2023年湖北省九年级化学中考模拟题分项选编：溶液
一、单选题
1．（2023·湖北十堰·统考三模）学习化学的目的，不是一定要成为化学家，重要的是要善于应用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。从化学角度看，下列分析不正确的是
A．为防疫情传播，人们出行经常带口罩，是利用口罩中填充物的过滤作用
B．用洗洁精去油污，是利用了洗洁精的乳化功能
C．厨房里醋和料酒用过后要立即盖上瓶塞，因为分子是不停运动的
D．住房失火，消防队员用水灭火，是为了降低可燃物的着火点
2．（2023·湖北十堰·模拟预测）下列关于水和溶液说法中正确的是
A．溶质都以离子的形式均匀分散在溶剂中
B．明矾净水的作用是杀菌消毒
C．电解水时，正极产生的气体是氢气
D．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
3．（2023·湖北天门·模拟预测）下列实验方案中能达到实验目的是
A．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳气体
B．用水鉴别氯化钠和硝酸铵固体
C．用硫酸锌溶液、铁和铜验证锌、铁、铜的活动性顺序
D．用铁丝测定空气中氧气的含量
4．（2023·湖北武汉·模拟预测）下列有关说法错误的是
A．乳浊液不稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性
B．分子是保持化学性质的最小粒子
C．绿色植物的作用是使自然界中氧原子总数增加
D．二氧化碳灭火器可用于扑灭精密仪器的失火
5．（2023·湖北荆州·模拟预测）下列关于溶液的说法中，正确的是
A．溶液中一定含有水 B．溶液一定是无色透明的液体
C．液态物质一定是溶液 D．溶液一定是均一、稳定的混合物
6．（2023·湖北襄阳·模拟预测）水是一种最常用的溶剂。下列做法或说法正确的是
A．用絮凝剂明矾可降低水的硬度
B．硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温
C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D．用 150mL 酒精和 50mL 蒸馏水混合配制成 200mL 的 75％的医用酒精
7．（2023·湖北咸宁·模拟预测）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．a1℃时，甲、乙饱和溶液的质量相等
B．a2℃时，甲的饱和溶液降温至a1℃时甲溶液析出的晶体质量为20g
C．甲中含有少量乙时，可以采取蒸发结晶的方式提纯甲
D．a2℃时，甲的饱和溶液中溶剂和溶液的质量比为2：3
8．（2023·湖北孝感·统考三模）t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是
A．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．甲烧杯中的溶质为KNO3
9．（2023·湖北荆州·统考模拟预测）下列有关溶液的说法中正确的是
A．氯化钠溶于水，温度明显上升
B．溶液中溶质可以是固体、液体或气体
C．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．固体溶质的饱和溶液温度降低时一定有晶体析出
10．（2023·湖北咸宁·模拟预测）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B．升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C．α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D．α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
11．（2023·湖北黄冈·模拟预测）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．P点表示t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似
C．t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为85g
D．将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶剂质量：丙=甲>乙
12．（2023·湖北黄冈·统考三模）如图是a、b．c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，将20g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到70克a的溶液
B．若a中含有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
C．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b> a=c
D．若将t℃时a的饱和溶液360g冷却到20℃，会析出固体a 80克
13．（2023·湖北荆门·模拟预测）配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时俯视读数
③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量(1g以下用游码)
④往烧杯中加水时有水洒出
⑤转移配好的溶液时有少量溅出
A．②③ B．①④ C．②④ D．③⑤
二、填空题
14．（2023·湖北荆门·模拟预测）如下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是______。
(2)t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是______。
(3)若a中含有少量b，可用______的方法提纯a（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
(4)t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为______。
(5)若 a、b、c 三种物质中有一种是气体，该物质是______。
15．（2023·湖北鄂州·模拟预测）如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。
(1)20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为_____
(2)50℃时，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液_____g。
(3)除去KNO3混有的少量NaCl的方法：_____
16．（2023·湖北宜昌·模拟预测）水是生命之源，是人类赖以生存和发展不可缺少的最重要的物质资源之一。
(1)①小华家食用的是井水，他用肥皂水检验后发现井水硬度偏大，他应该用什么方法降低水的硬度________。
A．加入明矾静置 B．加入活性炭过滤 C．将井水煮沸
②小玲家食用的是自来水，自来水生产过程中通入少量氯气的作用是________。
A．除去可溶性杂质 B．杀菌消毒 C．吸附水中的色素和异味
(2)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
t3℃时，将等质量的a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是 （填字母序号）。
A．a>b B．a=b C．a
17．（2023·湖北黄石·统考一模）溶液与人类生产生活密切相关
(1)下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显升高的是___________。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸
(2)下列洗涤方式应用乳化作用的是___________。
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污
(3)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
①甲、乙溶解度相等时的温度是___________。
A．t1℃ B．t2℃ C．t1℃和t2℃均可；
②t2℃时，将30g固体乙与50g水混合，得到溶液的质量为___________g。
18．（2023·湖北武汉·模拟预测）室温20℃时，将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。
已知：NaOH、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度如下表所示。
温度℃ 0 10 20 30 50
NaOH溶解度/g 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0
Ca（OH）2溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.13
(1)20℃时NaOH的溶解度为______g
(2)t1时刻所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)20℃时，实验中常用NaOH溶液吸收CO2而不用Ca(OH)2溶液的原因：______。
(4)另称取11.55g氢氧化钠固体样品（含少量氢氧化钙）先将其全部溶于10g水中，再冷却到室温20℃时，析出固体0.5g，下列说法正确的是______。
A．常温下NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水
B．t1时刻溶液的温度高于50℃，t2时刻溶液的温度为30℃
C．实验能证明NaOH固体溶于水放出热量
D．11.55g固体样品中氢氧化钙的质量为0.15g
19．（2023·湖北黄石·统考模拟预测）某项目化学习小组自制一个简易净水器如下图，请回答下列问题。
(1)小卵石、石英砂的作用主要是______（A．吸附B．过滤C．沉降）。
(2)该净水器不能降低水中______（A．色素B．尘土C．离子）的含量。
T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到甲、乙两个各盛有100g水烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。
(3)甲、乙两个烧杯中，溶解硝酸钾的烧杯是______。（A．甲B．乙C．甲或乙）
(4)将两个烧杯同时由烧杯T1℃升温到T2℃，并充分搅拌均匀，乙烧杯中溶液的质量增加的原因是______。
20．（2023·湖北黄石·模拟预测）水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。
(1)生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是____。
(2)生产、生活中防止水污染的措施有______(写一点)。
(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
①t2 ℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是____(填“甲”“乙”或“丙”)。
②将丙溶液由P点转化到H点的方法是___。
21．（2023·湖北恩施·模拟预测）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)t1℃时，将25克a物质加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的质量为_____克。
(2)a、b、c三种物质中，与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是_____。
(3)下列说法正确的是_____。
①将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液均为t1℃时的饱和溶液
②将等质量的a、c两种物质配制成t2℃时的饱和溶液，c物质需要溶剂的质量多
③将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量关系为a>b>c
④将t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，先蒸发等质量的水，再降温到t1℃，所得溶液的质量关系为c>b>a
⑤将a溶液由状态M点变为状态N点的方法是先降温到t1℃，再升温到t2℃
22．（2023·湖北荆州·模拟预测）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
(1)用乙物质和水来配制乙溶液之前，同学们要用洗涤剂除去烧杯内的油污，体现了洗涤剂的_____功能。
(2)80℃将40g甲物质放入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_____克。
(3)t℃时甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数为______。
(4)下列说法正确的是 （填序号）。
A．80℃的甲、乙两物质饱和溶液降温到t℃时析出晶体最多为甲物质
B．甲物质中混有少量的乙，要提纯甲物质的结晶方法为冷却热饱和溶液
C．甲物质的饱和溶液可以用升高温度的方法来变为不饱和溶液
D．t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶剂的质量一定相等
E．80℃时，将甲、乙两种物质的溶液分别降温至t℃，所得溶液中溶质质量分数一定相等
23．（2023·湖北随州·模拟预测）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度和氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
(1)由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度______(填“＞”、“＜”或“＝”)氯化钠的溶解度；欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是________。
(2)t2℃时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是_______。
(3)下列说法正确的是______。
A．使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的升高温度的方法
B．40℃时，将35.0g硝酸钾晶体放入50.0g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
C．将50℃的硝酸钾和氯化钠饱和溶液分别降温至20℃，硝酸钾溶液析出的晶体较多
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)
24．（2023·湖北十堰·统考三模）下表是NaC1、NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4
NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
(1)40℃时，100g水中最多溶解NaCl______g。
(2)60℃时，300gNH4Cl溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出NH4C1______g。
(3)甲是80℃含有110g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到20gKNO3固体。
①丁溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②对以上过程的分析，正确的是______（填字母）。
A．甲到乙的过程中，溶质质量减小
B．乙中溶质与溶剂的质量比为169：100
C．开始析出KNO3固体的温度在40℃至50℃之间
D．甲溶液的质量等于161.6g
三、简答题
25．（2023·湖北十堰·统考二模）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
回答问题：
(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。
(2)将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是______。
(3)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为______。
(4)下列有关说法正确的是______（填标号）。
A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大
B．60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾
C．某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大
四、计算题
26．（2023·湖北咸宁·模拟预测）一定浓度的次氯酸钠（NaClO）溶液能有冰条灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解溶质质量分数为20%食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为: 。要制取7.45gNaClO，求理论上需要该NaCl溶液的质量。
27．（2023·湖北荆门·校联考模拟预测）某校化学兴趣小组同学为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），请帮他们计算：
序号 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 11 6 2 n
(1)上表中n的数值是______。
(2)生成二氧化碳的质量是多少？
(3)稀盐酸的质量分数是多少？
28．（2023·湖北十堰·统考三模）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查。采用的方法如下：现取25g石灰石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示：
(1)石灰石中碳酸钙的质量_____。
(2)恰好完全反应时，所得溶液(无晶体析出)的溶质质量分数。
29．（2023·湖北孝感·统考三模）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。解决下列问题：
(1)25g大理石中含碳酸钙的质量是______g；
(2)恰好完全反应时所用稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？（精确到0.01%）
30．（2023·湖北黄石·统考一模）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入61.7g稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体(假设气体全部逸出)。计算：
(1)该混合物中碳酸钙的质量为___________；
(2)反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
1．D
【详解】A、防疫情传播，人们出行经常带口罩，是利用口罩中填充物的过滤作用阻挡病毒被吸入体内，故A正确；
B、洗洁精具有乳化作用，能乳化油污，可用于去除油污，故B正确；
C、厨房里醋和料酒用过后要立即盖上瓶塞，因为分子是不停运动的，故C正确；
D、住房失火，消防队员用水灭火，是为了降低温度至可燃物的着火点以下，不是降低可燃物的着火点，故D错误；
故选D。
2．D
【详解】A、溶质不是都以离子的形式均匀分散在溶剂中，也可能以分子的形式均匀分散在溶剂中，如酒精溶液中的溶质乙醇就是扥分子形式，故A错误；
B、明矾净水是利用明矾在水中形成的胶体对杂质的吸附作用，使杂质沉降，故B错误；
C、电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，故C错误；
D、净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】A、由于点燃的方式需要氧气，所以会引入新的杂质，不能达到目的，错误。
B、氯化钠溶解于水无明显温度变化，而硝酸铵溶解于水温度明显降低，可以鉴别，正确。
C、铁和铜均不能和硫酸锌反应，无法比较铁和铜的活动性，不能达到目的，错误。
D、铁丝在空气中不能燃烧，不能用于空气成分测定，错误。
故选：B。
4．C
【详解】A、乳浊液不稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性，能使乳浊液变成稳定的混合物，说法正确；
B、C60是由C60分子构成，因此保持该物质化学性质的最小粒子是C60分子，说法正确；
C、由质量守恒定律可知，绿色植物并不能使自然界中的氧原子总数增加，光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，说法错误；
D、二氧化碳灭火器可用于扑灭精密仪器的失火，二氧化碳灭火器不会留下任何残留物质而使仪器损坏，说法正确；
故选：C。
5．D
【详解】A、溶液中不一定含有水，如碘酒是碘的酒精溶液，不含水，错误；
B、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液为蓝色，错误；
C、液态物质不一定是溶液，如水是液体，但只有一种物质，不是溶液，错误；
D、溶液一定是均一、稳定的混合物，正确。
故选D。
6．B
【详解】A、絮凝剂明矾溶于水后生成的胶状物对悬浮的杂质吸附，使杂质沉降，但不能降低水的硬度，故A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，制成的冰袋可给高烧病人降温，故B符合题意；
C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附后的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故C不符合题意；
D、分子之间有间隔，150mL 酒精和 50mL 蒸馏水混合后的体积小于 200mL，故D不符合题意。
故选B。
7．D
【详解】A、a1℃时，甲和乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数质量相等，溶液的质量不一定相等，故A错误；
B、a2℃时，甲的饱和溶液降温至a1℃时，溶解度降低，析出的晶体，但晶体质量不确定，因为溶液的质量不确定，故B错误；
C、甲的溶解度随着温度的升高而增大，而且变化比较大，乙的溶解度随着温度的变化比较小，所以甲中含有少量乙时，应采取降温结晶的方式提纯甲，故C错误；
D、a2℃时，甲的溶解度为50g，所以甲的饱和溶液中溶剂和溶液的质量比为100g：(100g+50g)=2：3，故D正确。
故选D。
8．A
【详解】A、若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，根据溶解度曲线分析可知硝酸钾溶解度变化较大，则析出的晶体较多，故选项说法正确；
B、t1℃时氯化钾的溶解度较大，t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后甲中固体全部溶解，乙中有固体析出，则甲的溶解度大于乙，所以乙为硝酸钾，甲为氯化钾，题干信息未指明加入固体的质量，则无法判断温度升高后固体是否完全溶解，故选项说法错误；
C、硝酸钾溶解度受温度影响变化较大，氯化钾溶解度受温度影响变化较小，若KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误；
D、根据上述分析可知甲为氯化钾，乙为硝酸钾，故选项说法错误。
故选A。
9．B
【详解】A、氯化钠溶于水，温度无明显变化，选项错误；
B、溶液中溶质可以是固体、液体或气体，选项正确；
C、因为未指明温度，而溶解度随温度的变化而变化，因此同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，选项错误；
D、固体溶质的饱和溶液温度降低时不一定有晶体析出，如饱和的石灰水，由于氢氧化钙的溶解度随温度的降低而升高因此会变为不饱和溶液，选项错误；
故选：B。
10．B
【详解】A、由于甲和乙溶液所处温度不确定，所以二者的溶解度大小关系不确定，故A错误；
B、由图示可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以升高温度时，可以将甲和乙的饱和溶液转变为不饱和溶液，故B正确；
C、α2℃时甲的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多可溶解甲的质量为50g，所以该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故C错误；
D、由于α2℃时相同质量的甲和乙溶液是否是饱和溶液不能确定，所以降温至α1℃时甲溶液析出的晶体质量和乙溶液析出晶体的质量大小关系不确定，故D错误；
故选B。
11．D
【详解】A、交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，P点是甲、乙两条曲线的交点，表示t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，此选项说法正确；
B、气压一定的条件下，气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似，此选项说法正确；
C、t3℃时，甲物质的溶解度是70g，所以将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，只能溶解35g的晶体，所以所得溶液的质量为85g，此选项说法正确；
D、t3℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，甲物质中的溶剂最少，丙物质中的溶剂最多，降低温度不会影响溶剂质量的变化，所以分别降温到t1℃，溶剂质量：丙＞乙＞甲，此选项说法不正确。
故选D。
12．B
【详解】A、20℃时，a物质的溶解度为35g，该温度下，将20g a物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解17.5g物质a，得到67.5g的a溶液，选项错误；
B、a、b溶解度受温度升高而增大，a变化更明显，故a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，选项正确；
C、20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，a、b的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c 的溶解度减小，还是饱和溶液，20℃时，b的溶解度大于a的溶解度大于t℃时c的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，选项错误；
D、20℃时a的溶解度为35g，t℃时a的溶解度为80g，t℃时360g饱和溶液a中溶质质量为，溶剂质量为360g-160g=200g，20℃时，200g水中最多溶解a的质量为70g，则析出固体a的质量为160g-70g=90g，选项错误。
故选B。
13．C
【详解】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量，砝码和药品的位置放反了，且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
④往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
⑤转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故选C。
14．(1)t1℃时a．c溶解度相等都为25克
(2)28.6%
(3)降温结晶
(4)c＞b＞a
(5)c
【详解】（1）由图可知，t1℃时a、c的溶解度曲线相交于P点，P点的含义是t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克；
（2）由图可知，t2℃时a的溶解度为40g，即t2℃时，100g水中最多溶解40ga，则t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后只能溶解40克a，所得溶液的溶质质量分数是28.6%；
（3）由图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a；
（4）由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的关系为a>b>c，则t2℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系为a>b>c，所以t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液质量由大到小的顺序为c、b、a，则溶剂质量由大到小的顺序为c＞b＞a；
（5）气体的溶解度随温度的升高而减小，故c为气体。
15．(1)26.47%
(2)92.75
(3)降温结晶
【详解】（1）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，饱和溶液的溶质质量分数为。
（2）50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，则50gKNO3在50g水中充分溶解，最多溶解42.75g，形成饱和溶液的质量为50g+42.75g=92.75g。
（3）由图知，硝酸钾和氯化钠溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾变化更明显，故除去KNO3混有的少量NaCl的方法是降温结晶。
16．(1) C B
(2)A
(3)b﹥a﹥c
【详解】（1）①A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，不符合题意；
C、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，可通过煮沸降低水的硬度，符合题意。
故选C；
②通入少量氯气，氯气能与水反应生成次氯酸，可起到杀菌消毒的作用。
故选B；
（2）t3℃时，将等质量的a和b的饱和溶液降到t1℃时，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，且a的溶解度受温度影响比b大，故a析出的晶体多，故析出晶体的质量：a＞b。
故选A；
（3）将t3℃时a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t3℃时，c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＞c。
17．(1)C
(2)C
(3) A 62.5
【详解】（1）A、氯化钠溶于水无明显的吸放热现象，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意；
C、浓硫酸溶于水剧烈放热，溶液温度升高，符合题意；
故选C。
（2）A、用汽油除去衣服上的油污，是因为油污可溶解在汽油中，不符合题意；
B、用水洗去盘子中的水果渣是利用流动的水冲洗掉固态的水果渣，不是利用乳化作用，不符合题意；
C、洗洁精使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成较大油珠，使油和水不再分层，即乳化作用，符合题意；
故选C。
（3）①t1℃甲乙溶解度曲线相交，故此时甲、乙溶解度相等，故选A；
②t2℃时，乙的溶解度为25g，即此时50g水能溶解25g÷2=12.5g乙，故将30g固体乙与50g水混合，得到溶液的质量为50g+12.5g=62.5g。
18．(1)109.0
(2)饱和
(3)20℃时NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的 溶解度，能吸收更多的CO2气体
(4)AC
【详解】（1）由表中数据知，20℃时NaOH的溶解度为109.0g。
（2）t1时刻析出固体，说明溶液中再不能溶解该固体，此时为饱和溶液。
（3）20℃时，NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度，能吸收更多的CO2气体，故实验中常用NaOH溶液吸收CO2。
（4）A、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质。根据表格数据知，常温下NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，选项正确；
B、50℃时氢氧化钠的溶解度为129.0g，t1时129.0gNaOH固体完全溶解到100g水中，则溶液的温度≥50℃，t2时析出10g固体，溶质质量为119.0g，即t2为30℃，选项错误；
C、室温20℃时，氢氧化钠溶解度为109.0g，将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，说明氢氧化钠溶于水放热，温度升高，选项正确；
D、氢氧化钠溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故冷却到室温20℃时，析出的固体为氢氧化钠，此时溶液中氢氧化钠达到饱和，室温20℃时，氢氧化钠溶解度为109.0g，即10g水中最多溶解10.9g的氢氧化钠，理论上则11.55g固体样品中氢氧化钙的质量为11.55g-0.5g-10.9g=0.15g，但是该温度下氢氧化钙的溶解度只有0.16g，10g水中最多溶解0.016g氢氧化钙，故选项错误。
故选AC。
19．(1)B
(2)C
(3)B
(4)升温，烧杯中固体继续溶解，溶液质量增加
【详解】（1）小卵石、石英砂可以将固体和液体分离，其作用主要是过滤，故选：B；
（2）该净水器中有活性炭，可以降低水中色素和尘土含量，但不能降低水中离子的含量，故选：C；
（3）T1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，乙烧杯中有固体物质剩余，所以甲、乙两个烧杯中，溶解硝酸钾的烧杯是乙，故选：B；
（4）将两个烧杯同时由烧杯T1℃升温到T2℃，并充分搅拌均匀，乙烧杯中溶液的质量增加，是因为升温，烧杯中固体继续溶解，溶液质量增加。
20．(1)煮沸
(2)将污水处理后再排放(合理即可)
(3) 乙 加水
【详解】（1）生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是加热煮沸，故填写：煮沸。
（2）“工业三废”经处理后再排放；生活污水应先集中处理后排放，农业上要合理施用农药、化肥，不用含磷洗衣粉，不过量使用洗沽精、洗衣粉、洁厕灵、洗发精等均可以防止水污染，故填写：将污水处理后再排放(合理即可)。
（3）①在 t 2℃ 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小的顺序为乙＞甲＞丙，则此时的三种饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小顺序为乙＞甲＞丙，溶液质量等于溶剂质量与溶质质量之和，则溶剂质量最小的是乙，故填写：乙；
②由图可知，P点和H点的温度相同，P点(在丙溶解度曲线上)比H点高，可以理解为：同温度下，饱和溶液转化为不饱和溶液，图中展示丙溶解度曲线随温度升高而降低，所以要把饱和溶液溶液变成不饱和溶液可采取增加溶剂、减少溶质、或降低温度，因为P点和H点的温度相同，所以，不可能采用降低温度的方法，减少溶质的方法只是理论上可行，实际上操作较难，不可取，P点转化到H点的方法只能选用增加溶剂的方法，题中溶解度曲线为丙固体物质在水中的溶解度曲线，故填写：加水。
21．(1)62.5
(2)c
(3)②④/④②
【详解】（1）t1℃时，a物质的溶解度为25g，则将25克a物质加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的质量为25g×+50g=62.5g。
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，则a、b、c三种物质中，与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是c。
（3）①将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，c物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，此选项错误；
②t2℃时，a的溶解度大于c的溶解度，如果将等质量的a、c两种物质配制成t2℃时的饱和溶液，c物质需要溶剂的质量多，此选项正确；
③没有明确三种溶液的质量，无法判断析出晶体的质量，此选项错误；
④t2℃时，a、b两种物质的溶解度相等，大于c的溶解度，则将t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，先蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系为：a=b>c，再降温到t1℃，析出晶体的质量为a>b，c溶液无晶体析出，故所得溶液的质量关系为c>b>a，此选项正确；
⑤将a溶液由状态M点变为状态N点的方法是先降温到t1℃，有晶体析出，将晶体滤出，再升温到t2℃，此选项错误。
故选②④。
22．(1)乳化
(2)80
(3)
(4)BCD
【详解】（1）洗涤剂能除去油污是利用乳化功能，将大的油滴颗粒分解成小的油滴微粒，便于用水冲掉。
（2）80℃时，甲的溶解度为60g，将40g甲物质放入到50g水中，最多溶解30g，所得溶液的质量为30g+50g=80g。
（3）t℃时甲、乙两物质溶解度为ag，饱和溶液中溶质的质量分数为。
（4）A、未说明甲、乙两物质饱和溶液的质量，故无法比较降温析出晶体多少，选项错误；
B、甲、乙两物质溶解度随温度升高而增大，甲的变化更明显，故甲物质中混有少量的乙，要提纯甲物质的结晶方法为冷却热饱和溶液，选项正确；
C、甲物质溶解度随温度升高而增大，故甲物质的饱和溶液可以用升高温度的方法来变为不饱和溶液，选项正确；
D、t℃时，甲、乙两物质溶解度相等，故等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量一定相等，选项正确；
E、未说明甲、乙两种物质的溶液的质量，故无法比较降温所得溶液中溶质质量分数大小，选项错误。
故选BCD。
23．(1) ＝ 降温结晶
(2)90g
(3)AB
【详解】（1）由图可知t1℃时，硝酸钾的溶解度=氯化钠的溶解度；
硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变小较小，所以提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是降温结晶。
（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度是80g，在该温度下，100g水最多溶解80g硝酸钾，则50g 水中最多溶解40g硝酸钾，t2℃时硝酸钾固体完全溶于50g水，形成的溶液质量为40g+50g=90g。
（3）A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法，故A正确；
B、40℃，硝酸钾的溶解度为63.9g，即在该温度下100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，则50g 水中最多溶解31.95g硝酸钾，40℃，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，达到了饱和，溶液的质量分数为，故B正确；
C、将60℃的等质量硝酸钾和氯化钠饱和溶液分别降温到20℃，硝酸钾溶液析出的晶体较多，没说溶液等质量，则不能确定析出晶体多少，故C错误；
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温到40℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液的质量分数不变，故D错误。
故选AB。
24．(1)36.6
(2)25.6
(3) 饱和 D
【详解】（1）由数据表可知，40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，所以100g水中最多溶解NaCl36.6g；
（2）由数据表可知，60℃时，300gNH4Cl溶液中含溶质100g，则含有水200g，20℃NH4Cl的溶解度是37.2g，则降温至20℃，可析出NH4C1固体的质量为100g-237.2g=25.6g；
（3）由图可知：①丁为过滤出20gKNO3固体后的溶液，所以一定为饱和溶液。
②A、甲是80℃时含有110g水的KNO3溶液，甲溶液中含有的溶质的质量是31.6g+20g=51.6g，溶剂的质量是110g,甲溶液属于不饱和溶液，蒸发10g水后，溶剂质量变成100g，溶质质量是51.6g，没有晶体析出，所以溶质质量没有改变，A错误；
B、乙中溶质与溶剂的质量比为51.6g：100g=51.6：100，B错误；
C、硝酸钾在40℃时的溶解度是63.9g，在20℃时的溶解度是31.6g，所以开始析出KNO3固体的温度在20℃至40℃之间，C错误；
D、甲溶液的质量等于51.6g+110g=161.6g，D正确。
故选：D。
25．(1)减小
(2)加硝酸钾/蒸发水/降低温度
(3)89g
(4)ABC
【详解】（1）由溶解度表可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
（2）由溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法有蒸发溶剂、加溶质硝酸钾、降低温度。
（3）设需要加水的质量为x。则
（4）A、40℃时，氢氧化钙饱和溶液只是不能再溶液氢氧化钙，还能溶解其它溶质，所以加入硝酸钾能继续溶解，故溶液质量变大，说法正确；
B、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以10g水最多溶解11g溶质，故恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾，说法正确；
C、不饱和溶液可能是浓溶液，饱和溶液可能是稀溶液，因为温度不同，同一溶质的溶液也不能根据饱和或不饱和确定溶液的浓与稀，故说法正确；
D、由溶解度表可知，温度由80℃降温至20℃，氢氧化钙的溶解度变化最小，析出晶析最少，所以所得溶液中，氢氧化钙溶液的质量最大，故说法错误。
故选ABC。
26．设需要氯化钠的质量为x，
x=5.85g
理论上需要该NaCl溶液的质量为：
答：理论上需要该NaCl溶液的质量为5.85g。
【详解】见答案。
27．(1)2
(2)6.16g
解：石灰石样品中碳酸钙的质量为16g-2g=14g
设生成二氧化碳的质量为x，
x=6.16g
(3)18.25%
设稀盐酸的质量分数是y
y=18.25%
答：生成二氧化碳的质量是6.16g。
稀盐酸的质量分数是18.25%。
【详解】（1）石灰石样品16g，第1次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为11g，说明第1次加入20g稀盐酸反应掉5g碳酸钙，第2次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为6g，说明第2次加入20g稀盐酸反应掉5g碳酸钙，即每加入20g稀盐酸，可反应掉5g碳酸钙，第3次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为2g，说明第3次加入20g稀盐酸反应掉4g碳酸钙，说明剩余的2g固体全部是杂质，所以n=2；
（2）过程见答案；
（3）20g稀盐酸与5g碳酸钙恰好完全反应，利用5g碳酸钙计算稀盐酸的溶质质量分数，过程见答案。
28．(1)20g
(2)解：设反应生成氯化钙的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为y
x=22.2g
y=8.8g
故恰好完全反应时，所得溶液(无晶体析出)的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液(无晶体析出)的溶质质量分数为20%
【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，最后剩余固体的质量为杂质的质量，则石灰石中碳酸钙的质量为：25g-5g=20g；
（2）见答案。
29．(1)20
(2)解：设盐酸中溶质的质量为
盐酸中溶质质量分数为
答：盐酸中溶质质量分数为7.73%。
【详解】（1）剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系可知：25g大理石中含碳酸钙的质量是=25g-5g=20g；
（2）解析见答案。
30．(1)解：设参与反应的碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y则
答：该混合物中碳酸钙的质量为5.0g。
(2)由（1）得反应生成的氯化钙的质量为5.55g，混合物中氯化钙的质量为6g-5g=1g，根据质量守恒定律得知，反应后溶液的质量为6g+61.7g-2.2g=65.5g，
故反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
