2022-2023 学年第二学期随堂练习卷
初三年级 化学学科 2023 年 05 月
注意事项：
1 ．本试卷满分 100 分，考试时间 100 分钟；
2 ．所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效； 书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效；
3 ．字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 S-32 Cr-52 Fe-56
选择题 (共 40 分)
单项选择题 (本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 营养均衡有助于提高免疫力，小慧设计了一份食谱，其中蛋白质含量最丰富的是
A. 炒青菜 B. 紫菜汤 C. 清蒸鱼 D. 米饭
2. 下列物质由分子构成的是
A. 铜 B. 酒精 C. 金刚石 D. 氯化钠
3. 以下化学用语书写正确的是
A. 2 个氧分子——2O B. 小苏打—— Na2 CO3
C. 1 个钙离子——Ca+2 D. 汞——Hg
4. 创造了 10909m 深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于
A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料
5. 如图是粗盐提纯的部分操作，其中对应操作不规范的是
A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发
6. 北斗卫星采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息如图所示。 下列说法正确的是
A. 拉瓦锡发现了元素周期律 B. 铷属于非金属元素
C. 铷原子的核内中子数为 37 D. 铷的相对原子质量为 85.47
7. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A.探究铁、镁金属活动性 强弱 B.探究二氧化碳与水是否 发生反应 C.探究铁生锈需要 氧气 D.探究温度对分子运动快慢 的影响
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8. 下列调味品能溶于水形成溶液的是
A. 胡椒粉 B. 白糖 C. 香油 D. 花生酱
9. 在给定条件下，下列物质间转化能一步实现的是
(
A
.
CaO
Ca
(
OH
)
2
N
l
CaCl
2
B
.
H
2
O
2
→
H
2
→
点燃
H
2
O
)MnO2 O2
O2 H2SO4 Fe2O3 NaOH
C. Cu→ CuO → CuSO4 D. CO → CO2 → Na2 CO3
△
阅读下列资料，完成 10~12 题。化学链燃烧技术是利用载氧体(金属氧化物)将空气中的氧传输至燃料 的新技术，该技术的开发和利用对“碳中和”具有重要意义，成为解决能源与环境问题的创新突破口。大 气中的 CO2 还参与自然界中的许多变化，直接影响着我们的生活。
10. 下列措施对实现“碳中和”相违背的是
A. 采取低碳生活方式 B. 研发低碳清洁技术 C. 露天焚烧植物秸秆 D. 植树造林增加植被
11. 大气中的 CO2 越来越多，会导致产生的自然现象是
A. 温室效应 B. 酸雨 C. 赤潮 D. 水华
12. 利用化学链燃烧技术捕捉甲烷(CH4)燃烧所产生的 CO2 如图所示。下列说法正确的是
A. Cu2O 经过空气反应器后固体中铜元素含量上升
B. 空气反应器中的反应为 Cu2 O + O2 CuO
C. 化学链燃烧技术中只有 CuO 可循环使用
D. 化学链燃烧技术可实现低能耗获得高纯度的 CO2
13. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是
A. 工业废水必须处理达标后才能排放 B. 净水常用方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等
C. 煮沸或过滤均能使硬水转化为软水 D. 含洗洁精的水除油污是乳化现象
14.下列有关物质的用途和性质之间的关系相符的是
A. 因为氧气具有助燃性，因此可用于医疗急救
B. 金刚石用于切割玻璃是因为金刚石化学性质稳定
C. 稀有气体可用作保护气是因其化学性质稳定
D. 氢气是未来最清洁的能源之一，因为相同条件下氢气的密度最小
15. 化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，碳的价类图如图所示。下列说法错误的是
A. X 类别中的碳酸钙是大理石的主要成分
B. CH4 中碳元素的化合价是 4 价
C. a 点对应的物质在一定条件下可转化为 c 点对应的物质
D. b 点对应的物质和水反应能生成 d 点对应的物质，
化学方程式为 CO2 + H2 O = H2 CO3
16. 下列除杂方法 (括号内为杂质) 中，正确的是
A. KOH 溶液[Ca(OH)2 ] ：加入过量的K2 CO3 溶液，充分反应后，过滤
B. 硝酸铜溶液 (硝酸银) ：加入足量的铁粉，过滤
C. 碳酸钙固体 (氯化钙) ：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D. 氢氧化钠溶液 (碳酸钠) ：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡
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17. 为了解二氧化碳溶于水的情况，某兴趣小组设计了图 1 所示实验装置。用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体， 连接压强传感器和一支装有 20mL 蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，压强变化
曲线如图 2 所示。下列说法错误的是
A. BC 段压强增大的原因是水进入烧瓶， 导致气体被压缩
B. CD 段压强减小的原因是二氧化碳溶于水
C. 该实验说明 1 体积水能溶解 1 体积的二氧化碳
D. 取实验结束后烧瓶中的液体，滴加紫色石蕊 试液，变红
18. 酸性高锰酸钾或三氧化铬(CrO3 )常被用作酒精检测仪。CrO3 检测原理是在酸性(稀硫酸)条件下，CrO3 与 乙醇反应生成绿色的硫酸铬[Cr2 (SO4 )3 ]。CrO3 的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率(原 (剩)始 (余)固 (固)体 (体)的 (的)质 (质)量 (量) ×
100%)随温度变化如图所示。
下列说法错误的是
A. 高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成
B. CrO3 与乙醇反应的化学方程式：
4CrO3 + C2 H5 OH + 6H2 SO4 = 2Cr2 (SO4 )3 + 2CO2 ↑+ 9H2 O
C. 加热时固体中含氧量在逐渐下降
D. B 点固体物质的化学式是 CrO2
19. “微观 宏观 符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生 反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是
A. 参加反应的物质的微粒个数比为 1 ：1 B. 钠原子在该反应过程中得到电子
C. 该反应前后元素的种类没有发生变化 D. 反应后的溶液中存在 OH- ，故呈碱性
20. 由制铝工业废渣(主要含 Fe2O3 、FeO 、Al2O3 、SiO2 等)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图，下列说法 不正确的是(已知：SiO2 不溶于水，也不与酸反应；H2O2 具有氧化性，可以将 Fe2+氧化成 Fe3+)
A. 滤渣中含有 SiO2
B. 滤液中主要存在的阳离子有：Al3+ 、Fe3+ 、H+
C. 废渣浸取时要不断搅拌，提高铁、铝浸取率
D. 浸取过程发生了 2 个化学反应
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非选择题 (共 60 分)
21. (8 分) 生活与化学密切相关。
( 1)长期饮用硬水会影响人体健康，检验自来水是否为硬水常用的物质是_________ 。 (2)进行电解水实验时常加入硫酸钠溶液增强导电性，硫酸钠溶液能导电的原因是_________________ 。 (3)草木灰的主要成分为碳酸钾，一般不与铵态氮肥混用。为探究原因，某兴趣小组同学取适量的碳酸钾溶 液，加入硝酸铵后进行加热，发现产生了刺激性气味的气体，且该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 该气体是_______ (填化学式) ，碳酸钾溶液中的阴离子有__________ (填离子符号) 。 (4)含碳燃料如果不完全燃烧，容易生成一氧化碳而污染空气。如果酒精 (C2H6O) 燃烧生成的二氧化碳和 一氧化碳分子个数比是 2 ：1 ，则燃烧的化学方程式是_____________________________ 。 (5)农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来进行选种。现有200g 溶质质量分数为25%的氯化钠溶液， 加水配成溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液，应加水的体积为_______。
22. (8 分) 下列图示装置常用于实验室制取气体，请回答相关问题。
( 1)图中标号为①的仪器名称是______________。
(2)加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的 O2 ，A~E 中应选择的装置组合是______ (填序号) ，请写出该反 应的化学方程式_________________________________。
(3)若用F 装置装满水后作为 O2 的收集装置，应将气体从______ (填“a”或“b”) 导管口处通入。
(4)某兴趣小组利用图一装置探究 O2 浓度、温度等条件对物
质燃烧的影响，进行了以下操作。
步骤一：点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到
蜡烛在瓶内燃烧， 白磷不燃烧。
步骤二：待蜡烛自动熄灭且装置冷却后，在 t1 时刻将滴管中
的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。
实验过程中利用O2 浓度传感器测得广口瓶内O2 浓度随时间
变化情况如图二所示。
①结合燃烧条件，解释生石灰的作用：__________________________________。
②写出白磷燃烧的化学方程式________________________。
③根据本实验，能得出的结论是________________ (填序号) 。
A ．只要有 O2 ，可燃物一定能燃烧
B ．利用蜡烛燃烧可测定空气中 O2 的含量
C ．蜡烛燃烧需要 O2 的最低浓度高于白磷燃烧需要 O2 的最低浓度
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23. (12 分) 海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。
( 1)海水淡化
如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图。该技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而 其他微观粒子很难透过。采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的______操作相似。半透膜
上方的海水加压后，海水中溶质的质量分数会______ (填“增大” 、“减小”或“不变”) 。
(2)海水晒盐
20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数
盐类 质量分数
NaCl 2.72%
MgCl2 0.38%
MgSO4 0. 17%
①晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的 NaCl 大量析出，而其他盐类基本不析出，请结合两幅图分 析其他盐类不析出的原因_______________________________________________________。
②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的 MgSO4 和 MgCl2 杂质，又不损失 NaCl ，则“花水”应当是______ (填序号) 。
A ．蒸馏水 B ．饱和 NaCl 溶液 C ．饱和 NaOH 溶液 D ．饱和 BaCl2 溶液
(3)海水制镁
海水还可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
①我国有丰富的石灰石资源，实际生产中，从经济角度考虑常选用作为沉淀剂的物质是_______ (填化学式)。
②电解熔融MgCl2 制备金属镁时需要在氩气的氛围中进行，原因是___________________________________。
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(4)海水制“碱”
①粗盐净化成精盐水的过程中需要除去 MgCl2 、Na2 SO4 、CaCl2 等杂质，若用化学沉淀法依次除去这三种物 质，请写出除去 CaCl2 的化学方程式________________________________ ，属于_________基本反应类型。
②步骤Ⅱ发生的反应是 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+NH4Cl ，下列叙述不正确的是______ (填序号) 。
A ．该条件下 NaHCO3 的溶解度比 NH4Cl 的大
B ．配制饱和氯化钠溶液时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
C ．向饱和氯化钠溶液中先通氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
D ．析出晶体后剩余溶液中溶质只有 NH4Cl 24. (10 分) 氢气是一种重要的化学物质。
( 1)下图为丽水缙云水光氢生物质近零碳示范工程的流程图。请分析过程，回答下列问题。
①图中太阳能、水能、生物质能属于___________能源(填“可再生”或“不可再生”)。
②常采用的储氢方式是将氢气直接加压储存在由某种铝镁合金制造的储氢罐中备用，请从微粒的角度解释 加压储存氢气的原理______________________________。
③通常情况下沼气发生器中产出的沼气，甲烷占比只有 55％左右，其余大部分为二氧化碳。工程利用全国 首台甲烷化装置在一定条件下将沼气中的二氧化碳转化为甲烷，进一步提纯了天然气。写出甲烷化装置中 发生反应的化学方程式________________________________，此反应为___________反应(填“吸热”或“放 热”)。
④生物质天然气经管道输送到各居民厨房，若在做饭的过程中发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色， 此时你需要将燃气灶进风口调___________ (填“小”或“大”)。
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(2) 小力同学制取氢气时把稀硫酸换成了稀盐酸，实验中看到收集到的气体中有白雾并闻到了刺激性气味， 其他同学对他收集的气体成份产生了疑问，于是，小力同学进行了下列探究：
【提出问题】锌粒与稀盐酸反应收集到的气体成分是什么？
【查阅资料】无水硫酸铜是白色粉末，易吸水变蓝，遇 HCl 无明显现象。
【猜想假设】
①猜想一：该气体为 H2 、H2O；猜想二：该气体为 H2 、HCl；猜想三：该气体为___________。
②小力同学认为猜想一不成立，理由是_________________________。 【实验探究】
③小力同学将收集的气体分别通入无水硫酸铜固体、灼热的氧化铁粉末、硝酸银溶液，发现无水硫酸铜固 体变蓝，氧化铁粉末变黑，硝酸银溶液中产生白色沉淀，由此得出结论，猜想_______正确。
【反思拓展】
④小力同学欲通过下图装置除去 H2 中含有一种杂质气体，请写出瓶中发生反应的
化学方程式________________________。
25. (9 分) 铁红(Fe2 O3 )常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2 O3、 Fe3 O4 ，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：
已知：某些过渡元素(如 Cu 、Fe 、Ag 等)的离子能与 NH3 、SCN-等形成可溶性化合物。
(1) Fe3 O4 可表示为 xFe2O3 ·yFeO ，其中 x ：y=_______。
(2) “酸浸”时 Fe2 O3 与硫酸反应的化学方程式为_______________________，加入的硫酸不宜过量太多的 原因是___________________________________。
(3) “过滤 1”所得滤液中含有的阳离子有___________。
(4) “沉淀”过程中，控制 NH4 HCO3 用量不变，铁的沉淀率随氨水
用量的变化如图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下
降，其可能的原因是
。
____________________________________________________
(5) “过滤 2”所得滤渣的主要成分为 FeOOH 和 FeCO3 ，滤渣需洗涤，证明滤渣已经洗涤干净的操作是： 取最后一次洗涤液于试管中，用稀盐酸酸化后加入___________，若无白色沉淀，说明滤渣已洗净。
(6) 写出 FeCO3 在空气中焙烧生成铁红的化学方程式_________________________________。
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26. ( 13 分) 对工业废气与废水的处理是化学学科研究的重要课题。
(1) 海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径 (SO2 与水反应类似于 CO2 ) 。 在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海 水得以恢复。
①为了快速充分脱硫，可采用如图 1 所示的喷淋吸收塔装置，请在图 1 中标出 烟气和海水的加入位置。
②写出曝气池中释放 SO2 的化学方程式_________________________。
(2)向H2 SO3 溶液中滴加 NaOH 溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随 pH 变化如图。
①由此可知 NaHSO3 溶液呈 ______ (填“酸性”或“碱性”)。
②M 点溶液含有的溶质主要为______________ (填化学式) 。
③溶液的 pH 由 0 升至 3 的过程中，溶液中H2 SO3 与 NaOH 发生反应
的化学方程式为_____________________________。
(3) 某烟气中含 N2 、O2 、SO2 等气体，以 FeSO4 催化处理其中的 SO2 ，部分流程如图- 1 所示。开始时需 向“脱硫”装置中加入一定量的 FeSO4 溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的
起始温度对脱硫率和吸收液 pH 的影响如图-2 所示：
已知： “脱硫”时发生的主要反应有2SO2 +O2 +2H2O FeSO4 2H2SO4
①计算脱除 32g SO2 的同时会生成 H2SO4 的质量。
②“脱硫”一段时间后，FeSO4 溶液的浓度会升高，原因是
。
③温度大于 60℃时脱硫率下降，可能的原因是_____________________________________________。
第 8 页 共 8 页2022-2023学年第二学期随堂练习卷
初三年级 化学学科 2023年05月
注意事项:
1.本试卷满分100分，考试时间100分钟；
2.所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答
案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效；
3.字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷而清洁。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56
选择题（共40分）
单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1.营养均衡有助于提高免疫力，小慧设计了一份食谱，其中蛋白质含量最丰富的是
A.炒青菜 B.紫菜汤 C.清蒸鱼 D.米饭
2.下列物质由分子构成的是
A.银 B.酒精 C.金刚石 D.氯化钠
3.以下化学用语书写正确的是
A.2个氧分子——2O B.小苏打——Na2CO3
C.1个钙离子——Ca+2 D.汞——Hg
4.创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金解于
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料
5.如图是粗盐提纯的部分操作，其中对应操作不规范的是
6.北斗卫星采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息如图所示。
下列说法正确的是
A.拉瓦锡发现了元素周期律 B. 铷属于非金属元素
C.铷原子的核内中子数为37 D. 铷的相对原子质量为 85.47
7.下列实验设计不能达到实验目的的是
8.下列调味品能溶于水形成溶液的是
A.胡椒粉 B.白糖 C.香油 D.花生酱
9.在给定条件下，下列物质间转化能一步实现的是
阅读下列资料，完成10~12题，化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，该技术的开发和利用对“碳中和”具有重要意义，成为解决能源与环境问题的创新突破口，大气中的CO2还参与自然界中的许多变化，直接影响着我们的生活。
10.下列措施对实现“碳中和”相违背的是
A. 采取低碳生活方式 B.研发低碳清洁技术 C. 露天焚烧植物秸秆 D. 植树造林增加植被
11.大气中的CO2越来越多，会导致产生的自然现象是
A.温室效应 B.酸雨 C.赤湖 D.水华
12.利用化学链燃烧技术捕捉甲烷（CH4）燃烧所产生的CO2如图所示，下列说法正确的是
A. Cu2O 经过空气反应器后固体中铜元素含量上升
B.空气反应器中的反应为Cu2O+O2CuO
C.化学链燃烧技术中只有CuO可循环使用
D.化学链燃烧技术可实现低能耗获得高纯度的CO2
13.人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列关于水的叙述不正确的是
A.工业废水必须处理达标后才能排放 B.净水常用方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等
C.煮沸或过滤均能使硬水转化为软水 D.含洗洁精的水除油污是乳化现象
14.下列有关物质的用途和性质之间的关系相符的是
A.因为氧气具有助燃性，因此可用于医疗急救
B.金刚石用于切割玻璃是因为金刚石化学性质稳定
C.稀有气体可用作保护气是因其化学性质稳定
D.氢气是未来最清洁的能源之一，因为相同条件下氢气的密度最小
15.化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，碳的价类图如图所示。下列说法错误的是
A.X类别中的碳酸钙是大理石的主要成分
B.CH4中碳元素的化合价是-4价
C. a点对应的物质在一定条件下可转化为c点对应的物质
D. b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物
质，化学方程式为 CO2+H2O＝H2CO3
16.下列除杂方法（括号内为杂质）中，正确的是
A.KOH溶液[Ca(OH)2]:加入过量的K2CO3溶液，充分反应后，过滤
B.硝酸铜溶液（硝酸银）:加入足量的铁粉，过滤
C. 碳酸钙固体（氯化钙）:加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D. 氢氧化钠溶液（碳酸钠）:加入适量的稀盐酸至不再产生气泡
17.为了解二氧化碳溶于水的情况，某兴趣小组设计了图1所示实验装置.用烧瓶收集一瓶一氧化碳气体，连接压强传感器和一支装有 20mL 蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，压强变化曲线如图2所示。下列说法错误的是
A.BC段压强增大的原因是水进入烧瓶，导致气体被压缩
B.CD段压强减小的原因是二氧化碳溶于水
C.该实验说明1体积水能溶解1体积的二氧化碳
D.取实验结束后烧瓶中的液体，滴加紫色石蕊试液，变红
18. 酸性高锰酸钾或三氧化铬（CrO3）常被用作酒精检测仪。CrO3检测原理是在酸性（稀硫酸）条件下，CrO3与乙醇反应生成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（ 100%）随温度变化如图所示。
下列说法错误的是
A.高猛酸钾由钾、锰、氧三种元素组成
B. CrO3与乙醇反应的化学方程式:
4CrO3+C2H5OH+6H2SO4＝2Cr2(SO4)3+2CO2+9H2O
C.加热时固体中含氧量在逐渐下降
D.B点固体物质的化学式是CrO2
19.“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法.如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是
A.参加反应的物质的微粒个数比为1:1 B.钠原子在该反应过程中得到电子
C.该反应前后元素的种类没有发生变化 D.反应后的溶液中存在OH-，故呈碱性
20.由制铝工业废渣（主要含 Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图，下列说法不正确的是（已知: SiO2不溶于水，也不与酸反应:H2O2具有氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+）
A.滤渣中含有SiO2
B.滤液中主要存在的阳离子有:A13+、Fe3+、H+
C.废渣浸取时要不断搅拌，提高铁、铝浸取率
D.浸取过程发生了2个化学反应
非选择题（共60分）
21.（8分）生活与化学密切相关。
（1）长期饮用硬水会影响人体健康，检验自来水是否为硬水常用的物质是_____。
（2）进行电解水实验时常加入硫酸钠溶液增强导电性，硫酸钠溶液能导电的原因是_______.
（3）草木灰的主要成分为碳酸钾，一般不与铵态氮肥混用。为探究原因，某兴趣小组同学取适量的碳酸钾溶液，加入硝酸铵后进行加热，发现产生了刺激性气味的气体，且该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_____（填化学式），碳酸钾溶液中的阴离子有______（填离子符号）.
（4）碳酸燃料如果不完全燃烧，容易生成一氧化碳而污染空气，如果酒精（C2H6O）燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳分子个数比是2:1，则燃烧的化学方程式是____________________。
（S）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，现有200g溶质质量分数为25%的氧化钠溶液，加水配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，应加水的体积为_______。
22.（8分）下列图示装置常用于实验室制取气体，请回答相关问题。
（1）图中标号为① 的仪器名称是__________.
（2）加热高锰酸钾制取并收集一瓶拟纯净的O2，A~E中应选择的装置组合是_____（填序号），请写出该反应的化学方程式_______________________·
（3）若用F装置装满水后作为O2的收集装置，应将气体从_____（填“a”或“b”）导管口处通入.
（4）某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。
步骤一:点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。
步骤二:待蜡烛自动熄灭且装置冷却后，在t1时刻将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧.
实验过程中利用O2浓度传感器测得广口瓶内O2浓度随时间变化情况如图二所示。
① 结合燃烧条件，解释生石灰的作用:____________________。
② 写出白磷燃烧的化学方程式______________。
③ 根据本实验，能得出的结论是___________（填序号）。
A.只要有O2，可燃物一定能燃烧
B.利用蜡烛燃烧可测定空气中O2的含量
C.蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度
23.（12分）海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。
（1）海水淡化
如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图。该技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过，采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的______操作相似。半透膜上方的海水加压后，海水中溶质的质量分数会_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）海水晒盐
20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数
① 晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的Nac1大量析出，而其他盐类基本不析出，请结合两幅图分析其他盐类不析出的原因____________________________________。
② 用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgC12杂质，又不损失NaC1，则“花水”应当是_____ （填序号）.
A.蒸馏水 B.饱和NaC1溶液 C.饱和NaOH溶液 D.饱和BaC12溶液
（3）海水制镁
海水还可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示:
① 我国有丰富的石灰石资源，实际生产中，从经济角度考虑常选用作为沉淀剂的物质是______（填化学式）。
② 电解熔融MgC12制备金属镁时需要在氩气的氛围中进行，原因是_______________________。
（4）海水制“碱”
① 粗盐净化成精盐水的过程中需要除去MgC12、Na2SO4、CaC12等杂质，若用化学沉淀法依次除去这三种物质，请写出除去CaC12的化学方程式_____________，属于_______基本反应类型.
② 步骤Ⅱ发生的反应是 NH3+CO2+NaC1+H2O=NaHCO3+NH4C1,下列叙述@证确的形_____（填序号）.
A.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4C1的大
B.配制饱和氯化钠溶液时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
C.向饱和氯化钠溶液中先通氨气的作用是使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收
D.析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4C1
24.（10分）氢气是一种重要的化学物质。
（1）下图为丽水缙云水光氢生物质近零碳示范工程的流程图。请分析过程，回答下列问题。
① 图中太阳能、水能、生物质能属于_______能源（填“可再生”或“不可再生”）。
② 常采用的储氢方式是将氢气直接加压储存在由某种铝镁合金制造的储氢罐中备用，请从微粒的角度解释加压储存氢气的原理____________________。
③ 通常情况下沼气发生器中产出的沼气，甲烷占比只有55%左右，其余大部分为二氧化碳。工程利用全国首台甲烷化装置在一定条件下将沼气中的二纸化碳转化为甲烷，进一步提纯了天然气。写出甲烷化装置中发生反应的化学方程式_______________________，此反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
④ 生物质天然气经管道输送到各居民厨房，若在做饭的过程中发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时你需要将燃气灶进风口调_______（填“小”或“大”）。
（2）小力同学制取氢气时把稀硫酸换成了稀盐酸，实验中看到收集到的气体中有白雾并闻到了刺激性气味，其他同学对他收集的气体成份产生了疑问，于是，小力同学进行了下列探究:
[提出问题]锌粒与稀盐酸反应收集到的气体成分是什么？
[查阅资料]无水硫酸铜是白色粉末，易吸水变蓝，遇HC1无明显现象。
[猜想假设]
① 猜想一:该气体为 H2、H2O；猜想二:该气体为H2、HC1；猜想三:该气体为_______。
② 小力同学认为猜想一不成立，理由是________________， [实验探究]
③ 小力同学将收集的气体分别通入无水硫酸铜固体、灼热的氧化铁粉末、硝酸银溶液，发现无水硫酸铜固体变蓝、氧化铁粉末变黑，硝酸银溶液中产生白色沉淀，由此得出结论，猜想_____正确。
[反思拓展]
④ 小力同学欲通过下图装置除去H2中含有一种杂质气体，请写出瓶中发生反应
的化学方程式_________________.
25.（9分）铁红（Fe2O3）常用于油漆，油墨及橡胶工业，工业上以一定质量的硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3，Fe3O4，另含少量难溶杂质）为主要原料制备铁红的一种工艺流程如图1:
已知:某些过渡元素（如Cu、Fe、Ag）的离子能与NH3、SCN等形成可溶性化合物。
（1）Fe2O3可表示为xFe2O3y·yFeO,其中x:y＝______.
（2）“酸浸”时Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_______________，加入的硫酸不宜过量太多的
原因是_________________________。
（3）“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有_______。
（4）“沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量的变化如图2所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降，其可能的原因是________________________.
（5）“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，滤渣需洗涤，证明滤渣已经洗涤干净的操作是:取最后一次洗涤液于试管中，用稀盐酸酸化后加入_____，若无白色沉淀，说明滤渣已洗净。
（6）写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式_______________________。
26.（13分）对工业废气与废水的处理是化学学科研究的重要课题。
（1）海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（SO2与水反应类似于CO2）。
在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复
① 为了快速充分脱硫，可采用如图1所示的喷淋吸收塔装置.请在图1中标出烟气和海水的加入位置。
②写出曝气池中释放SO2的化学方程式_________________，
（2）向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中合硫微粒的浓度随pH变化如图。
① 由此可知NaHSO3溶液呈_____（填“酸性”或“碱性”）。
② M点溶液含有的溶质主要为_________（填化学式）.
③ 溶液的pH由0升至3的过程中，溶液中H2SO3与NaOH发生反应的化学方程式为___________________。
（3）某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图-1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图-2所示:
已知:“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O 2H2SO4
① 计算脱除32gSO2的同时会生成H2SO4的质量。
② “脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高，原因是__________________________
③ 温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是_____________________________。
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