2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（山东济南专用）-21实验题①
一、实验题
1．（2023·山东济南·模拟预测）下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试根据要求回答下列问题：
(1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述方法制氧气的化学方程式为______。
③检验氧气已收集满的方法是:将带火星的木条放在集气瓶______(填“瓶口““瓶内”之一)，若木条_______，则证明氧气已收集满。
(2)用CO气体(含少量)测定某铁的氧化物(FexOy)试样的元素组成，所选仪器按“CO(含少量CO2) →C1→D→B→C2”顺序连接，充分反应，记录实验数据。(C1、C2为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)。
①在该装置中，洗气瓶D的作用为_______。
②反应前大玻璃管中加入铁的氧化物(FexOy)试样的质量为ag。实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却，此时称量B处大玻璃管中固体的质量为bg。则ag铁的氧化物(FexOy)试样中氧元素的质量为_______g(用含a和b的代数式表示)，试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值为x:y=______(用含a和b的代数式表示)。
③从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是_______。
2．（2023·山东济南·统考二模）在实验室中有两瓶失去标签的无色溶液A、B，分别是澄清的石灰水、氯化钠溶液中的一种，化学小组的同学通过实验确定物质，贴上标签。
(1)①小明用玻璃棒蘸取少量无色溶液A，滴到干燥洁净的pH试纸上，测得pH=11，则该溶液为______溶液（填化学式）。
②小亮同学选用下列试剂中的一种，也成功鉴别出了这两瓶无色溶液。小亮同学选择的试剂是______（填下列选项序号之一）。
A．稀盐酸 B．碳酸钠溶液 C．氧化铁
(2)已知某固体样品A可能是NaCl和CaCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有、、NH4Cl三种物质中的两种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和现象做出判断并回答：
①将无色气体G通入紫色的石蕊试液，溶液变为______色，白色沉淀Ⅰ的化学式为______。
②根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，肯定存在的物质是______（填化学式）。
③写出步骤Ⅱ中反应生成沉淀的化学方程式______。
④无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是______。
⑤根据上述实验现象推断，在固体混合物B里，上述三种物质中，还不能确定存在的是______（填化学式），为进一步确定其成分，可取少量无色滤液E进行再实验。请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：______。
3．（2023·山东济南·统考二模）下图是实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验，回答下列问题。
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写装置序号字母）。
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为______。
(2)实验小组同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某塑料试样碎屑的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料中含有C、H两种元素）。所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序依次连接，实验前检验装置气密性。该塑料碎屑在纯氧中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①仪器A中所发生反应的化学方程式为______。
②已知该塑料碎屑试样的质量为2.8g，充分燃烧后，测得仪器B1质量增加1.8g，仪器B2质量增加3.6g，仪器C质量增加8.8g，则该塑料碎屑试样中碳、氢原子个数之比为______（填最简整数比）。若将B2与C的位置互换，则会导致上述计算结果与实际值相比______（填“偏大”、“偏小”或“基本一致”）。
(3)另一组同学以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气，并用氢气测定某铜粉样品（含少量氧化铜杂质）的纯度（已知）。所选仪器按““A→B1→E→B2E”的顺序连接（实验前检验装置的气密性）。
①反应过程中，装置E中观察到的现象是______。
②仪器E的大玻璃管中放入铜粉样品的质量为8g，若经过充分反应，测得反应前后仪器E的质量减少0.32g，则该铜粉样品中单质铜的质量是______g。
4．（2023·山东济南·统考模拟预测）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）,某化学实验小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。
(1)第一组同学组装连接装置并进行实验，请根据所学知识回答下列问题：
①以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，所选装置的连接顺序为_______，该反应的化学方程式为_______；检验该气体是否收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若_______，则表明已收集满。
②利用上述制氧气的装置还能制取二氧化碳气体，写出制取该气体的化学方程式_______，将生成的气体通入澄清石灰水中，所发生反应的化学方程式______，反应后溶液的pH值将_______（填“增大”、“减小”、“不变”之一）。
(2)第二小组同学用氧气对某塑料制品的组成进行分析实验（资料显示塑料制品中有含C、H、O三种元素）。所选装置按“气体→A1→E→A2→D→碱石灰干燥管"的顺序连接（假设所发生的化学反应都充分进行）。
①在该装置中，洗气瓶A1的作用为________。
②若装置E的玻璃管中放入塑料制品的质量为a g，充分反应后，测得装置A2的质量增加b g，装置D的质量增加c g，则塑料制品中氧元素的质量为____g（用含字母的代数式表示）；
若不连接A1，则测算出的该塑料制品中氧元素的质量比实际值_______（填“偏小”“偏大”、“基本一致”之一）。
5．（2023·山东济南·统考三模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为______。
③将少量紫色石蕊试液倒入盛满二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到试液颜色变______，说明二氧化碳能与水反应生成______。
(2)欲利用CO（混有少量CO2和水蒸气）还原某不纯的氧化铜样品并测定其中CuO的质量分数（假设杂质不挥发，也不参与反应）。设计了实验方案，所选仪器连接顺序如下图所示，检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分进行，反应原理：）
①仪器G硬质玻璃管中能观察到的现象为：______。
②在该装置中，仪器C1的作用为______，从环保角度考虑，以上装置的不合理之处是______。
③实验前硬质玻璃管中氧化铜样品的质量为a g，充分反应后，C2质量增加b g，则样品中CuO的质量分数为______（用含字母a、b的代数式表示）。除此方法外，还可以通过测量装置______反应前后的质量变化来计算。若此装置反应前后质量变化为c g，则样品中CuO的质量分数为______（用含字母a、c的代数式表示）。
6．（2023·山东济南·统考二模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。
(1)第一组的同学以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气，并检验氢气的性质。
①写出该反应的化学方程式______。
②进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要______。
③锌与稀硫酸混合反应后，所得溶液质量与之前稀硫酸质量相比会______（填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。
(2)第二组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检查装置的气密性（提示：盐酸挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写装置序号字母）。
②装置B中所发生反应的化学方程式为______。
③若要确定反应后剩余废液中是否有残留的稀盐酸存在，该组的同学从下列四种试剂中选取了合适的试剂成功的进行了验证，他们所选的试剂不可能是______。（填选项序号之一）
A．pH试纸 B．氧化铁 C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液
(3)第三组的同学欲用一氧化碳气体（含少量的二氧化碳）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），所选仪器的连接顺序为：混合气体→E→D→碱石灰干燥管（假设所发生的反应均完全进行）。实验测得氧化铁样品的质量为10g，反应前后D装置增加了8.8g，E装置的质量减少了2.7g。请选择合适的数据，计算该氧化铁样品中氧化铁的质量分数为______；若选用另一数据，则计算结果将______（填“偏小”或“偏大”或“基本一致”）。
7．（2023·山东济南·统考二模）下面所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
(1)在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为___________(填写仪器序号字母)。
②仪器A中，发生反应的化学方程式为___________。
③下列关于氧气性质和用途的叙述中，不正确的是___________(填选项序号之一)。
A．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应
B．从反应后的混合物中过滤得到的固体不能再用来制取氧气
C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．自然界中氧循环主要是通过化学变化实现的
(2)利用氧气对某有机物的组成元素进行分析探究(已知该样品一定含碳、氢元素，可能含氧元素)。所选仪器按“A→E1→C→E2→B→D”的顺序连接(E1、E2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查了装置气密性。他们将2.g该有机物样品放入装置C中，使其在足量氧气中充分燃烧，收集有关实验数据如下表所示，(假设发生的化学反应都充分反应)。试回答：
装置E1质量 装置E2质量 装置B质量
实验前 105.30g 106.24g 103.52g
实验后 105.48g 108.94g 107.92g
①装置E2的作用是___________。
②根据上表数据分析判断，该有机物样品中___________(填“含有”或“不含有”)氧元素。
③该样品中碳元素与氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。若实验中不连接E1，碳元素与氢元素的质量比会___________(填“偏大”“偏小”“无影响”之一)
8．（2023·山东济南·统考二模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，甲、乙两个化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
(1)甲组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制取二氧化碳的化学反应方程式为___________。
③实验时，需先检查仪器A的气密性，具体操作步骤是___________。
(2)PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的“白色污染”。乙组同学在实验室中用仪器A以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，并对该塑料的组成元素进行实验探究(资料显示：该塑料只含C、H、O三种元素)，所选仪器按“A-B1→E-B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性。使7.2g该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。
仪器B1中溶液 仪器B2中溶液 仪器C中溶液
反应前质量 160g 160g 150g
反应后质量 161.8g 163.6g 163.2g
①仪器A中发生反应的化学方程式为___________。
②在该装置中，仪器B1作用是___________。
③通过分析与计算，7.2g该塑料试样中氧元素的质量为___________g(计算结果精确至0.1g)。该塑料试样中碳、氢两元素的原子个数之比为___________(填最简整数比)。
9．（2023·山东济南·统考二模）下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。试回答下列问题：
(1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器、检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述方法制取氧气的化学反应方程式为_______。
③下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是_______(填“A”“B”“C”之一)。
A．实验室制氧气时应先加入药品，再检查装置的气密性
B．在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变
C．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
(2)用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定12g某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量分数(假设样品中杂质不挥发，也不参与反应)，设计了实验方案，所选仪器按“B→C1→A→C2→C3”的顺序连接(C1、C2、C3为浓硫酸洗气瓶)，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应：)
①在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的_______，以免发生危险。
②通过测量反应前后C2的质量，来计算出该样品中Fe2O3的质量分数。在该装置中，洗气瓶C1、C2都吸收水分，其作用的不同之处是_______。
③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来测算出该样品中Fe2O3的质量分数。反应前将12g氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量9.6g，试通过计算，则该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。
10．（2023·山东济南·统考二模）下图是实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验，回答下列问题。
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥，纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为____________（从左到右填写装置序号字母）
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为_____________。
③为探究石灰石和稀盐酸反应后的剩余废液中盐酸是否有剩余，该实验小组同学想用pH试纸测定反应后剩余溶液的酸碱度，测定的具体方法是_______________。
(2)PF是一种热固性塑料，具有优异的耐热性、耐腐蚀性和机械强度，可用于制造难燃绝热保温材料，该实验小组同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某热固性塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含有C，H，O三中元素）。所选仪器按A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管的顺序连接，实验前检验装置气密性。该热固性塑料碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生化学反应都充分反应）。回答下面问题。
①仪器A中所发生反应的化学方程式为___________。
②在该装置中，仪器C的作用是____________。
③热固性塑料碎屑充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6 g，测得仪器C质量增加8.8 g，则该热固性塑料碎屑分子中C、H两种原子的个数之比为__________（填最简整数比）。
11．（2023·山东济南·统考二模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
(1)以锌和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的氢气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取氢气的化学方程式为______。
③下列有关氢气制取和性质的叙述中，不正确的是______（填选项序号之一）。
A．氢气难溶于水且不与水反应，也可以用排水法收集
B．点燃氢气前，一定要注意先检验氢气的纯度
C．锌和稀盐酸充分反应后，溶液的pH减小
D．纯净的氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色
(2)以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）在实验室中制取氧气，并测定某塑料（CxHy）试样的元素组成比例，所选仪器按“C→B1→D→B2→A→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检验装置的气密性，然后进行实验。使一定质量的该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设所发生的化学反应都充分反应）
①在该装置中，洗气瓶B2的作用为______。
②装置C锥形瓶中液体里出现的现象之一为______。
③该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加1.8g，仪器A质量增加4.4g，则该塑料试样（CxHy）中x：y=______（填写最简整数比）。
(3)用一氧化碳气体测定某铜粉样品（含少量氧化铜杂质）的纯度。所选装置按CO→D→E”的顺序连接（实验前检验装置的气密性）。
①在该装置中，仪器E的作用为______。
②仪器D的大玻璃管中放入铜粉样品的质量为mg，若经过充分反应，测得反应后仪器D的质量减少ag，则该铜粉样品中单质铜的质量是______g（结果用含字母的代数式表示）。
③某同学选用另外一种试剂自选装置进行实验，也测定出了该铜粉样品（含少量氧化铜杂质）的纯度。该试剂不可能是______（填选项序号之一）。
A．H2 B．O2 C．稀盐酸 D．NaOH溶液
12．（2023·山东济南·模拟预测）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。试根据题目要求，回答下列问题：
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照 要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为________(从左至右填写仪器序号字母)，(提示:挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
②上述制二氧化碳发生反应的化学方程式为__________。
③若将少量二氧化碳气体通入盛有大量澄清石灰水溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会___(填“增大”“减小”或“不变”之一)。
(2)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究(查阅资料知该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性。使一定质量的该塑料袋碎属在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。
①写出实验室制取氧气的化学方程式__________。
②仪器B1的作用是_________。
③实验结束后，测得仪器B2质量增重3.6g，仪器D质量增重8.8g，则在该塑料袋试样中，碳元素的质量：氢元素的质量=____：_____(填最简整数比)。
④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料袋试样中碳元素的质量与氢元素的质量比将______(填“偏小”“偏大”“不变”之一)。
13．（2023·山东济南·统考一模）下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
(1)用单质锌和稀硫酸反应，制取氢气并进行氢气的可燃性实验。在点燃氢气前，一定要注意检验__________。
(2)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为__________填写仪器序号字母（盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为___________。
(3)第二组同学用CO气体（含少量水蒸气），进行CO还原Fe2O3的探究实验。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→B→E→C→H”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象。
①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是__________；装置H的作用是_______。
②实验中可以通过测量反应前后E处玻璃管的质量变化，来计算该氧化铁样品中Fe2O3的含量。实验测得反应前 E处玻璃管中氧化铁样品的质量为10g，充分反应后，继续通一氧化碳气体直至冷却。此时测得 E 处玻璃管内固体的质量变为7.9g，则该样品中 Fe2O3 的质量分数为_________。
③若没有连接B装置，通过测量反应前后E处玻璃管的质量变化来计算该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数。若其他操作正确，则计算结果将________（选填“偏大”“偏小”“不受影响”）。
14．（2023·山东济南·统考一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
(1)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取氧气的化学方程式为______。
③可用装置E收集氧气的原因是：通常状况下，氧气的密度______空气的密度（填“大于”或“小于”）。
④下列关于氧气的叙述中，不正确的是______（填选项序号之一）。
A．氧气不易溶于水，也可以用排水法收集
B．氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气的化学性质比较活泼，能跟很多物质反应
D．加热含氧元素的物质KClO3也可制取氧气
(2)化学小组的同学用CO气体（含少量CO2）进行还原Fe2O3的探究实验。所选仪器按“CO气体（含少量CO2）→B→D→F”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体（含少量CO2），然后加热，充分反应，观察现象。试回答：
①上述实验装置中，装置F的作用是______。
②装置B中玻璃管内发生反应的化学方程式为______。
③充分反应后，测得装置B中玻璃管内固体物质质量减少a g，则实际参加反应的CO的质量为______g（结果用代数式表示）。
④该实验欲通过测量反应前后装置D的质量变化来计算Fe2O3的质量。在其他操作正确的条件下，计算结果将______（填“偏大”“偏小”“基本一致”之一）。
15．（2023·山东济南·统考一模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，并连接仪器。（提示：挥发出的氯化氢气体可以用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②制取气体时，必须先进行的操作是______；收集二氧化碳时，进行验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条______，则证明收集已满。
③上述制取二氧化碳的化学方程式为______
④若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会______（选填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
(2)随着“限塑令”逐步实施，济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。化学小组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），该化学小组所选仪器按“A→B →E→B →C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B 、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设所有发生的化学反应都充分反应）。
①请写出仪器A中发生反应的化学方程式______。
②仪器E大玻璃管中放入的塑料试样，充分燃烧后，测得仪器B 的质量增加3.6g仪器C的质量增加8.8g，则该塑料试样中碳、氢元素的质量比为______（最简整数比）。
③若装置中没有连接仪器B ，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将______（选填“偏小”“偏大”或“基本一致”之一）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1) ADF 瓶口 复燃
(2) 除去CO中的水，防止干扰实验 (a-b) 2b：7(a-b) 在装置末端放一个燃着的酒精灯进行尾气处理
【详解】（1）①浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，制出的氧气含有水蒸气，经过D装置浓硫酸干燥后，再用向上排空气法收集，所选仪器的连接顺序为A→D→E。
②用过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： 。
③氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，所以检验氧气已收集满的方法是:将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。
（2）①浓硫酸具有吸水性，在该装置中，洗气瓶D的作用为除去CO中的水，防止干扰实验。
②反应前大玻璃管中加入铁的氧化物(FexOy)试样的质量为ag。实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却，此时称量B处大玻璃管中固体的质量为bg，一氧化碳还原铁的氧化物，生成铁单质和二氧化碳，所以生成的铁的质量为bg，减少的质量是铁的氧化物(FexOy)试样中所含氧元素的质量=(a-b)g，根据质量守恒定律，FexOy中铁元素的质量为bg,结合化学式相关的计算，则有56x:16y=bg：(a-b)g，则x:y=2b：7(a-b)。
③一氧化碳具有毒性，不能直接排放在空气中，所以要在装置末端放一个燃着的酒精灯进行尾气处理。
2．(1) Ca（OH）2 B
(2) 蓝 AgCl H+、Na+、Ca2+ 、NH4Cl 向无色溶液E中加入适量的稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明含有氯化铵；若无明显现象，则说含有硝酸铵
【详解】（1）①澄清的石灰水显碱性，溶液的pH＞7，用玻璃棒蘸取少量无色溶液A，滴到干燥洁净的pH试纸上，测得pH=11，则该溶液为氢氧化钙溶液，故填：Ca（OH）2。
②A、稀盐酸与氢氧化钙反应，无明显现象，稀盐酸与氯化钠不反应，故A不符合题意；
B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，有白色沉淀生成，碳酸钠与氯化钠不反应，故B符合题意；
C、氧化铁与氢氧化钙、氯化钠都不反应，故C不符合题意。
故填：B。
（2）样品B中加氢氧化钠，氢氧化钠与铵根反应生成氨气，则气体G为氨气，将无色气体G通入紫色的石蕊试液，溶液变为蓝色，故①填：蓝。
Ⅲ加适量的硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则白色沉淀Ⅰ为氯化银，化学式为AgCl，故②填：AgCl。
样品A中加稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳气体，则气体C为二氧化碳，所以在固体混合物A里，肯定存在CaCO3，故③填：CaCO3。
步骤Ⅱ中硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，反应的化学方程式为：，故④填：。
氢氧化钠与硝酸铵反应生成硝酸钠、水和氨气，氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，无色溶液E中含有硝酸钠、氯化钠中至少一种，无色溶液D中含有氯化钙，可能有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氯化钙硝酸银反应生成氯化银和硝酸钙，所以无色溶液H中，含有稀硝酸、硝酸钠、硝酸钙，存在的阳离子是H+、Na+、Ca2+，故⑤填：H+、Na+、Ca2+。
样品B中加氢氧化钠生成气体，氢氧化钠与铵根反应生成氨气，说明固体混合物B里含有铵根，不能确定是含有NH4NO3，还是含有NH4Cl，故⑥填：NH4NO3 、NH4Cl。
为进一步确定其成分，可取少量无色滤液E进行再实验，向无色溶液E中加入适量的稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明含有氯化铵；若无明显现象，则说含有硝酸铵，故⑦；填：向无色溶液E中加入适量的稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明含有氯化铵；若无明显现象，则说含有硝酸铵。
3．(1) ADBF
(2) 1：2 偏小
(3) 黑色固体逐渐变为红色 6.4
【详解】（1）①实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和液体，不需要加热，选择A为发生装置；制得的二氧化碳气体中混有水蒸气，氯化氢气体，先用饱和碳酸氢钠溶液吸收盐酸挥发出的氯化氢气体，再用浓硫酸吸收水蒸气，然后用向上排空气法收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度大于空气，所以所选仪器的连接顺序为ADBF；
②制取二氧化碳所发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）①仪器A中过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
②该塑料中含有C、H两种元素，依据质量守恒定律，该塑料燃烧生成二氧化碳和水，则仪器B2质量增加的3.6g为生成的水的质量，仪器C质量增加的8.8g为生成的二氧化碳的质量，则该塑料碎屑试样中碳、氢原子个数之比为=1：2；若将B2与C的位置互换，生成的水蒸气和二氧化碳先进入C中，然后从C中逸出的气体中还会带出水蒸气，带出的水蒸气的质量大于生成的水的质量，则C增生偏小，B2增生偏大，则会导致上述计算结果与实际值相比偏小；
（3）①反应过程中，装置E中氢气和氧化铜反应生成铜和水，观察到的现象是黑色固体逐渐变为红色；
②根据化学方程式，仪器E的质量减少的0.32g为氧化铜中氧元素的质量，则氧化铜的质量为：=1.6g，则该铜粉样品中单质铜的质量是为：8g-1.6g=6.4g。
4．(1) BAF 木条复燃 减小
(2) 除去氧气中混有的水蒸气 偏小
【详解】（1）①以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，该反应为固液常温型，生成的氧气需用浓硫酸干燥，并用向上排空气法收集，故所选装置的连接顺序为BAF；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；检验该气体是否收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则表明氧气已收集满；
②实验室制取二氧化碳选用大理石或石灰石和稀盐酸，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；反应后溶液的pH值将减小；
（2）①在该装置中，洗气瓶A1的作用为除去氧气中混有的水蒸气；
②装置E的玻璃管中放入塑料制品的质量为ag，充分反应后，塑料和氧气反应生成CO2和水，测得装置A2的质量增加bg为反应生成水的质量，据此可求出塑料中含有的H元素的质量；装置D的质量增加cg为反应生成二氧化碳的质量，据此可求出塑料中C元素的质量，用塑料的总质量-所含H元素的质量-所含O元素的质量，则塑料制品中氧元素的质量为：；若不连接A1，水的质量增加，H的质量增加，则测算出的该塑料制品中氧元素的质量比实际值偏小。
5．(1) ADBE 红 碳酸/H2CO3（写酸性物质也给分）
(2) 黑色固体变红色 除去CO中混有的CO2，避免对后续计算造成干扰 没有尾气处理装置 G
【详解】（1）①由于饱和碳酸氢钠能除去二氧化碳中的HCl，且浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，则应先除杂后干燥，又由于二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，则收集装置选E，连接顺序为ADBE。
②实验室制取二氧化碳的反应为大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
③二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则试液颜色变红色。
（2）①一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则玻璃管中固体由黑色变为红色。
②氢氧化钠能与二氧化碳反应，则仪器C1的作用为除去其中的二氧化碳；
一氧化碳有毒，会污染空气，而该装置没有尾气处理装置。
③氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则C2质量增加的质量即为二氧化碳的质量，设氧化铜的质量为x，则
解得x=
则样品中CuO的质量分数为。
若想测量样品中氧化铜的质量分数，则还可根据G装置反应前后的质量变化来计算。
设氧化铜的质量为y，则
解得y=5cg
则样品中CuO的质量分数为。
6．(1) 检验氢气的纯度 增大
(2) BCAF D
(3) 90% 偏大
【详解】（1）①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为；
②由于氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，防止发生爆炸；
③根据锌与稀硫酸反应的方程式可知，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，根据质量守恒定律，锌与稀硫酸混合反应后，所得溶液质量与之前稀硫酸质量相比会增大；
（2）①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择B装置，盐酸挥发出的少量HCl气体可用C装置饱和碳酸氢钠溶液吸收，A装置中的浓硫酸可用于干燥二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，最后可选择向F装置上排空气法收集，故所选仪器的连接顺序为BCAF；
②装置B中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；
③若要确定反应后剩余废液中是否有残留的稀盐酸存在，
A、若pH试纸检测溶液的pH值小于7，说明反应后的溶液呈酸性，说明剩余废液中有残留的稀盐酸，故A正确，不符合题意；
B、氧化铁会与盐酸反应生成氯化铁和水，若观察到固体溶解，溶液颜色由无色变为黄色，说明剩余废液中有残留的稀盐酸，故B正确，不符合题意；
C、纯碱溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若观察到产生气泡，说明剩余废液中有残留的稀盐酸，故C正确，不符合题意；
D、硝酸银溶液中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，但是氯化钙中也含有氯离子，所以不能说明剩余废液中有残留的稀盐酸，故D不正确，符合题意；
故选D；
（3）用一氧化碳气体（含少量的二氧化碳）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），所选仪器的连接顺序为：混合气体→E（一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳）→D（二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水）→碱石灰干燥管（假设所发生的反应均完全进行）。
实验测得氧化铁样品的质量为10g，反应前后D装置增加了8.8g，E装置的质量减少了2.7g。根据E装置的质量减少，E中一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为，E中减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，所以说参加反应的氧化铁的质量为，则氧化铁样品中氧化铁的质量分数为；
若选择D装置增加的质量来计算，由于一氧化碳气体中含有少量的二氧化碳，进入E装置前没有将混合气体中的二氧化碳气体除去，所以进入D装置的二氧化碳含有一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳和原混合气体中的二氧化碳，所以会导致计算结果偏大。
7．(1) A→E→F B
(2) 吸收生成的水，为计算提供数据（合理即可） 含有 4：1 偏小
【详解】（1）①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气，选用固液常温型发生装置A，通过装置E中浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集，则所选仪器的连接顺序为A→E→F，故填：A→E→F。
②仪器A中，发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。
③A、氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应，故A不符合题意；
B、催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，该反应中二氧化锰是催化剂，则从反应后的混合物中过滤得到的固体还能再用来制取氧气，故B符合题意；
C、铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，故C不符合题意；
D、自然界中氧循环主要是通过化学变化实现的，故D不符合题意。
故填：B。
（2）①装置C后面的装置E2用来吸收装置C中生成的水，为计算提供数据，故填：吸收生成的水，为计算提供数据（合理即可）。
②装置E2增加的质量为有机物燃烧生成水的质量，装置B增加的质量为有机物燃烧生成二氧化碳的质量。根据表中数据，生成水的质量为，生成二氧化碳的质量为，水中氢元素的质量即有机物中氢元素的质量，二氧化碳中碳元素的质量即有机物中碳元素的质量，由于，则该有机物样品中含有氧元素，故填：含有。
③该样品中碳元素与氢元素的质量比为，故填：4：1。
④若实验中不连接E1，进入装置C的氧气中含有水蒸气，会使装置E2的质量最多，导致样品中氢元素的质量最多，所以碳元素与氢元素的质量比会偏小，故填：偏小。
8．(1) ADBF 首先关闭分液漏斗的活塞，将导管末端插入水中，用手捂住锥形瓶，过一会儿看到导管口有气泡冒出，松开手后看到导管口有液柱上升，则说明仪器A气密性良好
(2) 吸收水分，防止干扰实验结果 3.2 3：4
【详解】（1）①甲组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，由于盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，所以应该先连接D饱和碳酸氢钠溶液，用来除去挥发出来的氯化氢气体，然后再连接B浓硫酸干燥，得到干燥的二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，最后连接F向上排空气法收集二氧化碳气体，故所选仪器的连接顺序为ADBF；
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；
③实验时，需先检查仪器A的气密性，具体操作步骤是首先关闭分液漏斗的活塞，将导管末端插入水中，用手捂住锥形瓶，过一会儿看到导管口有气泡冒出，松开手后看到导管口有液柱上升，则说明仪器A气密性良好；
（2）①乙组同学在实验室中用仪器A以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为；
②对该塑料的组成元素进行实验探究(资料显示：该塑料只含C、H、O三种元素)，所选仪器按“A-B1→E-B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，由于从A中出来的氧气带有水蒸气，所以用浓硫酸进行吸收，防止干扰后续对氢元素的测定；
③B2中浓硫酸吸收塑料试样燃烧生成的水，所以B2增加的质量即为生成水的质量，根据氢元素质量守恒，水中氢元素的质量即为塑料试样中氢元素的质量，即为；
C中为氢氧化钠溶液，用来吸收生成的二氧化碳，C中增加的质量即为生成二氧化碳的质量，根据碳元素质量守恒，二氧化碳中碳元素的质量即为塑料试样中碳元素的质量，即为，所以通过分析与计算，7.2g该塑料试样中氧元素的质量为7.2g-3.6g-0.4g=3.2g，所以该塑料试样中碳、氢两元素的原子个数之比为。
9．(1) BCE A
(2) 纯度 C1除去氢气中的水蒸气，防止干扰；C2吸收反应生成的水，进行定量计算 66.7%
【详解】（1）①过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是固液加热型反应，发生装置选择B，要收集干燥的氧气需要使用排空气法，氧气密度比空气大，使用E向上排空气法收集，可能从B中带出水蒸气，所以中间连接C，利用浓硫酸的吸水性干燥氧气。所以顺序为BCE。
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
③A.实验室制氧气时应先加入药品，再检查装置的气密性可能因装置漏气浪费药品，要先检查装置气密性，错误；
B.二氧化锰是该反应的催化剂，在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变，正确；
C.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以和很多物质发生反应，正确；
故选A。
（2）①氢气是可燃性气体，与空气混合受热可能发生爆炸，所以在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的纯度，以免发生危险。
②使用B制取氢气，可能带出稀硫酸中的水分，C1除去氢气中的水蒸气，防止干扰。氢气和氧化铁反应生成铁和水，因温度较高，水以水蒸气的形式随气流进入C2，C2吸收反应生成的水，进行定量计算，通过生成水的质量可计算出参加反应氧化铁的质量。
③氧化铁和氢气反应生成铁和水，则反应前后玻璃管内减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，氧化铁中氧元素与氧化铁的质量比为48:160，设氧化铁的质量为x，则，x=8g。则氧化铁的质量分数为。
10．(1) ACBF
取一条pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴于试纸上，再与标准比色卡对比，读出溶液的pH
(2) 吸收反应生成的CO2 1：2
【详解】（1）①实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故所选仪器的连接顺序为：ADBF；
②石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
③用pH试纸测定反应后剩余溶液的酸碱度，测定的具体方法是：取一条pH试纸放在玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸上，再与标准比色卡对比，读出溶液的pH；
（2）①仪器A中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故在该装置中，仪器C的作用是：吸收反应生成的二氧化碳；
③仪器B2增加的质量为反应生成水的质量，即生成水的质量为3.6 g，仪器C增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为8.8 g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该热固性塑料中碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，则该热固性塑料碎屑分子中C、H两种原子的个数之比为：。
11．(1) CABG C
(2) 吸收反应生成的水 有气泡生成 1：2
(3) 尾气处理，防止CO污染空气 （m-5a） D
【详解】（1）①以锌和稀盐酸制备氢气，应选固液常温型装置，氢气密度比空气小，收集干燥、纯净的氢气，应先通过氢氧化钠溶液除去氯化氢气体，然后通过浓硫酸除去水蒸气，再用向下排空气法收集，故选CABG。
②锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
③A、氢气难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，正确；
B、点燃不纯的氢气会产生爆炸，故点燃氢气前，一定要注意先检验氢气的纯度，正确；
C、稀盐酸呈酸性，pH小于7，锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气，氯化锌溶液呈中性，pH等于7，溶液的pH增大，错误；
D、氢气具有可燃性，纯净的氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，正确。
故选C。
（2）①塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，洗气瓶B2中装有浓硫酸，具有吸水性，作用是吸收反应生成的水。
②装置C中的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，有气泡生成。
③仪器B2中增加的质量为生成物水的质量，氢元素的质量为1.8g××100%=0.2g，仪器A中氢氧化钠吸收二氧化碳，增加的质量为生成物二氧化碳的质量，碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g，根据质量守恒定律知，碳、氢元素来自塑料试样中，故则该塑料试样中x：y=（1.2g÷12）：（0.2g÷1）=1：2。
（3）①一氧化碳有毒，需进行尾气处理，则仪器E的作用为尾气处理，防止CO污染空气。
②一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，仪器D中减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，则氧化铜质量为ag÷（×100%）=5ag，该铜粉样品中单质铜的质量是（m-5a）g。
③A、氢气和氧化铜加热反应生成铜和水，可通过固体减少的质量计算样品纯度，选项正确；
B、氧气和铜加热反应生成氧化铜，可通过固体增大的质量计算样品纯度，选项正确；
C、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，可通过固体减少的质量计算样品纯度，选项正确；
D、铜、氧化铜和氢氧化钠均不反应，不能计算出样品纯度，选项错误。
故选D。
12．(1) ACBF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 减小
(2) 吸收氧气的水分 6 1 偏小
【详解】（1）以石灰石和稀盐酸为原料，由于盐酸具有挥发性，制备的二氧化碳气体中含有水蒸气和氯化氢气体。
①反应物为固液混合，条件为常温，发生装置选择A，先除杂后干燥以免干燥后有带有水蒸气，挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，选择装置C，水蒸气用浓硫酸吸收，选择装置B，二氧化碳的密度大于空气，用向上排空法收集，选择装置F，故所选仪器的连接顺序为ACBF；
②石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③若将少量二氧化碳气体通入盛有大量澄清石灰水溶液的大烧杯中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，由于加入44份质量的二氧化碳同时生成100份质量的碳酸钙沉淀，烧杯中溶液的质量与之前相比会减小；
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
②仪器B1是浓硫酸，具有吸水性，作用是吸收氧气的水分，以免进入后面的浓硫酸中影响生成水的质量的测量；
③仪器B2增加的质量为生成水的质量，为3.6g，仪器D增加的质量为生成二氧化碳的质量，为8.8g，该塑料袋试样中，碳元素的质量为生成的二氧化碳中碳元素的质量，即，氢元素的质量为生成的水中氢元素的质量，即，则在该塑料袋试样中，碳元素的质量∶氢元素的质量=2.4g：0.4g=6：1；
④若装置中没有连接仪器B1，氧气中含有水蒸气进入B2中，导致B2中测定的水的质量偏大，水中氢元素的质量偏大，塑料袋试样中碳元素的质量与氢元素的质量比将偏小。
13．(1)氢气的纯度
(2) ADBF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3) 红色粉末变黑色 尾气处理，防止一氧化碳污染空气 70% 不受影响
【详解】（1）不纯可燃性气体燃烧容易发生爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验气体的纯度。
（2）实验室制备二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，为固液混合型，所以发生装置选A，产物中除二氧化碳外还有氯化氢和水蒸气，所以先用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体，再通过浓硫酸吸收水蒸气，最后用向上排空气法收集气体，综上，连接顺序为ADBF；反应方程式为。
（3）①装置E中发生的反应为，所以现象为红色粉末变为黑色；装置H的酒精灯能把剩余的CO除去，防止污染空气；
②装置E中发生的反应为，反应前氧化铁样品的质量为10g，反应后固体的质量变为7.9g，则减少的质量2.1g为氧元素的质量，而氧化铁中氧元素的质量分数为，所以氧化铁的质量为，则氧化铁的质量分数为。
③E装置在点燃酒精喷灯时温度很高，即使气体没有用浓硫酸干燥，水蒸气也不会液化成小水滴，所以对实验结果无影响。
14．(1) CAE 2H2O22H2O+O2↑ 大于 B
(2) 点燃多余的CO气体，防止空气污染 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
偏大
【详解】（1）①过氧化氢制取氧气的反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置选C，又由于浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，而氧气密度比空气大，则收集装置选E，则连接顺序为CAE。
②过氧化氢在二氧化锰催化并加热条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为。
③装置E为向上排空气法收集，则收集氧气的密度比空气大。
④A、氧气不易溶于水，且不与水反应，也可用排水法收集，该选项叙述正确；
B、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，而不是可燃性，该选项叙述不正确；
C、氧气化学性质比较活泼，能与很多物质反应，该选项叙述正确；
D、氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，该选项叙述正确。
故选B。
（2）①一氧化碳有毒，且具有可燃性，则装置F的作用为点燃多余的CO气体，防止空气污染。
②一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
③设参加反应的一氧化碳的质量为x，则：
解得x=
则生成一氧化碳的质量为。
④由于一氧化碳中混有少量二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则通过装置D的质量计算氧化铁的质量时，由于吸收的二氧化碳的质量既有生成的二氧化碳，又有原有的二氧化碳，则计算结果偏大。
15．(1) ADBF 连接实验装置，并检查装置气密性 熄灭 增大
(2) 6:1 偏大
【详解】（1）①实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，且其中含有水，会使制得的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体和水蒸气，在除杂和干燥过程中，为了防止气体带出除杂试剂中的水蒸气，应先除杂再干燥，故组装仪器时先用盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去氯化氢气体，再用盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，最后用向上排空气法收集二氧化碳气体，故仪器的连接顺序为ADBF；
②在制取气体的实验中，为防止装置漏气导致收集不到气体，实验时应先连接实验装置并检查装置气密性，确认装置气密性良好后，再装药品进行实验；二氧化碳气体不支持燃烧，也不能燃烧，验满时可以将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。
③实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应方程式为；
④氢氧化钠能够吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，由质量守恒定律可知，若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会增大；
（2）①装置A中过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，反应生成氧气和水，化学方程式为；
②由实验装置图可知仪器B 增加的质量是燃烧生成水的质量，仪器C增加的质量为燃烧生成二氧化碳的质量，化学反应前后元素种类和质量都不变。该塑料试样中氢元素的质量即为水中氢元素的质量，即，该塑料试样中碳元素的质量即为二氧化碳中碳元素的质量，即，故该塑料试样中碳、氢元素的质量比为2.4g：0.4g=6:1；
③装置B 的作用是除去氧气中混有的水蒸气，若装置中没有连接仪器B ，则仪器B 测得燃烧生成水的质量会偏大，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较也将偏大。
答案第1页，共2页
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