2022-2023中考模拟卷（3）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题（本题包括14个小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
1、2022年2月，北京成功举办第24届冬奥会。大量创新技术的应用为“绿色奥运”增光添彩。下列过程中涉及化学变化的是（ ）
A．利用二氧化碳跨临界制冷技术为比赛场馆制冰
B．利用氢燃料电池为奥运村客车提供动力
C．利用加压技术将氢气液化储存在“飞扬”火炬中
D．利用模具压制“冰墩墩”硅胶外壳
2、下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸发溶液 B．加热液体
C．滴加液体 D．CO2验满
3、下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是（ ）
A．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B．液化石油气、熟石灰、二氧化硫
C．食盐水、纯碱、干冰 D．天然气、氢氧化钾、大理石
4、“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国第十四个“五年规划”和“2035年远景目标”之一。下列做法与此理念相符的是（ ）
A．为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电
B．为防止影响人们生活，应在空旷偏僻的地方焚烧塑料垃圾
C．氮肥厂的废气经过处理达到排放标准后才排放
D．为了节约用水，直接用工业废水灌溉农田
5、下列涉及化学学科观念的说法中，不正确的是（ ）
A.微粒观：氢氧化钠溶于水产生自由移动的Na+和OHˉ
B.守恒观：24g镁与17g氧气充分反应，生成41g氧化镁
C.转化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D.结构观：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，致两者物理性质差异很大
6、水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭
B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C．硬水中含有较多钙、镁化合物，提倡多喝硬水
D．水能溶解很多物质，是一种最常见的溶剂
7、下列说法正确的是（ ）
A．图①元素原子核内的中子数为115 B．②可用符号表示为Mg+2
C．原子变成离子后电子层数一定会改变 D．③④两种微粒属于同种元素
8、下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在
B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D．铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
9、下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A．氧气用于潜水和医疗急救 B．干冰用于人工降雨
C．稀有气体用于制作电光源 D．金刚石制钻探机的钻头
10、“吃出营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的是（ ）
A．维生素在人体内含量很少，但是缺乏维生素会导致各种疾病
B．甲醛浸泡的食物可以保存更久，应广泛采用
C．霉变或过保质期的食物不能继续食用
D．微量元素在人体内非常重要，要适量的补充
11、2022年11月20日，卡塔尔世界杯正式开幕。激烈的比赛中运动员受伤倒地后，医生会用含有氯乙烷（C2H5Cl）的药水对运动员的伤口喷射，便于运动员快速投入比赛。下列关于氯乙烷的说法正确的是（ ）
A. 氯乙烷分子由碳、氢、氯三种元素组成
B. 氯乙烷中氯元素的质量分数最大
C. 氯乙烷由8个原子构成
D. 氯乙烷中碳、氢元素的质量比为2：5
12、推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是（ ）
A.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B.CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
C.有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的物质一定是有机物
D.铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
13、下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A 铜粉（铁粉） 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B CO(CO2) 通过足量的NaOH溶液,干燥
C CaCl2溶液(HCl) 加过量的碳酸钙，过滤
D NaNO3溶液(Na2CO3) 加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤
14、下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 铁丝在氧气中完全燃烧
B. 电解水一段时间
C. 常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾固体
D. 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸
二、填空与简答（每空1分，化学方程式2分，共19分）
15、用符合下列要求的物质的序号填空：①CO2；②O2；③CaCO3；④Ca(OH)2；⑤H2SO4。
（1）常用于潜水作业的气体：_______；
（2）可用于生产汽水的气体：_______；
（3）铅蓄电池中的酸：_______；
（4）常用于降低土壤酸性：_______；
（5）敞口放置的石灰水表面形成的白色物质：_______。
16、中国空间站“天宫课堂“中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，请回答下列问题：
（1）反应过程中没有发生变化的微粒是_______________（填字母序号）；
A．二氧化碳分子 B．碳原子 C．氧原子 D．氢原子
（2）写出该反应的化学方程式_________________________________。
17、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是______。
（2）t2℃时，将60g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量______g。
（3）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为______。
（4）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的______（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵
（5）若饱和的甲溶液中含有少乙，可以用___________（填“降温结晶”“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
18、中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机上钛合金得到了广泛的应用。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，被誉为"未来金属"。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为 FeTiO3）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段：
（1）反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是_______________________________。钛酸亚铁（FeTiO3）属于无机化合物中的______________，其中钛元素为_______价。
（2）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）从反应③后的固体中获得纯净的金属钛：向固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后______、洗涤、干燥。
三、实验与探究（每空1分，化学方程式2分，共18分）
19、回答下列问题
（1）如图A、B是实验室常用制取氧气的发生装置，C是小红同学利用医疗器械自己组装的装置，请结合下列装置回答问题：
①仪器a的名称是 。
②B装置制取氧气时长颈漏斗应伸到液面以下，原因是 。
③A装置制取氧气的化学方程式为________________________________。
④C装置制取氧气的优点是___________________________________。
（2）某同学利用以下实验探究二氧化碳的性质。实验开始后，能观察到 处的石蕊纸条变红，原因是 （用化学方程式表示）。一段时间后两只烧杯中蜡烛均熄灭，能证明CO2密度大于空气的是 处的烧杯。
20、如图“大象牙膏”实验中，过氧化氢分解产生的气体使锥形瓶内的起泡剂迅速涊出，形成大量柱状泡沫。
【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？
【进行实验】
实验1：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液和洗洁精（起泡剂），完成四组实验，记录如下：
过氧化氢浓度 洗洁精滴数 实验时间 现象
5% 5 5min 无明显变化
10% 5 5min 无明显变化
15% 5 5min 无明显变化
30% 5 5min 无明显变化
实验2：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如下：
实验序号 催化剂种类 催化剂浓度 过氧化氢浓度 温度/℃ “牙膏”喷出瓶口所需时间/s
① 碘化钾 10% 10% 20 48
② 高锰酸钾 10% 10% 20 5
③ 酵母 10% 10% 20 10
④ 酵母 5% 10% 20 42
⑤ 酵母 15% 10% 20 8
⑥ 酵母 10% 5% 20 30
⑦ 酵母 10% 15% 20 5
⑧ 酵母 10% 10% 5 60
⑨ 酵母 10% 10% 40 3
【解释与结论】
（1）过氧化氢在催化剂作用下，发生反应的化学方程式为___________________。
（2）由实验1可知，在常温、无催化剂的条件下，过氧化氢___________（填“易”或“不易”）分解。
（3）实验2中，设计①②③的目的是_____________________。
（4）实验2中，通过对比③④⑤，得出的结论是__________________________________。
（5）实验2中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是⑥⑦和___________（填实验序号）。
（6）“大象牙膏”实验最好选择_____%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液和___________℃，才能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。
【反思与评价】由上述实验可知，影响化学反应速率的因素有___________（填序号）。
温度 B．反应物浓度
C．生成物产量 D．催化剂种类和浓度
四、计算题（共5分）
21、为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学进行如下实验，实验过程和有关实验数据如下图所示（反应化学方程式为）：
请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是_______g。
（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
答案
1.B 2.B 3.B 4.C 5.B 6.D 7.D 8.D 9.A 10.B 11.B 12.A 13.D 14.C
15.（1）② （2）① （3）⑤ （4）④ （5）③
16.（1）BCD （2）CO2+4H2CH4+2H2O
17.（1）丙 （2）80 （3）乙＞甲＞丙 （4）B （5）降温结晶
18.（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 盐 +4
（2）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO （3）过滤
19.（1）①铁架台 ②防止气体从长颈漏斗中逸出 ③2KClO32KCl+3O2↑ ④可以控制反应速率
（2）a CO2+H2O=H2CO3 c
20.（1）2H2O22H2O+O2↑（2）不易（3）比较催化剂种类对“大象牙膏”实验效果的影响 （4）其他条件相同时，催化剂浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短 （5）③ （6）10 20
【反思与评价】ABD
21.（1）4.66g
（2）解：设该硫酸溶液中溶质的质量为x
98 233
x 4.66g …………………………………………………… 1分
…………………………………………………… 1分
x=1.96g …………………………………………………… 1分
则该硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=9.8%………………………… 1分
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
