的混合气体充入密闭容器中，、与温度的关系如下图所示，400℃之后降低的原因是___________，而速率仍然增大的可能原因是___________。
③220℃时，将4mol与1mol的混合气体充入2L反应器中，气体初始总压强为p，10分钟后体系达到平衡，的转化率为80%，的选择性为33.3%，则生成的平均速率为___________(保留两位有效数字)，反应II的平衡常数为___________[已知：的选择性]
(2)利用化学链将高炉废气中的转化为CO的示意图如下。
此过程中可循环利用的物质有___________，该化学链的总反应是___________。
18．定条件下，发生反应 ，达到平衡后根据下列图像判断：
A． B．C． D．E.
(1)表示升高温度，达到新平衡的是_______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(2)表示降低压强，达到新平衡的是_______，A的转化率_______。
(3)表示减少C的浓度，达到新平衡的是_______。
(4)增加A的浓度，达到平衡后A的转化率_______。
三、原理综合题
19．为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，CO2资源化利用受到越来越多的关注。
I．利用CO2与CH4制备合成气CO、H2的反应历程如下：
第一步：CH4(g)+CO2(g)→C(ads)+2H2(g)+CO2(g) ΔH1=E1kJ·mol-1；
第二步：C(ads)+2H2(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g) ΔH2=E2kJ·mol-1；
说明：ads为吸附型催化剂。
(1)制备合成气总反应的反应热ΔH=___________kJ·mol-1；
(2)一定条件下ads对CO2也有吸附作用。结合下图分析ads吸附CO2的适宜条件是_______。
(3)由甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2.在不同反应物浓度时，该反应的反应速率如下表所示：
实验编号 1 2 3 4
c(CH4)/(mol·L-1) 0.1000 0.2000 0.3000 0.4000
/(mol·L-1·min-1) 0.0076 0.0153 0.0227 0.0306
①该反应的速率方程为：=___________mol·L-1·min-1[用含c(CH4)的代数式表示]。
②若开始时该反应速率为1mol·L-1·min-1，α表示任一时刻甲烷的转化率，则该反应的速率方程为：=___________mol·L-1·min-1(用含1和α的代数式表示)。
③实验测得甲烷浓度由0.400mol·L-1变化到0.200mol·L-1需9.2min，则甲烷浓度由0.200mol·L-1变化到0.100mol·L-1所需时间___________9.2min。(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ．CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
反应1：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反应2：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
(4)已知温度为T时，向0.5L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一段时间后达到平衡，测得体系中生成2.5molH2O，压强变为原来的75%，反应1的平衡常数K=___________(用分数表示)，CH4选择性=___________(CH4选择性=，保留三位有效数字)。
参考答案：
1．D
【分析】根据速率公式：
【详解】A．，A错误；
B．，B错误；
C．，C错误；
D．，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．反应为分子数不变的等体积反应，缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，物质浓度变大，混合气体颜色变深，A错误；
B．保持容积不变，改变体系温度，对于吸热反应而言平衡正向移动，体系颜色一定发生变化，B正确；
C．反应为分子数不变的等体积反应，保持容积不变，继续充入HI气体，促进平衡正向移动，达到新的平衡之后相当于等效平衡，HI的转化率不变，C错误；
D．温度不变时，改变某一因素如加入氢气，平衡逆向移动使体系颜色变浅，此时v逆增大，D错误；
故选B。
3．D
【分析】废铁屑加稀硫酸（试剂a）溶解铁生成硫酸亚铁，滤液中加入氨水（试剂b），得到(NH4)2Fe(SO4)26H2O蓝绿色的悬浊液，加入饱和草酸溶液并加热，得到黄色晶体FeC2O42H2O，再依次加入饱和草酸钾溶液、H2O2溶液、 饱和草酸溶液，在恒温下搅拌，得到翠绿色溶液K3Fe(C2O4)3，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥，最终得到翠绿色晶体K3Fe(C2O4)3 3H2O 。
【详解】A．根据分析，试剂 a 和 b 分别为稀硫酸、氨水，A正确；
B．往(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O蓝绿色的悬浊液中，加入饱和草酸溶液并加热，得到黄色晶体FeC2O4 2H2O，反应的离子方程式为，B正确；
C．根据分析，翠绿色溶液经“系列操作”可得翠绿色晶体，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(乙醇)、干燥，C正确；
D．由题给信息可知，转化为的反应的平衡常数小于，观察不到明显现象，所以无法检验，D错误；
故选D。
4．D
【分析】由图知第一步反应为CH4(g)=C(ads)+2H2(g)，第二步反应为C(ads)+CO2(g) = 2CO(g)。
【详解】A． 活化能越大反应速率越慢。E2-E1为第一步反应的活化能，E4-E3为第二步的活化能，若E2+E3>E1+E4，则E2-E1 >E4-E3，即所以第一步为慢反应决定速率步骤，A项正确；
B．由图可知，从反应体系的总能量△H=E生成物总能量-E反应物的总能量=(E5-E1)kJ/mol，总反应得热化学方程式为总反应的热化学方程式可表示为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(E5-E1)kJ mol-1 ，B项正确；
C．从化学键的角度分析，△H=E反应物的总键能-E生成物的总键能=4E(C-H)+2E(C=O)-2E(C≡O)-2E(H-H)=4a+2x-2b-2c=e，得x=，C=O的键能为kJ mol-1，C项正确；
D．催化剂改变反应历程从而改变正逆反应的活化能，且不能改变反应物和生成物的能量，则催化剂改变了过渡态的能量E2、E4，可能增大也可能减小，D项错误；
故选D。
5．D
【分析】从反应2A(g)+2B(g)3C(s)+4D(g)中可以看出，反应前后气体的分子数相等，则压强改变，平衡不发生移动；从表中平衡常数的数据可以看出，升高温度，平衡常数不断增大，则正反应为吸热反应。
【详解】A．g、f是相同温度、不同压强下的平衡常数，因为平衡常数只受温度变化的影响，所以g=f，A不正确；
B．由分析可知，该反应的正反应是吸热反应，B不正确；
C．因为正反应为吸热反应，所以800℃、相同压强时，A的转化率最大，而反应前后气体的分子数相等，所以800℃时，三种压强下的A的转化率都相同，C不正确；
D．1.5MPa、300℃时，平衡常数b=16，设B的物质的量的变化量为x，则达平衡时，A、B、D的物质的量分别为1-x、1-x、2x，，x=0.5mol，则B的转化率为=50%，D正确；
故选D。
6．B
【分析】10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol，10min内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡时n(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：
则0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，解得x=0.1、y=0.05，
【详解】A．据分析，平衡后c(NO)= =0.05mol·L-1，A错误；
B．由分析，平衡时的转化率为％=50％，B正确；
C．平衡常数只受温度影响，反应在绝热条件下进行，反应②放热，使温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K2减小， C错误；
D．①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1＜0平衡常数K1；②2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH2＜0平衡常数K2；由盖斯定律可知，由①×2-②可得反应4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，则4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=， D错误；
答案选B。
7．B
【详解】A．
K= ，故A正确；
B．恒容条件下，再充入一定量N2O5，相当于加压，再次达到平衡N2O5的转化率将降低，故B错误；
C．升高温度，混合气体的总质量、容器的体积都不变，因此气体的密度不变，故C正确；
D．该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，改为在恒压密闭容器中反应，相当于减压，平衡正向移动，平衡时N2O5的转化率增大，故D正确；
选B。
8．C
【详解】A．由题干反应历程图中，过程②→③表示化学键断裂，故吸收能量，而过程③→④表示化学键形成，故放出能量，A正确；
B．使用新型催化剂可以降低反应所需要的活化能，故可使N2与H2在较低温度和压强下合成NH3，B正确；
C．根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知，，故当时，，即合成氨反应未达平衡，C错误；
D．合成氨工业中采用循环操作的主要目的是及时分离出NH3，化学平衡正向移动，并将N2和H2循环利用，故可提高与的利用率，D正确；
故答案为：C。
9．D
【详解】A．由图可知，N2生成NH3的过程为N2→N=N-H→H-N=N-H→H-N-NH2→H2N-NH2→NH3，氮元素化合价逐渐降低，是发生多步还原反应生成的，故A错误；
B．过程Ⅰ是断裂氮氮三键中的一个键，而过程Ⅲ与过程Ⅰ断键不同，所以所需能量不同，过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同，故B错误；
C．该反应在反应前后分子数不变，加压平衡不移动，所以提高分压可以加快反应速率，但是不能提高反应物的转化率，故C错误；
D．NH3的及时脱附可留下继续反应的空间而增加催化剂的活性位，如果大量氨分子吸附在催化剂表面，就将减缓反应速率，故D正确。
故选D。
10．A
【详解】A．活化能越大，反应速率越慢，第二步反应是慢反应，第三步是快反应，故第二步活化能大于第三步的活化能，故A正确；
B．该反应中，NO、H2是反应物，反应的中间产物有N2O2、N2O，故B错误；
C．只有符合能量和角度要求的碰撞才能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，第三步反应中N2O与H2的碰撞不都是有效碰撞，故C错误；
D．升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误；
选A。
11．C
【详解】A．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，能量的变化形式是由光能转化为化学能，A正确；
B．过程④需要从外界吸收热量，因此为吸热过程，B正确；
C．作为催化剂可以降低该反应的活化能，无法降低焓变，提高该反应速率，C错误；
D．CO2分解为CO和O2化学式为，根据分子化学键完全断裂时的能量变化图可知，1molCO2完全断裂应该吸收1598kJ，1molCO完全断裂应该吸收1072 kJ，1mol O2完全断裂应该吸收496kJ；所以1molCO2分解产生1molCO和0.5molO2，所以需吸收kJ 能量，则全过程热化学方程式为 ，D正确；
故答案选C。
12．B
【详解】A．根据盖斯定律，①=②-③，△H1=△H2-△H3=+247.1kJ mol-1，A正确；
B．压强越大，Ra降低越快，说明催化剂活性降低越快，积碳越多，其主要原因是反应③为气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，使得积碳增多，B错误；
C．由选项B分析知，保持其他条件不变，适当增大投料时，增大CO2浓度，使反应③平衡逆向移动，减少积碳，可减缓Ra的衰减，C正确；
D．通入适量O2，O2能与C反应并放出大量的热，可减少积碳减缓Ra的衰减，同时反应放热使得反应①正向移动，有利于重整反应，D正确；
故选B。
13．C
【详解】A．充入一定量HCl，NH3和HCl反应生成NH4Cl，NH3浓度减小，反应速率减小，故A正确；
B．降低温度，若[H2O]增大，说明平衡正向移动，则该反应是放热反应，△H＜0，故B正确；
C．其他条件不变，改为在恒压密闭容器中反应，反应过程中气体总物质的量增大，平衡时相比恒容密闭容器压强减小，则平衡正向移动，NH3转化率增大，故C错误；
D．按方程式系数比进行投料，不会有多余的反应物，反应物的利用率最高，所以产物的百分比最大，当以c(NH3)：c(O2)=4：3充入反应物，平衡时N2体积分数最大，故D正确；
故选C。
14．B
【详解】A．中间体1的相对能量为-56.21，中间体2的相对能量为-154.82，中间体1→中间体2的过程是放热过程，故A正确；
B．催化剂不能改变反应物和生成物的能量，加入催化剂，该反应的反应热不变，故B错误；
C．和的相对总能量为0，和的相对总能量为-6.57，正反应放热，和总键能小于和的总键能，故C正确；
D．慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的过程正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，故D正确；
选B。
15．C
【详解】A．实验②是在实验①的溶液中加入催化剂FeCl3，与实验①做对比实验，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响，A正确；
B．实验②是参照，③、④相当于在②的基础上升高和降低温度，可探究温度对H2O2分解速率的影响，B正确；
C．H2O2的分子结构为，分子结构不对称，为极性分子，C不正确；
D．H2O2为极性分子，水也为极性分子，H2O2易溶于水，满足相似相溶原理，更主要是H2O2与H2O分子之间能形成氢键，D正确；
故选C。
16．(1)cde
(2) 50% 0.125
(3) e 该体系恒压，通入稀有气体相当于给体系减压，该反应中反应物中气体的系数小于产物中气体的系数，减压平衡正移，H2S的转化率增大，通入的稀有气体越多，H2S的转化率越大，因此n=4时H2S的转化率最大，应对应曲线e >
【详解】（1）a．该体系为恒压体系，不管是否达到平衡该体系的压强都恒定不变，a不能说明反应已经达到平衡；
b．该体系的生成物和反应物都是气体，不管是否达到平衡该体系中混合气体的质量都保持恒定，b不能说明反应已经达到平衡；
c．该反应中气体反应物的系数之和小于气体生成物的系数之和，未达到平衡则体系中气体分子数不确定，则容器的体积会变化，达到平衡则容器的体积保持不变，c能说明反应已经达到平衡；
d．体系内的混合气体的总质量确定，未达到平衡则气体总分子数目不恒定，因此混合气体的平均摩尔质量也会变化，达到平衡则混合气体的平均摩尔质量保持不变，d能说明反应已经达到平衡；
e．混合气体中H2S的体积分数和反应程度有关，达到平衡则混合气体中H2S的体积分数恒定，e能说明反应已经达到平衡。
答案选cde。
（2）平衡时混合气体中H2S和H2的分压相等，说明平衡时有n(H2S)=n(H2)，则设xmolH2S转化为了生成物，则有1-x=x，解得x=0.5，则H2S的平衡转化率为。若达平衡时容器的体积为2L，则根据题意，平衡时c(H2S)=0.25mol/L，c(H2)=0.25mol/L，c(S2)=0.125mol/L，则K=mol/L。
（3）①该体系恒压，通入稀有气体相当于给体系减压，该反应中反应物中气体的系数小于产物中气体的系数，减压平衡正移，H2S的转化率增大，通入的稀有气体越多，H2S的转化率越大，因此n=4时H2S的转化率最大，应对应曲线e。
②该反应是吸热反应，升高温度则平衡正移，H2S的转化率则更高，当温度为T1时，H2S的转化率为50%，当温度为T2时，H2S的转化率(n=0)小于50%，则T1＞T2。
17．(1) < 低温 ，，400℃之后，随温度升高，反应I逆向移动增加量小于反应II正向移动减少量 温度升高使速率增大的程度大于浓度降低使速率减小的程度 或1.185
(2) 、CaO
【详解】（1）①由图可知，升高温度，减小，反应I 的减小，K减小，说明平衡逆向移动，说明反应I是放热反应，<0；对于放热反应而言，低温有利于该反应自发进行；
②由图可知，升高温度，减小，反应II 的增大，K增大，说明平衡正向移动，说明反应II是吸热反应，，400℃之后降低的原因是：，，400℃之后，随温度升高，反应I逆向移动增加量小于反应II正向移动减少量；而速率仍然增大的可能原因是：温度升高使速率增大的程度大于浓度降低使速率减小的程度；
③根据已知条件列出“三段式”
10分钟后体系达到平衡，的转化率为80%，的选择性为33.3%，则=0.8， =33.3%，解得x=mol，y=mol，生成的平均速率为=；气体初始总压强为p，平衡时总压为，反应II的平衡常数=。
（2）由图可知，此过程中可循环利用的物质有、CaO；该化学链的总反应是。
18．(1) B 减小
(2) C 减小
(3)E
(4)减小
【详解】（1）升高温度，正、逆反应速率均瞬间增大，化学平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，新平衡中C的质量分数减小，对应图象为B；
故答案是：B；减小；
（2）降低压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动，即向逆反应方向移动，正、逆反应速率均减小，A的转化率也减小，对应图象为C；
故答案是：C；减小；
（3）减少C的量，即减小产物的浓度，正反应速率瞬时不变，逆反应速率瞬时减小，平衡正向移动，对应图象为E；
故答案是：E；
（4）增加A的量，正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，平衡正向移动，A的转化率减小，另一种反应物B的转化率增大，对应图象为A；
故答案是：减小。
19．(1)E1+E2
(2)25℃，10mL·min-1(或低温，低流速)
(3) 0.076c(CH4) (1-a) =
(4) 66.7%或0.667
【详解】（1）由信息可知，第一步即反应i：CH4(g)+CO2(g)→C(ads)+2H2(g)+CO2(g) ΔH1=E1kJ·mol-1；第二步即反应ii：C(ads)+2H2(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g) ΔH2=E2kJ·mol-1；则反应i+反应ii即得制备合成气总反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，根据盖斯定律可知，该反应的反应热ΔH==(E1+E2)kJ·mol-1，故答案为：E1+E2；
（2）一定条件下ads对CO2也有吸附作用，由题干图示信息可知，25℃下流速为10mL/min时，ads吸附CO2的量最大，故该过程的适宜条件是25℃、10mL/min，故答案为：25℃、10mL/min；
（3）①由题干表中数据可知，当c(CH4)=0.1000mol/L时，=0.0076 mol·L-1·min-1，当c(CH4)=0.2000mol/L时，=0.0153 mol·L-1·min-1，由此可知反应速率与c(CH4)成正比，故该反应的速率方程为：=kc(CH4)mol·L-1·min-1，带入数据可知：0.0227=0.3000k，即得k=0.076，故该反应速率方程为：=0.076c(CH4)mol·L-1·min-1，故答案为：0.076c(CH4)；
②由上述分析可知，反应速率与c(CH4)成正比，若开始时该反应速率为mol·L-1·min-1，α表示任一时刻甲烷的转化率，该时刻下容器中c(CH4)=(1-α) c(CH4)0，则该反应的速率方程为：=kc(CH4)mol·L-1·min-1= k(1-α) c(CH4)0mol·L-1·min-1=(1-α) mol·L-1·min-1，故答案为：(1-α)，
③根据浓度越大反应速率越快，且反应速率与CH4浓度成正比可知，实验测得甲烷浓度由0.400mol·L-1变化到0.200mol·L-1需9.2min，则甲烷浓度由0.200mol·L-1变化到0.100mol·L-1，前者反应速率是后者的两倍，前者变化量也是后者的两倍，故所需时间等于9.2min，故答案为：=；
（4）已知温度为T时，向0.5L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一段时间后达到平衡，测得体系中生成2.5molH2O，压强变为原来的75%，由三段式分析：，，2x+y=2.5mol，，解得：x=1，y=0.5，即平衡时c(CO2)==1.0mol/L，c(H2)==3.0mol/L，c(CH4)==2.0mol/L，c(H2O)==5.0mol/L，反应1的平衡常数K===，CH4选择性=×100%=66.7%，故答案为： ；66.7%。
