2023年中考化学分类复习-酸和碱
一、单选题
1．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂—溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列物质能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是
A．水 B．稀醋酸 C．氢氧化钠溶液 D．中性的Na2SO4
2．下列不属于氢氧化钾的化学性质的是（ ）
A．能和碳酸钠溶液反应 B．可使酚酞溶液变红色
C．能和CO2反应 D．能和硫酸反应
3．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，该溶液呈
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定
4．物质的用途是由性质决定。下列物质的性质与用途相对应的是
A．氢气具有还原性，可以制氢气球 B．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈
C．氢氧化铝能与酸反应，可以中和胃酸 D．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯
5．正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要，下列实验操作正确的是
A．集气验满 B．液体加热
C．读液体的体积 D．稀释浓硫酸
6．在初中化学中，很多物质存在如图的转化关系。下列有关该转化关系的说法不正确的是
A．若A是氢氧化钠，则该反应可能有沉淀生成
B．若D为水，则A、B中至少有一种物质为酸或碱
C．若C为硫酸锌，则D可能是H2
D．若B是稀盐酸，则生成物中一定有盐
7．下列图像能正确反映实验操作的是
A．高温煅烧一定质量的碳酸钙固体
B．向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸
C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
8．氢氧化钴（CO（OH）2）能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑； ②CoCl2+2NaOH=CO（OH）2↓+2NacCl
下列判断合理的是
A．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
B．①为置换反应，②为复分解反应
C．钴不能置换出硝酸银溶液中的银
D．CO（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CoSO4
9．下列实验现象不正确的是（ ）
A．硫在纯氧中燃烧发出淡蓝色火焰
B．铁锈加入稀盐酸中溶液变成黄色
C．一氧化碳通过灼热的氧化铁，固体由红色变为黑色
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾
10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 实验操作 现象与结论
A 用黄铜片在铜片上刻画 铜片上有划痕说明黄铜的硬度比铜大
B 用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑说明浓硫酸有吸水性
C 向某溶液中滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液不变色说明无色溶液一定是酸
D 向某固体中滴入稀盐酸 有气泡产生说明该物质中一定含CO32﹣
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验设计不合理的选项是
选项 实验目的 所选试剂与操作方法
A 检验汗液中是否有Cl- 滴入AgNO3溶液和稀HNO3
B 测量溶液的pH 玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，用比色卡比较
C 除去NaOH固体中的Na2CO3 加入稀盐酸，反应后蒸发
D 鉴别木炭粉和CuO粉 加入稀硫酸，微热后观察现象
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
12．化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置图回答问题：
(1)实验A可以证明蜡烛中含有的元素______（填元素符号）。
(2)实验B理论上也能测定空气中氧气含量，理由是______（用化学方程式表示）。
(3)能否依据实验C得出燃烧条件______（填“能”或“不能”）（已知白磷的着火点为 40℃）。
(4)实验D的目的是______。
13．某同学用如图所示装置进行实验。
（已知：浓氨水易释放出氨气。）
（1）该实验说明“氨气能与水发生化学反应”，依据是______________________。
（2）该实验能说明氨水显______性。
14．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：
（1）盐酸和硫酸都是重要的酸，它们具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出酸根离子和______（填写符号）；它们在工业上常用于金属除锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式______。
（2）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上也是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式______。
（3）现有溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中，选择能够与上述物质发生复分解反应、并有气体生成的物质______（填序号）。
A稀盐酸 B烧碱溶液 C硝酸钾溶液
15．根据下列图回答问题：
(1)如图1，将充满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象是_______________。
(2)稀释浓硫酸的过程如图2所示,量筒中盛放的物质是________(填“浓硫酸”或“水”)，稀释过程中需用玻璃棒不断搅拌。
(3)如图3是稀释后的稀硫酸的一些化学性质，写出编号②的浅绿色溶液中的一定存在的阳离子是_____(写符号)；编号③的化学反应方程式_______________。
16．波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在配制和使用时有诸多注意事项。
（1）配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程发生反应的化学方程式是_____，然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液，若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是_____。
（2）波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害，有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里，若产生药害，只需1-2分钟就有明显现象出现，该现象是_____，反应的化学方程式是_____。
（3）铁制芽接刀与_____（填物质名称）接触易生锈，防锈方法有_____（填一种）。
三、实验题
17．据下列装置，回答相关问题(已知白磷的着火点为40℃)：
操作 试剂 现象 分析及解释
打开a，关闭b ②中为澄清石灰水 ③中为大理石与稀盐酸 ②中________ ②中反应的化学方程式为_____
②中为浓硫酸 ③中为双氧水和二氧化锰 ②中导管口有气泡冒出 浓硫酸的作用是________
打开b，关闭a ③中为____________ ④中液面下降，白磷燃烧 说明燃烧需要的条件是______，白磷燃烧的化学方程式为_____
四、计算题
18．课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
固体质量/g 4.71 4.63 4.64 4.66 4.66
分析实验与表中数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是______；
（2）五次测定结果的平均值是______；
（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是______。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
19．某化学兴趣小组的同学取 50g 某硫酸铜溶液于一只洁净干燥的烧杯中，然后逐滴加入 10%的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入 NaOH 溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：
(1)当滴入NaOH 溶液 20g 时（至图中 A 点），烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是________（写化学式）。
(2)当滴入10%的 NaOH 溶液 40g 时（即 B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至 0.1g）。
五、综合应用题
20．化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)下列实验仪器中不能用来作为加热容器的是_________(填字母代号)。
a.试管 b.量筒 c.蒸发皿 d.烧杯
(2)某小组同学设计了如图所示的实验装置图研究氧气的相关性质。
①a处发生反应的化学方程式为___________。
②若在b处放少量的硫粉，则a处发生反应后b处观察到的实验现象为___________。
(3)已知草酸(H2C2O4)在浓硫酸存在并加热的条件下可分解生成CO、CO2和H2O。实验室用草酸和下图装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原CuO并检验气体产物。
①装置C中反应的化学方程式为___________。
②要达到实验目的装置中导管口从左向右连接的顺序为(装置不可重复使用)：草酸分解装置接______、__________接______、__________接c、d接______、__________接i。C和D装置的位置不可以互换，请写出原因：___________。
③实验结束后，若要确定D装置溶液中的溶质成分，请设计合理的实验方案。(简要写出实验步骤、现象和结论)__________
(4)将10g碳酸钙粉末加入到100g稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯中仍有固体，且固体和溶液的总质量为107.8g(忽略气体的溶解)。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。____
21．硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。
【物质制备】
(1)工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到SO2，再将SO2经过一系列变化得到硫酸。SO2中硫元素的化合价是_______________。
【物质性质】
(2)用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收____________，并放出热量。
(3)请利用下图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。
①取____________（填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。
②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用____________（填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示：
稀硫酸体积/mL 0 2 4 6 8 ……
溶液pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 ……
③在pH=12.8时，溶液中的溶质是____________（填化学式）。
④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：
a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；
b.______
⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是____________。
【定量研究】
(4)某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式： （此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：
1．B
2．A
3．B
4．C
5．C
6．B
7．B
8．B
9．A
10．A
11．C
12．(1)H
(2)S+O2SO2、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3)不能
(4)比较60℃时硝酸钾和氯化钾的溶解性（合理即可）
13． 装置左侧湿润的酚酞滤纸条变红色；装置右侧干燥的酚酞滤纸条不变色 碱
14． H+ A
15． 试管内液面上升，溶液变成红色 浓硫酸 Fe2+
16． CaO+H2O= Ca(OH)2 Cu(OH)2 铁制芽接刀表面有红色固体析出，溶液的颜色逐渐由蓝色变为浅绿色 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 水、氧气 涂油
17． 澄清石灰水变浑浊 CO2＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋H2O 干燥氧气 双氧水和二氧化锰 可燃物与氧气接触 4P＋5O2 2P2O5
18．（1）第一次产生的沉淀未充分干燥
（2）五次测定结果的平均值=；
（3）设：未知稀硫酸的质量分数为x。
x=19.60%
19．(1)Na2SO4、CuSO4
(2)氢氧化钠的质量=
设生成氢氧化铜沉淀质量为x，
所以生成的氢氧化铜沉淀质量为4.9g，此时溶液的质量为 。
答：此时所得不饱和溶液的质量为85.1g。
20． b 出现明亮蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成 g h a b f e 氢氧化钙是为了验证二氧化碳生成，氢氧化钠是为了吸收草酸分解的二氧化碳 将D中溶液中加入过量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，证明D中溶质是碳酸钠和氢氧化钠 设盐酸中HCl的质量为x，根据质量守恒二氧化碳的质量为：10g+100g-107.8g=2.2g；
求得x=3.65g，所以质量分数为：。
21．(1)+4
(2)水蒸气
(3) A 玻璃棒 NaOH、Na2SO4 水稀释氢氧化钠溶液 取等质量的pH=13.1的两烧杯氢氧化钠溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，记录加入稀硫酸的质量。另一杯加入蒸馏水直至pH=10.4，记录加入蒸馏水的质量
(4)解：加入硫酸的质量为9.8g×10%=0.98g
设废水中碳酸钠的质量为x
碳酸钠的质量分数为。
答：废水中碳酸钠的质量分数是1.06%。
