高一化学 6 月月考试题
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 17 g NH3中含有的电子数为 8NA
B. 1 mol 乙烷中含有极性键的数目为 7NA
C. 标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为 NA
D. 28g C2H4和 C3H6的混合物中含有的碳原子数为 2NA
2. 下列说法不正确的是( )
A.硫元素的不同单质 S2和 S8互为同素异形体
B.CH4与 C3H8一定互为同系物
C.35Cl与 37Cl是氯元素的两种核素,互为同位素
D. 与 互为同分异构体
3. 6027 Co具有极强的辐射性，常用于辐射育种，癌症和肿瘤的放射治疗。下列有关
60
27 Co的
说法不正确的是（ ）
A.与 5827 Co的化学性质不同 B.质子数比中子数少 6 C.电子数为 27 D.属于过渡元素
4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是
5.下列说法不正确的是（ ）
A.甲烷的氯代反应与酯的水解反应类型相同
B.乙烯能使酸性KMnO 溶液和溴水褪色，且褪色原理相同 4
C.等物质的量的乙醇，乙酸分别与足量 Na 反应产生H2 的量相同
D.淀粉和纤维素的最终水解产物相同
6.氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应Cl2 NaHCO ，下列有关化学用3 NaCl CO2 HClO
语正确的是（ ）
1
A.Na 的结构示意图： B.CO2的结构式：O—C—O
C.HClO 的电子式：H:Cl:O: D.NaHCO 中既含离子键又含共价键 3
7.我国从 1966 年开始进行海水提溴，主要采用的方法是空气吹出法，其从海水中提取
溴的流程如下：
下列叙述不正确的是（ ）
A.过程①应使用蒸馏烧瓶
B.过程②可证明还原性Br Cl
C.过程④的化学方程式为Br SO 2H 2 2 2O 2HBr H2SO4
D.萃取过程可选用酒精为萃取剂
8.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 同周期且二者可形成两种以
上的二元化合物，Y 的族序数与周期数相等，Z 单质常温下呈气态。下列有关说法不正
确的是（ ）
A.原子半径：Y>W>X B.简单氢化物的稳定性：W>X
C.Y 与 Z形成的二元化合物为电解质
D.W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
9. 下列说法不正确的是
A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.浓硝酸在光照下发黄,说明浓硝酸不稳定
C.SO2、NO2分别与水发生的反应均为氧化还原反应
D.水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品
10.常温下，将铁片置于稀硫酸中发生反应Fe H2SO4 FeSO H ，下列措施不能增大4 2
2
H 生成速率的是 2
A.将铁片换成铁粉 B.加入少量CuSO4固体
C.将稀硫酸换成浓硫酸 D.适当升高温度
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题
意，全部选对得 4 分，选对但不全得 2分，有选错的得 0 分。
11. 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化
合物，q是元素 Y的单质且为淡黄色固体，n 是元素 Z的单质，r的水溶液是一元强酸，
s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X>W
B. 简单气态氢化物的稳定性：Z>Y
C. Y 的氢化物常温常压下为气态
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y
12.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A 向饱和Na2SiO3溶液中通入SO2 证明非金属性：S>Si
B 向Al SO 溶液中加入过量氨水 制备Al OH2 4 3 3
将 5g干燥的氧化铁粉末和 2g铝粉均匀混
C 用铝热法制备金属铁
合后放入纸漏斗中
D 向混有少量水的乙醇中加入浓硫酸 除去乙醇中的水
13.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，可逆反应2NO2 g O3 g N2O5 g O2 g 在体积固
定的密闭容器中进行，反应过程中测得O2 g 的浓度随时间 1的变化曲线如图所示
下列叙述错误 是
A. a-c段反应速率加快的原因可能是反应放热
B. 若向容器内充入一定体积的 NO2 ，化学反应速率加快
C. 向反应体系中通入氢气，反应速率降低
D. 2~8min 的化学反应速率v NO2 0.4mol L
1 min 1
3
的
14.乙酸芳樟酯又名乙酸沉香酯，其结构简式如下图所示，是制备高级香精不可缺少的
香料，在日化、烟草、食品工业中占有十分重要的地位。下列有关乙酸芳樟酯的说法不
正确的是（ ）
A.分子式为C12H O 20 2
B.在酸性、碱性条件下均不稳定
C.分子中所有原子有可能共面
D.与一定量Cl2 加成的产物有 3种
15.下列推断正确的是（ ）
A.由稳定性H2O H ，推断稳定性 2S NH3 PH3
B.由同周期主族元素最高正价依次升高，推断最高正价 F>O
C.由 Na在O 中燃烧生成2 Na ，推断 Li在 中燃烧生成 2O2 O2 Li2O2
D.由同主族单质F 、Cl 、Br 、 I 熔沸点依次升高，推断 Li、Na、K、Rb、Cs 熔沸点2 2 2 2
依次升高
4
二、非选择题：本题共 5小题，共 60 分。
16.物质 M 可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH 调节剂、增香剂、缓冲
剂。其结构式如下图所示，其组成元素 X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的短周期主族
元素，且 Y的一种核素常用于检测文物的年代。
请回答下列问题：
（1）元素 Q在周期表中的位置为 ，工业上采用 法冶炼 Q的单质。
（2）物质 M 中所含化学键的类型为 ，物质 M 与稀硫酸反应
生成有机物 N，N中所含官能团的名称为 。
（3）相同条件下，等质量的 Y 的两种单质A1、A2 分别在足量O2中燃烧，放出热量前
者大于后者.则两种单质中， （填“A1”或“A2 ”）更稳定。Y与 Z分别形成的简
单氢化物的沸点由高到低的顺序为 （填化学式）。
（4）QX的电子式为 ，与水反应的化学方程式为 。
17.原电池体现化学对社会发展的又一伟大贡献。请回答下列问题：
（1）将 Cu电极、石墨电极用导线连接好后插入FeCl 溶液中，电子的流向为 （填3
“由 Cu 电极到石墨电极”或“由石墨电极到 Cu 电极”），石墨电极的电极反应式
为 。
（2）一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时，O 2 与Li 在多孔碳材料电极
处生成Li x 02O2 x（ 或 1）。
①放电时，多孔碳材料电极为 （填“正”或“负”）极。
②放电时，电池负极的电极反应式为 。
5
（3）燃料电池大大提高了能量的转化效率。燃料电池工作时将燃料内部的 能
转 化 为 能 。 碱 性 甲 烷 燃 料 电 池 工 作 时 负 极 的 电 极 反 应 式
为 。
18．已知 X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成 X的某种流程：
提示：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A分子中官能团的名称是______ ____，E的结构简式是_____ ___。
（2）D→E的化学反应类型为______ __反应。
（3）上述 A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是____ ____。
（4）C的一种同分异构体 F可以发生水解反应，则 F的结构简式为____ ____、
___ _____。
（5）反应 C＋E→X的化学方程式为_____________ ___________。
19.某小组研究 Na2O2的性质。
（1）查阅资料，Na2O2与浓盐酸既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应，于是通
过实验研究了 Na2O2与浓盐酸反应。
【实验过程和现象】
将浓盐酸滴入装有少量 Na2O2的试管中，试管壁发热并有刺激性气味的气体产生，反应
后所得溶液呈浅黄绿色。向浅黄绿色溶液中加少量 MnO2固体，立即产生大量无色无味的
气体。
①根据实验现象推测刺激性气味气体可能为 Cl2，生成 Cl2的化学方程式为
_______________________________________________。
②解释加少量 MnO2固体，立即产生大量无色无味气体的原因：
________________________________________________。
6
（2）小组设计了下列实验装置证明了 Na2O2和 CO2反应时必须与水接触。
【实验过程和现象】
步骤 1：打开弹簧夹 K2，关闭 K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a
处，火星无明显变化。
步骤 2：打开弹簧夹 K1，关闭 K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a
处，木条复燃。
①过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______________________________。
②用离子方程式表示饱和 NaHCO3溶液的作用____________________________。
③大部分同学认为实验证明了 Na2O2和 CO2反应时必须与水接触。乙同学认为上述实验设
计有漏洞，需要补充实验步骤 3才能证明结论。补充的实验步骤 3是：
_______________________________________________________。
20. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在 400 mL 稀盐酸中加入足量的锌
粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL (标准状况) 100 240 464 576 620
① (填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min 反应速率最快,原因
是
②3～4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应的反应速率为 (设
溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率,防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等
体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是 (填字母)。
A.蒸馏水 B.KCl 溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
7
(3)某温度下在 4 L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是 。
②该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。
A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率比为 3∶1
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
E.生成 1 mol Y的同时消耗 2 mol Z
③2 min 内 Y的转化率为 。
8临淄中学高一化学6月月考试题参考答案
1-5DDADB 6-10DDBCC
11BC 12B 13C 14C 15A
16(1)第三周期第IA族 电解
(2)离子键、共价键(极性键、非极性键) 羟基、羧基
(3)A2 H2O>CH4
(4)Na+[:H]- NaH+H2O=NaOH+H2
17（1）由Cu电极到石墨电极 Fe3++e-=Fe2+ （2） 正 Li - e-=Li+
（3）化学 电 CH4+10 0H--8e-=CO32-+7H2O
18（1）羟基 CH3CH2OH
（2）加成 （3）A、E （4）HCOOCH2CH3 CH3COOCH3
（5）CHзCH COOH + C H,OH = CH3 CH2 COOCH2CH3 + H2O
19.（1）①Na2O2+4HCI(浓)=Cl2+2NaCl+2H2O
②.Na2O2与浓盐酸反应产生了H2O2，加入MnO2后H2O2分解得 O2
(2) ①2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2 ②HCO3- +H+= CO2+H2O
③反应完成后，取 K1后干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成立
20. (1) ①2~3 ，②0.025 mol·L-1min-l
(2)CD
(3)①3X(g)+Y(g) 2Z(g) ②AC ③10%
