鲁山县2022-2023学年高一下学期6月月考
化学试题 2023.6
一、选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国清代《本草纲月拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )
A．氨水 B．硝酸 C．盐酸 D．卤水
2．如图所示，室温下在两个容积相同的烧瓶中分别充满M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触，则充入不同的气体（如下表所示）对应体系内的压强由大到小的顺序是( )
编号 ① ② ③
气体M
气体N
A．①②③ B．①③② C．③①② D．③②①
3．在通风橱中进行下列实验：
现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，很快停止
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．过量的铁与稀硝酸反应生成亚铁盐
D．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
4．下列关于化学变化的说法中错误的是( )
A．化学变化过程中必然会引起能量变化，但能量变化不一定会引起化学变化
B．化学变化过程中一定有化学键的断裂和形成，但有化学键断裂或形成的过程不一定发生了化学变化
C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D．化学变化过程中的能量变化都是热能变化
5．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下图所示，其中和代表不同元素的原子，下列关于此反应的说法中错误的是( )
A．一定属于吸热反应
B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应
D．一定属于分解反应
6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法中不正确的是( )
A．图甲：向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中浓度增大
B．图乙：正极的电极反应为
C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．图丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
7．一定条件下，将3mol A气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）C（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡状态，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断中正确的是( )
A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B．2min后，增大压强，会使正反应速率加快，逆反应速率变慢
C．反应过程中A和B的转化率之比为3:1
D．从开始到平衡状态，用A表示的平均反应速率为0．3
8．以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如图所示。
关于以上有机物的说法中不正确的是( )
A．b的分子式为
B．a分子中最多有9个原子共平面
C．c与d互为同分异构体
D．四种物质均为不饱和烃，故均能使褪色
9．下列关于有机高分子材料的说法错误的是( )
A．聚乙烯中不含碳碳双键
B．塑料老化主要是由于其发生了加成反应
C．硫化橡胶比天然橡胶强度大
D．以石油、天然气和煤等为原料可生产合成纤维
10．2020年春季抗击新冠肺炎中，N95口罩成为“明星”。丙烯是生产口罩原材料聚丙烯的原料，下列有关丙烯（）的说法错误的是( )
A．丙烯和乙烯互为同系物
B．丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
C．丙烯分子中所有碳原子在一条直线上
D．由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为
11．某学生设计了四种实验方案并得出了自己的结论，其中实验方案设计及结论均正确的是( )
A．淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝。结论：淀粉完全没有水解
B．淀粉溶液水解液无砖红色沉淀。结论：淀粉完全水解
C．淀粉溶液水解液无现象。结论：淀粉没有水解
D．淀粉溶液水解液中和液有砖红色沉淀。结论：淀粉已水解
12．垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与食用油桶对应的垃圾分类标志是( )
A． B． C． D．
13．2020年是太原市创建第六届全国文明城市的攻坚之年，目标是努力打造宜居、宜业、宜乐、宜游的良好环境，持续提升城市文明程度和市民文明素质。下列做法不符合这一目标的是( )
A．使用可降解快餐盒
B．种植绿色无公害蔬菜
C．随意丢弃使用过的医用口罩
D．将普通灯泡更换为LED节能灯
14．获取下列金属单质的原理与对应的方法正确的是( )
选项 原理 方法
A 电解法
B 热分解法
C 富集法
D 热还原法
A．A B．B C．C D．D
15．据报道，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A．反应①的产物中含有水
B．反应②为化合反应
C．所制得汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物
D．这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物
二、非选择题：共4大题，共55分。
16．（12分）氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、军事工业等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。
其中—中各元素的化合价与相同。请回答下列问题：
（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式解释其原因：_______。
（2）图示①~④的变化中，属于氧化还原反应的是_______。
（3）反应①的化学方程式为_______。
（4）在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，在军事工业中用于制造烟雾剂。和水反应的化学方程式为_______。
（5）在反应⑤中，3 mol在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8molA气体，则氮化硅的化学式为_______。
17．（16分）氮的化合物被广泛应用于工业、航天、医药等领域。请回答下列问题：
（1）氨气可作为脱硝剂。在恒温恒容的密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：。该反应达到平衡状态的标志是______（填序号）。
A．反应速率
B．容器内压强不再变化
C．容器内
D．12molN—H键断裂的同时生成5molNN键
（2）一定条件下，在5L密闭容器内，发生反应：，的物质的量随时间变化的情况如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
0．040 0．020 0．010 0．005 0．005 0．005
①0~2s内用表示的该反应的平均反应速率为_______；5s时，的转化率为______。
②为加快反应速率，可以采取的措施是______（填序号）。
a．恒容时充入He（g）
b．恒压时充入He（g）
c．恒容时充入（g）
（3）已知：。不同温度下，分解半衰期随起始压强的变化情况如图所示（图中半衰期指任一浓度减小一半时所需的时间），则_______（填“>”“=”或“<”）。若温度为、起始压强为，则反应至时，体系压强_____kPa（用表示）。
18．（12分）如图分别是烃A、B、C的模型。
请回答下列问题：
（1）A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。
（2）A、B、C三种有机物分子中，所有原子均共面的是________（填名称）。结构简式为的有机物分子中处于同一平面内的碳原子最多有________个。
（3）下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________（填序号）。
a．A不能作聚合物的单体
b．B分子中含有极性键和非极性键
c．C中含有CC键
d．1 mol B完全燃烧得到22．4L（标准状况下）
（4）等质量的三种烃完全燃烧生成和时消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是_________（填分子式）。
19．（15分）我国是农业大国，农业是立国之本，施用化肥与农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施，请回答下列问题：
（1）农作物生长过程中不可缺少的微量元素有Fe、Mn、B、Cu、Mo等，它们或是酶的组成元素，或能提高酶的活性，是农作物体内营养物质形成和新陈代谢不可缺少的元素。常用的铜肥是胆矾，在盐碱地（土壤pH>7）施用胆矾时宜将其溶液_______（填“喷在叶片上”或“随水灌入土壤中”），主要理由是_______。
（2）农药波尔多液是一种常用的杀菌剂，其可由胆矾、生石灰、水按一定的质量比配成，分析其能杀菌的主要原因：_______。
（3）拟除虫菊酯是一类高效低毒，对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光较稳定的溴氰菊酯的结构如图所示。已知（其中M表示金属元素）。
溴氰菊酯的分子式为_______；下列关于该化合物的叙述正确的是_______（填序号）。
A．属于芳香烃
B．属于不饱和烃
C．在碱性条件下会失去药效
D．在一定条件下可发生加成反应
答案以及解析
1．答案：B
解析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，“强水”为硝酸。
2．答案：C
解析：取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触，反应后剩余的气体越少，体系内的压强越小。①组中发生反应；②组中发生反应；③组中发生反应、。设两烧瓶的容积均为2L，由反应可知，反应后体系①中只有1L气体，体系②中不含气体，体系③中有2~3L气体，则体系内的压强由大到小的顺序是③①②。
3．答案：D
解析：无色的NO遇氧气生成红棕色气体，I中气体由无色变红棕色的化学方程式为，A项正确；Ⅱ中现象说明Fe在浓硝酸中钝化，B项正确；铁被稀硝酸氧化生成硝酸铁，过量的铁把硝酸铁还原为硝酸亚铁，C项正确；硝酸越浓，氧化性越强，则浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，D项错误。
4．答案：D
解析：A项，核反应、物质三态之间的转化也存在能量变化，均不属于化学变化，正确；B项，氯化钠晶体的电离发生了化学键的断裂，不是化学变化，正确，C项，化学变化既遵循质量守恒也遵循能量守恒，正确；D项，化学变化过程中的能量变化可能是化学能转化为热能，也可能是化学能转化为光能、电能等，错误。
5．答案：A
解析：反应物是一种，生成物是两种，因此该反应属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有分解反应（如）是放热反应，A错误，D正确；根据图示可知，有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；根据图示可知，该反应有单质生成，所以反应中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确。
6．答案：A
解析：图甲为锌铜原电池，锌为负极，铜为正极，在Cu电极上得到电子发生还原反应，所以Cu电极附近溶液中浓度减小，A项不正确；图乙中作正极，得到电子发生还原反应，故电极反应为，B项正确；图丙中Zn为较活泼金属，作负极，发生氧化反应，电极反应为，锌溶解，因而锌简会变薄，C项正确；图丁中铅酸蓄电池放电时的总反应为，所以放电一段时间后，被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。
7．答案：D
解析：因为生成物D为固体，所以气体的总质量会发生变化，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故A错误；2min后，增大压强，会使正、逆反应速率都增大，故B错误；将3mol A气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，因为加入的反应物的物质的量之比和化学方程式中的化学计量数之比相同，所以反应过程中A和B的转化率相等即为1:1，故C错误；根据化学方程式可知，0~2min内生成0．8molD，则消耗A的物质的量为l．2mol，故0~2min内A的平均反应速率，故D正确。
8．答案：D
解析：A项，由b的结构可知b的分子式为，正确；B项，由乙烯为平面结构，甲烷为四面体结构可知，a分子中5个C原子与4个H原子可共面，即最多有9个原子共面，正确；C项，c与d的分子式均为，结构不同，二者互为同分异构体，正确；D项，a、 b中含有碳碳双键，能与发生加成反应，c、d中不含碳碳不饱和键，不能使褪色，错误。
9．答案：B
解析：聚乙烯的结构为，其中不含碳碳双键，A项正确；塑料老化主要是由于其发生了氧化反应等，B项错误；许多天然橡胶的强度和韧性差，为了克服这些缺点，工业上常用硫与橡胶作用进行硫化，硫化橡胶具有更好的强度和韧性，C项正确；以石油、天然气和煤等为原料制成有机小分子单体，再经聚合反应可生产合成纤维，D项正确
10．答案：C
解析：乙烯的结构简式为，与丙烯的结构相似，二者在分子组成上相差1个“”原子团，互为同系物，A项正确；丙烯中含碳碳双键，能与发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，原理不同，B项正确；丙烯分子可看作乙烯分子中的一个氢原子被甲基取代所得，则丙烯分子中甲基上的碳原子和另外两个碳原子不在一条直线上，C项错误；丙烯发生加聚反应得到聚丙烯：，D项正确。
11．答案：D
解析：A项，方案正确，结论错误，因为当淀粉部分水解时，残留的淀粉也会使碘水变蓝色。B项，方案设计及结论均不对，因为当水解液呈酸性时，加入的首先与硫酸发生中和反应而无法与葡萄糖作用。C项，方案设计及结论均错误。D项，方案设计与结论均正确。
12．答案：A
解析：食用油桶属于可回收再利用垃圾，A项正确。
13．答案：C
解析：使用可降解快餐盒，可减少“白色污染”，A项符合目标；种植绿色无公害蔬菜，能更好地保护环境，B项符合目标；随意丢弃使用过的医用口罩，不仅影响环境卫生，还极易造成二次污染，造成传染病传播，C项不符合目标；将普通灯泡更换为LED节能灯，能很好地节约电能，节约能源，D项符合目标。
14．答案：D
解析：反应是在加热条件下发生的分解反应，属于热分解法，A项不符合题意；反应是在加热条件下用还原，属于热还原法，B项不符合题意；反应是高温条件下用氧化得到铜，C项不符合题意；反应是高温条件下用CO还原，属于热还原法，D项符合题意。
15．答案：A
解析：根据质量守恒定律可以判断反应①的产物中含有水，A项正确；反应物CO含有氧元素，而生成物不含有氧元素，所以反应②不可能为化合反应，B项错误；所制得汽油的主要成分是烃，C项错误；高温条件下，，所以这种人造汽油用作汽车的燃料时与其他燃料一样，汽车尾气中都含有氮氧化物，D项错误。
16．答案：（1）
（2）①②
（3）
（4）
（5）
17．答案：（1）B
（2）①0．0015；87．5%；②c
（3）；
解析：（1）该反应达到平衡状态时，，A项不符合题意；该反应是一个反应前后气体分子数增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不再变化，B项符合题意；反应达到平衡时，反应物和生成物的物质的量不再发生变化，但各物质的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比，C项不符合题意；任何时刻，12molN—H键断裂的同时都生成5molNN键，D项不符合题意。
（2）①由表中数据可知0~2s内，，则；5s时，的转化率为。②a项，恒容时充入He（g），对反应物和生成物的浓度无影响，则对反应速率无影响；b项，恒压时充入He（g），容器体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小；c项，恒容时充入（g），增大了反应物的浓度，加快反应速率。
（3）温度一定时，起始压强增大，则起始浓度增大，由图可知，随着起始压强的增大，半衰期变长，即随着起始浓度的增大，半衰期变长；若起始压强一定，升高温度，则起始浓度减小，其他条件不变时，起始浓度减小，则半衰期变短，而升高温度，反应速率加快，则此条件下，半衰期一定变短，故。设起始物质的量为2mol，则时，消耗1mol，产生1mol和0．5mol，此时气体的总物质的量为2．5mol，根据恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，可得。
18．答案：（1）球棍；空间填充
（2）乙烯、苯；8
（3）cd
（4）
解析：根据模型可知，三种烃依次是甲烷、乙烯和苯。
（2）乙烯和苯都是平面结构，分子中所有原子均共面，而碳碳单键可以旋转，故分子中最多有8个碳原子共平面。
（3）甲烷中不含不饱和键，不能作聚合物的单体，a项正确；乙烯分子中含有C—H极性键和CC非极性键，b项正确；苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，不含CC键，c项错误；乙烯完全燃烧的化学方程式为，故1mol乙烯完全燃烧生成2mol，其在标准状况下的体积为，d项错误。
（4）等质量的烃完全燃烧，含氢量越高，消耗的氧气越多。所有的烃中，甲烷的含氢量最高，所以此题答案为甲烷。
19．答案：（1）喷在叶片上；在碱性条件下生成难溶物，农作物不易吸收
（2）可使蛋白质变性
（3）；CD
解析：（1）盐碱地土壤呈碱性，在碱性条件下会生成不易被农作物吸收的不溶物，所以宜将溶液喷在农作物叶片上。
（2）为重金属离子，其能使细菌体内的蛋白质变性，而达到杀菌效果。
（3）由溴氰菊酯的结构可知，其分子式为。仅含C、H两种元素的有机物称为烃，该化合物中含C、H、Br、N、O五种元素，所以该化合物不属于烃类，A、B项错误；由已知信息知，该化合物在碱性条件下会发生反应，从而失去药效，C项正确；该化合物中含，可发生加成反应，D项正确。
