中考化学总复习《流程题》专项试题
一、流程题
1．有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO4·7H2O过程如下：
(1)固体B是________.
(2)操作②中用到的主要玻璃仪器有______、玻璃棒和烧杯等.
(3)操作③主要包含蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤烘干等.
(4)实验中可选用适量的下列试剂中的______代替稀H2SO4(填标号)
a CuSO4溶液 b FeSO4溶液 c 稀盐酸
2．废弃金属是重要的可再生资源，利用化学工艺可回收处理大量废旧电器。某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图所示是某车间回收部分金属的工艺流程。已知：，Ni与酸反应生成正二价离子。根据信息回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中加入足量稀硫酸的目的是______，滤液①中含有的金属阳离子是______ （填离子符号）。
（2）根据以上工艺流程，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni______Fe（填“＜”或“＞”＝）。
（3）滤渣②中含有的金属是______，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入______，当看到______的现象时，表明铁已完全除尽。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是______。
3．实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为除去其中的铁得到纯净的铜，设计了如图所示流程：
（1）溶液A中溶质除了FeSO4和CuSO4外，还有____。
（2）步骤Ⅱ中加入过量铁粉，能观察到有气泡产生且有红色固体析出，请写出有红色固体析出时发生反应的化学方程式______。
（3）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ后都要经过____操作，其中玻璃棒的作用是________。
（4）选用一种物理方法分离滤渣B中的两种物质，该方法是_______。
4．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图：
回答下列问题：
（1）“高炉气体”中的______（填化学式）会导致酸雨。
（2）“煅烧”时：
①生成CO的反应之一为： ，该反应属于______（填基本反应类型）反应。
②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理：______。
（3）生活中铁制品锈蚀的过程实际上是Fe与______、______等发生化学反应的过程。
5．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
（1）反应①的化学方程式为____________。
（2）反应②后进行的操作中玻璃棒的作用是____________，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，由于操作造成的原因可能是____________（写出一种即可）；
（3）反应③在高温条件下灼烧属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见的氧化物气体，该反应的化学方程式为_______________。
6．某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag（银）、Ni（镍）等金属及非金属基材，下图是某工厂回收金属铜的工艺流程图。已知：。
（1）电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是______。
（2）操作①的名称是_______________。
（3）写出滤液③与铁粉反应的化学方程式_________。
（4）Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金属活动性顺序由强到弱依次为_____。
（5）写出⑤得到纯铜的一种方法___________。
7．某工厂排放的工业废水中含有硫酸亚铁和少量硫酸铜。下图是从该废水中回收金属铜和硫酸亚铁晶体的主要流程，请回答下列问题：
（1）工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式为______________。
（2）操作I名称为______________。
（3）进行操作I前加入稀硫酸的目的是___，能否用稀盐酸代替？_______（填“能”或“不能”），原因是______________。
（4）实验室稀释浓硫酸的具体操作为______________。
8．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：
（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。
（2）反应①的化学方程式为__________。
（3）滤液I中的溶质名称为________________。
（4）试剂A可以选用下列______________溶液（填序号）。
①H2SO4 ②CuSO4 ③MgSO4
（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的________进行回收。
9．利用废弃白铜（Cu、Ni）分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下：
已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。
（1）步骤Ⅰ中反应的化学方程式为_________。
（2）步骤Ⅱ中反应属于基本反应类型中的_______。
10．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_____。
（2）滤液A中的溶质除硫酸外，还有_____。
（3）步骤Ⅱ中的实验现象是：固体部分溶解，_____。
（4）上述步骤_____（选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。
（5）步骤IV中反应的化学方程式是_____；判断步骤Ⅳ中加入的稀硫酸过量的方法是_____。
11．处理照相胶片的废液中含有大量Ag+、Zn2+、Fe2+，某同学欲从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下操作流程
请回答：操作I的名称是_____，回收的银在_____（填字母）中，X的化学式为_____，Y的化学式为_____。
12．废黄铜回收利用的成本低、污染小、工艺简单，是弥补我国铜资源不足的重要途径。从废黄铜[主要含锌、铜、碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3]中获得铜和锌的生产流程如下：已知：Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+CO2↑+3H2O
（1）操作①、操作②的名称是_____、_____。
（2）结合流程图分析，溶液A中所含的阳离子符号有_____。
（3）加入稀盐酸后可能发生的置换反应的化学方程式为_____（写一个），该反应能够发生的原因是_____。
（4）地球上金属元素储量有限且不能再生。除了回收利用外，保护金属资源的措施还有_____（写出一条）。
13．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a的名称是________；
（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是________．
（3）写出流程中固体的成分________（写化学式），写出加入适量B时反应的化学方程式________．
14．某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
（1）B中含有________，滤液C中含有的溶质是________，气体E是________．
（2）写出A与废液中的物质发生反应的化学方程式_______________________．
15．金属与人类的生产生活息息相关。
（1）自然界中除了陨石外难以找到单质铁，这是因为较活泼的金属元素往往以 ___ （填“化合物”或“单质”）形式存在于自然界。
（2）我国是最早使用胆铜法炼铜的国家，其反应原理是：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4，该反应的基本类型为 ___ 反应，该反应利用了铁的金属活动性比铜 ___ （填“强”或“弱”）。
（3）为了从废弃黑色铜丝（表面有黑色氧化铜）中回收金属铜，某同学现制定甲、乙两种实验方案。
①甲方案的硬质玻璃管中可观察到的实验现象是 ________________ ，氢氧化钠溶液的作用是 _________ 。
②乙方案中发生反应的化学方程式为 _________ ，反应现象为 _________ ，反应后的溶质为 _________ 。
③理论上，方案 ___ （填“甲”或“乙”）最终所得铜的质量较大。
16．化学小组用废黄铜粉（铜、锌）和含有硝酸亚铁、硝酸银的废液验证锌、铁、铜、银四种金属活动性顺序，设计如下实验方案：
（1）写出步骤①中发生的一个反应的化学方程式_____。
（2）该实验方案能得出锌的金属活动性比铁的强、铁的金属活动性比铜的强，说明判断依据_____。
（3）滤渣Ⅰ中一定含有的成分是_____，滤渣Ⅱ中的成分是_____。设计实验证明滤渣II中金属的活动性顺序，写出实验步骤、现象及结论_____。
17．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸铝废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：
（1）步骤Ⅰ的实验操作中，玻璃棒的作用是_____。
（2）步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式_____。
（3）由上述实验可得出锌、银、氢由强到弱的活动顺序为_____。
（4）若往溶液D中加入足量某物质，可得到只含一种溶质的溶液，则该物质可能是_____。
A Zn B ZnO C Zn（OH）2 D ZnCO3
18．某化学学习小组为从含有Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的实验室废液中回收汞和铜,进行了如图所示的探究。请回答下列问题。
（1）步骤①的操作名称是__,其中玻璃棒的作用是__。
（2）步骤①加入过量铁粉的目的是__。
（3）加适量稀H2SO4的作用是__,发生反应的化学方程式是__。
（4）步骤④最好选用的试剂是__。
（5）为防止有毒的汞蒸气扩散而污染环境,冷凝回收时将汞蒸气通入__（填序号）。
①干冷的烧杯 ②带胶塞的锥形瓶 ③装有水的大试管 ④密闭并有冷凝功能的装置
19．某实验室的废水中含有大量AgNO3、Al( NO3)3和Fe( NO3 )2,课外小组同学欲从该废液中回收银,并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如下:
（1）溶液乙中所含的溶质有哪些______________ (用化学式表示)
（2）写出步骤②中发生反应的一个化学方程式______________。
20．实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌，现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是_____________。
（2）滤渣A中的物质是_____________。
（3）滤液C中存在的阳离子有_____________。
（4）步骤Ⅲ加入的X应该为_____________（填化学式）。
21．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程。请回答下列问题：
（1）固体A的成份有________。（写化学式）
（2）操作a和b的名称是________，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_______。
（3）步骤①中发生的反应方程式：______。
（4）该流程中可以循环、回收利用的物质是：______（写名称）。
22．某化学兴趣小组拟从一种由铝、铁、铜、银四种金属粉末组成的混合物中回收铁、铜和银并得到硫酸铝，他们设计了下图所示的流程并进行操作。请回答：
（已知：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4＋2H2O，银在该条件下不发生反应。）
（1）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，玻璃棒的作用是______。
（2）步骤①“磁铁处理”的目的是____________。
（3）步骤③能观察到的现象是：固体部分溶解，溶液___________。所得滤渣B的成分是______。
（4）步骤④中发生反应的化学方程式是_________；
（5）硫酸铝可代替明矾净水，说明硫酸铝溶于水后也能生成胶状物_______水中的杂质。
23．锌锰干电池所含的汞、酸或碱等，废弃后对环境造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
（1）操作A的名称为_______。
（2）加入 30% 的 H2O2溶液后，发生的反应为 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，反应中化合价升高的元素是________。
（3）上述溶液 X 中的溶质一定有_________。
（4）将锌筒放入溶液 X 中后，使溶液由蓝色变为无色的化学方程式为________。
24．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质）冶炼生铁的过程如下：
回答下列问题：
（1）生铁属于_____材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的_____（填化学式）会导致酸雨。
（2）“煅烧”时：
①生成 CO 的反应之一为 C + CO2 2CO，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
②用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理_____。
③CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应，生成 CO2 气体和 CaSiO3，该反应的化学方程式为_____。
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中_____、_____等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是_____（填标号）。
A 涂油、喷漆 B 镀耐腐蚀的铬层
C 用盐水清洗 D ．久置于酸性环境
25．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。
（1）反应①的基本反应类型为 ____________ 。
（2）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，其化学式为 _____________ 。
26．金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是_____（填字母序号）。
A 铁锅 B 铜导线 C 铝箔
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。实验室用赤铁矿和一氧化碳炼铁的反应的现象为_________。
（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是________。
（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如图所示（过程中不引入其他元素）。
请回答下列问题：
①溶液D中的溶质为_____。
②检验C过量的方法是_____。
③A～G七种物质中含铁元素的物质有_____（填字母序号）。
27．氧化锌(ZnO)是一种重要而且使用广泛的物理防晒剂，还有抗菌和抗炎的作用，是目前防晒剂评价中最安全有效的成分，其生产工艺如下：
(1)气体B在点燃前必须进行的操作是______。
(2)步骤Ⅱ需要进行一种操作将ZnC2O4和溶液C分离，该操作的名称是___，操作中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和___。
(3)ZnC2O4是一种沉淀，请写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式______。
(4)请写出溶液C的一种用途______。
(5)气体D中是两种氧化物，一种是二氧化碳，另一种是______。(写化学式)
28．矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染．通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准．
已知：铜离子是重金属离子，且步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成．
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是________
（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为________
（3）加入少量Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是________
（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有________
29．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下。
请根据流程图，回答下列问题：
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _______ ，玻璃棒的作用是 _______ 。
(2)固体B所含的物质是 ________ (填物质化学式)，溶液A加入过量铁粉的化学方程式是 ______ (任写一个)。
(3)检验得到的铜是否含铁粉的的操作是 _________ 。
(4)途径2与途径1比较，途径2优点是 ________ 。
30．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下。
请根据流程图，回答下列问题：
（1）稀硫酸的溶质是H2SO4，其中硫元素的化合价为 _________ 。
（2）固体B所含的物质是 ________ （填物质化学式），溶液A加入过量铁粉的化学方程式是 _________ （任写一个）。
（3）检验得到的铜是否含铁粉的的操作是 __________ 。
（4）途径2与途径1比较，途径2优点是 __________ 。
31．实验室废液中含有一定量的AgNO3，某兴趣小组从该废液中回收金属银的流程如下：
请回答下列问题：
（1）.操作Ⅰ、Ⅱ中需要使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是______。
（2）.操作Ⅰ中试剂a的选择：甲同学认为用锌，乙同学认为用铜，你认为用______（填“锌”、“铜”、或“都可以”）。理由是______。
（3）.该兴趣小组的同学还想设计实验证明锌、铜、银三种金属的活动性顺序：
①取两块铜片，用砂纸仔细打磨，打磨的目的是______。
②分别插入盛有______溶液的试管中观察现象。
32．工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和其他杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价值的产品。其主要流程如图所示（其他杂质不溶于水也不参与反应）。资料显示：铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水。
（1）物质B中元素的化合价是___________。
（2）过程②中分离操作的名称是___________，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________（填仪器名称）。
（3）过程③中有气体产生，该反应的化学方程式是___________。
33．是一种重要的化工原料。某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备的主要流程如图。请回答下列问题：
[资料]①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸；
②H2O2溶液可将FeSO4转化为。
（1）“操作a”的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______；
（2）加MgO调节pH的一个作用是将转化为，另一个作用是______；
（3）调节pH时，选用MgO而不选用NaOH的原因是______。
34．某兴趣小组想从某铁矿石样品（主要成分是氧化亚铁，还含有氧化铜、二氧化硅）制取较纯净的硫酸亚铁，设计了如图所示流程，请回答下列问题。
【查阅资料】
①二氧化硅不溶于稀硫酸且二者不发生反应。
②氧化亚铁能与酸反应生成对应的亚铁盐。
(1)加入适量稀硫酸的目的是__________。
(2)滤渣B的成分是_________。a、b、c为同一操作，该操作的名称是_________，实验室在该操作中用到的玻璃仪器有_________（填两种）。
(3)X是_________。加入适量Y后发生反应的化学方程式为_________。
(4)固体E可用做导线，主要利用了它的________ 性。从溶液C中得到硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的方法是：蒸发浓缩、_________、过滤。
(5)假设不考虑物质损耗，最终得到硫酸亚铁晶体中铁元素的质量_______（填“＞”“＜”或“=”）铁矿石中铁元素的质量。
35．海水中含有丰富的资源，下图是从海水中提取镁的简单流程。
(1)操作①的名称为______。
(2)MgCl2 中氯元素的化合价是______。
(3)沉淀 B 与试剂 C 发生中和反应，试剂 C 为______。
36．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4 5H2O)，某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去)。
已知：回答下列有关问题：
(1)操作a的名称是___________。
(2)A溶液的溶质为________；A到B的反应中，发生了化合反应，溶液最终变为黄色，则反应的方程式为_________。
(3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，反应的方程式为_________(产物为硫酸铜和一种液体)；途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是___________。
37．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物得到高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：
(1)滤渣I中一定有_____。
(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是____。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为_____，此反应属_____（填基本反应类型）。
(3)焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为_______。
38．黄铜矿（主要成分 CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁井回收铜。
主要步骤如图所示：
(1)写出步骤I中 Fe2（SO4）3、CuSO4分别与铁反应的化学方程式，其中Fe2（SO4）3与铁发生的是化合反应、______、______。
(2)步骤I中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分______（填“有”或“无”）影响，因为______。
(3)步骤I过滤后的不溶物的主要成分是______，步骤Ⅲ应该加入______充分反应后，再进行相关操作。
39．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下∶
（1）在黄铜渣中加入稀硫酸会有气体生成，写出该反应的化学方程式___________。
（2）加入过量锌的目的是___________。
（3）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对滤中的“固体比”进行处理，向固体b中缓慢加入___________（选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到___________时停止加入，过滤。
（4）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是___________（任写一条）。
40．金属的回收使资源得到了充分利用。现有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的金属，进行了下面的实验。
（1）写出步骤Ⅰ中CuO与稀硫酸反应的化学方程式______。
（2）上述步骤______（选填步骤编号）中所包含的反应体现了铁的活动性比铜强。
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的现象______。
（4）判断溶液C、溶液D中同种溶质质量的大小关系：溶液C______溶液D（填“>”、“=”、“<”或“无法判断”）。
41．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如图所示的实验：
（1）操作Ⅰ的名称是______，该操作需用到的铁制仪器为______。
（2）固体A的成分是______，黑色固体C转化成蓝色溶液D的化学方程式为______。
（3）请写出氢氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式：______。
（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是______ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是______。
42．以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的主要工艺流程如下：
已知：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________。
（2）滤渣a的主要成分是___________（填化学式）；
（3）“酸浸”时稀硫酸与镁矿石主要成分发生反应的化学方程式是___________。
（4）“加热”过程中发生反应___________（填基本反应类型）。
43．某合金主要成分为 Zn、Fe、Cu 及这三种金属的少量氧化铜，利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度 ZnO，其部分工艺流程如下图所示。请回答：
已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）滤渣Ⅰ中一定有_________。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是______。此过程中 Zn 还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为_______ ）。
（3）调节 pH 可用 NaOH，但不能过量，其原因是______ 。
（4）焙烧 Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为______ 。
44．利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下
（1） I中除铁锈的化学方程式为____________。
（2） II中反应属于基本反应类型中的___________。
（3）最终所得溶液中含有的阴离子是________（写离子符号）。
45．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4 5H2O），某课外活动小组的同学按如下流程进行实验（反应中部分生成物已略去）。
已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是_____；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是_____。
（2）A溶液的溶质为_____，A到B的反应中，发生了化合反应，溶液最终变为黄色，则反应的方程式为_____。
（3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，反应的方程式为_____（产物为硫酸铜和一种液体）。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是_____。
（4）硫酸铜溶液如何转化为胆矾（硫酸铜晶体）：加热浓缩、_____。
46．工业上以铁粉为原料制备新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如图：
请回答下列问题：
（1）反应①属于哪种基本反应类型：_________，反应①发生时的现象为_____________。
（2）请写出反应②的化学方程式：________________。
（3）反应①中铁粉有少量生锈是否会对生产造成影响？_______（填“有”或“无”）。
（4）上述操作Ⅰ中的基本操作是____________，该操作中玻璃棒的作用是________。
（5）反应③中双氧水做氧化剂，常见试剂高锰酸钾也可做氧化剂，该工艺流程中选用双氧水而不用高锰酸钾的原因是_______________。
47．为除去CaCl2溶液中的HCl，同学们设计了如下实验流程，请回答下列问题：
（1）步骤①中的反应方程式为_____________．
（2）操作a需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________．
（3）为检验所得溶液的pH，具体操作方法为：将pH试纸放在干燥玻璃片上，___________，即可测得溶液pH．
（4）为检验所得溶液中是否还有HCl，可选下列试剂中的______（填字母）．
A．硝酸银溶液 B．碳酸钠溶液 C．镁粉 D．氧化铜
48．小文同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：
(1)操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是_______(填写一条)；
(2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是_______；
(3)图示中正确的顺序为_______(填序号)；
(4)操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
除去粗盐中难溶性杂质后， 得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：
(5)操作①、操作②指的是_______；
(6)滤液B中的溶质是_______；
(7)操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_______。
49．为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
【提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】
(1)以上操作中所发生的复分解反应共有______个。
(2)加入过量Na2CO3溶液的目的是______？写出CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式______。
(3)小明加入适量稀盐酸是忘记观察现象。现想通过实验判断溶液中除了氯化钠外溶液中的成分。
①向溶液中滴加稀盐酸，有气体生成，由此认为溶液中含有碳酸钠，不含盐酸。结论否合理？______，理由是______。
②向溶液中滴加酚酞试液。溶液变成红色，由此认为溶液中含有氢氧化钠。结论否合理？______，理由是______。
50．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母序号)；
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有_______(填化学式)：
(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式_______；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_______。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______。
51．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品。如下图是为用某石英砂矿石[主要成分是SiO2（SiO2不溶于水和盐酸），还含有少量CuO、Na2SO4、Na2CO3]制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程。
(1)Na2SiO3中硅元素的化合价为_______。
(2)浸出液A中含有的溶质成分是_______。
(3)制备过程中要进行“洗涤a”是为了除去表面残留的溶质，检验“洗涤a”已洗净的方法________。
(4)“酸浸”的目的是_____。“酸浸”后溶液呈______色，反应的化学方程式______。
(5)已知SiO 的化学性质与CO2相似，则“碱浸”时发生反应的化学方程式为______。
52．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：
已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______。
(2)滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。
(3)反应③的化学反应方程式为_______。
(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。
53．热钾碱溶液法吸收二氧化碳的主要转化过程如下：
(1)化石燃料包括______、石油、天然气等。
(2)Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。
(3)IV中CO2由气态变为液态，分子间间隔______（填“变大”“变小”或“不变”）。
54．MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料。某工厂拟用一种镁矿石（主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2和FeCO3）为原料制备MgSO4·7H2O，依据MCO3（M代表金属）能与H2SO4反应转化为MSO4和CO2的反应原理及其它相关原理设计了以下主要流程：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
(1)镁矿石在加入“过量稀硫酸”前要粉碎，目的是______，镁矿石的主要成分溶于稀硫酸的化学方程式为______。
(2)实验室若进行“操作a”，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有______。
(3)进入“溶液A”中的含铁杂质的名称是______，加入H2O2溶液后，它与过量硫酸一同被转化为Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为______。
(4)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是______。
(5)流程采用“加MgO调节pH”，目的是使Fe3＋转化为沉淀。______（填“可以”或“不可以”）用NaOH代替MgO，理由是______。
55．纯碱是重要的化工原料。如图是某工厂制作纯碱的工艺流程，请回答下列问题。
(1)判断食盐水是否饱和的方法是________。
(2)反应①是氯化钠和水以及两种气体反应，是制纯碱流程中最重要的一个环节，该反应的化学方程式为_________。
(3)操作I的名称是______；操作Ⅱ中玻璃棒的用是_______。
(4)反应②的基本反应类型是_______________。
56．海水的综合利用流程图如下：
（一）利用海水制取精盐
(1)海水在阳光与风力作用下逐渐析出粗盐，该步骤类似于实验室的____结晶。
(2)粗盐晶体中常常含有泥沙、CaCl2、MgSO4杂质，一系列步骤包含溶解、加入化学试剂、过滤、用稀盐酸调节溶液pH值至7，然后再蒸发结晶。其中加入的化学试剂必须过量其目的主要是_______。此时用_____除去CaCl2，用______除去MgSO4。
(3)除去CaCl2、MgSO4从合理安排的角度来讲它们被除去的先后顺序为 。
A．先除CaCl2后除MgSO4
B．先除MgSO4后除CaCl2
(4)用稀盐酸调节pH等于7的目的是除去过量的杂质，所发生的化学反应基本类型是 。
A．中和反应 B．置换反应 C．复分解反应
（二）镁的生产
(5)工业中用石灰乳与母液反应得到Mg(OH)2一般不用澄清的石灰水，其原因是_______。
(6)步骤③中通过观察到__________现象证明稀HCl过量。
(7)电解熔融的氯化镁可以得到金属镁，此过程的反应方程式为_________。
57．复印用的墨粉中含有 Fe3O4粉末。制备 Fe3O4的主要流程如下。
(1)①中发生反应的现象为_______。
(2)②中发生反应的化学方程式为_______。
(3)流程③反应前后，各物质中元素化合价发生改变的是_______(填元素符号)。
58．利用钛白粉工业的副产品 FeSO4和含 H2SO4的废液，可生产 Fe2O3，主要生产流程如下图（部分产物略）。
(1)设备1中铁元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。
(2)设备2中，Fe2(SO4)3与NaOH发生复分解反应生成难溶的Fe (OH)3固体，反应的化学方程式为______。
(3)设备3中进行物质分离所采用的方法是______。
59．某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、MgO、SiO2等杂质)脱除燃煤烟气中的SO2，同时制得在电子工业有重要应用的MnCO3.工艺流程如下：
已知：①“脱硫浸锰”时主要发生的反应有。
②NH4F易溶于水。
(1)“脱硫浸锰”时，MgO与硫酸反应的化学方程式为_________________。
(2)“除铝”时，加入氨水后溶液的pH_______________(填“变大”“不变”“变小”)。
(3)若“除镁”“沉锰”时均发生复分解反应，则“除镁”发生的化学方程式为_______，“沉锰”加入的X溶液中一定含有的主要离子有_________(填离子符号)。
(4)若制得1250t含杂质8%的MnCO3粗产品，理论上需要含MnO287%的软锰矿的质量为_____t(不考虑流程中的损耗)。
60．碳酸镁是常用的化工原料，某工厂用镁矿石（主要成分为MgCO3，杂质不溶于酸且不与酸反应）为原料制取氧化镁。反应的具体流程如图所示，据此回答相关问题：
(1)向镁矿石中加入过量稀硫酸的目的是___________，该过程中发生反应的化学方程式为___________。
(2)滤液I的pH___________（填“>” “=”或“<”）7，滤液Ⅱ中溶质成分为___________（填化学式）。
(3)焙烧氢氧化镁除生成氧化镁外，还生成另外一种氧化物，其化学式是_____________。
61．某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。
(1)步骤II的操作是_____
(2)步骤II中产生的现象是_____。步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为_____。
(3)若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是____。
(4)通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为_____ (用 m和n的代数式表示)。
62．在工业上，纯碱广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。以半水煤气、食盐等为原料制取纯碱的工业流程如下图。已知半水煤气的主要成分为N2、H2、CO、CO2和H2O等。
(1)反应I在加热及催化条件下发生“CO转化”。写出反应的化学方程式：______。
(2)该流程中利用沸点不同分离出CO2，分离过程发生的变化属于______（选填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)已知氨气极易溶于水，在反应Ⅲ制NaHCO3过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入CO2，这样做的目的是______。
(4)制备过程所得的副产物有NaC1溶液、NH4Cl、CO2，其中可用作氮肥的是______，可循环利用的物质是______（写一种）。
63．二水合氯化钙是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石（含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质）生产，工艺流程如下：
查阅资料可知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。
(1)滤渣a的化学式为______，固体b俗称______。
(2)大理石反应完全的现象是：______。
(3)“②调节pH”时，溶液的pH变______（填“大”“小”或“不变”）；其中发生中和反应的化学方程式是：______；滤渣b是：______。
(4)“③结晶”过程的操作为：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。实验室进行蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是：______。
64．氯碱工业以粗盐(主要成分是NaC1，含有少量泥沙、CaCl2和MgCl2)为原料，生产Cl2和氢氧化钠，模拟流程如图所示。
(1)试剂A与试剂B的组合为______(填序号)
①KOH ②NaOH ③Na2CO3④K2CO3
(2)流程中过量的试剂A是为了完全除去MgCl2，二者反应的化学方程式为______，反应的基本类型为__________。
(3)调节pH至7时，加入稀盐酸的作用是_______。
65．用真空热还原法生产钙的主要工艺流程如图所示。
(1)步骤I发生反应的基本类型是________。
(2)铝的金属活动性比钙的________（选填“强”或“弱”）：步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为________，该反应需要在真空中进行的原因是_______。
(3)写出氧化钙的另一种用途_______。
66．制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___________。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的___________（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中___________。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、___________。___________
(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是___________。
67．由铝土矿(含有Al2O3和SiO2不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：
(1)反应①的化学方程式为___________。
(2)反应①后进行的分离操作名称是___________，若得到的Al2(SO4)3溶液有浑浊，原因可能是___________。
(3)写出反应②中(NH4)2SO4的一种用途___________(写出一种即可)。
(4)反应④电解熔融Al2O3除得到金属铝外还可得到一种常见的气体，该反应的基本反应类型是___________。
68．采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3中获得高纯度CaCO3，其流程如下：
(1)流程图中进行的操作1、操作2的名称是______。
(2)写出石灰石煅烧的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。
(3)使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是______填“化学式”。
69．造纸术是中国古代四大发明之一，一种现代造纸的流程如图所示。
(1)纸的主要成分是纤维素，纤维素组成用（C6H10O5）n表示，其中碳、氢元素的质量比为______。
(2)步骤2中捣碎的目的是______，步骤3中操作a的名称是______。
(3)经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，可向废液中加入稀硫酸至不再产生______（填现象）后排放，环境监测员常用______检测废液的pH，确认是否达标。
(4)乙造纸厂购买的纸浆原料之一为硫酸钠，里面含有少量氯化钙和氯化镁，实验室提纯硫酸钠的流程如图所示。
①先加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为______。
②再加入Na2CO3溶液目的是除去硫酸钠中混有的______（填化学式）。
③若添加NaOH和Na2CO3溶液过量，可加入适量______（填名称）除去。
70．如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程(反应条件未标出)，请回答下列问题：
(1)步骤①中通过观察到____________现象，可以鉴别出碳酸氢铵。
(2)步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别(按酸、碱、盐、氧化物进行分类)的物质，其化学式分别为____________、____________。
参考答案
1． Cu 漏斗 降温结晶 a
2． 使Fe、Ni完全溶解 Fe2＋、Ni2＋ < Ag 稀硫酸 没有气泡产生 减少了环境污染
3． H2SO4(或稀硫酸） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 过滤 引流 用磁铁吸引
4． SO2 化合 水 氧气（或空气）
5． 引流 滤纸破了（或仪器不干净 或滤液超过滤纸边边缘等）
6． 保护环境 过滤 Fe＞Ni＞Cu＞Ag 加过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥（合理即可）
7． 过滤 除去铜中过量的铁粉 不能 因为这样会生成氯化亚铁使硫酸亚铁不纯净 将浓硫酸酸缓慢沿内壁倒入水中，并不断搅拌
8． 漏斗 硫酸铜、硫酸 ① 铜
9． Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ 置换反应
10． 增大反应物接触面积，加快反应速率 硫酸铝、硫酸亚铁 溶液由无色变成蓝色 Ⅲ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色（合理均可）
11． 过滤 B Fe H2SO4
12． 过滤 过滤 Zn2+、Cu2+、H+ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面 防止金属锈蚀
13． 过滤 搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，液滴飞溅 Fe、Cu
14． 锌和银 硝酸锌 氢气
15． 化合物 置换 强 黑色的铜丝变红 吸收二氧化碳 H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O 黑色褪去，溶液由无色逐渐变成蓝色 硫酸铜、硫酸 甲
16． [或] 步骤①中得到无色溶液，说明铜没有参加反应，铁被置换出来，说明锌的金属活动性比铁的强；步骤②中得到浅绿色溶液，说明铁与稀盐酸反应而铜不能反应，说明铁的金属活动性比铜的强 Fe、Cu、Ag Cu、Ag 向滤渣II中加入硝酸银溶液，溶液变为蓝色，证明铜的金属活动性比银的强
17． 引流 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 Zn H Ag ABCD
18． 过滤 引流 使Hg和Cu完全被置换出来 除去过量铁粉 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 氢气 ③④
19． Al(NO3)3 和Zn(NO3)2
20． 过滤 铁、铜 Fe2+、H+ Zn
21． Cu 、Fe 过滤 漏斗 氯化亚铁、铜
22． 漏斗 引流 分离出混合物中的铁 由无色变为蓝色 Ag 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu 吸附
23． 过滤 Cu CuSO4 H2SO4 Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu
24． 金属 SO2 化合 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑ 水 氧气 AB
25． 置换反应 CO、CO2
26． A 红色粉末变成黑色，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊 与水和氧气同时存在 NaCl、FeCl2 取溶液E少许放入洁净的试管中，加入锌粒，有气泡产生，则C过量 ABDEG
27． 验纯 过滤 漏斗 ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl 氮肥 CO
28． 过滤 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 加入Ca（OH）2优先与硫酸反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应，降低铁屑的消耗量 CuSO4
29． 漏斗 引流，防止液滴飞溅(填引流就得分) Fe、Cu Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(或Fe+CuSO4FeSO4+Cu) 取得到的铜于试管中，加入稀盐酸(或取得到的铜，用磁铁吸引，操作合理就得分) 得到更多的铜(或使混合物中的铜元素全部回收)
30． +6 Fe、Cu Fe+H2SO4FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4FeSO4+Cu） 取得到的铜于试管中，加入稀盐酸（或取得到的铜，用磁铁吸引，操作合理就得分） 得到更多的铜（或使混合物中的铜元素全部回收）
31． 漏斗 引流 锌 如果用铜加入稀硫酸无法除去过量的铜（说法合理即可） 除去表面的氧化物 ②和（合理即可）
32． 0 过滤 漏斗
33． 过滤 引流 除去多余的H2SO4，增加的产量 选用NaOH会产生Na2SO4，使产品不纯
34．(1)使氧化亚铁、氧化铜恰好完全转化为硫酸亚铁和硫酸铜
(2) 二氧化硅##SiO2 过滤 烧杯、漏斗（合理即可）
(3) 铁##Fe （合理即可）
(4) 导电 降温结晶
(5)＞
35．(1)过滤
(2)-1
(3)稀盐酸
36．(1)过滤
(2) 氯化亚铁和氯化氢（或）
(3) 不产生有毒气体（合理即可）
37．(1)铜
(2) 生成的氢气具有可燃性
置换反应
(3)
38．(1)
(2) 无 氧化铁和硫酸生成硫酸铁，硫酸铁和铁反应转化为硫酸亚铁
(3) 铁、铜 稀硫酸
39． Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 把硫酸铜中的铜全部置换出来，并将硫酸除尽 稀硫酸 无气泡冒出（或无气体产生） 加入稀硫酸的过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应（或锌能置换出硫酸铜溶液中的铜）
40． CuO+H2SO4= CuSO4+H2O Ⅱ、Ⅲ 固体部分溶解并有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 无法判断
41． 过滤 铁架台 铁、铜 Ⅱ 途径Ⅰ在反应过程中没有除去钠盐，途径Ⅱ能除去钠盐，制备的氯化铝更纯净
42． 过滤 SiO2 MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O 分解反应
43． 铜（Cu） 防止生成的氢气与空气混合不纯，遇明火发生爆炸 防止Zn(OH)2 溶于过量 NaOH 溶液，造成损耗
44． 置换反应 SO42-
45． 过滤 用磁铁吸附 盐酸和氯化亚铁 不产生有毒气体 蒸发结晶
46． 置换反应 有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 FeSO4+2KOHFe(OH)2↓+K2SO4 无 过滤 引流 双氧水反应后的残留物是水，而高锰酸钾的残留物会带来新的杂质
47． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 漏斗 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上 BCD
48．(1)滤纸破损
(2)防止被蒸发的液体局部温度过高，造成液滴飞溅
(3)④①②③
(4)偏低
(5)过滤
(6)NaCl、NaOH、CaCl2
(7)NaOH、Na2CO3
49．(1)6
(2) 除去粗盐中CaCl2和加入过量的氯化钡
(3) 合理 可能含有的物质中只有碳酸钠能与稀盐酸反应放出气体 不合理 碳酸钠溶液为碱性，也能使酚酞溶液呈红色
50．(1)BC
(2)NaOH、Na2CO3、NaCl
(3) 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳
(4)NH3
51．(1)+4价
(2)硫酸钠、碳酸钠##
(3)取过滤得到的清液，滴加氯化钡溶液后无明显现象
(4) 除去氧化铜 蓝
(5)
52．(1)引流
(2)Mg(OH)2、CaCO3
(3)
(4)除去杂质，浓缩氯化镁
53．(1)煤
(2)
(3)变小
54．(1) 增大镁矿石与稀硫酸的接触面积，加快反应速率度 MgCO3＋ H2SO4＝MgSO4＋H2O＋CO2↑
(2)漏斗
(3) 硫酸亚铁 2FeSO4＋H2SO4＋H2O2＝Fe2（SO4）3＋2H2O
(4)+3
(5) 不可以 会使产品中混入 Na2SO4杂质
55．(1)向该溶液中加入少量NaCl固体，充分搅拌，不再溶解，说明溶液已饱和
(2)
(3) 过滤 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(4)分解反应
56．(1)蒸发
(2) 完全除尽CaCl2、MgSO4 Na2CO3##碳酸钠 Ba(OH)2##氢氧化钡
(3)B
(4)C
(5)氢氧化钙微溶于水（或氢氧化钙溶液浓度小）
(6)固体完全消失
(7)MgCl2Mg+ Cl2
57．(1)固体溶解、产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
(2)
(3)Fe、O
58．(1)升高
(2)Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
(3)过滤
59．(1)
(2)变大
(3)
(4)1000
60．(1) 使镁矿石中的碳酸镁完全反应
(2) < NaOH、Na2SO4## Na2SO4、NaOH
(3)H2O
61．(1)过滤
(2) 有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生
(3)CuO、Cu、Zn
(4)
62．(1)
(2)物理变化
(3)增大碳酸氢钠的产率
(4) NH4Cl CO2##二氧化碳
63．(1) 干冰
(2)不再有气泡产生
(3) 大 氢氧化铁、氢氧化镁## 、
(4) 降温结晶 防止局部温度过高，使得液体飞溅
64．(1)②③##③②
(2) 2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl 复分解反应
(3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
65．(1)分解反应
(2) 弱 防止铝和生成的钙与氧气发生反应（合理即可）
(3)用作食品干燥剂（合理即可）
66．(1)加快粗盐溶解
(2) Na2SO4 NaOH、Na2CO3
(3) CaCO3 BaCO3
(4)会引进新的杂质KCl
67．(1)
(2) 过滤 滤纸破损，过滤不完全，导致溶液中有SiO2存在（合理即可）
(3)用作肥料（合理即可）
(4)分解反应
68．(1)过滤
(2) 分解反应
(3)CO2、H2O
69．(1)36﹕5
(2) 增大反应物的接触面积 过滤
(3) 气泡 pH试纸或pH计
(4)
CaCl2 稀硫酸
70．(1)有气泡产生
(2) BaCl2 Ba(OH)2
