汕头市金平区蓝天学校2022-2023学年度第二学期九年级第三次模拟检测化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个答案符合题意）
1，化学中的“化”取自变化之意。下列日常生活所见中不涉及化学变化的是（ ）
A.碳酸钙用作补钙剂 B.葡萄酿酒
C.消毒酒精敞口放置溶质的质量分数减小 D.燃放烟花
2.“分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是（ ）
A.碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 B、合金：硬铝、青铜、玻璃钢
C.酸：硝酸、硫酸、碳酸氢钠 D糖类：蔗糖、纤维素、葡萄糖
3，化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A.硬水蒸干后可以看到固体物质
B.糖类、蛋白质、维生素都能为人体提供能量
C.歼20战斗机采用的钛合金和铝锂合金都属于金属材料
D.中国科学家首次用 CO2合成淀粉，有助于实现“碳中和”
4，下列关于实验室制取氢气的操作正确的是（ ）
A.检查装置气密性 B.加入锌粒 C.检验纯度 D.处理废液
5，下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A.液氮沸点低，可做冷冻麻醉剂
B.稀有气体化学性质很不活泼，可制成多种用途的电光源
C.石墨具有导电性，可用作电极或电刷
D.铝具有延展性，可将铝块加工成铝箔
6.化学知识对生活、劳动实践有重要的指导意义。下列生活实践与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 生活、劳动实践 化学知识
A 用洗洁精洗涤餐具 因为洗洁精有乳化功能
B 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝能在空气中形成一层致密的保护膜
C 生活中的一些失火可用水扑灭 降温至可燃物的着火点以下
D 以铁粉为主要成分的食品保鲜剂 铁粉可以吸收袋内的二氧化碳和氧气
7，缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法不正确的是（ ）
8.剧烈运动时肌肉酸痛是由于体内产生的乳酸（化学式C3H6O3）不能在短时间内分解而导致的乳酸堆积，下列说法正确的是（ ）
A乳酸由C、H、O三种原子构成
B.乳酸不是有机物
C.乳酸中氢元素的质量分数最大
D.相同质量的葡萄糖（C6H12O6）和乳酸中含有的氧元素质量相同
9.KNO3的溶解度曲线如图1所示。在50℃时向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图2所示。下列判断正确的是（ ）
10.金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
12.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。下列说法正确的是（ ）
A.乙是由离子构成的 B.该反应属于置换反应
C.甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 D.该纳米纤维在反应前后化学性质发生了改变
13，下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B.探究氧气是铁生锈的必要条件
C.探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D.探究合金及其成分金属的熔点高低
14，下列实验方案中能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中的少量锌粉 加入过量的FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥
B 除去KNO3中的少量 K2SO4 溶解，加适量的BaCl2溶液充分反应，过滤，蒸发
C 鉴别 NH4CI 和 K2CO3 固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味
D 鉴别羊毛和腈纶 取样，灼烧闻气味
15，下列过程与图像或解释对应都正确的是（ ）
A.向一定质量的盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液
B.向相同质量的镁粉和锌粉中加入稀盐酸
C.t℃时甲和乙饱和溶液中溶质质量分数都为50%
D.向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸
二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 7分，第 17小题 8 分，第 18-21 小题各 10 分，共 55 分。
16.（7分）为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）由原子序数为7、8、13三种元素成的物质是____________（写化学式）。
（2）图中位于第 2 周期、VIIA 族的元素，该原子的原子核内中子数为____________.
（3）下列各组元素具有相似化学性质的是______（填字母），是因为原子__________________.
A.C 和 Ne B.Be 和 Mg C.Al 和 Si D.F和Cl
（4）在右图A-E五种粒子中，共有______种元素，具有相对稳定结构的是______（填字母序号）。写出C粒子的符______号.
A B C D E
17.（8分）金属钛（Ti）是航空、军工电力等方面的必需材料，具有奇特的性能，被誉为“未来金属”。如图，是以金红石（主要成分TiO2）为原料制备金属钛的工业流程，请回答：
（1）金红石属于_______（选填“纯净物”或“混合物”）
（2）电解槽中发生反应的化学方程式为______________
（3）氯化炉中反应的化学方程式为2Cl2+TiO2 +2CTiCl4 +2X，X 的化学式为________，氯元素的化合价________（选填“升高”“降低”或“不变”）
（4）还原炉中发生置换反应，条件是高温和氩气氛围，反应的化学方程式为________________，氩气的作用是________________
18.（10分）化学课上，某小组同学利用老师提供的实验器材，设计了一套简易“供氧器”（如图 1）。
图 1 图 2
（1）根据设计的“反应器”，制取氧气的反应原理________________________（用化学方程式表示）。
（2）图中标号①仪器的名称______
（3）为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为______（填选项）
A.a→b→c→d B.a→b→c→ e C.a→c→b→d D.a→c→b→e
（4）制取氧气的过程中，检验“储气瓶”氧气已存满的方法是_____________________________。
（5）反应发生后，使反应停止的操作是_______________________________________，当反应停止，取出“储气瓶”中氧气的操作为_______________________________________。
（6）图 2 装置（夹持仪器略去）作为氢气的发生装置具有________________________的优点，图中的活塞k处于关闭状态，据图判断装置甲________（填“漏气”或“不漏气”）。
（7）利用右图装置可以制取收集并测量氢气的体积，请将图中的仪器b补画完整。
a b c
19，（10分）某化工厂以废金属（主要成分为Fe、Cu和Fe2O3，表面有少量油污）
为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。
已知：NaNO2 易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCI+O24FeCl3+2H2O
（1）将废金属粉碎的目的是________________________·“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X 最好选用_______（填标号）。
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.稀硫酸
（2）“酸浸”中发生复分解反应的化学方程式为__________________________________
（3）写出“沉铁”这一步骤的化学方程式__________________________________，“滤液甲”中一定含有的溶质是_________________（填化学式）
（4）向"滤渣乙”中加入适量盐酸，观察到的现象是__________________________________。
（5）现有100t含铁元素含量为28%的废金属，利用上述流程制备FeCl3溶液，若过程中铁元素充损失，最后得到的FeCl3溶液中FeCl3的质量为_________________
20，（10分）某固体混合物可能含有CuSO4.、BaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：（提示：MgCO3在生成物中是一种白色沉淀）
【实验一】
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A.
步骤II：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
（1）步骤Ⅱ中产生的气体是_______（填化学式）。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定不存在的是____________________________,
原因是___________________________________；可能含有的是_____________________.
【实验二】为了进一步确定混合物的组成，继续进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：取实验一中的无色溶液A少量于试管中，加入过量的________溶液，过滤 ________________________
步骤②：取步骤①中的滤液少量于试管中，滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变紅色 白色粉末中一定含有________
（3）实验二步骤②还可以用__________________（写出不同类别的物质）检验该物质，写出反应的化学方程式为：______________________________________________________
21.（10 分）粉笔的主要成分为石灰石（含CaCO3）和石膏（CaSO4）。如图1 所示煅烧32g粉笔末使CaCO3完全反应，试管内固体质量随时间关系如图2所示。回答下列问题：
图1 图2 如图3
已知：CaSO4和杂质受热不分解，也不与其他物质发生反应。
（1）反应时，图1烧杯中的现象是__________________________
（2）由图2 所知，生成CO2的质量为_____________g
（3）反应结束，将煅烧后的粉末倒入透量水中，如图3.用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是____________________________________.
（4）计算该粉笔末中CaCO3的质量分数（根据化学方程式写出计算过程）。
参考答案
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个答案符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D B C B D A D A C D C D D D
二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 7分，第 17小题 8 分，第 18-21 小题各 10 分，共 55 分。
16. （1）Al(NO3) 3
（2）10
（3）BD 核外最外层电子数相同
（4）4 AC O2－
17，（1）混合物
（2）MgC12Mg+ C12
（3）CO 降低
（4）TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2， 作保护气，防止高温下钛被氧化
18.（1）2H2O2 2H2O+O2；
（2）集气瓶；
（3）С；
（4）将带火星的木条放在e导管口处，若木条复燃，证明已经集满氧气；
（5）将铜丝拉起，使二氧化锰与过氧化氢分离； 将水加入分液漏斗中，打开分液漏斗开关，使水进入储气瓶中，将氧气排出；
（6）便于实现固液分离，控制反应的发生与停止 ； 不漏气
（7）
19，（1）增大反应物接触面积,加快反应速率 b
（2）Fe2O3+6HCl2FeCl3 +3H2O
（3）FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl NaNO2、NaCl
（4）红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液
（5）81.25t
20. （1）CO2
（2）硫酸铜 碳酸钡 ； 硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钡不溶于水； 氢氧化钾
【实验二】步骤①：氯化钡（合理即可）；产生白色沉淀
步骤②：氢氧化钾
（3）CuCl2∕FeCl3∕NH4Cl（合理即可）； CuCl2+2KOHCu(OH)2+2KCl
21. （1）澄清石灰水变浑浊
（2）8.8
（3）氧化钙与水反应，放出大量热。
（4）粉笔末中CaCO3的质量xg
CaCO3 CaO+ CO2
100 44
x 8.8g
=
x =20g
该粉笔末中CaCO3的质量分数为：×100％=62.5％
