汇川区2023年中考适应性考试第五次模拟试题
化 学 部 分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Ca:40
Fe:56 Cu:64
一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意。
1. 2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，下列做法不利于保护水资源的是
A.淘米水浇花 B.合理开发水资源
C.污水处理后排放 D.大量使用农药
2. 下列关于仪器的用途叙述正确的是
A.胶头滴管可用于搅拌液体 B.锥形瓶可直接加热
C.漏斗可用于过滤 D.烧杯可用于精确量取一定量液体
3． 下列自然资源的变化和利用过程中，只发生物理变化的是
A.炸山挖煤 B.风力发电C.伐木烧炭 D.海水制氢
4. 鱼腥草又名折耳根，具有清热解毒、消痛排脓等功效。鱼腥草的味道之所以与众不同，是因为含有鱼腥草素，也就是挥发性成分癸酰乙醛（C12H22O2）。下列叙述正确的是
A.癸酰乙醛属于无机物 B.癸酰乙醛中氧元素质量分数最小
C.癸酰乙醛分子是由36个原子构成 D.癸酰乙醛是由碳、氢、氧三种元素组成
5．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验CO2中的HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，观察颜色
B 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量的镁粉，过滤
C 鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体 取样，分别加入适量的水
D 区分KCl溶液和NaCl溶液 取样，分别滴加AgNO3溶液，观察现象
化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是
A．宏观微观：CO和CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
B．模型推理：点燃CO或H2前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度
C．变化守恒：某物质R在氧气中燃烧后生成CO2和H2O，则R一定含有C、H、O元素
D．探究创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧
7. 有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法中，正确的是
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl
②步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定没有Na2CO3
③步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有6种情况
①② B．①②④ C．①②③ D．③④
二、化学非选择题：本题共7个小题，共46分。
8. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
（1）泡茶使用的茶杯属于陶瓷材质，陶瓷属于 （填“无机”或“合成”）材料。
（2）金秋九月，我们收获金灿灿的稻谷，稻谷包含的营养素主要为 ______ ；稻草秸秆发酵产生沼气，请写出沼气的主要成分是甲烷（CH4）,请写出甲烷充分燃烧的化学方程式 ______；
（3）铜是用作电线的常见材料，是利用了铜的延展性和______ 性。
（4）加碘食盐是添加了碘酸钾（KIO3）的食盐，碘酸钾中碘元素的化合价为 ______；
（5）安全是全社会关注的焦点，如果炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，请分析该灭火的原理： ______。
9.宏微相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）铷（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，下图为铷在元素周期表中的信息及其原子结构示意图
①铷的相对原子质量是______。
②推测氧化铷化学式为______。
从陶瓷、玻璃到电子芯片，硅元素用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理示意图如下图所示。
①该反应的基本反应类型为 ______ ；反应中，甲、乙物质的质量比为 ______。
②该化学反应中，没有发生变化的是______ （填“分子”或“原子”），反应生成的副产品丁的溶液有很多用途，下列不属于丁溶液用途的是______ （填字母）。
A．除铁锈B．除水垢 C．干燥剂
实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题。
实验一：制取气体
（1）写出D装置中X的名称；
（2）实验室用高锰酸钾为原料制取氧气，反应的化学方程式为 ；制取较纯净的氧气所选用的收集装置是（填序号）；若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作是。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为；
（4）图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写出一个优点；若用G装置收集二氧化碳，则气体应从______（填“a”或“b”）端进入。
实验二：测定某铜粉样品纯度
（1）用一氧化碳气体测定某铜粉样品（含少量氧化铜杂质）的纯度。所选装置按CO→甲→乙”的顺序连接（实验前检验装置的气密性）。
①在该装置中，仪器乙的作用为______。
②仪器甲的大玻璃管中放入铜粉样品的质量为mg，
若经过充分反应，测得反应后仪器甲的质量减少ag，则该铜粉样品中单质铜的质量是____g（结果用含字母的代数式表示）。
水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用。
（1）自来水厂净水过程中，使用活性炭的目的是。
（2）如图1是电解水的简易装置，若该实验中产生的氢气是20L，则产生的氧气是
L。
图1 图2 图3 图4
（3）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题。
①t1℃时，将20ga加入200水中，充分搅拌后，所得的溶液属于（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②配制100g质量分数为3％的b溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、______（从图3中选择并写出仪器名称）等。
③a中混有少量b，提纯a的方法是。
④如图4所示，在试管中加入一段镁条，再加入5mL稀盐酸，烧杯中X物质的饱和溶液变为不饱和溶液，则X物质应为a、c两种物质中的______。
12. 人类社会发展离不开金属材料，铝合金是工业中应用最广泛的金属材料之一。
（1）硬铝是一种铝合金，纯铝的熔点 （选填“高”或“低”）于硬铝。
（2）硬铝中主要含铝、镁、铜。将适量硬铝（已用砂纸打磨处理）放入足量稀硫酸（不考虑杂质与硫酸反应）中，反应的化学方程式有 。
（3）将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，写出此时溶液中所含的阳离子： 。
（4）利用下图的实验方案从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体。
①操作Ⅱ中加入过量的试剂B的目的是 。
②操作Ⅲ除去的物质是 （填化学式）。
（5）Mg的活动性大于Al，请设计实验方案验证 （写出具体的操作和现象）。
（6）铝硅合金（含Al、Cu、Si）具有铸造性能好等优点。为测定某铝硅合金中铝的质量分数，某同学将5.6克该合金放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤出固体物质，干燥后称量为12.5g。则该硬铝样品中铝的质量分数为 （结果保留一位小数）。
13.实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。
【实验1】同学们利用如图1的实验探究碱的化学性质：
（1）A实验中滴加酚酞的作用是：_________；
（2）B实验中观察到的现象为：_______________；
（3）C实验中反应的化学方程式为：_______________。
【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。
老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲 可能含有Ca(OH)2 学生乙 可能含有Na2CO3
学生丙 可能含有CaCl2 学生乙 可能含有NaOH
【实验验证】同学们设计实验对可能含有的物质进行确定：（填实验方案）
【结论】通过实验确定了上述滤液中，还含有Na2CO3，不含其他成分。
【实验2】探究氢氧化钠的变质问题
根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：
______；
（2）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中， ___ 加入过量的硝酸钙溶液 有白色沉淀生成 原溶液一定有碳酸钠
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红
【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质．
【反思与评价】在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是。
【定量探究】探究这瓶已变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数
(
NaOH
的样品溶液
)（3）同学们从瓶中取50g该氢氧化钠溶液，利用以下实验装置进行实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g（提示：碱石灰能吸收水和二氧化碳）。
该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量是 。
【反思与总结】若没有装置E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
钙在冶炼工业中具有重要作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2Ca+Cl2↑。若制得80kg钙，计算参加反应的CaCl2的质量。（写出计算过程）遵义市2022年初中学业（升学）水平考试
化学学科参考答案及评分标准
说明：
1.本参考答案及评分意见供阅卷时使用，考生若写出其它正确答案同样给相应分数。
2.物质名称、化学专用名词有错别字均扣相应题目的分数。
3.化学方程式1分。书写时化学式有错不给分；化学式全对，但配平、反应条件、气体、沉淀符号、有错或未注明给0.5分。
一、选择题（每小题2分，共20分。）
1.D 2.C3. B 4. D 5. C 6. C 7.A
二、非选择题（每空1分，共40分）
8. （1）无机（2）糖类 （3）导电性（4）+5 （5）隔绝氧气
9. （1）85.47 Rb2O （2）①置换 1:2② 原子 C
10.【实验一】（1）集气瓶 （2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ E 取剩余固体于烧杯，向其中加入足量的水充分溶解，过滤，洗涤，烘干。 （3）
控制反应的发生和停止 a【实验二】（1）处理尾气 （2）m-5a
11.（1）吸附色素和异味 （2）10L （3）①不饱和②烧杯 量筒 ③降温结晶 ④a
12.（1）高 （2）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（3）Al3+、Cu2+、Mg2（4）①将铁完全除去②HCl （5）在硫酸镁溶液中加入铝，若无明显现象，则证明镁的活动性大于铝。或相同条件下，取相同规格的金属镁片和铝片分别加入相同浓度相同体积的稀盐酸中，若观察到镁片表面产生气泡的速率大于铝片，则证明镁的活动性大于铝。（言之有理即可） （6）48.2%
13.【实验一】（1）判断氢氧化钠和稀盐酸是否反应（2）塑料瓶变瘪
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
【实验验证】取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去（必须答到红色褪去）
【实验二】（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
原溶液中一定有NaOH 【反思与评价】氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定（2）步骤的实验结论（6）5.3g 偏大
14.解：设参加反应的氯化钙的质量为X
111 40
X 80kg
X=222kg
答：参加反应的氯化钙质量为222kg汇川区 2023 年中考适应性考试第五次模拟试题
化 学 部 分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Ca:40
Fe:56 Cu:64
一、选择题：本题包括 7 个小题，每小题 2 分，共 14 分。每题只有一个选项符合题意。
1. 2023年 3月 22日是第三十一届“世界水日”，下列做法不利于保护水资源的是
A.淘米水浇花 B.合理开发水资源
C.污水处理后排放 D.大量使用农药
2. 下列关于仪器的用途叙述正确的是
A.胶头滴管可用于搅拌液体 B.锥形瓶可直接加热
C.漏斗可用于过滤 D.烧杯可用于精确量取一定量液体
3． 下列自然资源的变化和利用过程中，只发生物理变化的是
A.炸山挖煤 B.风力发电 C.伐木烧炭 D.海水制氢
4. 鱼腥草又名折耳根，具有清热解毒、消痛排脓等功效。鱼腥草的味道之所以与众不同，是因为含有
鱼腥草素，也就是挥发性成分癸酰乙醛（C12H22O2）。下列叙述正确的是
A.癸酰乙醛属于无机物 B.癸酰乙醛中氧元素质量分数最小
C.癸酰乙醛分子是由 36个原子构成 D.癸酰乙醛是由碳、氢、氧三种元素组成
5．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验 CO2中的 HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，观察颜色
B 除去 FeSO4溶液中的 CuSO4 加入足量的镁粉，过滤
C 鉴别 CaCO3、NaOH、NH4NO3固体 取样，分别加入适量的水
D 区分 KCl溶液和 NaCl溶液 取样，分别滴加 AgNO3溶液，观察现象
6. 化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是
A．宏观微观：CO和 CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
B．模型推理：点燃CO或H2前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度
C．变化守恒：某物质 R在氧气中燃烧后生成 CO2和 H2O，则 R一定含有 C、H、O元素
D．探究创新：将燃着的镁条伸入充满 CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推
知 CO2在一定条件下可以支持燃烧
7. 有一包白色粉末，可能含有 Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究
其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法中，正确的是
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2CO3，可能有 KCl
②步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定没有 Na2CO3
理综试题卷 ·1· （共 5页）
③步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有 Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有 6种情况
A．①② B．①②④ C．①②③ D．③④
二、化学非选择题：本题共 7 个小题，共 46 分。
8. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
（1）泡茶使用的茶杯属于陶瓷材质，陶瓷属于 （填“无机”或“合成”）材料。
（2）金秋九月，我们收获金灿灿的稻谷，稻谷包含的营养素主要为 ______ ；稻草秸秆发酵产生沼气，
请写出沼气的主要成分是甲烷（CH4）,请写出甲烷充分燃烧的化学方程式 ______；
（3）铜是用作电线的常见材料，是利用了铜的延展性和______ 性。
（4）加碘食盐是添加了碘酸钾（KIO3）的食盐，碘酸钾中碘元素的化合价为 ______；
（5）安全是全社会关注的焦点，如果炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，请分析该灭火的
原理： ______。
9. 宏微相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）铷（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，下图为铷在元素周期表中的信息及其原子结构示意图
①铷的相对原子质量是______。
②推测氧化铷化学式为______。
（2）从陶瓷、玻璃到电子芯片，硅元素用途非常广泛。工业制取高
纯硅的部分反应原理示意图如下图所示。
①该反应的基本反应类型为 ______ ；反应中，甲、乙物质的质量比为 ______。
②该化学反应中，没有发生变化的是______ （填“分子”或“原子”），反应生成的副产品丁的溶液
有很多用途，下列不属于丁溶液用途的是______ （填字母）。
A．除铁锈 B．除水垢 C．干燥剂
10. 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题。
实验一：制取气体
（1）写出 D装置中 X的名称 ；
（2）实验室用高锰酸钾为原料制取氧气，反应的化学方程式为 ；制取较纯净的氧气所选
用的收集装置是 （填序号）；若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正
确的实验操作是 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 ；
（4）图 F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与 B装置比较除了
废物利用的优点外，请另写出一个优点 ；若用G装置收集二氧化碳，则气体应从______
（填“a”或“b”）端进入。
实验二：测定某铜粉样品纯度
（1）用一氧化碳气体测定某铜粉样品（含少量氧化铜杂质）的纯度。所
选装置按 CO→甲→乙”的顺序连接（实验前检验装置的气密性）。
理综试题卷 ·2· （共 5页）
①在该装置中，仪器乙的作用为______。
②仪器甲的大玻璃管中放入铜粉样品的质量为 mg，
若经过充分反应，测得反应后仪器甲的质量减少 ag，则该铜粉样品中单质铜的质量是____g（结
果用含字母的代数式表示）。
11. 水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用。
（1）自来水厂净水过程中，使用活性炭的目的是 。
（2）如图 1是电解水的简易装置，若该实验中产生的氢气是 20L，则产生的氧气是
L。
图 1 图 2 图 3 图 4
（3）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图 2所示，请回答下列问题。
①t1℃时，将 20g a加入 200水中，充分搅拌后，所得的溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）
溶液。
②配制 100g质量分数为 3％的 b溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、
______（从图 3中选择并写出仪器名称）等。
③a中混有少量 b，提纯 a的方法是 。
④如图 4 所示，在试管中加入一段镁条，再加入 5mL 稀盐酸，烧杯中 X物质的饱和溶液变为不
饱和溶液，则 X物质应为 a、c两种物质中的____ __。
12. 人类社会发展离不开金属材料，铝合金是工业中应用最广泛的金属材料之一。
（1）硬铝是一种铝合金，纯铝的熔点 （选填“高”或“低”）于硬铝。
（2）硬铝中主要含铝、镁、铜。将适量硬铝（已用砂纸打磨处理）放入足量稀硫酸（不考虑杂质与硫
酸反应）中，反应的化学方程式有 。
（3）将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，写出此时溶液中所含的阳离
子： 。
（4）利用下图的实验方案从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体。
①操作Ⅱ中加入过量的试剂 B的目的是 。
②操作Ⅲ除去的物质是 （填化学式）。
（5）Mg 的活动性大于 Al，请设计实验方案验证 （写出具体的操作和现象）。
（6）铝硅合金（含 Al、Cu、Si）具有铸造性能好等优点。为测定某铝硅合金中铝的质量分数，某同学
将 5.6克该合金放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤出固体物质，干燥后称量为 12.5g。
则该硬铝样品中铝的质量分数为 （结果保留一位小数）。
13. 实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。
【实验 1】同学们利用如图 1的实验探究碱的化学性质：
理综试题卷 ·3· （共 5页）
（1）A实验中滴加酚酞的作用是：_____ ____；
（2）B实验中观察到的现象为：_______________；
（3）C实验中反应的化学方程式为：_______________。
【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有 NaCl。
老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲 可能含有 Ca(OH)2 学生乙 可能含有 Na2CO3
学生丙 可能含有 CaCl2 学生乙 可能含有 NaOH
【实验验证】同学们设计实验对可能含有的物质进行确定： （填实验方案）
【结论】通过实验确定了上述滤液中，还含有 Na2CO3，不含其他成分。
【实验 2】探究氢氧化钠的变质问题
（1）根据以上 B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：
_____ _；
（2）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，
有白色沉淀生成 原溶液一定有碳酸钠
___ 加入过量的硝酸钙溶液
②取步骤①试管中的少量上层清
溶液变红
液，滴加酚酞溶液
【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质．
【反思与评价】在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不
可行，其理由是 。
【定量探究】探究这瓶已变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数
（3）同学们从瓶中取 50g该氢氧化钠溶液，利用以下实验装置进行实验（实验过程中不考虑氢氧化钠
再与空气中的任何成分发生反应），实验结束后，称得 D装置质量增加了 2.2g（提示：碱石灰能
吸收水和二氧化碳）。
NaOH的样品溶液
该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量是 。
【反思与总结】若没有装置 E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无
影响”）。
14. 钙在冶炼工业中具有重要作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为
CaCl2 Ca+Cl2↑。若制得 80kg钙，计算参加反应的 CaCl2的质量。（写出计算过程）
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