浙江省普通高中学业水平考试
选择题-第16题-热化学
【题前知道】
一、热化学方程式的书写及正误判断：
1、先看△H的+、-是否正确
2、看状态是否标注或是否标注正确，特别是水的状态（g为气s为固l为液）
3、看数值是否和热化学方程式中的计量数是否相对应。能量图的理解（线条升高吸热，降低放热）。
二、简单能量的计算：
热化学方程式中的△H值为方程式中物质完全反应产生的能量值，如果该物质的计量数为1，实际参加反应的该物质为0.5mol，则反应的能量变化值为方程式中的1/2。
热值(1g)、燃烧热(1mol)的可燃物与氧气完全反应生成稳定的氧化物所放出的能量。
三、化学反应热与化学键键能的关系（断键吸热，形成键放热）
△H=反应物的总键能-生成物的总键能。
△H=生成物的总能量-反应物的总能量。
【真题回顾】
1.（2022年7月浙江学考）下列属于放热反应的是
A. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B. 碳酸氢钠受热分解
C. 镁条与盐酸反应 D. 灼热的碳与二氧化碳反应
【答案】C
【解析】A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应产生BaCl2和氨水，该反应发生吸收热量，因此该反应为吸热反应，A不符合题意；
B．碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳，该反应发生会吸收热量，因此该反应为吸热反应，B不符合题意；
C．镁条与盐酸反应产生氯化镁和氢气，该反应发生放出热量，使溶液温度升高，因此反应为放热反应，C符合题意；
D．灼热的碳与二氧化碳反应产生CO，反应发生吸收热量，因此该反应为吸热反应，D不符合题意；
故合理选项是C。
2.（2021年7月浙江学考）在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法正确的是
A. H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要吸收能量
B. 等质量的HCl(l)与HCl(g)具有相同的能量
C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示
D. 在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
【答案】C
【解析】A．H(g)和Cl(g)形成HCl(g)为化学键的形成过程，要释放能量，故A错；
B．物质由液态变为气体需要吸收能量，所以等质量的HCl(l)与HCl(g)的能量HCl(l)
D．由C分析可知，在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，故D错；
答案选C。
【题中展示】
1．已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是
A．断开1 mol N2(g)中的NN键要吸收941 kJ能量
B．生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量
C．3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97 kJ mol﹣1
D．NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5 kJ mol﹣1
【答案】B
【解析】A．拆开1molH2(g)中的H﹣H键需要消耗436kJ能量，图中断裂化学键吸收能量为2249kJ，则断开1 mol N2(g)中的N≡N键要吸收能量为2249kJ﹣436kJ×3＝941 kJ，故A正确；
B．图中生成2mol NH3(g)时形成化学键释放的能量为2346kJ，而断裂化学键吸收能量，故B错误；
C．由图可知△H＝(2249﹣2346)kJ/mol＝﹣97 kJ mol﹣1，即热化学方程式为3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)△H＝﹣97 kJ mol﹣1，故C正确
D．互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)△H＝﹣97 kJ mol﹣1可知NH3(g) 3/2H2(g)+1/2N2(g)△H＝48.5kJ mol﹣1，故D正确；
故答案为B。
2．图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图：
下列有关叙述不正确的是
A．1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量
B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol
C．分解1mol气态水生成氢气和氧气总共需要吸收926.8kJ的热量
D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大
【答案】C
【解析】A、化学键断裂需要吸收能量，1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量，选项A正确；
B、H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）反应焓变=反应物总键能-生成物总键能=（436+1/2×498-2×463.4）=-241.8kJ/mol，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为，H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，选项B正确；
C、根据热反应方程式H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol可知，分解1mol气态水生成氢气和氧气总共需要吸收483.6kJ的热量，选项C不正确；
D、反应为放热反应，依据能量守恒可知，形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大，选项D正确；
答案选C。
3．下图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．拆开2molH2 （g）和1 molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
B．由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
C．2 molH2（g）和1 molO2 （g）反应生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量
D．2 molH2 （g）和1 molO2（g）反应生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量
【答案】D
【解析】A．拆化学键吸收能量，故A错误；
B．形成化学键放出能量，故B错误；
C．依据图象数据分析计算，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量，故C错误；
D．依据图象数据分析计算，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量，故D正确；
故选D。
4.某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述中正确的是
A．该反应为放热反应
B．E2表示形成新化学键所释放的能量
C．该反应的反应热ΔH = E1 E2
D．A．加入催化剂可同等程度的降低E1、E2，ΔH不变
【答案】D
【解析】A．由图象可知该反应的反应物总能量小于生成物总能量，故该反应为吸热反应，故 A 项错误；
B．E2表示反应物旧键断裂所吸收的能量，E1表示生成物新键生成所释放的能量，故 B 项错误；
C．该反应的反应热ΔH = E2 E1，故 C 项错误；
D．加入催化剂是降低反应活化能，且是同等程度的降低了正、逆反应的活化能，故 E 1、 E2均降低，而ΔH不变，故 D 项正确。 故选 D。
5．下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．拆开2mol H2(g)和1 molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
B．l molH2(g)和 0.5 molO2 (g)反应生成l mol H2O(g)，共释放484kJ能量
C．2 molH2(g)和1 molO2(g)反应生成2 molH2O(1)，放出的能量大于484 kJ
D．由H、O原子形成2 mol O-H 键，共释放1852 kJ能量
【答案】C
【解析】A项，由图示知，(2H2+O2)到(4H+2O)的状态可看成是化学键断裂的过程，拆开化学键吸收能量，不是放出能量，故应该是吸收1368 kJ能量，A错误；B项，依据图象数据分析可得，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量，故1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量为242 kJ，B错误；C项，依据图象数据分析可得，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量，若生成2molH2O(l)，由于气态到液态会放出热量，则放出热量大于484kJ，C正确；D项，由图示知，生成2 mol H2O(g)的过程形成4 mol O—H键，释放能量1852 kJ，故形成2 mol O—H键释放能量为926 kJ，D错误；故选C。
6．已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是
A．氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH＜0
C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= 183 kJ
D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
【答案】A
【解析】A、断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量为：H H：436 kJ，Cl Cl：243 kJ，所以氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定，选项A正确；B、化学反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，2HCl(g)＝H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH=（2×431 436 243）kJ/mol=183kJ/mol＞0，选项B错误；C、化学反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，则H2(g) + Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH=（436+243 2×431）kJ/mol= 183 kJ/mol，选项C错误；D、反应热取决于反应物和生成物的能量高低，与反应条件无关，故相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH相等，选项D错误。答案选A。
7．H2.和I2在一定条件下能发生反应H 2 (g)+I2(g) 2HI(g)。已知：
下列说法正确的是
A．HI分子分解所吸收的热量主要用于克服分子间作用力
B．断开2mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ
C．相同条件下，1mol H2(g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量
D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2akJ
【答案】B
【解析】A项，化学反应需要断裂旧键，断键需要吸收能量，HI分子分解所吸收的热量主要用于断裂H-I键，故A错误；B项，△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=b kJ/mol+c kJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，得到断开2molH-I键所需能量E(H-I)约为(a+b+c) kJ，故B正确；C项，反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量大于2molHI(g)的总能量，故C错误；D项，反应是可逆反应不能进行彻底，向密闭容器中加入2mol H2(g)和2mol I2(g)，不能反应完全，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D错误；故选B。
8．关于如图的说法不正确的是
A．1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量
B．2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量
C．1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量
D．碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应
【答案】D
【解析】A项，由图可知，1molI2(s)+1molH2(g)吸收5kJ热量生成2molHI(g)，故A正确；B项，由图可知，1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ热量生成2molHI(g)，则2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量，故B正确；C项，由图可知，1molI2(g)变为1molI2(s)放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，故C正确；D项，由图可知，1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ热量生成2molHI(g)，应为放热反应，故D错误；故选D。
9．甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC-H需要吸收440 kJ能量，无催化剂作用下甲烷在温度达到12000C以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760 kJ能量
B．步骤②、③反应均为放热反应
C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D．使用该催化剂反应吸收的能量不变
【答案】A
【解析】A项，1molCH4(g)含有4molC-H，断裂1molCH4(g)吸收的热量为4×440kJ=1760kJ，但是形成氢气分子的过程中还会放出热量，故整个甲烷的裂解反应吸收的能量小于1760kJ，故A错误；B项，由图可知，步骤①中反应物总能量小于生成物总能量，该步骤为吸热反应；步骤②、③中反应物的总能量都大于生成物的总能量，则两个步骤均为放热反应，故B正确；C项，碳在催化剂表面沉积，能够阻碍反应物与催化剂接触，催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积，故C正确；D项，催化剂只能改变反应的历程，不能改变反应的热效应，因此使用该催化剂反应吸收的能量不变，故D正确；故选A。
10.反应A+B→C放出热量，该反应分两步进行：①A+B→X(反应吸收热量);②X→C(反应放出热量)。下列示意图能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
【答案】 D
【解析】反应①吸收热量，则A和B的总能量低于X的能量，故A、C项错误；反应②放出热量，则X的能量高于C的能量，且总反应过程放出热量，B项错误，D项正确。
11.某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.两步反应均为吸热反应
B.三种物质中C最稳定
C.A与C的能量差为E4
D.A→B的反应一定需要加热
【答案】B
【解析】根据图示可知，能量大小为B>A>C,故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，其中A、C的能量差为△H,C的能量最低，C最稳定，故A、C项错误，B项正确；吸热反应不一定需要加热，D项错误。
12．如图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是
A.拆开2 mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1 368 kJ能量
B.由H、O原子形成2 mol H2O(g)，共吸收1 852 kJ能量
C.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，共吸收484 kJ能量
D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量
【答案】D
【解析】拆化学键吸收能量，故A错误；形成化学键放出能量，故B错误；依据图像数据分析计算，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量，故C错误，D正确。
13．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需要吸收的能量是
A.431 kJ B.945.6 kJ C.649 kJ D.869 kJ
【答案】B
【解析】设断开1 mol N≡N键需吸收的能量为x，根据反应放出的能量＝形成新键放出的能量－断开旧键吸收的能量，代入数据：92.4 kJ＝6×391 kJ－3×436 kJ－x，x＝945.6 kJ。
14．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。
15．已知反应X+Y＝M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
【答案】D
【解析】A、反应吸热，但X的能量不一定低于M的，Y的能量不一定低于N的，A错误；
B、反应的吸、放热，与反应条件无关，B错误；
C、反应吸热，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；
D、反应吸热，因此反应物总能量高于产物总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确；答案选D。
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浙江省普通高中学业水平考试
选择题-第16题-热化学
【题前知道】
一、热化学方程式的书写及正误判断：
1、先看△H的+、-是否正确
2、看状态是否标注或是否标注正确，特别是水的状态（g为气s为固l为液）
3、看数值是否和热化学方程式中的计量数是否相对应。能量图的理解（线条升高吸热，降低放热）。
二、简单能量的计算：
热化学方程式中的△H值为方程式中物质完全反应产生的能量值，如果该物质的计量数为1，实际参加反应的该物质为0.5mol，则反应的能量变化值为方程式中的1/2。
热值(1g)、燃烧热(1mol)的可燃物与氧气完全反应生成稳定的氧化物所放出的能量。
三、化学反应热与化学键键能的关系（断键吸热，形成键放热）
△H=反应物的总键能-生成物的总键能。
△H=生成物的总能量-反应物的总能量。
【真题回顾】
1.（2022年7月浙江学考）下列属于放热反应的是
A. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B. 碳酸氢钠受热分解
C. 镁条与盐酸反应 D. 灼热的碳与二氧化碳反应
2.（2021年7月浙江学考）在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法正确的是
A. H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要吸收能量
B. 等质量的HCl(l)与HCl(g)具有相同的能量
C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示
D. 在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
【题中展示】
1．已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是
A．断开1 mol N2(g)中的NN键要吸收941 kJ能量
B．生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量
C．3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97 kJ mol﹣1
D．NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5 kJ mol﹣1
2．图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图：
下列有关叙述不正确的是
A．1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量
B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol
C．分解1mol气态水生成氢气和氧气总共需要吸收926.8kJ的热量
D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大
3．下图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．拆开2molH2 （g）和1 molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
B．由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
C．2 molH2（g）和1 molO2 （g）反应生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量
D．2 molH2 （g）和1 molO2（g）反应生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量
4.某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述中正确的是
A．该反应为放热反应
B．E2表示形成新化学键所释放的能量
C．该反应的反应热ΔH = E1 E2
D．A．加入催化剂可同等程度的降低E1、E2，ΔH不变
5．下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．拆开2mol H2(g)和1 molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
B．l molH2(g)和 0.5 molO2 (g)反应生成l mol H2O(g)，共释放484kJ能量
C．2 molH2(g)和1 molO2(g)反应生成2 molH2O(1)，放出的能量大于484 kJ
D．由H、O原子形成2 mol O-H 键，共释放1852 kJ能量
6．已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是
A．氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH＜0
C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= 183 kJ
D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
7．H2.和I2在一定条件下能发生反应H 2 (g)+I2(g) 2HI(g)。已知：
下列说法正确的是
A．HI分子分解所吸收的热量主要用于克服分子间作用力
B．断开2mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ
C．相同条件下，1mol H2(g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量
D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2akJ
8．关于如图的说法不正确的是
A．1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量
B．2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量
C．1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量
D．碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应
9．甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC-H需要吸收440 kJ能量，无催化剂作用下甲烷在温度达到12000C以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760 kJ能量
B．步骤②、③反应均为放热反应
C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D．使用该催化剂反应吸收的能量不变
10.反应A+B→C放出热量，该反应分两步进行：①A+B→X(反应吸收热量);②X→C(反应放出热量)。下列示意图能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
11.某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.两步反应均为吸热反应
B.三种物质中C最稳定
C.A与C的能量差为E4
D.A→B的反应一定需要加热
12．如图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是
A.拆开2 mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1 368 kJ能量
B.由H、O原子形成2 mol H2O(g)，共吸收1 852 kJ能量
C.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，共吸收484 kJ能量
D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量
13．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需要吸收的能量是
A.431 kJ B.945.6 kJ C.649 kJ D.869 kJ
14．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
A． B．
C． D．
15．已知反应X+Y＝M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
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