通辽市科尔沁左翼中旗2022-2023学年高二下学期期末考试
（化学）试卷
卷面分值：100分 考试时间：90分
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，在试卷上答题无效。
一．选择题（共20小题，共40分）
1．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（ ）
A．盐类的水解 B．冰雪融化 C．酸碱的中和D．煅烧石灰石制生石灰
2．一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6 C2H4+H2．一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明（ ）
A．反应完全停止 B．反应达到平衡状态
C．反应物消耗完全 D．正反应速率大于逆反应速率
3．下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．pH＝6 的 溶 液 B．含有H+的溶液
C．遇酚酞显无色的溶液 D．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液
4．某原电池总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是（ ）
A B C D
电极材料 Cu、C Cu、Ag Cu、Zn Fe、Zn
电解质溶液 Fe（NO3）3 FeSO4 FeCl3 CuSO4
A．A B．B C．C D．D
5．下列表示物质变化的化学用语正确的是（ ）
A．NH3 H2O的电离方程式：NH3 H2O═NH4++OH﹣
B．铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．碳酸钠水解的离子方程式：CO32﹣+2H2O 2OH﹣+H2CO3
D．CO燃烧热的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566.0kJ mol﹣1
6．下列问题，与盐类水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液用于制造泡沫灭火器
③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体。
A．①②⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
7．今年4月26日，中国第一艘国产001A型航母顺利完成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是（ ）
A．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀
B．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀
C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀
D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用
8．反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A．v（A）＝0.15mol/（L min） B．v（B）＝0.04mol/（L s）
C．v（C）＝0.03mol/（L s） D．v（D）＝0.4mol/（L min）
9．体积恒定的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是（ ）
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝13的溶液中：Na+、AlO2﹣、Al3+、ClO﹣
B．＝1×10﹣6的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
C．水电离出来的c（H+）＝1×10﹣12mol/L的溶液中：NH4+、K+、NO3﹣、Fe2+
D．c（H+）＝1×10﹣2mol/L的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
11．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2+△H3 D．△H3＝△H4+△H5
12．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ）
A．0.01mol/L的HClO溶液pH＞2
B．NaClO、HClO 都易溶于水
C．HClO 不稳定，见光或受热易分解
D．HClO 与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
13．25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是（ ）
A．1：9 B．9：1 C．1：11 D．11：1
14．在密闭容器中，对于可逆反应M+3N 2Q（g），平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．M和N不能都为气体
B．由上图可知，N一定为气体
C．若正反应方向△H＞0，则T1＜T2
D．其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小
15．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）+
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将Na2CO3溶液由0.1mol/L稀释到0.01mol/L，测溶液pH 溶液pH变小 稀释后CO32﹣的水解程度减小
B 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量的H2S气体 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强
C 将盛有棕红色NO2气体的注射器由10mL压缩至5mL 气体颜色比压缩前变浅 反应2NO2 N2O4向右移动
D 在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡 白色沉淀转化为黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．A B．B C．C D．D
16．硫酸生产中炉气转化反应为2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。研究发现，SO3的体积分数 （SO3%）随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断不正确的是（ ）
A．该反应的正反应为放热反应
B．曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA＜VC
C．反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）
D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好。若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示用Fe2O3作催化剂的曲线
17．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
18．常温下，向20.00mL 0.1000mol L﹣1的氨水中逐滴加入0.1000mol L﹣1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示．（不考虑NH3的逸出）．下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中：c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）
B．V（HCl）＝10.00mL时，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3 H2O）
C．V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性
D．V（HCl）＝30.00mL时，2c（Cl﹣）＝3c（NH4+）+3c（NH3 H2O）
19．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O＝2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣＝Cu+2OH﹣
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，铜相当于催化剂
20．心脏起搏器电源﹣锂碘电池的电池反应为：2Li（s）+I2（s）＝2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2 （g）＝2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）＝2I2（s）+2Li2O（s）△H2,则下列说法正确的是（ ）
A．△H＝△H1﹣△H2 B．△H＝△H1+△H2
C．△H＝△H1﹣△H2 D．△H＝△H1+△H2
二．填空题（共3小题，共60分）
21．（10分）在化学反应A（g）+B（g） 2C（g）+D（g）△H＝QkJ mol﹣1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）△H 0（填“＞”“＜”或“＝”）．
（2）熵变△S 0（填“＞”“＜”或“＝”）．
（3）该反应 自发进行（填“能”或“不能”）．
（4）升高温度平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”），平衡向 方向移动．
22．（10分）（1）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（2）工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2。（填“＞”、“＜”或“＝”）
③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO和3mol H2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）＝ ，该反应的平衡常数为K＝ 。
23．（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g） 2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”、“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为 mol L﹣1 s﹣1，反应的平衡常数K1为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol L﹣1 s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T 100℃。（填“大于”、“小于”）
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 。
24．（10分）（1）下列物质：①Cu②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu（OH）2⑥H2SO4溶液⑦NaCl，属于非电解质的是 （填序号），属于强电解质的是 。（填序号）
（2）写出NaHCO3水解的离子方程式： 。
（3）已知Ksp[Cu（OH）2]＝2×10﹣20，常温下某CuSO4溶液里，c（Cu2+）＝2.0mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 。
（4）现有25℃、pH＝1的H2SO4溶液，该溶液的物质的量浓度为 ，溶液中由水电离出的c（OH﹣）＝ 。
（5）电解饱和食盐水溶液时，电极上生成了气体A和B，气体B是 （填化学式）；从阴极析出1.42L气体A，从阳极析出 L气体B。（均在标准状况下）
25．（10分）已知草酸晶体（H2C2O4 X H2O）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2 SO4═K2 SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2 O。
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260 g，将其配制成100.00 mL 待测草酸溶液
②用移液管移取25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定
待测溶液体积（mL） 25.00 25.00 25.00
标准溶液体积（mL） 9.99 10.01 10.00
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 （填酸式或碱式）滴定管中。
（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 （填序号）。
①100 mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平
（3）到达滴定终点的标志是 。
（4）根据上述数据计算X＝ 。
（5）误差分析（填偏高、偏低或无影响）：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 ；
②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值 ；
③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值 。
26．（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。在体积为2L的密闭中，充入2mol CO2和9mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。
（1）该反应的平衡常数K表达式为 。
（2）0～10min时间内，该反应的平均反应速率v（H2O）＝ ，H2的转化率为 。
（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 。（填字母）
A．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O（g）的浓度之比为1：3：1：1
B．v（CO2）正：v（H2）逆＝1：3
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H1＝﹣1452.8kJ mol﹣1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣566.0kJ mol﹣1
③CH3OH（1）+O2（g）═2H2O（1）+CO（g）△H
则△H＝ kJ/mol
通辽市科尔沁左翼中旗2022-2023学年高二下学期期末考试
（化学）试卷
卷面分值：100分 考试时间：90分
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，在试卷上答题无效。
题号 一 二 总分
得分
(
得分
)评卷人
一．单项选择题（共18题，每题2分，共36分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
(
得分
)二
二、填空题（共6小题，每题10分，共60分）
21.（1） （2） （3）
（4） 、
22. （1）
（2）① ② ③ 、
23.（1） 、
（2）①
②
24.（1） 、
（2）
（3）
（4） 、
（5）
25. （1）
（2）
（3）
（4） 、
（5）①
②
③
26.（1）
（2） 、
（3）
（4）
通辽市科尔沁左翼中旗2022-2023学年高二下学期期末考试
（化学）试卷 答案
卷面分值：100分 考试时间：90分
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，在试卷上答题无效。
题号 一 二 总分
得分
(
得分
)评卷人
一．单项选择题（共18题，每题2分，共36分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A B C A C A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A B B D D A C B C
(
得分
)二．填空题（共6小题，每题10分，共60分）
21.（1） ＜ （2） ＞ （3） 能
（4） 减小 、 逆反应
22. （1） CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣725.76kJ mol﹣1
（2）① ＜ ② ＞ ③ 0.075mol/（L min） 、
23.（1） 大于 、 0.0010
0.36
（2）① 大于
② 1.28
24.（1） ② 、 ④⑦
（2） HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣
（3） 4
（4） 0.05 mol L﹣1 、 1×10﹣13mol L﹣1
（5） Cl2 、 1.42
25. （1） 酸式
（2） ④⑥
（3）加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去
（4） 2
（5）① 偏高
② 偏低
③ 无影响
26.（1） K＝
（2） 0.075mol/（L min） 、 50%
（3） BC
（4） ﹣443. 4
