浙江省普通高中学业水平考试
选择题-第19题-物质结构化学键
【题前知道】
1、原子核和核外电子，原子核中有质子和中子，注意1H是一种特殊的原子，原子核中没有中子。
2、质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类。原子核（质子数和中子数）决定原子质量大小。3、晶体类型
原子晶体：大量原子通过共价键形成的立体网状结构的晶体、具有高熔点高沸点、硬度大的特性。
分子晶体：分子通过分子间的作用力结合成的晶体（少数有氢键）、具有熔沸点低、硬度小的特点。
离子晶体：阴阳离子通过静电作用形成的晶体、具有熔融状态下能导电的特点。
4、化学键
共价健：通过共用电子对形成的化学键，决定分子的稳定性。
离子键：阴阳离子的静电作用、强碱、盐和金属氧化物中有离子键。
分子间作用力、氢键决定分子晶体的熔沸点和硬度，一般的分子晶体分子量越大，分子间的作用力越强，分子晶体的熔沸点越高。
5、8电子的稳定结构：原子最外层有8个电子的稳定结构（离子键通过得失电子主族金属一般失去最外电子形成金属阳离子，非金属一般得到电子后形成8电子的阴离子，共价键通过共用电子对，最外层7个电子少一个电子形成一对共用电子对，6个电子少2个，形成2对共用电子对，少数没有达到如：BF3中的B原子只有6个电子，少数超过8个电子，如PCl5中的P原子，有5对共用电子对，共有10个电子）。
【真题回顾】
1.（2022年7月浙江学考）下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A. I2分子内存在非极性共价键
B. HCl气体溶于水的过程中破坏了离子键
C. 5.6 g Fe与足量Cl2反应生成FeCl2，转移的电子数为0.3NA
D. 标准状况下，2.24 L HC≡CH中含有碳氢键数目为0.2NA
2.（2021年7月浙江学考）下列说法不正确的是
A. HBr分子中存在极性共价键
B. KOH晶体中既有离子键又有共价键
C. NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂
D. NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
【题中展示】
1．下列说法正确的是
A．Na2SO4晶体中只含离子键
B．HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大
C．金刚石是原子晶体，加热融化时需克服共价键与分子间作用力
D． CH4和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
2．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是
A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同
C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同
3．下列说法正确的是
A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键
B．含氢键的分子熔、沸点一定升高
C．分子间作用力包括氢键和范德华力
D．当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键
4．下列说法正确的是
A．某物质在熔融态能导电，则该物质一定是离子化合物
B．金刚石和虽然晶体类型不尽相同，但他们分子中都存在共价键
C．受热分解时，仅仅破坏了离子键
D．的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
5．下列说法正确的是
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
6．下列说法正确的是
A．NH4Cl晶体中只含离子键
B．CH4、SiH4分子间作用力依次增大
C．金刚石是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力与共价键
D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
7．下列说法正确的是
A．Na2SO4 晶体中只含离子键
B．HCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大
C．金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力
D．NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
8.下列说法正确的是
A．凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物
B．氢键是化学键的一种
C．第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键
D．离子化合物中可能存在共价键
9．下列说法中错误的是
①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键
②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高
④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似
⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
A．①②⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．③④⑤
10．下列说法正确的是
A．NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏
B．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+
C．CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构
D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱
11．下列说法正确的是
A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
12．下列说法正确的是
A．碘晶体受热变成蒸汽，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B．金刚石、富勒烯、干冰都是由共价键形成的原子晶体
C．HCl溶于水后，化学键被破坏，形成水合离子
D．CH4、PCl3分子中各原子均达到8电子稳定结构
13．下列说法正确的是
A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
14．下列说法不正确的是
A．碘单质升华过程中只需克服分子间作用力
B．BaCl2属于离子化合物，晶体中只存在离子键
C．在N2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成
D．金刚石和足球烯(C60)晶体类型不同
15．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是
A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同
C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2
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选择题-第19题-物质结构化学键
【题前知道】
1、原子核和核外电子，原子核中有质子和中子，注意1H是一种特殊的原子，原子核中没有中子。
2、质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类。原子核（质子数和中子数）决定原子质量大小。3、晶体类型
原子晶体：大量原子通过共价键形成的立体网状结构的晶体、具有高熔点高沸点、硬度大的特性。
分子晶体：分子通过分子间的作用力结合成的晶体（少数有氢键）、具有熔沸点低、硬度小的特点。
离子晶体：阴阳离子通过静电作用形成的晶体、具有熔融状态下能导电的特点。
4、化学键
共价健：通过共用电子对形成的化学键，决定分子的稳定性。
离子键：阴阳离子的静电作用、强碱、盐和金属氧化物中有离子键。
分子间作用力、氢键决定分子晶体的熔沸点和硬度，一般的分子晶体分子量越大，分子间的作用力越强，分子晶体的熔沸点越高。
5、8电子的稳定结构：原子最外层有8个电子的稳定结构（离子键通过得失电子主族金属一般失去最外电子形成金属阳离子，非金属一般得到电子后形成8电子的阴离子，共价键通过共用电子对，最外层7个电子少一个电子形成一对共用电子对，6个电子少2个，形成2对共用电子对，少数没有达到如：BF3中的B原子只有6个电子，少数超过8个电子，如PCl5中的P原子，有5对共用电子对，共有10个电子）。
【真题回顾】
1.（2022年7月浙江学考）下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A. I2分子内存在非极性共价键
B. HCl气体溶于水的过程中破坏了离子键
C. 5.6 g Fe与足量Cl2反应生成FeCl2，转移的电子数为0.3NA
D. 标准状况下，2.24 L HC≡CH中含有碳氢键数目为0.2NA
【答案】B
【解析】A．I2分子内2个I原子之间存在I-I非极性共价键，A正确；
B．HCl分子中存在H-Cl共价键，当气体溶于水时破坏的是共价键，电离产生H+、Cl-，不是离子键，B错误；
C．5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol，当其与足量Cl2反应会生成FeCl3，0.1 mol Fe发生该反应转移的电子数为0.3NA，C正确；
D．标准状况下，2.24 L乙炔气体的物质的量是0.1 mol，由于1个乙炔分子中含有2个C-H共价键，则0.1 mol乙炔中含有碳氢键数目为0.2NA，D正确；故合理选项是B。
2.（2021年7月浙江学考）下列说法不正确的是
A. HBr分子中存在极性共价键
B. KOH晶体中既有离子键又有共价键
C. NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂
D. NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
A．HBr分子中的化合键位极性共价键，A正确；
B．KOH晶体中既OH-间为共价键，钾离子与氢氧根之间为离子键，B正确；
C．NaCl晶体溶于水形成钠离子和氯离子有离子键的断裂，C正确；
D．NH3分子中N原子最外电子层具有8电子稳定结构，H原子只有2个电子也是稳定结构，D错误；
答案选D。
【题中展示】
1．下列说法正确的是
A．Na2SO4晶体中只含离子键
B．HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大
C．金刚石是原子晶体，加热融化时需克服共价键与分子间作用力
D． CH4和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
【答案】B
【解析】A．硫酸根中含S、O之间的共价键，则Na2SO4晶体中含离子键、共价键，故A错误；
B．相对分子质量越大的分子，分子间作用力越大，则HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大，故B正确；
C．金刚石由原子构成，不存在分子间作用力，则加热融化时需克服共价键，故C错误；
D．CH4分子中氢原子只有2个电子，不满足最外层8电子稳定结构；而CO2中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故D错误；
故答案为B。
2．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是
A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同
C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同
【答案】D
【解析】A．卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故A正确；B．NaOH中钠离子和氢氧根离子形成离子键，O与H形成共价键，NH4Cl中铵根离子和氯离子形成离子键，N与H形成共价键，均含有离子键和共价键，故B正确；C．N2中N原子中的最外层电子为5，形成3对共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，CCl4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；D．干冰与石英都为共价化合物，都含共价键，干冰与石英的熔沸点差异很大的原因是晶体类型不同，干冰属于分子晶体，石英属于原子晶体，故D错误；故选D。
3．下列说法正确的是
A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键
B．含氢键的分子熔、沸点一定升高
C．分子间作用力包括氢键和范德华力
D．当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键
【答案】C
【解析】A项、水分子中氧原子含有一对孤对电子，O原子电负性较大原子半径小，可以和其它的水分子形成两个氢键，含有的两个氢原子，可以分别和其它的水分子的氧原子形成两个氢键，所以每个水分子与相邻四个水分子形成四个氢键，故A错误；B项、分子内形成氢键，造成相应的分子间的作用力就会减少，物质的熔沸点降低，故B错误；C项、分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力，氢键属于一种特殊的分子间作用力，存在于分子与分子之间，或分子内，故C正确；D项、水分子间存在分子间作用力和氢键，当H2O由液体变为气体时破坏了氢键和分子间作用力，故D错误；故选C。
4．下列说法正确的是
A．某物质在熔融态能导电，则该物质一定是离子化合物
B．金刚石和虽然晶体类型不尽相同，但他们分子中都存在共价键
C．受热分解时，仅仅破坏了离子键
D．的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
【答案】D
【解析】A．金属在熔融态能导电，不含离子键，故A错误；B．N2、金刚石和晶体类型分别是分子晶体、原子晶体和离子晶体，晶体结构中都存在共价键，但金刚石和不存在分子微粒，故B错误；C．受热分解时生成NH3、H2O和CO2，破坏离子键和共价键，故C错误；D．、、均为结构相似的分子晶体，且分子间作用力依次增大，沸点逐渐升高，故D正确；故答案为D。
5．下列说法正确的是
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
【答案】B
【解析】干冰是分子晶体，石英是原子晶体，化学键都是共价键，但熔化克服的作用力不同A错误。CH4中H原子只有2个电子，错误。NaHSO4晶体溶于水时，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，HSO4-中H与SO4之间是共价键，所以离子键共价键均被破坏，D错误。
6．下列说法正确的是
A．NH4Cl晶体中只含离子键
B．CH4、SiH4分子间作用力依次增大
C．金刚石是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力与共价键
D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
【答案】B
【解析】A. NH4Cl晶体中N与H原子之间是共价键，故A项错误；
B. 根据组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强， CH4、SiH4、GeH4相对分子质量依次增大，所以分子间作用力CH4＜SiH4＜GeH4，故B项正确；
C.金刚石属于原子晶体，融化时克服共价键，没有分子间作用力，故C项错误；
D. NH3的电子式为 ，H原子的最外层不具有8电子稳定结构，故D项错误；
答案选B。
7．下列说法正确的是
A．Na2SO4 晶体中只含离子键
B．HCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大
C．金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力
D．NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
【答案】B
【解析】A、Na2SO4晶体中既有Na+和SO42-之间的离子键，又有S和O原子间的共价键，故A错误；B、由于HCl、HBr、HI分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力超强，所以B正确；C、金刚石是原子晶体,只存在原子间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，故C错误；D、NH3中H原子只能是2电子结构，故D错误。本题正确答案为B。
8.下列说法正确的是
A．凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物
B．氢键是化学键的一种
C．第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键
D．离子化合物中可能存在共价键
【答案】D
【解析】A.金属和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故 A 错误；
B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故 B 错误；
C．第 IA 族和第ⅦA 族原子化合时，可能生成共价键，如 HCl 只含共价键，故 C 错误； D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如 NaOH 等含有离子键和共价键，为离子化合物，故 D 正确； 故选：D。
9．下列说法中错误的是
①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键
②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高
④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似
⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
A．①②⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．③④⑤
【答案】D
【解析】H2O汽化成水蒸气是物理变化，破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，化学变化，需要破坏共价键，此话正确。C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同，正确。晶体硅与金刚石均是原子晶体，熔化克服共价键，而共价键能量大小由形成共价键的原子半径大小决定，硅的原子半径比碳的原子半径大，共价健能量小，熔点比金刚石低。SiO2与CO2的结构不同，前者是原子晶体，后者是分子晶体。分子晶体的熔、沸点由分子间的作用力大小决定，共价键能大小决定分子的稳定性。
10．下列说法正确的是
A．NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏
B．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+
C．CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构
D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱
【答案】C
【解析】A项，氢氧化钠熔化时只有离子键被破坏，故错误；B项，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，故错误；C项，二氧化碳中碳的最外层电子数为4+4=8，氧的最外层电子数为6+2=8，三氯化磷中磷的最外层电子数为5+3=8，氯原子的最外层电子数为7+1=8，都满足8电子结构，故正确；D项，溴化氢比氯化氢的稳定性差说明溴氢键比氯氢键弱，故错误。故选C。
11．下列说法正确的是
A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
【答案】C
【解析】A项，CaCl2含有离子键无共价键，为离子化合物，A错误；B项，H2O分子之间存在分子间作用力，汽化成水蒸气，破坏分子间作用力，H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键H-O键，B错误；C项，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，C正确；D项，水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，D错误。
12．下列说法正确的是
A．碘晶体受热变成蒸汽，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B．金刚石、富勒烯、干冰都是由共价键形成的原子晶体
C．HCl溶于水后，化学键被破坏，形成水合离子
D．CH4、PCl3分子中各原子均达到8电子稳定结构
【答案】C
【解析】A项，碘晶体是分子晶体，故受热变成蒸汽，吸收的热量用于克服碘分子间的分子间作用力，Ａ错误；B项，金刚石属于由共价键形成的原子晶体，而富勒烯、干冰都是由共价键形成的分子晶体，Ｂ错误；C项，HC1溶于水后发生电离HCl=H++Cl-，故共价键被破坏，接着形成水合氢离子，C正确；D项，CH4中的H原子周围只有2个电子，CH4中的C原子和PCl3分子中P和Cl原子均达到8电子稳定结构，D错误；故选C。
13．下列说法正确的是
A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
【答案】C
【解析】A项，CaCl2含有离子键无共价键，为离子化合物，A错误；B项，H2O分子之间存在分子间作用力，汽化成水蒸气，破坏分子间作用力，H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键H-O键，B错误；C项，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，C正确；D项，水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，D错误；故选C。
14．下列说法不正确的是
A．碘单质升华过程中只需克服分子间作用力
B．BaCl2属于离子化合物，晶体中只存在离子键
C．在N2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成
D．金刚石和足球烯(C60)晶体类型不同
【答案】C
【解析】碘单质为分子晶体，升华时克服分子间作用力，A正确；BaCl2的电子式为，只存在离子键，B正确；SiO2是原子晶体，由原子构成，C错误；D项，金刚石为原子晶体，而足球烯(C60)为分子晶体，D错误。
15．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是
A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同
C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2
【答案】D
【解析】分子间作用力越大，熔沸点越高，Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大，A正确； NaOH和NH4Cl化学键类型相同，都含有离子键和极性共价键，B正确；N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；石英晶体是原子晶体，所以SiO2是化学式，不是分子式，D错误。
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