池州市2022-2023学年高二下学期6月调研考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28
第Ⅰ卷（选择题 共47分）
一、单项选择题（本大题共9小题，每小题3分，满分27分，每小题只有一个正确答案。）
1．化学与生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛
B．夜空中看到咤紫嫣红的烟花与电子跃迁时吸收能量有关
C．“杯酚”分离和，体现了超分子自组装的重要特性
D．仅靠红外光谱和核磁共振氢谱就能测定青蒿素的分子结构
2．是优良的中沸点溶剂，在染料、石油、橡胶、树脂、石蜡等行业应用广泛。关于该有机物，下列说法不正确的是（ ）
A．含有1个手性碳原子
B．名称为4-甲基-2-戊醇
C．能发生催化氧化反应，其产物不能发生银镜反应
D．核磁共振氢谱有5种峰，且峰面积之比为9：2：1：1：1
3．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是一价铜[Cu]催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理示意如图：下列说法正确的是（ ）
A．反应①过程中，只有旧键断裂，无新键生成
B．该反应历程不涉及非极性键的断裂或形成
C．与在该条件下反应可生成
D．一价铜[Cu]催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率
4．下列实验方案正确且能达到预期目的的是（ ）
选项 A B C D
实验操作
实验目的 检验溴元素 接收馏出物 检验乙炔具有还原性 分离植物油与食盐水
5．类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中不合理的是（ ）
A．甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种
B．酸性：，则酸性：
C．与HCl反应生成，则也可与HCl反应生成
D．能发生水解反应和消去反应，则也能发生水解反应和消去反应
6．某有机物的结构如下，该物质在植物中能保护抵抗环境的各种刺激，在人体中对生物反应起修饰作用。
关于该有机物，下列说法正确的是（ ）
A．分子式为 B．分子中含有两种含氧官能团
C．该物质最多能与8mol 反应 D．苯环上有5种不同化学环境的氢原子
7．X、Y、Z、W、Q均为短周期元素、在元素周期表中的相对位置如图所示；Q的最高价氧化物的水化物是一种二元酸。
下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能： B．X与氢元素能组成直线型分子
C．X、Z元素形成的单质晶体类型一定相同 D．Q元素的两种常见氧化物分子里键角相同
8．KF可用作焊接助熔剂、杀虫剂、有机化合物的氟化剂，KF的晶格能可通过born-Haber循环计算得到（已知：晶格能是指1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量，其大小可以表示离子晶体中阴、阳离子间作用力的强弱）：
下列叙述正确的是（ ）
A．K原子的第一电离能为178.4 B．F-F键的键能为158.8
C． D．KF的晶格能为552.8
9．高纯磷酸铁（）是制锂电池电极的主要原料，在催化剂及陶瓷等领域也有应用。一种用磷铁渣（主要含FeP，以及少量、等杂质）为原料制备磷酸铁的流程如下图所示：
已知：
①难溶于水，能溶于无机强酸；
②“过滤”所得滤液中主要含有、、等（滤液用M表示）；
③，。
下列叙述不正确的是（ ）
A．“浸取”时通过粉碎、搅拌等措施，可以有效增大“酸浸”速率
B．“浸取”时FeP发生的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为3：8
C．“制备”时用过量的NaOH代替氨水，增大pH有利于提高的纯度
D．若M中浓度约为0.32，应控制溶液的pH不大于1.7，才能避免生成沉淀
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．体积均为22.4L（标准状况）的乙烷和乙醇含氢原子数均为6
B．与混合物在光照下，当有0.1mol 参加反应时，可形成0.1个C-Cl键
C．4.2g 分子中含有π键的数目为0.1
D．2.8g乙烯和丁烯的混合气体在足量氧气中充分燃烧，转移电子数为1.2
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后又逐渐溶解 是两性氢氧化物
B 向2mL浓度均为0.1的NaCl与混合液中滴入2滴0.1的溶液，只有黑色沉淀生成 比AgCl更难溶
C 将灼烧后发黑的铜丝伸入乙醇中，铜丝立刻变为亮红色 乙醇将氧化铜氧化为铜
D 向丙烯醛）中加入橙色的溴水，振荡，溴水褪色 丙烯醛与发生加成反应
12．利用光伏电池电解处理含铜污水，回收铜单质并制备较高浓度硫酸，相关装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电解时，应将P电极与惰性电极相连
B．b膜是阴离子交换膜
C．电解装置工作一段时间后，Ⅰ区溶液中的浓度不变
D．每生成1.6g气体X，理论上有0.2mol 从Ⅰ区经a膜移向Ⅱ区
13．BP晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为：。BP立方晶胞结构如图所示（已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标）
下列说法正确的是（ ）
A．是由极性键构成的极性分子
B．分子的空间构型是平面三角形
C．BP属于共价晶体
D．图中若原子1的坐标为，则原子2的坐标为
14．以邻甲基苯甲醛合成有机物Y的路线如下图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①为取代反应，反应②为加成反应
B．反应②的条件为NaOH乙醇溶液并加热
C．实验室里可用溶液检验有机物Y
D．有机物Y的同分异构体中，苯环上有3个不同取代基的有机物有10种
第Ⅱ卷（非选择题 共53分）
三、非选择题（共4小题，共53分。）
15．（13分）
苯甲酸（）具有广泛的用途，可用作食品防腐剂及有机合成的原料，实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸，实验装置如图（部分装置省略）：
实验操作和流程为：
已知：甲苯的沸点是110.6℃；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。
流程图中“反应”为：。
请回答下列问题：
（1）仪器甲的名称是 ；仪器乙的进水口是 。
（2）“反应混合物”是由9.20g甲苯和稍过量的溶液组成的。反应混合物配制好后，溶液出现分层现象，上层为 （填“油状液体”或“紫红色溶液”）。
（3）“反应”在90℃、电动搅拌器作用下进行，并加热回流至分水器不再出现油珠。
①“反应”需在较高温度下进行并搅拌，其目的为
。
②当分水器不再出现油珠时，这说明 。
（4）用浓盐酸酸化时的相关化学方程式为
。
（5）采用“减压过滤”的优点是 。
（6）粗苯甲酸提纯后获得11.53g晶体，则苯甲酸的产率为 %（计算结果保留三位有效数字）。
16．（13分）
新冠期间受“谣言”影响蒙脱石散曾一度脱销。蒙脱石散的有效成分可表，常用于成人及儿童急、慢性腹泻。
（1）基态Si原子的电子排布式为 。
（2）比较B、Al第一电离能大小：（Al） （B）（填“＞”或“＜”），说明判断理由
。
（3）能用于制取纯硅、硅酸乙酯等，也能用于制取烟幕剂。①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，液流 （填“会”或“不会”）发生偏转。
②、中较稳定的是 ；、中沸点较高是 。
（4）硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。
①蒙脱石散中的“（）”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图所示：
据此分析， 。
②晶胞可理解成将金刚石晶胞（如图）中的C原子置换成Si原子，然后在Si-Si之间插入O原子而形成。若晶胞的密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Si与Si之间的最短距离为
nm（用含和d的式子表示）。
17．（12分）
乙酸是基本的有机化工原料。
Ⅰ．乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应等：
主反应ⅰ：
副反应ⅱ：
（1）在容积相同的密闭容器中，均加入1mol （g），在相同时间测得温度与气体产率的关系如图所示：
①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因可能是
。
②根据图像中相关物质的产率，推测该容器还发生了其它的副反应，该副反应的化学方程式为
。
（2）T℃时、保持恒压（a kPa）条件下，乙酸制氢反应达到平衡（假设只发生反应ⅰ和ⅱ），此时测得混合气体中乙酸的体积分数为20%，乙酸的转化率为60%，则反应ⅰ的平衡常数为 （为以分压表示的平衡常数）。
Ⅱ．研究在电解质溶液里的离子平衡也有重要意义[已知]。
（3）①常温下，某同学用酸碱中和滴定法测定某品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH约为 （保留整数）。
②常温下，向25.00Ml 0.1mol/L氢氧化钠溶液中滴加0.2mol/L醋酸溶液至25.00mL，此时溶液中 [用c（B）表示]。
③已知常温下的，，则足量醋酸与溶液反应的离子方程式为 。
18．（15分）
布洛芬是生活中常用的退烧药，它除了具有降温作用、缓解疼痛外，还有抑制肺部炎症的作用。一种制备布洛芬的合成路线如图：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ；A转化为B所需要的反应条件为 。
（2）有机物X与分子式相同且能发生银镜反应，写出X发生银镜反应的化学方程式
。
（3）E分子中含有2个甲基，则E的结构简式为 。
（4）F转化为G的化学方程式为 。
（5）依据某研究小组以有机物Z为原料能一步合成布洛芬，则Z的结构简式为 。
（6）有机物Y是布洛芬的同分异构体，满足下列条件的Y有 种。
①苯环上有三个取代基，其中之一为；
②苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（7）写出以乙苯、、为原料制备的合成路线： （无机试剂任选，合成路线示例见本题题干）。
池州市2022-2023学年高二下学期6月调研考试
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共47分）
一、单项选择题（本大题共9小题，每小题3分，满分27分，每小题只有一个正确答案。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 A D C D D A B B C
1．A
液态氯乙烷汽化时吸收大量热，具有冷冻麻醉作用，A正确；夜空中看到咤紫嫣红的烟花与电子跃迁时释放能量有关，B错误；“杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征，C错误；我国科学家通过X射线衍射测定青蒿素的分子结构，D错误。
2．D
含有1个手性碳原子，如图，A正确；的名称为4-甲基-2-戊醇，B正确；结构为的醇催化氧化的产物是醛，才能发生银镜反应，C正确；核磁共振氢谱有6种峰，且峰面积之比为6：1：1：1：1，D错误。
3．C
由图可知，反应①过程中，既有旧键断裂，又有新键生成，A错误；由图可知，反应物氮原子之间的非极性键在反应过程中断裂，B错误；由图可知，与在该条件下反应可生成，C正确；催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误。
4．D
溴乙烷分子不能电离出溴离子，故加入硝酸银溶液不能检验溴乙烷中的溴元素，A错误；蒸馏时，接收馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会导致气体压强增大而发生意外事故，B错误；电石中主要成分与水反应产生，其中含有的杂质CaS与反应产生，二者都具有还原性，都能使酸性溶液褪色，因此不能检验乙炔是否具有还原性，C错误；植物油与食盐水不互溶，可以用分液漏斗进行分离，D正确。
5．D
甲烷是正四面体结构，四个氢原子是等效的，故一氯代物只有一种，新戊烷碳原子的骨架也是正四面体结构，故四个甲基也是等效的，即12个氢原子也是等效的，A不符题意；因电负性，吸电子能力，基团吸电子能力越强，羧基的电子云密度越小，羧基中氢氧键的极性越强，羧基越易电离出氢离子，B不符题意；氨分子和分子中氮原子都具有孤对电子，都能与氯化氢分子中具有空轨道的氢离子形成配位键，所以氨分子与氯化氢分子生成氯化铵，也可与HCl反应生成，C不符题意；不能发生消去反应，D符合题意。
6．A
该物质的分子式为，A正确；分子中含有三种含氧官能团：羟基、醚键、羰基，B错误；1mol该物质最多能与8mol 反应，C错误；苯环上有7种不同化学环境的氢原子，D错误。
7．B
根据题意可知，X为C元素、Y为Al元素、Z为Si元素、W为P元素、Q是S元素。第一电离能：，A错误；属于直线型分子，B正确；C元素形成的单质可能是共价晶体如金刚石，也可能是混合型晶体如石墨，可能是分子晶体如，C错误；和中硫原子均为杂化，但是二氧化硫中存在一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故两者的键角不相等，D错误。
8．B
根据图像及第一电离能概念（气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量）可知，K原子的第一电离能是418.8，A错误；结合键能概念（气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量），F-F键的键能是158.8，B正确；根据盖斯定律，，C错误；结合晶格能概念（1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量）和图中数据可得KF晶格能是821，D错误。
9．C
“浸取”时通过粉碎、搅拌等措施，可以增大反应物接触面积，从而有效增大“酸浸”速率，A正确；“浸取”时硝酸具有强氧化性，能将磷氧化为，根据氧化还原反应配平可得，FeP发生反应的离子方程式为：，还原剂（FeP）与氧化剂（）物质的量之比为3：8，B正确；pH太高，会生成沉淀，反而导致的纯度不高，C错误；若M中浓度约为0.32，为了避免生成沉淀，应控制溶液的，，故pH不大于1.7，D正确。
二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题4分，满分20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。）
题号 10 11 12 13 14
答案 BD B BD CD D
10．BD
标准状况下乙醇不是气体，故不能用气体摩尔体积计算，A项不正确；0.1mol与足量光照时完全反应，形成C-Cl键个数为0.1，B项正确；分子式为的烃可能是环烷烃，不含π键，C项错误；2.8g乙烯和2.8g丁烯完全燃烧消耗氧气的量均为0.3mol，则转移电子数均为1.2，故D项正确。
11．B
逐渐溶解，其实是因为溶于氨水生成了配合物，不能说明是两性氢氧化物，A错误；向2mL浓度均为0.1的NaCl与混合液中滴入2滴0.1的溶液，只有黑色沉淀生成，说明比AgCl更难溶，B正确；将灼烧后发黑的铜丝伸入乙醇中，铜丝立刻变为亮红色，是因为乙醇将氧化铜还原为铜，C错误；醛基和碳碳双键都能使溴水褪色，则丙烯醛（）使橙色的溴水褪色，不能说明丙烯醛与发生加成反应，D错误。
12．BD
因需要回收Cu，故应在铜电极上得电子发生反应，故铜电极为阴极，惰性电极为阳极。光伏电池里充电时电子向N电极移动，故N电极为光伏电池的正极，因此N电极应与惰性电极相连，A错误；Ⅲ区浓度减少，为保持电解液呈电中性，应向Ⅰ区移动，故b膜为阴离子交换膜，B正确；经上分析，Ⅰ区溶液在电解过程中实际消耗的是水，故的浓度增大，C错误；惰性电极反应为，故每生成1.6g （即0.05mol ），同时生成 ，为保持溶液电中性，0.2mol 会从Ⅰ区经a膜移向Ⅱ区，D正确。
13．CD
为平面正三角形分子，空间结构对称，属于非极性分子，A错误；中心原子的价层电子数为4，分子的空间构型是三角锥形，B错误；BP晶体超硬、耐磨，类似于金刚石，属于共价晶体，C正确；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为，D正确。
14．D
反应②为取代反应，A错误；反应②的条件为NaOH的水溶液，B错误；有机物Y中没有酚羟基，不可用溶液检验，C错误；有机物Y的同分异构体中，苯环上有3个不同取代基，即、-CHO、-OH，共有10种可能，D正确。
第Ⅱ卷（非选择题 共53分）
三、非选择题（共4小题，共53分。）
15．（13分）
（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶） a
（2）油状液体
（3）①加快反应速率，增大反应物的接触面积，使反应充分进行（2分，或其它合理答案）
②反应已进行完全（2分，或其它合理答案）
（4）（2分，苯甲酸写沉淀符号也给分）
（5）固液分离更快更彻底（2分，或其它合理答案）
（6）94.5
16．（13分）
（1）或[Ne]
（2）＜ 同主族元素，原子半径越小，第一电离能越大（2分，或其它合理答案）
（3）①不会 ②
（4）①2：5 ②（2分，或其它合理答案）
17．（12分）
（1）①副反应反应速率更快（2分，或者副反应活化能比主反应活化能小，反应速率更快，或其它合理答案）
②（2分，带“高温”也给分，不写状态或可逆符号不扣分）
（2）
（3）①8
②
③
18．（15分）
（1）甲苯 光照（1分，填不扣分）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）4
（7）（合理即可，3分）
