第1章《化学研究的天地》检测题
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．标准状况下，的物质的量是
B．溶液中含有
C．中含有的分子数约为
D．常温常压下，的物质的量为
2．下列叙述正确的是
A．1mol H2O的质量为18g/mol B．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
C．CH4的摩尔质量为16g D．6.02×1023个O2分子的质量为32g
3．实验室从海带中提取碘时，一般不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
4．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标况下，所含原子个数为
B．5.6g铁粉与足量稀硫酸反应，转移电子数
C．溶液中含有的数目为
D．将的溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为
5．用NA以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．在25℃1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数等于0.1NA
B．常温常压下，28gN2和CO的混合物中所含有的原子数目为2NA
C．0.2mol·L-1的CaCl2溶液中含有的Cl-的数目为0.4NA
D．常温常压下，27gAl与足量的盐酸反应，产生H2个数为3NA
6．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是
A．NaOH、Fe、K2CO3 B．KOH、、
C．CuO、、 D．NaOH、、
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L
B．64 g SO2的体积为22.4 L
C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．通常状况下，1 g H2中含有的分子数为0.5NA
8．经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是
A．该物质一定是纯净物 B．该物质一定是单质
C．该物质一定是混合物 D．该物质一定不是化合物
9．下列关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是
A．利用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳
C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，液体由红褐色直接变为黄色
D．血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者
10．常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入13.6g H2S，右侧充入3.6g N2和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置。保持温度和压强不变，下列说法正确的是
A．右侧气体密度是同温同压下氢气的密度的36倍
B．右侧混合气体中N2的质量为2.8g
C．右侧再通入8.4g N2时，隔板向左移至2.5处
D．右侧N2和CO2的物质的量之比为2：1
11．为阿伏加德罗常数的值。我国科学家突破人工合成淀粉技术，其主要流程如下：
下列说法正确的是
A．与足量完全反应生成个
B．生成时，个被还原
C．合成，至少需要个
D．1mol淀粉中，含有的分子数为
12．古丝绸之路也是东西方文化之路。在古丝绸之路的贸易中，下列商品的主要成分属于合金的是
A．红宝石 B．茶叶 C．青铜器皿 D．珍珠
13．北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”授课、神舟十五号载人飞船发射成功、及“C919”飞机等，均展示了国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体
B．乙酸钠过饱和溶液析出结晶水合物属于化学变化
C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用
D．“C919”飞机机身使用的材料碳纤维属于新型无机非金属材料
14．下列说法中正确的是
A．摩尔是国际单位制中基本物理量之一，用符号mol表示
B．物质的量既表示物质的量又表示物质的质量
C．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目
D．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O
15．下列能产生丁达尔效应的分散系是
A．水 B．胶体 C．食盐水 D．医用酒精
二、填空题
16．
(1)在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是(填序号，下同)___________，含原子数最少的是___________，质量最大的是___________，体积最小的___________；密度由大到小的顺序为______________。
(2)含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为___________；物质的量比为___________；碳原子数比为___________；原子数比为___________。
(3)含有电子数相等的CO和CO2，气体在同温同压下的体积比为___________；密度为___________。
17．
(1)同温同压下，质量相同的五种气体:①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)____；
密度由大到小的顺序是____。
所含原子数由多到少的顺序是______；
(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为____。
(3)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，该混合气体的平均摩尔质量为__，NH3的体积分数为___。
(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是__mol/L。
三、实验题
18．实验小组对氯气的制备和性质进行探究。
Ⅰ.实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。
(1)盛放的仪器名称是___________。
(2)利用该装置制备氯气的化学方程式为___________。
(3)在实验过程中饱和食盐水的作用是___________。
(4)实验装置接口的连接顺序为e→___________→___________→___________→___________→i→h→g→f。
Ⅱ．为探究NaCl对溶解性的影响，进行如下实验。
已知在常温下溶解度为。测定不同浓度NaCl溶液中的溶解度，结果如下：
0.50 1.00 3.00 4.00 5.00
溶解度 0.0658 0.0580 0.0416 0.0360 0.0360
(5)根据实验数据，NaCl溶液浓度大于___________时，增加NaCl溶液浓度对溶解度变化无明显影响。
(6)为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和溶液，通入足量后，测定溶解度。
实验编号 1 2 3
实验装置
溶解度 0.0580 0.0665 0.0800
①___________，___________，___________。
②对比实验1和实验2可以得到的结论是___________。
③设置实验3的目的是___________。
④实验结论：食盐水中能够降低溶解度的微粒有___________。
(7)有同学认为会减弱NaCl溶液降低溶解度的效果。为验证该同学的猜想是否正确，可设计实验方案为___________。
19．某化学实验室需要0.5硫酸溶液450。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是_______；
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸来配制450、0.5的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______，现有10、25、50、100四种规格的量筒，你选用的量筒是_______；
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_______；
(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇勺⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。
(5)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_______0.5(填“大于”“等于”或“小于”)。
四、计算题
20．根据题意填空：
(1)3.01×1023个CO2分子的物质的量是_______mol，在标准状况下其体积为_______， 0.4molOH-的中有_______个电子。
(2)同温同压下，SO3与SO2的密度之比为_______；若体积相同时，两种气体的氧原子数之比为_______。
(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol氯离子，ACl2的摩尔质量是_______，该物质的化学式可能是_______。
(4)将标准状况下的VLHCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为_______。
21．计算:
（1）3.011022个的物质的量为___________mol，质量为___________，这些的物质的量与标准状况下体积为___________L的NH3的物质的量相等，与___________gNa+含有的离子数相同。
（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是___________；R的相对原子质量约是___________。
（3）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为___________L，质量为___________g，混合气体中CO2的分子数为___________。
参考答案：
1．D
【详解】A．的物质的量，A正确；
B．溶液中，，B正确；
C．1mol CO2中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正确；
D．常温常压下，因为不知道该条件下的气体摩尔体积，无法计算，D错误；
选D。
2．D
【详解】A．质量的单位是g，1mol H2O的质量为18g，H2O的摩尔质量为18g/mol，故A错误；
B．标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；
C．摩尔质量的单位为g/mol，故C错误；
D．n(O2)==1.0mol，m(O2)=nM=1.0mol×32g/mol=32g，故D正确。
故选D。
3．D
【详解】从海带中提取碘，首先要在坩埚内将海带烧成灰，然后用漏斗过滤，得到碘的水溶液；用有机溶剂萃取，然后在分液漏斗内分液；最后将碘的有机溶液在蒸馏烧瓶内蒸馏，从而获得碘。由分析可知， 实验中需要用到的仪器为坩埚、漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等，不需使用的仪器为容量瓶，故选D。
4．B
【详解】A．标况下HF为液体，5.6LHF所含原子数大于0.5NA，故A错误；
B．5.6g铁粉的物质的量为0.1mol。铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁的化合价从0价升高到+2价，所以转移电子数为0.2NA，故B正确；
C．没有给出溶液的体积，无法计算溶液中的Cl-数目，故C错误；
D．氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁分子聚集而成，所以1L2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2NA，故D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．在25℃、1.01×105Pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氢气的物质的量小于0.1mol，则分子数小于0.1NA个，A错误；
B．N2和CO的摩尔质量为28g/mol，故28gN2和CO混合物的物质的量为1mol，而N2和CO均为双原子分子，故1molN2和CO的混合物中含2mol原子，原子数目为2NA，B正确；
C．溶液体积未知，故溶液中的氯离子的个数无法计算，C错误；
D．27g铝的物质的量为1mol，根据，1mol Al与足量盐酸反应，产生1.5mol H2，H2个数为1.5NA，D错误；
故答案为：B。
6．A
【详解】A．盐酸和铁、氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，A符合题意；
B．氯化铜和盐酸不反应，B不符合题意；
C．盐酸不与硫酸铜反应，盐酸、硝酸均能与氢氧化钡、氧化铜反应，C不符合题意；
D．盐酸与硝酸银、氢氧化钠反应，与盐酸、硝酸均不反应，D不符合题意；
故选A。
7．D
【详解】A．影响气体体积的因素有温度和压强，标准状况下1 mol NH3的体积约为22. 4 L，非标准状况下，1 mol NH3的体积也可能是22.4 L， A错误；
B． 64 g二氧化硫的物质的量是1mol，但未指明气体所处条件，因此不能确定SO2的体积，B错误；
C．条件不能确定，因此不能确定Cl2的物质的量及微粒数目，C错误；
D．1 g H2的物质的量是0.5mol，其中含有的分子数为0. 5NA，D正确；
故合理选项是D。
8．D
【详解】A．某物质中只含有一种元素，若只含有一种构成微粒，则属于纯净物，若含有两种构成微粒，则属于混合物，A错误；
B．只含有一种元素的纯净物属于单质，因此某物质中只含有一种元素，由于未指明构成微粒种类的多少，因此可能为纯净物，就属于单质，也可能是混合物，B错误；
C．某物质中只含有一种元素，若含有两种或两种以上的构成微粒，则属于混合物，如O2、O3的混合气体中含有一种元素，属于混合物，若只含有一种构成微粒，则属于纯净物，如O2中只含有O元素，该物质是纯净物，C错误；
D．化合物是含有两种或两种以上元素的纯净物。由于该物质中只含有一种元素，因此无论它是纯净物还是混合物，都不可能是化合物，D正确；
故合理选项是D。
9．D
【详解】A．胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有，胶体不能透过半透膜而溶液能透过，则用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和Fe Cl3溶液；用渗析分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，故A错误；
B．Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，故B错误；
C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，氢氧化铁胶体会先聚沉生成红褐色沉淀，然后酸碱中和沉淀再溶解，故C错误；
D．血液是一种胶体，胶体不能透过半透膜，人工肾利用血液透析原理进行净化血液，故D正确。
故选D。
10．C
【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，13.6g H2S物质的量为： ，所以右侧气体物质的量==0.1mol。
【详解】A． 相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=18倍，故A错误；
B． 由十字交叉法，右侧混合气体中氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，N2的质量为1.4g，故B错误；
C． 右侧再通入8.4g N2时，右侧气体的物质的量为，0.1mol+ =0.4mol,两侧的物质的量相同，隔板向左移至2.5处，故C正确；
D． 由B可知，右侧N2和CO2的物质的量之比为1∶1，故D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．由图可知，氢气与二氧化碳的反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O，反应中2mol氢气反应生成甲醇的个数为2mol××NAmol—1=，故A错误；
B．缺标准状况，无法计算22.4L氧气的物质的量和被还原过氧化氢的个数，故B错误；
C．由碳原子个数守恒可知，合成90gC3H6O3至少需要二氧化碳的个数为×3×NAmol—1=3NA，故C正确；
D．淀粉中含有氢元素和氧元素，不含有水分子，故D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．红宝石、蓝宝石主要成分都是Al2O3，不属于合金，故A错误；
B．茶叶属于有机物，故B错误；
C．青铜是纯铜中加入锡或铅的合金，故C正确；
D．珍珠的主要成分为碳酸钙，不属于合金，故D错误；
故答案选C。
13．D
【详解】A．H2中H原子化合价为0价，是还原性气体，故A错误；
B．乙酸钠过饱和溶液析出结晶水合物属于物理变化，故B错误；
C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，该电池是将太阳能转化为电能供飞船使用，故C错误；
D．碳纤维属于新型无机非金属材料，故D正确；
故选D。
14．D
【详解】A．物质的量是国际单位制中基本物理量之一，其单位是摩尔，用符号mol表示，A错误；
B．物质的量是一个物质的量，其含义是表示一定数目的离子集合体，B错误；
C．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中含有的碳原子数目，C错误；
D．H2O是由H2O分子构成的物质，在1个H2O的分子中含有2个H原子和1个O原子，则1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O，D正确；
故合理选项是D。
15．B
【详解】胶体能产生丁达尔效应，H2O是液态化合物，盐水、医用酒精是溶液，所以胶体可产生丁达尔效应，故答案选B。
16．【小题1】 ① ④ ② ③ ③>④>②>① 【小题2】 14∶11 2∶1 2∶1 4∶3 【小题3】 11∶7 7∶11
【解析】【小题1】标准状况下，①4gH2的物质的量为2mol，②33.6LCH4的物质的量为=1.5mol，③1molH2O，④3.01×1023个O2的物质的量为0.5mol:
物质的物质的量越大，含有的分子数越多，所以分子数由多到少顺序为①＞②＞③＞④，故①最多；
物质含有的原子的物质的量越多，原子的数目越多，①中n(原子)=2n(H2)=4mol，②中n(原子)=5n(CH4)=7.5mol，③中n(原子)=3n(H2O)=3mol，④中n(O)=2n(O2)=1mol，所以原子数由多到少顺序为②＞①＞③＞④，故④最少；
各物质的质量为:①4gH2，②33.6LCH4的质量为1.5mol×16g/mol=24g，③1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，④3.01×1023个O2的质量为0.5mol×32g/mol=16g，所以质量由大到小顺序为②＞③＞④＞①，故②最大；
标准状况下各物质的体积为:①4gH2的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，②33.6LCH4，③1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，体积为≈18mL，④3.01×1023个O2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所以体积由大到小顺序为①＞②＞④＞③，故③最小；
密度=质量÷体积，①4gH2的密度为4g÷44.8L≈0.089g/L，②33.6LCH4的密度为24g÷33.6L=0.71g/L，③1mol H2O的密度为1000g/L，④3.01×1023个O2的密度为16g÷11.2L≈1.43g/L，所以密度由大到小的顺序为③>④>②>①；
【小题2】令O原子为2mol，结合化学式可知，CO、CO2质量的质量之比=(2mol×28g/mol):(1mol×44g/mol)=14:11；
CO中n(CO)=n(O)=2mol，CO2中n(CO2)=n(O)=1mol，所以物质的量之比为n(CO):n(CO2)=2:1；
CO中n(C)=n(O)=2mol，CO2中n(C)=n(CO2)=1mol，所以碳原子数比为2mol:1mol=2:1；
CO中n(原子)=2n(CO)=4mol，CO2中n(原子)=3n(CO2)=3mol，所以原子数比为4mol:3mol=4:3；
【小题3】CO的电子数为14，CO2的电子数为22，含有电子数相等的CO和CO2的物质的量之比=22:14=11∶7，气体在同温同压下的体积比为11∶7，密度比等于摩尔质量之比为7:11。
17．(1) ②④③①⑤ ⑤①③④② ②④①③⑤
(2)4:3
(3) 16.8g/mol 80%
(4)
【详解】（1）同温同压下，气体体积比=物质的量之比，结合可知，体积和摩尔质量成反比，①的摩尔质量为44g·mol－1，②的摩尔质量为2g·mol－1，③的摩尔质量为32g·mol－1，④的摩尔质量为16g·mol－1，⑤的摩尔质量为64g·mol－1，故体积由大到小的顺序是②④③①⑤；
根据阿伏加德罗推论，相同条件下，气体密度之比=摩尔质量之比，故密度由大到小顺序是⑤①③④②；
设质量为mg，则①原子的物质的量是，②原子物质的量为m mol，③原子的物质的量，④原子物质的量为，⑤原子物质的量为，因此原子数由大到小的顺序是②④①③⑤；
（2）含相同数目的H原子，则n(NH3)×3=n(CH4)×4，因此有n(NH3):n(CH4)=4:3；
（3）平均摩尔质量=22.4×ρ标=22.4×0.75g·mol－1=16.8g·mol－1，根据平均摩尔质量定义，n(NH3)×17＋n(CH4)×16/[n(NH3)＋n(CH4]=16.8，n(NH3):n(CH4)=4:1，氨气的体积分数为×100%=80%；
（4）n(Al3+)=mol，n()=mol=mol，VmL溶液中c()=mol·L－1，取出的mL溶液中c()=mol·L－1，稀释过程中n()不变，mol·L－1×mL = c’()×VmL，则c’()= 。
18．(1)圆底烧瓶
(2)
(3)除去氯化氢气体
(4) d c a b
(5)4.00
(6) 1.00 1.00 0.50 食盐水中钠离子能在一定程度降低氯气的溶解度 研究氯离子对氯气溶解度的影响 Na+、Cl-
(7)取两支试管，一支加入10mL一定浓度的NaCl溶液，另一支试管加入5mL等浓度的氯化钠溶液再加入5mL与氯化钠溶液等浓度的稀盐酸溶液，通入足量后，测定溶解度
【详解】（1）盛放的仪器名称是圆底烧瓶。
（2）利用该装置制备氯气的化学方程式为。
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体导致氯气不纯；在实验过程中饱和食盐水的作用是除去氯化氢气体。
（4）发生装置得到氯气，应该先除杂再干燥，故通过饱和食盐水后再通过浓硫酸干燥，氯气密度大于空气且有毒，使用万用瓶装置长进短出收集，然后使用氢氧化钠溶液吸收尾气减小污染，故实验装置接口的连接顺序为e→d→c→a→b→i→h→g→f。
（5）根据实验数据，NaCl溶液浓度大于4.00时，氯气的溶解度不再变化，此时增加NaCl溶液浓度对溶解度变化无明显影响。
（6）①实验探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度，实验1中氯气溶解度为0.0580，结合已知图表，可知此时氯化钠溶液浓度为a=1.00；
实验1、2控制变量应为氯离子浓度相同，研究钠离子的影响，则b=1.00；
实验1、3控制变量应为钠离子浓度相同，研究氯离子的影响，则c=0.50；
②对比实验1和实验2数据可知，食盐水中钠离子能在一定程度降低氯气的溶解度。
③设置实验3的目的是和实验1进行对比，研究氯离子对氯气溶解度的影响，由实验数据可知，氯离子对降低氯气的溶解度作用更大。
④由以上分析可知，食盐水中能够降低溶解度的微粒有Na+、Cl-。
（7）探究会减弱NaCl溶液降低溶解度的效果，验证该同学的猜想是否正确，则设计实验方案中的变量为氢离子。
实验方案可以为：取两支试管，一支加入10mL一定浓度的NaCl溶液，另一支试管加入5mL等浓度的氯化钠溶液再加入5mL与氯化钠溶液等浓度的稀盐酸溶液，通入足量后，测定溶解度（合理即可）。
19．(1) AC 500容量瓶
(2) 13.6 25
(3)将浓沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断地搅拌
(4) ⑧ ⑤ ⑥ ⑦
(5)小于
【详解】（1）配制溶液所需仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒和胶头滴管，因此不需要的是烧瓶和分液漏斗，容量瓶应选择500mL。
（2）浓硫酸的浓度，依据稀释前后溶质的物质的量不变，有，求得V≈13.6mL，而量筒量液体体积要遵循“大而近”的原则，因此应选择25mL量筒量取。
（3）浓硫酸稀释的方法为：将浓沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断地搅拌。
（4）配制溶液的步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。
（5）定容时仰视刻度线，则所得溶液体积偏大，浓度偏小。
20．(1) 0.5 11.2L 4NA或2.408×1024
(2) 5︰4 3︰2
(3) 95g/mol MgCl2
(4)
【解析】（1）
3.01×1023个CO2分子的物质的量是，在标准状况下其体积为V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，1个OH-含有10个电子，则0.4molOH-的中有4NA或2.408×1024个电子；
（2）
同温同压下密度之比等于相对分子质量之比，故SO3与SO2密度之比为80：64=5：4；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，SO3与SO2的物质的量之比为1：1，两种气体的氧原子数之比为3：2；
（3）
氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，ACl2的物质的量为=0.2mol，则M(ACl2)==95g mol-1，所以ACl2相对分子质量为95，A的相对原子量为95-71=24，A为Mg，该物质的化学式为 MgCl2；
（4）
标况下，VL HCl的物质的量为：，HCl质量为：m=nM=mol×36.5g/mol=g，水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，溶液质量=（1000+）g，溶液体积V=，该盐酸的物质的量浓度为：。
21．(1) 0.05 mol 0.85g 1.12L 1.15g
(2) 120g mol-1 24
(3) 11.2L 14g 0.5NA
【分析】(1)
由可得；；，则；，则，故答案为：0.05mol；0.85g；1.12L；1.15g；
(2)
设RSO4的摩尔质量为M，则由可得；由，解的R=24，故答案为：120g/mol；24；
(3)
标况下，混合气体的物质的量为；设混合气体CO和CO2物质的量分别，则，解得，故则CO所占的体积；CO的质量为；混合气体中CO2的分子数为，故答案为：11.2L；14g；。
