鲁科版（2019） 必修第一册第二章第2节 电解质的电离 离子反应课时训练三
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．使石蕊溶液变红的溶液中：、、、
D．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、
2．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是
A． B．
C． D．
3．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液：、、、
B．放入铝条产生氢气的溶液中：、、、
C．澄清透明溶液中：、、、
D．与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀的溶液：、、、
5．已知是一种重要的药肥，既可以杀菌有可以给植物补充营养元素，它可以通过与适量的KOH反应生成，再与过量的KOH反应生成，则下列说法正确的是
A．属于三元酸 B．属于酸式盐
C．属于酸式盐 D．与KOH反应生成
6．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有
C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有Cl-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
7．化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A．用石灰水可消除废水中造成的污染
B．可用FeS清除污水中、等重金属离子
C．聚合氯化铝可用作净水剂
D．硅胶可用作食品的防潮剂
8．向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A．Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)2
B．a→b过程中主要发生的反应是Ba2++SO=BaSO4↓
C．b→c过程中电导率增加是因为BaSO4电离出Ba2+和SO
D．a、b、c中，c(Ba2+)最大的一定是a
9．把 0.05 mol Ba(OH)2 固体加入 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力明显减弱的是
A．水 B．1 mol L 1 MgCl2 溶液
C．1 mol L 1醋酸溶液 D．0.5 mol L 1H2SO4 溶液
10．图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。
下列说法中，不正确的是
A．图a中的代表的离子是
B．图a表示的是干燥的固体不导电
C．由图b可知在通电条件下才能发生电离
D．由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极
11．下列说法中正确的有
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④氢氧化铁胶体带正电
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
A．5个 B．3个 C．4个 D．2个
12．下列物质中，属于电解质的是
A． B．稀硫酸 C． D．
13．下列叙述中，正确的是
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
14．下列叙述错误的是
①Fe、石墨、盐酸、氢氧化钠溶液均能导电，所以他们均是电解质
②SO2、NH3溶于水均能导电，但他们是非电解质
③HCl、NaOH、NaCl、Na2O是电解质，所以他们均能够导电。
④液态HCl不导电，但属于电解质
⑤CH3COOH易溶于水，是强电解质，BaSO4难溶于水，是弱电解质
⑥NaHSO4在熔融状态下能电离出三种离子
A．①③④⑤ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥
15．下列电离方程式书写不正确的是
A． B．
C． D．
二、填空题
16．书写下列反应的离子反应方程式：(注意写化学方程式不给分)
(1)用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式：____。
(2)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，请写出其反应的离子方程式：____。
(3)用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：____。
(4)用铝片与硝酸汞溶液反应，请写出其反应的离子方程式：____。
(5)用醋酸可以溶解碳酸钙，请写出其反应的离子方程式：____。
(6)NaHSO4与NaHCO3溶液：____。
17．判断下列离子方程式是否正确（填“对”或“错”），并将错误的离子方程式修改正确。
(1)铁粉溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋═2Fe3＋＋3H2↑。___________
(2)用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3OH-═Fe(OH)3↓。___________
(3)氧化钙溶于盐酸反应：CaO＋2H＋═Ca2＋＋H2O。___________
(4)BaCO3与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO═BaSO4↓。___________
(5)氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓。___________
(6)硝酸钙溶液和碳酸钾溶液混合：Ca2＋＋CO═CaCO3↓。___________
18．回答下列问题：
(1)某溶液中含有下列离子中的某些离子：和，为确定其成分，取3份溶液分别进行如下实验：
Ⅰ.加入铝粉，有气泡产生
Ⅱ.滴入溶液，无白色沉淀产生
Ⅲ.先滴加足量稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______，不能确定的离子是_______，若各离子浓度相等，可进一步得到的结论是_______。
②写出步骤Ⅲ中发生的离子反应方程式_______。
(2)某兴趣小组在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示：
①图中表示溶液中滴加，溶液的是曲线_______(填“1”或“2”)。
②在水溶液中的电离方程式为_______。
③下列说法错误的是_______。
A．曲线1中a点前导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B．曲线1中a点后导电能力不断增强，说明溶液中离子浓度在逐渐增大
C．曲线2中段发生的离子反应是
D．曲线2中d点对应的溶液显酸性
19．NaHSO4在医药、废水处理中用途广泛，是重要的生产原料和中间体。
(1)NaHSO4在溶液中的电离方程式是___________。
(2)将NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。
(3)在两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
其中，曲线_______(填序号)代表滴入了NaHSO4溶液；从开始到b点总的离子方程式是_______。从b点到d点反应的离子方程式是_______。
20．2020年12月29日，中央高层再次指出要牢牢把握粮食安全主动权，确保中国饭碗任何时候都要牢牢端在自己手上。
(1)下列关于土地粮食生产叙述正确的是___________ (填写序号)。
A．要严防死守基本农田耕地红线，严禁任意占用
B．加大农药化肥的使用，以增加产量
C．转基因粮食有许多优点，可以放心食用
D．广大居民要 自觉节约粮食，餐桌提倡光盘行动
(2)改良土壤是增加农田面积的重要方法，酸碱性太强都不利于作物的生长，要测定溶液的酸碱度，需要借助___________。
(3)北方农业科技园无土栽培温室大棚(如图1)喜获丰收，试回答：
营养液成分
K+,NH4+,PO43-，NO3-
备注：配置营养液时不要用硬水
图2
①建造大棚所用的外部塑料名称一般是___________薄膜，大棚内部没有用铁丝做支架，因为铁易___________；
②为增强作物的光合作用，可用___________ (填化学式) 作为气肥；为防止植物倒伏，且使植物叶色浓绿，可施加的一种化肥是___________(填化学式)；
③在配制图2中一份营养液时，表中备注不要用硬水配制营养液，推测原因是___________ 。
三、实验题
21．人们对金属的合理使用改变了人类的生活。
(1)下列金属被人类大规模开发利用的大致年限：
年限 约6000年前 约2500年前 约230年前 约200年前
金属 Cu Fe Mg Al
下列说法中错误的是_______(选填字母)。A．铝热生成铁的实验中，氯酸钾起催化作用
B．合金一定由两种或两种以上的金属组成
C．金属在地壳中的含量越高，开发利用的年限越早
D．常采用电解熔融化合物的方法来制备钠、镁、铝等较活泼的金属
(2)某氯化铁样品中含有少量杂质，为测定其中铁元素的质量分数，实验步骤如下：
实验1：取样品mg，加蒸馏水溶解，配制成溶液；
实验2：取出于烧杯中，先加入稍过量的氯水，再加入过量的氨水，过滤，洗涤，得到固体沉淀。
实验3：将固体置于坩埚中，充分加热，得到固体ng。
回答下列问题：
①加入氯水时发生反应的离子方程式_______。
②样品中铁元素的质量分数为_______。若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)某实验室排放的废水中含铬(成分以存在，浓度为)，现用处理该废水(已知：S元素被氧化为可溶性硫酸盐)，处理后所得滤渣主要成分为、和。
查阅资料：分解温度为，分解温度为。
①1L的“废水”可氧化FeS_______mol。
②将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，并将干燥后的固体在(体积比)的混合气体中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。
A→B固体质量增加的主要原因是____。说明：以上的残留固体为、的混合物。
22．学生设计了如图实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物：
回答下列问题
(1)写出生成B物质的化学方程式___。
(2)滤液中的溶质有___(写化学式)，若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是___。
(3)①洗涤B的实验操作方法___。
②检验B是否洗净的实验操作方法___。
参考答案：
1．A
【详解】A．酸性溶液中，该组离子相互间不反应，能大量共存，A正确；
B．Fe3+和SCN-结合生成Fe(SCN)3络合物，B错误；
C．使石蕊溶液变红的溶液显酸性，H+、ClO-和Cl-反应生成氯气，不能大量共存，C错误；
D．使酚酞溶液变红的溶液显碱性，OH-和HCO不能大量共存，D错误；
故选A。
2．A
【详解】A．碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，加入硝酸银会产生氯化银白色沉淀，A正确；
B．碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入硫酸，硫酸与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不会消失，B错误；
C．碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，加入氯化钠不会产生白色沉淀，C错误；
D．碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入过量盐酸，则沉淀完全溶解并产生气体，在加入少量碳酸钠，不会产生碳酸钡沉淀，D错误；
故选A。
3．A
【详解】A．H+、Mg2+、Cl-、相互之间不发生反应，可以大量共存，A符合题意；
B．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．Ca2+与反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选A
4．C
【详解】A．使酚酞变红色的溶液，含有大量，与反应生成水和碳酸根而不能大量共存，故A不符合题意；
B．放入铝条产生氢气的溶液中，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，与反应生成氨气和水而不能大量共存，故B不符合题意；
C．澄清透明溶液中：、、、都大量共存，故C符合题意；
D．与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀的溶液，则含有，与、发生氧化还原反应而不能大量共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
5．B
【分析】与适量的KOH反应生成，再与过量的KOH反应生成，则为二元酸，为酸式盐，为正盐，据此分析解答。
【详解】A． 由分析知，属于二元酸，故A错误；
B． 属于酸式盐，故B正确；
C． 属于正盐，故C错误；
D． 为二元酸，为正盐，不能与KOH反应，故D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则原物质中可能含有，也可能含有或、，而不一定含有，A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3、AgCl等，则原溶液中可能含有，也可能含有或Cl-等，而不一定有，B错误；
C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，该白色沉淀是AgCl，则原溶液一定有Cl-，C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，该白色沉淀可能是BaCO3，也可能是CaCO3，因此原溶液中不一定有Ba2+，D错误；
故合理选项是C。
7．A
【详解】A．石灰水Ca(OH)2与Na2CO3反应后生成强碱NaOH，也会污染环境，A错误；
B．Pb2+、Hg2+遇FeS可转化为极难溶于水的PbS、HgS，B正确；
C．聚合氯化铝在净水时以胶态形式存在，具有很大的比表面和吸附能力，能将水中的许多反电荷胶态颗粒从水中沉淀出来，进而起到净水作用，C正确；
D．硅胶具有强吸水性，可用作食品的防潮剂，D正确；
故选A。
8．D
【分析】a→b为Ba(OH)2和H2SO4反应，离子反应为2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，二者恰好完全反应时导电能力接近于0，则曲线a→b代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点；b点以后导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和SO浓度变大，自由移动离子浓度变大，据此回答。
【详解】A．Ba(OH)2在溶液中完全电离，存在的主要微粒有：Ba2+、OH-，A错误；
B．a→b过程中主要发生的反应是2OH-+2H++Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．b→c过程中电导率增加是因为H2SO4电离出H+和SO，C错误；
D．a、b、c中，a点加入硫酸最少，c(Ba2+)最大，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．水几乎不导电，加入0.05 mol Ba(OH)2 固体，溶液导电，导电能力明显增强，故A不符合题意；
B．1 mol L 1 MgCl2 溶液能导电，加入0.05 mol Ba(OH)2 固体，生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，离子浓度几乎没变，导电性几乎不变，故B不符合题意；
C．1 mol L 1醋酸溶液是弱酸，导电性不大，0.05 mol Ba(OH)2 固体，生成醋酸钡溶液和水，离子浓度增大，导电性增强，故C不符合题意；
D．0.5 mol L 1H2SO4 溶液能导电，加入0.05 mol Ba(OH)2 固体，生成氢硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎为0，几乎导电性，导电性减弱，故D不符合题意。
综上所述，答案为D。
10．C
【详解】A．半径大于，因此代表的是，A项正确；
B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确；
C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误；
D．由图b和c均可看出，向电源正极移动， 则X是与电源正极相连的电极，D项正确；
答案选C。
11．B
【详解】①酸性氧化物是指在一定条件下均能与碱发生反应的化合物，①正确；
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，水会发生部分电离，属于弱电解质，③正确；
④氢氧化铁胶体不带电，胶体可吸附带正电的微粒，所以胶粒带正电，④错误；
⑤胶粒半径比滤纸的小，所以不能通过过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；
⑥纯碱不是碱，它属于盐，⑥错误；
综上所述，有3个说法正确，B项符合题意；
答案选B。
12．C
【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Cu是单质，稀硫酸是混合物，Cu和稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，NaCl在水溶液和熔融状态下均导电，属于电解质，故选C。
13．C
【分析】水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，电解质在水分子作用或加热熔融会发生电离，据此解答。
【详解】A．KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故A错误；
B．铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．熔融的MgCl2能导电，是化合物，所以MgCl2是电解质，故C正确；
D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，故D错误；
故选C。
14．B
【详解】①Fe、石墨为单质，盐酸、氢氧化钠溶液为混合物，都不是电解质，①错误；
②与水反应生成、与水反应生成，和是电解质，和为非电解质，②正确；
③是电解质，所以他们在水溶液中或熔融状态下能够导电，③错误；
④液态不导电，的水溶液能导电，所以属于电解质，④正确；
⑤CH3COOH易溶于水，但在水溶液不完全电离，所以是弱电解质，难溶于水，但溶于水的完全电离，是强电解质，⑤错误；
⑥在熔融状态下只能电离出和两种离子，⑥错误。
错误的为：①③⑤⑥，故选B。
15．D
【详解】A．是强电解质，完全电离，，A正确；
B．是强电解质，完全电离，，B正确；
C．是强电解质，完全电离，，C正确；
D．是强电解质，完全电离，但是二元强酸，应该是，D不正确；
故选D。
16．(1)OH-+H+=H2O
(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(3)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
(4)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
(5)2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
(6)H++HCO=H2O+CO2↑
【详解】（1）盐酸为强酸，氢氧化钠为强碱，两者反应生成可溶性盐和水，HCl、NaOH、NaCl要写成离子形式，水写成分子形式，离子方程式OH-+H+=H2O，答案：OH-+H+=H2O；
（2）强酸稀硫酸与三氧化二铁反应生成可溶性盐硫酸铁和水，H2SO4、 拆成离子，Fe2O3、H2O写成分子，离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）澄清石灰水与二氧化碳反应生成难溶性盐碳酸钙和水，Ca（OH）2拆成离子，CO2、CaCO3、H2O写成分子，离子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，答案：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（4）铝片与硝酸汞反应生成汞和硝酸铝，Hg(NO3)2和Al(NO3)3拆成离子，离子方程式2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+，答案：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；
（5）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，碳酸钙、醋酸、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式， (CH3COO)2Ca拆成离子，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，答案：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；
（6）NaH SO4完全电离Na+、H+、，NaHCO3完全电离产生Na+、， H+和反应生成水和二氧化碳，离子方程式H++HCO=H2O+CO2↑，答案：H++HCO=H2O+CO2↑；
17．(1)错，Fe＋2H＋═Fe2＋＋H2↑
(2)错，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
(3)对
(4)错，BaCO3＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
(5)对
(6)对
【解析】（1）
铁粉溶于稀硫酸，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe＋2H＋═Fe2＋＋H2↑；
（2）
用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：；
（3）
氧化钙溶于盐酸反应的离子方程式为：CaO＋2H＋═Ca2＋＋H2O，题中离子方程式正确；
（4）
BaCO3与稀硫酸反应，碳酸钙不能拆开，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：BaCO3＋2H＋＋=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；
（5）
氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Mg2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓，题中离子方程式正确；
（6）
硝酸钙溶液和碳酸钾溶液混合的离子方程式为：Ca2＋＋═CaCO3↓，题中离子方程式正确。
18．(1) Mg2+、Cu2+、SO、CO K+、Ba2+ 可知溶液中不存在K+，一定存在Ba2+、0H-和Cl- Ag++Cl-=AgCl
(2) 2 NaHSO4=Na++H++SO AD
【分析】⑴Ⅰ.加入铝粉，有气泡产生则一定有0H-，无Mg2+、Cu2+；Ⅱ.滴入BaCl2溶液，无白色沉淀，则无SO、CO；Ⅲ.先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则有Cl-，依据现象肯定不存在的离子为Mg2+、Cu2+、SO、CO，不能确定的是K+、Ba2+；肯定含有0H-和Cl-；
⑵向 Ba(OH)2溶液中加入等物质的量浓度的H2SO4溶液，发生反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，对应1中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，另一份溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOH + NaHSO4=Na2SO4+H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为2： 1时，发生反应2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+H2O，溶质为Na2SO4，恰为d，以此来解析；
(1)
①根据分析可知，依据现象肯定不存在的离子为Mg2+、Cu2+、SO、CO，不能确定的是K+、Ba2+，若各离子浓度相等依据电荷守恒可知溶液中不存在K+，一定存在Ba2+、0H-和Cl-；
②银离子和氯离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl
(2)
①根据分析可知，1代表滴加H2SO4溶液的曲线，2代表滴加NaHSO4溶液的曲线；
②NaHSO4为强酸酸式盐，在水溶液中的电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO；
③
A．BaSO4属于难溶性盐，但溶解的部分全部电离，属于强电解质，A错误；
B．由于离子浓度与导电能力相关，离子浓度越大导电能力越强，a点后，导电能力不断增强，说明溶液中离子浓度在逐渐增大，B正确；
C．根据分析bd段发生NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，反应离子反应是H++OH =H2O，C正确；
D．根据分析d点为硫酸钠溶液，溶液为中性，D错误；
故选AD。
19．(1)NaHSO4=Na++H++
(2)H++=H2O+CO2↑
(3) ② H+++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O H++OH－=H2O
【解析】(1)
NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+、，其电离方程式是NaHSO4=Na++H++；故答案为：NaHSO4=Na++H++。
(2)
将NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合，反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，其发生反应的离子方程式为H++=H2O+CO2↑；故答案为：H++=H2O+CO2↑。
(3)
Ba(OH)2溶液滴入浓度相等的H2SO4，反应会生成硫酸钡沉淀和水，导电性会降到几乎为0，Ba(OH)2溶液中滴入浓度相等的NaHSO4，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，因此曲线②代表滴入了NaHSO4溶液，根据a点分析说明氢氧化钡和硫酸物质的量相等，则b点加入的硫酸氢钠物质的量和氢氧化钡相等，因此从开始到b点总的离子方程式是H+++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O，则b点还剩余氢氧根，从b点到d点是氢离子和氢氧根反应，其反应的离子方程式是H++OH－=H2O；故答案为：②；H+++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O；H++OH－=H2O。
20．(1)AD
(2)pH试纸
(3) 聚乙烯 生锈 CO2 KNO3 硬水中含有钙、 镁离子，会和营养液中的磷酸根反应(生成沉淀)，破坏营养液成分
【解析】(1)
A．耕地是粮食生产的命根子，没有了耕地，粮食生产就成为无源之水无本之木，因此一定要严防死守基本农田耕地红线，严禁任意占用，A正确；
B．农药肥的合理使用可以提高农作物的产量，但若农药化肥的使用量过大，尽管可能会增加产量，但会造成土壤污染、水污染，这是录环保、不划算的，B错误；
C．转基因粮食对于人体健康的影响具有很多不确定性，所以应谨慎食用，C错误；
D．餐桌提倡光盘行动，这样可以节约粮食，D正确；
故合理选项是AD；
(2)
改良土壤是增加农田面积的重要方法，酸碱性太强都不利于作物的生长，要测定溶液的酸碱度，需要借助pH测定来完成；
(3)
①建造大棚所用的外部塑料名称一般是聚乙烯薄膜，大棚内部没有用铁丝做支架，因为铁易在潮湿的空气中被氧气氧化生锈；
②为增强作物的光合作用，由于CO2是植物光合作用的原料，所以可用CO2作气肥；为防止植物倒伏，且使植物叶色浓绿，可施加的一种化肥是KNO3，该物质含有植物生长需要的K、N离子营养元素，属于复合肥；
③在配制图2中一份营养液时，表中备注不要用硬水配制营养液，这是由于硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+，Ca2+、Mg2+与营养液中的磷酸根反应(生成沉淀)，破坏营养液成分，降低其肥效。
21．(1)ABC
(2) 2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl- 偏大
(3) 加热生成硫酸铁导致
【分析】某氯化铁样品溶解后加入氯水二价铁转化为三价铁，加入氨水生成氢氧化铁沉淀，煅烧生成氧化铁；
用处理该废水(已知：S元素被氧化为可溶性硫酸盐)，发生还原反应、发生氧化反应，处理后所得滤渣主要成分为、和；、加热分解生成、为质量减小的过程，加热生成硫酸铁、硫酸铁强热分解为氧化铁，最终以上的残留固体为、的混合物。
（1）
A．铝热生成铁的实验中，氯酸钾可以反应生成氧气，氧气可以促进镁的燃烧放出大量热为铝热反应提供热量，A错误；
B．合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质；故合金不一定由两种或两种以上的金属组成，B错误；
C．金属在地壳中的含量与开发利用的年限无关，与金属的活动性有关，C错误；
D．钠、镁、铝等较活泼的金属制取较为困难，常采用电解熔融化合物的方法来制备钠、镁、铝等较活泼的金属，D正确；
故选ABC；
（2）
①加入氯水时，氯水中氯气和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-；
②加入氯水二价铁转化为三价铁，加入氨水生成氢氧化铁沉淀，煅烧生成氧化铁，反应前后铁元素质量不变，则样品中铁元素的质量分数为 ；若沉淀灼烧不充分，则部分氢氧化铁没有分解，导致剩余固体质量偏大，最终测量结果偏大；
（3）
①由题干可知，中铬元素化合价由+6变为+3，中铁、硫元素化合价分别由+2变为+3、-2变为+6，由电子守恒可知，，
1L的“废水”中的物质的量为，可氧化FeSmol。
②滤渣主要成分为、和；已知，分解温度为，分解温度为；以上的残留固体为、的混合物，、加热分解生成、为质量减小的过程，加热生成硫酸铁、硫酸铁强热分解为氧化铁，故A→B固体质量增加的主要原因是加热生成硫酸铁导致。
22．(1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(2) NaCl、Na2CO3 盐酸
(3) 用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走；重复上个步骤两到三次 取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则B物质已洗净
【分析】分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生反应，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，以此解题。
【详解】（1）NaCl和CaCl2溶液中加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（2）加入过量的碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，滤液含有NaCl、Na2CO3，制备纯净的NaCl，可加入盐酸；
（3）①洗涤B的方法即洗涤沉淀的方法为：用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走；重复上个步骤两到三次；
②只能检验洗涤液中是否存在Cl-，方法为取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则B物质已洗净。答案为：取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则B物质已洗净；
