1．（2022·广东广州·统考中考真题）镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。
(1)镓的氧化物的化学式为_______。
(2)氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是_______(填标号)。
A．“氢氧化镓” B．“难溶于水” C．“白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是____或______。(填化学式)
(3)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：_______(依次写出化学方程式)。
【答案】(1)Ga2O3
(2) A HCl H2SO4
(3)、
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，镓的氧化物中镓元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Ga2O3；
（2）①A、由“氢氧化镓”可知，该物质属于碱，可推出其能与酸等反应，可用于推出其化学性质，符合题意；
B、“难溶于水”描述的是溶解性，溶解性属于物理性质，无法推测其化学性质，不符合题意；
C、“白色固体”描述的是其颜色、状态，属于物理性质，无法推出其化学性质，不符合题意。
故选A；
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解，说明氢氧化镓能与X反应，故X可能是酸，如HCl、H2SO4；
（3）金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe，故镓能与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的化学方程式为：；氯化镓能与氢氧化钠反应生成氢氧化镓和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
2．（2021·广东广州·统考中考真题）镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
(1)将含镉物质进行分类，各举一例填入下图_________ _______ _______(写化学式)
(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是_______(填标号)。
A 镉能与氢氧化钠溶液反应
B H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉
C 镉能与盐酸或稀硫酸反应
D 硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
(3)已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案(要求含镉原料分别属于不同的物质类别)。完成下表
方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① _______ 金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来
② _______ (略)
③ _______ (略)
【答案】 氧化物：CdO 碱：Cd(OH)2 盐：CdCl2/CdCO3/CdSO4 BC
【详解】(1)氧化物是两种元素组成，含有氧元素的化合物；镉元素常见化合价为+2，O是-2价，则镉的氧化物是：CdO；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧根是-1价，则碱是：Cd(OH)2；盐是电离时产生金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，常见酸根：Cl-、CO32-、SO42-等，则含有镉的盐：CdCl2/CdCO3/CdSO4。
(2) A、镉不能与氢氧化钠溶液反应，错误；
B、H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉，正确；
C、根据信息：镉是一种“氢前金属”，镉能与盐酸或稀硫酸反应，正确；
D、金属活动性介于锌和铜之间，镉不能与溶液中的硫酸锌反应，错误。故选BC。
(3) ①金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来，金属活动性介于锌和铜之间，所以镉能与硫酸铜反应：。
②金属氧化物能与稀硫酸反应产生硫酸镉和水：。
③碱和酸发生中和反应：。
1.（2022·广州海珠·一模）镍(Ni)是一种用途广泛的金属，镍与铁的化学性质相似。已知：硫酸镍溶液显绿色，碳酸镍和氢氧化镍均为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。
（1）碳酸镍的化学式为_______。
（2）要判断铁、镍两种金属的活动性顺序，可采用的一组物质是_______、_______。
（3）用三种不同的方法制备硫酸镍(要求含镍原料分别属于不同类别物质)，写出预期反应的化学方程式：
①用氢氧化镍作为其中一种原料来制备硫酸镍，反应的化学方程式为_______。
②_______，依据的反应规律是_______。
③_______。
（4）预测硫酸镍的化学性质。
①能与_______(填物质类别)反应，从微观角度看，预测的依据是_______。
②能与_______ (填物质类别)反应，反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）NiCO3
（2） ①. 铁 ②. 硫酸镍
（3） ①. ②. ③. 活泼金属能和酸反应生成盐和氢气 ④. （合理即可）
（4） ①. 碱 ②. 镍离子能和氢氧根离子结合成氢氧化镍沉淀 ③. 碳酸盐 ④.
【解析】
（1）碳酸镍中镍元素显+2价，已知碳酸根化合价为-2价，因此碳酸镍化学式为：NiCO3。
（2）比较两种金属的活动性可以将一种金属放到另一种金属的盐溶液中，因此要判断铁、镍两种金属的活动性顺序，可以将铁放入硫酸镍溶液中，或将镍放入硫酸亚铁溶液中等。
（3）①氢氧化镍是碱，能和硫酸反应生成硫酸镍和水，反应的化学方程式为：；
②镍与铁的化学性质相似，可以用镍和稀硫酸反应硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为：，依据的反应规律是活泼金属能和酸反应生成盐和氢气；
③金属氧化物能和酸反应生成盐和水，可以用氧化镍和硫酸反应来制备硫酸镍，反应的化学方程式为： （合理即可）。
（4）硫酸镍溶液显绿色，碳酸镍和氢氧化镍均为难溶于水的绿色固体，因此可推测硫酸镍能和碱发生复分解反应生成氢氧化镍，也能和碳酸钠等碳酸盐生成碳酸镍沉淀。
因此①能与碱反应，从微观角度看，预测的依据是镍离子能和氢氧根离子结合成氢氧化镍沉淀；
②能与碳酸盐反应，硫酸镍能和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸镍沉淀，反应的化学方程式可以为：
2.（2022·广州黄埔·一模）纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。
（1）锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7，下图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入下图(写化学式)。
单质___________ 氧化物___________ 碱___________
（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是 (填标号)。
A. 锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出 B. 在空气中能氧化
C. 锰能与氢氧化钠反应 D. 硫酸锰(锰为+2价)可以与镁反应
（3）已知硫酸锰(锰为+2价)常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸锰的方案(要求含锰原料分别属于不同的物质类别)。完成下表：
方案 预期反应的化学方程式
① ___________
② ___________
③ ___________
【答案】（1） ①. Mn ②. MnO2 ③. Mn(OH)2
（2）ABD （3） ①. ②. ③.
【解析】
（1）由图可知，单质的化合价为0，其化学式为：Mn，氧化物的化合价为+4，其化学式为：MnO2，碱的化合价为+2，其化学式为：Mn(OH)2；
（2）A、锰和铁的化学性质相似，因此能与稀盐酸反应，并有氢气放出，故选项正确；
B、锰在空气中能氧化，故选项正确；
C、锰不能和碱反应，故选项错误；
D、铁的活动性在镁之后，因此锰的活动性也在镁之后，因此镁可以和硫酸锰反应，故选项正确，故选：ABD；
（3）①锰和硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为：；
②氧化锰和硫酸反应生成硫酸锰和水，反应的化学方程式为：；
③碳酸锰和硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
3. （2022·广州从化·一模）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂(LiCoO2)、磷酸铁锂(LiFePO4)等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
（1）新能源电动大车使用的磷酸铁锂电池反应原理为，该反应充电时，发生的化学反应属于_______(填基本反应类型)。
（2）以下分类对于预测该物质化学性质没有帮助的是 (填标号)。
A. 磷酸铁锂属于磷酸盐 B. 锂属于“活泼金属”
C. 钴酸锂属于白色固体 D. 磷酸铁属于铁盐
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备磷酸铁(FePO4)的方案(要求依据两种不同的反应规律)。
已知：①磷酸铁(FePO4)的铁元素显正三价，是一种几乎不溶于水的白色固体；
②磷酸(H3PO4)为可溶性酸。完成下表：
方案 原料 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① ____ ____ 金属氧化物与酸反应生成盐和水
② ___ _____ _____
【答案】（1）分解反应 （2）C
（3） ①. 氧化铁、磷酸 ②. ③. 氢氧化铁、磷酸 ④. ⑤. 酸和碱反应生成盐和水
小问1详解】
新能源电动大车使用的磷酸铁锂电池反应原理为 ，该反应充电时，反应物为一种，生成物两种，属于分解反应，故填：分解反应；
【小问2详解】
A、磷酸铁锂属于磷酸盐，化学性质与磷酸根离子有关；
B、锂属于“活泼金属”，化学性质与锂有关；
C、钴酸锂属于白色固体，与化学性质无关；
D、磷酸铁属于铁盐，化学性质与铁离子有关。
故选C。
【小问3详解】
①根据依据的反应规律为金属氧化物与酸反应生成盐和水，可知：原料为氧化铁和磷酸，预期的化学方程式为，故填：氧化铁、磷酸；；
②依据的反应规律为酸和碱反应生成盐和水，氢氧化铁和磷酸可以反应生成磷酸铁和水，可知原料为氢氧化铁和磷酸，反应的化学方程式为，故填：氢氧化铁、磷酸；；酸和碱反应生成盐和水。
4.（2022·广州番禺·一模）金属钴（Co）是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2，Co元素常见的化合物相关性质如下：
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体
（1）根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是___________。
A. 钴能够与氢氧化钠溶液反应
B. H2或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴
C. 钴能够与盐酸或者稀硫酸反应
D. 硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去
（2）碳酸钴（CoCO3）是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，CoCO3能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO3固体于试管中_______。
（3）依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备CoCO3的方案（见以下表格）该方案包含两个实验步骤，请完成表格。.
限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片
实验步骤 预期反应的化学方程式 预期反应的实验现象
________ ________ ________
________ ________ ________
（4）从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸时，钴的氧化物发生如下反应：
反应I：CoO + H2SO4 =CoSO4 +H2O
反应II：2Co2O3 + 4H2SO4 =4CoSO4 +4H2O +O2↑
反应III：Co2O3 +Na2SO3+2H2SO4 =2CoSO4 +2H2O +Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是：_____（填化学符号）。
②已知，反应前含有CoO和Co2O3 的矿石（矿石中钴元素的质量分数为59%）的质量为b g 则理论上可以生成CoSO4的质量为______（用含b的式子表示）。
【答案】（1）BC （2） ①. 酸
②. 加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变为粉红色
（3） ①. 在试管中取少量钴粉，加入适量稀硫酸 ②.
③. 有气泡生成
④. 再继续加入碳酸钠溶液 ⑤.
⑥. 有粉红色沉淀生成
（4） ①. Co2+ ②. 1.55b g
【解析】
（1）
A、活动性在氢前的金属能与酸反应，不与碱溶液反应，故A错误；
B、H2或者CO具有还原性，能够将钴的氧化物转化为金属钴，故B正确；
C、金属钴（Co）是一种“氢前金属”，能够与盐酸或者稀硫酸反应，故C正确；
D、金属钴的金属活动性介于Zn和Cu之间，所以钴和硫酸锌不反应，故D错误；
故选BC；
（2）
碳酸钴属于碳酸盐，能与酸反应，生成对应的盐、水和二氧化碳；验证方法：取CoCO3固体于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变为粉红色；
（3）
实验步骤：1.在试管中取少量钴粉，加入适量稀硫酸，钴与硫酸反应生成硫酸钴和氢气，化学方程式为：，能观察到有气泡生成；
2.再继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸钴反应生成碳酸钴沉淀和硫酸钠，化学方程式为：，能观察到有粉红色沉淀生成；
（4）
①根据三个反应的化学方程式可看出，反应后生成CoSO4，溶液中存在Co2+；
②根据质量守恒定律，矿石中钴元素的质量=CoSO4中钴元素的质量=，则生成CoSO4的质量为=1.55b g。
5. （2022·广大附·二模）化学兴趣小组的同学在吃柠檬夹心饼干的时候对饼干的配料表产生了浓厚的兴趣，于是大家分头搜集资料并展开了热烈的讨论。
清新柠檬味 配料： 小麦粉、精炼植物油、白砂糖、葡萄糖粉、全脂乳粉、柠檬酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸、食用盐
【资料1】
柠檬酸（H3C6H5O7）），是一种重要的有机酸，为无色晶体，无臭，有很强的酸味，易溶于水，是天然防腐剂和食品添加剂。天然柠檬酸在自然界广泛存在于植物（如柠檬、柑橘、菠萝等果实）和动物的骨骼、肌肉、血液中。人工合成的柠檬酸是用砂糖、糖蜜、淀粉、葡萄等含糖物质发醇而制得的。
【资料2】
柠檬酸钠（Na3C6H5O7），又名柠檬酸三钠。为白色立方晶系结晶或粒状粉末，无嗅、清凉、有盐的咸味并略带辣。在1.5mL水中最多可溶解1g（25℃），不溶于乙醇，在空气中稳定。可用作酸度调节剂，缓冲剂、乳化剂、稳定剂。
【资料3】
某些金属高子或酸根离子在溶液中发生水解，则会导致其溶液呈酸性或碱性，如：
盐 NaCl CuCl2 NazCO3 NaHCO3 AlCl3
溶液pH值 =7 <7 >7 >7
（1）这种饼干不能提供的营养素是___________。
（2）请在下图画出柠檬酸溶液中的带电微粒（微粒数目比不作要求）。
（3）25℃时，配制100g饱和柠檬酸钠溶液，至少需要称量柠檬酸钠___________g。
（4）分析上述资料信息，推测柠檬酸钠含有的离子中，___________（填微粒符号）不会导致其溶液呈碱性。
（5）依据各类物质之间的反应规律和上述信息，设计两种制备Na3C6H5O7的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式
① Na2CO3溶液 ___________ 忽略
② ___________ ___________ ___________
【答案】（1）维生素、水
（2） （3）40
（4）Na+ （5） ①. 柠檬酸钙溶液
②. 氢氧化钠溶液
③. 柠檬酸溶液 ④.
6．（2023·广东广州·校考一模）菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4）。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下：
物质 草酸（H2C2O4） 草酸钠 草酸钙 草酸铜（CuC2O4）
在水中溶的溶解性 易溶于水的无色溶液 易溶于水的无色溶液 难溶于水但溶于强酸的白色固体 难溶于水溶于强酸的浅蓝绿色固体
(1)草酸钙化学式为______
(2)根据酸化学性质的一般规律。下列预测合理的是______。
A．H2C2O4溶液能与氢氧化铜反应 B．H2C2O4溶液能够与银反应生成氢气
C．H2C2O4溶液能与碳酸钠反应 D．草酸钠溶液中的硫酸钠可以加入硫酸除去
(3)草酸铜是一种浅蓝绿色固体，结合所学知识预测，CuC2O4能与______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CuC2O4固体于试管中______。
(4)依据各类物质间的反应规律，设计金属铜转化为草酸铜的一种方案，完成下表（可不填满）：
反应的化学方程式
步骤一 ______
步骤二 ______
步骤三 ______
【答案】(1)CaC2O4
(2)AC
(3) 酸 加入适量稀盐酸或稀硫酸，固体溶解，溶液由无色变成蓝色
(4) 2Cu+ O22 CuO CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O Na2C2O4+ CuCl2= CuC2O4+2NaCl
【详解】（1）草酸钙化学式为CaC2O4；
（2）A、酸能与碱反应，故草酸溶液能与氢氧化铜反应，正确；
B、酸能与氢前金属反应生成氢气，而银的活动性在氢元素后，故草酸溶液不能与银反应生成氢气，错误；
C、酸能与碳酸盐反应，故草酸溶液能与碳酸钠反应，正确；
D、加入硫酸无法除去草酸钠溶液中的硫酸钠，错误；
故选AC；
（3）由题意可知，草酸铜是难溶于水溶于强酸的浅蓝绿色固体，故推测草酸铜能与酸反应；验证预测的实验操作和预期现象是：取CuC2O4固体于试管中加入适量稀盐酸或稀硫酸，固体溶解，溶液由无色变成蓝色；
（4）依据各类物质间的反应规律，设计金属铜转化为草酸铜的一种方案如下：
反应的化学方程式
步骤一 2Cu+ O22 CuO
步骤二 CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O
步骤三 Na2C2O4+ CuCl2= CuC2O4+2NaCl
7．（2022·广东东莞·统考模拟预测）菠菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4），草酸及部分草酸盐的物理性质如下表（20℃）：
物质 H2C2O4 Na2C2O4 CaC2O4 CuC2O4
状态 无色晶体 无色晶体 白色固体 浅蓝绿色固体
溶解度/g 14.3 3.7 0.67×10-3 1.9×10-5
请预测草酸的化学性质，说明预测的依据，并设计实验加以验证，填写下表。
限选试剂：H2C2O4溶液、稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、铜片、镁条。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能与碱反应 H2C2O4溶液中含有_____ 取少量NaOH溶液于试管中，_______，如果观察到______，则预测成立。
②能与________（填物质类别）反应 H2C2O4溶液中含 _____，如果观察______，则预测成立。
③能与_______（填物质类别）反应 H2C2O4溶液中含有_______ ______，如果观察_____，则预测成立。
【答案】 H+/氢离子 滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再逐滴滴加草酸溶液 溶液由红色变为无色 盐 取少量草酸溶液于试管中，滴入适量的CaCl2溶液 有白色沉淀产生 活泼金属 H+/氢离子 取少量草酸溶液于试管中，加入镁条 有气泡产生
【详解】①能与碱反应，因为H2C2O4溶液中含有H+，酸与碱能发生中和反应，所以利用题中提供的试剂氢氧化钠溶液和酚酞溶液设计实验。验证预测的实验操作与预期现象是：取适量的氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再逐滴滴加草酸溶液，如果溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与H2C2O4溶液反应，则预测成立。
②能与盐反应，H2C2O4溶液中含有，根据题中提供的信息，CaC2O4是白色难溶于水的沉淀，故验证预测的实验操作与预期现象是：取少量草酸溶液于试管中，滴入适量的CaCl2溶液，如果有白色沉淀产生，说明H2C2O4溶液与CaCl2溶液反应生成CaC2O4白色难溶于水的沉淀，则预测成立。
③能与活泼金属反应，因为H2C2O4溶液中含有H+，取少量草酸溶液于试管中，加入镁条，如果观察到有气泡产生，说明H2C2O4溶液能与镁反应，产生氢气，则预测成立。
8．（2021·广东广州·统考一模）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是______（填标号）。
A．二氧化锰属于金属氧化物 B．锡属于“氢前金属”
C．氢氧化铝属于白色固体 D．碳酸锂属于碳酸盐
（2）已知：
物质 Be(OH)2 BeCO3 BeSO4 BeCl2 Be(NO3)2
溶解性 不溶 不溶 易溶 易溶 易溶
其中，硫酸铍（BeSO4）是一种高致癌物，白色粉末，有剧毒，人体吸收后会引起皮炎、溃疡、皮肤肉芽肿等，工业上常用于制作铍盐、陶瓷及化学试剂，使用时，应注意避免对水体的污染。结合所学知识预测，BeSO4能与______（填具体离子符号）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取BeSO4固体于试管中，______。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备BeSO4的方案（要求依据两种不同的反应规律）。请完成下表：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① Be(OH)2 ______ ______ 碱和酸的中和反应，生成物中有水
② ______ ______ ______ ______
【答案】 C Ba2+ 加入适量水溶解，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 H2SO4 Be(OH)2+H2SO4=BeSO4+2H2O BeCO3 H2SO4 BeCO3+H2SO4=BeSO4+H2O+CO2↑ 酸和碳酸盐反应，生成物中有水和气体
【详解】（1）A、二氧化锰属于金属氧化物，能和酸反应生成盐和水，对于预测化学性质有帮助；
B、锡属于“氢前金属”，能和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，对于预测化学性质有帮助；
C、氢氧化铝属于白色固体，对于预测其化学性质没有帮助；
D、碳酸锂属于碳酸盐，能和酸反应生成盐、水和二氧化碳，对于预测化学性质有帮助。
故选C。
（2）BeSO4能与钡离子反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取BeSO4固体于试管中，加入适量水溶解，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡。故填：Ba2+；加入适量水溶解，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；
（3）①氢氧化铍和稀硫酸反应生成硫酸铍和水，反应的化学方程式Be(OH)2+H2SO4=BeSO4+2H2O，故填：H2SO4；Be(OH)2+H2SO4=BeSO4+2H2O；
②碳酸铍和稀硫酸反应生成硫酸铍、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BeCO3+H2SO4=BeSO4+H2O+CO2↑，该反应依据的反应规律为酸和碳酸盐反应，生成物中有水和气体，故填：BeCO3；H2SO4；BeCO3+H2SO4=BeSO4+H2O+CO2↑；酸和碳酸盐反应，生成物中有水和气体。
9．（2021·广东广州·统考二模）小明发现盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不用玻璃塞，查阅资料：氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠（Na2SiO3），其水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠液体，将玻璃黏在一起导致无法打开；H2SiO3是难溶于水的白色固体；高炉炼铁时，加入石灰石的主要作用是在高温下将矿石中的二氧化硅转变成硅酸钙（炉渣）除去。
（1）结合所学知识预测，硅酸钠能与______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是∶取少量硅酸钠溶液于试管中，______。
（2）依据各类物质之间反应规律，设计两种制备硅酸钠的方案（依据两种不同的反应规律）。
完成下表∶
方案 原料 1 原料 2 预测反应的化学方程式 依据的反应规律
① NaOH 溶液 ______ ______ ______
② ______ ______ ______ ______
【答案】 酸 滴入适量稀盐酸或稀硫酸，振荡，产生白色沉淀 SiO2 可溶性碱与非金属氧化物反应生成盐和水 NaOH溶液 H2SiO3 碱与酸反应生成盐和水（Na2CO3；SiO2；；盐和非金属氧化物在高温下反应生成新盐和新非金属氧化物）
【详解】（1）因为硅酸是难溶于水的白色固体，是弱酸，可以利用强酸制取弱酸的方法，则硅酸钠能与酸反应；实验操作与预期现象是∶取少量硅酸钠溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸或者稀硫酸，振荡，有白色沉淀生成，则证明反应发生；
（2）①根据查阅资料可知，氢氧化钠溶液能与二氧化硅反应生成硅酸钠，故可用氢氧化钠溶液与二氧化硅反应制取硅酸钠，故填：；反应方程式为：；依据碱能和酸性氧化物反应生成盐和水；
②根据酸和碱反应生成盐和水可知，氢氧化钠和硅酸反应能生成硅酸钠，故原料分别为：NaOH溶液，H2SO3，反应的方程式为：；依据酸碱发生中和反应生成盐和水；或根据资料炉炼铁时，加入石灰石在高温下将矿石中的二氧化硅转变成硅酸钙，可以选择用碳酸钠在高温条件下与二氧化硅反应生成硅酸钠，故所需原料为：碳酸钠、二氧化硅，反应的方程式为： ；依据盐和非金属氧化物在高温下反应生成新盐和新非金属氧化物）；
1．（2023·广东广州·统考一模）镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
(1)镉的氧化物的化学式为______。
(2)氢氧化镉是难溶于水的白色结晶性粉末。
①下述信息中能用于推测氢氧化镉化学性质的是______（填标号）。
A．“氢氧化镉” B．“难溶于水” C．“白色结晶性粉末”
②取少量氢氧化镉固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解，溶液X可能是______或______。
(3)设计金属镉转化为氢氧化镉的一种方案：______（依次写出化学方程式）。
【答案】(1)CdO
(2) A 盐酸 硫酸
(3)
【详解】（1）镉元素常见化合价为+2，而氧元素的化合价为﹣2，故镉的氧化物的化学式为：CdO
（2）①A、“氢氧化镉”，说明它是一种碱，酸碱性是化学性质，故选项说法正确；
B、“难溶于水”，溶解性是物质的物理性质，故选项不符合题意；
C、“白色结晶性粉末”，颜色状态是物质的物理性质，故选项不符合题意。
故选：A
②取少量氢氧化镉固体于试管中，加入无色溶液X，酸和碱能发生中和反应生成盐和水。故加入的无色溶液为酸，可以是稀盐酸或稀硫酸。
（3）金属镉转化为氢氧化镉的一种方案可以是镉和盐酸反应生成氯化镉和氢气，氯化镉和氢氧化钠反应生成氢氧化镉沉淀和氯化钠。故化学方程式为：
2．（2023·广东广州·统考一模）锡元素（元素符号为Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。氢氧化锶是一种无色结晶或白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。
(1)上述信息能推测氢氧化锶的物理性质是______。
(2)下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，回答下列问题：
离子 OH- Cl-
Ba2+ 溶 溶 不溶 溶 不溶
Cu2- 不溶 溶 溶 溶 不溶
Sr2+ 溶 溶 不溶 溶 溶
①已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锶固体部分变质，在待检溶液中按顺序使用的试剂是______和______。请写出从部分变质的氢氧化锶中回收氢氧化锶固体的实验原理：______（用化学方程式表示）。
②设计用两种不同类别的物质将氢氧化锶转化成难溶性锶盐的方案：______（写出化学方程式）。
【答案】(1)无色结晶或白色粉末或易潮解
(2) 氯化钡溶液 酚酞试液 SrCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Sr(OH)2 Sr(OH)2+H2SO4=SrSO4↓+H2O、Sr(OH)2+Na2SO4=SrSO4↓+2NaOH
【详解】（1）物质的物理性质是物质不需要发生物理变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、溶解性等。上述信息能推测氢氧化锶的物理性质是无色结晶或白色粉末或易潮解。
（2）①已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锶固体部分变质，即验证碳酸锶、氢氧化锶同时存在。因为碳酸锶能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，而氢氧化锶不能与氯化钡溶液反应，所以先加入过量的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明固体中含有碳酸锶，然后过滤，向滤液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明固体中含有氢氧化锶，即可证明氢氧化锶固体部分变质。碳酸锶能溶于水，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化锶，所以从部分变质的氢氧化锶中回收氢氧化锶固体的实验过程为：将样品充分溶于水，然后滴加澄清石灰水，当不再产生白色沉淀时，过滤，再将滤液蒸发结晶即得到氢氧化锶，反应的化学方程式为：SrCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Sr(OH)2。
②因为SrSO4难溶于水，所以用两种不同类别的物质将氢氧化锶转化成难溶性锶盐的方案可以是：Sr(OH)2+H2SO4=SrSO4↓+H2O、Sr(OH)2+Na2SO4=SrSO4↓+2NaOH
3．（2023·广东广州·统考一模）铬(Cr)及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。铬是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。Cr(OH)3难溶于水。
(1)根据金属化学性质的一般规律，下列预测不合理的是___________(填标号)。
A．铬能与硫酸反应 B．铬粉中的铜粉可加稀盐酸除去 C．铬能与氧气反应
(2)铬有多种化合价，Cr2O3读作___________。
(3)催化剂Cr2O3可由重铬酸铵加热分解制得。
①化学方程式： ___________。
②重铬酸的化学式为___________。
(4)设计Cr2O3转化为Cr(OH)3的一种方案：___________(依次写出化学方程式)。
【答案】(1)B
(2)三氧化二铬
(3) H2O
(4)；
【详解】（1）A、铬是一种“氢前金属”，铬能与硫酸反应，正确，不符合题意；
B、铜的金属活动性排在氢之后，不和盐酸反应，铬是一种“氢前金属”，铬能与盐酸反应，向含有铜粉的铬粉中加稀盐酸，会除去铬粉，错误，符合题意；
C、铬能与氧气反应，生成氧化铬，正确，不符合题意。
故选B；
（2）铬有多种化合价，Cr2O3读作三氧化二铬；故填：三氧化二铬；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不发生改变，反应物中有2个氮原子、8个氢原子、2个铬原子、7个氧原子，生成物中有2个铬原子、3个氧原子、2个氮原子，则4个未知物中含有8个氢原子、4个氧原子，则未知物的化学式为H2O；故填：H2O；
②由重铬酸铵的化学式知，重铬酸根的化合价为-2价，重铬酸中氢显+1价，则重铬酸的化学式为；故填：；
（4）Cr(OH)3难溶于水，设计Cr2O3转化为Cr(OH)3的一种方案为，Cr2O3和盐酸反应生成氯化铬和水，反应的化学方程式为；氯化铬和氢氧化钠反应生成氢氧化铬和氯化钠，反应的化学方程式为；故填：；。
4．（2023·广东广州·广州大学附属中学校考一模）已知镍（Ni）的金属活动性与铝、锌相近，镍元素在化合物中常显+2价。查阅资料，镍的化合物的相关信息如下：
物质 NiO Ni（OH）2 NiCl2 NiSO4 NiCO3 Ni（NO3）2
溶解性 难溶于水 难溶于水的浅绿色固体 可溶于水的绿色溶液 易溶于水 难溶于水的浅绿色固体 易溶于水
(1)向氢氧化镍固体中滴加足量稀盐酸，现象为______。
(2)根据本题镍元素的信息，下列预测合理的是______。（填字母序号）
A．镍能与硫酸铜溶液反应 B．NiO可与酸反应制得NiSO4
C．氯化镍中的氯化锌可用铜粉除去 D．NiCO3+2HCl=NiCl2+H2O+CO2↑
(3)设计NiO转化为Ni（OH）2的一种方案______。（依次用化学方程式表示）
【答案】(1)溶液变为绿色
(2)ABD
(3)、
【详解】（1）根据题意，氢氧化镍固体属于碱，与盐酸反应生成氯化镍和水，氯化镍是可溶于水的绿色溶液，故填：溶液变为绿色；
（2）A、根据题意，镍的金属活动性与铝、锌相近，而铜排在铝锌后面，因此能与硫酸铜溶液反应，选项正确；
B、NiO是金属氧化物可与稀硫酸反应制得NiSO4，选项正确；
C、铜排在锌和镍的后面，因此不能与氯化锌反应，故无法完成除杂，选项错误；
D、碳酸镍是碳酸盐，根据酸的性质与碳酸盐反应生成相应的氯化物、水和二氧化碳，化学方程式配平箭头正确；
故选：ABD；
（3）根据题意，氢氧化镍难溶于水，因此氧化镍不能直接和水反应生成氢氧化镍，先利用氧化镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和水，硫酸镍和氢氧化钠反应生成氢氧化镍沉淀和硫酸钠，故填：、（合理即可）
5．（2023秋·广东广州·九年级广州四十七中校考期末）为探究SO2与的性质异同，设计了如下实验：在水槽中注入一定体积的蒸馏水，片刻后实验现象如图所示，试管内溶液变成红色。请完成下面的实验报告：
(1)SO2与CO2一样可溶于水，溶解性SO2___________CO2（填“>”或“<”或“=”）。
(2)SO2和CO2化学性质非常相似，请预测SO2的化学性质。
预测化学性质 实验操作与预期现象
a。能够与____________反应 将SO2通入___________，若___________的现象。则预测成立
b。能够与___________反应 将SO2通入___________，若___________的现象，则预测成立
【答案】(1)>
(2) 水 紫色石蕊溶液 溶液变红色 氢氧化钙溶液 澄清石灰水 溶液变浑浊
【详解】（1）由图可知，二氧化硫的试管中液面上升更高，则说明二氧化硫的溶解性大于二氧化碳。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则可将二氧化硫通入紫色溶液中，若紫色溶液变红，则说明二氧化硫也能与水反应。
二氧化碳能与澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳能与氢氧化钙反应，则可将二氧化碳通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则说明二氧化硫也能与氢氧化钙反应。1．（2022·广东广州·统考中考真题）镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。
(1)镓的氧化物的化学式为_______。
(2)氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是_______(填标号)。
A．“氢氧化镓” B．“难溶于水” C．“白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是____或______。(填化学式)
(3)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：_______(依次写出化学方程式)。
2．（2021·广东广州·统考中考真题）镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
(1)将含镉物质进行分类，各举一例填入下图_________ _______ _______(写化学式)
(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是_______(填标号)。
A 镉能与氢氧化钠溶液反应
B H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉
C 镉能与盐酸或稀硫酸反应
D 硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
(3)已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案(要求含镉原料分别属于不同的物质类别)。完成下表
方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① _______ 金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来
② _______ (略)
③ _______ (略)
1.（2022·广州海珠·一模）镍(Ni)是一种用途广泛的金属，镍与铁的化学性质相似。已知：硫酸镍溶液显绿色，碳酸镍和氢氧化镍均为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。
（1）碳酸镍的化学式为_______。
（2）要判断铁、镍两种金属的活动性顺序，可采用的一组物质是_______、_______。
（3）用三种不同的方法制备硫酸镍(要求含镍原料分别属于不同类别物质)，写出预期反应的化学方程式：
①用氢氧化镍作为其中一种原料来制备硫酸镍，反应的化学方程式为_______。
②_______，依据的反应规律是_______。
③_______。
（4）预测硫酸镍的化学性质。
①能与_______(填物质类别)反应，从微观角度看，预测的依据是_______。
②能与_______ (填物质类别)反应，反应的化学方程式为_______。
2.（2022·广州黄埔·一模）纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。
（1）锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7，下图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入下图(写化学式)。
单质___________ 氧化物___________ 碱___________
（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是 (填标号)。
A. 锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出 B. 在空气中能氧化
C. 锰能与氢氧化钠反应 D. 硫酸锰(锰为+2价)可以与镁反应
（3）已知硫酸锰(锰为+2价)常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸锰的方案(要求含锰原料分别属于不同的物质类别)。完成下表：
方案 预期反应的化学方程式
① ___________
② ___________
③ ___________
3. （2022·广州从化·一模）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂(LiCoO2)、磷酸铁锂(LiFePO4)等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
（1）新能源电动大车使用的磷酸铁锂电池反应原理为，该反应充电时，发生的化学反应属于_______(填基本反应类型)。
（2）以下分类对于预测该物质化学性质没有帮助的是 (填标号)。
A. 磷酸铁锂属于磷酸盐 B. 锂属于“活泼金属”
C. 钴酸锂属于白色固体 D. 磷酸铁属于铁盐
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备磷酸铁(FePO4)的方案(要求依据两种不同的反应规律)。
已知：①磷酸铁(FePO4)的铁元素显正三价，是一种几乎不溶于水的白色固体；
②磷酸(H3PO4)为可溶性酸。完成下表：
方案 原料 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① ____ ____ 金属氧化物与酸反应生成盐和水
② ___ _____ _____
4.（2022·广州番禺·一模）金属钴（Co）是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2，Co元素常见的化合物相关性质如下：
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体
（1）根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是___________。
A. 钴能够与氢氧化钠溶液反应
B. H2或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴
C. 钴能够与盐酸或者稀硫酸反应
D. 硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去
（2）碳酸钴（CoCO3）是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，CoCO3能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO3固体于试管中_______。
（3）依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备CoCO3的方案（见以下表格）该方案包含两个实验步骤，请完成表格。.
限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片
实验步骤 预期反应的化学方程式 预期反应的实验现象
________ ________ ________
________ ________ ________
（4）从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸时，钴的氧化物发生如下反应：
反应I：CoO + H2SO4 =CoSO4 +H2O
反应II：2Co2O3 + 4H2SO4 =4CoSO4 +4H2O +O2↑
反应III：Co2O3 +Na2SO3+2H2SO4 =2CoSO4 +2H2O +Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是：_____（填化学符号）。
②已知，反应前含有CoO和Co2O3 的矿石（矿石中钴元素的质量分数为59%）的质量为b g 则理论上可以生成CoSO4的质量为______（用含b的式子表示）。
5. （2022·广大附·二模）化学兴趣小组的同学在吃柠檬夹心饼干的时候对饼干的配料表产生了浓厚的兴趣，于是大家分头搜集资料并展开了热烈的讨论。
清新柠檬味 配料： 小麦粉、精炼植物油、白砂糖、葡萄糖粉、全脂乳粉、柠檬酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸、食用盐
【资料1】
柠檬酸（H3C6H5O7）），是一种重要的有机酸，为无色晶体，无臭，有很强的酸味，易溶于水，是天然防腐剂和食品添加剂。天然柠檬酸在自然界广泛存在于植物（如柠檬、柑橘、菠萝等果实）和动物的骨骼、肌肉、血液中。人工合成的柠檬酸是用砂糖、糖蜜、淀粉、葡萄等含糖物质发醇而制得的。
【资料2】
柠檬酸钠（Na3C6H5O7），又名柠檬酸三钠。为白色立方晶系结晶或粒状粉末，无嗅、清凉、有盐的咸味并略带辣。在1.5mL水中最多可溶解1g（25℃），不溶于乙醇，在空气中稳定。可用作酸度调节剂，缓冲剂、乳化剂、稳定剂。
【资料3】
某些金属高子或酸根离子在溶液中发生水解，则会导致其溶液呈酸性或碱性，如：
盐 NaCl CuCl2 NazCO3 NaHCO3 AlCl3
溶液pH值 =7 <7 >7 >7
（1）这种饼干不能提供的营养素是___________。
（2）请在下图画出柠檬酸溶液中的带电微粒（微粒数目比不作要求）。
（3）25℃时，配制100g饱和柠檬酸钠溶液，至少需要称量柠檬酸钠___________g。
（4）分析上述资料信息，推测柠檬酸钠含有的离子中，___________（填微粒符号）不会导致其溶液呈碱性。
（5）依据各类物质之间的反应规律和上述信息，设计两种制备Na3C6H5O7的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式
① Na2CO3溶液 ___________ 忽略
② ___________ ___________ ___________
6．（2023·广东广州·校考一模）菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4）。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下：
物质 草酸（H2C2O4） 草酸钠 草酸钙 草酸铜（CuC2O4）
在水中溶的溶解性 易溶于水的无色溶液 易溶于水的无色溶液 难溶于水但溶于强酸的白色固体 难溶于水溶于强酸的浅蓝绿色固体
(1)草酸钙化学式为______
(2)根据酸化学性质的一般规律。下列预测合理的是______。
A．H2C2O4溶液能与氢氧化铜反应 B．H2C2O4溶液能够与银反应生成氢气
C．H2C2O4溶液能与碳酸钠反应 D．草酸钠溶液中的硫酸钠可以加入硫酸除去
(3)草酸铜是一种浅蓝绿色固体，结合所学知识预测，CuC2O4能与______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CuC2O4固体于试管中______。
(4)依据各类物质间的反应规律，设计金属铜转化为草酸铜的一种方案，完成下表（可不填满）：
反应的化学方程式
步骤一 ______
步骤二 ______
步骤三 ______
7．（2022·广东东莞·统考模拟预测）菠菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4），草酸及部分草酸盐的物理性质如下表（20℃）：
物质 H2C2O4 Na2C2O4 CaC2O4 CuC2O4
状态 无色晶体 无色晶体 白色固体 浅蓝绿色固体
溶解度/g 14.3 3.7 0.67×10-3 1.9×10-5
请预测草酸的化学性质，说明预测的依据，并设计实验加以验证，填写下表。
限选试剂：H2C2O4溶液、稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、铜片、镁条。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能与碱反应 H2C2O4溶液中含有_____ 取少量NaOH溶液于试管中，_______，如果观察到______，则预测成立。
②能与________（填物质类别）反应 H2C2O4溶液中含 _____，如果观察______，则预测成立。
③能与_______（填物质类别）反应 H2C2O4溶液中含有_______ ______，如果观察_____，则预测成立。
8．（2021·广东广州·统考一模）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是______（填标号）。
A．二氧化锰属于金属氧化物 B．锡属于“氢前金属”
C．氢氧化铝属于白色固体 D．碳酸锂属于碳酸盐
（2）已知：
物质 Be(OH)2 BeCO3 BeSO4 BeCl2 Be(NO3)2
溶解性 不溶 不溶 易溶 易溶 易溶
其中，硫酸铍（BeSO4）是一种高致癌物，白色粉末，有剧毒，人体吸收后会引起皮炎、溃疡、皮肤肉芽肿等，工业上常用于制作铍盐、陶瓷及化学试剂，使用时，应注意避免对水体的污染。结合所学知识预测，BeSO4能与______（填具体离子符号）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取BeSO4固体于试管中，______。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备BeSO4的方案（要求依据两种不同的反应规律）。请完成下表：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① Be(OH)2 ______ ______ 碱和酸的中和反应，生成物中有水
② ______ ______ ______ ______
9．（2021·广东广州·统考二模）小明发现盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不用玻璃塞，查阅资料：氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠（Na2SiO3），其水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠液体，将玻璃黏在一起导致无法打开；H2SiO3是难溶于水的白色固体；高炉炼铁时，加入石灰石的主要作用是在高温下将矿石中的二氧化硅转变成硅酸钙（炉渣）除去。
（1）结合所学知识预测，硅酸钠能与______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是∶取少量硅酸钠溶液于试管中，______。
（2）依据各类物质之间反应规律，设计两种制备硅酸钠的方案（依据两种不同的反应规律）。
完成下表∶
方案 原料 1 原料 2 预测反应的化学方程式 依据的反应规律
① NaOH 溶液 ______ ______ ______
② ______ ______ ______ ______
1．（2023·广东广州·统考一模）镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
(1)镉的氧化物的化学式为______。
(2)氢氧化镉是难溶于水的白色结晶性粉末。
①下述信息中能用于推测氢氧化镉化学性质的是______（填标号）。
A．“氢氧化镉” B．“难溶于水” C．“白色结晶性粉末”
②取少量氢氧化镉固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解，溶液X可能是______或______。
(3)设计金属镉转化为氢氧化镉的一种方案：______（依次写出化学方程式）。
2．（2023·广东广州·统考一模）锡元素（元素符号为Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。氢氧化锶是一种无色结晶或白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。
(1)上述信息能推测氢氧化锶的物理性质是______。
(2)下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，回答下列问题：
离子 OH- Cl-
Ba2+ 溶 溶 不溶 溶 不溶
Cu2- 不溶 溶 溶 溶 不溶
Sr2+ 溶 溶 不溶 溶 溶
①已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锶固体部分变质，在待检溶液中按顺序使用的试剂是______和______。请写出从部分变质的氢氧化锶中回收氢氧化锶固体的实验原理：______（用化学方程式表示）。
②设计用两种不同类别的物质将氢氧化锶转化成难溶性锶盐的方案：______（写出化学方程式）。
3．（2023·广东广州·统考一模）铬(Cr)及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。铬是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。Cr(OH)3难溶于水。
(1)根据金属化学性质的一般规律，下列预测不合理的是___________(填标号)。
A．铬能与硫酸反应 B．铬粉中的铜粉可加稀盐酸除去 C．铬能与氧气反应
(2)铬有多种化合价，Cr2O3读作___________。
(3)催化剂Cr2O3可由重铬酸铵加热分解制得。
①化学方程式： ___________。
②重铬酸的化学式为___________。
(4)设计Cr2O3转化为Cr(OH)3的一种方案：___________(依次写出化学方程式)。
4．（2023·广东广州·广州大学附属中学校考一模）已知镍（Ni）的金属活动性与铝、锌相近，镍元素在化合物中常显+2价。查阅资料，镍的化合物的相关信息如下：
物质 NiO Ni（OH）2 NiCl2 NiSO4 NiCO3 Ni（NO3）2
溶解性 难溶于水 难溶于水的浅绿色固体 可溶于水的绿色溶液 易溶于水 难溶于水的浅绿色固体 易溶于水
(1)向氢氧化镍固体中滴加足量稀盐酸，现象为______。
(2)根据本题镍元素的信息，下列预测合理的是______。（填字母序号）
A．镍能与硫酸铜溶液反应 B．NiO可与酸反应制得NiSO4
C．氯化镍中的氯化锌可用铜粉除去 D．NiCO3+2HCl=NiCl2+H2O+CO2↑
(3)设计NiO转化为Ni（OH）2的一种方案______。（依次用化学方程式表示）
5．（2023秋·广东广州·九年级广州四十七中校考期末）为探究SO2与的性质异同，设计了如下实验：在水槽中注入一定体积的蒸馏水，片刻后实验现象如图所示，试管内溶液变成红色。请完成下面的实验报告：
(1)SO2与CO2一样可溶于水，溶解性SO2___________CO2（填“>”或“<”或“=”）。
(2)SO2和CO2化学性质非常相似，请预测SO2的化学性质。
预测化学性质 实验操作与预期现象
a。能够与____________反应 将SO2通入___________，若___________的现象。则预测成立
b。能够与___________反应 将SO2通入___________，若___________的现象，则预测成立
