第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元训练
一、单选题
1．下列叙述中，正确的是
A．同温同压下，等体积的和具有相同的分子数
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等
C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为
D．标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为
2．下列说法正确的是
①高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol
③常温常压下，32 g O2与O3的混合气体所含原子数为2NA
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥0.5 mol Na2O2固体中含有阴离子的数目为0.3NA
⑦足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，被氧化的HCl为0.2 mol
⑧1 mol/L的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA
⑨Na与水反应时，水表现出氧化性
A．①③⑤⑦ B．③④⑦⑨ C．①④⑤⑨ D．⑦④⑥⑥
3．已知反应：。下列说法正确的是
A．X的摩尔质量为
B．所含中子数为
C．反应每生成，转移电子
D．反应每消耗，生成X的体积为
4．电极材料制备的反应为，下列说法正确的是
A．生成0.1 mol ，转移的电子数为0.1
B．还原产物为和CO
C．标准状况下，生成20.16L CO时，被还原的为0.1 mol
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6
5．实验室以和浓盐酸为原料，制备并获得漂白粉。下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．制备 B．收集氯气 C．制备漂白粉 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
6．实验室欲配制230mL1.00mol/LNa2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是
A．称取26.5g Na2CO3固体
B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线
C．没有将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高
D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
7．钠元素是海洋中含量最多的元素之一，下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A．钠与水反应放出热量
B．与均能与水反应生成NaOH
C．用加热的方法可除去溶液中含有的少量
D．过氧化钠是白色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
8．实验室需用100mL3mol·L-1稀硫酸进行有关实验。某同学用98%的浓硫酸(密度为)进行配制，操作如下：用100mL的量筒量取16.3mL浓硫酸；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌；将稀释后的浓硫酸立即注入不漏水的100mL容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作2～3次，摇匀；继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，至液面接近瓶颈上的刻度线1～2mm；用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；盖上塞子，颠倒摇匀，装瓶，贴标签。实验中存在的错误有几处？
A．2 B．3 C．4 D．5
9．下列说法不正确的是
A．不可用澄清石灰水鉴别和
B．将、固体分别溶于水，溶解过程中均放出热量
C．将溶液、溶液分别滴到稀硫酸中，反应的离子方程式不同
D．等物质的量的、分别与足量盐酸反应，产生等质量的
10．下列说法正确的是
A．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O2
C．0.l mol Na2O2与足量H2O完全反应时，转移电子数目为0.2 NA
D．23 g Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
11．下列生活中各常见物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
选项 (1) (2) (3) (4)
物质名称 食盐 生石灰 小苏打 呼吸面具
有效成分 NaCl Ca(OH)2 NaHCO3 Na2O2
主要用途 做调味品 做食品干燥剂 焙制糕点 做供氧剂
A．(1) B．(2) C．(3) D．(4)
二、填空题
12．已知钠、氯 及其化合物间有如图转化关系，请按要求填空：
(1)Na2O2常用于呼吸面具中，有关的主要化学方程式为：_______
(2)写出Cl2→HClO的离子方程式：_______
(3)工业制漂白粉的化学方程式：_______
(4)在氯水滴加几滴石蕊试液，现象为：_______
13．离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切关系。
(1)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_______。
①向NH3 H2O溶液中通入HCl气体至过量
②向饱和石灰水中不断通入CO2
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
(2)实验室中用溶液吸收尾气中的的离子方程式为_______
(3)溶液不能长久存放的原因是_______(用化学方程式表示)，检验长久存放的溶液中阴离子的实验操作及现象是_______
14．已知钠放置于空气中可发生如下变化：
NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3
根据此变化回答以下问题。
(1)请写出①②步转化的化学方程式。
①_______
②_______
(2)已知钠在空气中燃烧可生成一种淡黄色物质，该物质可与CO2、H2O发生反应，根据以上叙述回答：
①该淡黄色物质的化学式为_______。
②该淡黄色物质与CO2、H2O反应的化学方程式分别为_______、_______。
15．将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。
(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是_______。
(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a._______，b._______。
(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.还原剂是_______，氧化剂是_______。
三、元素或物质推断题
16．有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，B的俗名叫小苏打，是发酵粉的主要成分，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。
回答下列问题:
(1)A的化学式________________，B的化学式_______________________
(2)B加稀硫酸产生D的离子方程式 _________
(3)A与D反应的化学方程式_________，由此反应写出A的一种重要用途___________________
(4) A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物，E的化学式为_________
17．现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C_____________，H______________。
(2)写出①的化学反应方程式：_______________。
(3)由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出这两个反应方程式：__________，_____________。
参考答案：
1．C
【详解】A．同温同压下，由可知，等体积的气体和气体的物质的量相等，但未告知是否为气体状态，因此不确定是否具有相同的分子数，故A错误；
B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度不相等，故B错误；
C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为：=11：，故C正确；
D．标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量是，溶于水后形成的溶液的体积不是，无法计算其物质的量浓度，故D错误；
答案C。
2．B
【详解】①Fe与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为NA，①错误；
②在标准状态下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol，②错误；
③O2与O3均由O原子构成，混合气体中O原子为32g，O原子的物质的量为，即2NA，③正确；
④根据pV=nRT可知，同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，则气体的物质的量越大，则压强越大，④正确；
⑤两种物质不知道具体状态，则两种物质的物质的量相同，它们在标准状况下的体积不一定相同，⑤错误；
⑥Na2O2固体由Na+和O组成，则0.5 mol Na2O2固体中含有阴离子的数目为0.5NA，⑥错误；
⑦浓盐酸与MnO2反应的化学方程式为，8.7gMnO2的物质的量为0.1mol，有0.4molHCl参与反应，0.2molHCl被氧化，另0.2molHCl表现酸性，⑦正确；
⑧1 mol/L的AlCl3溶液体积未知，无法计算Cl-离子的数目，⑧错误；
⑨Na与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，H2O中H元素化合价降低，水表现出氧化性，⑨正确；
故选B。
3．C
【详解】A．由原子守恒可知X为CO，摩尔质量为，故A错误；
B．所含中子数为14-6=8，的物质的量为，所含中子数为，故B错误；
C．该反应中Cu元素由+2价下降到+1价，反应每生成，转移电子，故C正确；
D．未说明气体所处温度和压强，无法计算生成CO的体积，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．FePO4中Fe显+3价， Li2CO3中C显+4价，C6H12O6中C显0价，CO中C显+2价， LiFePO4中Fe显+2价，FePO4、Li2CO3为氧化剂，C6H12O6为还原剂，生成6molLiFePO4，转移电子物质的量为12mol，因此生成0.1molLiFePO4，转移电子物质的量为0.2mol，故A错误；
B．根据A选项，LiFePO4、CO为还原产物，故B正确；
C．标准状况下，20.16LCO的物质的量为=0.9mol，根据反应方程式可知，被氧化的C6H12O6物质的量为0.1mol，故C错误；
D．FePO4、Li2CO3为氧化剂，C6H12O6为还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶9，故D错误；
答案为B。
5．B
【分析】本题以及漂白粉的制备为背景考查化学实验基础知识，具体考查氯气的制备和收集、漂白粉的制备、尾气处理等，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握及应用能力。
【详解】A．实验室利用浓盐酸和制备时需要加热，A不符合题意；
B．的密度比空气的大，应选用向上排空气法收集，B符合题意；
C．石灰水中的浓度较小，应利用石灰乳与反应制备漂白粉，C不符合题意；
D．在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，应用NaOH溶液吸收尾气，D不符合题意。
故选B。
6．A
【详解】A．欲配制230mL1.00mol/LNa2CO3溶液，需用250mL容量瓶，称取Na2CO3固体质量为0.25L×1.00mol/L ×106g/mol=26.5g，A正确；
B．将Na2CO3固体放入烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，B错误；
C．没有将洗涤液转移到容量瓶中，有溶质损失，所配溶液浓度偏低，C错误；
D．加水时不慎超过刻度线，溶液浓度偏小，只能重新配制，D错误；
故选A。
7．D
【详解】A．Na和水反应是放热反应，A正确；
B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH，B正确；
C．NaHCO3受热不稳定，受热分解生成Na2CO3，故可以用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3，C正确；
D．Na2O2呈淡黄色，D错误；
故选D。
8．B
【详解】错误1：量取16.3mL浓硫酸，应用25mL量筒，如用100mL量筒，会造成更大误差；错误2：浓硫酸稀释时会释放大量热，稀释后需要冷却至室温才能将溶液转移入容量瓶中；错误3：洗涤后应继续沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，而不是滴加，蒸馏水加至接近瓶颈上刻度线1～2cm处，而不是1～2mm处。故选B。
9．B
【详解】A．澄清石灰水和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均生成白色沉淀，不可用澄清石灰水鉴别和，A正确；
B．将、固体分别溶于水，前者溶解过程放出热量，后者溶解过程吸收热量，B错误；
C．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液分别滴到稀硫酸中反应的离子方程式分别为+2H+= H2O+CO2↑、HCO+H+=H2O+CO2↑，C正确；
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳的物质的量相同，则产生等质量CO2，D正确；
故选B。
10．D
【详解】A．二氧化碳和氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，但是反应过程中无明显现象，故不能用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2，A项错误；
B．新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O，B项错误；
C．Na2O2和H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.l mol Na2O2与足量H2O完全反应时，生成0.05 mol O2，转移0.1 mol电子，转移电子数目为0.1NA，C项错误；
D．23 g Na的物质的量为1 mol，Na2O和Na2O2中Na元素的化合价均为+1价，故1 mol Na和足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子，D项正确；
答案选D。
11．B
【详解】A．食盐的有效成分是NaCl，常用作调味品，故A正确；
B．生石灰有效成分是CaO，常用作食品干燥剂，故B错误；
C．小苏打有效成分是NaHCO3，常用于焙制糕点，故C正确；
D．呼吸面具中有效成分是Na2O2，常用作供氧剂，故D正确；
故选B。
12．(1)2 Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
(2)Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl－＋ HClO
(3)2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H2O
(4)溶液先变红后褪色
【详解】（1）Na2O2常用于呼吸面具中，主要是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，有关的主要化学方程式为：2 Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2；故答案为：2 Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2。
（2）Cl2→HClO是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其反应的离子方程式：Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl－＋ HClO；故答案为：Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl－＋ HClO。
（3）工业制漂白粉是氯气通入到石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应的化学方程式：2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H2O；故答案为：2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H2O。
（4）在氯水滴加几滴石蕊试液，由于有盐酸，使得石蕊变红，由于有次氯酸，具有漂白性，则红色褪色，现象为：溶液先变红后褪色；故答案为：溶液先变红后褪色。
13．(1)②、③、①
(2)Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
(3) 2HClO O2↑＋2HCl 取少量久置HClO溶液于试管中，加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子
【详解】（1）①NH3 H2O是弱碱，导电性较弱，向NH3 H2O溶液中通入HCl气体至过量，生成氯化铵，则导电性逐渐增强，与C曲线变化趋势一致；②向饱和石灰水中不断通入CO2，两者反应生成碳酸钙沉淀和水，导电性几乎为0，继续通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钙溶液，导电性逐渐增强，与A曲线变化趋势一致；③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，反应生成硝酸钾和水，溶液体积增大，导电性变小，反应完后继续加入氢氧化钾溶液，导电性变大，与B曲线变化趋势一致；故答案为：②、③、①。
（2）实验室中用溶液吸收尾气中的，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；故答案为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。
（3）溶液不能长久存放，主要是次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，其反应的化学方程式为2HClO O2↑＋2HCl，检验长久存放的溶液中阴离子，实质是检验氯离子，可以利用氯化银沉淀来检验氯离子，其方法为：取少量久置HClO溶液于试管中，加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子；故答案为：2HClO O2↑＋2HCl；取少量久置HClO溶液于试管中，加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子。
14．(1) 4Na＋O2=2Na2O Na2O＋H2O=2NaOH
(2) Na2O2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
【详解】（1）Na与氧气在常温下反应生成氧化钠，反应的化学方程式为4Na＋O2=2Na2O，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O＋H2O=2NaOH，故答案为：4Na＋O2=2Na2O；Na2O＋H2O=2NaOH；
（2）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠的化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2；
②Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
15．(1)2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
(2) 反应放出O2 反应放热
(3) Na2O2 Na2O2
【分析】稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳遇到过氧化钠反应生成氧气且释放热量引起脱脂棉剧烈燃烧，以此分析。
【详解】（1）稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）脱脂棉的燃烧则必定达到着火点，故反应放热，必定含有助燃剂，则反应释放氧气；
（3）Na2O2与CO2反应的化学方程式是： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，其中氧化剂、还原剂均为Na2O2。
16．(1) Na2O2 NaHCO3
(2)HCO+ H+ =CO2↑+ H2O
(3) 2Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 防毒面具或潜水艇的供氧剂
(4)Na2CO3
【分析】A、B焰色反应均为黄色，则A、B为含Na的化合物，B俗称为小苏打，NaHCO3，加入硫酸生成气体D为二氧化碳，C为单质气体由含Na的化合物生成，则C为氧气，A为Na2O2，综合，A为Na2O2，B为NaHCO3，C为O2，D为CO2；
【详解】（1）根据分析，A为Na2O2，B为NaHCO3；
故答案为：Na2O2；NaHCO3；
（2）碳酸氢钠与硫酸 反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；
故答案为：；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此过氧化钠可以用来作供氧剂或防毒面具；
故答案为：；防毒面具或潜水艇的供氧剂；
（4）碳酸氢钠受热生成碳酸钠和二氧化碳；
故答案为：Na2CO3。
17．(1) Na2O2 NaCl
(2)Cl2+H2O=HCl+HClO
(3) 2Cl2+2=CaCl2+ +2H2O
【分析】A、B、C、D、E、F、G、H 为现有中学化学常见的物质，其中 A、F为气体单质，A 呈黄绿色，A 是氯气，C 为淡黄色固体化合物，C 是过氧化钠。B为生活中常见的液体化合物，B是水。氯气与水反应生成E和D，D光照生成E和F，则D是次氨酸，E是氯化氢，F是氧气，过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，则G是氢氧化钠，氢氧化钠和氯化氢反应生成水和氯化钠，则H是氯化钠。
据此解答。.
【详解】（1）C 是过氧化钠，化学式Na2O2，H是氯化钠，化学式NaCl，
（2）反应①是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，答案：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，化学方程式2Cl2+2=CaCl2+ +2H2O，次氯酸钙在潮湿空气中和二氧化碳和水反应生成次氯酸，，答案：2Cl2+2=CaCl2+ +2H2O；。
