1.2 离子反应 同步练习题
一、选择题
1．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A．K＋、Na＋、、 B．Na＋、K＋、、Cl-
C．、Mg2＋、、Cl- D．K＋、Na＋、OH-、
2．下列实验设计或应用及其对应的离子方程式均正确的是
A．向饱和碳酸钠溶液中通入气体：
B．氯气通入氢氧化钠溶液中制漂白液：
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：
3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列对应离子方程式书写正确的是
A．铝与氢氧化钠溶液反应：
B．用醋酸除去水垢：
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D．用制作印刷电路板：
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：
B．将铜片投入浓硝酸
C．向氨水中滴加盐酸：
D．溶液中加入足量稀硝酸：
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使石蕊变红的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．无色透明的溶液：、、、
D．能使酚酞变红的溶液：、、、
6．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
B．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2+ = Zn2+＋ Cu
C．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋= Fe3+＋ H2O
D．氯化铁溶液与铜反应：Fe3+＋Cu = Fe2+＋ Cu2+
7．某兴趣小组用如图装置研究溶液的导电性，把X溶液逐滴加入含少量酚酞的溶液中。下列说法不正确的是
序号 装置 X溶液 现象
I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度稍微变暗
II 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度稍微变暗
III 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮
A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应
B．实验II中溶液红色不变，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的与
C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由暗→灭→亮，说明发生了反应
D．将实验II中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
8．下列关于物质分类的说法正确的是
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．稀豆浆、蛋白质溶液、氯化铁溶液均为胶体
D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
9．下列离子方程式正确的是
A．向溶液中通入少量
B．用溶液吸收氯气：
C．磁性氧化铁溶于稀盐酸：
D．铁丝伸入硫酸铜溶液：
10．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
11．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是
A．水溶液中NaHSO4的电离：
B．水溶液中H2CO3的电离：
C．水溶液中NaHCO3的电离：
D．水溶液中Fe2(SO4)3的电离：
12．下列离子方程式书写不正确的是
A．将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋
B．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH＋H2O
D．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
13．下列离子方程式中正确的是
A．向石灰乳中通入氯气制备漂白粉：
B．氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板：
C．氧化铝与氢氧化钠溶液：
D．碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液反应：
14．下列离子方程式的书写正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Mg2+、Na+、SO、Cl- B．Ag+、NO、Ca2+、Cl-
C．Cu2+、Na+、OH-、NO D．K+、Ca2+、Cl-、CO
二、填空题
16．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、、、取该溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除_______的存在。
(2)取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则产生白色沉淀的离子方程式为_______。
(3)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，写出相应离子方程式：_______。
(4)根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是_______。(4个)
17．回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①HNO3：___。
②NaOH：___。
③Na2CO3：___。
(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是___(填序号，下同)，属于盐的是___，属于碱的是___。
三、元素或物质推断题
18．某固体混合物中，可能含有、、、、、等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：
已知：氨气可以使湿润石蕊试纸变蓝色，请回答下列问题：
(1)操作a的名称是___________。
(2)沉淀A的化学式为___________，沉淀A加入足量的盐酸全部溶解的离子方程式为___________。
(3)生成沉淀C的的离子方程式为___________。
(4)混合物中，一定存在的离子有和___________，一定不存在的离子有___________，可能存在的离子是___________。
四、实验题
19．某纯碱样品只含NaCl杂质，为测定样品中的含量进行如下实验。某兴趣小组同学称取样品5.00g，采用如下实验装置进行实验。实验结束时，分离③中所得固体，称其质量为7.88g。
(1)仪器a的名称：_______。
(2)装置①中NaOH溶液的作用是_______。
(3)装置②中反应的离子方程为_______，装置③中反应的离子方程式为_______。
(4)下列说法正确的是_______。
A．装置②、③间应增加除去HCl杂质的装置
B．装置④的作用是吸收尾气，防止空气污染
C．若撤掉装置④会导致的质量分数偏高
D．停止滴加盐酸后，还需继续通入空气一段时间
(5)样品中的质量分数为_______(保留3位有效数字)。
【参考答案】
一、选择题
1．C
【分析】pH=1的溶液显酸性，含有大量氢离子。
解析：A．酸性溶液中亚硫酸根不能大量存在，A不符合题意；
B．酸性溶液中碳酸氢根不能大量存在，B不符合题意；
C．四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，C符合题意；
D．酸性溶液中氢氧根不能大量存在，D不符合题意；
综上所述答案为C。
2．A
解析：A． 向饱和碳酸钠溶液中通入气体，因碳酸氢钠的溶解度小而产生沉淀：，故A正确；
B． 氯气通入氢氧化钠溶液中制漂白液：，故B错误；
C． 用小苏打碳酸氢钠治疗胃酸过多：，故C错误；
D． 醋酸是弱酸，向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：，故D错误；
故选A。
3．A
解析：A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：，A正确；
B．醋酸为弱酸不能拆，，B错误；
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水：，C错误；
D．铁离子和铜反应生成亚铁离子、铜离子，，D错误；
故选A。
4．C
解析：A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫生成HSO，离子方程式为：，故A错误；
B．将铜片投入浓硝酸生成NO2，离子方程式为：，故B错误；
C．向氨水中滴加盐酸生成氯化铵，离子方程式为：，故C正确；
D．亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸反应的离子方程式为：3+2+2H+═3+H2O+2NO↑，故D错误；
故选C。
5．B
解析：A．能使石蕊变红的溶液显酸性，酸性条件下会与、发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B．、、、之间不反应，且都不与溶液反应，在溶液中能够大量共存，B正确；
C．含的溶液呈蓝色，无色溶液中不能存在，C错误；
D．能使酚酞变红的溶液显碱性，能与氢氧根离子生成沉淀，不能大量存在，D错误；
故选B。
6．B
解析：A．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙是固体，不能拆：CaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋ Ca2+，故A错误；
B．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2+ = Zn2+＋ Cu，故B正确；
C．氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水：FeO＋2H＋= Fe2+＋ H2O，故C错误；
D．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，电荷不守恒：2Fe3+＋Cu =2Fe2+＋ Cu2+，故D错误。
综上所述，答案为B。
7．D
解析：A．实验I中溶液中加入，酚酞红色退去，发生反应，A正确；
B．实验II中与反应，溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的与，B正确；
C．实验III中加入，发生反应，溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由暗→灭→亮，C正确；
D．实验II中与反应，生成蓝色沉淀，D错误；
故选D。
8．A
解析：A．只由一种元素组成的纯净物为单质，故金刚石、白磷都属于单质，A正确；
B．漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故漂白粉属于混合物，B错误；
C．稀豆浆、蛋白质溶液属于胶体，氯化铁溶液不是胶体，C错误；
D．水溶液或者熔融状态下导电的化合物属于电解质，烧碱和冰醋酸属于电解质，而四氯化碳属于非电解质，D错误；
故选A。
9．B
解析：A．碳酸的酸性小于盐酸，二氧化碳和溶液不反应，故A错误；
B．用溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式是，故B正确；
C．磁性氧化铁是四氧化三铁，溶于稀盐酸生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的离子方程式是，故C错误；
D．铁丝伸入硫酸铜溶液生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式是，故D错误；
选B。
10．A
【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低；
解析：A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误；
B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确；
D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确；
故选：A。
11．A
解析：A．水溶液中NaHSO4完全电离，电离方程式为：，故A正确；
B．碳酸为二元酸弱酸，水溶液中H2CO3的电离：，，故B错误；
C．碳酸氢根不能拆，水溶液中NaHCO3的电离：，故C错误；
D．Fe2(SO4)3为强电解质，水溶液中Fe2(SO4)3的电离：，故D错误；
故选：A。
12．B
解析：A．ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，则其离子方程式为：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋，故A正确；
B．标况下，112mL氯气的物质的量为，10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中，、，需消耗0.005，需消耗0.01mol，量不足，由于亚铁离子还原性强于溴离子，所以该离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．FeSO4为强酸弱碱盐，其溶液因亚铁离子水解呈酸性，而NaHCO3溶液和稀氨水均呈碱性，所以向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水的离子方程式为：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH＋H2O，故C正确；
D．明矾溶于水后会电离出铝离子，所以向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时，则生成的氢氧化铝未溶解，则其离子方程式为：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正确；
故选：B
13．D
解析：A．石灰乳为悬浊液，不能拆，，A错误；
B．氯化铁溶液和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，，B错误；
C．氧化铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，，C错误；
D．碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液反应生成水和二氧化碳：，D正确；
故选D。
14．B
解析：A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；
B．鸡蛋壳在盐酸中溶解，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B正确；
C．过量的Fe与稀硝酸反应，离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，C错误；
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D错误；
故答案选B。
15．A
解析：A． Mg2+、Na+、SO、Cl-四种离子相互之间不反应，能大量共存，故A符合题意；
B．Ag+和 Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．Cu2+和OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．Ca2+和CO结合生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
答案A。
二、填空题
16．(1)
(2)
(3)
(4)H+、Mg2+、Ba2+、
解析：（1）氢离子会和碳酸根离子反应，可以排除碳酸根离子的存在，故为；
（2）白色沉淀产生是氢氧化镁，，故为
（3）碱性溶液加Na2CO3溶液，有碳酸钡白色沉淀生成，故为；
（4）由上述现象可知肯定存在的离子：H+、Mg2+、Ba2+，肯定不存在的是，阴离子中硫酸根离子会于钡离子反应，所以存在的阴离子是：，故为H+、Mg2+、Ba2+、。
17．(1) HNO3=NO+H+ NaOH=Na++OH- Na2CO3=Na++CO
(2)① ③ ②
解析： (1)①HNO3为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为HNO3=NO+H+；
②NaOH为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaOH=Na++OH-；
③Na2CO3为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为Na2CO3=Na++CO。
(2)HNO3电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸；Na2CO3由酸根阴离子和金属阳离子构成，属于盐；NaOH电离出的阴离子全部为氢氧根，属于碱。
三、元素或物质推断题
18．(1)过滤
(2) BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
(3)Ag++Cl-=AgCl↓
(4) CO 、NH SO Na+、K+
解析：样品溶液与过量硝酸钡反应生成白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀为碳酸钡，一定含CO ，而不含SO ，滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀为AgCl，可知一定含Cl-，另一份溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成 了氨气，说明原溶液中有NH ， Na+、K+不能确定是否含有，以此来解答。
(1)由流程可知，操作a得到沉淀和溶液，为过滤操作；
(2)由上述分析可知，沉淀A的化学式为BaCO3；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，故离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ；
(3)由上述分析可知，沉淀C是氯化银，所以离子方程式为Ag++Cl-=AgCl ；
(4)由上述分析可知，一定存在的离子有Cl-和CO、NH；一定不存在的离子有SO；可能存在的离子是Na+、K+。
四、实验题
19．(1)分液漏斗
(2)除去空气中的二氧化碳
(3) Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
(4)CD
(5)84.8%
【分析】空气通入到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳气体，盐酸加入到样品中，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，过滤、洗涤、干燥，碱石灰主要是防止空气中的二氧化碳气体进入到装置③中。
解析：（1）由图可知，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）本体是通过测定生成的二氧化碳的量来测定碳酸钠的含量，而空气中含有二氧化碳，故装置①中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；
（3）装置②中盐酸和碳酸钠反应，离子方程式为：；装置③中二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡，离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O；
（4）A．装置③吸收反应生成的二氧化碳气体，转变成碳酸钡沉淀，将沉淀过滤、干燥，计算得到碳酸钠的质量，且氢氧化钡溶液过滤，因此装置②、③间应可以不添加除去HCl杂质的装置，故A错误；
B．装置④的作用是防止空气中的二氧化碳气体和水蒸气进入③中，故B错误；
C．根据B的分析可知，若撤掉装置④会导致空气中的二氧化碳气体和水蒸气进入③中，会导致③增重偏大，最终导致的质量分数偏高，故C正确；
D．停止滴加盐酸后，还需继续通入空气一段时间，主要将生成的二氧化碳气体全部排除被氢氧化钡溶液吸收，故D正确；
故选CD；
（5）分离③中所得固体，其质量为7.88g，则根据BaCO3～，碳酸钠的质量为，碳酸钠的质量分数为；故答案为：84.8%
