第五章 化工生产中的重要非金属元素 达标训练题2022—2023学年下学期高一化学人教（2019）必修第二册
一、选择题。（18题）
1、下列关于SO2的说法中，不正确的是( )
A．使某些有色物质褪色
B．无色，有刺激性气味，无毒
C．既有氧化性，又有还原性
D．既可溶于水，又可与水反应
2、下列离子的检验方法正确的是( )
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液中加稀硫酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中有CO
3、下列离子方程式正确的是( )
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
C．将过量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
4、莫尔盐也叫硫酸亚铁铵，是一种重要的化工原料，可作净水剂。在不同温度下其分解产物不同，如图为500℃时隔绝空气加热，探究其分解生成的气体产物的装置。下列说法不正确的是（ ）
A．乙装置的干燥管盛装无水硫酸铜检验分解产物中可能含有的水
B．丙中浓盐酸检验可能的分解产物NH3，浓盐酸可用浓硝酸代替
C．若分解产物有SO2，无SO3，则丁装置中无现象，戊装置中有白色沉淀生成
D．己装置吸收实验尾气，防止酸性气体对环境造成污染
5、在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中，正确的是( )
A．总反应可能为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3
B．总反应可能为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3
C．生成HNO3的物质的量浓度接近0.03 mol·L－1
D．生成HNO3的物质的量浓度约为0.45 mol·L－1
6、图示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头。下列与实验事实不相符的是( )
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
7、如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，A、B、C、D四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系的点是( )
8、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe =2Fe2+
C．Fe3O4溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O
D．向稀硝酸中加入FeO：FeO+2H+=Fe2++H2O
9、茶文化在我国具有悠久的历史，下列叙述正确的是（ ）
A．制紫砂壶等陶瓷茶具的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂
B．茶汤常呈黄色，说明茶叶中蕴含丰富的铁元素
C．食用适量茶叶不但可以刺激肠胃蠕动，还能获取人体必需的葡萄糖
D．《茶疏》中对泡青茶的过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶……”，其中涉及到的化学实验基本操作有溶解、萃取、过滤
10、下列说法正确的是( )
A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B.在KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO
D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
11、二氧化硫体现还原性的反应是（ ）
A．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
12、下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
实验操作和现象 实验结论
A 将惰性电极插入氢氧化铁胶体中，通电一段时间后，阴极区红褐色加深 氢氧化铁胶体带正电荷
B 向饱和食盐水中依次通入足量、，有大量晶体析出 该条件下溶解度：
C 将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色 苯与发生了取代反应
D 铜片投入到稀硫酸中，加热无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝色 硝酸钾起催化作用
A．A B．B C．C D．D
13、下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．用漂白纸浆 B．由二氧化硅制晶体硅
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中的参与酸雨的形成
14、下列说法错误的是（ ）
A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
B．由矿盐(主要成分是，还含有等其他可溶性杂质的离子)生成食盐，除去最合适的试剂是
C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是溶液
15、下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（ ）
A．无色试液加入氯化钡溶液有白色沉淀，结论：试液中含有SO
B．无色溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，结论：试液中含有Cl-
C．无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca2+
D．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH3
16、下列实验操作或事故处理方法正确的是（）
A．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
B．用水湿润的PH试纸测量某溶液的PH
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干
D．金属钠着火时，用湿毛巾灭火
17、有下列8种物质：①甲烷，②苯，③聚乙烯，④二氧化硫，⑤2-丁炔，⑥环己烷，⑦环已烯，⑧对二甲苯。其中既能使酸性溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．④⑤⑦
18、下列关于氮及其化合物的叙述错误的是（ ）
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
二、非选择题。（4题）
19、在浓硝酸中放入适量铜片：
(1)开始反应的化学方程式为___________________________________________，实验现象为____________________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_____________________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_____________________________________________________________。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________。
20、(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为______________________。
(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：
________→________→________→________。
编号 ① ② ③ ④
装置
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________ ，B瓶溶液的作用是________________ ，C瓶溶液的作用是________________ 。
(4)装置②中所加的固体药品是________，可确定的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是_________________________ 。
(5)装置③中所盛溶液是________ ，可验证的产物是________。
21、某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)仪器a的名称是___；实验前，第一步操作是___。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是___。
(3)如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是___。
方案 反应物
甲 Cu、浓HNO3
乙 Cu、稀HNO3
丙 Cu、O2、稀HNO3
(4)该装置也可用来证明酸性强弱：如H2CO3＞H2SiO3。
方法如下：在a中加入稀硫酸，c中加入的试剂是___ (填编号，下同)，d中加入的试剂是___；如果在d中看到___，即可证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。
供选择的试剂：
A．Na2SiO3溶液 B．稀硫酸 C．NaCl溶液
D．Na2CO3溶液 E．碳酸钙
22、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：
(1)设计装置A的目的是____________________________________________。
(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________________________________________________；
B中反应的离子方程式为_____________________________________。
(3)装置E和F的作用是_________________________________________；
为实现此作用，其操作方法是____________________________________。
(4)装置D的作用是____________________________________________。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 达标训练题2022—2023学年下学期高一化学人教（2019）必修第二册
一、选择题。（18题）
1、下列关于SO2的说法中，不正确的是( )
A．使某些有色物质褪色
B．无色，有刺激性气味，无毒
C．既有氧化性，又有还原性
D．既可溶于水，又可与水反应
【答案】B
2、下列离子的检验方法正确的是( )
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液中加稀硫酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中有CO
【答案】C
3、下列离子方程式正确的是( )
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
C．将过量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
【答案】B
4、莫尔盐也叫硫酸亚铁铵，是一种重要的化工原料，可作净水剂。在不同温度下其分解产物不同，如图为500℃时隔绝空气加热，探究其分解生成的气体产物的装置。下列说法不正确的是（ ）
A．乙装置的干燥管盛装无水硫酸铜检验分解产物中可能含有的水
B．丙中浓盐酸检验可能的分解产物NH3，浓盐酸可用浓硝酸代替
C．若分解产物有SO2，无SO3，则丁装置中无现象，戊装置中有白色沉淀生成
D．己装置吸收实验尾气，防止酸性气体对环境造成污染
【答案】B
5、在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中，正确的是( )
A．总反应可能为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3
B．总反应可能为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3
C．生成HNO3的物质的量浓度接近0.03 mol·L－1
D．生成HNO3的物质的量浓度约为0.45 mol·L－1
【答案】B
6、图示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头。下列与实验事实不相符的是( )
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
【答案】A。
7、如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，A、B、C、D四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系的点是( )
【答案】A
8、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe =2Fe2+
C．Fe3O4溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O
D．向稀硝酸中加入FeO：FeO+2H+=Fe2++H2O
【答案】C
9、茶文化在我国具有悠久的历史，下列叙述正确的是（ ）
A．制紫砂壶等陶瓷茶具的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂
B．茶汤常呈黄色，说明茶叶中蕴含丰富的铁元素
C．食用适量茶叶不但可以刺激肠胃蠕动，还能获取人体必需的葡萄糖
D．《茶疏》中对泡青茶的过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶……”，其中涉及到的化学实验基本操作有溶解、萃取、过滤
【答案】D
10、下列说法正确的是( )
A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B.在KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO
D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
【答案】A
11、二氧化硫体现还原性的反应是（ ）
A．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
【答案】D
12、下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
实验操作和现象 实验结论
A 将惰性电极插入氢氧化铁胶体中，通电一段时间后，阴极区红褐色加深 氢氧化铁胶体带正电荷
B 向饱和食盐水中依次通入足量、，有大量晶体析出 该条件下溶解度：
C 将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色 苯与发生了取代反应
D 铜片投入到稀硫酸中，加热无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝色 硝酸钾起催化作用
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
13、下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．用漂白纸浆 B．由二氧化硅制晶体硅
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中的参与酸雨的形成
【答案】A
14、下列说法错误的是（ ）
A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
B．由矿盐(主要成分是，还含有等其他可溶性杂质的离子)生成食盐，除去最合适的试剂是
C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是溶液
【答案】B
15、下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（ ）
A．无色试液加入氯化钡溶液有白色沉淀，结论：试液中含有SO
B．无色溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，结论：试液中含有Cl-
C．无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca2+
D．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH3
【答案】D
16、下列实验操作或事故处理方法正确的是（）
A．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
B．用水湿润的PH试纸测量某溶液的PH
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干
D．金属钠着火时，用湿毛巾灭火
【答案】C
17、有下列8种物质：①甲烷，②苯，③聚乙烯，④二氧化硫，⑤2-丁炔，⑥环己烷，⑦环已烯，⑧对二甲苯。其中既能使酸性溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．④⑤⑦
【答案】D
18、下列关于氮及其化合物的叙述错误的是（ ）
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
【答案】A
二、非选择题。（4题）
19、在浓硝酸中放入适量铜片：
(1)开始反应的化学方程式为___________________________________________，实验现象为____________________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_____________________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_____________________________________________________________。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________。
【答案】(1)Cu＋4HNO3(浓) === Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)加入稀硫酸后，H2SO4电离出H＋，与原溶液中的NO构成强氧化性条件(即相当于溶液中又“生成了稀硝酸”)
(4)0.65 mol
20、(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为______________________。
(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：
________→________→________→________。
编号 ① ② ③ ④
装置
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________ ，B瓶溶液的作用是________________ ，C瓶溶液的作用是________________ 。
(4)装置②中所加的固体药品是________，可确定的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是_________________________ 。
(5)装置③中所盛溶液是________ ，可验证的产物是________。
【答案】(1)C＋2H2SO4(浓) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(2)④ ② ① ③
(3)验证产物中有SO2 将SO2全部氧化吸收
确定产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(4)无水CuSO4 水蒸气 由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须设置在①③之前
(5)澄清石灰水 CO2
21、某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)仪器a的名称是___；实验前，第一步操作是___。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是___。
(3)如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是___。
方案 反应物
甲 Cu、浓HNO3
乙 Cu、稀HNO3
丙 Cu、O2、稀HNO3
(4)该装置也可用来证明酸性强弱：如H2CO3＞H2SiO3。
方法如下：在a中加入稀硫酸，c中加入的试剂是___ (填编号，下同)，d中加入的试剂是___；如果在d中看到___，即可证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。
供选择的试剂：
A．Na2SiO3溶液 B．稀硫酸 C．NaCl溶液
D．Na2CO3溶液 E．碳酸钙
【答案】分液漏斗 检查装置气密性 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 丙 D A
生成白色胶状物质(或白色沉淀)
22、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：
(1)设计装置A的目的是____________________________________________。
(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________________________________________________；
B中反应的离子方程式为_____________________________________。
(3)装置E和F的作用是_________________________________________；
为实现此作用，其操作方法是____________________________________。
(4)装置D的作用是____________________________________________。
【答案】(1)产生CO2赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生干扰
(2)Cu丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)验证NO的生成 将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO
(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空气；防止倒吸
