2022-2023中考模拟卷（4）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（本题包括14个小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是（ ）
A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩 B．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花
C．“天宫课堂”在轨演示水油分离实验 D．中国科学家用二氧化碳合成淀粉
2.下列实验操作中，正确的是（ ）
A.检查装置气密性 B.配制溶液
C.取用固体粉末 D.点燃镁条
3.下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．2个氦原子：2He B．O2：一个氧分子中含有两个氧原子
C．两个亚铁离子：2Fe3+ D．氧化铜中铜元素的化合价为+2价：
4.“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是（ ）
A．图中？=37，原子核内有37个中子 B．铷的相对原子质量为85.468
C．铷离子符号为Rb+ D．铷元素属于金属元素
5.分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（ ）
A.金属材料：生铁、硬铝、青铜 B.盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C.有机物：酒精、醋酸、葡萄糖 D.溶液：盐酸、生理盐水、白酒
6.很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理，下列说法正确的是（ ）
A.“众人拾柴火焰高”说明可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
B.“一畦春韭绿，十里稻花香”说明分子之间有间隔
C.“木已成舟”与“死灰复燃”所属变化类型相同
D.砍掉部分林木形成隔离带灭火与“釜底抽薪”的灭火原理相同
7.我国古代制取黄铜的原理是: C+ZnCO3+Cu2O2X↑+2Cu+Zn。下列说法正确的是（ ）
A. 黄铜的硬度比纯铜小 B. 该反应属于基本化学反应类型中的氧化反应
C. X的化学式为CO D. 反应前后铜元素的化合价降低
8.下列的物质性质和用途，有直接联系的是（ ）
A．金刚石无色透明，可用于制作钻头
B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
C．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
D．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
9.“疫情防控新十条”实施后，很多同学不幸中招成为“小阳人”，在对抗疾病的过程中布洛芬起到了重要的作用。布洛芬（C13H18O2）化学名为异丁苯丙酸，具有抗炎、镇痛、解热作用。下列有关布洛芬的说法中，正确的是（ ）
A. 布洛芬属于氧化物
B. 布洛芬分子是保持布洛芬化学性质的最小粒子
C. 布洛芬由13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子构成
D. 布洛芬的相对分子质量为206g
10.CO2资源化利用有利于实现碳中和。图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法错误的是
A. 物质丙为有机化合物 B. “”位于元素周期表第2周期
C. 物质乙的微粒图示为“” D. 反应的甲和乙分子个数比为3:1
11.如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下面有关说法正确的是（ ）
A. c的溶解度随温度升高而增大
B. t2℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量相等
C. t3℃时，80克a加入200克水，充分搅拌，形成不饱和溶液
D. 将a、b、c的饱和溶液，从t3℃降温至t2℃，a析出晶体最多
12.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A 蚕丝、羊毛线 鉴别 取样，灼烧，闻气味
B Fe粉和CuSO4粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
C 久置的氢氧化钠是否变质 检验 取样，滴加少量稀盐酸，观察有无气泡
D Ca(NO3)2溶液中混有少量CaCl2 除杂 加入适量的AgNO3溶液，过滤
13.归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识结构化、系统化，下列知识归纳都正确的一组是（ ）
A．化学与健康 B．化学与农业
人体缺维生素A易患坏血病 儿童缺锌引起食欲不振发育不良 霉变花生含黄曲霉素能致癌 KNO3是复合肥料 铵态氮肥不能和熟石灰混合使用 熟石灰可用于配制波尔多液
C．化学与自救 D．化学与能源
在屋内放一盆水可以有效防止CO中毒 NaOH不慎沾到皮肤上要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 进入古井前，应先做灯火试验 煤、石油的主要成分都是碳氢化合物 理想的制氢方法是用太阳能分解水 化学电池是将电能转化为化学能的装置
14.下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．比较同一物质在不同溶剂中的溶解性 B．水是由氢氧元素组成 C．证明燃烧需要温度达到着火点 D．验证质量守恒定律
二、填空与简答（每空1分，化学方程式每空2分，共19分）
15.推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观点举出相应的否定例证（填化学式或化学方程式）。
错误观点 否定例证
（1） 盐一定是由金属离子和酸根离子构成的 举例：NH4Cl
（2） 含氧元素的化合物一定是氧化物 _____________
（3） 化学式中正价元素一定写在左边 _____________
（4） 含碳元素的化合物一定是有机物 _____________
（5） 与酸反应生成气体的物质，一定是活泼金属 ______________________________
16.中国自主研制的新一代战斗机，其中机翼前后缘采用了玻璃纤维增强塑料（玻璃钢），驾驶舱盖和挡风玻璃采用了丙烯酸酯透明塑料。
（1）其中玻璃纤维增强塑料属于______（填字母）。
a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料
（2）战机材料中还含有锌、铁、铜三种金属，为比较其活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的有______（填序号）。
a．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
b．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
c．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
（3）战机表面采用喷漆的方式进行防锈，其防锈的原理是__________________________。
17.阅读下列短文，回答问题。
近年，市场上出现一种将超浓缩洗衣液包裹于水溶性膜（主要成分为聚乙烯醇）中的新产品——洗衣凝珠（如图）。使用时，将其直接放入洗衣机中，水溶性膜遇水即溶，释放出洗衣液，可轻松、便捷洗衣。洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液各主要成分的含量与传统洗衣液有较大差异（如表）。
洗衣液的主要成分及含量
表面活性剂含量/% 活性添加剂含量/% 有机溶剂和稳定剂含量/% 水含量/%
传统洗衣液 15～50 1～3 3～8 45～80
超浓缩洗衣液 35～50 3～8 15～25 ＜10
超浓缩洗衣液的活性添加剂中的生物酶提高了其去污性能。研发人员研究了洗衣液中生物酶的浓度对其去污性能的影响。分别在相同质量的洗涤剂中加入不同质量的同种生物酶，利用相同的方式对不同种类的污清进行洗涤，测试洗后的白度值。白度值越高，表明去污效果越好，实验结果如图。
洗衣凝珠有单腔、双腔和多腔等不同类型。双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效，洗衣凝珠在推广过程中也遇到了一些问题和挑战，如单价较高、易发生儿童误食等，科技工作者还需要不断进行产品迭代与创新。
依据文章内容回答下列问题。
（1）洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）聚乙烯醇的化学式为(C2H4O)n，其中碳、氧元素质量比为_________。
（3）由表可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是____________。
（4）由图得到的关于“生物酶与洗涤剂的质量比与对蛋白污渍的去污效果关系”的结论：其他条件相同时，在生物酶与洗涤剂质量比为2：1000～20：1000范围内，_______________
_______________________________。
（5）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a. 聚乙烯醇难溶于水
b. 多腔洗衣凝珠可兼具洗衣、除菌等多重功效
c. 超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液
d. 应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方
18.“5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，硅在常温下与稀盐酸不反应，加热条件下易与Cl2、O2等较活泼的非金属单质反应。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
（1）操作Ⅰ的名称是________。
（2）加入过量稀盐酸的目的是_______________________________。
（3）反应Ⅱ的化学方程式是______________________________________，该反应必须在无氧环境下进行，理由是__________________________________（写出一点即可）。
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是_______________（填名称）。
三、实验与探究（每空1分，化学方程式2分，共18分）
19.下图是实验室常用的气体制备装置。请回答下列问题：
（1）图中标号仪器的名称是①___________。
（2）在实验室中可以利用装置B和C的组合来制取并收集氧气，该反应的化学方程式为 ；若用该方法收集到的O2不纯，可能的原因是___________。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，若用装置E代替装置A制取CO2的优点是___________。
（4）若采用装置D检验所收集到的气体确实为CO2，可在瓶中盛放___________（填物质名称），气体从___________（填“a”或“b”）端通入。
（5）甲烷是一种无色无味的气体，水塘的淤泥中往往含有甲烷，用棍棒搅动淤泥将会有气泡冒出，在常温下甲烷的密度比空气小，难溶于水，是一种很好的燃料。实验室中常用固体醋酸钠和氢氧化钠加热制得甲烷。若要制取并收集一瓶较纯净的甲烷气体，最好选择___________装置（填序号）。
20.某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】
猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是：______________________________（用化学方程式表示）。
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：____________________________（用简洁的文字表述）。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁 试管外壁发热 原因是 ____________ ______________
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是 _____________
③向②所得的溶液中滴加几滴 _____________（化学式)溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是 ______
【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点______（填“正确”或“不正确”）。
四、计算题（共5分）
21.某纯碱样品中含有少量的氯化钠，小组同学欲测定其中Na2CO3的质量分数，进行了如图所示的实验。
请回答：
（1）生成二氧化碳的质量为 。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（写计算过程）
（该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
