2022~2023学年第十一单元《盐化肥》复习学情检测卷
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ca-40；
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、粗盐提纯的实验中，不需要用到的仪器（ ）
A． B． C． D．
2、碳酸钠常用于洗涤剂的生产，其俗称为（ ）
A．火碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．小苏打
3、下列属于氯化钠化学性质的是（ ）
A．白色固体 B．能溶于水 C．能与硝酸银反应 D．有咸味
4、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔．这种物质是（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．氧化钙
5、下列有关水的描述错误的是（ ）
A．用水可以区分氢氧化钠和氯化钠
B．硬水就是含钙、镁离子比较少的水
C．过滤可以除去水中的泥沙
D．水分子是由氢原子和氧原子构成的
6、下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气（或空气）灭火
B 用粮食酿醋 物质发生缓慢氧化
C 用活性炭包除去冰箱异味 活性炭有吸附性
D 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
A．A B．B C．C D．D
7、下列物质的用途不正确的是（ ）
A．稀硫酸除去铁锈
B．烧碱治疗胃酸过多
C．碳酸钙作补钙剂
D．一氧化碳可用于冶金工业
8、某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．观察KCl溶液没有颜色
9、分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．由分子构成的物质：氨气、氯化氢
B．单质：干冰、液氧
C．盐：硝酸钾、氧化铁
D．混合物：碘酒、冰水共存物
10、欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分是碳酸钙），可采用的办法是（ ）
A．加热 B．用砂子擦洗
C．加稀盐酸浸洗 D．加碳酸浸洗
11、下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（ ）
A．HCl和NaOH B．Na2CO3和HCl
C．Ca(OH)22和Na2CO3 D．NaCl和CuSO4
12、某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示，选取CO2的浓度从0-8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（ ）
A．对比①③，温度越高，反应速率越快
B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C．对比①④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D．对比①②③④，②的反应速率最慢
二、本大题包括5小题，共28分
13、融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。
有机的主要成分为醋酸钾（CH3COOK），它对土壤的侵蚀作用和腐蚀性小，但价格较昂贵，一般用于机场等重要场所。醋酸钾易潮解，有可燃性，它可由氢氧化钾与醋酸（CH3COOOH）反应制备。
无机融雪剂以氯化钠、氯化钾、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与氯化钠溶液的凝固点有关。相同条件下不同浓度的氯化钠溶液的凝固点如表。
溶剂质量（g） 100 100 100 100 100
溶质质量（g） 0 3.6 7.5 11.1 29.9
凝固点（℃） 0 -2.3 -4.2 -6.3 -21
无机融雪剂虽然便于融雪、除雪，价格也便宜，但这样将雪或冰融化后的液体，对混凝土路面、农田等危害极大。
请根据上述材料回答下列问题
（1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是 ；
（2）制备醋酸钾的反应属于基本反应类型中的 ，保存醋酸钾时应注意 ；
（3）分析上表得出：100g溶剂中的溶质质量和溶液凝固点的关系是 ；
（4）氯化钠溶于水的微观本质是 。
14、根据如图回答有关问题：
（1）实验一：粗盐中难溶性杂质的去除。
①图中仪器a的名称为 。
②实验一的正确顺序为 ，操作A中玻璃棒的作用是 。
（2）实验二：探究能否用木炭测定空气中氧气的含量。探究装置和数字化仪器测定结果如图。
①装置中石灰水的作用是 （用化学方程式表示）。
②通过该装置探究得出的结论是 ，依据是 。
15、如图是去除粗盐中难溶性杂质的操作流程，请回答下列问题。
（1）用20℃水溶解粗盐，保持温度不变，为加快溶解速率，可采取的一种方法是 。
（2）图中操作需要用到玻璃棒的是 （填序号）。
（3）蒸发过程中，特蒸发亚内出现 即可停止加热。
（4）工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，同时生成氢气和氯气。写出此反应化学方程式 。
16、实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学经过询问老师后只知道是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是氯化钠；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是氢氧化钠；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是碳酸钠；
猜想Ⅳ：原溶液的溶质是碳酸氢钠。
【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如表1：
表1：
物质 氯化钠 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是碳酸氢钠，因为 。
【进行实验】（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是 。
（2）甲同学另取样品又进行了如表2实验探究。
表2：
实验操作 实验现象 实验结论
取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量稀盐酸 该液体是碳酸钠溶液
（3）乙同学认为甲同学的结论不准确，原因是 ；于是，他又设计了如表3方案进行探究。
表3：
实验操作 实验现象 实验结论
取适量瓶内液体加入试管中，滴加过量BaCl2溶液。静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液 该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。反应的化学方程式：
【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是 （写化学式），且已部分变质。
17、向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）生成气体质量 g。
（2）求大理石样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B C A B D B A A C
11 12
D B
二、本大题包括5小题，共28分
13、（1）有机融雪剂；
（2）复分解反应，干燥防火，密封保存；
（3）溶质质量越大，溶液凝固点越小；
（4）氯离子和钠离子在水分子的作用下不断相互运动到水分子间隔当中。
14、（1）①铁架台；
②BCA；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）①CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
②不能得用木炭测定空气中氧气的含量；燃烧结束后剩余气体中氧气的含量仍达10%左右，测量结果误差大。
15、（1）将粗盐研磨较细颗粒（或用玻璃棒搅拌等）；
（2）①②③；
（3）大量固体或者较多固体；
（4）2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2↑+H2↑。
16、【查阅资料】常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6g,饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%。
（1）NaCl。
（2）有气泡产生。
（3）无法确定是否含有NaOH，若有NaOH会与稀盐酸反应，但无现象；有白色沉淀生成，且溶液变红色；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
【获得结论】NaOH。
17、解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则第一次加入50g稀盐酸产生二氧化碳的质量为2.2g,第二次加入50g稀盐酸产生二氧化碳的质量为1.1g,说明碳酸钙已经完全反应，所以生成二氧化碳气体的质量为：50g+50g+10g-106.7g=3.3g。
（2）设大理石样品中碳酸钙的质量分数为x。
x=75%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
