楚雄彝族自治州民族中学2022-2023学年高一下学期6月月考
化学
考试时间：90分钟；试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（共20小题，每题3分，共60分）
1. 下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是( )
①C2H5OH ②H2CO3溶液 ③H2O
A. ①＞②＞③ B. ②＞①＞③ C. ③＞①＞② D. ②＞③＞①
2. 下列各反应中属于加成反应的是( )
A. CH2==CH2＋3O22CO2＋2H2O B. H2＋Cl22HCl
C. D. CH3—CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HCl
3. 下列说法不正确的是( )
A. 通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
B. 用木材等经化学加工制成的粘胶纤维属于合成纤维
C. 塑料的主要成分是合成高分子即合成树脂
D. 聚乙烯性质稳定，不易降解，易造成“白色污染”
4. 我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下( )
A. 活泼 B. 稳定 C. 易氧化 D. 易还原
5. 如图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中( )
a的沸点最高
B. b的熔点最低
C. c的平均相对分子质量最大
D. 每一种馏分都是纯净物
6. 环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一。为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想。
下列有关此构想描述不正确的是( )
A. 过程①燃料燃烧可能产生大量污染物
B. 过程②是将太阳能转化为化学能
C. CO2和H2O在太阳能作用下合成甲醇可表示为2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2
D. 太阳能源是实现上述转化②的催化剂，因此实现转化的关键是寻找合适的催化剂
7. 建设生态文明、和谐发展的美丽安徽，需要全省人民共同努力。下列说法不符合可持续发展要求的是( )
A. 科学合理使用化肥、农药 B. 大力开发使用化石能源
C. 大力植树造林、保固水土 D. 对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放
8. 下列关于施用化肥、农药的描述正确的是( )
A. 高温多雨时比较适合施用钾肥 B. 长期施用硫酸铵会造成土壤板结
C. 含磷化合物都可以作为磷肥直接施用 D. 农药都对人体无害，可以大量施用农药
9. 生活中的下列做法，符合环保理念的是( )
A. 逢年过节，尽可能少放或不放烟花爆竹
B. 农作物收割后留下的秸秆可就地焚烧
C. 含磷洗涤剂的洗涤效果比较好，可广泛使用
D. 废弃的塑料制品应该先切成碎片，然后填埋于土壤中
10. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A. 二氧化硫可用于漂白草编制品 B. 铁粉可用作食品袋内的脱氧剂
C. 聚氯乙烯塑料制品可用于盛装食品 D. “地沟油”回收后可用于制作肥皂
11. 对于化学反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)来说，下列有关说法正确的是( )
A. 增加固体碳的物质的量，化学反应速率会加快 B. 升高温度，化学反应速率会加快
C. 升高温度，化学反应速率会变慢 D. 升高温度，固体碳能充分燃烧
12. a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述不正确的是( )
A. 导线上有电流，电流方向由a到b B. a极质量减少，b极质量增加
C. b棒上析出氢气 D. a棒发生氧化反应，b棒发生还原反应
13. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。
据此判断四种金属的活动性顺序为( )
A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A
14. 如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述和所做的解释不正确的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
15. NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z则x∶y∶z可能为( )
A. 2∶6∶3 B. 5∶1∶2 C. 1∶2∶5 D. 3∶6∶2
16. 下列叙述正确的是( )
A. CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
B. 因为CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸的强
C. CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂
D. SiO2晶体熔、沸点高，硬度大，故可用于制作光导纤维
17. 下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是( )
A. 浓硝酸和铜片共热 B. 浓硫酸和铜片共热
C. 稀硝酸和铜片共热 D. 浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热
18. 取三张蓝色的石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的浓硫酸和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色分别为( )
A. 白、红、白 B. 红、黑、红 C. 红、红、红 D. 白、黑、白
19. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
20. 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题（共4小题，共40分）
21. 以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：
(1)写出A的结构简式：_________________________________________________________。
(2)乙酸分子中的官能团名称是________，写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：_____________________________________________。
(3)写出反应①②④的化学方程式并指出反应类型：
①________________，________________________________________；
②________________，_______________________________________；
④________________，______________________________________。
22. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是______________，其中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有__________(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________________________________________________。
(4)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为____________________________。
23. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还可以调节植物生长，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的结构简式：
A____________________，B_____________________________________________，
C____________________，D______________________________________________。
(2)写出反应①②的化学方程式，并注明反应类型：
①_____________________________________________(反应类型：__________)。
②_____________________________________________(反应类型：__________)。
24. 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将反应的化学方程式表示为Cu＋HNO3 ―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O (方程式未配平，不考虑 2NO2N2O4)。
(1)硝酸在该反应中体现的性质有_____________________________________________。
(2)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反应的离子方程式：_________________________________________________________________________。
(3)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________ mL；所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。
1. D 2. C 3. B 4. B 5. C 6. D 7. B 8. B 9. A 10. C 11. B 12. A 13. B 14. A 15. A 16. C 17. B 18. D 19. A 20. D
21. (1)ClCH2CH2Cl
(2)羧基 紫色石蕊溶液(或碳酸钠溶液等其他合理答案)
(3)①CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反应
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应
④2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O 酯化(或取代)反应
22. (1)圆底烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)还原性 氧化性
(3)品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
23. (1)CH2==CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH
(2)①CH2==CH2＋H2CH3CH3 加成反应
②CH2==CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反应
24. (1)酸性、氧化性
(2)3Cu＋10H＋＋4NO===3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
(3)0.008NA 0.012 mol 44.8 mol·L－1(或0.0446 mol·L－1)
