2023年福建省厦门市思明区中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．全球首架C919国产飞机使用的下列材料中，属于合成材料的是
A．塑料 B．碳纤维 C．铝锂合金 D．玻璃
2．荧光粉原料氮化锶（Sr3N2）中N化合价为-3，则Sr化合价为
A．-2 B．-3 C．+2 D．+3
3．2022年我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是
A．创新海水电解制氢技术
B．揭示新冠病毒突变特征与免疫逃逸机制
C．温和压力条件下合成乙二醇
D．将二氧化碳人工合成葡萄糖和脂肪酸
4．福建茶文化历史悠久。下列有关“茶”的说法错误的是
A．种茶：施用的化肥属于复合肥
B．制茶：发酵过程发生了化学变化
C．泡茶：该过程类似于实验操作中的“溶解”
D．饮茶：茶水可为人体补充水、维生素等营养素
5．三唑醇()是一种高效低毒广谱杀菌剂。下列有关三唑醇的说法错误的是
A．属于有机化合物 B．碳元素质量分数最大
C．由5种元素组成 D．含有1个氧分子
6．小丽同学用紫甘蓝叶片自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是
A．研磨叶片 B．浸取色素
C．过滤汁液 D．滴加滤液
7．25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A．洗手液a用蒸馏水稀释后酸性减弱
B．洗手液c能使石蕊变红色
C．洗手液d和a混合后溶液可能呈中性
D．洗手液b的酸性比a弱
8．某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．富氧空气中氧气浓度为100%
B．氮分子无法透过分子筛
C．制氧过程中氮分子的体积未发生改变
D．该过程中氧分子化学性质发生了改变
9．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是
A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
10．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 鉴别和 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B 证明某固体是碳酸盐 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡
C 鉴别硬水和软水 取样，加入适量的肥皂水，振荡
D 鉴别合成纤维和羊毛纤维 取样，灼烧，闻气味
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．《外丹本草》记载，炉甘石主要成分为碳酸锌()和碱式碳酸锌，炮制(加热)后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。
(1)锌属于人体必需的_____(填“常量”或“微量”)元素。
(2)如图为锌元素在元素周期表中的部分信息。锌元素的相对原子质量为_____，锌原子的核外电子数为_____。
(3)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是_____(填“锌分子”“锌元素”或“锌单质”)。
(4)碳酸锌加热分解为两种氧化物的化学方程式为_____。
12．载人航天工程利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的和。
(1)反应器1在通电条件下进行，该反应的能量转化方式是由电能转化为_____。
(2)反应器1发生反应的化学方程式为_____。
(3)在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。若反应器2要处理“ ”1000L，则反应器1至少需要产生“ ”的体积是_____L。
(4)氧再生系统中，舱内质量不变的元素是_____(填元素符号)。
13．海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图。
(1)蒸发池中，水蒸发属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
(2)母液是氯化钠的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)除去粗盐中难溶性杂质得到食盐的正确操作顺序是_____(填标号)。
A．过滤 B．溶解 C．蒸发
(4)下表为海水中部分物质的含量，氯化钠溶解度如图所示。
物质 100g海水所含各物质质量(g)
水 95.6
氯化钠 3.6
硫酸钠 0.2
……
①该海水中氯化钠的质量分数为_____。
②20°C时100g该海水，当水的蒸发量大于_____时，开始析出氯化钠。
(5)用BaCl2溶液除去氯化钠中的硫酸钠，发生反应的化学方程式为_____。
14．碳吸收是实现碳中和的重要途径。
(1)植物在光照条件下，将二氧化碳和水转化为葡萄糖()和氧气，发生反应的化学方程式为_____。
(2)海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为_____。
(3)工业利用二氧化碳生产含碳化合物尿素[CO(NH2)2]的化学方程式为：CO2+2NH3CO(NH2)2+X，X的化学式为_____。
(4)在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图所示。当烟气流速相同时，脱除效果最好的吸收剂是_____。
三、流程题
15．黄铜渣约含Zn6.5%、ZnO32.4%、Cu50%、CuO8%，其余为杂质(杂质不溶于水、不参与反应)。工业处理黄铜渣可得到硫酸锌和金属铜，其主要流程如图所示。
(1)Ⅰ中CuO发生反应的化学方程式为_____。
(2)Ⅱ中有气体产生，该反应的基本类型是_____。
(3)Ⅰ和Ⅱ中的分离操作均包含_____。
(4)溶液A的质量_____(填“大于”或“小于”)溶液B的质量。
(5)称取100g黄铜渣进行实验，最多可得到铜的质量是_____g。
四、实验题
16．可作增氧剂。
(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置如图所示。
①其中能用于添加液体的仪器名称是_____，发生反应的化学方程式为_____。
②若要得到干燥的氧气，可选用的干燥剂是_____。
③用_____(填“向上”或“向下”)排气法收集氧气。将带火星的木条放在集气瓶口，_____，则氧气已满。
(2)常温下，用4%溶液进行实验，研究pH对分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图。
①用80g30%的溶液可以配制4%溶液的质量是_____g。
②从图中得到的结论是_____。
五、科学探究题
17．铁是重要的金属材料，人类对铁的冶炼在不断探索中。
Ⅰ．课题组甲根据碳还原氧化铁的原理，设计如图所示的实验装置并开展相关探索。
(1)实验前关闭K1、K2、K4，打开K3，向外拉注射器乙的活塞，_____，则装置气密性良好。
(2)关闭K2、K3，打开K1、K4，向装置内通入氮气，其目的是_____。
(3)关闭K1、K2、K4，打开K3，通电加热，使0.24g炭粉和3g氧化铁反应。注射器乙的作用是_____。
(4)证明炼铁过程中产生CO2。
①关闭电源，待装置恢复至室温，此时注射器乙的活塞位于V2mL刻度处。将装有95°C热水的试管(图B)移至虚线框A处并通过橡皮管与装置连通，打开K4，发现无明显现象后关闭K4。
②打开K2，注入V1mLNaOH溶液(足量)，将注射器甲的活塞拉回V1mL刻度处并固定。来回推拉注射器乙的活塞数次后，固定于V2mL刻度处，打开K4，发现95°C热水沸腾，原因是_____，发生反应的化学方程式是_____。
Ⅱ．课题组乙用氩气代替实验Ⅰ中的氮气，在碳与氧化铁的混合物中加入碳酸钾粉末(碳酸钾反应前后质量不变)，在不同温度下，分别用石墨粉、活性炭还原氧化铁，实验结果如图所示。(还原率=×100%)
(5)可以用氩气代替氮气的理由是_____。
(6)还原率随温度升高而_____(填“增大”或“减小”)。
(7)碳的存在形式(石墨粉、活性炭)不同，反应的还原率不同，其证据是_____。
(8)随着碳酸钾含量的增加，还原率_____(填“增大”或“减小”)，碳酸钾在反应中起_____作用。
(9)上述Ⅰ、Ⅱ两项实验，体现“安全、环保或节能”中某一方面的做法是_____(举一例说明)。
六、计算题
18．73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)生成二氧化碳的质量是多少？
(2)这些二氧化碳的体积(标准状况)是_____L(在标准状况下，二氧化碳的密度约为2.0g/L)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．C
3．B
4．A
5．D
6．C
7．B
8．C
9．C
10．B
11．(1)微量
(2) 65.38 30
(3)锌元素
(4)
12．(1)化学能
(2)
(3)4000
(4)O
13．(1)物理
(2)饱和
(3)BAC
(4) 3.6% 85. 6
(5)BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
14．(1)
(2)
(3)H2O
(4)氨基乙酸钾
15．(1)
(2)置换反应
(3)过滤
(4)小于
(5)56.4
16．(1) 长颈漏斗
浓硫酸（或氧化钙或固体氢氧化钠等合理答案） 向上 若带火星的木条复燃
(2) 600 在常温下，当pH在8-12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10-11中间时，溶氧量达到最大值（合理即可）
17．(1)松手后，观察到活塞恢复至原位
(2)排尽装置内的空气，防止空气中CO2干扰实验
(3)缓冲气压
(4) 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应放出大量的热
(5)氩气属于稀有气体，化学性质不活泼，也可以用作保护气
(6)增大
(7)在同一温度和碳酸钾加入量相同的条件下，分别使用石墨粉和活性炭还原氧化铁，反应的还原率不同
(8) 增大 催化
(9)实验在封闭装置中进行，减少了二氧化碳气体的排出，更为环保或实验中使用注射器滴加药品，可以节约药品的使用等（合理即可）
18．(1)8.8g
解：设生成二氧化碳的质量是x，
(2)4.4
答案第1页，共2页
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