西安市雁塔区2022-2023学年高一下学期6月第二次阶段性测评
化学试题答案
一、选择题（每题3分，共54分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9
B C C B B B A C B
10 11 12 13 14 15 16 17 18
D C A A C B C A D
二、非选择题
19．（14分）
（1）C （2分）
（2）①483.6 （2分）
② （2分）
③ （2分）
④a、玻璃搅拌器 （2分）
b、H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 （2分）
c、不相等（1分） 相等（1分）
20．（10分,每空2分）
（1）Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ = 3SO42- + 2Cr3+ + 4H2O
排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响；
橙色黄色，溶液中大量的或与结合导致溶液中下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄；
酸性条件下，溶液和铬盐溶液发生氧化还原反应，生成；
溶液变绿；
21. （10分,每空2分）
；
；
；放热；
（4）B
22.（10分）
（1）
（2）浓度越大，化学反应速率越快（1分） 5.0（1分）
（3）
（4）（1分） （1分）
22.（12分，每空2分）
吸热；
；正向或者向右移动 西安市雁塔区2022-2023学年高一下学期6月第二次阶段性测评
化学试题
班级： 姓名：
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共54分）
1．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是( )
A．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨
B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C．700 K左右比室温更有利于合成氨的反应
D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
2.实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。下列关于该反应的说法正确的是( )
A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
3．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(慢反应)，②X→C(快反应)，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．反应A+B→C的ΔH>0 B．X是反应A+B→C的催化剂
C．反应A+B→C的快慢主要取决于反应① D．E2表示反应X→C的活化能
4．在一定温度下，将2 molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法正确的是( )
A．生成SO3 2mol B．SO2和SO3共2mol C．放出197 kJ热量 D．含氧原子共8mol
5．在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
6．已知反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，右图表示在不同条件下生成物D的体积分数φ(D)随时间变化的关系，据此判断（ ）
A．a＋b＜c＋d，ΔH＜0 B．a＋b＞c＋d，ΔH＞0
C．a＋b＜c＋d，ΔH＞0 D．a＋b＞c＋d，ΔH＜0
7．某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH31/2 N2+3/2H2的平衡常数为（ ）
A．a-(1/2) B．a C．(1/2)a D．a-2
8．对于反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是( )
A．正反应速率增大，逆反应速率减小
B．逆反应速率增大，正反应速率减小
C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度
D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样
9．某化学反应2X(g)=Y(g)+Z(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．1molX的键能低于lmolY的键能
B．升高温度，体系中活化分子百分数增加
C．加入催化剂，E1、E2和△ H均发生改变
D．该反应是放热反应
10．根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（ ）
A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B．2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ能量
C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量
D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)生成2 mol NO(g)的反应热ΔH=-180 kJ·mol-1
11．根据如图所得判断正确的是（ ）
已知H2O(g)=H2O(l) ΔH =-44kJ/mol
A．图1反应为吸热反应
B．图1反应使用催化剂时，会改变其ΔH
C．图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
D．图2中反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) ΔH =+41kJ/mol
12．肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：（ ）
①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7kJ·mol－1
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol－1
下列表示N2H4和N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )
A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－542.7kJ·mol－1
C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7kJ·mol－1
D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1076.7kJ·mol－1
13．已知下列热化学方程式：（ ）
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
14．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．CO和O生成是放热反应
B．状态Ⅱ 处于过渡态，能量高不稳定
C．状态Ⅰ →状态Ⅲ 表示CO与反应的过程
D．1mol的CO和O反应比与反应放出更多热量
15．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．已知和发生中和反应生成(l)时的反应热为，则和发生中和反应生成(l)时的反应热为
B．的燃烧热是，则反应
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．同温同压下，在光照和点燃条件下ΔH的不同
16. 反应在容积为的密闭容器中进行。起始时和均为。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 实验，从反应开始至达到平衡时
B. 实验，用浓度表示的平衡常数为
C. 该反应的
D. 比较实验、可得出升高温度反应速率加快
17. 已知反应 ，一定条件下，和在恒容密闭容器中发生反应，时测得的物质的量为。下列说法正确的是( )
A. 时，容器内的压强是反应前的倍
B. 时，的转化率为
C. 内，用表示的平均反应速率为
D. 前内，和反应放出的热量等于
18．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) (aq)，某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是（ ）
A．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正同移动
B．I2(aq)+I-(aq) (aq)的△H＜0
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正>v逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
第II卷（非选择题）
二、填空题（共46分）
19．(14分)化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是____________(填字母)。
A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
化学键 H—H O==O O—H
键能/( kJ·mol－1) 436 498 463.4
则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝______ kJ·mol－1。
②通过物质所含能量计算。已知反应A＋2B===3C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应ΔH＝__________________。
③通过盖斯定律计算。已知在25 ℃、101 kPa时：
Ⅰ.2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH＝－414 kJ·mol－1
Ⅱ.2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－511 kJ·mol－1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：__________________________________。
④利用实验装置测量。50mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
a、从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。
b、写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)：
(用离子方程式表示)
c、实验中改用60mL0.50mol L-1盐酸与60mL0.55mol L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热_______(填“相等”或“不相等”)。
20．（10分）探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行如下实验：
已知： (橙色)+ H2O2(黄色)+ 2H+
(1)进行实验I和II：
序号 操作 现象
I 向2mLpH＝2的0.05 mol/LK2Cr2O7的橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液(pH 约为 9)3滴 溶液变绿色 (含Cr3+)
II 向2 mLpH＝8的0.1mol/LK2CrO4的黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显变化
用离子方程式解释I中现象： 。
(2)继续进行实验III：
序号 操作 现象
III 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH＝2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄
为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2 mL蒸馏水中滴加pH＝2的0.05mol/L K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验的目的是 。
②用化学平衡移动原理解释III中现象： 。
③根据实验I～III，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a．碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；
b．________________________________。
④向实验III所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是 。
21．(10分)某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为__________________________________________________。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝________。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍。
②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________(填字母)。
A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入催化剂
C．在t4时降低了温度 D．t2～t3时X的转化率最高
22. （12分）甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是 。
随时将与反应混合物分离 降低反应温度
增大体系压强 使用高效催化剂
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
该反应是 反应选填吸热、放热，平衡常数表达式 。
能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
容器中压强不变 混合气体中不变
正逆
时，若起始时加入、均为，该温度下达到平衡时转化率是 ，若再加入和则平衡的移动方向是 。
