高2025届高一(下)半期考试
化学试卷
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每题仅有一个正确选项)。
1. “化学是人类进步的阶梯”，与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A. 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，这是一种实现碳中和的新思路
B. 磁性氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C. 纯碱常用于治疗胃酸过多
D. 生铁具有：良好的延展性和机械性能，广泛用于制造机械和交通工具
2. 下列化学用语正确是
A. 的结构示意图：
B. 硫化铵的电子式为
C. 在水溶液中发生电离的方程式：
D. 用电子式表示形成过程：
3. 下列有关物质性质排序错误的是
A. 离子半径大小： B. 金属性：
C. 碱性： D. 氧化性：
4. 向指定溶液中加入对应试剂，下列过程最终存在白色沉淀的是
A. 向氯化钙溶液中通入少量二氧化碳气体
B. 向含有硝酸的氯化钡溶液中通入少量二氧化硫气体
C 向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液
D. 向氯化亚铁溶液中滴加适量氢氧化钠溶液
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
B. 常温常压下，和混合物中含有氧原子数为
C. 氢氧燃料电池正极消耗气体时，负极消耗的气体分子数目为
D. 中含有的中子数为
6. “要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。以下实验能达成目的的是
A B C D
实验方案
实验目的 实验室制取氨气 验证化学能可以转化成电能 实验室制取并收集气体 制备可以较长时间观察的白色
A. A B. B C. C D. D
7. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中加入过量铁粉：
B. 碳酸钙溶于醋酸：
C. 次氯酸钙溶液通入：
D. 向稀硝酸中加入铜片：
8. 下列离子的检验方法合理的是
A. 向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀，说明该溶液中只含有
B. 向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾，溶液变红色，说明原溶液中含有
C. 取某溶液进行焰色反应实验，直接观察到焰色为黄色，说明该溶液中不含
D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀，说明原溶液中含有
9. 下图是铅葍电池的模拟装置图，铅蓄电池是典型的二次电池，其总反应式为：，下列说法正确的是
A. 放电时，闭合断开，正极反应是：
B. 充电时，闭合断开，铅蓄电池正极接外电源负极，电极反应式为：
C. 闭合断开，放电过程中，向电极移动，溶液的不断增大
D. 放电时，闭合断开，当外电路上有电子通过时，溶液中消耗的物质的量为
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 加入铁粉后产生氢气的溶液：
B. 滴加酚酞试液显红色的溶液：
C. 与反应可产生气体的溶液：
D. 溶液中：
11. 氢能源是现在研究的热点。以太阳能为能源，热化学循环在较低温度下制备氢气的反应是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下列说法不正确的是
A. 总反应的热化学方程式为：
B. 和是总反应的催化剂
C. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
D. 若反应 ，则
12. 为实现“碳达峰”，合成简单有机物有利于实现“碳中和”，其反应可表示为：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ：
反应Ⅰ，催化加氢制甲醇通过如下步骤来实现：
步骤①：
步骤②：
化学键
键能 436 326 R 464 414
下列说法不正确的是
A. 键能数值为1070
B. 步骤②反应的
C. 和的总键能大于和的总键能
D. 根据上述反应可以写出：
13. R、W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，下表中为部分元素的原子半径和主要化合价信息：
元素代号 Y R X
原子半径/nm 0.186 0.102 0.074
主要化合价
化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中“—”为单键或双键)：，W和Y为同主族元素，Z的一种核素用于测定一些文物的年代，组成化合物甲的四种元素原子最外层电子数之和为12。则下列叙述正确的是
A. Y最高价氧化物对应的水化物和Z的最高价氧化物反应可生成甲
B. X、Y形成的离子化合物只含离子键
C. X、Y、R三种元素形成的简单离子半径大小顺序为：
D. W分别与X、R形成的分子热稳定性为：
14. ①现有铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到的混合气体(不考虑等其它气体)体积为(本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗溶液的体积是。下列说法不正确的是
A. ①中参加反应的硝酸是 B. ②中消耗氧气的体积是
C. 铜镁合金中镁的质量为 D. 混合气体中体积为
二、填空题(共53分)
15. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。已知：A是宇宙中含量最高的元素；B、C形成的化合物是形成酸雨的主要物质；D、E、F为同周期元素，它们的最高价氧化物的水化物均可两两反应。用元素符号回答下列问题：
（1）元素C原子核内质子数比中子数少2个，满足该条件的原子符号为_______；元素E在周期中的位置：_______。
（2）若元素F的单质是一种黄绿色气体，常温时由F形成的最高价氧化物甲是一种液态物质，将甲完全溶于水形成溶液时放出的热量，写出该过程的热化学反应方程式_______；若元素F的单质是一种黄色固体，下列表述中能证明元素C的非金属性强于F的是_______(填写序号)。
①元素C和F形成的化合物中，F化合价为，C化合价为
②元素C、F各自形成的最简单氢化物的沸点：前者>后者
③常温时，元素C单质为气态，F的单质为固态
④元素C的单质可将F从其氢化物溶液中置换出来
（3）元素A、B可形成一种离子化合物，该化合物的电子式为_______。
（4）用高能射线照射A、C形成的10电子分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的化学式_______，该阳离子存在的化学键类型有_______。
（5）写出元素D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______。
16. 硫代硫酸钠(又名大苏打)，化学性质不稳定，在酸性溶液中会分解成和S；还具有较强的还原性，可做脱氯剂等。实验室用，为原料通过如下装置(略去部分夹持仪器)生产硫代硫酸钠。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______；在加入药品之前，须_______(填写实验操作)。
（2）利用固体和较浓的硫酸溶液在装置A中制取气体，该反应的化学方程式为_______。
（3）装置B可用于观察气体流速，还可以_______(填写装置作用)，装置B盛装的液体最好为_______。
①饱和溶液 ②饱和溶液 ③饱和溶液 ④浓硫酸
（4）该实验装置不完善的地方是_______，以下装置中能完善该实验的是_______。(下列装置中试剂均为溶液)
A. B. C. D.
（5）停止反应后，烧瓶C中的溶液经_______(填写操作名称)可得到晶体。产品中可能含有、等杂质，为检验产品中是否含有，下列试剂及添加顺序正确的时_______。(均为白色沉淀)
A.先加入稀硝酸再加入溶液 B.先加入稀盐酸再加入溶液
C.先加入溶液，再加入硫酸溶液 D.先加入稀盐酸再加入溶液
（6）做脱氯剂可除去自来水中残留的，从而消除对环境的污染，写出该原理的离子反应方程式_______。
17. 废旧电池中含有重金属以及电解质溶液，随意丢弃会对环境造成重大污染。以下是对废旧铅蓄电池的回收利用过程，通过此过程最终实现铅的回收。已知废旧铅蓄电池中主要含有和，还有少量的氧化物等。
已知：①一定条件下，完全生成对应金属氢氧化物沉淀时的pH分别为：3.2、4.6、9.1；
②“脱硫”的反应原理为：。
回答下列问题：
（1）铅蓄电池负极反应是：_______，当铅蓄电池工作一段时间，电路中通过的电量为，则负极增重_______g(保留三位有效数字)(已知：电子的电量约为)
（2）在“酸浸”中，加入醋酸使溶液pH约为4.7，则滤渣b的主要成分有_______。
（3）“酸浸”后溶液中的溶质主要为，请写出与反应的化学方程式_______，此反应中的作用是_______(“氧化剂”、“还原剂”、“既是氧化剂又是还原剂”)。
（4）“沉铅”的滤液c中金属离子有_______。
18. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的己略去)，已知：(1)A、B、C、D、E是非金属单质，其中B、C、D、E在常温常压下是气体。(2)甲、乙、丙、丁、戊均是化合物。(3)甲、E均能使品红溶液褪色。(4)乙和丁可反应生成戊，反应时有白烟生成。
请按要求填空：
（1）用电子式表示丁的形成过程_______。
（2）戊中化学键的类型有_______。
（3）已知E、C、乙、丁分子中共价键键能分别为，写出常温时乙和E反应生成C和丁的热化学反应方程式_______。
（4）写出丙和丁反应的离子方程式为_______。
（5）丙和戊含有同种阳离子，请简述检验该阳离子的操作和现象_______。
（6）C和D的反应原理在工业生产中有着非常重要的运用，但由于反应条件限制，乙的产量较低。现利用生物燃料电池原理实现该反应，条件更温和，可提供电能，同时产量更高。原理如图所示：
电极I为_______极，电极反应方程式为_______。若装置中的交换膜为质子交换膜，当电路中通过电子时，通过质子交换膜的数量为_______。
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化学试卷
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每题仅有一个正确选项)。
1. “化学是人类进步的阶梯”，与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A. 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，这是一种实现碳中和的新思路
B. 磁性氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C. 纯碱常用于治疗胃酸过多
D. 生铁具有：良好的延展性和机械性能，广泛用于制造机械和交通工具
【答案】A
【解析】
【详解】A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，可以减少二氧化碳的排放，这是一种实现碳中和的新思路，故A正确；
B．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故B错误；
C．常用小苏打治疗胃酸过多，纯碱碱性过强，小苏打更温和，故C错误；
D．生铁硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料，钢具有良好的延展性和机械性能，广泛用于制造机械和交通工具，故D错误；
故选A。
2. 下列化学用语正确的是
A. 的结构示意图：
B. 硫化铵的电子式为
C. 在水溶液中发生电离的方程式：
D. 用电子式表示形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，Cl-的结构示意图为：，故A错误；
B．硫化铵是离子化合物，电子式为，故B错误；
C．在水溶液中完全电离产生K+和，电离的方程式：，故C正确；
D．离子化合物，用电子式表示形成过程：，故D错误；
故选C。
3. 下列有关物质性质排序错误的是
A. 离子半径大小： B. 金属性：
C. 碱性： D. 氧化性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：，故A错误；
B．金属性越强金属单质越活泼，根据金属活动性顺序表可知，金属性：，故B正确；
C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：，则碱性：，故C正确；
D．元素非金属性越强，单质氧化性越强，非金属性：，则氧化性：，故D正确；
故选A。
4. 向指定溶液中加入对应试剂，下列过程最终存在白色沉淀的是
A. 向氯化钙溶液中通入少量二氧化碳气体
B. 向含有硝酸的氯化钡溶液中通入少量二氧化硫气体
C. 向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液
D. 向氯化亚铁溶液中滴加适量氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸的酸性弱于盐酸，氯化钙溶液与二氧化碳气体不反应，A项不选；
B．向含有硝酸的氯化钡溶液中通入少量二氧化硫气体，溶液中硝酸，具有强氧化性，能将二氧化硫氧化，最终生成BaSO4白色沉淀，B项选；
C．向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液会先生成Al(OH)3白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液，Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2，沉淀消失，故向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液，最终不会存在白色沉淀，C项不选；
D．向氯化亚铁溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，先有Fe(OH)2白色沉淀生成，但Fe(OH)2不稳定，会被氧化最终生成Fe(OH)3红褐色沉淀，D项不选；
答案选B。
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
B. 常温常压下，和混合物中含有氧原子数为
C. 氢氧燃料电池正极消耗气体时，负极消耗的气体分子数目为
D. 中含有的中子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下Al与浓硫酸发生钝化，无法计算失去电子数，故A错误；
B．NO2与N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故B正确；
C．气体所处的状况不确定，气体的物质的量不能计算，负极消耗气体的分子数目也不能计算，故C错误；
D．中含有3+18-8=13个中子，中含有的中子数为13N A ，故D错误；
故选B。
6. “要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。以下实验能达成目的的是
A B C D
实验方案
实验目的 实验室制取氨气 验证化学能可以转化成电能 实验室制取并收集气体 制备可以较长时间观察的白色
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又可生成氯化铵，实验室制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙反应，故A错误；
B．以Zn和Cu作为电极，以硫酸铜溶液为电解质溶液，可以构成原电池，Zn作负极，Cu作正极，可以验证化学能可以转化成电能，故B正确；
C．能够和水反应，不能用排水法收集，故C错误；
D．该装置没有隔绝空气，生成的Fe(OH)2会很快被氧化为红褐色的，故D错误；
故选B。
7. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中加入过量铁粉：
B. 碳酸钙溶于醋酸：
C. 次氯酸钙溶液通入：
D. 向稀硝酸中加入铜片：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中加入过量铁粉生成，离子方程式为：，故A错误；
B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故B错误；
C．次氯酸钙具有氧化性，具有还原性，次氯酸钙溶液通入会发生氧化还原反应生成CaSO4，故C错误；
D．向稀硝酸中加入铜片生成硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为：，故D正确；
故选D。
8. 下列离子的检验方法合理的是
A. 向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀，说明该溶液中只含有
B. 向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾，溶液变红色，说明原溶液中含有
C. 取某溶液进行焰色反应实验，直接观察到焰色为黄色，说明该溶液中不含
D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀，说明原溶液中含有
【答案】D
【解析】
【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化碳或二氧化硫，故原溶液中可能含有：、、、等，故A错误；
B．氯气具有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾，溶液变红色，不说明原溶液中含有，也可能原溶液中本来就含有Fe3+，故B错误；
C．某溶液做焰色反应，现象为黄色，说明该溶液中含有钠离子，但是不能判断是否存在K+，观察钾离子焰色反应的火焰颜色需要通过蓝色的钴玻璃观察，故C错误；
D．氢氧化铁为红褐色沉淀，则向某溶液中加入氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀，说明原溶液中含有，故D正确；
故选D。
9. 下图是铅葍电池的模拟装置图，铅蓄电池是典型的二次电池，其总反应式为：，下列说法正确的是
A. 放电时，闭合断开，正极反应是：
B. 充电时，闭合断开，铅蓄电池正极接外电源负极，电极反应式为：
C. 闭合断开，放电过程中，向电极移动，溶液的不断增大
D. 放电时，闭合断开，当外电路上有电子通过时，溶液中消耗的物质的量为
【答案】D
【解析】
【分析】铅蓄电池放电时根据原电池工作原理分析，充电时根据电解原理进行判断电极及电极反应，如放电时Pb为负极、二氧化铅为正极，据此进行解答。
【详解】A．放电时，闭合断开，二氧化铅为正极，正极反应是：，故A错误；
B．充电时，闭合断开，铅蓄电池正极接外电源正极，电极反应式为：，故B错误；
C．闭合断开，放电过程中，Pb为负极、二氧化铅为正极，原电池中阳离子向正极移动，向A电极移动，溶液中氢离子浓度减小，溶液的不断增大，故C错误；
D．放电时，闭合断开，由总方程式：可知，每转移2mol电子，消耗2mol，当外电路上有电子通过时，溶液中消耗的物质的量为，故D正确；
故选D。
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 加入铁粉后产生氢气的溶液：
B. 滴加酚酞试液显红色的溶液：
C. 与反应可产生气体的溶液：
D. 溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入铁粉后产生氢气的溶液呈酸性，和H+会反应生成SO2，不能在酸性溶液中大量存在，故A不选；
B．滴加酚酞试液显红色的溶液呈碱性，不能在碱性溶液中大量存在，故B不选；
C．与反应可产生气体的溶液呈碱性，四种离子之间不反应且都不和OH-反应，可以大量共存，故C选；
D．溶液中，H+、和Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；
故选C。
11. 氢能源是现在研究的热点。以太阳能为能源，热化学循环在较低温度下制备氢气的反应是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下列说法不正确的是
A. 总反应的热化学方程式为：
B. 和是总反应的催化剂
C. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
D. 若反应 ，则
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ，得到H2O(l)=H2(g)+O2(g)，根据盖斯定律，△H =△H1+△H2+△H3=( -213+327 +172) = +286 或，A错误；
B．根据流程图可知总反应为H2O(l)=H2(g)+O2(g)，SO2和I2起到催化剂的作用，B正确；
C．通过流程图，反应Ⅱ和Ⅲ，实现了太阳能到化学能的转化，C正确；
D．由A知H2O(l)=H2(g)+O2(g) ，则 ，液态水转化为气态水会吸收热量，则，则，D正确；
故选A。
12. 为实现“碳达峰”，合成简单有机物有利于实现“碳中和”，其反应可表示为：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ：
反应Ⅰ，催化加氢制甲醇通过如下步骤来实现：
步骤①：
步骤②：
化学键
键能 436 326 R 464 414
下列说法不正确的是
A. 键能数值为1070
B. 步骤②反应的
C. 和的总键能大于和的总键能
D. 根据上述反应可以写出：
【答案】C
【解析】
【分析】由题中信息可知，反应Ⅰ=步骤①+步骤②，根据盖斯定律得到，=+，故=-=-49 kJ/mol-(+41 kJ/mol)=-90 kJ/mol，=反应物总键能-生成物总键能，步骤②中的=R kJ/mol+2436 kJ/mol –(3414 kJ/mol+326 kJ/mol+464 kJ/mol)=-90 kJ/mol，则R=1070。
【详解】A．由分析可知，键能数值为1070，A项正确；
B．由分析可知，步骤②反应的，B项正确；
C．步骤①： ，＞0，故和的总键能大于和的总键能，C项错误；
D．反应Ⅱ-步骤②2得到反应：，根据盖斯定律可知，=-2=，D项正确；
答案选C。
13. R、W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，下表中为部分元素的原子半径和主要化合价信息：
元素代号 Y R X
原子半径/nm 0.186 0.102 0.074
主要化合价
化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”为单键或双键)：，W和Y为同主族元素，Z的一种核素用于测定一些文物的年代，组成化合物甲的四种元素原子最外层电子数之和为12。则下列叙述正确的是
A. Y的最高价氧化物对应的水化物和Z的最高价氧化物反应可生成甲
B. X、Y形成的离子化合物只含离子键
C. X、Y、R三种元素形成的简单离子半径大小顺序为：
D. W分别与X、R形成的分子热稳定性为：
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素， Z的一种核素用于测定一些文物的年代，Z为C元素；R的主要化合价为，则R为S元素；X的主要化合价为-2价，X为O元素；W和Y为同主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为12，则W、Y的最外层电子数为=1，化合物甲中Y为+1价阳离子，其最外层电子数为1，结合Y的半径大于S，可以推知Y为Na元素，W为H元素，该化合物应该为NaHCO3。
【详解】A．Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH和C的最高价氧化物CO2反应，当CO2过量时生成NaHCO3，故A正确；
B．O、Na形成的离子化合物Na2O2中含有非极性共价键，故B错误；
C．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为：S2-＞O2-＞Na+，故C错误；
D．H分别与O、S形成的分子为H2O和H2S，由于非金属性：O>S，则稳定性：H2O>H2S，故D错误；
故选A。
14. ①现有铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到的混合气体(不考虑等其它气体)体积为(本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗溶液的体积是。下列说法不正确的是
A. ①中参加反应的硝酸是 B. ②中消耗氧气的体积是
C. 铜镁合金中镁的质量为 D. 混合气体中体积为
【答案】C
【解析】
【分析】标况下4.48LNO2、NO混合气体的物质的量为：n==0.2mol，60mL 5mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。
【详解】A．铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应得到的铜离子和镁离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.3mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为：0.3mol+0.2mol=0.5mol，A正确；
B．生成氢氧化铜和氢氧化镁的总物质的量为：0.3mol×=0.15mol，反应消耗铜和镁的总物质的量为0.15mol，0.15mol铜和镁完全反应失去0.3mol电子，根据电子守恒，O2得到的电子与铜和镁失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为：n(O2)==0.075mol，消耗标况下氧气的体积为：V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L，B正确；
C．由B可知，铜和镁的总物质的量为0.15mol，总质量为，设Mg的物质的量为xmol、Cu的物质的量为ymol，则x+y=0.15，根据电子守恒可得：24x+64y=6.6，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，铜镁合金中镁的质量为，故C错误；
D．设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，则x+y=0.2，根据电子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合气体中二氧化氮的体积为3.36L，D正确；
故选C。
二、填空题(共53分)
15. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。已知：A是宇宙中含量最高的元素；B、C形成的化合物是形成酸雨的主要物质；D、E、F为同周期元素，它们的最高价氧化物的水化物均可两两反应。用元素符号回答下列问题：
（1）元素C原子核内质子数比中子数少2个，满足该条件的原子符号为_______；元素E在周期中的位置：_______。
（2）若元素F的单质是一种黄绿色气体，常温时由F形成的最高价氧化物甲是一种液态物质，将甲完全溶于水形成溶液时放出的热量，写出该过程的热化学反应方程式_______；若元素F的单质是一种黄色固体，下列表述中能证明元素C的非金属性强于F的是_______(填写序号)。
①元素C和F形成的化合物中，F化合价为，C化合价为
②元素C、F各自形成的最简单氢化物的沸点：前者>后者
③常温时，元素C的单质为气态，F的单质为固态
④元素C的单质可将F从其氢化物溶液中置换出来
（3）元素A、B可形成一种离子化合物，该化合物的电子式为_______。
（4）用高能射线照射A、C形成的10电子分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的化学式_______，该阳离子存在的化学键类型有_______。
（5）写出元素D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______。
【答案】（1） ①. ②. 第三周期IIIA族
（2） ①. Cl2O7(g)+H2O(l)=2HClO4(aq) =- ②. ①④
（3） （4） ①. H2O+ ②. 极性共价键
（5）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。已知：A是宇宙中含量最高的元素，A为H元素；B、C形成的化合物是形成酸雨的主要物质，结合六种元素的序数大小关系，可知B为N元素，C为O元素；D、E、F为同周期元素，它们的最高价氧化物的水化物均可两两反应，说明这三种元素可以形成两性氢氧化物、强酸和强碱，则D为Na元素，E为Al元素，F为S元素或Cl元素，以此解答。
小问1详解】
C为O元素，核内质子数比中子数少2个，则中子数为8+2=10，质量数为10+8=18，原子符号为，E为Al元素，在周期中的位置：第三周期IIIA族。
【小问2详解】
若元素F的单质是一种黄绿色气体，则F为Cl元素，常温时由Cl形成的最高价氧化物为Cl2O7，Cl2O7完全溶于水形成HClO4溶液，放出的热量，该过程的热化学反应方程式为：Cl2O7(g)+H2O(l)=2HClO4(aq) =-；若元素F的单质是一种黄色固体，则F为S元素，
①O元素和S形成的化合物SO2中，F化合价为+4，C化合价为-2，说明O的电负性强与S，可以证明O的非金属性强于S；
②最简单氢化物的沸点是物理性质，不能证明O的非金属性强于S；
③常温时的状态是物理性质，不能证明O的非金属性强于S；
④O元素的单质可将S从其氢化物溶液中置换出来，可以证明O的非金属性强于S；
故选①④。
【小问3详解】
元素A、B可形成一种离子化合物NH4H，该化合物的电子式为：。
小问4详解】
用高能射线照射H、O形成的10电子分子H2O时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子H2O+，H2O+中存在极性共价键。
【小问5详解】
元素Al、Na的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3和NaOH，Al(OH)3显两性，可以与强酸反应也可以与强碱反应，Al(OH)3和NaOH溶液反应得到偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
16. 硫代硫酸钠(又名大苏打)，化学性质不稳定，在酸性溶液中会分解成和S；还具有较强的还原性，可做脱氯剂等。实验室用，为原料通过如下装置(略去部分夹持仪器)生产硫代硫酸钠。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______；在加入药品之前，须_______(填写实验操作)。
（2）利用固体和较浓的硫酸溶液在装置A中制取气体，该反应的化学方程式为_______。
（3）装置B可用于观察气体流速，还可以_______(填写装置作用)，装置B盛装的液体最好为_______。
①饱和溶液 ②饱和溶液 ③饱和溶液 ④浓硫酸
（4）该实验装置不完善的地方是_______，以下装置中能完善该实验的是_______。(下列装置中试剂均为溶液)
A B. C. D.
（5）停止反应后，烧瓶C中的溶液经_______(填写操作名称)可得到晶体。产品中可能含有、等杂质，为检验产品中是否含有，下列试剂及添加顺序正确的时_______。(均为白色沉淀)
A.先加入稀硝酸再加入溶液 B.先加入稀盐酸再加入溶液
C.先加入溶液，再加入硫酸溶液 D.先加入稀盐酸再加入溶液
（6）做脱氯剂可除去自来水中残留的，从而消除对环境的污染，写出该原理的离子反应方程式_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置的气密性
（2）+H2SO4=+Na2SO4
（3） ①. 平衡压强 ②. ③
（4） ①. 没有尾气处理装置 ②. AB
（5） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. B
（6）S2O+4Cl2+5H2O=2 SO+8Cl－+10H+
【解析】
【分析】实验室用，为原料生产硫代硫酸钠，A装置中固体和较浓的硫酸溶液在装置A中反应生成气体，装置B可用于观察气体流速，还可以平衡压强，装置C中发生反应生成，以此解答。
【小问1详解】
仪器a的名称是分液漏斗，在加入药品之前，须检查装置的气密性。
【小问2详解】
固体和较浓的硫酸溶液在装置A中反应生成气体，化学方程式为：+H2SO4=+Na2SO4。
【小问3详解】
装置B可用于观察气体流速，还可以平衡压强，则B中的溶液不能和反应，也不能溶于B中的溶液，装置B盛装的液体最好为饱和溶液，故选③。
【小问4详解】
该实验装置不完善的地方是没有尾气处理装置，吸收可以用NaOH溶液，另外还要注意防倒吸，能完善该实验的是A和B装置，故选AB。
【小问5详解】
停止反应后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体。产品中可能含有、等杂质，为检验产品中是否含有，就是要检验SO，方法是：先加入稀盐酸再加入溶液，若出现白色沉淀，证明其中含有，故选B。
【小问6详解】
做脱氯剂可除去自来水中残留的，该过程中作氧化剂转化为Cl-，作还原剂转化为SO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：S2O+4Cl2+5H2O=2 SO+8Cl－+10H+。
17. 废旧电池中含有重金属以及电解质溶液，随意丢弃会对环境造成重大污染。以下是对废旧铅蓄电池的回收利用过程，通过此过程最终实现铅的回收。已知废旧铅蓄电池中主要含有和，还有少量的氧化物等。
已知：①一定条件下，完全生成对应金属氢氧化物沉淀时的pH分别为：3.2、4.6、9.1；
②“脱硫”的反应原理为：。
回答下列问题：
（1）铅蓄电池负极反应是：_______，当铅蓄电池工作一段时间，电路中通过的电量为，则负极增重_______g(保留三位有效数字)(已知：电子的电量约为)
（2）在“酸浸”中，加入醋酸使溶液pH约为4.7，则滤渣b的主要成分有_______。
（3）“酸浸”后溶液中的溶质主要为，请写出与反应的化学方程式_______，此反应中的作用是_______(“氧化剂”、“还原剂”、“既是氧化剂又是还原剂”)。
（4）“沉铅”的滤液c中金属离子有_______。
【答案】（1） ①. Pb+-2e-═PbSO4 ②. 9.60
（2）Al(OH)3、Fe(OH)3
（3） ①. +2=+2H2O+O2 ②. 还原剂
（4）Na+、Ba2+
【解析】
【分析】废旧铅蓄电池中主要含有和，还有少量的氧化物等，向废旧铅蓄电池中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钡离子，氢氧化铅再进行处理得到PbO，据此分析解题。
【小问1详解】
铅蓄电池放电时，Pb在负极失去电子生成PbSO4，电极方程式为：Pb+-2e-═PbSO4，当铅蓄电池工作一段时间，电路中通过的电量为，转移电子的物质的量为，此时负极生成0.10mol PbSO4，负极增重0.10mol×96g/mol=9.60g。
【小问2详解】
由分析可知，滤渣b的主要成分有Al(OH)3、Fe(OH)3。
【小问3详解】
酸浸”后溶液中的溶质主要为，与反应生成，该过程中Pb元素化合价下降，是氧化剂，则作还原剂，产物中还有O2，化学方程式为：+2=+2H2O+O2。
【小问4详解】
由分析可知，“沉铅”的滤液c中金属离子有Na+和Ba2+。
18. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的己略去)，已知：(1)A、B、C、D、E是非金属单质，其中B、C、D、E在常温常压下是气体。(2)甲、乙、丙、丁、戊均是化合物。(3)甲、E均能使品红溶液褪色。(4)乙和丁可反应生成戊，反应时有白烟生成。
请按要求填空：
（1）用电子式表示丁的形成过程_______。
（2）戊中化学键的类型有_______。
（3）已知E、C、乙、丁分子中共价键键能分别为，写出常温时乙和E反应生成C和丁的热化学反应方程式_______。
（4）写出丙和丁反应的离子方程式为_______。
（5）丙和戊含有同种阳离子，请简述检验该阳离子的操作和现象_______。
（6）C和D的反应原理在工业生产中有着非常重要的运用，但由于反应条件限制，乙的产量较低。现利用生物燃料电池原理实现该反应，条件更温和，可提供电能，同时产量更高。原理如图所示：
电极I为_______极，电极反应方程式为_______。若装置中的交换膜为质子交换膜，当电路中通过电子时，通过质子交换膜的数量为_______。
【答案】（1） （2）离子键、极性共价键
（3）2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) =(6c+3a-b-6d)
（4）SO+2H+=SO2+H2O或+H+=SO2+H2O
（5）取待测液，加氢氧化钠溶液，并加热，并把湿润的红色石蕊试纸放在试管口.若试纸变蓝，则是NH
（6） ①. 负 ②. MV+-e-= MV2+ ③. 2NA
【解析】
【分析】A、B、C、D、E是非金属单质，其中B、C、D、E在常温常压下是气体，甲、乙、丙、丁、戊均是化合物，乙和丁可反应生成戊，反应时有白烟生成，则戊为NH4Cl，乙和丁为HCl和NH3，甲、E均能使品红溶液褪色，且乙和E反应生成丁和C，则E为Cl2，甲为SO2，丁为HCl，乙为NH3，C为N2，SO2和NH3在水溶液中反应生成丙为(NH4)2SO3或NH4HSO3，S和O2生成SO2，A为S，B为O2，D为H2，以此解答。
【小问1详解】
丁为HCl，用电子式表示HCl的形成过程为：。
【小问2详解】
戊为NH4Cl，其中化学键的类型有离子键、极性共价键。
【小问3详解】
=反应物的键能-生成物的键能，则NH3和Cl2反应生成N2和HCl的热化学反应方程式2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) =6×+3×--6×=(6c+3a-b-6d)。
【小问4详解】
丙为(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3、NH4HSO3和HCl反应生成NH4Cl和SO2，离子方程式为：SO+2H+=SO2+H2O或+H+=SO2+H2O。
【小问5详解】
丙和戊含有同种阳离子NH，检验铵根离子的方法是：取待测液，加氢氧化钠溶液，并加热，并把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明该阳离子是NH。
【小问6详解】
电极I处，MV+失去电子生成MV2+，电极I为负极，电极方程式为MV+-e-= MV2+，若装置中的交换膜为质子交换膜，当电路中通过电子时，通过质子交换膜的数量为2NA。
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