专题4《硫与环境保护》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．工业上制取的化学反应为，下列说法正确的是
A．在反应中被氧化
B．在反应中失去电子
C．在反应中作氧化剂
D．生成1个分子时，转移的电子数为2
2．金属加工后的废切削液中含2%-3%的NaNO2，它是环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：
第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2N2+2H2O
下列对第二步反应说法正确的是
①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③ B．①④ C．①③④ D．③④⑤
3．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，关于该反应下列说法正确的是
A．CuSO4既不作氧化剂，也不作还原剂
B．11 mol P被氧化时，该反应中有30 mol电子发生转移
C．还原性：CuSO4 > H3PO4
D．该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是10：3
4．下列关于物质应用错误的是
A．用作烘焙糕点膨松剂 B．用作食品添加剂
C．用作磁性材料 D．做光导纤维
5．化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是
A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅
B．厨房燃气泄漏时，要及时打开抽油烟机进行通风换气
C．“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是合金
D．绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境
6．2019年世界地球日主题：珍爱美丽地球，守护自然资源.下列说法符合这一主题的是
A．使用一次性碗筷可以方便人们的生活 B．垃圾分类回收可以节约资源、减少污染
C．节日燃放烟花爆竹可以增加喜庆气氛 D．大量施用农药、化肥可以提高农作物产量
7．碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效促进碳中和的是
A．汽油中添加乙醇 B．开采可燃冰作为燃料
C．以CO2为原料人工合成淀粉 D．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
8．有下列三个反应：下列说法正确的是
A．反应中的氧化产物分别是、、
B．根据以上方程式可以得到氧化性：
C．在反应中当1 mol 参加反应时，2 mol HCl被氧化
D．可以推理得到
9．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是
A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无
B．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有
C．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
D．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和
10．下列关于SO2的性质用途叙述错误的是
A．SO2不能用作食品添加剂
B．SO2可用于杀菌消毒
C．SO2能使品红褪色
D．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等
11．下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是
A．加热时与铜反应只体现酸性 B．干燥氢气体现脱水性
C．使白纸变黑体现吸水性 D．加热时与碳反应体现强氧化性
12．下列说法正确的是
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．NH3液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，NO2能导致“光化学烟雾”
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同
13．下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是
A．浓硫酸和乙醇加热到170°C制乙烯
B．常温下浓硫酸和铁制硫酸铁
C．稀硫酸和铜加热制备二氧化硫
D．稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢
二、非选择题（共10题）
14．Ⅰ.某反应中反应物与生成物有：和一种未知物质X。
(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。
(2)已知2个在反应中得到10个电子生成一个X，则X的化学式为_______。
(3)根据上述反应可推知_______。
A．氧化性： B．氧化性：
C．还原性： D．还原性：
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：__________
Ⅱ.是一种有毒气体，实验室常用溶液来处理尾气。已知通入的水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应(未配平)：，。
(5)反应完成后测得溶液中与的数目之比为5∶2，则该溶液中与的数目之比为_______。
15．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。
请填写下列空白：
(1)写出下列化学式：
A___________，B___________，D___________。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。
(3)写出A→C反应的离子方程式：___________， B→C的化学方程式：___________。E的溶液和C的溶液反应的离子方程式___________
(4)欲除去E溶液中混有的少量D，最好向溶液中加入(或通入)
A．熟石灰 B．CO2 C．Ca(OH)2 D．盐酸
(5)a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是
A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大
B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多
C．分别配制成等体积溶液，混合物碱性大
D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na＋的物质的量大
(6)反应④的化学方程式___________，此反应中B是___________(①氧化剂、②还原剂、③既是氧化剂又是还原剂)，若有标准状况下3.36L的氧气生成，则反应的CO2的质量为___________，此时反应中转移的电子的物质的量为___________。
(7)将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。所得溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1。
16．向铁和氧化铁的混合物中加入500mL0.20mol·L-1稀盐酸后恰好完全反应，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题；
(1)反应后溶液中的溶质为_______(填写化学式)。
(2)反应后溶液中的溶质为_______mol。
(3)原混合物中单质铁的质量为_______g。
17．把密度为1.6g/ cm3的液态S2Cl2 10mL溶于石油醚(一种溶剂)， 得到100mL溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO2水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2溶液为67.5mL时，恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl和一种二元含氧酸的钾盐晶体。请计算
(1)参与反应的n(S2Cl2)： n(SO2)=1：_______
(2)确定二元含氧酸的化学式_______。
18．某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为=-2价)，磁黄铁矿中既含有二价铁又含有三价铁。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成1.6g硫单质、0.45molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：
(1)该磁黄铁矿FexS中，Fe2+(二价铁)与Fe3+(三价铁)的物质的量之比为_______。
(2)该磁黄铁矿FexS中，x=_______。
19．用如图所示装置可检验混合气体中同时含有SO2和CO2.
(1)能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是：_______；
(2)设计B、C的实验目的是：_______；
(3)写出B中发生反应的离子方程式：_______；
(4)能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：_______。
(5)若将等体积的SO2和Cl2一起通入水中，写出所发生反应的化学方程式_______。
20．浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑。用如图所示装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。
（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是____→___→____→____。（填装置的序号）
（2）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是______；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是___________；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_______，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是______________。
21．某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。
实验序号 Ⅰ Ⅱ
实验过程
实验现象 紫色变浅()，生成棕褐色沉淀() 溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀()
资料：i.在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。
ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
(1)根据实验可知，具有___________性。
(2)甲同学预测实验Ⅰ中被氧化成。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是___________。
②乙同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测到有，得出被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是___________。
(3)实验Ⅰ的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应，该反应的离子方程式是___________。
(4)实验Ⅱ的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与(3)相似，经验证猜想成立，他的实验方案是___________。
(5)反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与___________因素有关。
22．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如表所示：
阳离子 Na+、H+、Ba2+
阴离子 OH-、CO、SO
(1)甲的化学式为_______。
(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为_______，该反应的离子方程式为_______。
(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。
①乙的化学式为_______，如何鉴别乙中的阴离子：_______。
②B溶于稀硝酸的离子方程式为_______。
23．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：乙______、丙______。
(2)写出下列反应的离子反应方程式：反应①______反应②______。
(3)金属B的氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应，试写出B的氧化物与强碱反应的离子方程式______。
参考答案：
1．A 2．D 3．D 4．D 5．C 6．B 7．C 8．C 9．C 10．A 11．D 12．D 13．A
14．(1)
(2)
(3)AC
(4)
(5)15∶2
15．(1) Na Na2O2 Na2CO3
(2)①②③④
(3) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ OH- + HCO =CO+H2O
(4)B
(5)B
(6) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③ 13.2g 0.3mol
(7)1
16． FeCl2 0.05 1.68
17．(1)2
(2)H2S4O6
18．(1)7:2
(2)0.9
19．(1)A中品红溶液褪色
(2)排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰
(3)5SO2+2+2H2O＝5+2Mn2++4H+
(4)C中品红溶液不褪色，D中石灰水变浑浊
(5)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
20． ④ ② ① ③ 无水硫酸铜粉末 澄清石灰水 检验二氧化硫的存在 除去气体中的SO2 证明SO2气体已完全除尽
21．(1)还原
(2) 实验Ⅰ中溶液紫色变浅，说明过量，能被其继续氧化 因溶液是用酸化的，故溶液中的不一定是由氧化生成的
(3)
(4)将实验Ⅰ中生成的分离洗涤后，加入溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈淡黄色
(5)浓度、用量、溶液的酸碱性
22． Ba(OH)2 CO2 2H++CO=H2O+CO2↑ NaHSO4 取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
23． Cl2 HCl 2Al+ 2OH-+ 2H2O= 2AlO+3 H2 ↑ 4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3 Al2O3+ 2OH- = 2AlO+ H2O
