(鲁科版（2019） 必修第一册第二章第2节 电解质的电离 离子反应课时训练二
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．Fe粉与溶液反应：
B．与水反应：
C．钠和水反应：
D．Al和NaOH溶液的反应：
2．下列方程式与所给事实不相符的是
A．Zn与稀硫酸反应，产生无色气体：
B．红热的Fe与水蒸气反应，产生气体：
C．加热固体，产生无色气体：
D．向NaCl溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成：
3．现有盐酸、溶液、溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是
A．溶液 B．紫色石蕊溶液
C．酚酞溶液 D．饱和食盐水
4．某水溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、、，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验。
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集气体448mL(标准状况)气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入溶液又有白色沉淀产生。
下列有关叙述正确的是
A．由①可知源溶液存在离子为，其浓度为
B．原溶液一定存在
C．原溶液肯定没有、，一定含有且
D．
5．为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
以下说法正确的是
A．A中主要有和，也可能有一些
B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、
C．D中有、、这3种离子
D．③中发生的反应只有
6．为除去下列物质中的杂质，所选用试剂或方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂试剂或方法
A 溶液
B 加热
C
D 溶液 粉
A．A B．B C．C D．D
7．某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、中的几种离子，其离子浓度均为。某化学社的成员进行如下实验：
下列说法正确的是
A．无法确定原溶液中是否含有K+、
B．滤液X中大量存在的阳离子有、和
C．沉淀C为
D．原溶液中存在的离子为、、、
8．向盛有溶液的两支试管中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加溶液
B．a、d点溶液呈中性
C．b点溶液中大量存在的离子是、、
D．用离子方程式表示ob段的反应
9．某无色溶液仅由、、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色；
②取操作①后的溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。
下列推断错误的是
A．原溶液中一定存在
B．②中的白色沉淀只有
C．溶液中一定不含、、、
D．由溶液呈电中性可知溶液中一定含有
10．某白色粉末可能含有、、，进行如下实验：
①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成
依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是
A．只含有
B．一定含有、和
C．一定含有和，可能含有
D．一定含有，还含有和中的一种
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A． B．
C． D．
12．某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是
A．Fe2+、K+、SO、NO B．Mg2+、NH、SO、Cl-
C．Na+、K+、SO、NO D．Ba2+、Na+、NO、SO
13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使石蕊试液显蓝色的溶液中：、、、
B．0.1mol/LNaOH溶液：、、、
C．使酚酞变红色的溶液中：、、、
D．0.1mol/LHCl溶液：、、、
14．下列离子方程式中正确的是
A．溶液与过量NaOH溶液反应：
B．过量的与溶液反应：
C．酸性条件下溶液与KI溶液发生反应生成：
D．溶液中通入过量：
15．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．将通入溶液中
B．将通入溶液中
C．将通入溶液中
D．向澄清的石灰水中通入直至过量
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)是中学实验室常用的试剂， 利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①实验室制备氢氧化铁胶体的操作方法是：在沸水中滴加_______溶液，煮沸至出现红褐色液体。
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的实验方法是_______。
③在土壤胶体中用施肥，研究发现，容易随雨水流失，而保肥效果好，由此得出的结论是_______。
(2)四种阳离子、、、和四种阴离子、、、产可分别组成A、B、C、D四种易溶于水的强电解质(离子均不重复)。
已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1∶2；
②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液既能与A溶液反应产生气体(无色无味)，也能与B的浓溶液反应产生气体(刺激性气味)。
请填空：
①写出下列物质的化学式：A_______；B_______。
②写出A溶液与C溶液反应的离子方程式：_______。
17．有下列几种物质：
①盐酸；②；③；④；⑤；⑥溶液；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融KOH
依据这些物质回答下列问题：
(1)属于电解质有：___________
(2)能够导电的物质：___________
(3)在水溶液中的电离方程式：___________
(4)写出⑤的一种同素异形体的化学式：___________
(5)写出⑥中加入过量的③反应的离子方程式：___________
(6)已知①与②反应的化学方程式为：。向盐酸中通入少量的氨气，溶液的导电能力___________(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)
18．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______(填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少许原溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许原溶液，滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.取少许原溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.取少许原溶液，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存在的离子是_______。
②若原溶液中各种离子的浓度相等，确定该溶液中_______(填“有”或“无”)，判断依据是_______。
③若原溶液中各离子的浓度相等，取一定量该溶液，加入等体积的稀硫酸(其中硫酸根浓度与原溶液中各离子浓度相等)，写出发生反应的离子方程式：_______。
19．下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。
(1)向H2SO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，___________，离子方程式：___________：
(2)向AgNO3溶液通入少量HCl，___________，离子方程式：___________：
(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2，___________，离子方程式：___________；
(4)向饱和石灰水中不断通入CO2，______，离子方程式：______，_______。
20．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像，如图为钠元素的价类二维图。
回答下列问题：
(1)①的化学式为___________；“”代表的物质类别为___________。
(2)K与Na同属于IA族元素，有相似的化学性质，切绿豆大小的钾粒投入到装有适量水的烧杯中，产生的现象为___________；其发生反应的化学方程式为___________。
(3)将Na久置于空气中，最终得到的产物为___________(填化学式)；若溶液中含有少量，除去杂质的最优方法为___________(用离子方程式表示)。
(4)NaH可以和反应生成，该反应中每生成，转移的电子数目约为___________。
(5)NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为___________。
三、实验题
21．现有下列七种物质：①CO2②过氧化钠③氧化铁④0.5 mol/L NaOH溶液⑤碳酸氢钠⑥0.5 mol/L NaHSO4溶液⑦次氯酸钠。
(1)上述物质中，属于纯净物的是_______(填序号，下同)；能用作面粉发酵剂的是_______。
(2)含有0.4 mol氧原子的①在标准状况下的体积为_______L。
(3)写出⑥的电离方程式_______。
(4)新冠肺炎疫情防控期间，“84”消毒液起到重要作用。“84”消毒液的有效成分是上述物质中的_______(填序号)。使用“84”消毒液时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使其有效成分与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的_______(填化学式)。
(5)某同学帮助水质检测站配制240 mL④溶液以备使用。
①图示对应的操作规范的是_______(填字母，下同)。
②下列说法正确的是_______。
A．该同学应用托盘天平称取5.0 g NaOH固体
B．容量瓶在使用前必须干燥、洁净
C．溶解后的氢氧化钠溶液应立即转移至容量瓶中
D．定容时加水不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出少量溶液，则会导致所配溶液浓度偏小
22．2022年3月32日，天宫课堂第二课开启，翟志刚、王亚平、叶光富等三位宇航员老师在中国空间站天宫一号中进行授课。王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。这个实验激发了厦门十中高一年同学们的探究热情，他们想重现这个实验。
【查阅资料】
过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。
任务一、认识醋酸钠和醋酸钠溶液
(1)醋酸钠是一种白色晶体，从物质的分类上看，醋酸钠属于______(填序号)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质 F．弱电解质
(2)探究醋酸钠溶液的性质
同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A。继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是______(填微粒符号)。
任务二、制备醋酸钠固体并进行实验
(3)醋酸在水中的电离方程式为：__________________
(4)往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量，控制溶液最终的pH值为7。请写出醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应的离子方程式__________________。
(5)随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与图相符和的是______。
A． B．
C． D．
(6)称取80.0g氢氧化钠固体配成浓溶液，缓慢滴入500mL的醋酸溶液，将所得溶液蒸发结晶，理论上最多可获得醋酸钠晶体的质量为______。
参考答案：
1．A
【详解】A．Fe粉与溶液CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式是，故A错误；
B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是，故B正确；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是，故C正确；
D．Al和NaOH溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是，故D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．Zn与稀硫酸反应，产生氢气，离子方程式为，故A不符合题意；
B．红热的Fe与水蒸气反应，生成黑色固体和氢气，离子方程式为，故B符合题意；
C．固体加热分解产生无色气体，离子方程式为，故C不符合题意；
D．向NaCl溶液中滴加溶液，生成氯化银白色沉淀，离子方程式为，故D不符合题意；
故答案选B。
3．B
【详解】A．盐酸、NaCl溶液、氯水均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，A不符合；
B．盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分别与石蕊混合的现象为：红色、紫色、蓝色、先变红后褪色，四种溶液现象各不相同，可以鉴别，B符合；
C．盐酸、NaCl溶液、新制氯水均遇酚酞为无色，不能鉴别，C不符合；
D．四种溶液均与NaCl溶液不反应，现象都相同，不能鉴别，D不符合；
故选B。
4．C
【分析】①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，该气体为氨气，溶液中一定含有，物质的量为0.02mol，其浓度为：c()=；无沉淀生成，则一定不含有Fe3+、Mg2+；
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，该白色沉淀即为Al(OH)3，则原溶液中一定有Al3+，由于Al3+与不能大量共存，所以一定不含有，Al3+和过量的NaOH反应生成NaAlO2溶液，向溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是n(Al3+)=2×=0.02mol；c(Al3+)=；
③第二份溶液中加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有离子，无Ba2+。沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即BaSO4的质量是11.65g，物质的量为：n(BaSO4)=11.65g÷233g/mol=0.05mol，根据S元素守恒，可知的物质的量是0.05mol，c()=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L；综上可知，一定含有的离子是：、Al3+、，其浓度分别是：0.2mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L，根据电荷守恒可知一定还含有钠离子，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+，不能确定是否存在氯离子
【详解】A．由①可知原溶液存在离子为，其浓度为，A错误；
B．由分析可知不能确定原溶液是否存在，B错误；
C．原溶液肯定没有、，任何溶液中都存在电荷守恒，、Al3+、，其浓度分别是：0.2mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L，可知、Al3+的正电荷总量小于负电荷总量，依据溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，则一定有Na+存在，若无氯离子存在，则0.2 mol/L×1+0.2 mol/L×3+c(Na+)×1=0.5 mol/L×2，解得c(Na+)=0.2mol/L，若含有氯离子，则c(Na+)＞0.2mol/L，一定含有且，C正确；
D．由分析可知一定含有的离子是：、Al3+、，其浓度分别是：0.2mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L ，，D错误；
故选C。
5．A
【分析】向粗食盐水中（含、、等离子）先加足量的溶液，则、分别与、结合反应生成难溶性的、，过滤得到主要成分为、以及可能含微溶的的滤渣A；B为主要含、、、OH-以及的滤液；向溶液B中加入足量溶液，则、分别与结合反应生成难溶性的；过滤则C为含的沉淀，D为含、、、的溶液，然后加适量盐酸酸化，经蒸发浓缩等系列操作得到NaCl晶体。据此分析可得：
【详解】A．根据以上分析，①过滤后A中主要含难溶性的和，也可能含一些微溶性的，故A正确；
B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去和过量的，故B错误；
C．由于①加入过量的，引入了，所以D中含有、、、，故C错误；
D．③中发生的反应除有反应外，还有，故D错误；
答案选A。
6．D
【详解】A．二氧化碳也能和氢氧化钠反应而被消耗，A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，加热时被消耗，B错误；
C．二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气而被消耗，C错误；
D．铜粉和硝酸银反应生成单质银和硝酸铜，故可以除去硝酸铜溶液中混有的硝酸银，D正确；
故选D。
7．D
【分析】溶液中加入过量稀硫酸无明显现象，说明没有，再加入过量硝酸钡，有气体，说明发生了氧化还原反应，说明含有，则不含有，有沉淀A生成，说明含有，过滤，向滤液X加入过量氢氧化钠溶液，德奥气体，说明含有，得到沉淀B为氢氧化铁，过滤，向滤液Y中通少量二氧化碳，有沉淀生成，一定有碳酸钡生成，根据离子浓度均为，再根据电荷守恒得到因此一定含有、、、，而其他离子一定不含有。
【详解】A．根据前面分析原溶液中一定含有，一定不含有K+，故A错误；
B．滤液X中大量存在的阳离子有、、、，故B错误；
C．沉淀C为，没有氢氧化铝沉淀，故C错误；
D．根据前面分析原溶液中存在的离子为、、、，故D正确。
综上所述，答案为D。
8．C
【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。
【详解】A． 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，故A正确；
B． a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，溶液呈中性，b点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，d点溶液呈中性，故B正确；
C． b点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，b点溶液中大量存在的离子是、，故C错误；
D． 用离子方程式表示ob段的反应，故D正确；
故选C。
9．B
【分析】无色溶液没有，加入过量盐酸后无现象说明没有，阴离子种类不改变说明一定含有，由焰色试验可知含有没有。加入溶液，产生白色沉淀只可能是生成或者白色沉淀。和须同时存在于溶液中才能满足各离子浓度相等且溶液呈电中性，与不能共存，故原溶液一定没有，一定有的离子为：、、、；一定没有的离子为： 、、、，据此分析。
【详解】由上述分析可知，原溶液中一定存在，②中的白色沉淀是和，溶液中一定没有的离子为： 、、、，由溶液呈电中性可知溶液中一定含有，故本题选B。
10．C
【详解】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀是碳酸钡或碳酸钙，一定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有碳酸根离子；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl，故确定原溶液含有CaCl2。
根据以上分析，原固体混合物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba(NO3)2；
故选C。
11．B
【详解】A．，酸性条件下具有强氧化性，将氧化，不能大量共存，A错误；
B．可以大量共存，B正确；
C．，二者不能大量共存，C错误；
D．，二者不能大量共存，D错误；
故选B。
12．C
【详解】A．Fe2+是浅绿色，具有还原性在pH=0得酸性条件下能与NO发生氧化还原反应，pH=14会生成沉淀，故在这两种条件都不能存在，故A错误；
B．Mg2+、NH、SO、Cl-在pH=0条件都不反应，可以大量共存，在pH=14时Mg2+会生成氢氧化镁沉淀，NH会与OH-发生反应，故B错误；
C．Na+、K+、SO、NO无论在酸性条件还是在碱性条件相互都不反应可以大量共存，故C正确；
D．Ba2+与SO会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；
故答案为C。
13．A
【详解】A．使石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，、、、能大量共存，故A选；
B．与不能大量共存，故B不选；
C．使酚酞变红色的溶液显碱性，而在碱性条件下不能大量存在，故C不选；
D．与不能大量共存，故D不选；
故答案选A。
14．B
【详解】A．中和均会和NaOH溶液反应，所以溶液与过量NaOH溶液反应为，故A错误；
B．过量的与溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，故B正确；
C．酸性条件下溶液与KI溶液发生反应生成，离子方程式为，故C错误；
D．过量，能氧化和，和浓度比为1：2，离子方程式为，故D错误；
故答案选B。
15．B
【详解】A．氯气将氧化为，溶液由浅绿色变为黄色，选项A不符合；
B．碳酸的酸性小于盐酸的酸性，无法和氯化钙反应，无明显现象，选项B符合；
C．足量氯气通入碳酸氢钠溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，有气体生成，选项C不符合；
D．向澄清的石灰水中通入直至过量，先生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量时继续与碳酸钙反应生成碳酸氢钙而使沉淀溶解，选项D不符合；
答案选B。
16．(1) 饱和氯化铁 丁达尔效应 土壤胶粒带负电
(2)
【详解】（1）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，制成氢氧化铁胶体；溶液和胶体可以用丁达尔效应进行区分；土壤胶粒带负电，容易吸附阳离子，所以保肥效果好；故答案为：饱和氯化铁；丁达尔效应；土壤胶粒带负电。
（2）①A溶液能使紫色石蕊试液变红，则A溶液呈酸性，且阴阳离子个数比为1：2，则A为H2SO4；
②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成，沉淀分别为BaSO4、BaCO3或Mg(OH)2；
③C溶液既能与A溶液反应产生气体(无色无味)，该气体为CO2，也能与B的浓溶液反应产生气体(刺激性气味)，该气体为NH3，则C为NH4HCO3，B为强碱，即B为Ba(OH)2；A、B、C、D四种强电解质中的离子均不重复，则D为MgCl2；综上，A、B、C、D四种易溶于水的强电解质分别为H2SO4、Ba(OH)2、NH4HCO3和MgCl2，据此分析解答。
①由上述分析可知，A为H2SO4，B为Ba(OH)2；故答案为：H2SO4；Ba(OH)2。
②A为H2SO4，C为NH4HCO3，二者反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，离子方程式为：；故答案为：。
17．(1)③④⑦⑩
(2)①⑥⑩
(3)
(4)
(5)
(6)基本不变
【分析】①盐酸能导电，属于混合物、不属于电解质；
②自身不能电离，属于非电解质，不导电；
③属于化合物，固体不导电、其水溶液或熔融态能导电、因此属于电解质；
④属于化合物，不导电、熔融态能导电、因此属于电解质；
⑤是单质，不属于电解质，不导电；
⑥溶液能导电，属于混合物、不属于电解质；
⑦属于化合物，不导电、其水溶液能导电、因此属于电解质；
⑧酒精属于非电解质，不导电；
⑨自身不能电离，属于非电解质，不导电；
⑩熔融KOH能导电，属于化合物、属于电解质；
【详解】（1）属于电解质有：③④⑦⑩。
（2）能够导电的物质：①⑥⑩。
（3）在水溶液中电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式：。
（4）⑤的一种同素异形体的化学式：。
（5）⑥溶液中加入过量的③，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子方程式：。
（6）已知。向盐酸中通入少量的氨气，部分盐酸转变为氯化铵，溶液中可自由移动离子的电荷和浓度不变，则溶液的导电能力基本不变。
18．(1)③⑤
(2) 、、、 、、 无 溶液中一定有、、，浓度相等时电荷守恒，所以无
【详解】（1）有离子参与的化学反应是离子反应，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质，电解质一定是化合物，选③⑤。
（2）Ⅰ．取少许原溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，原溶液一定含有；、与不共存，所以一定不含、。
Ⅱ．取少许原溶液，滴入溶液，无白色沉淀产生，原溶液不含、。
Ⅲ．取少许原溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀，说明原溶液含有。
Ⅳ．取少许原溶液，滴入少量溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液含有；
①根据以上分析，原溶液中肯定不存在的离子是；肯定存在的离子是、、、。
②原溶液中一定含有、和，若原溶液中各种离子的浓度相等，根据电荷守恒，该溶液中无。
③若原溶液中各离子的浓度相等，取一定量该溶液，加入等体积的稀硫酸(其中硫酸根浓度与原溶液中各离子浓度相等)，反应生成硫酸钡沉淀、水和盐酸，发生反应的离子方程式：。
19．(1) A 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(2) C Ag++Cl-=AgCl↓
(3) C Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4) A CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2
【详解】（1）向H2SO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，发生反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中的离子浓度接近为零，溶液的导电性几乎为零，继续加入氢氧化钡，由于氢氧化钡溶液中含有离子，所以导电能力增强，故图A符合；
（2）向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，可以看做是H+代替了Ag+，所以溶液中离子浓度几乎不变，导电能力不变，故图C符合；
（3）向NaOH溶液中通入少量Cl2，发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，Na+浓度不变，根据离子方程式可知阴离子的个数也不变，所以溶液导电能力不变，故图C符合；
（4）向饱和石灰水中不断通入CO2，先发生反应：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为零，溶液的导电性几乎为零，继续通入CO2，碳酸钙、水和CO2反应生成碳酸氢钙：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2，溶液中离子增多，导电能力又增强，故图A符合。
20．(1) 或 盐类
(2) 钾粒迅速融化成小球浮在水面上到处游动并发出响声，小球逐渐变小并消失
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）如图，①为Na元素+1价的氧化物，其化学式为或；图中“”代表的物质为NaCl、、，属于盐类；
故答案为：或；盐类；
（2）同主族元素金属性从上到下依次增强，Na与水能剧烈反应，所以K与水也能剧烈反应，切绿豆大小的钾粒投入到装有适量水的烧杯中，产生的现象为：钾粒迅速融化成小球浮在水面上到处游动并发出响声，小球逐渐变小并消失；其发生反应的化学方程式为；
故答案为：钾粒迅速融化成小球浮在水面上到处游动并发出响声，小球逐渐变小并消失；；
（3）将Na久置于空气中，与空气中的氧气、水反应生成NaOH、再与反应，最终生成；因能与反应生成，除去杂质的方法为通入过量，其反应为；
故答案为：；；
（4）NaH和反应生成的反应为，转移电子数目为1，该反应中每生成，转移的电子数目约为；
故答案为：；
（5）根据题意，NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，根据元素守恒，另一种气体为，其反应的离子方程式为；
故答案为：。
21．(1) ①②③⑤⑦ ⑤
(2)4.48
(3)
(4) ⑦ HClO
(5) B AD
【分析】NaOH固体具有很强的吸水性，在空气中易潮解，称量时，应放在小烧杯内；天平是粗量器，只能读到小数点后一位；实验室没有240mL规格的容量瓶，应选择250mL容量瓶，计算时，溶液体积按250mL代入计算。
【详解】（1）上述物质中，①CO2、②过氧化钠、③氧化铁、⑤碳酸氢钠、⑦次氯酸钠都只含有一种物质构成，属于纯净物，故选①②③⑤⑦；其中，NaHCO3受热易分解，产生的气体能使面团体积膨胀，所以能用作面粉发酵剂的是⑤。答案为：①②③⑤⑦；⑤；
（2）含有0.4 mol氧原子的①CO2，其物质的量为0.2mol，在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。答案为：4.48；
（3）⑥0.5 mol/L NaHSO4溶液中，NaHSO4发生完全电离，电离方程式：。答案为：；
（4）“84”消毒液由氯气通入氢氧化钠溶液中制得，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分是NaClO，是上述物质中的⑦。NaClO的杀菌能力比HClO弱，所以使用“84”消毒液时，在空气中浸泡一段时间，目的是得到杀菌消毒效果更好的HClO。答案为：⑦；HClO；
（5）①A．称量时没有遵循“左物右码”的原则，且NaOH固体没有放在小烧杯内称量，A不正确；
B．溶解NaOH固体时，使用玻璃棒搅拌，可使溶解速率快，且溶解产生的热量能得到及时散失，B正确；
C．将烧杯内的溶液转移入容量瓶时，没有用玻璃棒引流，C不正确；
D．定容时，胶头滴管口不能插入容量瓶内，应位于容量瓶口的上方，D不正确；
故选B。
②A．该同学应选择250mL容量瓶，并按250mL的溶液体积进行计算，所以应用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0 g，A正确；
B．容量瓶在使用前必须保持洁净，但不需要干燥，也就是容量瓶内可以存在蒸馏水，B不正确；
C．溶解后的氢氧化钠溶液温度升高，应冷却到室温后，再转移至容量瓶中，C不正确；
D．定容时加水不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出少量溶液，则会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏小，D正确；
故选AD。答案为：B；AD。
【点睛】若转移NaOH溶液时，没有冷却到室温，则会导致所配溶液浓度偏大。
22．(1)CE
(2)Na+、CH3COO-
(3)CH3COOHCH3COO-+H+
(4)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(5)B
(6)164g
【详解】（1）醋酸钠是一种白色晶体，从物质的分类上看，醋酸钠由阳离子和酸根离子构成，属于盐，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质(填序号)；故答案为：CE；
（2）醋酸钠在水中电离成钠离子和醋酸根离子，在水溶液中存在着能导电的微粒是Na+、CH3COO-(填微粒符号)。故答案为：Na+、CH3COO-；
（3）醋酸是弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+；
（4）往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量，控制溶液最终的pH值为7。醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 。故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
（5）NaOH是强电解质，溶液导电能力较强，随着醋酸的滴入，烧杯中离子浓度逐渐减小，后来溶液变成醋酸，部分电离，但离子浓度不为零，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与图相符和的是B。故答案为：B；
（6）称取80.0g氢氧化钠固体配成浓溶液，缓慢滴入500mL5mol·L－1的醋酸溶液， ,醋酸过量，按NaOH计算， ，x=164g,将所得溶液蒸发结晶，理论上最多可获得醋酸钠晶体的质量为164g，故答案为：164g。
