樟树市三校2022-2023学年高一下学期6月月考
化 学 试 题
考试范围：必修一、必修二 考试时间：2023.6
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题(本题共16小题，每小题4分，共64分，每题只有一个选项最符合题意)
1. 下列化学用语的书写，正确的是
A. 氯原子的结构示意图：
B. 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C
C. 氯化镁的电子式：
D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：
2. 勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是( )
A. KMnO4 B. H2O2 C. NaClO D. NH3·H2O
3. 下列有关实验操作正确是
(
图1
图
4
图
3
图
2
)
A. 图1称量14.625g氯化钠固体 B. 图2制取并收集纯净的氧气
C. 用图3装置制备氢氧化亚铁 D. 图4制取并检验二氧化硫
4. 钱逸泰院士等以和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是
A. 另一种化合物是NaCl B. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应
C. 该反应可以空气中进行 D. 该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化
5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L与的混合气体中含有氧原子的数目为0.2 NA
B. 0.1mol/L 溶液中含有的个数为0.2 NA
C. 10.6g 固体中所含的分子数目为0.1 NA
D. 常温下，与反应生成1mol 时，转移电子数是NA
6. 化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是
选项 化学性质 实际应用
A BaCO3难溶于水 可在医疗上用作“钡餐”透视
B NaHCO3受热分解有气体生成 可用作焙制糕点的膨松剂
C ClO2具有强氧化性 可作自来水消毒剂
D Fe粉具有还原性 可用于防止食品氧化变质
7.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是
A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg
B. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
C. 取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D. 取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
8. 已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是
A. 甲为C，X是O2 B. 甲为CO2，X是NaOH溶液
C. 甲为Cl2，X为Fe D. 甲为Al，X为NaOH溶液
9. 下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐是K2CO3
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色 该溶液中一定含有Fe3+
C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl-
D 某溶液的焰色试验呈黄色 该溶液一定有Na+，无K+
10. 下列有关的说法正确的是
A. 已知CO2能与H2O反应生成H2CO3，则SO2能与H2O反应也生成H2SO3
B. 已知CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
C. 已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，则BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清
D. 已知Na2O2与CO2反应为：，则Na2O2与SO2反应也为：
11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A. 过程①中，生成CuS的反应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+
B. 反应过程中需不断向体系中补充FeCl3
C. 过程③中，通入1mol O2产生4mol Fe3+
D. 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
12. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是
A. 的氧化性大于的氧化性
B. 反应中转移电子2mol，则生成还原产物0.5mol
C. 枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈
D. 上述反应中，单质铁被氧化，而NaNO2作为氧化剂
13. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是
A. 原子半径大小：Y＞Z＞Q
B. W、Y、Z三种元素可形成离子化合物
C. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
D. W与X形成的相对分子质量最小的化合物的空间结构是V形
14. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1∶3∶9，则参与反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比为
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 5∶6 D. 4∶5
15. 部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如图处理：
下列说法不正确的是
A. 滤液A中的阳离子为Fe2+、Cu2+、H+ B. 样品中Fe元素的质量为2.24g
C. 参与反应n(H2SO4)=0.04mol D. V＜896
16．现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、MnO、SO。现均分为2份进行如下实验：
①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g
③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，下列结论中正确的是
A. 不做任何实验，不能确定有无Cu2+和MnO B. 一定存在Cl-、CO、SO
C. 原溶液中含有0.01mol CO D. 一定存在K+，且原溶液中n(K+)≥0.08mol
二、主观题（36分）
17. （12分）化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2 (在水溶液中可部分电离)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：
（1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是_______(填序号)。
（2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______ H2O2 (填“＞”或“＜”)。当有0.1 mol O2生成时，反应中转移电子为_______mol。
②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是________(用离子方程式表示)。
（3）“84”消毒液的稀溶液对环境进行消毒，吸收空气中CO2后杀菌效果更好，发生的离子反应方程式为_______。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到1mol电子时，Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”，则ClO2的有效氯含量为_______(保留两位小数)。
18. （12分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
(氯化铁)熔点为306°C，沸点为315°C；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600°C的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
(氯化亚铁)熔点为670 °C，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式并用单线桥法表示出电子的转移___________。
（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是___________。
（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的___________ ( 只能选取一种试剂，填序号)进行检测。
①H2O2溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN 溶液 ④ 酸性KMnO4溶液
（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g．则该样品中铁元素的质量分数为___________%(结果精确到小数点后两位)。
（5）由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量___________(填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是___________。
19. （12分）为探究Na与CO2反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。已知PdCl2能被CO还原得到银白色的Pd。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___________。
(2)B、C装置的目的是使进入D装置中的气体为干燥、纯净的CO2，则其中装置B的具体作用是___________。
(3)先称量硬质玻璃管的质量为m1g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g．再按如下顺序进行实验操作。
①打开K1和K2，通入CO2至E中出现实验现象为___________； ②点燃酒精灯，加热；
③熄灭酒精灯； ④冷却到室温； ⑤关闭K1和K2； ⑥称量硬质玻璃管。
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色物质产生。
③F中试管内壁有银白物质产生。
(5)探究硬质玻璃管中，固体产物所含钠元素的存在形式：
假设一：只有Na2CO3； 假设二：只有Na2O；
假设三：___________。
请完成下列实验设计(完善操作步骤及相应实验现象)，验证上述假设：
步骤1.将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；
步骤2.往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3.往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式：___________。
m1 m2 m3
66.70g 69.00g 72.15g
樟树市三校2022-2023学年高一下学期6月月考
答案
1-16 BCCCA ABCBA BDBAA D
17.（12分）（1）③ （2） ①. ＞ ②. 0.2 ③.
（3）
（4）2.63
18.（12分）（1）+16H+=2Mn2++5Cl2 ↑+8H2O
（2）吸收未反应的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水进入装置C，使FeCl3潮解(言之有理即可)
（3）④ （4）36. 52
（5） ①. 偏高 ②. 在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HC1(言之有理即可)
19.（12分） ①. 长颈漏斗 ②. 除去HCl ③. 生成白色沉淀 ④. 既有Na2CO3，又有Na2O ⑤. BaCl2 ⑥.
